云南省曲靖市会泽县第一中学、者海镇第一中学2025-2026学年九年级下学期5月期中考试化学试题

**基本信息** 九年级下化学期中试题，以曲靖本地工业（钢铁厂炼铁、废水处理）和生活情境（生理盐水配制）为载体，覆盖金属、溶液、酸碱核心知识，注重科学探究与问题解决能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/30|金属材料、溶液性质、酸碱应用|结合本地钢铁厂炼铁反应（题1）、废水处理（题11）考查化学观念| |填空题|3/28|金属锈蚀、溶液配制、溶解度曲线|以工厂除锈（题16）、生理盐水（题17）体现科学态度与责任| |实验探究题|2/28|金属活动性顺序、酸的鉴别|设计金属活动性对比实验（题19）、稀酸鉴别方案（题20）培养科学探究能力| |计算题|1/14|赤铁矿成分计算|结合本地赤铁矿样品分析（题21），考查定量分析与实际应用|

者海镇第一中学九年级下化学期中试题 （满分100分，考试用时90分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 3.写在本试卷上无效。 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分） 下列各题的四个选项中，只有一个最符合题意，请将所选答案填入答题卡相应位置。 1．曲靖市某钢铁厂利用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁，其主要反应原理是（ ） A.Fe₂O₃+3CO === 2Fe+3CO₂ B.2Fe₂O₃+3C === 4Fe+3CO₂ C.Fe₂O₃+3H₂ === 2Fe+3H₂O D.4Fe+3O₂ === 2Fe₂O₃ 2．下列物质中，属于金属材料的是（ ） A.青铜 B.金刚石 C.橡胶 D.塑料 3．将铁片放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是（ ） A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.硫酸锌溶液 D.硝酸银溶液 4．下列金属中，活动性最弱的是（ ） A.镁 B.锌 C.铜 D.银 5．某同学将一包铁粉和铜粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤。下列对滤渣和滤液的判断，正确的是（ ） A.滤液中一定含有Fe²⁺，可能含有Ag⁺ B.滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe C.滤液中一定含有Fe²⁺和Cu²⁺ D.滤渣中一定含有Fe和Cu 6．下列关于溶液的叙述，正确的是（ ） A.溶液一定是无色透明的液体 B.均一、稳定的液体一定是溶液 C.溶质可以是固体、液体或气体 D.饱和溶液一定是浓溶液 7．在曲靖市某中学化学实验课上，小华用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。以下操作正确的是（ ） A.将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量 B.用量筒量取水时仰视读数 C.将称好的氯化钠倒入量筒中溶解 D.用玻璃棒搅拌加快溶解速率 8．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在该温度下，将20g氯化钠放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为（ ） A.20% B.26.5% C.28.6% D.36% 9．常温下，将盛有饱和石灰水的试管放入热水中，试管底部有固体析出。下列说法正确的是（ ） A.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 B.加热后溶液的溶质质量分数不变 C.析出固体后，溶液仍然是饱和溶液 D.加热后溶液的pH增大 10．下列物质露置在空气中，质量增加且发生化学变化的是（ ） A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠固体 D.氯化钠固体 11．曲靖市某企业排放的废水呈酸性，为达标排放，可向废水中加入适量（ ） A.食盐 B.生石灰 C.硫酸 D.盐酸 12．下列有关酸的性质的说法，正确的是（ ） A.稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红 B.浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂 C.稀盐酸和稀硫酸都能与所有金属反应生成氢气 D.稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠反应，但现象不同 13．下列实验现象的描述，正确的是（ ） A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白烟 C.向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红 D.铜丝插入稀硫酸中，表面产生大量气泡，溶液变蓝 14．下列除杂方法中，正确的是（ ） 选项 物质(杂质) 除杂方法 A Fe(Cu) 向物质中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，烘干 B KCl(MnO₂) 将物质加水溶解，过滤，洗涤，烘干 C CO₂(CO) 将该混合气体在氧气中点燃 D NaCl(CaCl₂) 将物质溶于水，然后向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，过滤，再向滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶 15．为了探究铁生锈的条件，小组同学设计了如图三组实验，下列说法正确的是（ ） A.A试管中的干燥剂可以是氢氧化钙 B.通过对比B管和C管中的现象，可以得出铁钉生锈必须有氧气参与 C.C试管中可观察到有绿色固体产生 D.本实验无需要求铁钉干净 二、填空题（本大题共3小题，共28分） 16．（12分）金属材料在曲靖市工农业生产和日常生活中应用广泛。请回答下列问题。 （1）铁制品锈蚀是铁与空气中的______和______共同作用的结果。请写出一种防止铁锅生锈的具体方法：______。（6分） （2）曲靖某工厂用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈（主要成分Fe₂O₃），该反应的化学方程式为______；除锈时不能长时间浸泡，原因是______（用化学方程式表示）。（6分） 17．（8分）溶液在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。 （1）曲靖市某医院使用的生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）中，溶质是______（填化学式），溶剂是______。若要配制500g该溶液，需要氯化钠______g。（4分） （2）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。①t℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数______（填“相等”或“不等”）。②将t℃时甲的饱和溶液升温到某一温度，溶质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。（4分） 18．（8分）酸和碱是两类重要的化合物。请回答下列问题。 （1）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥氨气（NH₃），原因是______（用化学方程式表示）。（2分） （2）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有______（填离子符号）。请写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。（4分） （3）曲靖市某化工厂排出的废水中含有硫酸，技术人员用熟石灰进行中和处理，该反应的化学方程式为______。（2分） 三、实验探究题（本大题共2小题，共28分） 19．（14分）曲靖市某中学化学兴趣小组在学习了金属的化学性质后，对“金属活动性顺序”进行了实验探究。请回答下列问题。 【实验一】将铁片、铜片分别放入稀盐酸中； 【实验二】将铁片放入硫酸铜溶液中； 【实验三】将铜片放入硝酸银溶液中。 （1）实验一中，铁片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象，由此可得出铁的活动性______铜（填“强于”或“弱于”）。（2分） （2）实验二中，铁片表面覆盖一层______色固体，该反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。（6分） （3）实验三中，反应的化学方程式为______，该实验说明铜的活动性______银（填“强于”或“弱于”）。（4分） （4）通过以上实验，可得出三种金属的活动性顺序为______。（2分） 20．（14分）某化学兴趣小组的同学在整理实验室时，发现一瓶标签破损的无色溶液,可能是稀盐酸或稀硫酸。为确定其成分，同学们进行了如下实验探究。请完成下列问题。 【实验方案】 步骤1：取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明该溶液呈______性。 步骤2：另取少量该溶液于试管中，滴加______溶液，若观察到______，则该溶液为稀硫酸。 （1）请将上述实验方案补充完整。（6分） （2）写出步骤2中发生反应的化学方程式（若为稀硫酸）：______。（3分） （3）若该溶液是稀盐酸，请设计另一种鉴别方案（写出试剂及现象）：______。（3分） （4）实验室稀释浓硫酸时，应将______沿烧杯壁缓慢注入______中，并用玻璃棒不断搅拌。（2分） 四、计算题（本大题共1小题，共14分） 21．（14分）曲靖市某钢铁厂为了测定某赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数，取该样品20g（杂质不参加反应），向其中加入一定质量的稀盐酸，恰好完全反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.2g滤渣。请计算： （1）该样品中Fe₂O₃的质量分数；（4分） （2）若所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%，则参加反应的稀盐酸的质量；（6分） （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。（4分） 参考答案及评分标准 一、选择题（每小题2分，共30分） 1.A 2.A 3.A 4.D 5.B 6.C 7.D 8.B 9.C 10.C 11.B 12.A 13.C 14.A 15.B 二、填空题（共28分） 16.（12分） （1）氧气（或O₂）和水（或H₂O）（2分）；保持铁锅表面干燥（或涂油、搪瓷等，合理即可，2分） （2）Fe₂O₃+6HCl = 2FeCl₃+3H₂O（或Fe₂O₃+3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃+3H₂O，2分）；Fe+2HCl = FeCl₂+H₂↑（或Fe+H₂SO₄ = FeSO₄+H₂↑，2分） 17.（8分） （1）NaCl（1分）；水（或H₂O，1分）；4.5（2分） （2）相等（2分）；不变（2分） 18.（8分） （1）2NH₃+H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄（2分） （2）H⁺（2分）；HCl+NaOH = NaCl+H₂O（2分） （3）Ca(OH)₂+H₂SO₄ = CaSO₄+2H₂O（2分） 三、实验探究题（共28分） 19.（14分） （1）强于（2分） （2）红（2分）；Fe+CuSO₄ = FeSO₄+Cu（2分）；置换反应（2分） （3）Cu+2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂+2Ag（2分）；强于（2分） （4）Fe > Cu > Ag（2分） 20.（14分） （1）酸（2分）；氯化钡（或BaCl₂，2分）；产生白色沉淀（2分） （2）H₂SO₄+BaCl₂ = BaSO₄↓+2HCl（3分） （3）向溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液是稀盐酸（3分） （4）浓硫酸（1分）；水（1分） 四、计算题（14分） 21.（14分） 解：（1）杂质质量=3.2g，Fe₂O₃质量=20g-3.2g=16.8g，质量分数=16.8g/20g×100%=84%（4分） （2）设参加反应的HCl质量为x，生成FeCl₃质量为y，水的质量略。 Fe₂O₃+6HCl = 2FeCl₃+3H₂O 160 219 325 16.8g x y 160/16.8g = 219/x，x= (219×16.8)/160 = 22.995g ≈ 23.0g（3分） 稀盐酸质量= 23.0g / 14.6% ≈ 157.5g（3分） （3）生成FeCl₃质量：160/16.8g = 325/y，y= (325×16.8)/160 = 34.125g（2分） 反应后溶液质量=16.8g+157.5g = 174.3g，溶质质量分数=34.125g/174.3g ×100% ≈ 19.6%（4分） 答：略。 2/2 学科网（北京）股份有限公司 $