精品解析：河南周口市鹿邑县观堂初级中学等学校2025-2026学年九年级下学期期中化学试卷

2026河南中考学业备考全真模拟试卷(9) 化学 注意事项： 1.本试卷分为试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。 2.考生应首先阅读试卷上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)，下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。 1. 鲁山丝绸被作为国礼赠送外宾。其制作过程主要涉及化学变化的是 A. 剥茧抽丝 B. 并丝捻线 C. 织造绸缎 D. 漂白染色 2. 平顶山特色美食饸饹面的食材中富含蛋白质的是 A. 羊肉 B. 面条 C. 食盐 D. 葱花 3. 下列关于自行车的构件由合成材料制成的是 A. 铝合金轮圈 B. 硅橡胶坐垫 C. 陶瓷刹车片 D. 碳纤维车架 4. 全面绿色转型，共建美丽中国。下列做法不符合这一理念的是 A. 发展光伏发电 B. 污水处理后排放 C. 大量采伐森林 D. 合理开采矿物 5. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 过滤 C. 稀释浓硫酸 D. 检查气密性 6. 水是生命的源泉，人类对水的探索永不止步。下列有关水的说法正确的是 A. 水蒸发时水分子变大 B. 汽油能溶解于水中 C. 硫燃烧时集气瓶内加水可防止其炸裂 D. 用蒸馏的方法可将硬水转化为软水 7. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. 金刚石 B. 干冰 C. 硫酸铜 D. 水银 8. 元素周期表中两种元素的原子结构示意图如下。下列说法正确的是 A. m为 B. m和n均位于第三周期 C. 两种元素的本质区别是电子数不同 D. n原子在化学反应中易得1个电子形成相对稳定结构 9. 河南博物院的青铜器莲鹤方壶表面附着铜绿，铜绿的主要成分是()，铜绿加热能发生如下反应：，下列说法不正确的是 A. 青铜熔点低于纯铜 B. X为 CuO C. 醋酸不能除去铜绿 D. 该反应属于分解反应 10. 用pH传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。有关烧杯内溶液的说法不正确的是 A. a点时溶液能使无色酚酞溶液变红 B. b点时消耗的 HCl和 NaOH质量不相等 C. c点时溶液中含有两种溶质 D. 溶液中 NaCl的质量随着pH的减小逐渐增大 11. 物质性质和用途对应关系不正确的是 A. 一氧化碳具有还原性——可以炼铁 B. 过氧化氢溶液为无色液体——可用于消毒 C. 酒精燃烧放热——可作燃料 D. 炭黑常温化学性质稳定——可用于制墨 12. 实验室欲配制一定浓度的稀盐酸，若其他操作正确，量取浓盐酸时仰视量筒读数，会导致所配溶液的溶质质量分数 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断 13. 化学实验小组展开了对二氧化碳性质的探究，装置如图所示。已知装置甲中纸花变红，装置乙中澄清石灰水变浑浊。下列说法正确的是 A. 能使装置甲中紫色纸花变红的物质是二氧化碳 B. 装置乙可用于检验二氧化碳的存在 C. 装置丙中现象是高处蜡烛先熄灭 D. 装置丙的实验只能验证二氧化碳不支持燃烧 14. 某固体混合物可能含有镁、铝、锌、铜四种金属中的两种。4g该金属混合物与足量盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A. 镁和铝 B. 铝和锌 C. 镁和铜 D. 锌和镁 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量最高的气体是___________；铁生锈是铁与空气中的___________发生反应；化肥磷酸钙中含有的主要营养元素是___________。 16. 电解水的简易实验装置如图所示。则氢气在___________(填“a”或“b”)管产生；检验b管内气体的方法为___________。 17. “烟气”中的氮氧化物可通过如图所示反应除去。则反应中有___________种氧化物，反应前后化合价发生变化的元素是___________，反应的化学方程式为___________。 18. 某兴趣小组进行“质量守恒定律”的验证实验。设计了两个装置如图甲、乙所示。 （1）无法验证质量守恒定律的装置是___________(填“甲”或“乙”)，理由是___________。 （2）装置乙中主要反应的化学方程式为___________(写出一个即可)。 19. 镁在空气中燃烧的化学方程式为___________。现有镁和氧化镁混合物12.8g与一定质量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质质量为48g，则原混合物中氧元素的质量为___________。 20. A~D是初中常见的物质，它们之间的关系如图(“——”表示物质间可相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质已略去)。已知A可用于配制农药波尔多液，C的俗名为烧碱，B、D均为常见的氧化物，且D常温下是液体。则D的化学式为___________，A 转化为C的化学方程式为___________，B的用途为___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 化学与生活紧密相连，用化学知识解释下列现象。 （1）试从离子角度解释土壤呈酸性的原因。 （2）铝的化学性质活泼，但铝制品却具有良好抗腐蚀性能的原因是什么？ 22. 某兴趣小组用如图所示装置探究燃烧的条件。 （1）试管中发生反应的化学方程式。 （2）均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出燃烧条件是什么？ 23. 小英同学用如图所示实验装置探究铁、铜、银的金属活动性顺序。 （1）写出实验①中产生的实验现象。 （2）通过实验①和实验②不能证明三种金属的活动性顺序，理由是什么？ （3）为达到实验目的，该同学补充了实验③，请写出实验③中用到的试剂(写出一组即可)。 24. 下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）若利用装置A和装置C制取氧气，则反应的化学方程式为___________。 （3）若制取一瓶干燥的二氧化碳，选用的装置从左到右的顺序为___________(填字母)。 四、综合应用题(共10分) 25. 岩盐是化工、制碱和食用盐的核心原料。某岩盐(主要成分为 NaCl)样品中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、Na2SO4)。该岩盐样品的提纯与部分利用方法如图所示。 （1）“溶解、过滤”的目的是___________。 （2）固体X中含有 BaSO4、CaCO3和___________；向溶液Y中加入盐酸，反应后过量的盐酸可通过加热蒸发除去，由此说明盐酸具有___________性。 “溶液电解”以饱和氯化钠溶液为原料。相关物质的部分溶解度见下表。 温度(℃) 10 20 40 60 溶解度(g) NaCl 35.8 35.9 36.6 37.3 NaOH 98 109 129 174 （3）“溶液电解”过程中的反应物是___________。 （4）“溶液电解”后剩余溶液是NaOH的不饱和溶液，其中还含有少量NaCl。小山同学设计如下图方案，从中提取 NaOH 固体。 NaCl、NaOH 两种物质的溶解度，受温度影响较大的是___________，步骤 ii的操作是___________。 （5）取上述剩余溶液，经过步骤i、步骤 ii和步骤 iii，最终制得固体50g。为判断所得固体NaOH 是否变质，向该固体中加入足量盐酸，产生气体1.1g，则固体中与盐酸反应产生气体的物质是__________；计算固体中该物质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026河南中考学业备考全真模拟试卷(9) 化学 注意事项： 1.本试卷分为试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。 2.考生应首先阅读试卷上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)，下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。 1. 鲁山丝绸被作为国礼赠送外宾。其制作过程主要涉及化学变化的是 A. 剥茧抽丝 B. 并丝捻线 C. 织造绸缎 D. 漂白染色 【答案】D 【解析】 【详解】A、剥茧抽丝只是将蚕丝从蚕茧中分离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、并丝捻线只是改变蚕丝的形态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、织造绸缎只是将丝线编织成型，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、漂白染色过程中，漂白剂、染料与蚕丝发生反应，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 平顶山特色美食饸饹面的食材中富含蛋白质的是 A. 羊肉 B. 面条 C. 食盐 D. 葱花 【答案】A 【解析】 【详解】A. 羊肉属于畜肉类，富含蛋白质，符合题意。 B. 面条主要成分为淀粉，属于糖类，不符合题意。 C. 食盐的主要成分是氯化钠，属于无机盐，不符合题意。 D. 葱花属于蔬菜，富含维生素，不符合题意。 故选A。 3. 下列关于自行车的构件由合成材料制成的是 A. 铝合金轮圈 B. 硅橡胶坐垫 C. 陶瓷刹车片 D. 碳纤维车架 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝合金属于金属材料，不属于合成材料，不符合题意； B、硅橡胶属于合成橡胶，是合成材料，符合题意； C、陶瓷属于无机非金属材料，不属于合成材料，不符合题意； D、碳纤维属于无机非金属材料，不属于合成材料，不符合题意。 故选：B。 4. 全面绿色转型，共建美丽中国。下列做法不符合这一理念的是 A. 发展光伏发电 B. 污水处理后排放 C. 大量采伐森林 D. 合理开采矿物 【答案】C 【解析】 【详解】A、光伏发电属于清洁能源利用，可减少化石能源消耗和污染物排放，符合绿色转型理念，不符合题意； B、污水处理后排放能减少水体污染，保护水资源，符合绿色转型理念，不符合题意； C、大量采伐森林，会破坏生态平衡，减弱植被固碳、净化环境的作用，不符合绿色转型理念，符合题意； D、合理开采矿物，可减少资源浪费与生态破坏，符合绿色转型理念，不符合题意。 故选C。 5. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 过滤 C. 稀释浓硫酸 D. 检查气密性 【答案】C 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作错误； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，操作错误； C、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散，操作正确； D、该装置通过长颈漏斗与外界相通，未形成密闭体系，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法通过手握试管的方法检查装置的气密性，操作错误。 故选C。 6. 水是生命的源泉，人类对水的探索永不止步。下列有关水的说法正确的是 A. 水蒸发时水分子变大 B. 汽油能溶解于水中 C. 硫燃烧时集气瓶内加水可防止其炸裂 D. 用蒸馏的方法可将硬水转化为软水 【答案】D 【解析】 【详解】A、水蒸发时由液态变为气态，水分子间的间隔变大，水分子大小不变，说法错误，不符合题意； B、汽油难溶于水，与水混合会分层，无法溶解在水中，说法错误，不符合题意； C、硫燃烧生成有毒的二氧化硫气体，集气瓶内加水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气，不是防止集气瓶炸裂，说法错误，不符合题意； D、蒸馏可除去水中的可溶性钙、镁化合物，能将硬水转化为软水，说法正确，符合题意。 故选：D。 7. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. 金刚石 B. 干冰 C. 硫酸铜 D. 水银 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石由碳原子直接构成，不符合题意； B、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合题意； C、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意； D、水银是金属汞的俗称，由汞原子直接构成，不符合题意。 故选：C。 8. 元素周期表中两种元素的原子结构示意图如下。下列说法正确的是 A. m为 B. m和n均位于第三周期 C. 两种元素的本质区别是电子数不同 D. n原子在化学反应中易得1个电子形成相对稳定结构 【答案】D 【解析】 【详解】A、m原子的质子数为10，在原子中，质子数=原子序数，故m表示氖原子，即Ne，而的质子数为11，说法错误，不符合题意； B、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，故m所表示元素位于第二周期，n所表示元素位于第三周期，说法错误，不符合题意； C、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，则两种元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，说法错误，不符合题意； D、n原子的最外层电子数为7>4，在化学反应中易得到1个电子形成相对稳定结构，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 河南博物院的青铜器莲鹤方壶表面附着铜绿，铜绿的主要成分是()，铜绿加热能发生如下反应：，下列说法不正确的是 A. 青铜熔点低于纯铜 B. X为 CuO C. 醋酸不能除去铜绿 D. 该反应属于分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，青铜是铜的合金，其熔点低于纯铜，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，反应后有2个X、2个氢原子、3个氧原子和1个碳原子，则2个X中含有2个铜原子和2个氧原子，则1个X中含有1个铜原子和1个氧原子，故X的化学式为CuO，说法正确，不符合题意； C、醋酸能与反应，可以除去铜绿，说法错误，符合题意； D、，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确，不符合题意。 故选：C。 10. 用pH传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。有关烧杯内溶液的说法不正确的是 A. a点时溶液能使无色酚酞溶液变红 B. b点时消耗的 HCl和 NaOH质量不相等 C. c点时溶液中含有两种溶质 D. 溶液中 NaCl的质量随着pH的减小逐渐增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，a点对应溶液的pH>7，显碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，则a点时溶液能使无色酚酞溶液变红，说法正确，不符合题意； B、由图可知，b点对应溶液的pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，化学方程式为，HCl和NaOH的质量比为，则b点时消耗的HCl和NaOH质量不相等，说法正确，不符合题意； C、由图可知，c点对应溶液的pH<7，显酸性，说明稀盐酸过量，则c点时溶液中含有氯化钠、氯化氢两种溶质，说法正确，不符合题意； D、由B选项分析可知，b点时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，此时氯化钠质量达到最大，之后继续滴加稀盐酸，pH继续减小，但的质量不再增加，说法错误，符合题意。 故选：D。 11. 物质性质和用途对应关系不正确的是 A. 一氧化碳具有还原性——可以炼铁 B. 过氧化氢溶液为无色液体——可用于消毒 C. 酒精燃烧放热——可作燃料 D. 炭黑常温化学性质稳定——可用于制墨 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有还原性，能将铁从其氧化物中还原出来，可用于炼铁，说法正确，不符合题意； B、过氧化氢可用于消毒是因为其具有氧化性，能破坏病菌的蛋白质结构，与过氧化氢溶液为无色液体无关，说法错误，符合题意； C、酒精具有可燃性，燃烧时放出大量的热，可用作燃料，说法正确，不符合题意； D、炭黑常温下化学性质稳定，用其制作的墨书写、绘制的字画能长期保存不褪色，说法正确，不符合题意。 故选：B。 12. 实验室欲配制一定浓度的稀盐酸，若其他操作正确，量取浓盐酸时仰视量筒读数，会导致所配溶液的溶质质量分数 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】量取浓盐酸时仰视量筒读数，会导致实际量取浓盐酸的体积偏大，即溶质质量偏大，根据，则会导致所配溶液的溶质质量分数偏大，故选：A。 13. 化学实验小组展开了对二氧化碳性质的探究，装置如图所示。已知装置甲中纸花变红，装置乙中澄清石灰水变浑浊。下列说法正确的是 A. 能使装置甲中紫色纸花变红的物质是二氧化碳 B. 装置乙可用于检验二氧化碳的存在 C. 装置丙中现象是高处蜡烛先熄灭 D. 装置丙的实验只能验证二氧化碳不支持燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，甲中紫色纸花变红是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红，说法错误，不符合题意； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此装置乙的澄清石灰水可用于检验二氧化碳的存在，说法正确，符合题意； C、二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧，因此装置丙中现象是低处蜡烛先熄灭、高处蜡烛后熄灭，说法错误，不符合题意； D、装置丙中观察到蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧；观察到低处蜡烛先熄灭、高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，说法错误，不符合题意。 故选：B。 14. 某固体混合物可能含有镁、铝、锌、铜四种金属中的两种。4g该金属混合物与足量盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A. 镁和铝 B. 铝和锌 C. 镁和铜 D. 锌和镁 【答案】A 【解析】 【详解】采用极值法计算生成0.2g氢气所需各纯金属的质量： ，需Mg质量为2.4g； ，需Al质量为1.8g； ，需Zn质量为6.5g； Cu与稀盐酸不反应，生成0.2g氢气所需Cu质量视为大于4g。 两种金属混合后4g生成0.2g氢气，需满足一种金属生成0.2g氢气的质量<4g，另一种>4g。 A. 镁、铝生成0.2g氢气的质量均小于4g，混合后4g金属生成氢气质量一定大于0.2g，不可能； B. 铝（1.8g<4g）、锌（6.5g>4g），符合组成要求，可能； C. 镁（2.4g<4g）、铜（>4g），符合组成要求，可能； D. 锌（6.5g>4g）、镁（2.4g<4g），符合组成要求，可能。 故选A。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量最高的气体是___________；铁生锈是铁与空气中的___________发生反应；化肥磷酸钙中含有的主要营养元素是___________。 【答案】 ①. 氮气 ②. 氧气和水 ③. 磷元素 【解析】 【详解】空气中含量最高的气体是氮气； 铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生反应； 化肥磷酸钙中含有的主要营养元素是磷元素。 16. 电解水的简易实验装置如图所示。则氢气在___________(填“a”或“b”)管产生；检验b管内气体的方法为___________。 【答案】 ①. a ②. 将带火星的木条伸入b管中，若木条复燃，证明该气体是氧气 【解析】 【详解】电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则氢气在a管产生，氧气在b管产生；氧气具有助燃性，则检验b管内气体的方法为：将带火星的木条伸入b管中，若木条复燃，证明该气体是氧气。 17. “烟气”中的氮氧化物可通过如图所示反应除去。则反应中有___________种氧化物，反应前后化合价发生变化的元素是___________，反应的化学方程式为___________。 【答案】 ①. 2 ②. 氮元素 ③. 【解析】 【详解】由微观示意图可知，该反应为氨气与一氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，其中一氧化氮、水均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，故该反应中有2种氧化物； 由微观示意图可知，该反应为氨气与一氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程式为，该反应中，氮元素化合价由+2价、-3价变为0价，氢元素、氧元素的化合价在反应前后不变，故填：氮元素； 由上述分析可知，该反应的化学方程式为。 18. 某兴趣小组进行“质量守恒定律”的验证实验。设计了两个装置如图甲、乙所示。 （1）无法验证质量守恒定律的装置是___________(填“甲”或“乙”)，理由是___________。 （2）装置乙中主要反应的化学方程式为___________(写出一个即可)。 【答案】（1） ①. 甲 ②. 碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致反应后质量减小，天平不平衡，不能验证质量守恒定律 （2） 或 【解析】 【小问1详解】 甲装置中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致反应后质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律；乙装置在密闭容器中进行，且滴入稀盐酸后，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳会被氢氧化钠溶液吸收，化学反应前后物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律，故无法验证质量守恒定律的装置是甲，理由是：碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致反应后质量减小，天平不平衡，不能验证质量守恒定律； 【小问2详解】 装置乙中发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 19. 镁在空气中燃烧的化学方程式为___________。现有镁和氧化镁混合物12.8g与一定质量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质质量为48g，则原混合物中氧元素的质量为___________。 【答案】 ①. ②. 3.2g 【解析】 【详解】镁在空气中燃烧是与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为； 现有镁和氧化镁混合物12.8g与一定质量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质质量为48g，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，则生成硫酸镁的质量为48g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则硫酸镁中镁元素的质量等于镁和氧化镁中镁元素的质量之和，故镁和氧化镁中镁元素的质量之和为，则原混合物中氧元素的质量为。 20. A~D是初中常见的物质，它们之间的关系如图(“——”表示物质间可相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质已略去)。已知A可用于配制农药波尔多液，C的俗名为烧碱，B、D均为常见的氧化物，且D常温下是液体。则D的化学式为___________，A 转化为C的化学方程式为___________，B的用途为___________。 【答案】 ①. ②. ③. 灭火（合理即可） 【解析】 【分析】C俗名烧碱，故C为；A可配制波尔多液，且能一步生成，故A为； D是常温下为液态的氧化物，且能一步转化为，故D为（水和氧化钙反应生成氢氧化钙）； B是氧化物，能与、都反应，且能生成，故B为（二氧化碳和碱反应生成盐和水）。 【详解】根据分析可知，D是H2O； A 转化为C的反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为； B的用途为灭火（合理即可）。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 化学与生活紧密相连，用化学知识解释下列现象。 （1）试从离子角度解释土壤呈酸性的原因。 （2）铝的化学性质活泼，但铝制品却具有良好抗腐蚀性能的原因是什么？ 【答案】（1）土壤溶液中存在着氢离子 （2）铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 【解析】 【小问1详解】 溶液呈酸性，是因为酸性溶液中存在着氢离子，则土壤呈酸性，是因为土壤溶液中存在着氢离子； 【小问2详解】 铝的化学性质活泼，却具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层氧化膜阻碍了铝的进一步氧化。 22. 某兴趣小组用如图所示装置探究燃烧的条件。 （1）试管中发生反应的化学方程式。 （2）均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出燃烧条件是什么？ 【答案】（1） （2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 试管中是过氧化氢溶液，在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 该实验中，白磷、红磷都是可燃物，且都接触到了过氧化氢分解产生的氧气，均匀微热后温度相同；白磷着火点低，温度达到其着火点所以燃烧，红磷着火点高，温度未达到其着火点所以不燃烧，因此可得出燃烧需要满足的条件是温度达到可燃物的着火点。 23. 小英同学用如图所示实验装置探究铁、铜、银的金属活动性顺序。 （1）写出实验①中产生的实验现象。 （2）通过实验①和实验②不能证明三种金属的活动性顺序，理由是什么？ （3）为达到实验目的，该同学补充了实验③，请写出实验③中用到的试剂(写出一组即可)。 【答案】（1）铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 （2）实验①②只能证明铁比铜活泼、铁比银活泼，不能证明铜、银的金属活动性顺序 （3）铜片、硝酸银溶液 【解析】 【小问1详解】 实验①中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，实验现象为铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 【小问2详解】 实验①中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，说明铁比铜活泼；实验②中铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，说明铁比银活泼，不能验证铜、银的金属活动性顺序，因此通过实验①和实验②不能证明三种金属的活动性顺序，故填：实验①②只能证明铁比铜活泼、铁比银活泼，不能证明铜、银的金属活动性顺序； 【小问3详解】 实验①中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，说明铁比铜活泼；实验②中铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，说明铁比银活泼，不能验证铜、银的金属活动性顺序，因此需要补充一个实验验证铜、银的金属活动性顺序，铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼，由此可验证三种金属的活动性顺序为铁>铜>银，故实验③中用到的试剂可以是铜片、硝酸银溶液。 24. 下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）若利用装置A和装置C制取氧气，则反应的化学方程式为___________。 （3）若制取一瓶干燥的二氧化碳，选用的装置从左到右的顺序为___________(填字母)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）BEC 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为长颈漏斗； 【小问2详解】 若利用装置A和装置C制取氧气，装置A为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用A装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，故干燥装置选择装置E；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置C，综上可知，若制取一瓶干燥的二氧化碳，选用的装置从左到右的顺序为BEC。 四、综合应用题(共10分) 25. 岩盐是化工、制碱和食用盐的核心原料。某岩盐(主要成分为 NaCl)样品中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、Na2SO4)。该岩盐样品的提纯与部分利用方法如图所示。 （1）“溶解、过滤”的目的是___________。 （2）固体X中含有 BaSO4、CaCO3和___________；向溶液Y中加入盐酸，反应后过量的盐酸可通过加热蒸发除去，由此说明盐酸具有___________性。 “溶液电解”以饱和氯化钠溶液为原料。相关物质的部分溶解度见下表。 温度(℃) 10 20 40 60 溶解度(g) NaCl 35.8 35.9 36.6 37.3 NaOH 98 109 129 174 （3）“溶液电解”过程中的反应物是___________。 （4）“溶液电解”后剩余溶液是NaOH的不饱和溶液，其中还含有少量NaCl。小山同学设计如下图方案，从中提取 NaOH 固体。 NaCl、NaOH 两种物质的溶解度，受温度影响较大的是___________，步骤 ii的操作是___________。 （5）取上述剩余溶液，经过步骤i、步骤 ii和步骤 iii，最终制得固体50g。为判断所得固体NaOH 是否变质，向该固体中加入足量盐酸，产生气体1.1g，则固体中与盐酸反应产生气体的物质是__________；计算固体中该物质的质量分数。 【答案】（1）除去泥沙等不溶性杂质 （2） ①. ②. 挥发 （3）氯化钠、水 （4） ①. 氢氧化钠##NaOH ②. 降温结晶 （5） ①. 碳酸钠## ②. 解：设碳酸钠的质量为x。 则固体中碳酸钠的质量分数为 答：固体中碳酸钠的质量分数为5.3%。 【解析】 【小问1详解】 某岩盐(主要成分为NaCl)样品中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(、)，则“溶解、过滤”的目的是除去泥沙等不溶性杂质； 【小问2详解】 向滤液中依次加入过量氯化钡溶液、碳酸钠溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则充分反应后过滤得到的固体X中含有、和； 向溶液Y中加入盐酸，反应后过量的盐酸可通过加热蒸发除去，由此说明盐酸具有挥发性； 【小问3详解】 “溶液电解”以饱和氯化钠溶液为原料，生成了氢氧化钠、氢气和氯气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则“溶液电解”过程中的反应物是氯化钠、水； 【小问4详解】 由表格数据可知，NaCl、NaOH两种物质的溶解度受温度影响较大的是NaOH； 由表格数据可知，氢氧化钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，可通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤的方法提取氢氧化钠固体，故步骤ii是降温结晶； 【小问5详解】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，向该固体中加入足量盐酸，产生气体1.1g，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，说明该固体已变质，则固体中与盐酸反应产生气体的是碳酸钠； 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $