云南宣威市民族中学、第七中学2025-2026学年九年级下学期4月期中联考化学试题

**基本信息** 云南省九年级下学期期中化学试卷，以金属材料、溶液等核心知识为载体，通过选择、实验探究等题型，融合化学观念与科学探究，适配期中巩固与能力检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/30|金属材料、溶液概念、金属活动性|基础概念辨析，如金属活动性顺序应用（第3题银活动性最弱）| |填空题|5/25|化学式书写、溶液组成、溶解度曲线|结合生活情境，如生理盐水溶质（第17题NaCl）| |实验探究题|2/26|金属活动性验证、溶液配制|注重科学探究，如铁丝与硫酸铜反应现象及方程式（第21题）| |计算题|1/9|化学方程式计算、溶质质量分数|联系实际应用，如黄铜与稀硫酸反应求锌质量分数（第23题）| |附加题|1/10|金属与盐溶液反应|能力拓展，如铁与AgNO₃、Cu(NO₃)₂混合溶液反应分析（第24题）|

云南省宣威市民族中学等九年级下学期期中 化学考试试题 （全卷共五个大题，28小题，满分100分，考试用时90分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分） 下列各题的四个选项中，只有一个最符合题意，请将所选答案填入答题卡相应位置。 1. 下列物质中，属于金属材料的是（ ） A. 青铜 B. 陶瓷 C. 橡胶 D. 塑料 2. 地壳中含量最高的金属元素是（ ） A. 铁 B. 铝 C. 氧 D. 硅 3. 下列金属中，活动性最弱的是（ ） A. 镁 B. 锌 C. 铜 D. 银 4. 将铁片放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是（ ） A. 稀硫酸 B. 硫酸铜溶液 C. 硫酸锌溶液 D. 硝酸银溶液 5. 下列有关溶液的说法，正确的是（ ） A. 溶液一定是无色透明的 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 溶质可以是固体、液体或气体 D. 饱和溶液一定是浓溶液 6. 下列操作中，能加快固体物质溶解速率的是（ ） ①搅拌 ②加热 ③将固体研碎 ④增加溶质 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 7. 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ） A. 将10g氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量 B. 量取90mL水时，仰视读数 C. 将称好的氯化钠倒入量筒中溶解 D. 用玻璃棒搅拌加快溶解 8. 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。下列金属不能与稀盐酸反应产生氢气的是（ ） A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 镁 9. 下列关于合金的叙述，错误的是（ ） A. 合金属于金属材料 B. 合金的硬度一般比各成分金属大 C. 合金的熔点一般比各成分金属低 D. 合金中一定只含金属元素 10. 已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在该温度下，将20g氯化钠放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为（ ） A. 20% B. 26.5% C. 28.6% D. 36% 11. 下列有关金属锈蚀与保护的叙述，正确的是（ ） A. 铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果 B. 铝比铁活泼，所以铝制品更容易锈蚀 C. 刷漆、涂油能防止铁生锈的原理是隔绝氧气和水 D. 经常用钢丝球擦洗铝锅可以保持光亮 12.有X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y表面有气泡；将X放入Z的盐溶液中，X表面有Z析出，据此判断这三种金属活动性顺序为（ ） A. X > Y > Z B. Y > X > Z C. Y > Z > X D. X > Z > Y 13.将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（ ） A. 滤液中一定含有Fe²⁺，可能含有Ag⁺、Cu²⁺ B. 滤渣中一定含有Fe、Cu，可能含有Ag C. 滤液中一定含有Fe²⁺和Cu²⁺，可能含有Ag⁺ D. 滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag 14.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C．乙物质的溶解度随温度的升高而增大 D．将t2℃时乙物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量不变 15. 向盛有100g某浓度稀硫酸的烧杯中加入足量的锌粒，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量减少了0.2g。则参加反应的锌的质量为（ ） A. 3.25g B. 6.5g C. 13g D. 0.2g 二、填空题（共5小题，每空1分，共25分） 16. （4分）写出下列金属的化学式： （1）铁______；（2）铜______；（3）铝______；（4）汞______。 17. （6分）溶液在生产和生活中应用广泛。请回答： （1）生理盐水中的溶质是______（填化学式）； （2）将面粉、植物油、食盐分别加入水中，能形成溶液的是______； （3）碘酒中的溶剂是______（填名称）； （4）澄清石灰水中的溶质是______； （5）用汽油除去衣服上的油污属于______现象，用洗涤剂除去油污属于______作用。 18. （5分）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。请根据金属活动性顺序填空： （1）K Ca Na ______ Al Zn Fe Sn Pb (H) ______ Hg Ag Pt Au； （2）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是______（用化学方程式表示）； （3）验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，可选择的盐溶液是______（写一种化学式即可）。 19. （4分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答： （1）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为______； （2）将t₂℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是______； （3）t₁℃时，将30g甲物质加入50g水中充分溶解，得到溶液的质量为______g，该溶液的溶质质量分数为______（精确到0.1%）。 20. （6分）金属材料的使用经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金时代。请回答： （1）青铜是铜和锡的合金，其硬度______（填“大于”或“小于”）纯铜； （2）铁生锈是铁与空气中的______和______共同作用的结果，请写出一条防止铁生锈的方法______； （3）铝制品耐腐蚀的原因是______（用化学方程式解释）； （4）工业炼铁的主要设备是______。 三、实验探究题（共2小题，共26分） 21. （12分）某化学兴趣小组设计了如下实验方案，探究金属的活动性强弱。 实验一：将铁丝、铜丝分别放入稀盐酸中； 实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中； 实验三：将铜丝放入硝酸银溶液中。 （1）实验一中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此可得出铁的活动性______铜（填“强于”或“弱于”）。（2分） （2）实验二中，铁丝表面覆盖一层______色固体，反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。（6分） （3）实验三中，反应的化学方程式为______，该实验说明铜的活动性______银（填“强于”或“弱于”）。（4分） 22. （14分）某兴趣小组进行“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”实验，请回答下列问题。 （1）需要氯化钠的质量为______g，水的体积为______mL（水的密度为1g/mL）。（2分） （2）实验步骤为：计算、______、______、装瓶贴标签。（2分） （3）若将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水洒出，则所配溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（2分） （4）若配制好的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因有______（填字母）。（4分） A. 称量时，砝码与氯化钠放反了（使用了游码）  B. 量取水时，仰视读数  C. 氯化钠中含有不溶性杂质  D. 配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过 （5）若要将该溶液稀释成质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水______g。（4分） 四、计算题（共1小题，共9分） 23. （9分）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，取20g黄铜样品，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g。求： （1）样品中锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 五、附加题（共1小题，共10分，不计入总分） 24. （10分）某化学小组同学将一定质量的铁粉加入AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。他们对滤渣和滤液的成分进行了探究。 （1）写出该实验中一定发生的反应的化学方程式：______。（2分） （2）若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是______，滤渣中一定含有______，可能含有______。（4分） （3）若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有______，滤液中一定含有的溶质是______。（4分） 参考答案及评分标准 一、选择题（每小题2分，共30分） 1.A 2.B 3.D 4.A 5.C 6.A 7.D 8.C 9.D 10.B 11.C 12.B 13.D 14.A 15.B 二、填空题（每空1分，共25分） 16. Fe；Cu；Al；Hg 17.（1）NaCl （2）食盐 （3）酒精 （4）Ca(OH)₂ （5）溶解；乳化 18.（1）Mg；Cu （2）Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu （3）ZnSO₄（合理即可） 19.（1）甲>乙>丙 （2）丙 （3）70；28.6% 20.（1）大于 （2）氧气；水；涂油/刷漆/镀铬等 （3）4Al+3O₂=2Al₂O₃ （4）高炉 三、实验探究题（共26分） 21.（12分） （1）强于（2分） （2）红（2分）；Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu（2分）；置换反应（2分） （3）Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag（2分）；强于（2分） 22.（14分） （1）3；47（2分） （2）称量；溶解（2分） （3）偏大（2分） （4）ABCD（全选对得4分，漏选得2分，错选不得分） （5）50（4分） 四、计算题（9分） 23.（9分） 解：设锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成ZnSO₄的质量为z。 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 65 98 161 2 x y z 0.2g =，x=6.5g（2分） =，y=9.8g（2分） =，z=16.1g（2分） 稀硫酸的质量分数= 9.8%（1分） 反应后溶液质量 = 100g + 6.5g - 0.2g = 106.3g（1分） 所得溶液溶质质量分数 = ×100% ≈ 15.1%（1分） 答：略。 五、附加题（不计总分） 24.（10分） （1）Fe + 2AgNO₃ = Fe(NO₃)₂ + 2Ag（2分） （2）Fe(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂（2分）；Ag（1分）；Cu（1分） （3）Fe、Cu、Ag（2分）；Fe(NO₃)₂（2分） 评分说明：计算题要有公式、代入、结果和单位，无公式只给结果酌情扣分。非选择题合理答案均可给分。 2/2 学科网（北京）股份有限公司 $