八升九暑假预习学案第1讲- 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

2026 科 学 八 升 九 暑 假 预 习 学 案 第1讲 物质的酸碱性 一、【学习目标】 1、了解电离的过程，初步认识酸性、碱性的概念，了解酸、碱的概念。 2、了解酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响。 3、初步学会用酸碱指示剂和 pH试纸测定溶液的酸碱性。 二、【知识点梳理】 知识点1 物质的变化 1、常见的变化 （1）物质的变化包括 物理 变化和 化学 变化，二者的根本区别是： ①宏观上变化中是否生成 新物质 ；②微观上变化中是否生成 新分子 。 （2）化学变化的实质是：分子分解为原子，原子重新进行组合，形成 新分子 ；在化学变化中同时伴随 有 物理 变化；而物理变化中 一定 (一定/可能)没有化学变化。 2、物质的性质 （1）物质的性质包括： 物理 性质和 化学 性质； （2）物理性质是指物质不需发生化学 变化就表现出来的性质，它可通过人体感官直接感知或用仪器测量出来，如颜色、状态、气味、味道、密度、溶解性、熔点、 沸 点、硬度、吸附性、挥发性、导热性、 导电 性、延展性、磁性等； （3）化学性质是物质在化学 变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、还原性、 氧化性、毒性、酸碱性等。 知识2 电离 3、一些物质 溶解于水 或 受热熔融 时离解成 阴离子和阳离子 的过程。 （1）在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数 相等 ，整个溶液不显电性； （2）书写时要注意配平，使方程式两边各元素的 原子数目 相等； （3）阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们在化合物中的 化合价 来判断。 4、表示方法：电离方程式 例如：①HCl＝H＋ + Cl⁻ ; ②NaOH＝Na⁺+OH⁻ ; ③Na2SO4＝2Na⁺ + SO42⁻ 知识点3 酸与酸性 5、酸性物质：具有酸性的物质。常见的有 盐 酸、 硫 酸、硝 酸、 醋 酸(食醋)、草酸、柠檬酸等。 6、什么是酸？酸在水中电离时，产生的 阳 离子全部都是H⁺ (或者说产生的阳离子只有H⁺)。 [易错提醒]：酸的溶液 一定 是酸性溶液；酸性溶液 不一定 是酸的溶液。例如：NaHSO4溶液呈酸性， 但NaHSO4属于盐。再如CuSO4溶液是酸性溶液，但它不是酸的溶液，CuSO4是盐类。 知识点4 碱与碱性 7、碱性物质：具有碱性的物质。常见的碱性物质有氢氧化钠、苏打(Na2CO3)、熟石灰、氨水、肥皂水等。 8、什么是碱？碱在水中电离时，产生的 阴 离子全部都是OH⁻ (或者说产生的阴离子只有OH⁻ )。 [易错提醒]：碱的溶液 一定 是碱性溶液；碱性溶液 不一定 是碱的溶液。 例如 Na2CO3溶液是碱性溶液，但Na2CO3不是碱，而是盐类。 知识点5 酸碱指示剂、pH值 9、在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做 酸碱 指示剂，简称指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 指示剂 遇 酸性溶液 遇 盐溶液 (中性) 遇 碱性溶液 紫色石蕊 (紫色) 红 色 不变色( 紫 色) 蓝 色 酚酞试液 (无色) 无 色 不变色( 无 色) 红 色 10、pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0~14之间。 （1）pH＜7，溶液显 酸 性，pH越小，酸性越 强 ；PH=0时，酸性最强。 （2）pH＝7，溶液显 中 性。 （3）pH＞7，溶液显 碱 性，pH越 大 ，碱性越强；PH=14时，碱性最强。 11、测定物质的酸碱性强弱可用 pH试纸，测定方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在 pH试纸上，将试纸显示的颜色与 标准比色卡 对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的 pH值。 [注意]：不要将 pH试纸直接插入待测液，也不能用水将 pH试纸润湿(相当于稀释，则会有偏差),测碱性溶液时，若pH试纸提前润湿，则测量结果偏小；测酸性溶液时，则会偏大；测中性，无影响。 三、【考点逐个击破】 考点1 物理变化与化学变化，物理性质与化学性质 [例题1](2026·舟山一模)年糕是我国传统节庆食品，其名称在明代首次出现。年糕制作流程中涉及化学 变化的是( C ) A.选料浸泡 B.磨粉调湿 C.生火蒸制 D.揉搓成型 [例题2](2026·丽水一模)红糖工坊古法制糖的步骤中，体现化学变化的是 ( B ) A. 压榨甘蔗得到甘蔗汁 B.加生石灰调节酸碱度 C. 过滤甘蔗汁得到滤液 D.蒸发滤液得到红糖 考点2：酸碱指示剂与pH [例题3](2026·浙江嘉兴·一模)黑米中富含遇酸会变红色的花青素。下列物质中，能使黑米变红色的是(A) A. 柠檬水 B.纯净水 C.食盐水 D.苏打水 [例题4](25-26九上·宁波·月考)奉化蓝印花布是宁波市级非物质文化遗产，采用天然植物印染蓝印花布，形成蓝白相间纹样。当染料的碱性较强时，布料染的颜色较深，则此时染液的 pH大致处于图中的( D ) [例题5](24-25 九年级上·浙江温州·期中)如图所示是生活中一些物质的pH，下列说法正确的是( B ) A.橘子的酸性比柠檬的酸性强 B.清洁剂为强酸性或强碱性 C.胃酸过多的人适宜多吃西瓜 D.肥皂水能使石蕊试液变红 [例题6] (24-25·余杭联盟·期中)小艺利用酒精提取了几种花的色素，并分别检测它们在不同溶液中的显色情况，记录如表。则其中能用来区分稀硫酸和氯化钠溶液(呈中性)的是( B ) 花的种类 不同溶液中的颜色 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 月季花 红色 红色 黄色 菊花 红色 紫色 黄色 丝瓜花 黄色 黄色 黄色 一串红 红色 红色 黄绿色 A.月季花 B.菊花 C.丝瓜花 D.一串红 [例题7](24-25 九年级上·浙江杭州·月考)现有氢氧化钠、氯化钠、盐酸三种溶液，用具体实验解释如图所示的函数图象： （1）X可以表示向水中加入 氢氧化钠 溶液的过程； （2）Y可以表示向水中加入 氯化钠 溶液的过程； （3）Z表示向 盐酸 溶液中加入水的过程。 考点3 pH值的测量方法 [例题8](2026·浙江·一模)下列实验操作正确的是( B ) A.滴加液体 B.取用固体 C.测溶液pH D.粗盐的过滤 [例题9](25-26九上·浙江金华·月考)用pH试纸测定某溶液的pH，下列有关说法正确的是( C ) A. 用玻璃棒蘸取待测液，滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，观察颜色变化 B. 将pH试纸浸在待测液中，片刻后取出，观察颜色变化 C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比 D. 测得该溶液的pH为3.4 [例题10] (24-25九年级上·浙江杭州·期中)小塘分别向不同试剂中滴加了2滴自制紫薯汁，记录实验现象如表。请回答： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 （1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能显示的颜色是 绿色 ； （2）用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是用 洁净干燥的玻璃棒蘸取被测溶液 ，滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡对照； （3）若用pH试纸测定草木灰溶液时，不慎将pH试纸用蒸馏水浸湿了，则测得的pH值应比真实值 偏小 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 [例题11] 小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）该花汁 可以 (填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 肥皂水 。 （3）在测量醋酸的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 大 (填“大”或“小”)。 四、【巩固提升】 1、(25-26九上·温州南浦实验中学·月考)小明利用茄子皮制作酸碱指示剂并进行测试，相关步骤如下，其中主要发生化学变化的是( D ) 名称 主要成分 雪碧(酸性) 碳水化合物、水 苏打水 (弱碱性) 碳酸氢钠、水 盐汽水(弱酸性) 氯化钠、水 2、(25-26九年级上·浙江温州·期中)小金对市面上常见的三种饮料的主要成分进行了罗列，如表所示。下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述正确的是( C ) A. 往盛有雪碧的试管中滴加酚酞，溶液呈红色 B. 三种饮料中，苏打水的pH最小 C. 从事高温作业的人员，建议适当饮用盐汽水 D. 水是饮料的主要成分，属于溶质 3、(25-26九年级上·浙江丽水·期末)某项目化学习小组参与了当地“盐碱地改良”的活动。 【识土有方】适宜农作物种植的pH值一般在6.5-8.5，不同植物生长对土壤的酸碱度要求不同。 ①选取有代表性地块，在取样地块上按一定间隔确定取样点位置， 一般确定5-6个。下列取样点位置合理的有 BC 。 ②采集的样品经晾干、过筛等操作后取1克土样放入试管，加入5毫升蒸馏水，振荡30秒钟后静置，待土壤微粒下沉后，用 洁净干燥的玻璃棒 蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡对照。 【治土有法】查阅资料获知：当地盐碱土中含有较多氯化钠、硫酸钠和碳酸钠。同学们用秸秆堆肥制备的有机酸(具有酸的通性)改良盐碱土的碱性，其本质是有机酸与当地盐碱土中的 碳酸钠 反应降低其碱性，然后采用“灌排洗盐”的方法降低土壤的盐度。 【守土有责】我国现有盐碱地约5.2亿亩，已改良的仅有1亿亩左右。为了保护土地资源请提出一条措施 不用未处理的废水灌溉农田 。 4、(25-26九年级上·浙江温州·期中)用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取5克食用碱样品 (有少量的杂质氯化钠)加水完全溶解制成50克溶液，逐渐滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液(反应化学方程式为 )，实验数据如表中所示。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入氯化钙溶液的质量/克 10 10 10 10 10 10 反应后溶液的总质量/克 59 68 77 M 96 106 （1）实验前用洁净的玻璃棒蘸取样品配制的溶液，滴在pH试纸上，待显色后，对照 标准比色卡 ，测出试液的 pH。 （2）表中的数据M 的值为 86 。 （3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数。 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026 科 学 八 升 九 暑 假 预 习 学 案 第1讲 物质的酸碱性 一、【学习目标】 1、了解电离的过程，初步认识酸性、碱性的概念，了解酸、碱的概念。 2、了解酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响。 3、初步学会用酸碱指示剂和 pH试纸测定溶液的酸碱性。 二、【知识点梳理】 知识点1 物质的变化 1、常见的变化 （1）物质的变化包括 变化和 变化，二者的根本区别是： ①宏观上变化中是否生成 ；②微观上变化中是否生成 。 （2）化学变化的实质是：分子分解为原子，原子重新进行组合，形成 ；在化学变化中同时伴随 有 变化；而物理变化中 (一定/可能)没有化学变化。 2、物质的性质 （1）物质的性质包括： 性质和 性质； （2）物理性质是指物质不需发生 变化就表现出来的性质，它可通过人体感官直接感知或用仪器测量出来，如颜色、状态、气味、味道、密度、溶解性、熔点、 点、硬度、吸附性、挥发性、导热性、 性、延展性、磁性等； （3）化学性质是物质在 变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、还原性、 性、毒性、酸碱性等。 知识2 电离 3、一些物质溶解于水或受热熔融 时离解成 的过程。 （1）在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数 ，整个溶液不显电性； （2）书写时要注意配平，使方程式两边各元素的 相等； （3）阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们在化合物中的 来判断。 4、表示方法：电离方程式 例如：①HCl＝H＋ + Cl⁻ ; ②NaOH＝Na⁺+OH⁻ ; ③Na2SO4＝2Na⁺+SO42⁻ 知识点3 酸与酸性 5、酸性物质：具有酸性的物质。常见的有 酸、 硫 酸、 酸、 酸(食醋)、草酸、柠檬酸等。 6、什么是酸？酸在水中电离时，产生的 离子全部都是 (或者说产生的阳离子只有H⁺)。 [易错提醒]：酸的溶液 是酸性溶液；酸性溶液 是酸的溶液。例如：NaHSO4溶液呈酸性， 但NaHSO4属于 。再如CuSO4溶液是酸性溶液，但它不是酸溶液，CuSO4是 类。 知识点4 碱与碱性 7、碱性物质：具有碱性的物质。常见的碱性物质有氢氧化钠、苏打(Na2CO3)、熟石灰、氨水、肥皂水等。 8、什么是碱？碱在水中电离时，产生的 离子全部都是 (或者说产生的阴离子只有OH⁻ )。 [易错提醒]：碱的溶液 是碱性溶液；碱性溶液 是碱的溶液。 例如 Na2CO3溶液是碱性溶液，但Na2CO3不是碱，而是 类。 知识点5 酸碱指示剂、pH值 9、在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做 指示剂，简称指示剂。常见的酸碱指示剂有 试液和 试液。 指示剂 遇 酸性溶液 遇 盐溶液 (中性) 遇 碱性溶液 紫色石蕊 ( 色) 色 不变色( 紫 色) 色 酚酞试液 ( 色) 色 不变色( 无 色) 色 10、pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0~14之间。 （1）pH＜7，溶液显 性，pH越小，酸性越 ；PH=0时，酸性最强。 （2）pH＝7，溶液显 性。 （3）pH＞7，溶液显 性，pH越 ，碱性越强；PH=14时，碱性最强。 11、测定物质的酸碱性强弱可用 pH试纸，测定方法是：用洁净干燥的 蘸取被测溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与 对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH值。[注意]：不要将 pH试纸直接插入待测液，也不能用水将 pH试纸润湿(相当于稀释，则会有偏差),测碱性溶液时，若pH试纸提前润湿，则测量结果偏 ；测酸性溶液时，则会偏 ；测中性，无影响。 三、【考点逐个击破】 考点1 物理变化与化学变化，物理性质与化学性质 [例题1](2026·舟山一模)年糕是我国传统节庆食品，其名称在明代首次出现。年糕制作流程中涉及化学 变化的是( ) A.选料浸泡 B.磨粉调湿 C.生火蒸制 D.揉搓成型 [例题2](2026·丽水一模)红糖工坊古法制糖的步骤中，体现化学变化的是 ( ) A. 压榨甘蔗得到甘蔗汁 B.加生石灰调节酸碱度 C. 过滤甘蔗汁得到滤液 D.蒸发滤液得到红糖 考点2：酸碱指示剂与pH [例题3](2026·浙江嘉兴·一模)黑米中富含遇酸会变红色的花青素。下列物质中，能使黑米变红色的是( ) A. 柠檬水 B.纯净水 C.食盐水 D.苏打水 [例题4](25-26九上·宁波·月考)奉化蓝印花布是宁波市级非物质文化遗产，采用天然植物印染蓝印花布，形成蓝白相间纹样。当染料的碱性较强时，布料染的颜色较深，则此时染液的 pH大致处于图中的 ( ) [例题5](24-25 九年级上·浙江温州·期中)如图所示是生活中一些物质的pH，下列说法正确的是( ) A.橘子的酸性比柠檬的酸性强 B.清洁剂为强酸性或强碱性 C.胃酸过多的人适宜多吃西瓜 D.肥皂水能使石蕊试液变红 [例题6] (24-25·余杭联盟·期中)小艺利用酒精提取了几种花的色素，并分别检测它们在不同溶液中的显色情况，记录如表。则其中能用来区分稀硫酸和氯化钠溶液(呈中性)的是( ) 花的种类 不同溶液中的颜色 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 月季花 红色 红色 黄色 菊花 红色 紫色 黄色 丝瓜花 黄色 黄色 黄色 一串红 红色 红色 黄绿色 A.月季花 B.菊花 C.丝瓜花 D.一串红 [例题7](24-25 九年级上·浙江杭州·月考)现有氢氧化钠、氯化钠、盐酸三种溶液，用具体实验解释如图所示的函数图象： （1）X可以表示向水中加入 溶液的过程； （2）Y可以表示向水中加入 溶液的过程； （3）Z表示向 溶液中加入水的过程。 考点3 pH值的测量方法 [例题8](2026·浙江·一模)下列实验操作正确的是( ) A.滴加液体 B.取用固体 C.测溶液pH D.粗盐的过滤 [例题9](25-26九上·浙江金华·月考)用pH试纸测定某溶液的pH，下列有关说法正确的是( ) A. 用玻璃棒蘸取待测液，滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，观察颜色变化 B. 将pH试纸浸在待测液中，片刻后取出，观察颜色变化 C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比 D. 测得该溶液的pH为3.4 [例题10] (24-25九年级上·浙江杭州·期中)小塘分别向不同试剂中滴加了2滴自制紫薯汁，记录实验现象如表。请回答： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 （1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能显示的颜色是 ； （2）用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是用 ，滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡对照； （3）若用pH试纸测定草木灰溶液时，不慎将pH试纸用蒸馏水浸湿了，则测得的pH值应比真实值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 [例题11] 小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）该花汁 (填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。 （3）在测量醋酸的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 (填“大”或“小”)。 四、【巩固提升】 1、(25-26九上·温州南浦实验中学·月考)小明利用茄子皮制作酸碱指示剂并进行测试，相关步骤如下，其中主要发生化学变化的是( ) 名称 主要成分 雪碧(酸性) 碳水化合物、水 苏打水 (弱碱性) 碳酸氢钠、水 盐汽水(弱酸性) 氯化钠、水 2、(25-26九年级上·浙江温州·期中)小金对市面上常见的三种饮料的主要成分进行了罗列，如表所示。下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述正确的是( ) A. 往盛有雪碧的试管中滴加酚酞，溶液呈红色 B. 三种饮料中，苏打水的pH最小 C. 从事高温作业的人员，建议适当饮用盐汽水 D. 水是饮料的主要成分，属于溶质 3、(25-26九年级上·浙江丽水·期末)某项目化学习小组参与了当地“盐碱地改良”的活动。 【识土有方】适宜农作物种植的pH值一般在6.5-8.5，不同植物生长对土壤的酸碱度要求不同。 ①选取有代表性地块，在取样地块上按一定间隔确定取样点位置， 一般确定5-6个。下列取样点位置合理的有 。 ②采集的样品经晾干、过筛等操作后取1克土样放入试管，加入5毫升蒸馏水，振荡30秒钟后静置，待土壤微粒下沉后，用 蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡对照。 【治土有法】查阅资料获知：当地盐碱土中含有较多氯化钠、硫酸钠和碳酸钠。同学们用秸秆堆肥制备的有机酸(具有酸的通性)改良盐碱土的碱性，其本质是有机酸与当地盐碱土中的 反应降低其碱性，然后采用“灌排洗盐”的方法降低土壤的盐度。 【守土有责】我国现有盐碱地约5.2亿亩，已改良的仅有1亿亩左右。为了保护土地资源请提出一条措施 。 4、(25-26九年级上·浙江温州·期中)用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取5克食用碱样品 (有少量的杂质氯化钠)加水完全溶解制成50克溶液，逐渐滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液(反应化学方程式为 )，实验数据如表中所示。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入氯化钙溶液的质量/克 10 10 10 10 10 10 反应后溶液的总质量/克 59 68 77 M 96 106 （1）实验前用洁净的玻璃棒蘸取样品配制的溶液，滴在pH试纸上，待显色后，对照 ，测出试液的 pH。 （2）表中的数据M 的值为 。 （3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数。 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $