精品解析：2025年山东省聊城市高唐县中考二模化学试题

2025年山东省聊城市高唐县中考二模化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考场号、座号、考号填写在试卷和答题卡指定的位置。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题。小题，每小题2分；小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 为了满足人们的不同需求，需要对水进行不同的处理，下列处理水的方法中发生化学变化的是 A. 过滤 B. 沉降 C. 吸附 D. 消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤是通过物理手段（如滤纸）分离不溶性固体和液体，仅改变物质形态，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、沉降是悬浮颗粒因重力或胶体吸附作用沉淀，如明矾净水。虽然明矾水解生成胶体（物理过程），但沉降本身无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、吸附（如活性炭）利用多孔结构吸附杂质，是物理性质的利用，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、消毒常用氯气或臭氧，氯气与水反应生成次氯酸（HClO），次氯酸分解产生强氧化性物质，破坏微生物结构。此过程生成新物质（如HClO），属于化学变化，故选项符合题意； 故选：D。 2. 学习化学知识，增强安全意识。下列做法正确的是 A. 处理废弃试剂 B. 铁丝燃烧 C. 点燃酒精灯 D. 取用液体试剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验后的废弃试剂应倒入指定容器中统一处理，不能倒入水池中，图示操作错误，不符合题意； B、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，应在集气瓶中装入少量水，图示操作正确，符合题意； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意； D、取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 3. 生活中许多物质都有一定的酸碱性。下列描述正确的是 A. pH越小，物质的碱性越强，pH越大，物质的酸性越强 B. 可涂抹炉具清洁剂去除蚊虫叮咬释放的蚁酸 C. 浓硫酸滴在皮肤上应先用大量水冲洗，再涂抹小苏打稀溶液 D. 用大量水稀释肥皂水可使其 【答案】C 【解析】 【详解】A、pH<7，显酸性，物质的酸性越强，pH越小；pH>7，显碱性，物质的碱性越强，pH越大，说法错误，不符合题意； B、由图可知，炉具清洁剂的pH>7，显碱性，虽可中和蚁酸，但炉具清洁剂具有强腐蚀性，不宜直接用于皮肤，说法错误，不符合题意； C、浓硫酸滴在皮肤上应先用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的小苏打稀溶液，说法正确，符合题意； D、由图可知，肥皂水的pH>7，显碱性，用大量水稀释肥皂水，碱性减弱，pH会减小，但不会小于或等于7，说法错误，不符合题意。 故选：C。 4. 如图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。下列说法不正确的是 A. 加碘盐属于混合物 B. 100g该天然海盐最少含氯化钠98.5g C. 碘酸钾中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比为39:127:64 D. 甲状腺功能亢进患者不能食用该天然海盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，加碘盐中含有精制盐和碘酸钾，属于混合物，说法正确，不符合题意； B、由图可知，该天然海盐的氯化钠含量，说明100g该天然海盐最少含氯化钠98.5g，说法正确，不符合题意； C、碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为，说法错误，符合题意； D、碘是合成甲状腺激素的重要原料，甲状腺功能亢进患者是由于甲状腺激素分泌过多导致的，因此甲状腺功能亢进患者不能食用该天然海盐，说法正确，不符合题意。 故选：C。 5. 下列说法不正确的是 A. 淀粉虽然没有甜味，但属于糖类 B. 过滤不能降低水的硬度 C. 原子核都是由质子和中子构成的 D. 蒸发操作时用玻璃棒不断搅拌溶液，是防止因局部温度过高造成液滴飞溅 【答案】C 【解析】 【详解】A、淀粉属于多糖，虽然无甜味，但经水解会生成葡萄糖等单糖，因此属于糖类，故选项说法正确； B、过滤只能去除不溶性杂质，而水的硬度由可溶性钙、镁离子决定，需通过煮沸或蒸馏降低，故选项说法正确； C、普通氢原子的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子核都含质子和中子，故选项说法错误； D、蒸发操作时用玻璃棒不断搅拌溶液，是防止因局部温度过高造成液滴飞溅，故选项说法错误； 故选C。 6. 铜绿的主要成分是。下列说法正确的是 A. 属于碱 B. 含有铜单质 C. 由10个原子构成 D. 中铜元素的化合价为+2 【答案】D 【解析】 【详解】A、碱是指在溶液中解离出的阴离子全部是的化合物，在溶液中解离出的阴离子有和，不属于碱，说法错误，不符合题意； B、由铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成，不含有铜单质，说法错误，不符合题意； C、由铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成，说法错误，不符合题意； D、中氢氧根的化合价为-1、碳酸根的化合价为-2，设铜元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中铜元素的化合价为+2，说法正确，符合题意。 故选：D。 7. 下列现象的解释不科学的是 选项 现象 解释 A 点燃的蜡烛质量减小了 蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水蒸气的质量之和 B 开启啤酒瓶盖，有大量气泡涌出 气体的溶解度随压强减小而减小 C 金柔锡柔，合两柔则刚 合金硬度一般比其组分金属的大 D 压瘪的乒乓球在热水中复原 球内气体受热，分子运动速率加快，分子间隔变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，但根据质量守恒定律，蜡烛减少的质量应等于生成的产物总质量减去消耗的氧气质量，未考虑氧气的参与，故选项解释错误； B、气体溶解度随压强减小而降低，开瓶后压强减小，CO2逸出，所以有大量气泡涌出，故选项解释正确； C、合金硬度通常高于其组分金属（如青铜比纯铜硬），所以金柔锡柔，合两柔则刚，故选项解释正确； D、温度升高使气体分子间隔增大，导致体积膨胀，所以压瘪的乒乓球在热水中复原，故选项解释正确； 故选：A。 8. 甲烷干重整反应被认为是减少温室气体排放和利用二氧化碳生产通用原料的最重要方法之一。下图是其微观反应示意图。下列说法不正确的是 A. 反应前后分子个数没有发生变化 B. 反应前后原子种类、数目均不变 C. 反应物与生成物均由分子构成 D. 这一反应在能源转换和储存领域具有重要意义 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图示可知，该反应方程式为，反应前后分子个数发生变化，选项不正确。 B、化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子种类和数目均不变，选项正确。 C、反应物和生成物均由分子构成，选项正确。 D、该反应将二氧化碳转化为具有可燃性的氢气和一氧化碳，在能源转换和储存领域有重要意义，选项正确。 故选A。 9. 对下列事实的认识正确的是 选项 事实 解释 A 同为碳元素组成的单质，金刚石硬、石墨软 碳原子结构不同 B 高锰酸钾溶液与氯化钾溶液颜色不同 在水溶液中高锰酸根离子与氯离子颜色不同 C 二氧化碳能灭火，一氧化碳不能 二氧化碳密度大 D 氢和氧属于不同元素 氢与氧原子相对原子质量不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨的硬度差异是由于碳原子排列方式不同（物质结构不同），而非碳原子内部结构不同，选项错误； B、高锰酸钾溶液呈紫色因高锰酸根离子显紫色，而氯化钾溶液中氯离子无色，颜色差异由离子颜色不同导致，选项正确； C、一氧化碳具有可燃性，因此不能用于灭火，二氧化碳能灭火的主要原因是其不燃烧、不支持燃烧，并能隔绝氧气，选项错误； D、元素种类由质子数决定，氢（质子数1）与氧（质子数8）质子数不同，故为不同元素，选项错误。 故选B。 10. 将40g氯化钾放入100g水中溶解。结合下图判断，下列说法正确的是 A. 时，溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5 B. 时，烧杯中氯化钾完全溶解 C. 水温为时，溶液中溶质的质量分数为 D. 的该氯化钾溶液与的该氯化钾溶液溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钾的溶解度为34g，即20℃时，100g水中最多能溶解34g氯化钾，溶液达到饱和状态，那么20℃时，将40g氯化钾放入100g水中溶解，最多只能溶解34g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为34g：100g=17：50，故选项说法错误； B、由溶解度曲线图像可知，40℃时，氯化钾溶解度低于40g，故40℃时将40g氯化钾放入100g水中，溶液中有氯化钾固体剩余，故选项说法错误； C、水温为50℃时，氯化钾溶解度大于40g，故50℃时，40g氯化钾全部溶于100g水中，此时溶质质量分数=，故选项说法错误； D、氯化钾溶解度随温度升高而增大，故60℃和70℃时40g氯化钾均全部溶于100g水中，溶质的质量分数相等，故选项说法正确； 故选：D。 11. 小明做铁钉与硫酸铜溶液反应实验时，发现铁钉表面有气泡产生。下列对该实验的说法不正确的是 A. 反应结束后溶液中一定有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜 B. 用打磨后的铁钉进行实验，会更快观察到铁钉表面有红色物质生成 C. 可用酚酞试液测定硫酸铜溶液是否显酸性 D. 产生气泡可能是氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以反应结束后溶液中一定有硫酸亚铁，如果硫酸铜过量，溶液中还会含有硫酸铜，故选项说法正确； B、铁钉表面可能有铁锈，打磨后的铁钉能直接与硫酸铜接触，反应更快，会更快观察到铁钉表面有红色物质(铜)生成，故选项说法正确； C、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，无法用酚酞试液无法测定硫酸铜溶液是否显酸性，故选项说法错误； D、反应物为铁(Fe)和硫酸铜溶液(含有CuSO4、 H2O)，铁钉表面有气泡产生，说明溶液中还含有H+，铁与H+反应可产生氢气，所以气泡可能是氢气，故选项说法正确； 故选：C。 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究对分解速率的影响 C. 除去铁粉中混有的氧化铜 D. 验证物质溶解时的吸、放热现象 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精和蒸馏水混合不能发生化学变化，不能用于验证质量守恒定律，选项错误。 B、所给实验过氧化氢溶液浓度和二氧化锰两个变量，变量不唯一，不能探究对分解速率的影响，选项错误。 C、向铁粉和氧化铜混合物中通氢气加热，氢气与氧化铜反应生成铜，引入了新杂质，选项错误。 D、向锥形瓶内加水，硝酸铵溶解吸热，使瓶内压强减小，利用红墨水左高右低的现象可验证物质溶解时的吸、放热现象，选项正确。 故选D。 13. 《本草纲目》有制备洗涤剂“石碱”的记载：“采蒿蓼之质，开窖浸水，漉起晒干烧灰，以原水淋汁……”下列说法正确的是 A. “晒干”“烧灰”均发生了化学变化 B. 制备石碱有溶解、过滤、蒸发等过程 C. 石碱在空气中性质不稳定 D. 石碱是氢氧化钾 【答案】B 【解析】 【详解】A、“晒干”是水分蒸发，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；“烧灰”是植物燃烧生成灰烬（含碳酸钾等），有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、制备过程包括：烧灰后用水淋溶解可溶物（溶解），分离灰渣与溶液（过滤），蒸发溶液得到石碱（蒸发）。符合题意； C、石碱是碳酸钾，碳酸钾不易与空气中的物质反应，性质稳定，不符合题意； D、石碱是草木灰中的碳酸钾，不是氢氧化钾，不符合题意。 故选B。 14. 金属活动性顺序能够预测金属的化学性质。铬是自然界硬度最大的金属，金属活动性介于铝和铁之间。铬的相关物质溶解性见下表。下列预测正确的是 物质 在水中的 溶解性 易溶于水形成蓝色溶液 易溶于水形成紫色溶液 难溶于水、蓝绿色固体 易溶于水形成紫色溶液 难溶于水灰蓝色固体 A. 铁能与溶液反应，溶液由紫色变成浅绿色 B. 与盐酸反应生成使澄清石灰水变混的气体 C. 可用与反应制备 D 与铁性质相似，铬与盐酸反应生成，同时放出氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁的活动性比铬弱（铬位于铝和铁之间），无法置换Cr3+，因此Cr2(SO4)3溶液不会与铁反应，溶液颜色不会变化，A错误； B、Cr2(CO3)3是难溶的碳酸盐，与盐酸反应生成CO2气体，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，B正确； C、CrCl2（+2价Cr）与NaOH反应应生成Cr(OH)2，而非Cr(OH)3。表格中Cr(OH)3为+3价，无法通过CrCl2直接制备。C错误； D、铬与盐酸反应时，常温下生成CrCl2（+2价）和H2，而非CrCl3（+3价），D错误。 故选B。 15. 某固体粉末由、MgO、中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计下图所示的装置进行实验。测得生成气体的体积为(已知在实验条件下，氢气密度为0.09g/L)。当固体完全消失后，往Y形管内加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为。下列说法错误的是 A. 冷水可降低反应速度，也可使氢气中的水蒸气冷凝 B. 样品与硫酸完全反应后，Y形管内药品减轻的质量就是氢气的质量 C. 通过计算可确定样品中金属镁的质量 D. 样品中镁元素的总质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A、冷水可降低反应速度，也可使氢气中的水蒸气冷凝，防止氢气从溶液中携带出水蒸气，影响实验结果，不符合题意； B、固体粉末由Mg、MgO、Mg(OH)2中的一种或几种组成，将样品和稀硫酸混合后，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则样品与硫酸完全反应后，Y形管内药品减轻的质量就是氢气的质量，不符合题意； C、可以根据生成气体的体积，计算出生成氢气的质量， 镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故可根据生成氢气的质量计算出样品中金属镁的质量，不符合题意； D、镁和稀硫酸反应：，氧化镁和硫酸反应：，氢氧化镁和稀硫酸反应：，硫酸镁和氢氧化钠反应：，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，样品中的镁元素完全转化到了氢氧化镁中，则样品中镁元素的质量为：，符合题意。 故选D。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 社会的可持续发展离不开从自然资源中获取的物质和能量。图一是我们对自然资源的利用实例。请回答问题。 （1）完成图一中①②处内容：①______，②______（填化学方程式）。 （2）从空气、煤中获取产品的过程有着本质上的不同，从微观视角上看不同之处是______。 （3）从物质组成和转化视角来看，铁矿石能够冶炼成铁的原因是______。 （4）炼铁时产生的高炉煤气主要成分是。同学们利用图二装置从高炉煤气中分离出，图二中广口瓶和分液漏斗中盛放的试剂最好分别是______和______。 图三I、II、III是测定除去后混合气中质量的装置图。I、II、III装置接口的连接顺序是______。若最终测定NaOH溶液质量增加550g，则被处理的高炉煤气中CO的质量是______。（写出计算步骤） 【答案】（1） ①. 医疗急救（合理即可） ②. （2）是否有分子发生变化 （3）铁矿石中含有铁元素，能通过化学反应将矿石中铁的化合物转化为铁单质 （4） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 稀硫酸 ③. d（或c） ④. 解：设一氧化碳的质量为。 答：被处理的高炉煤气中CO的质量是350g。 【解析】 【小问1详解】 ①因为氧气支持燃烧，供给呼吸，故氧气可以用来医疗急救或做助燃剂（合理即可）； ②冶炼铁矿石，是一氧化碳高温和氧化铁反应生成二氧化碳和铁单质，化学方程式为：； 小问2详解】 通过对空气加压降温，制成液态空气，然后利用氧和氮的沸点的不同，在精馏塔中把液态空气多次蒸发和冷凝，将氧气和氮气分离开来，该反应过程没有新分子产生，而从煤中获取产品，是将煤隔绝空气加热，生成焦炭、煤焦油，煤气等物质，该反应过程中生成新分子，故两者区别为是否有分子发生变化； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铁矿石中含有铁元素，能通过化学反应将矿石中铁的化合物转化为铁单质； 【小问4详解】 要从混合气体H2、N2、CO22中分离出CO2，需要先用氢氧化钠将二氧化碳吸收掉生成碳酸钠，使用的药品是氢氧化钠溶液，然后通过碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，从而将二氧化碳释放出来，使用的是稀硫酸，故广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸； 测定混合气体中氢气和一氧化碳的质量，氢气和氧化铜加热生成水，一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳，故测量出水和二氧化碳的质量，即可计算出氢气和一氧化碳的质量，故先将生成气体通入装置II，通过测量浓硫酸吸水前后的质量差从而得到生成水的质量，然后将气体通入装置III，通过测量氢氧化钠吸收二氧化碳前后的质量差从而得到生成二氧化碳的质量，为了将气体充分吸收，气体均从长管通入，故装置接口的连接顺序为d（或c）−f−e−g−h；计算见答案。 17. 二氧化碳资源化利用能减缓人类对化石资源的依赖、调节碳循环，提供更加环境友好的生产方法，减少化石燃料生产对环境的影响。目前，全球回收的二氧化碳约用于生产化学品、用于油田三次采油、用于制冷、用于碳酸饮料、用于机械保护焊接、金属铸造加工、农业施肥等领域。 （1）①中国科学院研制出一种新型催化剂将二氧化碳成功转化为汽油，其流程如下： 汽油主要成分为含有个碳原子的碳氢化合物。产品汽油中所含碳、氢元素的质量分别与参加反应的碳、氢元素的质量关系是______（填字母）。 A.都相等 B.都不相等 C.碳元素相等，氢元素不相等 D.碳元素不相等，氢元素相等 ②可用于促进宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气，而自身的质量及化学性质保持不变，在这一反应中是______。反应的化学方程式是______。 （2）二氧化碳的超临界态是一种介于气体和液体之间的状态，兼具气体的低黏度、高扩散性和液体的高密度等特性，注入页岩层压裂页岩，构建页岩气流动通道，置换出页岩气。同时，页岩气开采过程中产生的二氧化碳和封存的二氧化碳相抵消，从而实现开采过程的碳中和。 ①超临界二氧化碳与气体二氧化碳化学性质______（填“相同”或“不相同”）。 ②页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，主要成分为甲烷，还含有少量的乙烷等。页岩气属于______（填“纯净物”或“混合物”），其主要成分完全燃烧的化学方程式为______。 （3）二氧化碳储能。将低谷电、弃风电、弃光电等不易储藏的电力储存在压缩二氧化碳中，将其转化为二氧化碳分子的内势能。当用电高峰到来时，再把高压二氧化碳的分子势能释放出来做功发电，从而改善电力的供求关系。下列说法正确的是______（填字母）。 A. 二氧化碳储能过程发生了物理变化 B. 二氧化碳的储能过程是气态二氧化碳被压缩为液态二氧化碳的过程 C. 二氧化碳储能是将电能转化为二氧化碳分子的内势能 【答案】（1） ①. C ②. 催化剂 ③. （2） ①. 相同 ②. 混合物 ③. （3）ABC 【解析】 【小问1详解】 ①根据流程可知，步骤I中碳元素从二氧化碳中完全转移至一氧化碳中，步骤II中碳元素从一氧化碳完全转移至为碳氢化合物中的碳，在这个过程中碳元素质量没有变化，全部生成碳氢化合物—汽油；步骤I中氢气和二氧化碳在催化剂下反应生成水和一氧化碳，氢元素从氢气中完全转移至水中，步骤II中氢气和一氧化碳在催化剂下反应生成碳氢化合物，故参与整个反应的氢元素质量不完全生成碳氢化合物，故选C； ②NiFe2O4可以促进二氧化碳生成碳和氧气，且自身的质量及化学性质保持不变，故NiFe2O4在这一反应中是催化剂，该反应化学方程式为：； 【小问2详解】 ①超临界二氧化碳与气体二氧化碳都由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子保持其化学性质，故其化学性质相同； ②页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，主要成分为甲烷，还含有少量的乙烷等，故页岩气属于混合物；甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问3详解】 A、二氧化碳储能过程没有新物质产生，属于物理变化，说法正确； B、由题目可知，二氧化碳的储能过程是气态二氧化碳被压缩为液态二氧化碳的过程，说法正确； C、由题目可知，二氧化碳储能是将低谷电、弃风电、弃光电等不易储藏的电力储存在压缩二氧化碳中，将其转化为二氧化碳分子的内势能，说法正确。 故选ABC。 18. 认识化学反应有多种视角。图一是氢氧化钠与盐酸反应的实验，图二、图三是实验过程中用传感器测定的pH、温度分别与X溶液的质量关系图。 （1）定性视角 ①从物质变化上看：胶头滴管中是______溶液。F点对应的溶液中溶质有______。 ②从能量变化上：氢氧化钠溶液与盐酸的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）定量视角 ①当X溶液的质量为______g时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。反应的化学方程式为______，D、E、F三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是______（填字母）。 A. B. C. ②用的氢氧化钠溶液处理工业废水中的稀盐酸100g，处理后废水呈中性，废水中氯化氢的质量分数是______。 （3）微观视角 氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质是______。 【答案】（1） ①. 氢氧化钠 ②. ③. 放热 （2） ①. 30 ②. ③. A ④. （3）氢离子和氢氧根离子反应生成水分子（或） 【解析】 【小问1详解】 ①该图像初始点pH＜7，故烧杯内溶液为稀盐酸，胶头滴管中为氢氧化钠溶液，F点时盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故F点时溶质为氯化钠、氯化氢； ②由图三可知，开始滴加X溶液后，溶液温度上升，故氢氧化钠溶液与盐酸的反应是放热反应； 小问2详解】 ①由图一可知，pH=7时，X溶液加入30g，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；E点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时生成氯化钠的质量最大，F点氢氧化钠和稀盐酸开始发生反应生成氯化钠，此时氯化钠质量＜E点氯化钠质量，D点氢氧化钠过量，不增加氯化钠生成质量，故此时氯化钠质量=E点氯化钠质量，故选A； ②解：设废水中氯化氢的质量为x ，故废水中氯化氢的质量分数= ； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。 19. 化学兴趣小组的同学利用白醋和碳酸钠来制取二氧化碳并进行性质实验。 资料： ①醋酸化学式为，和盐酸性质类似，是白醋酸味及刺激性气味的来源； ②。 （1）制取并收集二氧化碳的装置为______（填装置字母）。 （2）用燃着的木条检验已收集满，操作和现象是______。 （3）将生成的二氧化碳通入D装置，①中无明显现象，可能原因是______。 （4）纯净的二氧化碳气体通入②中，紫色石蕊试液变红色的原因是______（填化学方程式），加热变红的石蕊试液，现象是______。 【答案】（1）BC##CB （2）将燃着的木条放在集气瓶口，燃着的木条熄灭 （3）二氧化碳中含有醋酸（合理即可） （4） ①. ②. 溶液由红色变紫色 【解析】 【小问1详解】 制二氧化碳用的药品是白醋和碳酸钠，发生装置用固液常温型装置选B，因为二氧化碳密度大于空气，故收集装置选向上排空气法C； 【小问2详解】 因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故验满时可以将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则二氧化碳已收集满； 【小问3详解】 因为醋酸和盐酸性质类似，具有挥发性，故生成的二氧化碳中可能混有醋酸气体，醋酸和氢氧化钙优先发生中和反应，导致氢氧化钙被消耗完无法与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，故无法看到①中澄清石灰水变浑浊的明显现象； 【小问4详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为： ，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，但碳酸不稳定，加热后碳酸分解生成二氧化碳和水，故紫色石蕊溶液从红色变回紫色。 20. 轻质碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。同学们利用石灰矿（含）等原料，设计了①②③、①②④、⑤⑥三条路径制备轻质碳酸钙（见下图）。 （1）三种路径中都没有发生的反应类型为______（填字母）。 A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 化合反应 （2）相比于其他路径，采用①②④路径制备轻质碳酸钙的优点是______。 （3）反应池1中发生反应的化学方程式是______。 （4）操作IV的名称是______，若该操作在实验室进行，需要的玻璃仪器有______。 【答案】（1）B （2）不需要额外增加反应物，节约成本##使用的是制氧化钙生成的二氧化碳，既可变废为宝，降低成本，也能减缓温室效应 （3） （4） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，生石灰是氧化钙的俗称，①②③、①②④、⑤⑥三条路径涉及反应①②③④⑤⑥，由图可知，反应①为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应③为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；反应④为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于基本反应类型；反应⑤为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；反应⑥为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；综上可知，三种路径中都没有发生的反应类型为置换反应，故选：B； 【小问2详解】 路径①②③涉及的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；路径①②④涉及的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙与水反应生成氢氧化钙、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；路径⑤⑥涉及的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；则相比于其他路径，采用①②④路径制备轻质碳酸钙的优点是：不需要额外增加反应物，节约成本；或使用的是制氧化钙生成的二氧化碳，既可变废为宝，降低成本，也能减缓温室效应； 【小问3详解】 由图可知，反应池1中发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； 【小问4详解】 分离固液的操作是过滤，则操作IV的名称是过滤，该操作在实验室进行需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 21. 燕麦片营养成分表显示，每100g含8.5mg铁。小明对此表示怀疑，燕麦片中真的添加了铁粉吗？怎样验证铁粉的存在呢？添加铁粉的作用及风险有哪些？市场上常见的补铁剂又有哪些？为了解决这一系列的问题，小明进行了以下实践活动。 任务1 检验燕麦片中是否有铁粉存在 小明将燕麦片研磨粉碎，加水搅拌，用磁铁吸引，得到黑色粉末，将黑色粉末烘干备用。 猜想一：黑色粉末是铁粉； 猜想二：黑色粉末是四氧化三铁。 设计实验 实验方案 验证方法 预测实验现象 结论 1 与硫酸铜溶液反应 黑色粉末是铁粉 2 将黑色粉末撒到酒精的火焰上 火星四射 3 与盐酸反应 （1）“研磨粉碎，加水搅拌”的目的是______。 （2）写出方案2发生反应的化学方程式：______，方案3的实验现象是______。 （3）铁粉比铁丝更容易燃烧说明燃烧的剧烈程度与______有关。 （4）实验反思：用磁铁检验黑色粉末是否为铁粉不科学，因为______。 任务2 燕麦片中添加铁粉的作用和常见补铁剂 （5）缺铁会导致______，铁与胃液反应后，生成______（填离子符号）。 （6）市场常见补铁剂除铁粉、硫酸亚铁外，还有①琥珀酸亚铁（）、②乳酸亚铁、③葡萄糖酸亚铁等。这些有机补铁剂中铁元素质量分数最大的是______（填序号）。 任务3 合理补铁 资料：青少年每日铁元素摄入量表 年龄/岁 适宜摄入量/（mg/d） 可耐受最高摄入量/（mg/d） 男性：11～15 40 女性：14～18 男性：12～16 42 女性：14～18 （7）硫酸亚铁是一种常见的补铁剂，某款硫酸亚铁片剂每片含硫酸亚铁304mg，人体对硫酸亚铁的吸收率约是。若某初三学生每天铁元素适宜摄入量为16mg，从食物中约摄入所需铁元素的一半，为预防缺铁性贫血，每日还需通过服用硫酸亚铁补充的铁元素质量为______，则每天最少还需服用______（计算结果保留一位小数）片该硫酸亚铁补铁剂。 【答案】（1）使待检物质更大程度暴露出来，便于磁铁吸引 （2） ①. ②. 黑色固体消失，有气泡冒出且溶液变为浅绿色 （3）可燃物与氧气的接触面积 （4）呈黑色，且也能被磁铁吸引 （5） ①. 缺铁性贫血 ②. （6）① （7） ①. 8mg ②. 1.4片 【解析】 【小问1详解】 “研磨粉碎，加水搅拌”可增大接触面积，使待检物质更大程度暴露出来，便于磁铁吸引。 【小问2详解】 方案2发生的是铁与氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁，方程式为。方案3是铁与盐酸生成氯化亚铁和氢气的反应，实验现象为黑色固体消失，有气泡冒出且溶液变为浅绿色。 【小问3详解】 铁粉与铁丝形状不同，燃烧时与氧气接触面积不同，铁粉比铁丝更容易燃烧说明燃烧的剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。 【小问4详解】 呈黑色，且也能被磁铁吸引，所以用磁铁检验黑色粉末是否为铁粉不科学。 【小问5详解】 缺铁会导致缺铁性贫血，铁与胃液（含盐酸）反应后，生成亚铁离子，符号为Fe2+。 【小问6详解】 琥珀酸亚铁（）中铁元素质量分数为、乳酸亚铁中铁元素质量分数为、葡萄糖酸亚铁中铁元素质量分数为，所以琥珀酸亚铁中铁元素质量分数最大，故选①。 【小问7详解】 硫酸亚铁片剂每片含硫酸亚铁304mg，人体对硫酸亚铁的吸收率约是，则服用每片硫酸亚铁片剂中吸收铁元素质量为，某初三学生每天铁元素适宜摄入量为16mg，从食物中约摄入所需铁元素的一半，为预防缺铁性贫血，每日还需通过服用硫酸亚铁补充的铁元素质量为8mg，则每天最少还需服用该硫酸亚铁补铁剂的片数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年山东省聊城市高唐县中考二模化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考场号、座号、考号填写在试卷和答题卡指定的位置。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题。小题，每小题2分；小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 为了满足人们的不同需求，需要对水进行不同的处理，下列处理水的方法中发生化学变化的是 A. 过滤 B. 沉降 C. 吸附 D. 消毒 2. 学习化学知识，增强安全意识。下列做法正确的是 A. 处理废弃试剂 B. 铁丝燃烧 C. 点燃酒精灯 D. 取用液体试剂 3. 生活中许多物质都有一定的酸碱性。下列描述正确的是 A. pH越小，物质的碱性越强，pH越大，物质的酸性越强 B. 可涂抹炉具清洁剂去除蚊虫叮咬释放蚁酸 C. 浓硫酸滴在皮肤上应先用大量水冲洗，再涂抹小苏打稀溶液 D. 用大量水稀释肥皂水可使其 4. 如图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。下列说法不正确的是 A. 加碘盐属于混合物 B. 100g该天然海盐最少含氯化钠98.5g C. 碘酸钾中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比为39:127:64 D. 甲状腺功能亢进患者不能食用该天然海盐 5. 下列说法不正确的是 A. 淀粉虽然没有甜味，但属于糖类 B. 过滤不能降低水的硬度 C. 原子核都是由质子和中子构成的 D. 蒸发操作时用玻璃棒不断搅拌溶液，是防止因局部温度过高造成液滴飞溅 6. 铜绿的主要成分是。下列说法正确的是 A. 属于碱 B. 含有铜单质 C. 由10个原子构成 D. 中铜元素的化合价为+2 7. 下列现象的解释不科学的是 选项 现象 解释 A 点燃的蜡烛质量减小了 蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水蒸气的质量之和 B 开启啤酒瓶盖，有大量气泡涌出 气体的溶解度随压强减小而减小 C 金柔锡柔，合两柔则刚 合金硬度一般比其组分金属的大 D 压瘪的乒乓球在热水中复原 球内气体受热，分子运动速率加快，分子间隔变大 A. A B. B C. C D. D 8. 甲烷干重整反应被认为是减少温室气体排放和利用二氧化碳生产通用原料的最重要方法之一。下图是其微观反应示意图。下列说法不正确的是 A. 反应前后分子个数没有发生变化 B. 反应前后原子种类、数目均不变 C. 反应物与生成物均由分子构成 D. 这一反应在能源转换和储存领域具有重要意义 9. 对下列事实的认识正确的是 选项 事实 解释 A 同为碳元素组成的单质，金刚石硬、石墨软 碳原子结构不同 B 高锰酸钾溶液与氯化钾溶液颜色不同 在水溶液中高锰酸根离子与氯离子颜色不同 C 二氧化碳能灭火，一氧化碳不能 二氧化碳密度大 D 氢和氧属于不同元素 氢与氧原子相对原子质量不同 A. A B. B C. C D. D 10. 将40g氯化钾放入100g水中溶解。结合下图判断，下列说法正确的是 A. 时，溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5 B 时，烧杯中氯化钾完全溶解 C. 水温为时，溶液中溶质的质量分数为 D. 的该氯化钾溶液与的该氯化钾溶液溶质质量分数相等 11. 小明做铁钉与硫酸铜溶液反应实验时，发现铁钉表面有气泡产生。下列对该实验的说法不正确的是 A. 反应结束后溶液中一定有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜 B. 用打磨后的铁钉进行实验，会更快观察到铁钉表面有红色物质生成 C. 可用酚酞试液测定硫酸铜溶液否显酸性 D. 产生的气泡可能是氢气 12. 下列实验设计能达到实验目的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究对分解速率的影响 C. 除去铁粉中混有的氧化铜 D. 验证物质溶解时的吸、放热现象 13. 《本草纲目》有制备洗涤剂“石碱”的记载：“采蒿蓼之质，开窖浸水，漉起晒干烧灰，以原水淋汁……”下列说法正确的是 A. “晒干”“烧灰”均发生了化学变化 B. 制备石碱有溶解、过滤、蒸发等过程 C. 石碱在空气中性质不稳定 D. 石碱是氢氧化钾 14. 金属活动性顺序能够预测金属的化学性质。铬是自然界硬度最大的金属，金属活动性介于铝和铁之间。铬的相关物质溶解性见下表。下列预测正确的是 物质 在水中的 溶解性 易溶于水形成蓝色溶液 易溶于水形成紫色溶液 难溶于水、蓝绿色固体 易溶于水形成紫色溶液 难溶于水灰蓝色固体 A. 铁能与溶液反应，溶液由紫色变成浅绿色 B. 与盐酸反应生成使澄清石灰水变混的气体 C. 可用与反应制备 D. 与铁性质相似，铬与盐酸反应生成，同时放出氢气 15. 某固体粉末由、MgO、中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计下图所示的装置进行实验。测得生成气体的体积为(已知在实验条件下，氢气密度为0.09g/L)。当固体完全消失后，往Y形管内加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为。下列说法错误的是 A. 冷水可降低反应速度，也可使氢气中的水蒸气冷凝 B. 样品与硫酸完全反应后，Y形管内药品减轻的质量就是氢气的质量 C. 通过计算可确定样品中金属镁的质量 D. 样品中镁元素的总质量为 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 社会的可持续发展离不开从自然资源中获取的物质和能量。图一是我们对自然资源的利用实例。请回答问题。 （1）完成图一中①②处内容：①______，②______（填化学方程式）。 （2）从空气、煤中获取产品的过程有着本质上的不同，从微观视角上看不同之处是______。 （3）从物质组成和转化视角来看，铁矿石能够冶炼成铁的原因是______。 （4）炼铁时产生的高炉煤气主要成分是。同学们利用图二装置从高炉煤气中分离出，图二中广口瓶和分液漏斗中盛放的试剂最好分别是______和______。 图三I、II、III是测定除去后混合气中质量的装置图。I、II、III装置接口的连接顺序是______。若最终测定NaOH溶液质量增加550g，则被处理的高炉煤气中CO的质量是______。（写出计算步骤） 17. 二氧化碳资源化利用能减缓人类对化石资源的依赖、调节碳循环，提供更加环境友好的生产方法，减少化石燃料生产对环境的影响。目前，全球回收的二氧化碳约用于生产化学品、用于油田三次采油、用于制冷、用于碳酸饮料、用于机械保护焊接、金属铸造加工、农业施肥等领域。 （1）①中国科学院研制出一种新型催化剂将二氧化碳成功转化为汽油，其流程如下： 汽油主要成分为含有个碳原子的碳氢化合物。产品汽油中所含碳、氢元素的质量分别与参加反应的碳、氢元素的质量关系是______（填字母）。 A.都相等 B.都不相等 C.碳元素相等，氢元素不相等 D.碳元素不相等，氢元素相等 ②可用于促进宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气，而自身的质量及化学性质保持不变，在这一反应中是______。反应的化学方程式是______。 （2）二氧化碳的超临界态是一种介于气体和液体之间的状态，兼具气体的低黏度、高扩散性和液体的高密度等特性，注入页岩层压裂页岩，构建页岩气流动通道，置换出页岩气。同时，页岩气开采过程中产生的二氧化碳和封存的二氧化碳相抵消，从而实现开采过程的碳中和。 ①超临界二氧化碳与气体二氧化碳化学性质______（填“相同”或“不相同”）。 ②页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，主要成分为甲烷，还含有少量的乙烷等。页岩气属于______（填“纯净物”或“混合物”），其主要成分完全燃烧的化学方程式为______。 （3）二氧化碳储能。将低谷电、弃风电、弃光电等不易储藏的电力储存在压缩二氧化碳中，将其转化为二氧化碳分子的内势能。当用电高峰到来时，再把高压二氧化碳的分子势能释放出来做功发电，从而改善电力的供求关系。下列说法正确的是______（填字母）。 A. 二氧化碳储能过程发生了物理变化 B. 二氧化碳的储能过程是气态二氧化碳被压缩为液态二氧化碳的过程 C. 二氧化碳储能是将电能转化为二氧化碳分子的内势能 18. 认识化学反应有多种视角。图一是氢氧化钠与盐酸反应的实验，图二、图三是实验过程中用传感器测定的pH、温度分别与X溶液的质量关系图。 （1）定性视角 ①从物质变化上看：胶头滴管中是______溶液。F点对应的溶液中溶质有______。 ②从能量变化上：氢氧化钠溶液与盐酸的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）定量视角 ①当X溶液的质量为______g时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。反应的化学方程式为______，D、E、F三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是______（填字母）。 A. B. C. ②用的氢氧化钠溶液处理工业废水中的稀盐酸100g，处理后废水呈中性，废水中氯化氢的质量分数是______。 （3）微观视角 氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质是______。 19. 化学兴趣小组的同学利用白醋和碳酸钠来制取二氧化碳并进行性质实验。 资料： ①醋酸化学式为，和盐酸性质类似，是白醋酸味及刺激性气味的来源； ②。 （1）制取并收集二氧化碳的装置为______（填装置字母）。 （2）用燃着的木条检验已收集满，操作和现象是______。 （3）将生成的二氧化碳通入D装置，①中无明显现象，可能原因是______。 （4）纯净的二氧化碳气体通入②中，紫色石蕊试液变红色的原因是______（填化学方程式），加热变红的石蕊试液，现象是______。 20. 轻质碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。同学们利用石灰矿（含）等原料，设计了①②③、①②④、⑤⑥三条路径制备轻质碳酸钙（见下图）。 （1）三种路径中都没有发生的反应类型为______（填字母）。 A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 化合反应 （2）相比于其他路径，采用①②④路径制备轻质碳酸钙的优点是______。 （3）反应池1中发生反应的化学方程式是______。 （4）操作IV的名称是______，若该操作在实验室进行，需要的玻璃仪器有______。 21. 燕麦片营养成分表显示，每100g含8.5mg铁。小明对此表示怀疑，燕麦片中真的添加了铁粉吗？怎样验证铁粉的存在呢？添加铁粉的作用及风险有哪些？市场上常见的补铁剂又有哪些？为了解决这一系列的问题，小明进行了以下实践活动。 任务1 检验燕麦片中是否有铁粉存在 小明将燕麦片研磨粉碎，加水搅拌，用磁铁吸引，得到黑色粉末，将黑色粉末烘干备用。 猜想一：黑色粉末是铁粉； 猜想二：黑色粉末是四氧化三铁。 设计实验 实验方案 验证方法 预测实验现象 结论 1 与硫酸铜溶液反应 黑色粉末是铁粉 2 将黑色粉末撒到酒精的火焰上 火星四射 3 与盐酸反应 （1）“研磨粉碎，加水搅拌”的目的是______。 （2）写出方案2发生反应的化学方程式：______，方案3的实验现象是______。 （3）铁粉比铁丝更容易燃烧说明燃烧的剧烈程度与______有关。 （4）实验反思：用磁铁检验黑色粉末否为铁粉不科学，因为______。 任务2 燕麦片中添加铁粉的作用和常见补铁剂 （5）缺铁会导致______，铁与胃液反应后，生成______（填离子符号）。 （6）市场常见补铁剂除铁粉、硫酸亚铁外，还有①琥珀酸亚铁（）、②乳酸亚铁、③葡萄糖酸亚铁等。这些有机补铁剂中铁元素质量分数最大的是______（填序号）。 任务3 合理补铁 资料：青少年每日铁元素摄入量表 年龄/岁 适宜摄入量/（mg/d） 可耐受最高摄入量/（mg/d） 男性：11～15 40 女性：14～18 男性：12～16 42 女性：14～18 （7）硫酸亚铁是一种常见的补铁剂，某款硫酸亚铁片剂每片含硫酸亚铁304mg，人体对硫酸亚铁的吸收率约是。若某初三学生每天铁元素适宜摄入量为16mg，从食物中约摄入所需铁元素的一半，为预防缺铁性贫血，每日还需通过服用硫酸亚铁补充的铁元素质量为______，则每天最少还需服用______（计算结果保留一位小数）片该硫酸亚铁补铁剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$