第4章 第14讲 铝、镁及其化合物（Word练习）-【精讲精练】2027年高考化学一轮复习（人教版）

**基本信息** 聚焦镁铝及其化合物性质与应用，以题串联单质性质差异、化合物转化及工业流程，强化化学观念与科学思维的系统性训练。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质比较|2题（1/6）|通过反应差异判断金属特性|从单质化学性质（与CO₂、NaOH反应）到化合物类别与价态分析| |实验安全与操作|2题（2/9）|结合实验事故与操作规范命题|强化科学态度与责任，关联金属活泼性与实验安全| |除杂提纯|2题（3/7）|利用物质性质差异分离提纯|基于Al(OH)₃两性、Mg(OH)₂碱性构建除杂逻辑| |物质转化|2题（4/8）|判断给定条件下转化可行性|从反应原理（水解、氧化还原）推导物质转化路径| |方程式书写|1题（5）|考查离子反应与工业原理|强化符号表征能力，关联物质性质与反应规律| |工业流程|2题（10/12）|海水提镁、明矾制备等真实情境|整合元素化合物知识与科学探究，体现STSE联系|

说明：选择题每题3分；非选择题共24分；本试卷共54分。 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025·河南南阳月考)镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能证明二者存在较大差异性的是(　　) ①CO2　②盐酸　③NaOH溶液　④醋酸 A．①④　　　　　　　　 B．②③ C．①③ D．②③④ 解析　①Mg与CO2反应生成MgO和碳，Al与CO2不反应，③Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应生成氢气，都能用于证明二者存在较大差异性，正确；②盐酸、④醋酸与Mg、Al均能反应生成氢气，不能证明二者存在较大差异性；故选C。 答案　C 2．(2025·安徽黄山三模)安全生产，警钟长鸣！某大学实验室曾在进行镁铝合金粉末实验过程中发生爆炸造成重大事故。下列有关说法错误的是(　　) A．进入化学实验室必须严格遵守《化学实验室的安全管理制度》 B．镁铝合金粉末与空气中氧气反应剧烈程度受粉尘颗粒大小、粉尘浓度、湿度、温度等因素影响 C．铝为活泼金属，在空气中点燃铝条可以剧烈燃烧 D．含有镁粉的焰火在夜晚燃放时能够产生明亮且耀眼的光芒 解析　铝为活泼金属，但在空气中加热铝条可以发生氧化反应在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，不能燃烧，故选C。 答案　C 3．(2025·宁夏固原开学考试)下列除去杂质的方法错误的是(　　) A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ C．Mg(OH)2中混有少量Al(OH)3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 解析　Fe3+和Al3+都可与氨水反应生成沉淀，不能达到目的，故选B。 答案　B 4．(2025·山西太原段考)化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科，在给定条件下，下列物质间转化均能实现的有(　　) (1)Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq) (2)MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s) (3)CaCO3CaOCaSiO3 (4)Al(s)Na[Al(OH)4](aq)Al(OH)3(s) A．1组 B．2组 C．3组 D．4组 解析　(1)Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气，不能得到FeCl3，错误；(4)铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]和过量盐酸反应生成氯化铝，则转化不能实现，错误；故选B。 答案　B 5．(2025·广东汕头二模)铝及其化合物具有广泛应用价值。下列用于解释事实的方程式书写正确的是(　　) A．电解冶炼铝：2AlCl32Al＋3Cl2↑ B．利用明矾进行净水：Al3+＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ C．往AlCl3溶液中通入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH D．泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火：Al3+＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 解析　工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，化学方程式为：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，A错误；明矾进行净水的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，离子方程式为：Al3+＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋，B错误；往AlCl3溶液中通入过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，C错误；故选D。 答案　D 6．(2025·广州开学考试)部分含Na或Fe或Al物质的分类与其对应化合价的关系如图所示。下列判断合理的是(　　) A．若i的溶液呈棕黄色，则其可由a与盐酸反应生成 B．b中可能同时含有离子键和共价键 C．f、i分别与d反应均可生成稳定化合物 D．若h可以与d反应生成盐和水，则h为酸性氧化物 解析　若i的溶液呈棕黄色，则i为含Fe3+的盐，a若为Fe，Fe和盐酸反应生成FeCl2，不是铁元素呈＋3价的FeCl3，A错误；b为氧化物，金属元素为＋1价，则b为含Na元素的氧化物，b可能为Na2O或Na2O2，Na2O2中同时含有离子键和共价键，B正确；由化合价可知，f为＋2价的金属盐，则f为亚铁盐，d为＋1价的碱，则d为NaOH，亚铁盐和NaOH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，C错误；d为＋1价的碱，则d为NaOH，h为＋3价的氧化物，则h可能为Al2O3或Fe2O3，h可以与d反应生成盐和水，则h为Al2O3，但Al2O3是两性氧化物，不是酸性氧化物，D错误。 答案　B 7．(2025·河北张家口段考)镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。下列说法错误的是(　　) A．单质镁在空气中燃烧的主要产物是MgO，还有少量的Mg3N2 B．CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为＋2 C．CH3MgCl水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐，该反应的化学方程式：2CH3MgCl＋2H2O===2CH4↑＋MgCl2＋Mg(OH)2↓ D．Mg(OH)2是常用的阻燃材料，用氨水与氯化镁溶液制取Mg(OH)2的离子方程式为：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2 解析　Mg与O2、CO2反应均生成MgO，Mg与N2反应生成Mg3N2，所以单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的MgO，还生成少量的Mg3N2；CH3MgCl水解生成氢氧化镁、氯化镁和甲烷，水解方程式为2CH3MgCl＋2H2O===2CH4↑＋MgCl2＋Mg(OH)2↓；氨水为弱碱，离子方程式不能拆，正确的离子方程式为Mg2+＋2NH3·H2O===Mg(OH)2＋2NH；故选D。 答案　D 8．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl2＋Na2[Be(OH)4]===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是(　　) A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 B．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物 C．常温下Na2[Be(OH)4]溶液的 pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO D．常温下BeCl2溶液的 pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2 解析　Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，BeCl2和AlCl3均是共价化合物；Na2[Be(OH)4]溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧得到的残留物为Na2[Be(OH)4]；BeCl2是强酸弱碱盐，其溶液的pH＜7，蒸干并灼烧得到的残留物是BeO。 答案　A 9．(2025·江苏盐城段考)下列说法错误的是(　　) A．向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液可得到Al(OH)3 B．明矾溶液中加入过量NaOH溶液可制备Al(OH)3胶体 C．AlCl3溶液和过量氨水生成Al(OH)3 D．电解熔融Al2O3制取Al 解析　明矾溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式为Al3+＋4OH－===[Al(OH)4]－，得不到Al(OH)3胶体，故选B。 答案　B 10．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法正确的是(　　) A．物质X常选用的试剂是氢氧化钠 B．沉镁工序后的实验操作是过滤 C．“氯化”过程中发生的反应为2MgO＋C＋2Cl22MgCl2＋CO2 D．工业上常用电解MgCl2溶液制备金属镁 解析　物质X常选用的试剂是廉价易得的石灰乳，不是价格较高的氢氧化钠，A错误；沉镁工序后的实验操作是过滤，B正确；“氯化”过程中氧化镁与碳、氯气高温条件下反应生成无水氯化镁和CO气体，化学方程式为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO，C错误；工业上常用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁，不能用电解氯化镁溶液的方法制备金属镁，D错误。 答案　B 二、非选择题 11．(8分)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。 回答下列问题： (1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用________(填字母)。(1分) a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 ____________________________________________________________。(3分) (3)沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4分) 解析　(3)滤液A中铝元素以[Al(OH)4]－形式存在，与溶液中HCO发生反应：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O，故沉淀B为Al(OH)3，明矾溶于水时，KAl(SO4)2===K＋＋Al3+＋2SO、Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，使溶液呈弱酸性。 答案　(1)d (2)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ (3)Al(OH)3　Al3+水解，使溶液中H＋浓度增大 12．(16分)(2024·辽宁沈阳模拟)自然资源的合理利用是走可持续发展的必经之路。目前世界上60%的镁是从海水中提取的，海水提镁的主要流程如图所示。 回答下列问题： (1)写出沉淀池发生反应的离子方程式： ________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。(3分) (2)石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_________________________________ __________________________________________________。(2分) (3)加入的足量试剂a是________(填化学式)，操作B的步骤有________、冷却结晶、过滤洗涤。(4分) (4)有同学认为可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制得金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你________(填“同意”或“不同意”)该同学的想法，理由是_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3分) (已知：MgO熔点为3105 ℃，MgCl2熔点为714 ℃) (5)某实验小组对MgCl2·6H2O进行热重曲线分析： 分析181 ℃时固体产物的化学式为__________________________。写出从181 ℃加热到300 ℃时生成固体产物(一种含镁的碱式盐)的化学方程式__________________________。(4分) 解析　(4)MgO熔点为3105 ℃，MgCl2熔点为714 ℃，熔融MgO时会消耗大量能量，浪费资源且增加生产成本。(5)0～181 ℃失去结晶水，发生反应MgCl2·6H2OMgCl2·(6－x)H2O＋xH2O，203 g MgCl2·6H2O的物质的量为1 mol，0～181 ℃固体质量变化为(203－131)g＝72 g，应是减少水的质量，计算出x＝4，181 ℃时固体产物的化学式为MgCl2·2H2O；在300 ℃时生成固体产物(一种含镁的碱式盐)其质量为76.5 g，含镁的碱式盐中含有1 mol Mg2+、1 mol Cl－和1 mol OH－，则含镁的碱式盐为Mg(OH)Cl，其反应方程式为MgCl2·2H2OMg(OH)Cl＋H2O＋HCl↑。 答案　(1)Mg2+＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2+ (2)贝壳或牡蛎壳 (3)HCl　蒸发浓缩 (4)不同意　MgO熔点很高，熔融时消耗大量的能量，浪费资源且增加生产成本 (5)MgCl2·2H2O　MgCl2·2H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋H2O 学科网（北京）股份有限公司 $