精品解析：2026年山东聊城市高唐县中考二模化学试题

2026学年初中学业水平模拟检测(二) 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座号、考号填写在答题卡和试卷指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 科技改变生活。下列科技成果应用项目中涉及化学变化的是 A. 医疗健康：疫苗研发 B. 医疗设备：智能手环(监测心率、睡眠) C. 智能家居：语音灯光 D. 农业科技：节水灌溉 2. “琴棋书画诗酒花”是文人雅士的七大爱好。下列说法正确的是 A. 古琴琴弦多含蚕丝，可用灼烧法区分它与棉麻 B. 棋子多以陶瓷为主，烧制陶瓷属于物理变化 C. 用手触摸古画的画纸不影响古画的保存 D. 养花常用磷酸二氢钾作花肥，磷酸二氢钾属于钾肥 3. 下列对跨学科实践活动中涉及的化学知识认识正确的是 A. 硬水就是含有较多杂质离子的水 B. 二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮属于大气污染物 C. 废旧电池属于有害垃圾 D. 用pH试纸测定土壤溶液的酸碱度为5.3 4. 下列实验装置或操作正确的是 A. 加热液体 B. 收集CO2 C. 稀释浓硫酸 D. 干燥CO2 5. 氧化钠()的相对分子质量为62，氧和钠两种元素在元素周期表中的相关信息及氧原子的结构示意图如下。下列说法正确的是 A. c处应填46 B. 氧化钠为化合物 C. 钠原子的最外层电子数为2 D. 氧离子的符号是 6. 探究二氧化碳性质的实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. a变红说明二氧化碳有酸性 B. b处澄清石灰水变浑浊是因为生成了碳酸钙 C. 变红的紫色石蕊试纸加热后会变无色 D. c处导气管伸入烧杯底部更利于证明二氧化碳的密度比空气大 7. 某品牌管道通在使用过程中，成分表中的铝与氢氧化钠发生反应：。下列说法不正确的是 A. 反应过程没有能量变化 B. 生成的氢气会使空间内压强增大，便于疏通管道 C. 管道通易变质，应注意密封保存 D. 该产品具有强烈腐蚀性 8. 丁香酚()具有增香、抑菌、抗氧化、防腐等作用，广泛用于医药、食品加工等领域。世界卫生组织将人类对丁香酚每日可摄入量的最大值定为2.5 mg/kg。下列说法不正确的是 A. 丁香酚属于有机物 B. 一位体重60 kg的人对丁香酚的每日最大摄入量为150 mg C. 据质量守恒定律可推测丁香酚在氧气中的燃烧产物一定为二氧化碳和水 D. 丁香酚用于食品加工时应根据国家标准选择用量 9. 同学们用图示装置探究燃烧条件，当同时从a、b两端通入氧气时，白磷燃烧而红磷不燃烧。然后同时通入气体x，燃烧的白磷熄灭。下列说法错误的是 A. 实验证明白磷的着火点比红磷的低 B. 实验说明只要满足燃烧的条件就可以“水火相容” C. 热水的作用之一是提供热量 D. 气体x一定是二氧化碳 10. 下列实践活动中，能达到目的的是 A. 用小苏打和柠檬酸自制汽水 B. 点燃除去二氧化碳中的一氧化碳 C. 用硝酸铵固体和水制作热敷袋 D. 放置水盆防止一氧化碳中毒 11. 右图是同学们整理的物质M的化学性质，不正确的是 A. M可以是金属铁 B. M在氧气中的燃烧产物可能是氧化铁 C. 潮湿的空气为M提供的反应物有氧气和水 D. M与硫酸铜溶液的反应可能是 12. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 铝制品表面有致密氧化膜，所以铝制品能抵抗酸性物质的腐蚀 B. 氯化钠溶液具有均一性，因为氯化钠分子均匀地分散在水分子之中 C. 离子是一种带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 D. 氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则氢氧化钾也能使酚酞溶液变红 13. 我国科学家制备的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，从而有望开发出更高效、低成本的氮肥生产方式。如图为该过程的微观示意图。下列说法正确的是 A. 参加反应的乙和生成的丙分子个数比为 B. 若反应得到17 g丙和24 g丁，则消耗13 g甲和28 g乙 C. 该反应属于置换反应 D. 丙由3个氢原子和1个氮原子构成 14. 蔗糖是食品工业中的重要甜味剂。图1是蔗糖的溶解度曲线，图2是某兴趣小组用蔗糖自制冰糖的实验过程(不考虑水的蒸发)，下列说法不正确的是 A. ①溶液中溶质的质量分数是50% B. ②所得蔗糖溶液的质量是150 g C. ②③④溶液中蔗糖质量分数③>②=④ D. ④溶液中不能继续溶解氯化钾 15. 氧化铝既可与酸反应，也可与碱反应，反应原理：。向含12 g氢氧化钠的溶液中缓慢加入氧化铝粉末，反应过程中氢氧化钠、的质量随氧化铝的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 物质X的化学式为 B. 化学方程式中 C. 当加入10.2g 的，反应结束后溶液中溶质是 D. 若再加入10.2 g的，的总质量为24.6 g 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 2026年4月19日，北京亦庄举办了全球第二届人形机器人半程马拉松。机器人的全身都是黑科技。 （1）比赛过程中工作人员会向机器人的关节部位喷洒工业制冷剂，防止关节因高温出现卡顿、变形、失稳。你认为这种制冷剂应具备的性质有_______(写出一条即可)。 （2）PEEK材料让机器人有了灵活的关节。它是一种具有耐高温、自润滑、易加工和高机械强度等优异性能的特种工程塑料。PEEK材料属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，具有优良的化学和物理性能，比如______(写出一条即可)。其化学成分聚醚醚酮 的组成元素中质量分数最高的是_____元素。 （3）碳纤维让机器人有了轻便的躯干，碳纤维在一定条件下能与一些物质发生反应。比如用石墨作电极电解熔融的 冶炼铝时，石墨会与的电解产物发生反应，化学方程式为______，所以石墨电极要定期更换。 17. 古籍记载：“稻麦稿灰(稻、麦秆灰)、芦茅灰，淋水取碱，用以浣衣、去油、漂染、制皂”。 （1）用草木灰制碱的流程为溶解→______→蒸发结晶，产品的主要成分是碳酸钾，属于_____(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）碳酸钾溶液显碱性，其碱性是引起的，证明方法是首先在草木灰浸出液中滴加指示剂_______(填字母，下同)，再向试管中加入足量______，可观察到的实验现象是______，反应的化学方程式为_______。 A．紫色石蕊溶液 B．酚酞溶液 C．澄清石灰水 D．KCl溶液 E．溶液 18. 天然气是一种洁净、方便、高效的优质燃料，但很多开采出的天然气含有剧毒，所以含硫天然气必须进行脱硫处理。下图是工业上利用硫酸铁溶液对含硫化氢的天然气进行脱硫处理的简易流程图。回答下列问题： （1）写出天然气燃烧的化学方程式：______。 （2）下列关于该工艺的说法中，错误的是_____(填字母)。 A. 氧化过程中在氧气和硫酸的参与下转化为 B. 氧化环节中，从 到，铁元素的质量增加 C. 可回收硫单质，变废为宝 D. 该工艺减少了有毒气体的排放，更环保 （3）脱硫过程的化学方程式为_____，该反应涉及的物质中，硫元素化合价最低的是_____(填物质名称)，显______价。 （4）该工艺中可循环利用的物质是_______(填化学式，写出一种即可)，循环利用该物质的优点是______(写出一条即可)。 19. 用气泵机械增氧是给鱼缸供氧的常用方法。停电会造成鱼缺氧甚至死亡，活动小组决定模仿实验室制取气体的一般思路为停电鱼缸设计和制作供氧器。 任务一 确定原理 资料1鱼类最适合在pH为6.5~9.0的水中生活。当水中溶氧量(DO浓度)<3 mg/L时多数鱼类无法生存，但溶氧量(DO浓度)>12 mg/L时，鱼类可能会患上气泡病。 资料2将0.22 g过碳酸钠加入100 mL水中，用以模拟19.625 kg过碳酸钠直接抛撒进9 t水中的效果。用pH传感器和溶解氧传感器测试所得图像见下图： （1）加热高锰酸钾、电解水、二氧化锰催化过氧化氢均可制取氧气，电解水的化学方程式为______。 （2）不能直接向鱼缸抛撒过碳酸钠的理由是________。 （3）过氧化钙()是难溶于水的固体，与水反应的化学方程式为。在鱼塘增氧中被广泛应用，你认为可能的原因是_____(填序号)。 ①与动植物呼吸产生的反应 ②可能控制了过氧化钙的投放量，且其难溶于水，反应可能比较慢，的量不会激增 ③氢氧化钙溶解度低，大部分以固体形式沉降 任务二 设计供氧器 同学们设计制作出的1.0版、2.0改进版供氧器，见下图。 （4）供氧器1.0版中的仪器a与A~C中的_______(填字母，下同)作用与功能相似，_______版供氧器和D~H装置中______一样都能使反应随时发生和停止，F装置中X的名称为_______。 任务三 实践反思 （5）氧气只有溶解在水中后才能被鱼的鳃进行呼吸利用，你认为下列哪些项目可以作为评价供氧效果的指标______(填字母)。 A. 水中的溶氧量 B. 供氧器产生的氧气的速率 C. 供氧器产生的氧气的量 D. 供氧器产生的氧气成本高低 E. 持续供氧时长 20. 硫酸铝在工农业生产上应用广泛。学习小组对硫酸铝的制备及应用进行了梳理。 Ⅰ、硫酸铝的制备 工业上常用铝土矿(主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的)制备硫酸铝，已知硫酸铝水溶液呈无色，下图是制备硫酸铝的流程图。 （1）滤液A呈______色，溶液中的溶质有_______(填化学式)。 （2）证明加入的B过量，可选用的试剂是_______。 Ⅱ．硫酸铝的应用 （3）硫酸铝最广泛的用途是作为水处理中的混凝剂。硫酸铝溶于水生成具有吸附性的氢氧化铝。硫酸铝的净水过程发生了______(填“物理”或“化学”)变化。 （4）在绣球花的种植中作为调红试剂，改变花朵颜色。土壤呈弱酸性且铝离子充足的情况下绣球花会呈现艳丽的蓝色，若土壤中铝离子不足，花朵会呈现粉色或红色。用熟石灰可减少土壤中铝离子的含量，使绣球花呈现红色，反应的化学方程式为______。但若将熟石灰与氯化铵同时施用，不仅会生成氨气，降低氯化铵肥效，还影响调红效果，因为_______(从微观视角解释)。 21. 同学们用足量稀盐酸与大理石反应，通过氢氧化钠溶液的增重来测定大理石中碳酸钙的含量，装置见下图。已知大理石中杂质不与盐酸反应，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中不溶解。请根据实验步骤及实验数据完成相关问题。 时间/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 [实验步骤] ①称量20 g大理石样品装入A中，在活塞关闭状态下向分液漏斗中加入足量稀盐酸； ②打开弹簧夹K，通入一段时间氮气； ③连接装置，检查装置气密性； ④关闭弹簧夹K，滴加稀盐酸使其发生反应； ⑤再次称量装置C质量并计算出增加的质量，将数据记录在表格中(见表格数据)； ⑥称量装置C的质量； （1）正确的实验步骤是___________(步骤可以重复)。 （2）表中第10分钟时，x=___________。 （3）通入氮气的目的是___________。 （4）实验时盐酸的浓度不宜过大，因为浓盐酸具有___________性，可能导致测量结果___________(填序号)。 A．偏高 B．偏低 （5）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年初中学业水平模拟检测(二) 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座号、考号填写在答题卡和试卷指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 科技改变生活。下列科技成果应用项目中涉及化学变化的是 A. 医疗健康：疫苗研发 B. 医疗设备：智能手环(监测心率、睡眠) C. 智能家居：语音灯光 D. 农业科技：节水灌溉 【答案】A 【解析】 【详解】A.疫苗研发过程中会合成新的具有生物活性的疫苗成分，有新物质生成，属于化学变化。 B.智能手环监测心率、睡眠仅涉及生物信号、电信号的采集转换，无新物质生成，属于物理变化。 C.语音控制灯光仅涉及声信号、电信号、光能的能量形式转换，无新物质生成，属于物理变化。 D.节水灌溉仅为水的输送与浇灌，无新物质生成，属于物理变化。 2. “琴棋书画诗酒花”是文人雅士的七大爱好。下列说法正确的是 A. 古琴琴弦多含蚕丝，可用灼烧法区分它与棉麻 B. 棋子多以陶瓷为主，烧制陶瓷属于物理变化 C. 用手触摸古画的画纸不影响古画的保存 D. 养花常用磷酸二氢钾作花肥，磷酸二氢钾属于钾肥 【答案】A 【解析】 【详解】A．蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉麻主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，灼烧法可区分蚕丝与棉麻，正确。 B．烧制陶瓷过程中原料经高温反应生成新物质，属于化学变化，不是物理变化，错误。 C．手上带有汗液、油脂等物质，触摸古画会污染、腐蚀画纸，不利于古画保存，错误。 D．磷酸二氢钾化学式为KH2PO4，同时含有钾、磷两种营养元素，属于复合肥，错误。 3. 下列对跨学科实践活动中涉及的化学知识认识正确的是 A. 硬水就是含有较多杂质离子的水 B. 二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮属于大气污染物 C. 废旧电池属于有害垃圾 D. 用pH试纸测定土壤溶液的酸碱度为5.3 【答案】C 【解析】 【详解】A.硬水的定义是含有较多可溶性的水，并非含有任意较多杂质离子的水都属于硬水，表述错误。 B.二氧化碳是温室气体，不属于大气污染物，表述错误。 C.废旧电池含有汞、镉等有毒重金属，会污染土壤和水体，属于有害垃圾，表述正确。 D.pH试纸测定酸碱度只能得到整数结果，无法测出精确到小数点后一位的5.3，表述错误。 4. 下列实验装置或操作正确的是 A. 加热液体 B. 收集CO2 C. 稀释浓硫酸 D. 干燥CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A.给试管内液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体体积过多，受热易沸腾溅出，且试管夹应夹在距离试管口处，操作错误。 B.密度大于空气，需用向上排空气法收集，图中为向下排空气装置，会直接从瓶口逸出，无法收集，操作错误。 C.稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散发热量，图示操作符合规范。 D.会与发生反应，会吸收待保留的，不能用于干燥，试剂选择错误。 5. 氧化钠()的相对分子质量为62，氧和钠两种元素在元素周期表中的相关信息及氧原子的结构示意图如下。下列说法正确的是 A. c处应填46 B. 氧化钠为化合物 C. 钠原子的最外层电子数为2 D. 氧离子的符号是 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据题意，氧化钠相对分子质量是62，已知，计算得，即c处应为23，A错误。 B.氧化钠是由钠、氧两种不同元素组成的纯净物，属于化合物，B正确。 C.钠的原子序数为11，核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1，C错误。 D.离子符号书写规则为电荷数在前、正负号在后，氧离子正确符号为，D错误。 6. 探究二氧化碳性质的实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. a变红说明二氧化碳有酸性 B. b处澄清石灰水变浑浊是因为生成了碳酸钙 C. 变红的紫色石蕊试纸加热后会变无色 D. c处导气管伸入烧杯底部更利于证明二氧化碳的密度比空气大 【答案】B 【解析】 【详解】A.CO2本身无酸性，a处湿润石蕊试纸变红是因为CO2与水反应生成碳酸（），是碳酸使石蕊变红，A错误。 B.b处反应为，可观察到澄清石灰水变浑浊，B正确。 C.碳酸受热易分解为和，酸性消失，变红的石蕊试纸会变回紫色，而非无色，C错误。 D.若c处导气管伸入烧杯底部，会直接将通到下层蜡烛处，无法通过“下层蜡烛先熄灭”’的现象证明密度比空气大，D错误。 7. 某品牌管道通在使用过程中，成分表中的铝与氢氧化钠发生反应：。下列说法不正确的是 A. 反应过程没有能量变化 B. 生成的氢气会使空间内压强增大，便于疏通管道 C. 管道通易变质，应注意密封保存 D. 该产品具有强烈腐蚀性 【答案】A 【解析】 【详解】A．所有化学反应都伴随能量变化，吸热或放热，该反应为铝和强碱的放热反应，存在能量变化，错误。 B．反应生成气态H2，有限空间内气体量增加会使压强增大，可推动堵塞物实现管道疏通，正确。 C．管道通含有的NaOH易吸收空气中的水潮解、也能与CO2反应变质，Al也易和空气中的O2反应，因此需密封保存，正确。 D．产品含强碱性的NaOH，具有强烈腐蚀性，正确。 8. 丁香酚()具有增香、抑菌、抗氧化、防腐等作用，广泛用于医药、食品加工等领域。世界卫生组织将人类对丁香酚每日可摄入量的最大值定为2.5 mg/kg。下列说法不正确的是 A. 丁香酚属于有机物 B. 一位体重60 kg的人对丁香酚的每日最大摄入量为150 mg C. 据质量守恒定律可推测丁香酚在氧气中的燃烧产物一定为二氧化碳和水 D. 丁香酚用于食品加工时应根据国家标准选择用量 【答案】C 【解析】 【详解】A.有机物指含碳元素的化合物（除、碳酸盐等少数特例），丁香酚含C、H、O元素，属于有机物，表述正确。 B.每日最大摄入量计算为 60 kg × 2.5 mg/kg=150 mg，表述正确。 C.根据质量守恒定律，丁香酚含C、H、O元素，完全燃烧时产物为CO2和H2O，但氧气不足发生不完全燃烧时，会生成甚至碳单质，并非产物一定只有和，表述错误。 D.食品添加剂用量需符合国家标准，超量会危害人体健康，表述正确。 9. 同学们用图示装置探究燃烧条件，当同时从a、b两端通入氧气时，白磷燃烧而红磷不燃烧。然后同时通入气体x，燃烧的白磷熄灭。下列说法错误的是 A. 实验证明白磷的着火点比红磷的低 B. 实验说明只要满足燃烧的条件就可以“水火相容” C. 热水的作用之一是提供热量 D. 气体x一定是二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同温度下通入氧气，白磷燃烧、红磷不燃烧，说明80℃达到了白磷的着火点、未达到红磷的着火点，可证明白磷着火点比红磷低，正确。 B．热水中的白磷在同时满足燃烧三个条件时，可以在水中燃烧，说明只要满足燃烧条件就可以“水火相容”，正确。 C．80℃热水的作用包括为可燃物提供热量，使温度升高，也可隔绝水中原本溶解的氧气，因此“提供热量是热水的作用之一”，正确。 D．只要是不可燃、不支持燃烧的气体都能隔绝氧气使白磷熄灭，比如氮气、稀有气体等，因此气体x不一定是二氧化碳，错误。 10. 下列实践活动中，能达到目的的是 A. 用小苏打和柠檬酸自制汽水 B. 点燃除去二氧化碳中的一氧化碳 C. 用硝酸铵固体和水制作热敷袋 D. 放置水盆防止一氧化碳中毒 【答案】A 【解析】 【详解】A.碳酸氢钠俗称小苏打，可与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳溶于水即可制得汽水，方案可行。 B.二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳存在时，少量一氧化碳无法被点燃，且通入氧气点燃会引入新杂质，不能除杂，方案不可行。 C.硝酸铵固体溶于水时会吸收大量热量，温度降低，仅可制作冷敷袋，不能用于热敷，方案不可行。 D.一氧化碳难溶于水，放置水盆无法吸收空气中的一氧化碳，不能预防中毒，方案不可行。 11. 右图是同学们整理的物质M的化学性质，不正确的是 A. M可以是金属铁 B. M在氧气中的燃烧产物可能是氧化铁 C. 潮湿的空气为M提供的反应物有氧气和水 D. M与硫酸铜溶液的反应可能是 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁是氢前活泼金属，可与稀盐酸、硫酸铜、氧气反应，在潮湿空气中易生锈，符合M的所有性质，表述正确。 B.铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁（），氧化铁（）是铁在空气中缓慢氧化的产物，不是燃烧产物，表述错误。 C.金属在潮湿空气中生锈，反应物是氧气和水，潮湿空气可提供这两种物质，表述正确。 D.铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式符合反应事实，表述正确。 12. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 铝制品表面有致密氧化膜，所以铝制品能抵抗酸性物质的腐蚀 B. 氯化钠溶液具有均一性，因为氯化钠分子均匀地分散在水分子之中 C. 离子是一种带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 D. 氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则氢氧化钾也能使酚酞溶液变红 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝表面的致密氧化膜成分为Al2O3，能与酸性物质发生反应被破坏，因此铝制品不能抵抗酸性腐蚀，错误。 B．氯化钠是离子化合物，溶于水时会电离为Na+和Cl-分散在水分子中，不存在氯化钠分子，错误。 C．带电的微粒不一定是离子，例如质子、电子都带电，但不属于离子，错误。 D．可溶性碱在水溶液中能解离出OH-使酚酞溶液变红，氢氧化钠和氢氧化钾均为可溶性强碱，溶液中都含有大量OH-，因此都能使酚酞变红，正确。 13. 我国科学家制备的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，从而有望开发出更高效、低成本的氮肥生产方式。如图为该过程的微观示意图。下列说法正确的是 A. 参加反应的乙和生成的丙分子个数比为 B. 若反应得到17 g丙和24 g丁，则消耗13 g甲和28 g乙 C. 该反应属于置换反应 D. 丙由3个氢原子和1个氮原子构成 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据微观示意图写出配平的化学方程式：，其中甲为，乙为，丙为，丁为。 【详解】A. 参加反应的乙和生成的丙分子个数比为，不是，错误。 B. 生成17g丙、24g丁时，设参与反应的氮气的质量为x，水的质量为y， ，x=14g；，y=27g，与选项数值不符，错误。 C. 该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应定义，正确。 D. 1个丙分子由3个氢原子和1个氮原子构成，选项未指明是1个分子，错误。 14. 蔗糖是食品工业中的重要甜味剂。图1是蔗糖的溶解度曲线，图2是某兴趣小组用蔗糖自制冰糖的实验过程(不考虑水的蒸发)，下列说法不正确的是 A. ①溶液中溶质的质量分数是50% B. ②所得蔗糖溶液的质量是150 g C. ②③④溶液中蔗糖质量分数③>②=④ D. ④溶液中不能继续溶解氯化钾 【答案】D 【解析】 【详解】A.20℃时蔗糖溶解度为200g，即50g水最多溶解100g蔗糖，①中50g蔗糖全部溶解，溶质质量分数为，表述正确。 B.②中共加入150g蔗糖，20℃时50g水仅能溶解100g蔗糖，剩余50g蔗糖未溶解，溶液质量为，表述正确。 C.②、④均为20℃下蔗糖的饱和溶液，溶质质量分数相等。根据图1，60℃蔗糖的溶解度为300g，50g水恰好将150g蔗糖完全溶解，③中的溶剂与②④相同，但溶质质量更大，溶质质量分数更大，因此质量分数关系为③>②=④，表述正确。 D.④是蔗糖的饱和溶液，仅不能继续溶解蔗糖，仍可溶解氯化钾等其他溶质，表述错误。 15. 氧化铝既可与酸反应，也可与碱反应，反应原理：。向含12 g氢氧化钠的溶液中缓慢加入氧化铝粉末，反应过程中氢氧化钠、的质量随氧化铝的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 物质X的化学式为 B. 化学方程式中 C. 当加入10.2g 的，反应结束后溶液中溶质是 D. 若再加入10.2 g的，的总质量为24.6 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、Al2O3属于氧化物，与碱反应会生成盐和水，则X的化学式为H2O，不是H2O2，该说法错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。对于，假设c=1，根据Na原子守恒，有；根据H原子守恒，有，解得，那么，该说法错误。 C、反应中有NaAlO2生成，由图知，NaOH还剩余4g，所以反应结束后溶液中溶质有NaOH和NaAlO2，该说法错误。 D、由图知，加入10.2g Al2O3，反应结束后NaOH还剩余4g，生成16.4g NaAlO2，可知参与反应的NaOH与Al2O3的质量比为，若再加入10.2g的Al2O3，NaOH不足，4g NaOH完全反应生成NaAlO2的质量为，则NaAlO2的总质量为，该说法正确。 故选D。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 2026年4月19日，北京亦庄举办了全球第二届人形机器人半程马拉松。机器人的全身都是黑科技。 （1）比赛过程中工作人员会向机器人的关节部位喷洒工业制冷剂，防止关节因高温出现卡顿、变形、失稳。你认为这种制冷剂应具备的性质有_______(写出一条即可)。 （2）PEEK材料让机器人有了灵活的关节。它是一种具有耐高温、自润滑、易加工和高机械强度等优异性能的特种工程塑料。PEEK材料属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，具有优良的化学和物理性能，比如______(写出一条即可)。其化学成分聚醚醚酮 的组成元素中质量分数最高的是_____元素。 （3）碳纤维让机器人有了轻便的躯干，碳纤维在一定条件下能与一些物质发生反应。比如用石墨作电极电解熔融的 冶炼铝时，石墨会与的电解产物发生反应，化学方程式为______，所以石墨电极要定期更换。 【答案】（1） 易汽化（或沸点低、无腐蚀性、无毒等，合理即可） （2） ①. 混合物 ②. 耐高温（或自润滑、易加工、高机械强度，合理即可） ③. 碳（或C） （3） 、 【解析】 【小问1详解】 制冷剂需要通过汽化吸热降低关节温度，因此需具备易汽化/沸点低的性质，也可从材料兼容、安全角度要求其无腐蚀性、无毒。 【小问2详解】 PEEK是有机高分子聚合物，聚合度n为不确定值，由不同相对分子质量的分子组成，因此属于混合物；题干已给出其多种优异性能，任选其一即可；计算单个链节各元素总相对质量：m(C)=12×19=228，m(H)=1×12=12，m(O)=16×3=48，碳元素总相对质量最大，因此质量分数最高。 【小问3详解】 电解熔融Al2O3生成Al和O2，高温下石墨的主要成分碳与生成的氧气反应被消耗生成一氧化碳和二氧化碳，因此需要定期更换电极。 17. 古籍记载：“稻麦稿灰(稻、麦秆灰)、芦茅灰，淋水取碱，用以浣衣、去油、漂染、制皂”。 （1）用草木灰制碱的流程为溶解→______→蒸发结晶，产品的主要成分是碳酸钾，属于_____(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）碳酸钾溶液显碱性，其碱性是引起的，证明方法是首先在草木灰浸出液中滴加指示剂_______(填字母，下同)，再向试管中加入足量______，可观察到的实验现象是______，反应的化学方程式为_______。 A．紫色石蕊溶液 B．酚酞溶液 C．澄清石灰水 D．KCl溶液 E．溶液 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 盐 （2） ①. B ②. E ③. 产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 ④. 【解析】 【小问1详解】 溶解后需要通过过滤除去草木灰中的不溶性杂质，得到澄清的碳酸钾溶液；碳酸钾由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类。 【小问2详解】 要证明碱性由引起，原理是除去后观察碱性是否消失：首先滴加酚酞溶液，碱性溶液会使酚酞变红；再加入足量氯化钙溶液，和反应生成碳酸钙白色沉淀，被消耗后溶液碱性消失，酚酞红色褪去，即可验证碱性来自。反应为碳酸钾和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钾。 18. 天然气是一种洁净、方便、高效的优质燃料，但很多开采出的天然气含有剧毒，所以含硫天然气必须进行脱硫处理。下图是工业上利用硫酸铁溶液对含硫化氢的天然气进行脱硫处理的简易流程图。回答下列问题： （1）写出天然气燃烧的化学方程式：______。 （2）下列关于该工艺的说法中，错误的是_____(填字母)。 A. 氧化过程中在氧气和硫酸的参与下转化为 B. 氧化环节中，从 到，铁元素的质量增加 C. 可回收硫单质，变废为宝 D. 该工艺减少了有毒气体的排放，更环保 （3）脱硫过程的化学方程式为_____，该反应涉及的物质中，硫元素化合价最低的是_____(填物质名称)，显______价。 （4）该工艺中可循环利用的物质是_______(填化学式，写出一种即可)，循环利用该物质的优点是______(写出一条即可)。 【答案】（1） （2）B （3） ①. ②. 硫化氢 ③. -2 （4） ①. ②. 节约资源 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为 【小问2详解】 只有B选项错误。反应前后元素种类质量不变，氧化环节中，从 到，铁元素的质量不变。 【小问3详解】 观察脱硫过程，反应物是硫化氢、硫酸铁，反应后生成硫、硫酸亚铁和硫酸，则脱硫过程的化学方程式为：，该反应涉及的物质中，硫元素化合价最低的是硫化氢，硫元素是-2价。 【小问4详解】 该工艺中可循环利用的物质是硫酸铁，参与脱硫反应，后来又在氧化反应中生成，因此可以循环利用；循环利用该物质的优点是节约资源。 19. 用气泵机械增氧是给鱼缸供氧的常用方法。停电会造成鱼缺氧甚至死亡，活动小组决定模仿实验室制取气体的一般思路为停电鱼缸设计和制作供氧器。 任务一 确定原理 资料1鱼类最适合在pH为6.5~9.0的水中生活。当水中溶氧量(DO浓度)<3 mg/L时多数鱼类无法生存，但溶氧量(DO浓度)>12 mg/L时，鱼类可能会患上气泡病。 资料2将0.22 g过碳酸钠加入100 mL水中，用以模拟19.625 kg过碳酸钠直接抛撒进9 t水中的效果。用pH传感器和溶解氧传感器测试所得图像见下图： （1）加热高锰酸钾、电解水、二氧化锰催化过氧化氢均可制取氧气，电解水的化学方程式为______。 （2）不能直接向鱼缸抛撒过碳酸钠的理由是________。 （3）过氧化钙()是难溶于水的固体，与水反应的化学方程式为。在鱼塘增氧中被广泛应用，你认为可能的原因是_____(填序号)。 ①与动植物呼吸产生的反应 ②可能控制了过氧化钙的投放量，且其难溶于水，反应可能比较慢，的量不会激增 ③氢氧化钙溶解度低，大部分以固体形式沉降 任务二 设计供氧器 同学们设计制作出的1.0版、2.0改进版供氧器，见下图。 （4）供氧器1.0版中的仪器a与A~C中的_______(填字母，下同)作用与功能相似，_______版供氧器和D~H装置中______一样都能使反应随时发生和停止，F装置中X的名称为_______。 任务三 实践反思 （5）氧气只有溶解在水中后才能被鱼的鳃进行呼吸利用，你认为下列哪些项目可以作为评价供氧效果的指标______(填字母)。 A. 水中的溶氧量 B. 供氧器产生的氧气的速率 C. 供氧器产生的氧气的量 D. 供氧器产生的氧气成本高低 E. 持续供氧时长 【答案】（1） （2）所得水溶液pH超过9.0，且溶氧量高于12mg/L，不仅不符合鱼类生存的pH要求，还易导致鱼类患气泡病 （3）①②③ （4） ①. A ②. 2.0 ③. D、G ④. 锥形瓶 （5）ABCE 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，配平并标注反应条件、气体符号，该反应化学方程式为。 【小问2详解】 鱼类最适合在pH为6.5~9.0的水中生活。当水中溶氧量(DO浓度)<3 mg/L时多数鱼类无法生存，但溶氧量(DO浓度)>12 mg/L时，鱼类可能会患上气泡病。将0.22 g过碳酸钠加入100 mL水中，用pH传感器和溶解氧传感器测试所得图像可知：所得水溶液pH超过9.0，且溶氧量高于12mg/L，不仅不符合鱼类生存的pH要求，还易导致鱼类患气泡病。 【小问3详解】 ①可与动植物呼吸释放的CO2反应，避免水体碱性过强，正确； ②过氧化钙难溶于水，反应速率平缓，控制投放量的前提下不会短时间激增，正确； ③氢氧化钙溶解度低，大部分以固体形式沉降，也可避免水体碱性过强，正确。 【小问4详解】 仪器a带活塞可控制液体添加速率，与分液漏斗A功能一致；2.0版可通过抽拉催化剂包实现固液接触或分离，控制反应启停，与D（提拉固体实现固液分离）、G（通过气压变化实现固液分离）的功能一致；装置F中X为锥形瓶。 【小问5详解】 A．水中溶氧量是衡量供氧是否符合要求的直接指标，符合题意； B．产氧速率过快易导致溶氧量超标引发气泡病，过慢则溶氧量不足，需要考量，符合题意； C．产氧总量不足无法支撑长时间供氧，需要考量，符合题意； D．成本属于经济指标，和供氧效果无关，不符合题意； E．持续供氧时长决定了能否支撑到电力恢复，符合题意。 20. 硫酸铝在工农业生产上应用广泛。学习小组对硫酸铝的制备及应用进行了梳理。 Ⅰ、硫酸铝的制备 工业上常用铝土矿(主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的)制备硫酸铝，已知硫酸铝水溶液呈无色，下图是制备硫酸铝的流程图。 （1）滤液A呈______色，溶液中的溶质有_______(填化学式)。 （2）证明加入的B过量，可选用的试剂是_______。 Ⅱ．硫酸铝的应用 （3）硫酸铝最广泛的用途是作为水处理中的混凝剂。硫酸铝溶于水生成具有吸附性的氢氧化铝。硫酸铝的净水过程发生了______(填“物理”或“化学”)变化。 （4）在绣球花的种植中作为调红试剂，改变花朵颜色。土壤呈弱酸性且铝离子充足的情况下绣球花会呈现艳丽的蓝色，若土壤中铝离子不足，花朵会呈现粉色或红色。用熟石灰可减少土壤中铝离子的含量，使绣球花呈现红色，反应的化学方程式为______。但若将熟石灰与氯化铵同时施用，不仅会生成氨气，降低氯化铵肥效，还影响调红效果，因为_______(从微观视角解释)。 【答案】（1）黄 Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、H2SO4 （2）氯化亚铁溶液 （3）化学 （4） ①. ②. 铵根离子与氢氧根离子反应，消耗了用于沉淀铝离子的氢氧根离子，从而影响调红效果。 【解析】 【小问1详解】 铝土矿中和过量稀硫酸反应生成含黄色的，和稀硫酸反应生成，硫酸过量，不溶于稀硫酸被过滤除去，因此滤液A为黄色，溶质含三种。 【小问2详解】 加入的B为过量铝粉，可除去（铝粉和先硫酸铁反应，生成硫酸亚铁和硫酸铝。之后，铝粉和硫酸亚铁发生置换反应，生成铁和硫酸铝），消耗过量硫酸且不引入新杂质，若B过量，滤渣中含反应生成的铁及剩余的铝，在滤渣中加入少量氯化亚铁，溶液颜色消失，则铝粉过量。 【小问3详解】 硫酸铝溶于水生成新物质氢氧化铝，有新物质生成，属于化学变化。 【小问4详解】 熟石灰和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀，降低土壤中铝离子含量；从微观角度，熟石灰电离出的和氯化铵电离出的结合生成和，铵态氮肥的有效成分被消耗，因此肥效降低。 21. 同学们用足量稀盐酸与大理石反应，通过氢氧化钠溶液的增重来测定大理石中碳酸钙的含量，装置见下图。已知大理石中杂质不与盐酸反应，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中不溶解。请根据实验步骤及实验数据完成相关问题。 时间/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 [实验步骤] ①称量20 g大理石样品装入A中，在活塞关闭状态下向分液漏斗中加入足量稀盐酸； ②打开弹簧夹K，通入一段时间氮气； ③连接装置，检查装置气密性； ④关闭弹簧夹K，滴加稀盐酸使其发生反应； ⑤再次称量装置C质量并计算出增加的质量，将数据记录在表格中(见表格数据)； ⑥称量装置C的质量； （1）正确的实验步骤是___________(步骤可以重复)。 （2）表中第10分钟时，x=___________。 （3）通入氮气的目的是___________。 （4）实验时盐酸的浓度不宜过大，因为浓盐酸具有___________性，可能导致测量结果___________(填序号)。 A．偏高 B．偏低 （5）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）③①②⑥④②⑤ （2）6.6 （3）第一次通入氮气的目的是将装置内空气排尽，第二次通入氮气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收； （4） ①. 挥发 ②. A （5）解：设大理石样品中碳酸钙的质量分数为x x=75% 答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】 【小问1详解】 该实验中反应生成了气体，首先需要③连接装置，检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品；然后①称量20 g大理石样品装入A中，在活塞关闭状态下向分液漏斗中加入足量稀盐酸；然后②打开弹簧夹K，通入一段时间氮气，将装置内空气排尽，防止空气中的二氧化碳影响实验；然后⑥称量装置C的质量；接下来④关闭弹簧夹K，滴加稀盐酸使其发生反应；再②打开弹簧夹K，通入一段时间氮气；使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收；最后⑤再次称量装置C质量并计算出增加的质量，将数据记录在表格中(见表格数据)； 【小问2详解】 由图可知，第8分钟和第12分钟时C增加的质量相等，说明第8分钟时反应结束，不再生成二氧化碳，则表中第10分钟时，x=6.6； 【小问3详解】 解析见（1）； 【小问4详解】 实验时盐酸的浓度不宜过大，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会与B装置中的饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，导致测得生成二氧化碳的质量偏大，则导致测定结果偏高； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $