第一章 物质及其变化（知识清单） 化学人教版2019必修第一册

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 一、物质的分类 1．物质的分类方法 根据物质的组成 树状分类法 按照一定标准对同类事物进行再分类，如： 交叉分类法 对同一物质按不同的标准进行分类，如 根据物质的性质(如氧化物) 酸性氧化物 与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。 如：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 碱性氧化物 与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。 如：Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O 两性氧化物 既与碱反应只生成一种盐和水，又能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。 如：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 2．同素异形体 定义 由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 ①“同”——指元素相同；②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 实例 金刚石、石墨和C60；O2和O3；红磷和白磷 产生原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧(O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石(空间网状)和石墨(层状)。 研究对象 同素异形体是指单质，不是化合物。 温馨提醒 ①物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。 ②由同种元素组成的物质，不一定是纯净物。如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。 ③同素异形体之间的转化属于化学变化。 ④同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但没有涉及化合价的变化。 二、酸、碱、盐的性质 1．酸的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色 —— 与活泼金属反应 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 置换反应 与金属氧化物反应 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 复分解反应 与碱反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 CuCO3＋H2SO4＝CuSO4＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 2．碱的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 —— 与酸性氧化物反应 2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O 复分解反应 与酸反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 2NaOH＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 3．盐的通性 性质 反应实例 反应类型 与金属反应 CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu 置换反应 与酸反应 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 与碱反应 MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 与盐反应 BaCl2＋MgSO4＝MgCl2＋BaSO4↓ 复分解反应 三、化学反应类型 按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 1．置换反应 规律 反应条件 H2＋金属氧化物→金属＋H2O 加热；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外 C＋金属氧化物→金属＋CO2 高温；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外 金属＋酸→盐＋H2 金属位于金属活动顺序表H的前面；浓硫酸和硝酸除外 金属＋盐→新盐＋新金属 一般盐可溶；在金属活动顺序表前面的的金属才能置换后面的金属；K、Ca、Na例外(是和水先反应) 2．复分解反应 规律 反应条件 酸＋碱→盐＋H2O 酸、碱中至少有一种可溶 酸＋盐→新盐＋新酸 酸可溶；有沉淀、气体或更弱的酸生成 碱＋盐→新碱＋新盐 碱与盐都溶于水；生成物中有沉淀生成 盐＋盐→新盐＋新盐 反应物都溶于水；生成物中有沉淀生成 四、物质的转化 1．转化链 (1)金属单质及其化合物的转化 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 (2)非金属单质及其化合物的转化 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 2．转化网 五、分散系及其分类 1．分散系 概念 一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物 组成 分散质 被分散成粒子的物质 分散剂 容纳分散质的物质 分类 分散剂的状态 可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。 分散剂状态 液体 气体 固体 胶体类别 液溶胶 气溶胶 固溶胶 举例 Fe(OH)3胶体 烟、云、雾 有色玻璃 分散质粒子直径的大小 2．几种液体分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴) 分散质粒子直径 d<1 nm 1 nm<d<100 nm d>100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 稳定性 稳定 介稳体系 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液 3．Fe(OH)3胶体的制备 实验操作 实验现象 烧杯中液体呈红褐色 制备原理 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 注意事项 ①用蒸馏水而不能用自来水 ②用饱和FeCl3溶液不能用稀溶液 ③蒸馏水要加热至沸腾(呈红褐色即停止加热) 4．性质与应用 性质 应用 丁达尔效应 当光束通过胶体时，可以看到光亮的“通路” (形成原因：胶体粒子对光线的散射作用) 区别溶液与胶体 吸附性 胶体粒子表面积很大，可吸附水中的浮悬小颗粒形成大晶粒沉降下来 净化水 第二节 离子反应 一、电解质与非电解质 1．物质导电条件及原因 固体电解质 不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。 电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。 金属(或石墨) 能够导电 金属(或石墨)中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。 2．电解质与非电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物 类别 化合物 化合物 本质 在水溶液或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液或熔融状态下自身不能发生电离 在水溶液里或熔融状态下的存在形式 离子(或离子和分子) 分子 化合物类型 酸：H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3 碱：NaOH、KOH、NH3·H2O、Fe(OH)3 盐：NaCl、CuSO4、AgCl、BaSO4 活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3 其他：H2O 非金属氧化物：CO2、SO2、SO3 某些非金属氢化物：CH4、NH3 多数有机物：乙醇、蔗糖 二、电解质的电离与电离方程式的书写 1．电解质的电离及表示方法 电离概念 电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程 电离条件 酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融 表示方法——电离方程式 强酸、强碱和绝大部分盐 书写时用“＝”连接，如H2SO4＝2H＋＋SO、NaOH＝Na＋＋OH－、NaCl＝Na＋＋Cl－ 酸式盐 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO 弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3＝Na＋＋HCO 电离方程式书写原则 电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。 要遵循质量守恒定律，即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。 要遵循电荷守恒定律，即在电离方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，溶液显电中性。 2．从电离角度认识酸、碱、盐 类别 实质 实例 酸 电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物 HCl、H2SO4 碱 电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物 NaOH、Ca(OH)2 盐 电离时能产生金属阳离子或NH和酸根阴离子的化合物 NaCl、Na2CO3、NH4HCO3 3．电解质溶液导电能力的影响因素 三、离子反应与离子方程式 1．离子反应 概念 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。 本质 反应物的某些离子的浓度减小。 2．离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。 3．离子方程式书写 以CaCO3与盐酸的反应为例 步骤 内容 举例 写 写出正确的化学反应方程式 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 拆 把易溶于水、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)写成离子的形式 CaCO3＋2H＋＋2Cl－＝Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O 删 并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比 CaCO3＋2H＋＋2Cl－＝Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O 查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O 4．判断离子方程式正误的四个关键点 审清题意“三注意” 注意反应环境 注意操作顺序 注意反应物之间量的关系 化学式拆写“四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸、稀硫酸拆 反应产物“三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 方程式遵循“三守恒” 原子是否守恒 5．离子方程式意义与反应条件 意义 ①表示某一个具体的化学反应：K2SO4＋BaCl2＝2KCl＋BaSO4↓，表示为：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓。 ②表示同一类型的离子反应：如H＋＋OH－＝H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等酸碱中和反应。 复分解反应条件 有难溶物(沉淀)、挥发性物质(气体)、难电离的的物质(弱酸、弱碱、水)生成，三者具备其一即可。 四、离子共存 概念 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。 离子不共存 生成气体 H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－ 生成沉淀 Ba2＋、Ca2＋与CO、SO、SO等 Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO等 OH－与Mg2＋、Zn2＋、Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 生成弱电解质 H＋与CH3COO－、ClO－、SiO32－、F－ OH－与NH、HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO 审题技巧 注意判断离子共存的情况 “能、不能”，“一定、可能、一定不能” 注意题干中提示的溶液酸碱性 酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在 注意题干中提示的溶液颜色 溶液无色时，有色离子不能存在 五、离子推断 1．离子推断的一般解题思路为： 根据实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。 2．离子推断的“四项基本原则” (1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 (2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应 1．从化合价的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应概念 凡是有元素化合价升降的化学反应称之为氧化还原反应 氧化还原反应特征 元素的化合价在反应前后发生了变化 氧化反应和还原反应 氧化反应 物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应 还原反应 物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应 氧化产物和和还原产物 氧化产物 还原剂发生氧化反应得到的产物(即化合价升高的生成物) 还原产物 氧化剂发生还原反应得到的产物(即化合价降低的生成物 2．从电子转移的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应本质 发生了电子的转移(电子得失、电子对的偏移) 氧化和还原反应 氧化反应 物质失电子的反应 还原反应 物质得电子的反应 氧化剂和还原剂 氧化剂 得到电子(或电子对偏向)的反应物，具有氧化性 还原剂 失去电子(或电子对偏离)的反应物，具有还原性 氧化性和还原性 氧化性 物质得到电子的性质 还原性 物质失去电子的性质 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 即： (1)置换反应一定是氧化还原反应(　填“一定”、“不一定”或“一定不”，下同) (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 基本步骤 巧记口诀：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。 2．单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 基本步骤 巧记口诀：先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。 四、常见的氧化剂和还原剂 分类 实例 常见氧化剂 活泼的非金属单质 卤素单质、O2、S等 某些阳离子 H＋、Ag＋、Fe3＋、Cu2＋等 含较高价态元素的物质 某些含氧化合物：MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；氧化性酸：浓硫酸、硝酸；某些盐：KMnO4、KClO3、FeCl3等 常见还原剂 活泼金属单质 Na、Mg、Al、Zn等 非金属单质 H2、C、P等 含较低价态元素的物质 某些氧化物：CO、SO2；还原性酸：HCl、H2S；某些盐：Na2S、FeCl2等 五、氧化还原反应方程式的配平 配平三原理 电子守恒 氧化剂和还原剂得失电子总数相等 质量守恒 反应前后原子的种类和个数不变 电荷守恒 离子反应前后，所带电荷总数相等 配平五步骤 一标 标出价态变化元素的化合价 二等 据得失电子数相等，找最小公倍数 三定 先定氧化剂及还原剂的计量数，后定还原产物及氧化产物的计量数 四平 用观察法配其它物质的计量数 五查 查各微粒个数、得失电子数是否相等，查离子方程式电荷是否守恒 六、书写信息型氧化还原反应化学方程式的步骤(三步法) 第1步：根据氧化性、还原性强弱顺序确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律和题给信息及已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物； 第2步：根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。 第3步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒。 第4步：根据原子守恒(质量守恒)，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。 (1)补项类型 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O，少O(氧)补OH－(水) (2)补项原则 介质 多一个氧原子 少一个氧原子 酸性 ＋2H＋结合1个O→H2O ＋H2O提供1个O→2H＋ 中性 ＋H2O结合1个O→2OH－ ＋H2O提供1个O→2H＋ 碱性 ＋H2O结合1个O→2OH－ ＋2OH－提供1个O→H2O (3)组合方式 反应物 生成物 使用条件 组合一 H＋ H2O 酸性溶液 组合二 H2O H＋ 酸性或中性溶液 组合三 OH－ H2O 碱性溶液 组合四 H2O OH－ 碱性或中性溶液 ▁▃▅▇易错点01：物质分类判断中的“误区” (1) 分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是HCl的水溶液，是混合物；纯碱是Na2CO3，属于盐；结晶水合物，如CuSO4•5H2O，是纯净物。 (2)误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物，而且非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。 (3)误认为金属氧化物一定是碱性氧化物。如Al2O3属于两性氧化物，Na2O2属于过氧化物。 (4)误认为氧化物不是酸性氧化物，就一定是碱性氧化物。如Al2O3为两性氧化物，NO、CO为不成盐氧化物。 (5)误认为与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物(如NO2)，与水反应生成碱的氧化物一定是碱性氧化物(如Na2O2)。 (6)误认为既能与酸反应又能与碱反应的氧化物一定是两性氧化物。如SiO2是酸性氧化物，但能与HF、NaOH反应。 ▁▃▅▇易错点02：有关胶体的认识误区 (1) 胶体呈电中性，不带电荷。而胶粒可能带正电荷或负电荷或不带电荷。不能说成胶体带有电荷，胶体与溶液一样是电中性的。 (2)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。 (3)有关Fe(OH)3胶体的制备误区如表所示 制备误区 操作 误区1 将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸腾的稀NaOH溶液中 误区2 将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸腾的自来水中 误区3 将Fe(OH)3固体溶解在沸腾的蒸馏水中 (4)区分胶体与其他分散系的特征是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔现象。 (5)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。 (6)明矾作净水剂是利用明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性；但胶体没有杀菌消毒的作用。 ▁▃▅▇易错点03：物质分类中的几个“特殊点” (1)纯碱不是碱，属于盐 (2)干冰不是冰，是固体二氧化碳 (3)NaHSO4不是酸，是一种酸式盐 (4)水玻璃不是玻璃，是硅酸钠溶液 (5)醋酸(CH3COOH)不是四元酸，是一元酸 (6)硅酸盐(如Na2O·SiO2)不是由氧化物组成的，而是金属阳离子和硅酸根离子形成的硅酸盐 (7)几种石灰 ①生石灰：CaO ②熟石灰：Ca(OH)2 ③石灰乳、石灰浆：Ca(OH)2悬浊液，石灰水：Ca(OH)2溶液 ④石灰石：主要成分是CaCO3 ⑤碱石灰：NaOH和CaO两种固体的混合物 ▁▃▅▇易错点04：纯净物和混合物的易错点 (1)由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物 (2)由同种分子组成的物质一定是纯净物 (3)由不种分子组成的物质不一定是混合物，如HD和HT是不同的氢气分子，一般认为是纯净物 (4)分子式相同的物质不一定是纯净物，如同分异构体 (5)相对分子质量相同的物质不一定是纯净物，如乙烯、一氧化碳、氮气 (6)冰和水混合在一起仍是纯净物，因为二者仅是状态不同，但组成相同，都是H2O。 (7)某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子构成的物质不一定是纯净物，如氧化钠和过氧化钠都是由钠元素的阳离子和氧元素的阴离子构成的。 ▁▃▅▇易错点05：物质变化判断的易错点 (1)同位素原子间的相互转化不属于化学变化，因为化学变化中原子核不发生变化。 (2)同素异形体间相互转化属于化学变化，因为有新物质生成。 (3)存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。 (4)金属导电、吸附、胶体聚沉等属于物理变化。 (5)同素异形体之间的相互转化、煤的气化(液化)等属于化学变化。 ▁▃▅▇易错点06：不能一步实现的反应 (1)不能一步生成的氧化物 ①H2S(或S)不能一步转化为SO3 ②N2(或NH3)不能一步转化为NO2 ③Fe(OH)2不能一步生成Fe2O3 ④Fe不能一步生成Fe2O3 (2)不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱 ①可溶性碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2和NH3·H2O ②Fe2O3、Al2O3、CuO与水不能反应生成相应的碱 ③SiO2不能与水一步反应生成H2SiO3 (3)不能一步生成的硫化物或氯化物 ①Cu和S反应不能生成CuS ②Fe和Cl2反应不能生成FeCl2 (4)电解法制备物质 ①不能用电解熔融的AlCl3制备金属铝 ②不能用电解熔融的MgO或MgCl2溶液制备金属镁 ③不能用电解NaCl溶液制备金属钠 ▁▃▅▇易错点07：物质转化中的特殊点 (1)酸性氧化物不一定不能和酸反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (2)碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应 ①3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O ②Fe2O3+6HI=2FeI2+I2↓+3H2O (3)碱和酸不一定发生中和反应 ①3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O ②Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O ▁▃▅▇易错点08：电解质概念和判断的几个“特殊点” (1)电解质和非电解质的概念是仅对于化合物而言的，单质、混合物都不是电解质，也不是非电解质。 (2)电解质是指自身电离能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4是电解质。 (3)电解质的强弱是根据电离程度划分的，不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质。也不能根据电解质的溶解性的大小划分强弱电解质。 (4)无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质。 (5)不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物。 ▁▃▅▇易错点09：电解质导电性的“易错点” (1)电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体。是电解质。 (2)能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、溶液。 (3)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等 (4)电解质溶液的导电性与电解质的溶解度没有必然关系。如醋酸在水中的溶解度很大，但是它是弱电解质，电离出的离子浓度很小。溶液的导电性很弱。 (5)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。 ▁▃▅▇易错点10：离子方程式题设错方式 (1)忽视反应事实。如：2Fe3++3S2－Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2－有还原性，Fe3+可将S2－氧化为S，即2Fe3++S2－2Fe2++S↓。 (2)忽视拆分规则。如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成CH3COO－、NH4+。 (3)忽视反应个数。如：Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++SO42－BaSO4↓，只注意了Ba2+与SO42－反应，而漏掉了H+与OH－的反应。 (4)忽视微粒配比。如：Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－BaSO4↓+H2O，应写成Ba2++2OH－+2H++ SO42－BaSO4↓+2H2O。 (5)忽视电荷守恒。如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－，而应写成2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－。 (6)忽视原子守恒。如：向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O2Na++2OH－+O2↑，氧元素不守恒，应写成2Na2O2+2H2O4Na++4OH－+O2↑。 (7)忽视电子守恒。如：2MnO4－+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2O，而应写成2MnO4－+5H2O2+6H+2Mn2++ 5O2↑+8H2O。 (8)忽视反应前提。如：实验室用NH4Cl和Ca(OH)2加热制NH3：NH4++OH－NH3↑+H2O，该反应不是在溶液中进行的，不能写成离子方程式形式。 (9)忽视反应环境。如：酸性条件下KIO3和KI反应生成I2：IO3－+5I－+3H2O3I2+6OH－，酸性溶液中不能产生大量的OH－，应写成IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O。 (10)忽视反应条件。如：常温下将硝酸铵溶液与KOH溶液混合：NH4++OH－NH3↑+H2O，常温下NH4+和OH－反应生成NH3·H2O，加热时生成NH3和H2O。 (11)忽视水解特点。如：明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+，水解程度很小，不能生成沉淀和气体，正确的反应为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。 (12)忽视隐含反应。如：氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O，生成的Fe3+能够和溶液中的I－反应：2Fe3++2I－2Fe2++I2。 (13)忽视滴加顺序。如：纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32－+2H+CO2↑+H2O，正确的离子方程式为CO32－+H+HCO3－。 (14)忽视相对量。如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O，此反应中Ca(OH)2是二元碱，所以方程式中Ca2+和OH－的物质的量之比应为1︰2。碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－，此反应中HCO3－充足，所以方程式中Ca2+和OH－的物质的量之比应为1︰1。 ▁▃▅▇易错点11：辨析氧化还原反应基本概念常出现的“6个误区” (1)误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化为非氧化还原反应。 (2)误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HCl→Cl2，氯元素被氧化；CuO→Cu，铜元素被还原。 (3)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。 (4)误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。 (5)误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定，如HClO的氧化性高于HClO4。误认为含最高价态元素的化合物一定有强氧化性，其实不一定，如H3PO4、SO；误认为含低价态元素的化合物没有强氧化性，其实不一定，如 HClO具有强氧化性。 (6)误认为得电子难的物质一定易失电子，如第ⅣA族和稀有气体既不容易得到电子也不容易失去电子。▁▃▅▇易错点12：氧化还原反应概念的“易错点” (1)氧化反应和还原反应存在于在同一个反应中，它们同时发生、同时存在，是相互对立统一的。 (2)氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质 ①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧化剂是KMnO4，还原剂是KMnO4 ②2F2+2H2OO2+4HF，氧化剂是F2，还原剂是H2O (3)氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质 ①3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O，氧化产物是Na2SO3，还原产物是Na2S ②NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，氧化产物是NaNO2，还原产物是NaNO2 (4)被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同种元素 ①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的元素是Cl，被还原的元素是Mn ②2H2S+SO22H2O+3S，被氧化的元素是S，被还原的元素是S (5)可能有多种元素同时被氧化或被还原 ①3Cu2S+22HNO36Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，被氧化的元素是Cu和S，被还原的元素是N ②2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，被氧化的元素是C，被还原的元素是N和S (6)方程式中的系数与实际参加反应的氧化剂或还原剂的量不一定一致 ①C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝2∶1 ②Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶1 ▁▃▅▇易错点13：氧化性、还原性强弱比较的“易错点” (1)氧化性或还原性的强弱与元素的化合价高低无必然关系。如HClO的氧化性高于HClO4。 (2)氧化性或还原性的强弱与得失电子数多少无必然关系。如铝在反应中失去3个电子，钠失去1个电子，但是那的还原性比铝的强 (3)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生化学反应。如SO2具有还原性，浓硫酸具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。 ■方法01 元素、微粒及物质间关系 【解题通法】 【典型例题】下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( ) A．NO、Ne、HNO3、C60 B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、CO、C(石墨) D．CO2、Hg、CH3COOH、H2SO4 【答案】C 【解析】CaO是由离子构成的化合物，不存在分子；而C(石墨)和Hg都是由原子直接构成。 ■方法02 纯净物和混合物的区别 【解题通法】 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 【典型例题】由一种元素组成的物质( ) A．一定是一种单质 B．一定是纯净物 C．一定不是化合物 D．不可能是混合物 【答案】C 【解析】某物质只含一种元素，则该物质可能是纯净物也可能是混合物，如氧元素可形成氧气、臭氧两种物质。若仅由O2组成，则该物质属单质，也是纯净物；若由O2、O3共同组成，则该物质是混合物。化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，仅由一种元素不可能组成化合物。 ■方法03 纯净物和混合物的区别 【解题通法】 物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑。 金属及其化合物的转化 金属单质→金属氧化物→碱→盐。 如Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 金属活动顺序表铝及以后金属的氧化物与水不反应 非金属及其化合物的转化 非金属单质→非金属氧化物→酸→盐。 如：C→CO2→H2CO3→Na2CO3 酸性氧化物中只有SiO2与水不反应 按照各物质的通性进行转化 【典型例题】下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是( ) A．Fe→FeCl3→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe\ B．AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al→NaAlO2 C．Na→Na2O2→NaOH→NaCl→Na2CO3→NaHCO3 D．Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→CuSO4 【答案】C 【解析】A项，铁和氯气点燃生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，氢氧化铁加热分解为氧化铁，氧化铁用CO还原生成铁，故不选A；B项，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝加热分解为氧化铝，电解熔融氧化铝生成金属铝，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故不选B；C项，氯化钠不通过一步反应制备碳酸钠，故选C；D项，铜和氯气点燃生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解为氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，故不选D；故选C。 ■方法04 电解质和非电解质的判断方法 【解题通法】 【典型例题】下列关于电解质的说法正确的是( ) A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．Na能导电，所以Na是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】A项，液态HCl不导电，但HCl溶于水可以导电，所以HCl是电解质，错误；B项，金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属钠既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，SO2溶于水能导电，是亚硫酸水溶液能导电，但SO2自身不会发生电离，故二氧化硫是非电解质，错误；D项，BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质，正确。 ■方法05 电离方程式书写方法 【解题通法】 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷种类及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正、负电荷数相等，溶液呈电中性。 【典型例题】下列电离方程式正确的是( ) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO C．BaSO4===Ba2＋＋SO D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－ 【答案】C 【解析】HCO难电离，A错；B项电荷不守恒，原子不守恒；D项中ClO不电离，C项BaSO4是盐，是强电解质，正确。 ■方法06 认识酸、碱、盐 【解题通法】 类别 实质 实例 酸 电离时生成阳离子全部是H+的化合物 HCl、H2SO4 碱 电离时生成阴离子全部是OH—的化合物 NaOH、Ba(OH)2 盐 电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物 NaCl、Na2CO3、NH4Cl 【典型例题】下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是( ) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 解离出的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、 SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－ A．在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 【答案】B 【解析】NaHSO4属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H＋，但不属于酸，A错误；盐由金属离子和酸根离子形成，则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH，而不是金属离子，C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中解离成的阳离子NH不是金属离子，D错误。 ■方法07 离子方程式正误判断 【解题通法】 (1)看反应产物是否符合事实，如铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu，Fe参加反应实际上生成的是Fe2＋。 (2)看物质拆写是否正确，如醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH不能拆为H＋。 ①离子方程式中用化学式表示的物质 单质 包括金属单质和非金属单质(如Fe、H2等) 气体 如CO2、SO2等 氧化物 包括金属氧化物和非金属氧化物，如CuO、H2O等 弱酸 如CH3COOH(醋酸)、H2CO3(碳酸)等 弱碱 包括易溶性弱碱(如NH3·H2O)和难溶性弱碱[如Cu(OH)2等] 难溶性盐 如BaSO4、CaCO3、AgCl等 ②酸式酸根：多元弱酸的酸式酸根——不能拆写成离子形式，如HCO3－不能拆写成“H＋＋CO”，应写作“HCO”；多元强酸的酸式酸根——可拆写成离子形式，如HSO4－拆成H＋和SO42－。 ③微溶物[如Ca(OH)2]：当作反应物时澄清溶液(表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”)写成离子，悬浊液(表述为“石灰乳”、“石灰浆”)写成化学式；当作生成物时写成化学式。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒，如铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu，电荷不守恒。 (4)看是否漏写离子反应，如硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓，漏写了Fe3＋与OH－的反应。 (5)看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确，如硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，实际上H＋与SO42－是按2∶1参加反应，Ba2＋与OH－是按1∶2参加反应。 【典型例题】下列离子方程式书写正确的是( ) A．浓硝酸中加入铜片：Cu+4HNO3(浓)= Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O B．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+向FeBr2溶液(含溶质a mol)中通入a mol氯气：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl− C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++7H2O2=2Mn2++6O2↑+10H2O D．工业印刷电路板废液中加入足量铁粉先发生的反应：Fe3++Fe=2Fe2+ 【答案】B 【解析】A项，浓硝酸中加入铜片，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O，A错误；B项，根据题中氧化性的强弱，推出还原性的强弱顺序是Fe2＋>Br－>Cl－，向FeBr2溶液(含溶质a mol)中通入a mol氯气，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−，B正确；C项，用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，C错误；D项，工业印刷电路板废液中有Cu2+，加入足量铁粉先发生的反应为：Fe3++Fe=2Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，D错误；故选B。 ■方法08 离子能否大量共存的判断思路 【解题通法】 1．判断离子共存的“三个关键” (1)熟记生成难溶、难电离和气体的常见离子。 (2)掌握常见的有色离子 ，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)。 (3)关注溶液的酸碱性。 2．判断离子共存的“1色”“2性”“3反应” (1)记住几种离子的颜色：如Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)。 (2)溶液酸性(如：遇石蕊显红色，pH＝2等)、碱性(如遇石蕊显蓝色，遇酚酞显红色，pH＝12等)。 (3)能生成沉淀、气体、H2O(难电离物质)等符合离子反应条件的离子不能共存。 【典型例题】下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( ) A．无色溶液：Na＋、Cu2＋、Cl−、NO3－ B．加入锌生成氢气的溶液：NH、Fe3＋、CO32－、SO42－ C．遇酚酞变红的溶液：Na＋、K＋、SO42－、NO3－ D．pH＞7的溶液：K＋、H＋、SO42－、NO3－ 【答案】C 【解析】A项，Cu2＋为蓝色，不符合题意；B项，加入锌生成氢气的溶液显酸性，CO32－不能大量存在，不符合题意；C项，遇酚酞变红的溶液显碱性，OH－及Na＋、K＋、SO42－、NO3－各离子间均不会发生反应，能大量共存，符合题意；D项，pH＞7的溶液显碱性，H＋不能大量存在，不符合题意。 ■方法09 离子推断技法 【解题通法】 【典型例题】某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是( ) A．肯定不存在SO42- B．肯定不存在 Ba2+，可能存在Cu2+ C．CO32-、HCO都存在 D．是否存在Na+ 不需要通过焰色试验就可以确定 【答案】D 【解析】取该溶液进行如下实验：无色溶液中一定不含Cu2+；①取取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液，则至少含HCO3-和CO32-中的一种，没有Ba2+；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀甲即氯化银，因为甲溶液在第①取少量该溶液加入过量氯水引入了氯离子，则不能确定原溶液是否一定含Cl-；③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，又由①一定含HCO3-或者CO32-，或者两者都有，则沉淀乙一定含碳酸钡和硫酸钡，则原溶液一定含SO42-；溶液为电中性，则一定含Na+；综上所述，一定没有Ba2+、Cu2+，一定有Na+、SO42-，至少含HCO3-和CO32-中的一种，不能确定是否含有Cl-。A项，一定含有SO42-，故A错误；B项，溶液中肯定不存在Ba2+、Cu2+，故B错误；C项，溶液中肯定存在HCO3-和CO32-中一种或者都有，故C错误；D项，根据电荷守恒，溶液中一定存Na+，故D正确；故选D。 ■方法10 氧化还原反应概念判断 【解题通法】 【典型例题】用高铁酸钠(Na2FeO4，其中铁元素为＋6价)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2＝2Na2FeO4＋Na2O(注：Na2O2中O显－1价)。下列说法正确的是( ) A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．该反应中转移12个电子 D．在Na2FeO4具有还原性 【答案】B 【解析】A项，反应中Fe元素的化合价由＋3价升高到＋6价，Fe2O3被氧化，为还原剂，Na2O2中O元素的化合价由－1价变为－2价，被还原，Na2O2为氧化剂，A错误；B项，氧化铁是还原剂，Na2O2为氧化剂，因此Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，B正确；C项，Na2O2中O元素的化合价由－1价变为－2价，则转移电子的个数为3×2×1＝6，C错误；D项，Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，D错误。 ■方法11 电子转移表示两方法 【解题通法】 (1)双线桥法 (2)单线桥法 【典型例题】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，在该反应中Si元素化合价降低4价，得到电子4e－个；C元素化合价升高2×2价，失去电子2×2e－个，得失电子标反了，应该为，错误；B项，在该反应中参加反应的Na是2个，电子转移数目是2e－，应该为，错误；C项，电子转移数目和方向与反应事实吻合，正确；D项，在该反应中Cu失去电子，浓硫酸中的S得到电子，电子转移方向标反了，应该为：，错误。 ■方法12 守恒法思维模型 【解题通法】 【典型例题】Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：2，则该溶液中NaClO与NaCl的物质的量之比为( ) A．2：1 B．15：7 C．1：3 D．7：5 【答案】C 【解析】反应中氯气既是氧化剂也是还原剂，假设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5 mol、2 mol，根据电子转移守恒可知NaCl的物质的量n(NaCl)=5 mol×1+2 mol×(5-0)=15 mol，则该溶液中NaClO与NaCl的数目之比为5 mol：15 mol=1：3。故选C。 ■方法13 氧化还原反应方程式配平 【解题通法】 (1)配平的依据是：电子守恒、电荷守恒及质量守恒。 (2)配平的步骤是：一标、二等、三定、四平、五查。 (3)配平的一些技巧 全变从左边配 氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 自变从右边配 自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 缺项配平法 先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 【典型例题】已知离子方程式：As2S3+H2O+NO3-→AsO43-+SO42-+NO↑+___________(未配平)，下列说法错误的是( ) A．配平后H2O的化学计量数为4 B．反应后溶液呈酸性 C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28 D．氧化产物为AsO43-和SO42- 【答案】C 【解析】A项，根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得：3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+，配平后H2O的化学计量数为4，故A正确；B项，配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+，生成了H+，反应后溶液呈酸性，故B正确；C项，配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+，氧化剂为NO3-，还原剂为3As2S3，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为28∶3，故C错误；D项，配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+，S元素和As化合价上升，氧化产物为AsO43-和SO42-，故D正确；故选C。 ■方法14 信息型氧化还原反应方程式的书写 【解题通法】 一判：根据题给信息，联想所学知识，判断主要的反应物、生成物。 若反应物、生成物中主要元素化合价不一致的，要考虑是否为氧化还原反应，就要写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 二平：根据质量守恒定律和氧化还原反应规律配平主要物质的化学计量数。 三补：根据溶液的介质条件以及电荷守恒补足反应物或生成物，一般酸性环境可以消耗或生成酸，碱性环境可以消耗或生成碱。 【典型例题】＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。 【答案】Cr2O＋3HSO＋5H＋＝2Cr3＋＋3SO＋4H2O 【解析】Cr2O还原成Cr3＋，Cr2O作氧化剂，则NaHSO3作还原剂，被氧化为NaHSO4。发生的反应为Cr2O＋HSO＝Cr3＋＋SO，Cr价态共降低6价，S价态共降低2价，由电子守恒及Cr、S有：1Cr2O＋3HSO＝2Cr3＋＋3SO，左边电荷为－5，右边电荷为0，故左边应添5个H＋：1Cr2O＋3HSO＋5H＋＝2Cr3＋＋3SO，最后由氢氧守恒得Cr2O＋3HSO＋5H＋＝2Cr3＋＋3SO＋4H2O。 1 / 25 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 一、物质的分类 1．物质的分类方法 根据物质的组成 树状分类法 按照一定标准对________事物进行再分类，如： 交叉分类法 对同一物质按不同的标准进行分类，如 根据物质的性质(如氧化物) 酸性氧化物 与碱反应只生成一种________和________的氧化物。 如：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 碱性氧化物 与酸反应只生成一种________和________的氧化物。 如：Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O 两性氧化物 既与碱反应只生成一种________和________，又能与酸反应只生成一种________和________的氧化物。 如：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 2．同素异形体 定义 由同一种元素形成的几种性质不同的________，叫做这种元素的同素异形体。 ①“同”——指________相同；②“异”——指形成单质不同，________不同，性质有差异。 实例 金刚石、石墨和C60；O2和O3；红磷和白磷 产生原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧(O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石(空间网状)和石墨(层状)。 研究对象 同素异形体是指________，不是________。 温馨提醒 ①物理性质________同，化学性质有的相似，有的相差较大。 ②由同种元素组成的物质，不一定是纯净物。如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。 ③同素异形体之间的转化属于________变化。 ④同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但没有涉及________的变化。 二、酸、碱、盐的性质 1．酸的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊试剂变______，不能使酚酞试剂变色 —— 与活泼金属反应 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ ________反应 与金属氧化物反应 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O ________反应 与碱反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O ________反应 与某些盐反应 CuCO3＋H2SO4＝CuSO4＋H2O＋CO2↑ ________反应 2．碱的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 —— 与酸性氧化物反应 2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O ________反应 与酸反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O ________反应 与某些盐反应 2NaOH＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg(OH)2↓ ________反应 3．盐的通性 性质 反应实例 反应类型 与金属反应 CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu ________反应 与酸反应 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ ________反应 与碱反应 MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓ ________反应 与盐反应 BaCl2＋MgSO4＝MgCl2＋BaSO4↓ ________反应 三、化学反应类型 按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为：________反应、________反应、________反应和________反应。 1．置换反应 规律 反应条件 H2＋金属氧化物→金属＋H2O 加热；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外 C＋金属氧化物→金属＋CO2 高温；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外 金属＋酸→盐＋H2 金属位于金属活动顺序表H的前面；浓硫酸和硝酸除外 金属＋盐→新盐＋新金属 一般盐可溶；在金属活动顺序表前面的的金属才能置换后面的金属；K、Ca、Na例外(是和水先反应) 2．复分解反应 规律 反应条件 酸＋碱→盐＋H2O 酸、碱中至少有一种________ 酸＋盐→新盐＋新酸 酸可溶；有沉淀、气体或更弱的________生成 碱＋盐→新碱＋新盐 碱与盐都溶于水；生成物中有________生成 盐＋盐→新盐＋新盐 反应物都溶于水；生成物中有________生成 四、物质的转化 1．转化链 (1)金属单质及其化合物的转化 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 (2)非金属单质及其化合物的转化 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 2．转化网 五、分散系及其分类 1．分散系 概念 一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的________ 组成 分散质 ________成粒子的物质 分散剂 容纳________的物质 分类 分散剂的状态 可分为________、________、________。 分散剂状态 液体 气体 固体 胶体类别 ________ ________ ________ 举例 Fe(OH)3胶体 烟、云、雾 有色玻璃 分散质粒子直径的大小 2．几种液体分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴) 分散质粒子直径 d<1 nm 1 nm<d<100 nm d>100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 稳定性 ________ 介稳体系 ________ 能否透过滤纸 ________ ________ ________ 能否透过半透膜 ________ ________ ________ 鉴别方法 无________ 有________ 静置分层 实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液 3．Fe(OH)3胶体的制备 实验操作 实验现象 烧杯中液体呈________ 制备原理 __________________________________________ 注意事项 ①用蒸馏水而不能用自来水 ②用饱和FeCl3溶液不能用稀溶液 ③蒸馏水要加热至________ (呈红褐色即停止加热) 4．性质与应用 性质 应用 丁达尔效应 当光束通过胶体时，可以看到光亮的“________” (形成原因：胶体粒子对光线的散射作用) 区别溶液与胶体 吸附性 胶体粒子________很大，可吸附水中的浮悬小颗粒形成大晶粒沉降下来 净化水 第二节 离子反应 一、电解质与非电解质 1．物质导电条件及原因 固体电解质 不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。 电解质在水溶液里或受热熔化时发生了________，电离出了能________的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。 金属(或石墨) 能够导电 金属(或石墨)中存在________________，电子在外电场的作用下，________形成电流而导电。 2．电解质与非电解质 电解质 非电解质 概念 在________或________状态下能够导电的________ 在________里和________状态下均不能导电的________ 类别 化合物 化合物 本质 在________或________状态下自身能发生电离 在________或________状态下自身不能发生电离 在水溶液里或熔融状态下的存在形式 离子(或离子和分子) 分子 化合物类型 酸：H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3 碱：NaOH、KOH、NH3·H2O、Fe(OH)3 盐：NaCl、CuSO4、AgCl、BaSO4 活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3 其他：H2O 非金属氧化物：CO2、SO2、SO3 某些非金属氢化物：CH4、NH3 多数有机物：乙醇、蔗糖 二、电解质的电离与电离方程式的书写 1．电解质的电离及表示方法 电离概念 电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程 电离条件 酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融 表示方法——电离方程式 强酸、强碱和绝大部分盐 书写时用“＝”连接，如H2SO4＝2H＋＋SO、NaOH＝Na＋＋OH－、NaCl＝Na＋＋Cl－ 酸式盐 ________的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO ________的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3＝Na＋＋HCO 电离方程式书写原则 电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。 要遵循________守恒定律，即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。 要遵循________守恒定律，即在电离方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，溶液显电中性。 2．从电离角度认识酸、碱、盐 类别 实质 实例 酸 电离时产生的阳离子全部是________的化合物 HCl、H2SO4 碱 电离时产生的阴离子全部是________的化合物 NaOH、Ca(OH)2 盐 电离时能产生________或NH和________阴离子的化合物 NaCl、Na2CO3、NH4HCO3 3．电解质溶液导电能力的影响因素 三、离子反应与离子方程式 1．离子反应 概念 电解质在溶液中的反应实质上是________之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。 本质 反应物的某些离子的浓度________。 2．离子方程式 用实际参加反应的________表示离子反应的式子，叫做离子方程式。 3．离子方程式书写 以CaCO3与盐酸的反应为例 步骤 内容 举例 写 写出正确的化学反应方程式 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 拆 把易溶于水、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)写成离子的形式 CaCO3＋2H＋＋2Cl－＝Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O 删 并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比 CaCO3＋2H＋＋2Cl－＝Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O 查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O 4．判断离子方程式正误的四个关键点 审清题意“三注意” 注意反应________ 注意操作________ 注意反应物之间________的关系 化学式拆写“四原则” ________拆， ________不拆 微溶物________拆________不拆 ________、________不拆 浓硫酸________，浓盐酸、浓硝酸、稀硫酸________ 反应产物“三分析” 分析________不同时的产物 分析是否漏掉________反应 分析________元素的产物 方程式遵循“三守恒” ________是否守恒 5．离子方程式意义与反应条件 意义 ①表示某一个具体的化学反应：K2SO4＋BaCl2＝2KCl＋BaSO4↓，表示为： ________。 ②表示同一类型的离子反应：如________________可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等酸碱中和反应。 复分解反应条件 有________ (沉淀)、________ (气体)、________的的物质(弱酸、弱碱、水)生成，三者具备其一即可。 四、离子共存 概念 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生________；若离子之间能发生________，则不能大量共存。 离子不共存 生成气体 H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－ 生成沉淀 Ba2＋、Ca2＋与CO、SO、SO等 Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO等 OH－与Mg2＋、Zn2＋、Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 生成弱电解质 H＋与CH3COO－、ClO－、SiO32－、F－ OH－与NH、HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO 审题技巧 注意判断离子共存的情况 “能、不能”，“一定、可能、一定不能” 注意题干中提示的溶液酸碱性 酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在 注意题干中提示的溶液颜色 溶液无色时，有色离子不能存在 五、离子推断 1．离子推断的一般解题思路为： 根据实验现象判断________含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。 2．离子推断的“四项基本原则” (1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中________________________的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 (2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，________________的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带________________与阴离子所________________相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应 1．从化合价的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应概念 凡是有元素________升降的化学反应称之为氧化还原反应 氧化还原反应特征 元素的________在反应前后发生了变化 氧化反应和还原反应 氧化反应 物质所含元素化合价________的反应叫做氧化反应 还原反应 物质所含元素化合价________的反应叫做还原反应 氧化产物和和还原产物 氧化产物 ________发生________反应得到的产物(即化合价________的生成物) 还原产物 ________发生________反应得到的产物(即化合价________的生成物 2．从电子转移的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应本质 发生了电子的________ (电子________、电子对的________) 氧化和还原反应 氧化反应 物质________电子的反应 还原反应 物质________电子的反应 氧化剂和还原剂 氧化剂 ________电子(或电子对________)的反应物，具有________ 还原剂 ________电子(或电子对________)的反应物，具有________ 氧化性和还原性 氧化性 物质________电子的性质 还原性 物质________电子的性质 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 即： (1)置换反应________是氧化还原反应(　填“一定”、“不一定”或“一定不”，下同) (2)复分解反应________不是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应________是氧化还原反应。 有单质生成的分解反应________是氧化还原反应；有单质参加的化合反应________是氧化还原反应。 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法：表示反应前后________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 基本步骤 巧记口诀：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。 2．单线桥法：表示反应过程中________原子间的电子转移情况。 基本步骤 巧记口诀：先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。 四、常见的氧化剂和还原剂 分类 实例 常见氧化剂 活泼的________单质 卤素单质、O2、S等 某些阳离子 ________________________等 含较高价态元素的物质 某些含氧化合物：MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；氧化性酸：浓硫酸、硝酸；某些盐：KMnO4、KClO3、FeCl3等 常见还原剂 活泼___________单质 Na、Mg、Al、Zn等 非金属单质 H2、C、P等 含较低价态元素的物质 某些氧化物：CO、SO2；还原性酸：HCl、H2S；某些盐：Na2S、FeCl2等 五、氧化还原反应方程式的配平 配平三原理 电子守恒 氧化剂和还原剂得失___________相等 质量守恒 反应前后原子的__________不变 电荷守恒 离子反应前后，所带___________相等 配平五步骤 一标 标出价态变化元素的_________ 二等 据得失电子数相等，找_________数 三定 先定氧化剂及还原剂的计量数，后定还原产物及氧化产物的计量数 四平 用观察法配其它物质的_________数 五查 查各微粒个数、得失电子数是否_________，查离子方程式电荷是否_________ 六、书写信息型氧化还原反应化学方程式的步骤(三步法) 第1步：根据氧化性、还原性强弱顺序确定氧化性最强的为_________，还原性最强的为_________；根据化合价规律和题给信息及已知元素化合物性质确定相应的_________、_________； 第2步：根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应_________。 第3步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加_________或_________的形式使方程式两端的电荷守恒。 第4步：根据原子守恒(质量守恒)，通过在反应方程式两端添加_________(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。 (1)补项类型 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O，少O(氧)补OH－(水) (2)补项原则 介质 多一个氧原子 少一个氧原子 酸性 ＋2H＋结合1个O→H2O ＋H2O提供1个O→2H＋ 中性 ＋H2O结合1个O→2OH－ ＋H2O提供1个O→2H＋ 碱性 ＋H2O结合1个O→2OH－ ＋2OH－提供1个O→H2O (3)组合方式 反应物 生成物 使用条件 组合一 H＋ H2O _____性溶液 组合二 H2O H＋ _____性或_____性溶液 组合三 OH－ H2O _____性溶液 组合四 H2O OH－ _____性或_____性溶液 ▁▃▅▇易错点01：物质分类判断中的“误区” (1) 分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是HCl的水溶液，是混合物；纯碱是Na2CO3，属于盐；结晶水合物，如CuSO4•5H2O，是纯净物。 (2)误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物，而且非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。 (3)误认为金属氧化物一定是碱性氧化物。如Al2O3属于两性氧化物，Na2O2属于过氧化物。 (4)误认为氧化物不是酸性氧化物，就一定是碱性氧化物。如Al2O3为两性氧化物，NO、CO为不成盐氧化物。 (5)误认为与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物(如NO2)，与水反应生成碱的氧化物一定是碱性氧化物(如Na2O2)。 (6)误认为既能与酸反应又能与碱反应的氧化物一定是两性氧化物。如SiO2是酸性氧化物，但能与HF、NaOH反应。 ▁▃▅▇易错点02：有关胶体的认识误区 (1) 胶体呈电中性，不带电荷。而胶粒可能带正电荷或负电荷或不带电荷。不能说成胶体带有电荷，胶体与溶液一样是电中性的。 (2)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。 (3)有关Fe(OH)3胶体的制备误区如表所示 制备误区 操作 误区1 将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸腾的稀NaOH溶液中 误区2 将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸腾的自来水中 误区3 将Fe(OH)3固体溶解在沸腾的蒸馏水中 (4)区分胶体与其他分散系的特征是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔现象。 (5)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。 (6)明矾作净水剂是利用明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性；但胶体没有杀菌消毒的作用。 ▁▃▅▇易错点03：物质分类中的几个“特殊点” (1)纯碱不是碱，属于盐 (2)干冰不是冰，是固体二氧化碳 (3)NaHSO4不是酸，是一种酸式盐 (4)水玻璃不是玻璃，是硅酸钠溶液 (5)醋酸(CH3COOH)不是四元酸，是一元酸 (6)硅酸盐(如Na2O·SiO2)不是由氧化物组成的，而是金属阳离子和硅酸根离子形成的硅酸盐 (7)几种石灰 ①生石灰：CaO ②熟石灰：Ca(OH)2 ③石灰乳、石灰浆：Ca(OH)2悬浊液，石灰水：Ca(OH)2溶液 ④石灰石：主要成分是CaCO3 ⑤碱石灰：NaOH和CaO两种固体的混合物 ▁▃▅▇易错点04：纯净物和混合物的易错点 (1)由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物 (2)由同种分子组成的物质一定是纯净物 (3)由不种分子组成的物质不一定是混合物，如HD和HT是不同的氢气分子，一般认为是纯净物 (4)分子式相同的物质不一定是纯净物，如同分异构体 (5)相对分子质量相同的物质不一定是纯净物，如乙烯、一氧化碳、氮气 (6)冰和水混合在一起仍是纯净物，因为二者仅是状态不同，但组成相同，都是H2O。 (7)某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子构成的物质不一定是纯净物，如氧化钠和过氧化钠都是由钠元素的阳离子和氧元素的阴离子构成的。 ▁▃▅▇易错点05：物质变化判断的易错点 (1)同位素原子间的相互转化不属于化学变化，因为化学变化中原子核不发生变化。 (2)同素异形体间相互转化属于化学变化，因为有新物质生成。 (3)存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。 (4)金属导电、吸附、胶体聚沉等属于物理变化。 (5)同素异形体之间的相互转化、煤的气化(液化)等属于化学变化。 ▁▃▅▇易错点06：不能一步实现的反应 (1)不能一步生成的氧化物 ①H2S(或S)不能一步转化为SO3 ②N2(或NH3)不能一步转化为NO2 ③Fe(OH)2不能一步生成Fe2O3 ④Fe不能一步生成Fe2O3 (2)不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱 ①可溶性碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2和NH3·H2O ②Fe2O3、Al2O3、CuO与水不能反应生成相应的碱 ③SiO2不能与水一步反应生成H2SiO3 (3)不能一步生成的硫化物或氯化物 ①Cu和S反应不能生成CuS ②Fe和Cl2反应不能生成FeCl2 (4)电解法制备物质 ①不能用电解熔融的AlCl3制备金属铝 ②不能用电解熔融的MgO或MgCl2溶液制备金属镁 ③不能用电解NaCl溶液制备金属钠 ▁▃▅▇易错点07：物质转化中的特殊点 (1)酸性氧化物不一定不能和酸反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (2)碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应 ①3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O ②Fe2O3+6HI=2FeI2+I2↓+3H2O (3)碱和酸不一定发生中和反应 ①3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O ②Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O ▁▃▅▇易错点08：电解质概念和判断的几个“特殊点” (1)电解质和非电解质的概念是仅对于化合物而言的，单质、混合物都不是电解质，也不是非电解质。 (2)电解质是指自身电离能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4是电解质。 (3)电解质的强弱是根据电离程度划分的，不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质。也不能根据电解质的溶解性的大小划分强弱电解质。 (4)无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质。 (5)不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物。 ▁▃▅▇易错点09：电解质导电性的“易错点” (1)电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体。是电解质。 (2)能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、溶液。 (3)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等 (4)电解质溶液的导电性与电解质的溶解度没有必然关系。如醋酸在水中的溶解度很大，但是它是弱电解质，电离出的离子浓度很小。溶液的导电性很弱。 (5)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。 ▁▃▅▇易错点10：离子方程式题设错方式 (1)忽视反应事实。如：2Fe3++3S2－Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2－有还原性，Fe3+可将S2－氧化为S，即2Fe3++S2－2Fe2++S↓。 (2)忽视拆分规则。如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成CH3COO－、NH4+。 (3)忽视反应个数。如：Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++SO42－BaSO4↓，只注意了Ba2+与SO42－反应，而漏掉了H+与OH－的反应。 (4)忽视微粒配比。如：Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－BaSO4↓+H2O，应写成Ba2++2OH－+2H++ SO42－BaSO4↓+2H2O。 (5)忽视电荷守恒。如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－，而应写成2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－。 (6)忽视原子守恒。如：向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O2Na++2OH－+O2↑，氧元素不守恒，应写成2Na2O2+2H2O4Na++4OH－+O2↑。 (7)忽视电子守恒。如：2MnO4－+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2O，而应写成2MnO4－+5H2O2+6H+2Mn2++ 5O2↑+8H2O。 (8)忽视反应前提。如：实验室用NH4Cl和Ca(OH)2加热制NH3：NH4++OH－NH3↑+H2O，该反应不是在溶液中进行的，不能写成离子方程式形式。 (9)忽视反应环境。如：酸性条件下KIO3和KI反应生成I2：IO3－+5I－+3H2O3I2+6OH－，酸性溶液中不能产生大量的OH－，应写成IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O。 (10)忽视反应条件。如：常温下将硝酸铵溶液与KOH溶液混合：NH4++OH－NH3↑+H2O，常温下NH4+和OH－反应生成NH3·H2O，加热时生成NH3和H2O。 (11)忽视水解特点。如：明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+，水解程度很小，不能生成沉淀和气体，正确的反应为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。 (12)忽视隐含反应。如：氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O，生成的Fe3+能够和溶液中的I－反应：2Fe3++2I－2Fe2++I2。 (13)忽视滴加顺序。如：纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32－+2H+CO2↑+H2O，正确的离子方程式为CO32－+H+HCO3－。 (14)忽视相对量。如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O，此反应中Ca(OH)2是二元碱，所以方程式中Ca2+和OH－的物质的量之比应为1︰2。碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－，此反应中HCO3－充足，所以方程式中Ca2+和OH－的物质的量之比应为1︰1。 ▁▃▅▇易错点11：辨析氧化还原反应基本概念常出现的“6个误区” (1)误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化为非氧化还原反应。 (2)误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HCl→Cl2，氯元素被氧化；CuO→Cu，铜元素被还原。 (3)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。 (4)误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。 (5)误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定，如HClO的氧化性高于HClO4。误认为含最高价态元素的化合物一定有强氧化性，其实不一定，如H3PO4、SO；误认为含低价态元素的化合物没有强氧化性，其实不一定，如 HClO具有强氧化性。 (6)误认为得电子难的物质一定易失电子，如第ⅣA族和稀有气体既不容易得到电子也不容易失去电子。▁▃▅▇易错点12：氧化还原反应概念的“易错点” (1)氧化反应和还原反应存在于在同一个反应中，它们同时发生、同时存在，是相互对立统一的。 (2)氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质 ①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧化剂是KMnO4，还原剂是KMnO4 ②2F2+2H2OO2+4HF，氧化剂是F2，还原剂是H2O (3)氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质 ①3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O，氧化产物是Na2SO3，还原产物是Na2S ②NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，氧化产物是NaNO2，还原产物是NaNO2 (4)被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同种元素 ①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的元素是Cl，被还原的元素是Mn ②2H2S+SO22H2O+3S，被氧化的元素是S，被还原的元素是S (5)可能有多种元素同时被氧化或被还原 ①3Cu2S+22HNO36Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，被氧化的元素是Cu和S，被还原的元素是N ②2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，被氧化的元素是C，被还原的元素是N和S (6)方程式中的系数与实际参加反应的氧化剂或还原剂的量不一定一致 ①C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝2∶1 ②Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶1 ▁▃▅▇易错点13：氧化性、还原性强弱比较的“易错点” (1)氧化性或还原性的强弱与元素的化合价高低无必然关系。如HClO的氧化性高于HClO4。 (2)氧化性或还原性的强弱与得失电子数多少无必然关系。如铝在反应中失去3个电子，钠失去1个电子，但是那的还原性比铝的强 (3)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生化学反应。如SO2具有还原性，浓硫酸具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。 ■方法01 元素、微粒及物质间关系 【解题通法】 【典型例题】下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( ) A．NO、Ne、HNO3、C60 B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、CO、C(石墨) D．CO2、Hg、CH3COOH、H2SO4 ■方法02 纯净物和混合物的区别 【解题通法】 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 【典型例题】由一种元素组成的物质( ) A．一定是一种单质 B．一定是纯净物 C．一定不是化合物 D．不可能是混合物 ■方法03 纯净物和混合物的区别 【解题通法】 物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑。 金属及其化合物的转化 金属单质→金属氧化物→碱→盐。 如Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 金属活动顺序表铝及以后金属的氧化物与水不反应 非金属及其化合物的转化 非金属单质→非金属氧化物→酸→盐。 如：C→CO2→H2CO3→Na2CO3 酸性氧化物中只有SiO2与水不反应 按照各物质的通性进行转化 【典型例题】下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是( ) A．Fe→FeCl3→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe B．AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al→NaAlO2 C．Na→Na2O2→NaOH→NaCl→Na2CO3→NaHCO3 D．Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→CuSO4 ■方法04 电解质和非电解质的判断方法 【解题通法】 【典型例题】下列关于电解质的说法正确的是( ) A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．Na能导电，所以Na是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 ■方法05 电离方程式书写方法 【解题通法】 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷种类及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正、负电荷数相等，溶液呈电中性。 【典型例题】下列电离方程式正确的是( ) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO C．BaSO4===Ba2＋＋SO D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－ ■方法06 认识酸、碱、盐 【解题通法】 类别 实质 实例 酸 电离时生成阳离子全部是H+的化合物 HCl、H2SO4 碱 电离时生成阴离子全部是OH—的化合物 NaOH、Ba(OH)2 盐 电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物 NaCl、Na2CO3、NH4Cl 【典型例题】下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是( ) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 解离出的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、 SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－ A．在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－ ■方法07 离子方程式正误判断 【解题通法】 (1)看反应产物是否符合事实，如铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu，Fe参加反应实际上生成的是Fe2＋。 (2)看物质拆写是否正确，如醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH不能拆为H＋。 ①离子方程式中用化学式表示的物质 单质 包括金属单质和非金属单质(如Fe、H2等) 气体 如CO2、SO2等 氧化物 包括金属氧化物和非金属氧化物，如CuO、H2O等 弱酸 如CH3COOH(醋酸)、H2CO3(碳酸)等 弱碱 包括易溶性弱碱(如NH3·H2O)和难溶性弱碱[如Cu(OH)2等] 难溶性盐 如BaSO4、CaCO3、AgCl等 ②酸式酸根：多元弱酸的酸式酸根——不能拆写成离子形式，如HCO3－不能拆写成“H＋＋CO”，应写作“HCO”；多元强酸的酸式酸根——可拆写成离子形式，如HSO4－拆成H＋和SO42－。 ③微溶物[如Ca(OH)2]：当作反应物时澄清溶液(表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”)写成离子，悬浊液(表述为“石灰乳”、“石灰浆”)写成化学式；当作生成物时写成化学式。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒，如铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu，电荷不守恒。 (4)看是否漏写离子反应，如硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓，漏写了Fe3＋与OH－的反应。 (5)看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确，如硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，实际上H＋与SO42－是按2∶1参加反应，Ba2＋与OH－是按1∶2参加反应。 【典型例题】下列离子方程式书写正确的是( ) A．浓硝酸中加入铜片：Cu+4HNO3(浓)= Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O B．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+向FeBr2溶液(含溶质a mol)中通入a mol氯气：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl− C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++7H2O2=2Mn2++6O2↑+10H2O D．工业印刷电路板废液中加入足量铁粉先发生的反应：Fe3++Fe=2Fe2+ ■方法08 离子能否大量共存的判断思路 【解题通法】 1．判断离子共存的“三个关键” (1)熟记生成难溶、难电离和气体的常见离子。 (2)掌握常见的有色离子 ，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)。 (3)关注溶液的酸碱性。 2．判断离子共存的“1色”“2性”“3反应” (1)记住几种离子的颜色：如Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)。 (2)溶液酸性(如：遇石蕊显红色，pH＝2等)、碱性(如遇石蕊显蓝色，遇酚酞显红色，pH＝12等)。 (3)能生成沉淀、气体、H2O(难电离物质)等符合离子反应条件的离子不能共存。 【典型例题】下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( ) A．无色溶液：Na＋、Cu2＋、Cl−、NO3－ B．加入锌生成氢气的溶液：NH、Fe3＋、CO32－、SO42－ C．遇酚酞变红的溶液：Na＋、K＋、SO42－、NO3－ D．pH＞7的溶液：K＋、H＋、SO42－、NO3－ ■方法09 离子推断技法 【解题通法】 【典型例题】某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是( ) A．肯定不存在SO42- B．肯定不存在 Ba2+，可能存在Cu2+ C．CO32-、HCO都存在 D．是否存在Na+ 不需要通过焰色试验就可以确定 ■方法10 氧化还原反应概念判断 【解题通法】 【典型例题】用高铁酸钠(Na2FeO4，其中铁元素为＋6价)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2＝2Na2FeO4＋Na2O(注：Na2O2中O显－1价)。下列说法正确的是( ) A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．该反应中转移12个电子 D．在Na2FeO4具有还原性 ■方法11 电子转移表示两方法 【解题通法】 (1)双线桥法 (2)单线桥法 【典型例题】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( ) A． B． C． D． ■方法12 守恒法思维模型 【解题通法】 【典型例题】Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：2，则该溶液中NaClO与NaCl的物质的量之比为( ) A．2：1 B．15：7 C．1：3 D．7：5 ■方法13 氧化还原反应方程式配平 【解题通法】 (1)配平的依据是：电子守恒、电荷守恒及质量守恒。 (2)配平的步骤是：一标、二等、三定、四平、五查。 (3)配平的一些技巧 全变从左边配 氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 自变从右边配 自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 缺项配平法 先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 【典型例题】已知离子方程式：As2S3+H2O+NO3-→AsO43-+SO42-+NO↑+___________(未配平)，下列说法错误的是( ) A．配平后H2O的化学计量数为4 B．反应后溶液呈酸性 C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28 D．氧化产物为AsO43-和SO42- ■方法14 信息型氧化还原反应方程式的书写 【解题通法】 一判：根据题给信息，联想所学知识，判断主要的反应物、生成物。 若反应物、生成物中主要元素化合价不一致的，要考虑是否为氧化还原反应，就要写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 二平：根据质量守恒定律和氧化还原反应规律配平主要物质的化学计量数。 三补：根据溶液的介质条件以及电荷守恒补足反应物或生成物，一般酸性环境可以消耗或生成酸，碱性环境可以消耗或生成碱。 【典型例题】＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。 1 / 23 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $