精品解析：2026年山东济南市天桥区中考二模化学试题

2026年九年级学业水平考试模拟测试 化学试题 注意事项： 本试题共8页，满分为100分，考试时间为60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡规定位置。 答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号；答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 Ⅰ (选择题 共40分) 一、单项选择题(本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 济南是齐鲁文化的重要发祥地，下列传统工艺的制作过程中，主要涉及化学变化的是 A. 曲水亭街的非遗剪纸 B. 章丘铁锅的锻打成型 C. 莱芜香肠的发酵熏制 D. 龙山黑陶的雕刻打磨 【答案】C 【解析】 【详解】A.剪纸仅改变纸张的形状，无新物质生成，属于物理变化。 B.铁锅锻打仅改变铁的形状，无新物质生成，属于物理变化。 C.香肠发酵熏制过程中，微生物发酵会生成新的有机物等物质，属于化学变化。 D.黑陶雕刻打磨仅改变陶器的外形，无新物质生成，属于物理变化。 2. 科技赋能生态保护是济南绿色城市的发展理念。下列举措不符合绿色环保理念的是 A. 大型文艺活动用无人机表演替代烟花燃放 B. 废弃电池直接投入护城河或深埋地下 C. 建筑工地用围挡封闭施工区域，并加喷淋系统 D. 推广使用电动汽车，减少燃油车辆 【答案】B 【解析】 【详解】A.烟花燃放会产生大量有害气体和粉尘，无人机表演无此类污染，符合绿色环保理念。 B.废弃电池含有汞、镉等有毒重金属，直接投入河道或深埋会严重污染水体和土壤，不符合绿色环保理念。 C.建筑工地围挡封闭+喷淋系统可有效减少扬尘排放，降低大气污染，符合绿色环保理念。 D.燃油车尾气含有一氧化碳、氮氧化物等污染物，推广电动汽车可减少尾气排放，符合绿色环保理念。 3. 正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列有关实验操作的说法中，不正确的是 A. 称量氢氧化钠固体时，应将其放在小烧杯中称量 B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 C. 实验室制取气体时，应先加药品，再检验装置气密性 D. 在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能直接放在称量纸上称量，需放在小烧杯等玻璃器皿中称量，操作正确。 B.浓硫酸密度大于水，溶于水时释放大量热，稀释时必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，同时不断搅拌散热，防止液体飞溅，操作正确。 C.实验室制取气体时，应先检验装置气密性，确认装置不漏气后再加药品，若先加药品再查气密性，装置漏气时会造成药品浪费，操作错误。 D.可燃性气体与空气混合达到爆炸极限时，遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气等可燃性气体前必须检验纯度，操作正确。 4. 制造火箭和飞船的材料多使用铝合金，航空航天领域广泛应用了砷化镓太阳能电池。铝、砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 三种元素都属于金属元素 B. 砷化镓的化学式为 GaAs C. 1个Ga3+中含有的核外电子数是28 D. 铝元素和镓元素位于元素周期表的同一族 【答案】A 【解析】 【详解】A.铝、镓属于金属元素，但砷为“石”字旁，属于非金属元素，该说法错误。 B.Ga原子最外层有3个电子，在化合物中显+3价；As原子最外层有5个电子，在化合物中显-3价，根据化合物中正负化合价代数和为0，砷化镓化学式为，该说法正确。 C.Ga原子核外有31个电子，形成时失去3个电子，故1个核外电子数为，该说法正确。 D.主族元素的族序数等于原子最外层电子数，铝和镓原子最外层电子数均为3，因此二者位于元素周期表同一族，该说法正确。 5. 化学与我们的生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 自来水是纯净物 B. 加碘食用盐中的“碘”指碘单质 C. 过量使用化肥、农药以促进粮食增产 D. 燃气使用后，应及时关闭总阀 【答案】D 【解析】 【详解】A.纯净物仅由一种物质组成，自来水中含有可溶性钙镁化合物、消毒剂残留等多种物质，属于混合物，错误。 B.加碘食盐中的“碘”指碘元素（实际添加的是碘酸钾类化合物，碘单质有毒不能直接食用），不是碘单质，错误。 C.过量使用化肥、农药会造成土壤污染、水体富营养化等环境问题，应当合理施用，错误。 D.燃气使用后及时关闭总阀，可避免燃气泄漏引发火灾、爆炸或中毒事故，符合安全规范，正确。 6. 物质世界的变化都遵循一定的规律。下列叙述中，不正确的是 A. 水的天然循环是通过其三态变化实现的 B. 利用化学反应能改变原子的种类和质量 C. 物质发生化学变化时常伴随着能量变化 D. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.水的天然循环通过蒸发、降水等固、液、气三态变化实现，叙述正确。 B.化学反应的微观本质是分子破裂、原子重新组合，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、质量、数目均不发生改变，无法通过化学反应改变原子种类和质量，叙述错误。 C.化学变化过程中常伴随吸热、放热、发光等能量变化，叙述正确。 D.通过调整温度、反应物浓度、添加催化剂等反应条件，可促进或抑制化学反应的进行，叙述正确。 7. 下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是 A. 石墨具有优良的导电性，常用作电极材料 B. 盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 C. 熟石灰具有腐蚀性，可用于改良酸性土壤 D. 酒精有可燃性，可用作燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A.石墨的优良导电性是其可作为电极材料的核心原因，性质与用途对应正确。 B.铁锈的主要成分为金属氧化物Fe2O3，盐酸可与其发生反应Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，因此可用于金属除锈，性质与用途对应正确。 C.熟石灰（氢氧化钙）能改良酸性土壤，是因为它呈碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，与其腐蚀性无关，性质与用途对应错误。 D.酒精具有可燃性，燃烧时释放大量热量，因此可用作燃料，性质与用途对应正确。 8. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 组成观：酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 分类观：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，因此由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物 C. 性质观：复分解反应有沉淀、气体或水的生成，所以有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 D. 结构观：H2O和H2O2组成元素相同，但分子结构不同，所以化学性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸必须含有氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸。例如，水含氢元素，但属于氧化物，而非酸。错误。 B、化合物是两种或以上元素组成的纯净物，但由两种或两种以上元素组成的物质不一定是化合物（如空气含N、O等多种元素，属于混合物）。错误。 C、复分解反应需两种化合物交换成分生成沉淀、气体或水，但其他反应（如置换反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）也可能生成气体。错误。 D、H2O和H2O2组成元素相同，但分子结构不同，导致化学性质不同（如常温下H2O2易分解，H2O稳定）。正确。 故选D。 9. 考古学家在济南发现了距今约4200年的龙山文化时期古城墙遗址。“贴金”铁器是本次出土的特色文物之一(贴金：由基体(铁)和增强功能层(金)结合而成的材料，即“金包铁”)。下列关于该文物材料的说法，不正确的是 A. “贴金”铁器在地下保存状况良好，原因是铁比金更耐腐蚀 B. 金能被制成极薄的金箔 说明金具有良好的延展性 C. “贴金”铁器属于复合材料，利用了金稳定的化学性质 D. 若金箔破损，暴露出的铁会很快锈蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A.金的化学性质极不活泼，金属活动性远弱于铁，比铁更耐腐蚀。“贴金”铁器保存良好是因为外层金隔绝了水、氧气与内层铁的接触，并非铁比金耐腐蚀，错误。 B.金属能被制成薄片是延展性的典型体现，金可制成极薄金箔说明金延展性良好，正确。 C.“贴金”铁器由铁基体和金功能层复合而成，属于复合材料，外层利用了金化学性质稳定、不易腐蚀的特点保护内层铁，正确。 D.水和氧气时铁锈蚀的原因，金箔破损后，铁直接接触空气中的氧气和水蒸气，会较快发生锈蚀，正确。 10. 如图为蒸馏法和膜法淡化海水的模拟实验装置，下列有关说法中，不正确的是 A. 延长导管②可以增强水蒸气的冷凝效果 B. 试管①和试管③中的水分子结构相同 C. 膜法淡化海水的原理是利用各物质的微粒大小不同分离出淡水 D. 加压后，右侧海水溶质质量分数减小 【答案】D 【解析】 【详解】A.延长导管②可以增加水蒸气与空气的接触时间，散热更充分，能增强冷凝效果，正确； B.试管①和试管③中的水都由水分子（）构成，同种分子结构相同，正确； C.膜法淡化海水的原理是淡化膜允许直径更小的水分子通过，拦截直径更大的盐类离子，即利用微粒大小不同分离淡水，正确； D.加压后，右侧海水中的水分子透过淡化膜进入左侧淡水区，右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减少，根据溶质质量分数公式：溶质质量分数=，可知右侧海水溶质质量分数增大，而非减小，错误。 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 下图是丙烷在氧气中完全燃烧的微观模拟示意图，下列说法中正确的是 A. 图示中x的数值为4 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应前后涉及3种氧化物 D. 反应生成的丙和丁的质量比为11：6 【答案】AD 【解析】 【分析】由微观图得到化学式，根据质量守恒定律反应前后原子种类及数量不变，反应前有8个氢原子，反应后有x×2个氢原子，得出x=4。 【详解】A.由分析可知x=4，正确。 B.反应物是单质和化合物，生成物中没有单质，不是置换反应，错误。 C.氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，反应中涉及的氧化物只有CO2、H2O两种，错误。 D.反应生成的丙和丁的质量比为3×（12+16×2）：4×（1×2+16）=132：72=11：6，正确。 12. 分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去O2中混有的CO2 混合气体通过足量的澄清石灰水，干燥 B 除去NaCl固体中混有的少量Na2CO3固体 加入适量Ca(OH)2溶液，过滤 C 除去KNO3溶液中混有的少量KCl 加入过量的AgNO3溶液，过滤 D 除去Cu粉中混有的少量CuO 加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A.澄清的石灰水是氢氧化钙溶液，不与氧气反应，可与二氧化碳反应生成碳酸钙，正确。 B.碳酸钠会与氢氧化钙溶液生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，引入了新的杂质，错误。 C.加入过量的硝酸银除去了氯化钾，引入了新的杂质硝酸银，错误。 D.氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜与稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得到铜，正确。 13. T1℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管中加入等质量的KNO3和NaNO3固体，溶解情况如图所示。下列说法正确的是 A. 甲试管中加入的固体是KNO3 B. T1℃时，甲试管中溶液的溶质质量分数等于60% C. 加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D. 将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲=乙 【答案】ACD 【解析】 【详解】A.由溶解度曲线可知，T1℃时的NaNO3溶解度大于KNO3的溶解度，因此加入等质量的水时，甲中有剩余固体，说明甲中加入的是T1℃时溶解度较小的固体硝酸钾，正确； B.T1℃时甲中有固体剩余，溶液为硝酸钾饱和溶液，溶质质量分数为，错误。 C.甲中KNO3的溶解度随温度升高而增加，加热甲试管不溶解的固体溶解于水中，溶质质量分数变大，当固体完全溶解后，溶质质量分数保持不变，正确。 D.T2℃NaNO3溶解度等于KNO3的溶解度，之前试管加入的溶剂质量和溶质质量都相等，所以要T2℃时溶液恰好饱和需要加入的固体的量也相等，正确。 14. 实验室中有一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液，现按下图所示流程进行实验，出现的现象如图中所述。下列说法合理的是 A. 滤渣A的质量一定大于20g B. 滤液D中一定含有的三种阳离子为 C. 滤液B颜色一定为蓝色 D. 滤液D的质量一定小于滤液B的质量 【答案】ABC 【解析】 【分析】金属活动性顺序：Zn > Cu > Ag，锌先与AgNO3反应，再与Cu(NO3)2反应。 向滤液B中滴加稀盐酸有滤渣C生成，说明滤液B中含有AgNO3（AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3），这意味着加入的6.5g锌粉只和部分AgNO3发生了反应，且锌粉已完全反应，没有剩余。 【详解】A.向滤液B中滴加稀盐酸有滤渣C生成，说明滤液B中含有AgNO3，则加入的6.5g锌已完全反应。发生的反应为。根据化学方程式计算，m(Ag)=21.6g。滤渣A是银，质量为21.6g，大于20g，故A正确。 B.滤液B中含有的溶质是：未反应完的AgNO3、未反应的Cu(NO3)2、生成的Zn(NO3)2。 加入稀盐酸后，AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3，反应后滤液D中一定含有的阳离子是Cu2+、Zn2+、H+（反应生成HNO3），B正确。 C.滤液B中含有Cu(NO3)2，所以滤液B颜色一定为蓝色，C正确。 D.向滤液B中加入稀盐酸，溶液增加的质量为加入的稀盐酸的质量，减少的质量为生成的AgCl沉淀的质量。由于加入的稀盐酸的质量和生成的AgCl沉淀的质量大小关系不确定，所以滤液D的质量与滤液B的质量大小关系也不确定，D错误。 15. 已知某水垢样品的成分为CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2，且在灼烧后会分解，生成CaO、MgO、H2O、CO2四种氧化物。化学小组为探究该样品中各成分的含量，取6g该样品进行灼烧，至固体质量不再减少后，测得固体质量为3.52g， 同时生成CO2 1.76g。下列说法正确的是 A. 灼烧过程中产生H2O 的质量为0.72g B. 样品中碳元素和氧元素的质量比为1：4 C. 样品中金属元素的质量为2.24g D. 该水垢样品中CaCO3的质量分数约为33.3% 【答案】ACD 【解析】 【详解】A.计算生成水的质量，根据质量守恒，反应前后总质量相等，分解产物只有固体、气体、，因此：  ，A正确。 B.由于水的质量0.72g，设氢氧化镁质量为x， 计算出Mg(OH)2的质量为2.32g。 再设CaCO3质量为y，MgCO3质量为z，根据样品总质量(6g-2.32g=3.68g)和生成CO2总质量1.76g列方程组求解，①y+z=3.68g，②得到y=2g，z=1.68g。 6g样品中氢氧化镁的质量为2.32g，碳酸钙的质量为2g，碳酸镁的质量为1.68g，其中碳元素质量=，氧元素质量=，则样品中碳元素和氧元素的质量比为0.48g：3.2g=3:20，B错误。 C.由分析可知，6g样品中氢氧化镁的质量为2.32g，碳酸钙的质量为2g，碳酸镁的质量为1.68g，其中金属元素的质量=，C正确。 D.由分析可知，该水垢样品中碳酸钙的质量分数=，D正确。 Ⅱ(非选择题 共60分) 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. I、按要求从氢气、硫酸钡、氢氧化镁、二氧化碳、硫酸、氯化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。 （1）理想的清洁高效能源：___________； （2）难溶于水的盐：___________； （3）可用于治疗胃酸过多的碱：___________； （4）不易挥发的酸：___________。 Ⅱ、文物考古彰显我国古今科技文明。 （5）科技助力文物发掘：测定文物年代的碳-14衰变后变为氮元素，该过程中核内质子数___________(选填“改变”或“不变”之一)。 （6）璀璨文明再现 ①石青【主要成分为 是彩绘陶俑的矿物颜料，其中铜元素的化合价为___________。 ②炼锡的原理是以二氧化锡(SnO2)和木炭为原料，在高温条件下反应制得金属锡和CO2。根据以上材料判断，下列说法错误的是___________(填字母序号)。 A．锡铅合金属于有机高分子材料 B．上述过程中，二氧化锡发生还原反应 C．该反应为置换反应 ③古代锡器很少装酸性物质，原因是___________。 ④《周礼·考工记》中记载“金有六齐”，图1记录了“六齐”中部分青铜器的含锡量。图2为铜锡合金的熔点和硬度随锡含量的变化。请据图回答： 《周礼·考工记》配料比 含锡量 钟鼎之齐：六分其金而锡居一 约15% 削杀矢之齐：五分其金而锡居二 约30% 鉴燧之齐(硬而脆)：金，锡半 约33.3% 图1 图2中表示熔点的曲线是___________(填“a”或“b”)，根据资料推测，古人选择使用约30%含锡量的青铜制作箭头之类的短兵器的原因是___________。 【答案】（1）H2 （2）BaSO4 （3）Mg(OH)2 （4）H2SO4 （5）改变 （6） ①. +2 ②. A ③. 锡能与酸性物质发生反应，腐蚀锡器 ④. a ⑤. 含锡量约30%的青铜硬度大，且不易过脆（或韧性较好），适合制作兵器 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧产物只有水，无污染物，且热值高，是理想的清洁高效能源。 【小问2详解】 给出的盐类物质中，氯化钠易溶于水，硫酸钡难溶于水，符合要求。 【小问3详解】 氢氧化镁是弱碱性碱，可与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，对人体刺激性小，可用于治疗胃酸过多。 【小问4详解】 硫酸是高沸点酸，不易挥发，符合要求。 【小问5详解】 元素种类由质子数决定，碳元素变为氮元素，元素种类改变，因此核内质子数改变。 【小问6详解】 ①化合物中正负化合价代数和为0，碳酸根为-2价，氢氧根为-1价，计算得铜元素化合价为+2。 ②A.锡铅合金属于金属材料，不属于有机高分子材料，表述错误； B.二氧化锡反应中失氧，发生还原反应，表述正确； C.反应为单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，表述正确，因此选A。 ③锡金属活动性位于氢前，可与酸反应，会被酸性物质腐蚀。 ④合金熔点低于其组分纯金属，锡含量越高，铜锡合金熔点越低，因此曲线a代表熔点；含锡量30%时合金硬度较高，且比33.3%含锡量的合金韧性更好，不会过于脆，适合制作兵器。 17. 工厂为实现“零碳园区”目标，可以通过减少碳排放与增加碳吸收两条路径。 （1）减少碳排放 ①在工厂厂房顶部铺设太阳能光伏板。太阳能光伏板是将太阳能转化为___________能的装置。 ②在光照充足时，利用锂电池储存电能。部分锂离子电池以磷酸亚铁锂和磷酸铁(FePO4)作为电极材料。LiFePO4是一种 ___________(选填“单质”“化合物”或“混合物”之一)。制备FePO4的工艺原理为： 则X的化学式为___________。废旧锂电池可回收利用的金属为___________(填化学式)。 （2）增加碳吸收： 某工厂为建设“零碳园区”设计了如下流程用以吸收工业废气中的二氧化碳，并与氢气反应生产清洁燃料甲醇。 ①合成室的内壁常涂覆一层聚四氟乙烯 作为内衬，聚四氟乙烯是一种___________(选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”“复合”之一)材料，聚四氟乙烯中碳元素与氟元素的质量比为___________(填最简整数比)。 ②“氨吸室”中生成时温度不宜过高，其原因为___________。 ③试写出合成室中发生反应的化学方程式___________，理论上每吸收44kg CO2能生产___________ kg甲醇。 ④上述过程可循环利用的物质为 ___________。(填化学式) 【答案】（1） ①. 电 ②. 化合物 ③. H2O ④. Li、Fe （2） ①. 有机高分子 ②. 6：19 ③. 温度过高，碳酸氢铵受热易分解，降低二氧化碳吸收效率 ④. ⑤. 32 ⑥. NH3、H2O 【解析】 【小问1详解】 ①太阳能光伏板的核心功能是将太阳能转化为电能，是常见的能量转化应用。 ②LiFePO4由四种元素组成的纯净物，属于化合物；根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，计算得2个X分子共含4个H、2个O，故X为H2O；锂电池中含有的金属锂、铁可回收再利用。 【小问2详解】 ①聚四氟乙烯是含碳的有机聚合物，属于有机高分子材料；碳、氟元素质量比为(12×2n):(19×4n)=6:19。 ②碳酸氢铵热稳定性差，高温下会分解为氨气、水和二氧化碳，因此反应温度不宜过高。 ③合成室中反应物为CO2和H2，生成物为CH3OH和H2O，化学方程式为；由方程式可知CO2与CH3OH的反应质量比为44:32，因此44kg CO2完全反应可生成32kg甲醇。 ④从流程可看出NH3和H2O既是反应原料，也是反应产物，因此可循环利用。 18. Ⅰ、某校化学兴趣小组的同学对一款重油清洁剂产生了浓厚兴趣，决定利用所学的酸碱盐知识，对其成分进行探究和鉴别。 【查阅资料】该清洁剂的成分可能是NaOH和Na2CO3中的一种或两种。 【提出问题】这款清洁剂的有效成分究竟是什么？ 【实验探究】同学们取少量该清洁剂样品，配制成溶液，并进行了如下实验： （1）步骤一：取少量样品溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，观察到溶液变为红色。可以初步判断该清洁剂溶液呈___________性。 （2）步骤二：另取少量样品溶液于另一支试管中，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。加入过量的BaCl2溶液目的是___________。请写出该反应中的化学方程式___________。 （3）步骤三：将步骤二反应后的混合物进行过滤，取少量滤液于试管中，再次滴加无色酚酞试液，发现溶液变红。证明清洁剂中的成分有___________(填化学式)。 Ⅱ、化学实验小组欲探究某固体混合物的成分，已知固体混合物A中可能含有CaCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、Mg中的一种或多种， 固体混合物B可能含有中中的一种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： （4）气体C的成分为___________(填化学式)气体K的化学式为___________。 （5）步骤Ⅱ中生成沉淀F的化学方程式为___________。 （6）在无色溶液H中，一定存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。 （7）固体样品B中还不确定是否存在的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1）碱 （2） ①. 检验并除尽碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰 ②. （3）NaOH （4） ①. CO2、H2 ②. NH3 （5） （6）Na+、Ca2+ （7）NaCl 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞试液遇碱性溶液变红，因此由溶液变红可判断清洁剂溶液呈碱性。 【小问2详解】 碳酸钠、氢氧化钠溶液均为碱性。氯化钡不和氢氧化钠反应，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和溶液为中性的氯化钠，可通过现象检验是否存在碳酸钠。同时过量的氯化钡将碳酸钠转化为碳酸钡沉淀和氯化钠，可除尽碳酸钠，防止后续对氢氧化钠的检验产生干扰。化学方程式略。 【小问3详解】 步骤二有白色沉淀生成说明原溶液含Na2CO3，过量氯化钡除尽Na2CO3后滤液仍能使酚酞变红，说明含碱性的NaOH。该步骤证明了清洁剂中有NaOH。 【小问4详解】 气体C能使澄清石灰水生成白色沉淀CaCO3，说明含CO2。 ，2g CaCO3对应CO2质量为0.88g，C总质量0.9g，说明还含Mg和盐酸反应生成的H2；所以气体C含有CO2、H2。 无色溶液D和无色溶液E混合后有气体K生成。则可确定无色溶液E中存在氢氧根离子，无色溶液D中存在铵根离子，二者反应生成的气体K为氨气（NH3）。 【小问5详解】 固体B加氢氧化钡生成白色沉淀，说明B含碳酸钠，二者反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，方程式为；同时可确定B不含硝酸铜，否则会生成蓝色沉淀。 【小问6详解】 从上述分析可知，无色溶液D中一定存在的金属阳离子有钙离子（盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳），镁离子（镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气）， 固体混合物B中一定有碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钡恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。B中一定没有硝酸铜。则溶液E一定有氢氧化钠，可能有氯化钠（一定存在钠离子）。 混合后，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以溶液H中一定存在的金属阳离子为Na+、Ca2+。 【小问7详解】 整个实验流程没有检验氯离子的操作，无法确定NaCl是否存在。 19. 工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图，请回答下列问题： 已知： ①金属活动性顺序为。 ②氢氧化锌为白色难溶性固体，洗涤、干燥后升温至 400-600℃分解为纳米氧化锌。 （1）生产过程中，加入锌粉除去 和 比加入锌粒效果好，原因是___________。 （2）写出反应器1中发生反应的一个化学方程式___________，该反应类型属于___________(填“置换”“复分解”“化合”之一)反应。 （3）加入锌粉除去Cu2+和 Cd2+的实验结果如图所示。结合图像分析：除铜率首先达到100%的原因是___________。 （4）反应器2 中，反应前后 Zn元素的化合价___________(填“升高”“降低”“不变”之一) （5）为测定某ZnO 样品(杂质为ZnSO₄)中ZnO 的质量分数，称取 ZnO样品10g加入烧杯中，再加入73g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。请回答下列问题： ①恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为___________(填化学式)。 ②计算该样品中ZnO 的质量分数__________。(写出计算过程，结果精确至 1%) 【答案】（1）锌粉与溶液接触面积更大，反应速率更快，反应更彻底 （2） ①. ②. 置换 （3）铜的金属活动性比镉弱，锌先与铜离子发生反应 （4）不变 （5） ①. ZnCl2和ZnSO4 ②. 解：稀盐酸中溶质质量为 设样品中ZnO的质量为x x=8.1g 样品中ZnO的质量分数为 答：样品中ZnO的质量分数为81%。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 反应器1中发生的反应为锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；锌与硫酸镉反应生成硫酸锌和镉；两个反应都是单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物的反应，属于置换反应。 【小问3详解】 根据金属活动性顺序为，“间隔大，先反应”，锌先与铜反应。 【小问4详解】 反应器2 中，ZnSO4与NaOH反应生成Zn(OH)2和Na2SO4，反应前后锌均为+2价，化合价不变。 【小问5详解】 ①ZnO与稀盐酸恰好完全反应生成ZnCl2和H2O，溶液中的溶质为反应生成的ZnCl2和样品中的杂质ZnSO4。 ②略。 20. 实验是科学探究的重要形式。化学实验小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行实验探究。回答下列问题： 任务一：二氧化碳的制取与性质探究 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为___________。 （2）收集二氧化碳时可以用___________(填“向上”或“向下”)排空气法。 （3）上述反应制取的二氧化碳气体中会混有水蒸气和氯化氢气体，可以依次通过含有下列___________→___________试剂的洗气瓶，从而得到纯净的二氧化碳气体。 A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液 D．纯净水 任务二：氧气的制取与性质探究 化学小组欲探究氯酸钾分解时，氯酸钾与催化剂二氧化锰的质量比与分解温度之间的关系，设计了图一实验装置进行探究，得到的数据如图二所示。 （4）氯酸钾的熔点为 356℃，没有二氧化锰催化时，氯酸钾的分解温度___________(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。 （5）若要调整图一实验装置中的试管角度，使试管口略向上倾斜，应当调节的旋钮为___________(填“A”“B”“C”)。 （6）根据图 2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约的角度分析，实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾和二氧化锰的最佳质量配比为___________。 任务三：有机物组成探究 在实验室中以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，并将5.6g某种塑料袋试样(查阅资料知该塑料只含C、H两种元素)在氧气中充分燃烧，测得生成二氧化碳17.6g。 （7）用H2O2溶液(MnO2作催化剂)制氧气的化学方程式为___________。 （8）在构成该塑料试样的分子中，碳、氢两种原子的个数之比为___________(填写最简整数比)。 【答案】（1） （2）向上 （3） ①. C ②. A （4）高于 （5）A （6）5：1 （7） （8）1：2 【解析】 【小问1详解】 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为：； 【小问2详解】 二氧化碳密度比空气大，收集二氧化碳时可以使用向上排空气法； 【小问3详解】 ①饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢气体反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，从而除去氯化氢气体且不引入新杂质，故选C； ②除去氯化氢气体后二氧化碳仍带有水蒸气，可通过浓硫酸的吸水性来去除，从而得到纯净的二氧化碳气体，故选A； 【小问4详解】 氯酸钾熔点为356℃，由图二无催化剂曲线可知，其分解氧气时浓度明显上升的温度接近400℃，高于氯酸钾熔点； 【小问5详解】 图一装置中，旋钮A用于调节试管的倾斜角度，使管口略向上倾斜可调节旋钮A； 【小问6详解】 二氧化锰是催化剂，用量越少越节约，两种催化剂配比都在约100℃时分解速率开始上升，2:1占比氯酸钾分解速率较快但催化剂用量更大，5:1占比的氯酸钾分解速率适中，催化剂用量较小，因此最佳配比质量为5:1； 【小问7详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下，分解为水和氧气，化学方程式为：； 【小问8详解】 塑料试样中只含有碳、氢两种元素，燃烧生成CO2和H2O。 碳元素质量即为CO2中C的质量； 氢元素质量=塑料质量-碳元素质量； 所以碳、氢原子个数比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级学业水平考试模拟测试 化学试题 注意事项： 本试题共8页，满分为100分，考试时间为60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡规定位置。 答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号；答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 Ⅰ (选择题 共40分) 一、单项选择题(本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 济南是齐鲁文化的重要发祥地，下列传统工艺的制作过程中，主要涉及化学变化的是 A. 曲水亭街的非遗剪纸 B. 章丘铁锅的锻打成型 C. 莱芜香肠的发酵熏制 D. 龙山黑陶的雕刻打磨 2. 科技赋能生态保护是济南绿色城市的发展理念。下列举措不符合绿色环保理念的是 A. 大型文艺活动用无人机表演替代烟花燃放 B. 废弃电池直接投入护城河或深埋地下 C. 建筑工地用围挡封闭施工区域，并加喷淋系统 D. 推广使用电动汽车，减少燃油车辆 3. 正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列有关实验操作的说法中，不正确的是 A. 称量氢氧化钠固体时，应将其放在小烧杯中称量 B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 C. 实验室制取气体时，应先加药品，再检验装置气密性 D. 在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度 4. 制造火箭和飞船的材料多使用铝合金，航空航天领域广泛应用了砷化镓太阳能电池。铝、砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 三种元素都属于金属元素 B. 砷化镓的化学式为 GaAs C. 1个Ga3+中含有的核外电子数是28 D. 铝元素和镓元素位于元素周期表的同一族 5. 化学与我们的生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 自来水是纯净物 B. 加碘食用盐中的“碘”指碘单质 C. 过量使用化肥、农药以促进粮食增产 D. 燃气使用后，应及时关闭总阀 6. 物质世界的变化都遵循一定的规律。下列叙述中，不正确的是 A. 水的天然循环是通过其三态变化实现的 B. 利用化学反应能改变原子的种类和质量 C. 物质发生化学变化时常伴随着能量变化 D. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 7. 下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是 A. 石墨具有优良的导电性，常用作电极材料 B. 盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 C. 熟石灰具有腐蚀性，可用于改良酸性土壤 D. 酒精有可燃性，可用作燃料 8. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 组成观：酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 分类观：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，因此由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物 C. 性质观：复分解反应有沉淀、气体或水的生成，所以有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 D. 结构观：H2O和H2O2组成元素相同，但分子结构不同，所以化学性质不同 9. 考古学家在济南发现了距今约4200年的龙山文化时期古城墙遗址。“贴金”铁器是本次出土的特色文物之一(贴金：由基体(铁)和增强功能层(金)结合而成的材料，即“金包铁”)。下列关于该文物材料的说法，不正确的是 A. “贴金”铁器在地下保存状况良好，原因是铁比金更耐腐蚀 B. 金能被制成极薄的金箔 说明金具有良好的延展性 C. “贴金”铁器属于复合材料，利用了金稳定的化学性质 D. 若金箔破损，暴露出的铁会很快锈蚀 10. 如图为蒸馏法和膜法淡化海水的模拟实验装置，下列有关说法中，不正确的是 A. 延长导管②可以增强水蒸气的冷凝效果 B. 试管①和试管③中的水分子结构相同 C. 膜法淡化海水的原理是利用各物质的微粒大小不同分离出淡水 D. 加压后，右侧海水溶质质量分数减小 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 下图是丙烷在氧气中完全燃烧的微观模拟示意图，下列说法中正确的是 A. 图示中x的数值为4 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应前后涉及3种氧化物 D. 反应生成的丙和丁的质量比为11：6 12. 分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去O2中混有的CO2 混合气体通过足量的澄清石灰水，干燥 B 除去NaCl固体中混有的少量Na2CO3固体 加入适量Ca(OH)2溶液，过滤 C 除去KNO3溶液中混有的少量KCl 加入过量的AgNO3溶液，过滤 D 除去Cu粉中混有的少量CuO 加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 13. T1℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管中加入等质量的KNO3和NaNO3固体，溶解情况如图所示。下列说法正确的是 A. 甲试管中加入的固体是KNO3 B. T1℃时，甲试管中溶液的溶质质量分数等于60% C. 加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D. 将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲=乙 14. 实验室中有一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液，现按下图所示流程进行实验，出现的现象如图中所述。下列说法合理的是 A. 滤渣A的质量一定大于20g B. 滤液D中一定含有的三种阳离子为 C. 滤液B颜色一定为蓝色 D. 滤液D的质量一定小于滤液B的质量 15. 已知某水垢样品的成分为CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2，且在灼烧后会分解，生成CaO、MgO、H2O、CO2四种氧化物。化学小组为探究该样品中各成分的含量，取6g该样品进行灼烧，至固体质量不再减少后，测得固体质量为3.52g， 同时生成CO2 1.76g。下列说法正确的是 A. 灼烧过程中产生H2O 的质量为0.72g B. 样品中碳元素和氧元素的质量比为1：4 C. 样品中金属元素的质量为2.24g D. 该水垢样品中CaCO3的质量分数约为33.3% Ⅱ(非选择题 共60分) 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. I、按要求从氢气、硫酸钡、氢氧化镁、二氧化碳、硫酸、氯化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。 （1）理想的清洁高效能源：___________； （2）难溶于水的盐：___________； （3）可用于治疗胃酸过多的碱：___________； （4）不易挥发的酸：___________。 Ⅱ、文物考古彰显我国古今科技文明。 （5）科技助力文物发掘：测定文物年代的碳-14衰变后变为氮元素，该过程中核内质子数___________(选填“改变”或“不变”之一)。 （6）璀璨文明再现 ①石青【主要成分为 是彩绘陶俑的矿物颜料，其中铜元素的化合价为___________。 ②炼锡的原理是以二氧化锡(SnO2)和木炭为原料，在高温条件下反应制得金属锡和CO2。根据以上材料判断，下列说法错误的是___________(填字母序号)。 A．锡铅合金属于有机高分子材料 B．上述过程中，二氧化锡发生还原反应 C．该反应为置换反应 ③古代锡器很少装酸性物质，原因是___________。 ④《周礼·考工记》中记载“金有六齐”，图1记录了“六齐”中部分青铜器的含锡量。图2为铜锡合金的熔点和硬度随锡含量的变化。请据图回答： 《周礼·考工记》配料比 含锡量 钟鼎之齐：六分其金而锡居一 约15% 削杀矢之齐：五分其金而锡居二 约30% 鉴燧之齐(硬而脆)：金，锡半 约33.3% 图1 图2中表示熔点的曲线是___________(填“a”或“b”)，根据资料推测，古人选择使用约30%含锡量的青铜制作箭头之类的短兵器的原因是___________。 17. 工厂为实现“零碳园区”目标，可以通过减少碳排放与增加碳吸收两条路径。 （1）减少碳排放 ①在工厂厂房顶部铺设太阳能光伏板。太阳能光伏板是将太阳能转化为___________能的装置。 ②在光照充足时，利用锂电池储存电能。部分锂离子电池以磷酸亚铁锂和磷酸铁(FePO4)作为电极材料。LiFePO4是一种 ___________(选填“单质”“化合物”或“混合物”之一)。制备FePO4的工艺原理为： 则X的化学式为___________。废旧锂电池可回收利用的金属为___________(填化学式)。 （2）增加碳吸收： 某工厂为建设“零碳园区”设计了如下流程用以吸收工业废气中的二氧化碳，并与氢气反应生产清洁燃料甲醇。 ①合成室的内壁常涂覆一层聚四氟乙烯 作为内衬，聚四氟乙烯是一种___________(选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”“复合”之一)材料，聚四氟乙烯中碳元素与氟元素的质量比为___________(填最简整数比)。 ②“氨吸室”中生成时温度不宜过高，其原因为___________。 ③试写出合成室中发生反应的化学方程式___________，理论上每吸收44kg CO2能生产___________ kg甲醇。 ④上述过程可循环利用的物质为 ___________。(填化学式) 18. Ⅰ、某校化学兴趣小组的同学对一款重油清洁剂产生了浓厚兴趣，决定利用所学的酸碱盐知识，对其成分进行探究和鉴别。 【查阅资料】该清洁剂的成分可能是NaOH和Na2CO3中的一种或两种。 【提出问题】这款清洁剂的有效成分究竟是什么？ 【实验探究】同学们取少量该清洁剂样品，配制成溶液，并进行了如下实验： （1）步骤一：取少量样品溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，观察到溶液变为红色。可以初步判断该清洁剂溶液呈___________性。 （2）步骤二：另取少量样品溶液于另一支试管中，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。加入过量的BaCl2溶液目的是___________。请写出该反应中的化学方程式___________。 （3）步骤三：将步骤二反应后的混合物进行过滤，取少量滤液于试管中，再次滴加无色酚酞试液，发现溶液变红。证明清洁剂中的成分有___________(填化学式)。 Ⅱ、化学实验小组欲探究某固体混合物的成分，已知固体混合物A中可能含有CaCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、Mg中的一种或多种， 固体混合物B可能含有中中的一种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： （4）气体C的成分为___________(填化学式)气体K的化学式为___________。 （5）步骤Ⅱ中生成沉淀F的化学方程式为___________。 （6）在无色溶液H中，一定存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。 （7）固体样品B中还不确定是否存在的物质是___________(填化学式)。 19. 工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图，请回答下列问题： 已知： ①金属活动性顺序为。 ②氢氧化锌为白色难溶性固体，洗涤、干燥后升温至 400-600℃分解为纳米氧化锌。 （1）生产过程中，加入锌粉除去 和 比加入锌粒效果好，原因是___________。 （2）写出反应器1中发生反应的一个化学方程式___________，该反应类型属于___________(填“置换”“复分解”“化合”之一)反应。 （3）加入锌粉除去Cu2+和 Cd2+的实验结果如图所示。结合图像分析：除铜率首先达到100%的原因是___________。 （4）反应器2 中，反应前后 Zn元素的化合价___________(填“升高”“降低”“不变”之一) （5）为测定某ZnO 样品(杂质为ZnSO₄)中ZnO 的质量分数，称取 ZnO样品10g加入烧杯中，再加入73g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。请回答下列问题： ①恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为___________(填化学式)。 ②计算该样品中ZnO 的质量分数__________。(写出计算过程，结果精确至 1%) 20. 实验是科学探究的重要形式。化学实验小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行实验探究。回答下列问题： 任务一：二氧化碳的制取与性质探究 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为___________。 （2）收集二氧化碳时可以用___________(填“向上”或“向下”)排空气法。 （3）上述反应制取的二氧化碳气体中会混有水蒸气和氯化氢气体，可以依次通过含有下列___________→___________试剂的洗气瓶，从而得到纯净的二氧化碳气体。 A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液 D．纯净水 任务二：氧气的制取与性质探究 化学小组欲探究氯酸钾分解时，氯酸钾与催化剂二氧化锰的质量比与分解温度之间的关系，设计了图一实验装置进行探究，得到的数据如图二所示。 （4）氯酸钾的熔点为 356℃，没有二氧化锰催化时，氯酸钾的分解温度___________(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。 （5）若要调整图一实验装置中的试管角度，使试管口略向上倾斜，应当调节的旋钮为___________(填“A”“B”“C”)。 （6）根据图 2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约的角度分析，实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾和二氧化锰的最佳质量配比为___________。 任务三：有机物组成探究 在实验室中以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，并将5.6g某种塑料袋试样(查阅资料知该塑料只含C、H两种元素)在氧气中充分燃烧，测得生成二氧化碳17.6g。 （7）用H2O2溶液(MnO2作催化剂)制氧气的化学方程式为___________。 （8）在构成该塑料试样的分子中，碳、氢两种原子的个数之比为___________(填写最简整数比)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $