精品解析：江苏连云港市灌云县2025-2026学年九年级下学期第二次中考适应性考试化学试题

2026年中考适应性考试 化学试题 （共60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2026年我国自主研发的激光发射材料使用了晶体，其晶体组成中属于金属元素的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】 的元素名称是钙，名称带“钅”字旁，属于金属元素；的元素名称是磷，带“石”字旁，的元素名称为氧，F的元素名称为氟，均带“气”字头，P、O、F均属于非金属元素。 2. 下列对的描述属于化学性质的是 A. 密度小于空气 B. 难溶于水 C. 无色气体 D. 可以燃烧 【答案】D 【解析】 【分析】解题核心是明确物理性质和化学性质的判断依据：物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，常见包括颜色、状态、密度、溶解性等；化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。 【详解】A选项密度、B选项溶解性、C选项无色气体的状态颜色，均不需要发生化学变化就能测定，属于物理性质，均错误； D选项可燃性需要通过氢气燃烧（化学变化）才能表现出来，属于化学性质，正确。 3. 某同学想测定“灌西盐场”土壤的酸碱性及强弱程度，下列所用实验装置和操作均正确的是 A. 溶解土壤样品 B. 过滤浸出液 C. 检验酸碱性 D. 测定酸碱度 【答案】B 【解析】 【详解】A. 量筒仅用于量取一定体积的液体，不能用于溶解固体，溶解固体应在烧杯中进行，操作错误； B. 过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，操作正确； C. 胶头滴管滴加液体时，需垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，也不能接触试管壁，否则会污染试剂，操作错误； D. 测定溶液pH时，pH试纸不能预先润湿，润湿会稀释待测液，导致pH测定结果出现误差，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，操作错误。 阅读下列材料，回答第下列小题。 我国研发引力一号运载火箭刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵（）等是固体运载火箭的主要推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是。 4. 下列化学用语与含义表达相符的是 A. —2个氮原子 B. —氧元素的化合价为-2价 C. —1个铵根离子 D. —水由氢原子和氧原子构成 5. 氯在元素周期表中的信息和氯原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 氯属于金属元素 B. 氯原子的核外电子数为7 C. 氯元素化学性质非常稳定 D. 氯原子得到1个电子后，质子数仍为17 6. 发射时高氯酸铵发生的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】4. C 5. D 6. B 【解析】 【4题详解】 A. N2可以表示氮气这种物质，1个氮分子，不能表示2个氮原子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，错误； B. 位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。表示1个氧离子带2个单位的负电荷，氧元素的化合价为-2价应表示为：，错误； C. 正确； D. 水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，水不是由原子直接构成的，错误； 【5题详解】 A. 由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，错误； B. 由原子结构示意图可知，氯原子的核外电子数为2+8+7=17，最外层电子数为7，错误； C. 氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子，化学性质较活泼，错误； D. 原子得失电子不改变原子核内的质子数，氯原子质子数为17，得到电子后质子数仍为17，正确； 【6题详解】 该反应的反应物仅高氯酸铵1种，生成物有4种，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 活性炭化学性质稳定，可用作食品脱色剂 B. 小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. 二氧化碳能参与光合作用，可用作气体肥料 D. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A.活性炭作食品脱色剂是利用其物理吸附性，与化学性质稳定无关，对应关系不成立。 B.小苏打用于治疗胃酸过多，是因为它能与胃酸的主要成分HCl发生反应，与受热易分解的性质无关，对应关系不成立。 C.二氧化碳是植物光合作用的原料，因此可作气体肥料，性质与用途对应成立。 D.一氧化碳用于冶炼金属是利用其还原性，与可燃性无关，对应关系不成立。 8. 2026年“3·15”晚会曝光部分儿童玩具包装中违规使用DEHP增塑剂（），会干扰人体内分泌。下列关于该增塑剂（）的说法正确的是 A. 该物质是由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成的 B. 该物质相对分子质量为390 g C. 该物质中碳元素的质量分数最大 D. 该物质中碳、氧元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A.物质是宏观概念，DEHP由DEHP分子构成，只有1个DEHP分子才由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成，A错误。 B.相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”。该物质相对分子质量计算为，单位错误，B错误。 C.三种元素的质量比为，碳元素质量占比最高，因此碳元素质量分数最大，C正确。 D.碳、氧元素质量比为，是两种元素的原子个数比，不是质量比，D错误。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH和固体 取样，分别滴加酚酞，观察是否变红 B 除去溶液中少量稀HCl 加入适量溶液 C 分离和KCl固体 加足量水溶解，过滤；将滤渣洗涤烘干，将滤液蒸发结晶 D 检验CaO固体中是否含有 取样，加少量水，观察是否完全溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.NaOH和Na2CO3的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法鉴别，A错误。 B.加入Na2CO3溶液，既会和HCl反应生成新杂质NaCl，还会与目标物质CaCl2反应生成CaCO3沉淀，不符合除杂要求，B错误。 C.MnO2难溶于水，KCl易溶于水，加水溶解后过滤，滤渣洗涤烘干得到MnO2，滤液蒸发结晶得到KCl，可实现两者分离，C正确。 D.CaO会与水反应生成微溶于水的Ca(OH)2，即使不含CaCO3，加少量水也无法完全溶解，不能检验是否含CaCO3，D错误。 10. NaCl和的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 的溶解度比NaCl大 B. 32.4℃时，将放入50g水中，可得99.7g溶液 C. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： D. 60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是 【答案】C 【解析】 【详解】A. 溶解度比较应指明温度，否则无法比较，错误； B. 由图可知，32.4°C时，硫酸钠的溶解度为49.7g，即该温度下，100g水最多溶解49.7g硫酸钠，则50g水最多溶解24.85g硫酸钠，则所得溶液的质量为：50g+24.85g=74.85g，错误； C. 20℃时，溶解度：氯化钠大于硫酸钠，则饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于硫酸钠，正确； D. 60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，降温后，两种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，但是析出晶体的质量与饱和溶液初始质量有关，题干未说明两种饱和溶液质量相等，无法比较析出晶体的质量，错误。 11. 通常条件下，能与反应生成。若在某纳米催化剂表面将与接触，可发生如图所示反应。下列说法不正确的是 A. 雨水pH略小于7是由于空气中的与反应生成了 B. 在纳米催化剂表面，与参加反应的质量比为44:45 C. 对比上述两个反应可知，相同反应物在不同条件下，产物可能不同 D. 纳米催化剂表面所发生的反应有利于实现的资源化利用 【答案】B 【解析】 【详解】A、雨水pH略小于7是由于空气中的与反应生成了，碳酸显酸性，故选项说法正确； B、根据图示，在纳米催化剂表面，二氧化碳和水反应生成甲醇和氧气，化学方程式为，则与参加反应的质量比为（2×44）：（4×18）=11：9，故选项说法不正确； C、通常条件下，能与反应生成，在纳米催化剂表面，二氧化碳和水反应生成甲醇和氧气，对比上述两个反应可知，相同反应物在不同条件下，产物可能不同，故选项说法正确； D、在纳米催化剂表面，二氧化碳和水反应生成甲醇和氧气，即在纳米催化剂表面所发生的反应有利于实现的资源化利用，故选项说法正确； 故选B。 12. 分别向两份相同的浓度的溶液中，匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，溶液电导率随时间变化如图（已知：相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。下列说法正确的是 A. 曲线1表示向溶液中滴加稀硫酸 B. Q点对应溶液中几乎没有离子 C. N点对应溶液中的溶质只有 D. Q点电导率小于N点的原因是反应放热 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，生成了可溶性的氯化钡，恰好完全反应时溶液中仍会电离出离子，此时电导率不会是0，氢氧化钡与稀硫酸反应生成难溶性的硫酸钡和水，恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，故曲线2表示向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，错误； B. Q点是曲线2的最低点，电导率接近于0。此时氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应生成了难溶的硫酸钡沉淀和水，溶液中几乎没有自由移动的离子，正确； C. 曲线2表示向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，N点时电导率还在下降，此时氢氧化钡还未完全反应，此时溶液中的溶质是氢氧化钡，错误； D. 氢氧化钡和稀硫酸反应生成难溶性的硫酸钡和水，随着反应的进行，溶液中离子数目减少，离子浓度减小，N点时反应还在进行，Q点时恰好完全反应，故Q点电导率小于N点，错误。 二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 13. 化学使生活变得更加绚丽多彩。 （1）网购比传统购物更便捷。足不出户同样可享受到美食，传统美食“豆丹”中富含的主要营养物质是_______；云雾茶含丰富的氟，能有效保护牙齿。此处的氟指氟______（填“元素”或“单质”）。 （2）高铁、飞机可加快出行。高铁的车体和车头前端部采用的玻璃钢属于______（选择“金属”、“复合”、“合成”）材料，高铁供电是充分利用碳滑板与铜合金线接触，碳滑板中含石墨，这是利用石墨的______性。 （3）很多公共场所设有自动饮水机，可以提供直饮水，这种直饮水的生产过程是：普通自来水→超滤膜分离→活性炭→紫外线消毒→直饮水。活性炭起______作用。 （4）手机支付已成为常态。手机电路板的制作是将裸露的铜浸没在氯化铁溶液中，反应生成氯化亚铁和氯化铜。请写出印刷电路板原理的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 元素 （2） ①. 复合 ②. 导电（合理即可） （3） 吸附或良好的吸附 （4） 【解析】 【小问1详解】 动物肌肉、皮肤、毛发、豆制品、奶制品、蛋类等富含蛋白质，则传统美食“豆丹”中富含的主要营养物质是蛋白质； 此处的氟不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 【小问2详解】 玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料； 石墨具有优良的导电性，因此可用于制作供电接触的碳滑板； 【小问3详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故可用于净水； 【小问4详解】 略。 14. 为减缓全球变暖趋势，我国积极践行低碳理念。力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 （1）碳排放。“低碳”就是较低的二氧化碳排放，碳排放大气中的二氧化碳主要来自于动植物的呼吸、微生物的分解以及化石能源的燃烧，其中化石能源包括煤、______、天然气；碳吸收——自然界中的植物和岩石都能吸收二氧化碳。但岩石吸收过程中生成的碳酸氢钙能溶于水，这就使许多地区的地下水成为______（填“硬水”或“软水”）。 （2）碳捕集。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示。 ①NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是______，发生反应的化学方程式为______。 ②固体A的名称为______；反应①属于______（填“放热”或“吸热”）反应。 ③该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是______。 （3）碳转型。全球能源结构实现向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 项目一：制氢 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图 ①“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为______。 ②“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式______。 项目二：储氢 ③物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是_______ ④化学储氢：可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2，MgH2中氢元素的化合价为______。 项目三：用氢 氢气是理想的燃料，因为其发热量高且无污染。 【答案】（1） ①. 石油 ②. 硬水 （2） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. ③. 碳酸钙 ④. 放热 ⑤. NaOH##氢氧化钠 （3） ①. 2:1 ②. ③. 分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 ④. -1 【解析】 【小问1详解】 略； 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，含可溶性碳酸氢钙的地下水中含有较多的钙离子，符合硬水的定义； 【小问2详解】 ①略； 喷淋过程中发生的是二氧化碳与氢氧化钠的反应； ②碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则固体A的名称是碳酸钙； 反应①为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应； ③根据流程图，氢氧化钠参与吸收二氧化碳，又在后续步骤中生成并重新进入喷淋塔，因此还有氢氧化钠是可循环利用的物质； 【小问3详解】 ①在电解水实验中，“正氧负氢，氢二氧一”，则生成氢气和氧气的体积比约为2:1； ②略； ③见答案； ④MgH2中镁元素显+2价，设氢元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1。 15. 化学兴趣小组想测定碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下两种实验方案： 【方案一】气体分析法 （1）小娜同学按如图取一定量的混合物与足量稀硫酸反应，通过测定产生的二氧化碳气体的体积来计算碳酸钠的质量分数。小彤同学觉得此装置中存在缺陷，所测二氧化碳气体的体积将会______（填“偏大”、“偏小”、“不变”），原因是______。小彤提出A、B两种改进方法：A.将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液；B.在广口瓶中的水面上覆盖一层植物油，你认为较好的方法是______（填字母代号）。 【方案二】沉淀分析法 （2）溶液A中的溶质有______。（填化学式） （3）加入CaCl₂溶液中，发生反应可用化学方程式表示为_______，若加入CaCl₂溶液的量不足，会导致测定结果______。（偏大、偏小、无影响） （4）操作Ⅰ名称是______。 （5）若取20克的碳酸钠和氯化钠固体混合物进行试验，最终得到Y的质量为10克，则原混合物中碳酸钠的质量分数为______。 【答案】（1） ①. 偏小 ②. 二氧化碳会溶于水 ③. B （2）NaCl、CaCl2 （3） ①. ②. 偏小 （4）洗涤 （5）53% 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳（CO2）是一种能溶于水的气体，且能与水反应生成碳酸。使用排水法收集时，一部分生成的二氧化碳会溶解在水中，导致测得的气体体积小于实际生成的体积。 方法A将水换成氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与二氧化碳发生反应，导致气体被吸收，无法测量体积。 方法B在水面上覆盖一层植物油，可以有效隔绝二氧化碳与水的接触，防止其溶解，从而保证测量结果的准确性。 【小问2详解】 向碳酸钠和氯化钠的混合溶液中加入过量的氯化钙溶液，发生的反应为。反应后过滤，滤液A中的溶质包括：原混合物中不参与反应的氯化钠（NaCl），反应生成的氯化钠（NaCl），因加入过量而剩余的氯化钙（CaCl2）。 所以，溶液A中的溶质为 NaCl 和 CaCl2。 【小问3详解】 加入氯化钙溶液后，与碳酸钠发生反应的化学方程式为： 。 若加入的氯化钙溶液量不足，则混合物中的碳酸钠不能完全反应生成碳酸钙沉淀，导致最终得到的沉淀Y（CaCO3）的质量偏小。根据沉淀质量计算出的碳酸钠质量也会相应偏小，从而使测定结果偏小。 【小问4详解】 操作I的名称是洗涤。过滤后得到的沉淀B（CaCO3）表面会附着有滤液（含有NaCl、CaCl2等可溶性杂质），在烘干称量前必须用蒸馏水洗涤，以除去这些杂质，确保称量的沉淀是纯净的碳酸钙。 【小问5详解】 解：设原混合物中碳酸钠的质量为 x。 ，解得x=10.6g 原混合物中碳酸钠的质量分数为。 16. 工业上用重晶石制备高纯碳酸钡。重晶石主要成分为BaSO4，难溶于水难与稀酸反应。工业上以重晶石、过量焦炭高温焙烧制取硫化钡，再制备高纯碳酸钡，工艺流程如下。 【资料链接】 Ⅰ． Ⅱ．BaS易溶于水，易被空气中氧气氧化变质； Ⅲ．BaS遇酸会产生有毒气体，污染空气。 回答问题： （1）焙烧前将重晶石粉碎的目的是_______。 （2）根据质量守恒定律，推断生成气体X的化学式为______。 （3）流程中操作1、操作2的实验操作名称均为过滤；该操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 （4）写出反应2的化学方程式：______，该反应能发生的原因是_______。 （5）过量焦炭除了作还原剂外，还可以起到什么作用？ 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）CO （3）漏斗 （4） ①. ②. 生成了难溶于水的碳酸钡沉淀。 （5） 作燃料，提供反应所需的高温条件。 【解析】 【小问1详解】 在化学反应中，增大反应物的接触面积可以加快反应速率。将块状的重晶石（BaSO4）粉碎成粉末，可以显著增大其与焦炭的接触面积，从而使高温煅烧的反应速率加快，反应进行得更完全。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目保持不变。反应前：1个钡原子(Ba)，1个硫原子(S)，4个氧原子(O)，4个碳原子(C)。 反应后：在BaS中有1个钡原子(Ba)和1个硫原子(S)。 因此，4个X分子中必须包含反应前剩余的原子，即4个碳原子和4个氧原子，故每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，其化学式为CO。 【小问3详解】 操作1和操作2都是将固体和液体分离，该操作是过滤。过滤操作中，需要用烧杯盛放待过滤的液体和承接滤液，用玻璃棒引流，用漏斗放置滤纸。因此，除了烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器是漏斗。 【小问4详解】 ① 反应2是硫化钡（BaS）溶液与碳酸钠（Na2CO3）溶液反应，生成碳酸钡（BaCO3）沉淀和硫化钠（Na2S）溶液。化学方程式为： ② 该反应属于复分解反应。复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水。在此反应中，反应物BaS和Na2CO3均可溶于水，而生成物之一的碳酸钡（BaCO3）是难溶于水的沉淀，因此该反应可以发生。 【小问5详解】 反应1 需要在高温条件下进行。焦炭（主要成分是碳）具有可燃性，燃烧时会放出大量的热。因此，加入过量的焦炭，除了作为还原剂参与反应外，还可以作为燃料，其燃烧产生的热量可以维持反应所需的高温环境。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考适应性考试 化学试题 （共60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2026年我国自主研发的激光发射材料使用了晶体，其晶体组成中属于金属元素的是 A. B. C. D. 2. 下列对的描述属于化学性质的是 A. 密度小于空气 B. 难溶于水 C. 无色气体 D. 可以燃烧 3. 某同学想测定“灌西盐场”土壤的酸碱性及强弱程度，下列所用实验装置和操作均正确的是 A. 溶解土壤样品 B. 过滤浸出液 C. 检验酸碱性 D. 测定酸碱度 阅读下列材料，回答第下列小题。 我国研发引力一号运载火箭刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵（）等是固体运载火箭的主要推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是。 4. 下列化学用语与含义表达相符的是 A. —2个氮原子 B. —氧元素的化合价为-2价 C. —1个铵根离子 D. —水由氢原子和氧原子构成 5. 氯在元素周期表中的信息和氯原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 氯属于金属元素 B. 氯原子的核外电子数为7 C. 氯元素化学性质非常稳定 D. 氯原子得到1个电子后，质子数仍为17 6. 发射时高氯酸铵发生的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 活性炭化学性质稳定，可用作食品脱色剂 B. 小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. 二氧化碳能参与光合作用，可用作气体肥料 D. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 8. 2026年“3·15”晚会曝光部分儿童玩具包装中违规使用DEHP增塑剂（），会干扰人体内分泌。下列关于该增塑剂（）的说法正确的是 A. 该物质是由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成的 B. 该物质相对分子质量为390 g C. 该物质中碳元素的质量分数最大 D. 该物质中碳、氧元素的质量比为 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH和固体 取样，分别滴加酚酞，观察是否变红 B 除去溶液中少量稀HCl 加入适量溶液 C 分离和KCl固体 加足量水溶解，过滤；将滤渣洗涤烘干，将滤液蒸发结晶 D 检验CaO固体中是否含有 取样，加少量水，观察是否完全溶解 A. A B. B C. C D. D 10. NaCl和的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 的溶解度比NaCl大 B. 32.4℃时，将放入50g水中，可得99.7g溶液 C. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： D. 60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是 11. 通常条件下，能与反应生成。若在某纳米催化剂表面将与接触，可发生如图所示反应。下列说法不正确的是 A. 雨水pH略小于7是由于空气中的与反应生成了 B. 在纳米催化剂表面，与参加反应的质量比为44:45 C. 对比上述两个反应可知，相同反应物在不同条件下，产物可能不同 D. 纳米催化剂表面所发生的反应有利于实现的资源化利用 12. 分别向两份相同的浓度的溶液中，匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，溶液电导率随时间变化如图（已知：相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。下列说法正确的是 A. 曲线1表示向溶液中滴加稀硫酸 B. Q点对应溶液中几乎没有离子 C. N点对应溶液中的溶质只有 D. Q点电导率小于N点的原因是反应放热 二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 13. 化学使生活变得更加绚丽多彩。 （1）网购比传统购物更便捷。足不出户同样可享受到美食，传统美食“豆丹”中富含的主要营养物质是_______；云雾茶含丰富的氟，能有效保护牙齿。此处的氟指氟______（填“元素”或“单质”）。 （2）高铁、飞机可加快出行。高铁的车体和车头前端部采用的玻璃钢属于______（选择“金属”、“复合”、“合成”）材料，高铁供电是充分利用碳滑板与铜合金线接触，碳滑板中含石墨，这是利用石墨的______性。 （3）很多公共场所设有自动饮水机，可以提供直饮水，这种直饮水的生产过程是：普通自来水→超滤膜分离→活性炭→紫外线消毒→直饮水。活性炭起______作用。 （4）手机支付已成为常态。手机电路板的制作是将裸露的铜浸没在氯化铁溶液中，反应生成氯化亚铁和氯化铜。请写出印刷电路板原理的化学方程式______。 14. 为减缓全球变暖趋势，我国积极践行低碳理念。力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 （1）碳排放。“低碳”就是较低的二氧化碳排放，碳排放大气中的二氧化碳主要来自于动植物的呼吸、微生物的分解以及化石能源的燃烧，其中化石能源包括煤、______、天然气；碳吸收——自然界中的植物和岩石都能吸收二氧化碳。但岩石吸收过程中生成的碳酸氢钙能溶于水，这就使许多地区的地下水成为______（填“硬水”或“软水”）。 （2）碳捕集。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示。 ①NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是______，发生反应的化学方程式为______。 ②固体A的名称为______；反应①属于______（填“放热”或“吸热”）反应。 ③该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是______。 （3）碳转型。全球能源结构实现向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 项目一：制氢 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图 ①“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为______。 ②“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式______。 项目二：储氢 ③物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是_______ ④化学储氢：可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2，MgH2中氢元素的化合价为______。 项目三：用氢 氢气是理想的燃料，因为其发热量高且无污染。 15. 化学兴趣小组想测定碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下两种实验方案： 【方案一】气体分析法 （1）小娜同学按如图取一定量的混合物与足量稀硫酸反应，通过测定产生的二氧化碳气体的体积来计算碳酸钠的质量分数。小彤同学觉得此装置中存在缺陷，所测二氧化碳气体的体积将会______（填“偏大”、“偏小”、“不变”），原因是______。小彤提出A、B两种改进方法：A.将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液；B.在广口瓶中的水面上覆盖一层植物油，你认为较好的方法是______（填字母代号）。 【方案二】沉淀分析法 （2）溶液A中的溶质有______。（填化学式） （3）加入CaCl₂溶液中，发生反应可用化学方程式表示为_______，若加入CaCl₂溶液的量不足，会导致测定结果______。（偏大、偏小、无影响） （4）操作Ⅰ名称是______。 （5）若取20克的碳酸钠和氯化钠固体混合物进行试验，最终得到Y的质量为10克，则原混合物中碳酸钠的质量分数为______。 16. 工业上用重晶石制备高纯碳酸钡。重晶石主要成分为BaSO4，难溶于水难与稀酸反应。工业上以重晶石、过量焦炭高温焙烧制取硫化钡，再制备高纯碳酸钡，工艺流程如下。 【资料链接】 Ⅰ． Ⅱ．BaS易溶于水，易被空气中氧气氧化变质； Ⅲ．BaS遇酸会产生有毒气体，污染空气。 回答问题： （1）焙烧前将重晶石粉碎的目的是_______。 （2）根据质量守恒定律，推断生成气体X的化学式为______。 （3）流程中操作1、操作2的实验操作名称均为过滤；该操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 （4）写出反应2的化学方程式：______，该反应能发生的原因是_______。 （5）过量焦炭除了作还原剂外，还可以起到什么作用？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $