第5章 第16讲 氯及其重要化合物（Word练习）-【精讲精练】2027年高考化学一轮复习（人教版）

**基本信息** 聚焦氯及其化合物，以性质判断、实验探究、转化推理为主线，构建从基础概念到综合应用的系统性训练，渗透化学观念与科学探究素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质与转化|5题（含2026南通模拟等）|判断物质性质、转化关系及“价—类”二维图应用|从Cl₂性质切入，推导氯的含氧酸盐、卤化物转化规律，体现物质结构决定性质| |实验探究|6题（含制备KClO₃等综合实验）|装置正误分析、操作目的及现象解释|围绕Cl₂制备、净化、性质验证展开，强化实验条件控制与科学探究能力| |计算与推理|2题（含阿伏加德罗常数计算）|结合反应原理的定量分析与逻辑推理|融合氧化还原电子转移、物质的量计算，培养科学思维与证据推理能力|

说明：选择题每题3分；非选择题共26分；本试卷共56分。 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．有关Cl2的性质，下列说法错误的是(　　) A．Cl2在通常状况下呈黄绿色 B．能与NaOH溶液反应 C.铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2 D．H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰 解析　在通常状况下，氯气是黄绿色气体，故A正确；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故B正确；氯气氧化性较强，与铁反应生成氯化铁，故C错误；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D正确。 答案　C 2．(2026·江苏南通模拟)实验小组用下图所示装置制取Cl2，并探究Cl2、氯水的性质，能达到实验目的的是(　　) A.制取Cl2 B.检验Cl2中的HCl C.干燥Cl2 D.测氯水的pH 解析　浓盐酸与高锰酸钾在常温下可以制得Cl2，A正确；Cl2与溶液中的水可以生成Cl－，也可以与Ag＋反应生成白色沉淀，B错误；洗气导管应从长进短出，C错误；氯水中的HClO有漂白性，会影响试纸的颜色，D错误。 答案　A 3．(2026·黑龙江哈尔滨段考)次氯酸钠是一种广泛使用的漂白剂、消毒剂。下列关于次氯酸钠说法错误的是(　　) A．实验室可用氯气与热的NaOH溶液反应得到NaClO B．NaClO的稳定性强于HClO，因此更容易保存 C．适当调低NaClO溶液的pH，可增强其氧化性 D．向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO 解析　氯气与热的NaOH溶液反应生成的是NaCl、NaClO3和水，不能得到NaClO，故选A。 答案　A 4．按如图装置进行实验，向烧瓶中滴加浓盐酸，搅拌一段时间后，不同反应阶段的预期现象及其相应推理不合理的是(　　) A．烧瓶壁会发烫，说明存在ΔH<0的反应 B．湿润的淀粉碘化钾试纸会变蓝，说明氯的非金属性强于碘 C．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明氯气有漂白性 D．实验过程中，气球会一直变大，不能说明体系的压强增大 解析　湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，是因为氯气与水发生反应生成HCl和HClO，HClO使指示剂褪色，与氯气无关，氯气自身不具有漂白性，故选C。 答案　C 5．(2026·内蒙古乌兰察布开学考试)氯及其化合物间的部分转化关系(均在水溶液中进行)如图所示。下列说法正确的是(　　) Cl2NaClOHClOHClNaCl A．反应①用于工业上制备漂白粉 B．反应②无电子的转移 C．反应③另一种产物与O3互为同素异形体 D．反应④不能同时生成H2S和NaHS 解析　工业上制备漂白粉使用Cl2与石灰乳[Ca(OH)2]反应，A错误；反应②为NaClO与少量SO2反应的化学方程式为3NaClO＋SO2＋H2O===NaCl＋2HClO＋Na2SO4，有化合价变化，存在电子转移，B错误；反应③为2HClO2HCl＋O2↑，O2与O3是氧元素的同素异形体，C正确；反应④中HCl与Na2S反应时，若HCl不足，首先生成NaHS；若HCl过量，则完全生成H2S。当HCl的量介于1∶1和2∶1(相对于Na2S)时，可同时存在H2S和NaHS，D错误。 答案　C 6．(2025·黑龙江伊春开学考试)部分氯、铁及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．等质量的a分别与足量d、e完全反应，转移电子数相等 B．b在空气中灼烧不能生成c C．b、f久置于空气中均不会发生化学反应 D．b、c分别与足量氢碘酸反应都会生成FeI2 解析　根据图中所给化合价和物质类别可知，a为Fe，b为Fe(OH)2，c为Fe2O3，d为HCl，e为Cl2，f为HClO。Fe分别与HCl、Cl2反应生成FeCl2、FeCl3，转移电子数不相等，A错误；b在空气中灼烧可以生成c，化学方程式为：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O，B错误；HClO见光分解，Fe(OH)2在空气中最终变为Fe(OH)3，C错误；氢碘酸是强酸，Fe(OH)2、Fe2O3分别与足量氢碘酸反应都会生成FeI2，D正确。 答案　D 7．(2025·宁夏银川三模)氯及其化合物转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，100 mL 0.1 mol·L-1 KCl溶液中，水电离出的H＋数目为10-7NA B．400 mL 0.1 mol·L-1 HClO溶液中，含有的ClO－数为0.04NA C．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为17NA D．反应②中，若有0.3 mol Cl2作氧化剂，则转移电子数为0.5NA 解析　KCl溶液呈中性，25 ℃时c(H＋)＝10-7 mol·L-1，溶液体积为0.1 L，水电离出的H＋数目为10-7 mol·L-1×0.1 L×NA＝10-8NA，A错误；HClO为弱酸，在溶液中部分电离，ClO－浓度小于0.1 mol·L-1，则该溶液中ClO－数目小于0.4 L×0.1 mol·L-1×NA＝0.04NA，B错误；标准状况下11.2 L Cl2物质的量为11.2 L÷22.4 L·mol-1＝0.5 mol，每个Cl原子含17个质子，1个氯气分子含34个质子，总质子数为0.5 mol×34×NA＝17NA，C正确；反应②为Cl2与KOH加热生成KClO3和KCl：3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，3 mol Cl2中5 mol Cl作氧化剂(生成KCl)，转移5 mol电子，若0.3 mol Cl2作氧化剂，转移电子数为0.3 mol×2×NA＝0.6NA，D错误。 答案　C 8．(2025·湖南长沙二模)已知二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9 ℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。下列说法正确的是(　　) A．实验中通入CO2气体的目的是稀释ClO2，防止发生爆炸 B．配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌 C．装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 D．装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 解析　ClO2浓度较高时易爆炸，通入CO2可稀释生成的ClO2气体，降低其浓度，防止爆炸，A正确；CH3OH和浓硫酸混合时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入甲醇中并搅拌，若将甲醇倒入浓硫酸，会因局部过热导致液体飞溅，B错误；ClO2沸点为9.9 ℃，易挥发，乙装置需冷凝ClO2以使其充分溶解反应，应使用冷水浴而非热水浴(热水会导致ClO2挥发损失)，C错误；乙装置中ClO2(Cl：＋4价→＋3价，得1个e－，作氧化剂)与H2O2(O：－1价→0价，失2个e－，作还原剂)反应，根据电子守恒，氧化剂(ClO2)与还原剂(H2O2)物质的量之比为2∶1，D错误。 答案　A 9．(2025·黑龙江哈尔滨段考)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色 ⅰ.液面上方出现白雾； ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 下列说法错误的是(　　) A．漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2，可用于游泳池的消毒 B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验现象ⅰ中白雾是否含有HCl C．现象ⅱ中溶液变为黄绿色是因为随着酸性增强漂粉精中的成分反应生成Cl2 D．现象ⅲ中发生反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋Ca2+＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋ 解析　次氯酸钙能与CO2和水反应生成次氯酸，可用于游泳池的消毒，A正确；白雾里可能有氯气生成，氯气也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且能使湿润的蓝色石蕊试纸褪色，会干扰氯化氢的检验，B错误；溶液变黄绿色的原因是因为随着酸性增强ClO－和Cl－在酸性条件下生成Cl2，C正确；Cl2和SO2在水溶液中发生氧化还原反应生成没有漂白性的盐酸和硫酸，离子方程式为：SO2＋Cl2＋Ca2+＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋，D正确。 答案　B 10．(2024·重庆卷)单质M的相关转化如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a可使灼热的铜变黑 B．b可与红热的铁产生气体 C．c可使燃烧的镁条熄灭 D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 解析　O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确；水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；镁条可在CO2中燃烧生成氧化镁和C，C错误；Cl2可与KI反应生成碘单质，淀粉遇I2变蓝，D正确。 答案　C 二、非选择题 11．(12分)(2026·河南周口开学考试)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________。(2分) (2)c中化学反应的离子方程式是____________，采用冰水浴冷却的目的是__________________。(4分) (3)d的作用是________________，可选用试剂________(填字母)。(3分) A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4 (4)反应结束后，取出b中试管，经________，干燥，得到KClO3晶体。(1分) (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显________色。可知该条件下KClO3的氧化能力________(填“大于”或“小于”)NaClO。(2分) 解析　利用实验室制氯气的装置制备氯气，装置a除去混在氯气中的HCl，装置b为KClO3生成装置，装置c为NaClO生成装置，装置d吸收尾气。 (2)c中Cl2与NaOH反应制备NaClO，离子方程式为：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O；对比b与c反应的条件及产物可知，c采用冰水浴是为了防止生成NaClO3。 (3)装置d起到吸收多余Cl2，防止污染空气的作用；吸收Cl2可以选用还原性物质Na2S或碱性物质Ca(OH)2。 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥后可得KClO3晶体。 (5)2号试管溶液变为棕色，说明生成了碘单质，碘单质易溶于CCl4，静置后CCl4层显紫色；1号试管溶液颜色不变，2号试管产生碘单质，说明NaClO能将I－氧化，而KClO3不能将I－氧化，所以NaClO的氧化能力相对较强。 答案　(1)圆底烧瓶　(2)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O　避免生成NaClO3　(3)吸收多余Cl2，防止Cl2污染空气　AC　(4)冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤　(5)紫　小于 12．(14分)(2024·浙江衢州期末)二氯化二硫(S2Cl2)是橡胶工业的硫化剂，可由硫和氯气在100～110 ℃直接化合而成，实验室制备S2Cl2的实验装置如图。已知：S2Cl2在300 ℃以上完全分解；S2Cl2的熔点为－77 ℃，沸点为137 ℃；遇水剧烈反应。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为__________。(2分) (2)装置C的作用为__________________，装置G中的试剂为__________________。(4分) (3)该装置存在一定的缺陷，应在F、G装置间增加__________________。(3分) (4)下列有关实验的说法正确的是________(填字母)。(2分) A．为了防止反应过于剧烈，可将浓盐酸换成稀盐酸 B．装置D中反应温度不宜过高 C．装置B的作用是除氯气中的氯化氢气体 D．实验开始时应先点燃D处酒精灯 (5)S2Cl2与水反应产物中的一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式：_______________ _______________________________________________________________________________________________________________________________。(3分) 解析　(3)由于S2Cl2遇水剧烈反应，则收集S2Cl2的装置应该处于无水的环境，则该装置存在一定的缺陷，应在F、G装置间增加装有浓硫酸的洗气瓶。 (4)稀盐酸不能与二氧化锰反应制氯气，A错误；S2Cl2在300 ℃以上完全分解，装置D中反应温度不宜过高，B正确；装置B中饱和食盐水除去氯气中的HCl，C正确；实验过程中应用氯气排除装置内的空气后，氯气再与硫单质化合，则实验开始时应先点燃A处酒精灯，D错误。 (5)S2Cl2与水反应生成SO2、硫单质和氯化氢，反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl。 答案　(1)分液漏斗　(2)除去氯气中的水蒸气　氢氧化钠溶液　(3)装有浓硫酸的洗气瓶　(4)BC (5)2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl 学科网（北京）股份有限公司 $