第1章 微专题突破(二)氧化还原反应及其应用-【成才之路•学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

049 课堂素养评价 1.（2025·天津市天津中学高一第一次月考)NH是一种常见的储氢物质，H为负一价，可与水反应释放氢气： NaH+Hz0一NaOH+H2↑。关于该反应，下列说法错误的是 () A.NaH做还原剂 B.氧化产物与还原产物的质量之比为1：1 C.H20做氧化剂 D.NaOH是氧化产物 2.(2025·湖北省鄂州市部分高中协作体高一期中)下列转化过程中需要加人氧化剂的是 A.C02-→C0 B.H2S04→H2 C.HCl-→Cl, D.S02-→H2S0 3.(2024·湖北省A9高中联盟高一期中联考)水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应 中，水的作用不相同。下列反应中，水做还原剂的是 () A.2F2+2H,04HF+02 B.2Na+2H,0—2NaOH+H,↑ C.2Na,02+2H204Na0H+02↑ D.CaO+H2O=Ca(OH)2 4.在Fe+4HNO,(稀)一fe(NO,)3+N0↑+2H0的反应中，HNO3表现了 性和 性，则生成1 分子NO转移电子个数为 ;56gFe参加反应时，被还原的HNO3为 go 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[7] 微专题突破（二） 氧化还原反应及其应用 ●专题精讲 一、电子守恒规律 1.内容 (1)微观：氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数。 (2)宏观：元素化合价升高的总数=元素化合价降低的总数。 2.应用 (1)氧化还原反应中的相关计算 (2)氧化还原反应方程式的配平 二、强弱规律与先后规律 1.强弱规律 (1)内容：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 (2)应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱；推断氧化还原反应的产物：判断氧化还原反应能否发生。 2.先后规律 (1)内容：在浓度相差不大的溶液中，含有几种还原剂时加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反 应；含有几种氧化剂时加人还原剂 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 (2)应用：判断氧化性、还原性强弱和判断反应的先后顺序。 三、价态规律 1.“价态归中，互不交叉”规律 正确： 只相 低价 中间价 高价 靠邻 (1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结 正确： 为价态相邻能共存，价态相间能归中；归中价态不交叉，价升 低价中间价中间价高价 价降只靠拢。 错误： 叉成 价态归中，互不交叉的三种情况： 低价中间价中间价高价 050 失2e 如H2S+H2S04(浓) ↓+S02↑+2H20。 得2e (2)应用：可判断氧化还原反应能否进行及反应产物。 2.歧化反应规律 “中间价一→高价+低价”。具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如：C2+ 2NaOH=NaCl+NaClO +H,O. ●题点例练 题点1电子守恒规律的应用一计算 例 (2024·北京中国人民大学附属中学高一期中)某离子反应中涉及H,0、C10、 个分子个数 NH4、H、八2、C六种微粒。其中N,的分子个数随时间变化的曲线如图所示」 下列判断正确的是 ( A.该反应的还原剂是C y 八2是生成物，氨元素化合价升高< 2 B.消耗1个还原剂，转移6个电子 依据图像，寻找氧化剂和还原剂 C.反应后溶液的酸性明显增强 )依据发生的离子方程式确定 D.氧化剂与还原剂的微粒个数之比为2：3 【思路分析】其中N,的分子个数随时间变化的曲线如图所示，则氨气的分子个数不断增多，说明氨气是生 成物，铵根是反应物，铵根中氨化合价升高，次氯酸根中氯化合价降低。 思维建模》电子守恒法的解题思维模型 氧化剂一还原产物 寻找 列守 氧化剂个数×变价原子数×化合价变化（得电子总数） 还原剂一氧化产物 物质 恒式 还原利个数×变价原子数×化合价变化（失电子总数） 》对点精练 1.(2025·北京市首都师范大学附属中学高一期中)在反应3CL2+8NH一6NH,Cl+N2中，发生氧化与还原反 应的分子个数比是 () A.2:3 B.3:2 C.3:8 D.8:3 题点2强弱规律与先后规律一氧化性、还原性强弱比较 例 (2025·河北省石家庄市第二中学高一期中)实验室可用酸性KM04溶液和浓盐酸反应制备CL2,而 KMnO,可通过KClO,、MnCL2、Bi(OH)3制取，相关反应的离子方程式如下： 1.C105+6H++5C1—3CL2↑+3H,0 用稀硫酸酸化，不能用盐酸，盐酸与高磁酸钾反应 Ⅱ.Bi(0H)3+30H+CL,+K+—KBi03↓+2Cl-+3H,0 Ⅲ.5KBi03+2Mn2++14H+=2Mn04+5Bi3++5K++7H,0 已知：溶液的酸碱性环境往往会影响氧化剂，还原剂的性质强弱。受溶液的酸碱性影响 下列说法正确的是 A.反应I中，每生成1个Cl2分子，转移2个电子 B.酸性条件下的氧化性：ClO3>CL2>KBi03>MnO, C.盐酸可与KBiO3发生反应：KBi03+6H++2C1Bi3++CL,个+K++3H,0 D.反应Ⅲ中，氧化性：Mm2+>Bi3+ 思维建模》解答氧化还原反应规律应用的解题模型 体态规律强弱规律 →强弱规律先后规律 守恒规律 判断氧化性，还原性的强弱 判断反应是否发生及反应的先后顺序 进行有关计算 051 》对点精练 2.(2025·广东省东莞市东莞中学松山湖学校高一期中)酸性溶液中几种离子存在如图转化关系，下列说法正 确的是 () XO M3 →箭尾物质是反应物，箭头物质是生成物 X2+ M2 反应I 反应Π 反应而 A.Y在反应I中体现还原性，在反应Ⅱ中体现氧化性 B.各微粒还原性强弱：X2+>Y>R>M2+ C.可推测反应2M2++Y2—2Y+2M3+无法进行 D.反应I的离子方程式为2X0,+10Y°+16H+一2X2++5Y2+8H,0 题点3价态规律应用 例 碘离子具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KI03的形式存在，I、山2、IO;在一定条件可发生如图转 化关系。下列说法不正确的是 格定 () 不能加碘，因为碘易升华；不能 适量2 NaHSO, →L2 -I05 最低价只有还原性，最高价只有 加碘化钾，碘离子易被空气氧化 途径I 途径Ⅱ 氧化性，中间价既有氧化性又有 足量C, 为碘单质 还原性 途径Ⅲ A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘 B.由图可知氧化性的强弱顺序为CL2>IO,> C.生产等量的碘，途径I和途径Ⅱ转移电子数目之比为2：5 D.途径Ⅲ反应的离子方程式：3CL2+I+3H206C1+I03+6H 思维建模》氧化还原反应中元素化合价变化的分析方法 (1）代数和法：标出熟悉元素的化合价→化合价代数和为零求解其他元素的化合价。 (2）特殊复杂物质中的元素化合价判断。可先对物质、元素进行分类，再进行判断，如（金属显正价） CuH→CuH(非金属显负价)。 3)帝考复来物项化合价的E总：E0gK,a0.LINH.ALN HE时8，o5青5，og 9o;v02+. )对点精练 3.(2025·湖南省长沙市雅礼中学高一期中)已知Pb,04与HN03溶液发生反应I:Pb,0,+4H*一Pb02+ 2Pb2++2H,0;Pb02与酸化的MnS04溶液发生反应Ⅱ：5Pb02+2Mn2++4H+5S0}—2Mn0:+5PbS04+ 2H20;高锰酸钾与浓盐酸发生反应Ⅲ：2KMn04+16HC1(浓)—2KCl+2MnCl2+5CL2↑+8H20。下列推断正 确的是 () A.由反应I可知，Pb04中Pb(+2价)和Pb(+4价)含量之比为1：2 B.由反应I、Ⅱ可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO4 C.Ph可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO,=3Pb(NO3)4+4N0↑+8H20 D.Pb,04可与盐酸发生反应：Pb,04+8HC1一3PbCL2+4H20+CL2↑ 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[8]物，还原性Fe>Cu>Ag,氧化性Ag>C2+>Fe2+ 误；N,O,中氧元素化合价既升又降，水既不是氧化剂也不是 问题3.不正确钠的还原性比铝的强，物质氧化性、还原性强 还原剂，C错误：该反应属于非氧化还原反应，D错误。 弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的数目无关。 4.酸氧化363 题点例练 【解析】Fe和HNO3(稀)的反应中，一部分HNO,(稀)起氧 题，点1 化作用生成NO,另一部分则起酸性作用生成Fe(NO,)3。氮 例：B反应1中发生反应MnO2+2Fe2++4H+Mn2++ 的化合价由+5价降低到+2价，生成1分子NO,转移3个电 2Fe3++2H,0,则M02做氧化剂，A正确；反应2中，发生反 子；56gFe参加反应时，参加反应的HNO为252g,被还原的 应2Fe3++S02+2H20-2Fe2++4H++S0,S02为还原 HN03为252g×4=63g。 剂，Fe2*为还原产物，则还原性S02>Fe2+,B错误；由分析可 知，脱硫过程中发生的总反应为M0,+S0,二Ms0,则 微专题突破（二） 氧化还原反应及其应用 脱硫的最终产物为MSO4,C正确；由反应1和反应2可得 题点例练 出，上述过程中Fe+、Fe3+可以循环使用，D正确。 题点1 对点精练 例：CCO-+NH4一→N2+Cl,消耗1个NH4,转移3个电 2.A在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，则反 子，C1是还原产物，A、B错误；根据离子方程式3C10+ 应0，+2HS2S4+2H,0中，氧化性0，>s:反应NaS+门 2NH4=N2↑+3C1+3H,0+2H+可知，随着反应进行， L,=2Nal+S↓中，氧化性L2>S:反应4Nal+02+2H,S04 H浓度增大，则溶液的酸性明显增强，C正确；根据反应方 =2L,+2Na,S04+2H,0中，氧化性O,>L,。因此，氧化性： 程式3C10+2NH=N2↑+3C-+3H,0+2H*,氮化合 02>L>S,A正确。 价升高，次氯酸中氯化合价降低，根据得失电子守恒可知，氧 题点2 化剂与还原剂的微粒个数之比为3：2，D错误。 例：D根据在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧对点精练 化产物，还原剂的还原性强于还原产物，故①2KMm0,+1.A反应3Cl,+8NH,一6NH,Cl+N,中，N元素化合价升 16HC=2KCl+2MnCl2+5CL2↑+8H,0,氧化性Mn0,> 高，由-3价升高到0价，C1元素化合价降低，由0价降低到 CL2,还原性Cl->Mn2+;②Cl2+2FeCl2-2FeCl,氧化性 -1价，由方程式可知当有3个CL,分子参加反应时，有8个 C2>Fe3+,还原性Fe2+>Cl;③2KI+2FeC,=2KCl+L2 NH分子参加反应，其中有2个被氧化，即发生氧化反应的 +2FeCd2,氧化性Fe3+>2,还原性I>Fe2+,据此分析：氧 NH3与发生还原反应的CL2的分子个数比2：3。 化性MmO,>Cl2>Fe3+,A错误；还原性I>Fe2+>C>题，点2 2,B错误；Fe3+处于铁的最高价只有氧化性，Fe2+处在中间例：C反应I中，生成3个CL2分子，转移5个电子，则每生成1 化合价既有还原性又有氧化性，C错误；CL2的氧化性强于 2,故反应CL2+2I=2C1+2可以进行，D正确。 个，分子，转移子个电子，A错误；氧化剂氧化性大于氧化 对点精练 产物，I在酸性条件下得氧化性CO,>CL,,Ⅱ在碱性条件 3.B根据同一化学方程式中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可知 下得氧化性CL,>KBiO,Ⅲ在酸性条件下得氧化性KBiO,> 氧化性：①Cl2>FeCl,②Pb02>MnO4,③MnO,>Cl, MnO,,故不能说明酸性条件下氧化性：C1O,>CL,>KBiO,> ④FeC3>L2,所以氧化性Pb02>MnO,>CL2>FeCl>2,A正 MnO4,B错误；氧化性KBiO3>MnO,>Cl2,酸性条件下 确；根据同一化学方程式中，还原性：还原剂>还原产物，可知 KBi0可与盐酸发生反应生成氯气：KBiO,+6H*+2C 还原性：①Fe2+>C,④I>Fe2+,所以还原性I>Fe2+> B++CL2↑+K++3H20,C正确；还原剂的还原性大于 C1,B错误；由A选项分析知，氧化性PbO2>CL2,则PbO2与 还原产物的还原性，反应Ⅲ中还原性：M2+>Bi,D错误。 浓盐酸共热可能发生反应：Pb0,+4HCl(浓)△PbC,+对点精练 CL,↑+2H,0,C正确；向FeL溶液中通入过量C2,I和Fe2+ 2.DY在反应I中做还原剂，在反应Ⅱ中做还原产物，都体现 均被完全氧化，则存在反应：3CL2+2eL2一—2FeCL,+2L,D 还原性，A错误：根据氧化还原反应的发生需满足还原性：还 正确。 原剂>还原产物，可知还原性X2+<Y<R<M2+,B错误； 课堂素养评价 因还原性Y<M2+,故反应2M2++Y22Y+2M3+可进 行，C错误：根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应I在酸 1.D在NaH+H,0=NaOH+H2↑反应中，根据化合价“只靠近 性条件下的离子方程式为2X0:+10Y+16H一2X2++ 不交又”可知，NaH中H元素化合价升高，NaH为还原剂，H,O中 5Y2+8H,0,D正确。 一半的H元素化合价降低，H,0为氧化剂，H既是氧化产物也是 还原产物，根据化合价升降可知氧化产物与还原产物的质量之比题点3 例：C1和IO酸性条件下可发生氧化还原反应生成L2,则可 为1：1，综上所述，说法错误的是D项，故选D。 2.C需要加入氧化剂，即本身做还原剂，宏观表现为元素化合 用淀粉-KI试纸和食醋检验食盐中是否加KO3,A正确；由 价升高。CO,一→C0中碳元素化合价降低，A错误；H,S0, 途径I可知氧化性CL,>L,由途径Ⅱ可知氧化性L<IO,, →H2中氢元素化合价降低，B错误；HCl一C2中氯元素 由途径Ⅲ可知氧化性CL,>1O,,故氧化性的强弱顺序为 化合价升高，C正确；SO2一→H,S03中硫元素化合价无变化， Cl2>I03>L2,B正确：途径Ⅱ中2I03~12~10e,途径I中 D错误。 2I~2~2e,生产等量的碘，途径I和途径Ⅱ转移电子数 3.A水中氧元素从-2价升到0价，水被氧化，做还原剂，A正 目之比为1：5，C错误；途径Ⅲ反应是通入足量氯气，碘离子 确：水中氢元素从+1价降到0价，水被还原，做氧化剂，B错； 被氧化为碘酸根离子，反应的离子方程式为3C1,+I+ 271 3H,0—6C1+103+6H,D正确。 确。(2)0被C0还原的化学方程式为2N0+200催化剂2C0, 对点精练 +N2o 3.D由反应I可知，Pb04中Pb(+2价)和P%(+4价)含量 对点精练 之比为2：1，A错误：反应I中HNO,中没有元素化合价变 2.D①第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化 化，即未将Pb2+氧化，B、C错误；根据反应Ⅱ可知氧化性PbO2 还原反应，错误：②第二步NHNO2中NH的N元素的化合 >MnO:,根据反应Ⅲ可知氧化性MnO:>Cl2,P%,O4可以看 价由-3价变为0价，NO2中N元素的化合价由+3价变为0 作Pb02·2Pb0或Pb2Pb04含有+4价Pb,故Pb,04可与盐酸 价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，则NH4NO2既发 发生氧化还原反应，D正确。 生氧化反应又发生还原反应，错误：③第二步反应是一种物质 章末整合 素能提升 生成两种物质，所以是分解反应，正确；④根据②的分析，第二 步中NH,NO2既被氧化又被还原，正确；⑤第一步中物质间相 新情境命题研究 互交换成分，属于复分解反应，正确；D正确。 新情境类型 新情境类型三 例：(1)NaHs04Na*+H++S0 例：(1)能(2)不能 (2)NaHSO =Na*+HSO, 【解析】(1)实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能 (3)BCD 氧化氯离子，实验2溶液变黄色说明浓硫酸能氧化溴离子， 【解析】由硫酸氢钠的用途可知，其溶液呈酸性，且 所以能判断还原性：B>Cl。(2)②中溶液含有浓硫酸和 NaHSO,溶于水电离出三种离子Na、H+、SO};NaHSO,受 溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧 热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na和HSO4;由其 化为碘单质，不能得出还原性：I>Br的结论。 电离情况知，NaHSO,既是盐又是电解质，不属于酸，NaHSO, 对点精练 溶液中含有大量的H,故能与Z反应生成H2。 3.(1)Mn0,(2)溶液变蓝(3)Mn0:H202 对点精练 (4)氧化还原物质表现氧化性还是表现还原性还受到反 1.(1)KC032K*+C0号碱 应体系酸碱性的影响。 (2)生石灰Ca0+H20=Ca(0H)2氧化钙与水反应放 【解析】(1)根据题给实验现象，溶液变为紫红色，说明 出大量的热 Mm2+发生了氧化反应，化合价升高，生成了氧化产物MnO,。 (3)4Fe+302= ==2Fe203 (2)过量的H02可以氧化K1生成2，淀粉遇2变蓝。(3)根 (4)40.912 据题给步骤1现象知，NaBiO3做氧化剂氧化Mm2+,MnO,为 氧化产物：根据题给步骤2现象知，MnO,做氧化剂氧化H202 【解析】(1)碳酸钾在水溶液中完全电离出钾离子、碳酸根 生成Mm2+和气体02；根据(2)知，H202做氧化剂氧化I,L2 离子，电离方程式为KCO,—2K++CO,碱性溶液能使 为氧化产物，综上可得氧化性由强到弱的顺序为NaBiO,> 酚酞变红色，往碳酸钾溶液中滴加几滴无色酚酞，溶液变红， Mn04>H,O2>L2。(4)由化合价变化判断MnO,在酸性环境 说明碳酸钾溶液呈碱性。(2)Ca0的俗名为生石灰，Ca0与水 下表现氧化性，碱性条件下被氧化，表现还原性。 反应生成熟石灰氢氧化钙，化学方程式为C0+H,0一 Ca(OH)2;氧化钙与水反应放出大量的热，使得水气化可能引 第二章海水中的重要元素 —钠和氯 起爆炸。(3)铁粉与氧气接触会生成氧化铁，4Fe+30, 2Fe0,。（4)维生素C中碳元素的质量分数为 第一节钠及其化合物 12x6+1x8+16x6×100%=40.9%,H和0的质量比为 12×6 第1课时活泼的金属单质一钠 (1×8):(16x6)=12 学习任务一 新情境类型二 例：(1)B 自主学习认知形成 (2)2N0+200雀化剂2C0,+N, 1.化合物化学反应 4e- 2.1失去活泼还原 (3)2N0+2C0催化剂N,+2C0,、 二、 1.滤纸银白 得2×2e 2.银白小低小 2N0+2C0催化剂 +2 N2+2CO, 3.石蜡油煤油 失2×2e 银白色变暗黄色谈黄氧化钠Na,O过氧化钠 【解析】(1)由微观示意图可知，反应中有单质丁生成，因 Na,02 此一定为氧化还原反应，A、C正确；根据元素守恒，丁一定是 4Na+0,=2Na,02a+0,△Na,0, 微思考 非金属单质且是无污染的气体，可以推得丁为N,,甲为NO, (1)做实验时，不能把实验剩余的药品放回原试剂瓶中，防止 乙为C0,丙为C02,甲和丙中氧元素的化合价均为-2价，B 错误；根据题目信息可知NO被C0还原为N2,而CO被氧化 瓶中药品会被污染。但不是所有的药品都不能放回原试剂 瓶，如活泼金属钠之类的试剂，在实验中剩余的大块钠要放回 为C0,化学方程式为2N0+2C0催化剂N,+2C0,D正 原试剂瓶。 —272