精品解析：云霞武定第一中学2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试题卷

武定一中2025-2026学年春季学期期中考试试题卷 九年级化学 (全卷共两个部分，共20个小题，满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1. 中华民族的发明创造为人类文明的进步作出了巨大贡献。下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ） A. 活字印刷 B. 火药爆炸 C. 用粮食酿醋 D. 用黏土烧制陶瓷 【答案】A 【解析】 【详解】A、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化； C、粮食酿醋过程中有新物质酒精生成，属于化学变化； D、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选A。 2. 下列实验操作正确的是 A. 氢气验纯 B. 二氧化碳验满 C. 浓硫酸稀释 D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故A正确； B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故B错误； C、稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故D错误。 故选A。 3. 化学学科从微观角度认识物质。下列物质中仅含一种分子的是 A. 氯化钠 B. 液氧 C. 黄铜 D. 白酒 【答案】B 【解析】 【详解】仅含一种分子的物质需要满足两个条件：①属于纯净物；②由分子构成。 A.氯化钠是离子化合物，由Na+和Cl-构成，不存在分子，错误。 B.液氧是液态的氧气，属于纯净物，仅由O2分子构成，正确。 C.黄铜是铜锌合金，属于混合物，且金属由原子直接构成，不含分子，错误。 D.白酒是乙醇和水的混合物，含乙醇分子、水分子等多种分子，错误。 4. 下列有关叙述对应的化学方程式和所属基本反应类型都正确的是 A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应 B. 细铁丝在氧气中燃烧： 氧化反应 C. 铝与硫酸铜溶液反应：Al+CuSO4=Cu+AlSO4 置换反应 D. 二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O 中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.化学方程式书写正确，反应为两种化合物互相交换成分，本质属于复分解反应，符合要求。 B.①方程式未配平，正确方程式为；②氧化反应不属于四大基本反应类型，该反应基本类型为化合反应，错误。 C.铝在化合物中显+3价，硫酸铝化学式应为Al2(SO4)3，方程式化学式书写错误，正确方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，错误。 D.①方程式配平错误，且碳酸钙缺少沉淀符号，正确方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O；②中和反应不属于四大基本反应类型，且该反应反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误。 5. 在跨学科实践活动中涉及到了以下化学知识，其中错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用橡皮泥制作氨分子的结构模型 氨分子由氮原子和氢原子构成 B 向蔬菜大棚中加CO2 CO2是光合作用的原料 C 用微型空气质量检测仪测SO2含量 SO2属于空气污染物 D 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氨分子由氮原子和氢原子构成，可以用橡皮泥制作氨分子的结构模型，故A正确； B、CO2是光合作用的原料，可以用作气体肥料，故B正确； C、SO2属于空气污染物，可以用微型空气质量检测仪测 SO2含量，故C正确； D、用自制简易净水器净化雨水，只能除去雨水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质如钙镁化合物等，得不到纯水，故D错误。 故选：D。 6. 如图所示，选择下列固体和液体的药品组合不会出现“气球缩小，红墨水左移”实验现象的是 A. 稀盐酸和碳酸钠 B. 生石灰和水 C. 氢氧化钠固体和水 D. 硝酸铵和水 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀盐酸和碳酸钠会生成二氧化碳气体，导致瓶内气体增多，压强增大，会出现“气球缩小，红墨水左移”实验现象，故选项A不符合题意； B、生石灰和水反应的过程中放热，导致瓶内气体压强增大，会出现“气球缩小，红墨水左移”实验现象，故选项B不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水的过程放出大量的热，导致瓶内气体压强增大，会出现“气球缩小，红墨水左移”实验现象，故选项C不符合题意； D、硝酸铵溶于水的过程吸收大量的热，导致瓶内气体压强减小，不会出现“气球缩小，红墨水左移”实验现象，故选项D符合题意； 故选：D。 7. 2026年1月1日起，我国将全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。如图是汞元素在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 汞的元素符号为 B. 汞属于非金属元素 C. 汞原子的核外电子数为80 D. 汞离子的符号为 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素符号书写遵循“一大二小”规则，汞的元素符号为，错误； B.汞是常温下唯一呈液态的金属元素，错误； C.原子中满足关系：核外电子数=核内质子数=原子序数，汞的原子序数为80，因此核外电子数为80，正确； D.汞原子最外层电子数为2，化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为，选项给出的为带负电的阴离子，错误。 8. 为达到实验目的，下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某物质中是否含有碳酸根离子 加稀盐酸，观察是否有气泡冒出 B 除去固体中混有的少量 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 C 鉴别三种气体 分别点燃，观察火焰颜色 D 鉴别稀硫酸、三种溶液 分别滴入酚酞溶液后，再相互混合，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、加稀盐酸，观察是否有气泡冒出，不能检验某物质中是否含有碳酸根离子，也可能是活泼金属等，故选项实验方案设计错误；B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项实验方案设计错误；C、H2、CH4、CO三种气体燃烧分别产生淡蓝色、蓝色、蓝色火焰，不能鉴别，故选项实验方案设计错误；D、稀硫酸、NaOH、Na2SO4三种溶液分别显酸性、碱性、中性，分别能使酚酞溶液显无色、红色、无色，再将显无色的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是稀硫酸，无明显变化的是硫酸钠溶液，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。故选D。 【社会热点】 目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。根据生产来源和碳排放量不同，氢气可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”等。请完成9-13题。 9. 下列关于能源的说法，正确的是 A. 电解水制氢消耗的太阳能属于不可再生能源 B. 甲烷属于化石燃料，是可再生能源 C. “绿氢”的生产过程实现了二氧化碳零排放 D. 氢能属于化石能源 【答案】C 【解析】 【详解】A.太阳能可以源源不断从自然界获取，属于可再生能源，错误。 B.甲烷是天然气的主要成分，属于化石燃料，形成周期极长，短期内无法再生，属于不可再生能源，错误。 C.“绿氢”指利用太阳能、风能等可再生能源发电电解水制取的氢气，生产过程不消耗化石燃料，实现了二氧化碳零排放，正确。 D.化石能源是远古生物遗骸经漫长地质作用形成的煤、石油、天然气等能源，氢能不属于化石能源，错误。 10. 物理储氢是在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中。从微观角度分析，氢气能被压缩的原因是 A. 氢分子的体积变小 B. 氢分子之间有间隔，且间隔变小 C. 氢分子的质量变小 D. 氢分子停止了运动 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢气压缩属于物理变化，过程中仅改变氢分子之间的间隔，氢分子本身的体积不会发生变化，错误。 B.分子的基本性质为：分子间存在间隔。氢气是气态物质，常温下氢分子间间隔较大，高压受压后分子间隔减小，宏观上表现为体积缩小，因此氢气可以被压缩储存于钢瓶中，正确。 C.压缩过程不会改变氢分子本身的结构与属性，氢分子的质量不会发生变化，错误。 D.一切物质的分子都在永不停息地做无规则运动，压缩过程中氢分子仍然保持运动，不会停止，错误。 11. “灰氢” 可利用甲烷与水蒸气在高温条件下反应制得，化学方程式为，从生成物的角度分析，该方法可能造成的环境问题是 A. 酸雨 B. 温室效应增强 C. 臭氧空洞 D. 雾霾 【答案】B 【解析】 【详解】A.酸雨由SO2、氮氧化物等酸性气体排放引起，生成物无此类物质，A错误； B.该方法生成CO2，CO2是主要温室气体，大量排放会使温室效应增强，B正确； C.臭氧空洞主要由氟氯代烃等含氟物质排放引起，生成物无此类物质，C错误； D.雾霾主要由可吸入固体颗粒物排放引起，生成物无固体颗粒物，D错误。 12. 化学储氢可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物。下列关于中氢元素化合价的说法，正确的是 A. 镁元素显+1价 B. 氢元素显+1价 C. 氢元素显-1价 D. 镁元素和氢元素的化合价之和为1 【答案】C 【解析】 【详解】A.镁是活泼金属，在化合物中固定显+2价，选项错误； B.设MgH2中氢元素化合价为，根据化合价的代数和为0列等式：，解得，错误； C.根据化合价代数和为0，氢元素的化合价为-1，正确； D.在化合物中，所有元素正负化合价的代数和为0，错误。 13. 氢氧燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，其反应原理为。下列有关说法不正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 催化剂在反应前后的质量和化学性质不变 C. 该反应将化学能转化为电能，实现了能量的高效利用 D. 反应中氢气和氧气的质量比为 2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A.该反应由氢气、氧气两种物质反应生成水一种物质，符合化合反应“多变一”的特征，正确； B.催化剂的定义为化学反应前后质量和化学性质均不发生改变的物质，正确； C.氢氧燃料电池无需经过燃烧、热能转化为机械能等中间过程，直接将化学能转化为电能，能量损耗小、利用率高，正确； D.根据反应方程式，参与反应的氢气和氧气的质量比为(2×2):32=1:8，题干中的2:1是二者的分子个数比，不是质量比，错误。 14. 为测定一种碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)中CaO与NaOH的质量比，实验如下： 步骤1：取16.8 g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，加入溶液体积与生成沉淀的质量变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤1所得溶液中有3种溶质 B. 段对应的化学方程式为 C. 步骤2溶液中溶质的质量逐渐增加 D. 该样品中CaO与NaOH的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）与过量稀盐酸反应，CaO与稀盐酸反应生成CaCl2​和H2​O，NaOH与稀盐酸反应生成NaCl和H2​O，且稀盐酸过量，所以步骤 1 所得溶液中有CaCl2​、NaCl、HCl共3种溶质，说法正确，不符合题意。 B、因为步骤 1 中稀盐酸过量，加入Na2​CO3​溶液，Na2​CO3​先与稀盐酸反应，化学方程式为2HCl+Na2​CO3​=2NaCl+H2​O+CO2​↑，说法正确，不符合题意。 C、0～V1段发生2HCl+Na2​CO3​=2NaCl+H2​O+CO2​↑，该过程中每消耗73份质量的溶质HCl会生成117份质量的溶质NaCl，反应后溶质质量增加；V1～V2段发生CaCl2​+Na2​CO3​=CaCO3​↓+2NaCl，该过程中每消耗111份质量的溶质CaCl2会生成117份质量的溶质NaCl，反应后的溶液中溶质质量也增加，所以步骤 2 溶液中溶质的质量逐渐增加，说法正确，不符合题意。 D、由图可知，生成沉淀即生成碳酸钙的质量为10g，根据化学方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，CaCl2​+Na2​CO3​=CaCO3​↓+2NaCl，可知，氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则该样品中氧化钙的质量为：，则该样品中氧化钙与氢氧化钠的质量比为：5.6g:（16.8g-5.6g）=5.6g：11.2g=1：2，而不是2:1，说法错误，符合题意。 故选D。 第II卷(非选择题 共48分) 二、非选择题(本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分) 15. 科学家根据我国的居民饮食习惯，研究制定了“中国居民平衡膳食宝塔”(如图所示)。 （1）水______(填“属于” 或“不属于”)六类基本营养物质之一。 （2）“平衡膳食宝塔”提倡人们摄取全面而平衡的营养，其中第①层谷薯类食物主要为人体提供的营养素是______，它是人体主要的供能物质；富含维生素的是第_______层的食物；生长发育关键期的青少年每天应多摄入③、④层食物，因为其中富含______；油、盐作为烹饪调料必不可少，但建议尽量少用，长期高油、高盐饮食容易患病，请列举一种：_______。 （3）身体活动是能量平衡和保持身体健康的重要手段，图中推荐成年人每天活动______步。 【答案】（1） 属于 （2） ①. 糖类 ②. ② ③. 蛋白质 ④. 高血压（或高血脂、肥胖、冠心病等合理即可） （3） 6000 【解析】 【小问1详解】 人体六大基本营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水，因此水属于六大基本营养素之一。 【小问2详解】 谷薯类富含淀粉，淀粉属于糖类，是人体主要的供能物质；蔬菜水果类（第②层）是维生素的主要食物来源；第③层鱼禽肉蛋、第④层奶类大豆坚果都富含蛋白质，蛋白质是人体生长发育、组织更新的基础物质，因此青少年需要多摄入；长期高油高盐饮食容易引发高血压、高血脂等疾病。 【小问3详解】 根据图中明确标注，推荐成年人每天活动6000步。 16. 我国新能源汽车产销量连续10年保持全球第一，其中，三元锂电池占总装车量的32.6%，磷酸铁锂电池占总装车量的67.3%，它们都属于液态电池，而固态电池可能在下个电池赛道中成为主流。液态电池电解质具有易燃性、高腐蚀性、锂枝晶易穿透电解质膜等问题；而固态电池中的固态电解质缩减了电池包质量和体积，且不易起火燃烧，锂枝晶难以穿透电解质膜，具有较高的安全性和能量密度。如图所示为液态电池与固态电池参数经济性(越高越好)对比，其中离子电导率受温度影响较大，温度升高，离子电导率增加。目前，固态电池的技术瓶颈尚未完全突破，成本远高于液态锂电池。 依据上文，回答下列问题。 （1）我国三元锂电池总装车量_______(填“>”或“<”) 磷酸铁锂电池总装车量；电池充电时将电能转化为______能。 （2）磷酸铁锂(LiFePO4)中铁元素与氧元素的质量比是______。已知磷酸根离子为 ，则磷酸铁锂(LiFePO4)中铁元素的化合价为______价。 （3）固态电池对比液态电池的说法正确的是_____(多选，填字母)。 A. 能量密度更大 B. 热稳定性更好 C. 离子电导率更高 D. 价格更便宜 （4）若冬天使用新能源车，则需考虑______参数对电池的影响， （5）设计电池外壳时，选用______(填“铝合金”或“纯铝”)，原因是______(写一条即可)。 【答案】（1） ①. < ②. 化学 （2） ①. 7:8 ②. +2 （3）AB （4）离子电导率 （5） ①. 铝合金 ②. 铝合金的硬度比纯铝更大（或铝合金抗腐蚀性更好，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由题干可知，三元锂电池占总装车量32.6%，磷酸铁锂电池占67.3%，因此三元锂电池装车量小于磷酸铁锂电池；电池充电时，将电能转化为化学能储存起来。 【小问2详解】 化合物中元素质量比等于相对原子质量×原子个数之比， LiFePO4中铁、氧元素质量比为：56:(16×4)=56:64=7:8； 化合物中正负化合价代数和为0，Li为+1价，磷酸根为−3价，设Fe化合价为 x，则(+1)+x+(−3)=0，解得x=+2。 【小问3详解】 结合题干和柱状图（参数越高越好）分析： A. 题干明确说明固态电池比液态电池能量密度更高，正确； B. 热稳定性参数：固态电池为2，液态电池为1，因此固态电池热稳定性更好，正确； C. 离子电导率参数：固态电池为3，液态电池为5，固态电池离子电导率更低，错误； D. 题干说明固态电池成本远高于液态锂电池，价格更贵，错误； 因此选AB。 【小问4详解】 题干提到“离子电导率受温度影响较大，温度升高，离子电导率增加”，冬天气温低，离子电导率会降低，因此需要考虑离子电导率对电池的影响。 【小问5详解】 合金的性能优于纯金属，铝合金的硬度比纯铝更大、抗腐蚀性更强，更适合做电池外壳，因此选铝合金。 17. 完成下列小题。 （1）下列是初中化学中的一些重要实验。请回答下列问题。 ①A实验中观察到酚酞溶液变红，得出的结论是_____。 ②B实验中，当观察到_______时停止加热。 ③C实验中出现的错误是______。 （2）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。 ①A中反应的化学方程式为________ ②如果B中水的温度为80℃，则B中的现象是______；氧气进入C中的作用是_______。 ③E中的现象是_______；F中反应的化学方程式是_______；G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，但不能说明二氧化碳具有密度比空气大的性质。原因是______。 【答案】（1） ①. 分子在不断运动 ②. 蒸发皿中出现较多固体 ③. 砝码和药品放反了 （2） ①. ②. 白磷燃烧 ③. 把稀盐酸排入D装置中 ④. 紫色石蕊溶液变红色 ⑤. ⑥. 在G装置中，无论通入的气体密度比空气大还是小，由于导管口在烧杯底部，气体都会从下往上逐渐充满烧杯，从而使蜡烛由低到高依次熄灭 【解析】 【小问1详解】 ①A实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当氨分子运动到酚酞溶液中时，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，由此得出分子在不断运动的结论。 ②B实验是蒸发食盐水，蒸发操作时，当观察到蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，这样可以防止固体因受热不均而飞溅。 ③C实验是称量固体药品，应遵循左物右码原则，图中砝码和药品放反了。 【小问2详解】 ①A中的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为。 ②根据燃烧的条件可知，水的温度达到了白磷的着火点，同时A中产生的氧气进入B装置，可燃物白磷与氧气接触，满足了燃烧的条件，故B中现象为白磷燃烧；氧气进入C装置后，会将装置内的稀盐酸压入D装置，使稀盐酸D装置中的石灰石接触发生反应。 ③由于D中稀盐酸与石灰石反应产生二氧化碳进入E中，与其反应生成碳酸，石蕊遇碳酸变红色，故E中现象为变红色；F中的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：；在G装置中，无论通入的气体密度比空气大还是小，由于导管口在烧杯底部，气体都会从下往上逐渐充满烧杯，从而使蜡烛由低到高依次熄灭，因此，仅凭此现象无法判断二氧化碳与空气的密度大小关系。 18. 海水是一种重要的自然资源，以下是对海水资源的部分利用方法。 (一)粗盐精制 （1）从海水制取的粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子。为除去上述难溶性杂质和可溶性杂质离子，可将粗盐溶解并依次加入过量的________(只填一种试剂)、过量的碳酸钠溶液，然后过滤，再向滤液中加适量的稀盐酸。 (二)海水制镁 （2）海水制镁的工艺流程如上图所示，其中发生的中和反应的化学方程式_________。 （3）步骤①中选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入，原因是_______。 (三)海水制碱 下图是海水“制碱”的部分简单流程。 （4）该流程中步骤Ⅲ中的操作是________。 （5）向滤出碳酸氢钠晶体后的溶液中加入熟石灰，可以回收________以循环使用。 （6）已知碳酸氢钠受热分解的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，需热解多少吨的碳酸氢钠固体才可以制得质量分数为80%的纯碱产品5.3t？ 【答案】（1）氢氧化钡##Ba(OH)2 （2） （3）母液中氯化镁的浓度高 （4）过滤 （5）氨气##NH3 （6）解：设需热解碳酸氢钠固体的质量为 答：需热解碳酸氢钠固体的质量为6.72t。 【解析】 【小问1详解】 海水中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质离子，向粗盐溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，从而除去镁离子，氢氧化钡能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，从而除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，从而除去钙离子，过量的钡离子能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，从而除去钡离子； 【小问2详解】 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 母液是海水蒸发结晶出氯化钠后剩余的液体，母液中氯化镁的浓度比海水中高，故步骤①中选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入； 【小问4详解】 步骤Ⅲ是将生成的碳酸氢钠固体和溶液分离，为过滤操作； 【小问5详解】 滤出碳酸氢钠晶体后的溶液中含氯化铵，氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，氨气既是反应物，又是生成物，可以循环使用； 【小问6详解】 解析见答案。 19. 某化学兴趣小组利用自动化机器人的工作原理设计了如图所示装置模拟工业回收金属铁。其Arduino主机能实时读取氧气传感器的数据，自动控制“CO的抽入”和“空气的排出”，并判断装置内CO的浓度是否安全，在屏幕上显示“危险”或“安全”。(装置气密性良好；单向阀可以防止气体逆向流动)部分实验步骤如下： I．转动三通阀，将其连接到CO储气袋，CO被抽入装置中，装置中空气被排出。 Ⅱ．实验开始时，屏幕上显示“安全”，持续通入CO。当屏幕上再次显示“安全”时，点燃酒精喷灯对氧化铁进行加热。 Ⅲ．观察到明显现象后，熄灭酒精喷灯，继续通入一段时间CO。 IV．冷却后，通入一段时间空气。 回答下列问题。 （1）仪器甲的名称为______(填“铁架台”或“三脚架”)。 （2）实验过程中装置会自动不断开启电子点火器，其作用是______。 （3）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。 （4）步骤IV冷却后，通入一段时间空气的目的是_______。 【答案】（1） 铁架台 （2） 点燃尾气中的一氧化碳，防止其污染空气 （3） （4） 将装置内残留的一氧化碳排出，使其被完全处理，防止一氧化碳逸出污染空气 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 一氧化碳有毒，会污染空气，电子点火器可以点燃排出气体中未反应的，将其转化为无毒的二氧化碳，防止污染。 【小问3详解】 一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 实验结束后装置内残留有毒的一氧化碳，冷却后通入空气，可以将残留的一氧化碳排出，经点火器处理后，防止有毒一氧化碳逸出污染空气。 20. 化学兴趣小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的活动，他们从校园的花圃中取了少量土壤进行探究： 任务一：土壤酸碱性的测定 （1）配制土壤样品浸出液，用pH计测出pH=7.2，说明学校花圃土壤呈___________性。小组同学在网上查阅到一些花卉和瓜果适合生长的pH如下表 花卉、瓜果 A.薰衣草 B.菊花 C.茶花 D.西瓜 E.牡丹 F.橙子 适合生长的pH 由上表可知适宜在学校花圃种植的花卉和瓜果有：___________（填字母）。 任务二：探究土壤盐碱化的原因 同学们继续进行实验室模拟探究：假设是Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【提出问题】样品中钠盐的成分是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想1：只有Na2CO3；猜想2：___________；猜想3：Na2CO3和Na2SO4都有。 【实验探究】 （3）取少量浸出液分别加入试管AB中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 2 向B中滴加过量稀盐酸 ________ 含Na2CO3 【分析评价】 （4）有同学认为实验1不够严谨，理由是_______（用化学方程式解释）。 【补充实验】 （5） 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 _______ 含Na2SO4 【得出结论】通过补充实验得出结论猜想3成立。 任务三：实践应用 （6）近年来，每年发布的中央一号文件都有聚焦“三农”问题，并特别强调要推动农业科技自主创新，加强耕地质量保护，推广土壤改良技术。某地计划种植水稻，经测定，土壤中需补充钾元素39kg、氮元素28kg，除必须购买的硝酸钾外，还需购买尿素[CO(NH2)2]_________kg。 【答案】（1） ①. 碱 ②. ABE （2）Na2SO4 （3）产生气泡 （4） （5）产生白色沉淀 （6）30 【解析】 【小问1详解】 土壤浸出液pH=7.2，大于7，说明土壤呈碱性，故填写：碱； 根据表格，适宜pH范围包含7.2的有：A.薰衣草（6.5-8.0）、B.菊花（6.0-7.5）、E.牡丹（6.5-7.5），其他不适宜：C.茶花（5.5-6.5，7.2 >6.5）、D.西瓜（6.0-7.0，7.2 >7.0）、F.橙子（5.5-6.5，7.2 >6.5），故填写：ABE。 【小问2详解】 基于假设（Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或两种），猜想1是只有Na₂CO₃，猜想3是两者都有，因此猜想2应是只有Na₂SO₄，故填写：Na2SO4。 【小问3详解】 滴加过量稀盐酸后，若含Na₂CO₃，碳酸钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成物中有气体二氧化碳，因此，现象是：产生气泡，故填写：产生气泡。 【小问4详解】 BaCl₂溶液与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀（白色），但Na₂CO₃也会与BaCl₂ 反应生成BaCO₃沉淀（白色）和氯化钠，因此白色沉淀不能确定是Na₂SO₄引起，可能是Na₂CO₃干扰，化学方程式为：，故填写：。 【小问5详解】 实验2中已加过量稀盐酸除去（无气泡产生后），再滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，说明含，沉淀不溶于酸，故填写：产生白色沉淀。 【小问6详解】 硝酸钾（KNO₃）提供钾元素和氮元素：需钾元素39kg，KNO₃中钾元素质量分数为 ，因此，KNO₃质量= =101kg，KNO₃同时提供氮元素：氮元素质量分数为 ，故氮元素质量==14kg，需氮元素总质量28 kg，还需氮元素=28 kg-14 kg=14 kg，尿素 [CO(NH₂)₂]提供氮元素：氮元素质量分数为，故尿素质量==30kg，故填写：30。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武定一中2025-2026学年春季学期期中考试试题卷 九年级化学 (全卷共两个部分，共20个小题，满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1. 中华民族的发明创造为人类文明的进步作出了巨大贡献。下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ） A. 活字印刷 B. 火药爆炸 C. 用粮食酿醋 D. 用黏土烧制陶瓷 2. 下列实验操作正确的是 A. 氢气验纯 B. 二氧化碳验满 C. 浓硫酸稀释 D. 滴加液体 3. 化学学科从微观角度认识物质。下列物质中仅含一种分子的是 A. 氯化钠 B. 液氧 C. 黄铜 D. 白酒 4. 下列有关叙述对应的化学方程式和所属基本反应类型都正确的是 A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应 B. 细铁丝在氧气中燃烧： 氧化反应 C. 铝与硫酸铜溶液反应：Al+CuSO4=Cu+AlSO4 置换反应 D. 二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O 中和反应 5. 在跨学科实践活动中涉及到了以下化学知识，其中错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用橡皮泥制作氨分子的结构模型 氨分子由氮原子和氢原子构成 B 向蔬菜大棚中加CO2 CO2是光合作用的原料 C 用微型空气质量检测仪测SO2含量 SO2属于空气污染物 D 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 A. A B. B C. C D. D 6. 如图所示，选择下列固体和液体的药品组合不会出现“气球缩小，红墨水左移”实验现象的是 A. 稀盐酸和碳酸钠 B. 生石灰和水 C. 氢氧化钠固体和水 D. 硝酸铵和水 7. 2026年1月1日起，我国将全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。如图是汞元素在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 汞的元素符号为 B. 汞属于非金属元素 C. 汞原子的核外电子数为80 D. 汞离子的符号为 8. 为达到实验目的，下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某物质中是否含有碳酸根离子 加稀盐酸，观察是否有气泡冒出 B 除去固体中混有的少量 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 C 鉴别三种气体 分别点燃，观察火焰颜色 D 鉴别稀硫酸、三种溶液 分别滴入酚酞溶液后，再相互混合，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【社会热点】 目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。根据生产来源和碳排放量不同，氢气可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”等。请完成9-13题。 9. 下列关于能源的说法，正确的是 A. 电解水制氢消耗的太阳能属于不可再生能源 B. 甲烷属于化石燃料，是可再生能源 C. “绿氢”的生产过程实现了二氧化碳零排放 D. 氢能属于化石能源 10. 物理储氢是在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中。从微观角度分析，氢气能被压缩的原因是 A. 氢分子的体积变小 B. 氢分子之间有间隔，且间隔变小 C. 氢分子的质量变小 D. 氢分子停止了运动 11. “灰氢” 可利用甲烷与水蒸气在高温条件下反应制得，化学方程式为，从生成物的角度分析，该方法可能造成的环境问题是 A. 酸雨 B. 温室效应增强 C. 臭氧空洞 D. 雾霾 12. 化学储氢可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物。下列关于中氢元素化合价的说法，正确的是 A. 镁元素显+1价 B. 氢元素显+1价 C. 氢元素显-1价 D. 镁元素和氢元素的化合价之和为1 13. 氢氧燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，其反应原理为。下列有关说法不正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 催化剂在反应前后的质量和化学性质不变 C. 该反应将化学能转化为电能，实现了能量的高效利用 D. 反应中氢气和氧气的质量比为 2：1 14. 为测定一种碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)中CaO与NaOH的质量比，实验如下： 步骤1：取16.8 g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，加入溶液体积与生成沉淀的质量变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤1所得溶液中有3种溶质 B. 段对应的化学方程式为 C. 步骤2溶液中溶质的质量逐渐增加 D. 该样品中CaO与NaOH的质量比为 第II卷(非选择题 共48分) 二、非选择题(本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分) 15. 科学家根据我国的居民饮食习惯，研究制定了“中国居民平衡膳食宝塔”(如图所示)。 （1）水______(填“属于” 或“不属于”)六类基本营养物质之一。 （2）“平衡膳食宝塔”提倡人们摄取全面而平衡的营养，其中第①层谷薯类食物主要为人体提供的营养素是______，它是人体主要的供能物质；富含维生素的是第_______层的食物；生长发育关键期的青少年每天应多摄入③、④层食物，因为其中富含______；油、盐作为烹饪调料必不可少，但建议尽量少用，长期高油、高盐饮食容易患病，请列举一种：_______。 （3）身体活动是能量平衡和保持身体健康的重要手段，图中推荐成年人每天活动______步。 16. 我国新能源汽车产销量连续10年保持全球第一，其中，三元锂电池占总装车量的32.6%，磷酸铁锂电池占总装车量的67.3%，它们都属于液态电池，而固态电池可能在下个电池赛道中成为主流。液态电池电解质具有易燃性、高腐蚀性、锂枝晶易穿透电解质膜等问题；而固态电池中的固态电解质缩减了电池包质量和体积，且不易起火燃烧，锂枝晶难以穿透电解质膜，具有较高的安全性和能量密度。如图所示为液态电池与固态电池参数经济性(越高越好)对比，其中离子电导率受温度影响较大，温度升高，离子电导率增加。目前，固态电池的技术瓶颈尚未完全突破，成本远高于液态锂电池。 依据上文，回答下列问题。 （1）我国三元锂电池总装车量_______(填“>”或“<”) 磷酸铁锂电池总装车量；电池充电时将电能转化为______能。 （2）磷酸铁锂(LiFePO4)中铁元素与氧元素的质量比是______。已知磷酸根离子为 ，则磷酸铁锂(LiFePO4)中铁元素的化合价为______价。 （3）固态电池对比液态电池的说法正确的是_____(多选，填字母)。 A. 能量密度更大 B. 热稳定性更好 C. 离子电导率更高 D. 价格更便宜 （4）若冬天使用新能源车，则需考虑______参数对电池的影响， （5）设计电池外壳时，选用______(填“铝合金”或“纯铝”)，原因是______(写一条即可)。 17. 完成下列小题。 （1）下列是初中化学中的一些重要实验。请回答下列问题。 ①A实验中观察到酚酞溶液变红，得出的结论是_____。 ②B实验中，当观察到_______时停止加热。 ③C实验中出现的错误是______。 （2）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。 ①A中反应的化学方程式为________ ②如果B中水的温度为80℃，则B中的现象是______；氧气进入C中的作用是_______。 ③E中的现象是_______；F中反应的化学方程式是_______；G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，但不能说明二氧化碳具有密度比空气大的性质。原因是______。 18. 海水是一种重要的自然资源，以下是对海水资源的部分利用方法。 (一)粗盐精制 （1）从海水制取的粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子。为除去上述难溶性杂质和可溶性杂质离子，可将粗盐溶解并依次加入过量的________(只填一种试剂)、过量的碳酸钠溶液，然后过滤，再向滤液中加适量的稀盐酸。 (二)海水制镁 （2）海水制镁的工艺流程如上图所示，其中发生的中和反应的化学方程式_________。 （3）步骤①中选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入，原因是_______。 (三)海水制碱 下图是海水“制碱”的部分简单流程。 （4）该流程中步骤Ⅲ中的操作是________。 （5）向滤出碳酸氢钠晶体后的溶液中加入熟石灰，可以回收________以循环使用。 （6）已知碳酸氢钠受热分解的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，需热解多少吨的碳酸氢钠固体才可以制得质量分数为80%的纯碱产品5.3t？ 19. 某化学兴趣小组利用自动化机器人的工作原理设计了如图所示装置模拟工业回收金属铁。其Arduino主机能实时读取氧气传感器的数据，自动控制“CO的抽入”和“空气的排出”，并判断装置内CO的浓度是否安全，在屏幕上显示“危险”或“安全”。(装置气密性良好；单向阀可以防止气体逆向流动)部分实验步骤如下： I．转动三通阀，将其连接到CO储气袋，CO被抽入装置中，装置中空气被排出。 Ⅱ．实验开始时，屏幕上显示“安全”，持续通入CO。当屏幕上再次显示“安全”时，点燃酒精喷灯对氧化铁进行加热。 Ⅲ．观察到明显现象后，熄灭酒精喷灯，继续通入一段时间CO。 IV．冷却后，通入一段时间空气。 回答下列问题。 （1）仪器甲的名称为______(填“铁架台”或“三脚架”)。 （2）实验过程中装置会自动不断开启电子点火器，其作用是______。 （3）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。 （4）步骤IV冷却后，通入一段时间空气的目的是_______。 20. 化学兴趣小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的活动，他们从校园的花圃中取了少量土壤进行探究： 任务一：土壤酸碱性的测定 （1）配制土壤样品浸出液，用pH计测出pH=7.2，说明学校花圃土壤呈___________性。小组同学在网上查阅到一些花卉和瓜果适合生长的pH如下表 花卉、瓜果 A.薰衣草 B.菊花 C.茶花 D.西瓜 E.牡丹 F.橙子 适合生长的pH 由上表可知适宜在学校花圃种植的花卉和瓜果有：___________（填字母）。 任务二：探究土壤盐碱化的原因 同学们继续进行实验室模拟探究：假设是Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【提出问题】样品中钠盐的成分是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想1：只有Na2CO3；猜想2：___________；猜想3：Na2CO3和Na2SO4都有。 【实验探究】 （3）取少量浸出液分别加入试管AB中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 2 向B中滴加过量稀盐酸 ________ 含Na2CO3 【分析评价】 （4）有同学认为实验1不够严谨，理由是_______（用化学方程式解释）。 【补充实验】 （5） 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 _______ 含Na2SO4 【得出结论】通过补充实验得出结论猜想3成立。 任务三：实践应用 （6）近年来，每年发布的中央一号文件都有聚焦“三农”问题，并特别强调要推动农业科技自主创新，加强耕地质量保护，推广土壤改良技术。某地计划种植水稻，经测定，土壤中需补充钾元素39kg、氮元素28kg，除必须购买的硝酸钾外，还需购买尿素[CO(NH2)2]_________kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $