精品解析：2026年江苏扬州市仪征市中考二模化学试卷

2026年中考第二次涂卡训练试题 九年级化学 (考试时间：100分钟 满分：100分) 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Zn：65 选择题 (共40分) 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 阅读下列材料，完成下面小题。 仪征零碳园区是扬州仪征经济开发区重点打造的绿氢装备制造集聚区，聚焦电解水制氢设备，打造“绿电→制氢→碳利用”零碳产业链，推动新能源产业可持续发展。 1. 在多样化的能源中，不符合当前零碳、可持续能源发展方向的是 A. 煤炭 B. 氢能 C. 风能 D. 太阳能 2. 下列过程涉及化学变化的是 A. 光伏发电 B. 压缩氢气 C. 氢气液化 D. 燃氢供能 3. 园区倡导“零碳”理念，下列气体过量排放会加剧温室效应的是 A. 氧气 B. 氢气 C. 氮气 D. 二氧化碳 4. 光伏板的主要成分是硅，工业上制取硅的反应为，该反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】1. A 2. D 3. D 4. C 【解析】 【1题详解】 煤炭属于化石能源，燃烧会产生大量二氧化碳及污染物，不符合零碳、可持续能源发展方向；氢能、风能、太阳能均为清洁可再生能源，符合发展方向。 【2题详解】 化学变化的本质是有新物质生成。光伏发电是能量形式转换、压缩氢气和氢气液化是物质状态/分子间隔改变，均无新物质生成，属于物理变化；燃氢供能时氢气与氧气反应生成水，有新物质生成，属于化学变化。 【3题详解】 二氧化碳是最主要的温室气体，过量排放会加剧温室效应；氧气、氮气是空气的主要组成成分，氢气不属于温室气体，过量排放不会加剧温室效应。 【4题详解】 置换反应的特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应中单质H2和化合物SiCl4反应，生成新单质Si和新化合物HCl，符合置换反应的定义。化合反应为多变一、分解反应为一变多、复分解反应为两种化合物交换成分，均不符合该反应特征。 5. 《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显 A. 红色 B. 无色 C. 紫色 D. 蓝色 【答案】A 【解析】 【详解】白醋的主要成分是醋酸，溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红。 故选A。 6. 下列超市销售的饮品不属于溶液 A. 白酒 B. 雪碧 C. 酸奶 D. 矿泉水 【答案】C 【解析】 【详解】A. 白酒是酒精等溶质溶于水形成的均一、稳定混合物，属于溶液； B. 雪碧是碳酸、糖类等溶质溶于水形成的均一、稳定混合物，属于溶液； C. 酸奶含有不溶性的蛋白质等成分，不均一、不稳定，属于乳浊液，不属于溶液； D. 矿泉水是可溶性矿物质溶于水形成的均一、稳定混合物，属于溶液。 7. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 干冰 C. 铜 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石，化学式为C，是由碳原子构成，不是由分子构成，不符合题意； B、干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，是由二氧化碳分子构成，符合题意； C、铜的化学式为Cu，是由铜原子构成，不是由分子构成，不符合题意； D、氯化钠化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成，不是由分子构成，不符合题意； 故选B。 8. 电解饱和食盐水制取NaOH的反应是：。下列有关化学用语的表示正确的是 A. 2个水分子： B. 氢氧根离子：OH C. 氢元素： D. 氯气；Cl 【答案】A 【解析】 【详解】A.化学式前的数字表示对应分子的个数，2个水分子的正确表示为，表述正确。 B.氢氧根离子带1个单位负电荷，正确写法为，选项未标注电荷，表述错误。 C.氢元素的元素符号为，表示氢气或1个氢分子，表述错误。 D.氯气是双原子分子，化学式为，表示氯元素或1个氯原子，表述错误。 9. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌()口服液来补锌。下列说法正确的是 A. 锌元素属于常量元素 B. 葡萄糖酸锌由四种元素组成 C. 葡萄糖酸锌的相对分子质量是455 g D. 中锌元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A. 锌元素属于常量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、磷、钾等，而锌是人体必需的微量元素，需求量较少。A错误。 B. 由葡萄糖酸锌的化学式为可知，葡萄糖酸锌中包含碳（C）、氢（H）、氧（O）、锌（Zn）四种元素，B正确。 C. 相对分子质量是各原子相对原子质量的总和，单位为“1”（通常省略）。计算：，而非“g”。C错误。 D. 中，碳、氢、氧、锌元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，可见其中氧元素的质量分数最大。D错误。 故选B。 10. 氯气通入溶液中发生反应。X的化学式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、O、H、Cl的个数分别是6、6、6、6，生成物中含Na、O、H、Cl的个数分别是5、3、6、5，故生成物中还应含1个Na、3个O、1个Cl，故X的化学式为：NaClO3。 故选C。 11. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳酸氢铵受热易分解，反应为，可生成氨气，转化能实现； B.金属活动性顺序中铜排在氢之后，不能与盐酸发生置换反应，无法生成氯化铜，转化不能实现； C.三氧化硫可与水化合生成硫酸，反应为SO3+H2O=H2SO4，转化能实现； D.一氧化碳具有还原性，高温下可还原氧化铁生成铁单质，反应为，转化能实现。 12. 培养垃圾分类的好习惯，为改善生活环境作努力，空的塑料矿泉水瓶应投入的垃圾箱上所印标识是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】塑料矿泉水瓶属于有机合成材料，可以重复利用，属于可回收物品，选项A符合题意。 故选：A。 阅读下列材料，完成下列小题。 高锰酸钾是一种暗紫色的固体，受热或见光易分解。高锰酸钾可用于实验室制取氧气，反应原理为。 13. 下列说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 应保存于棕色试剂瓶中 C. 上述反应前后固体质量不变 D. 上述反应中氧元素全部转化为 14. 在高锰酸钾制取氧气实验中，不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 15. 加热高锰酸钾制氧气，并用排水法收集，下列操作正确的是 A. 先加入高锰酸钾再检查装置气密性 B. 先预热再对准药品所在部位加热 C. 集满氧气后，先从水中取出集气瓶再盖上玻璃片 D. 结束实验时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面 【答案】13. B 14. A 15. B 【解析】 【13题详解】 A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，KMnO4含三种元素，说法错误； B.KMnO4见光易分解，需保存在棕色试剂瓶中避光，说法正确； C.反应生成O2逸出，固体质量减少，说法错误； D.反应后K2MnO4、MnO2中均含有氧元素，氧元素未全部转化为O2，说法错误； 【14题详解】 高锰酸钾制氧气为固体加热型发生装置，需要试管（B）盛装药品、酒精灯（C）提供热源、导管（D）导出气体；分液漏斗（A）用于固液不加热型反应添加液体药品，该实验无需使用； 【15题详解】 A.实验需先检查装置气密性再加药品，说法错误； B.先预热再对准药品加热，可防止试管受热不均炸裂，说法正确； C.集满氧气后需在水下盖上玻璃片再取出集气瓶，防止氧气逸出，说法错误； D.实验结束应先移出导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，说法错误。 16. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁粉有金属光泽，可用作照明弹 B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C. NaOH易潮解，可用于去除油污 D. 石墨具有导电性，可用作电极材料 【答案】D 【解析】 【详解】A.镁粉作照明弹是因为镁燃烧时发出耀眼白光，与金属光泽无对应关系，错误。 B.酒精能杀菌消毒是因为其可使蛋白质变性，与挥发性无对应关系，错误。 C.NaOH可去除油污是因为它能与油脂发生化学反应，易潮解的性质对应的用途是作部分气体的干燥剂，二者无对应关系，错误。 D.石墨具有导电性，因此可作为电极材料，性质与用途对应成立，正确。 17. 在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和 将两种气体分别通入澄清石灰水 B 除去粗盐中的 将粗盐用足量水溶解，过滤 C 测定溶液的pH 将湿润的pH试纸浸入溶液中，取出，与标准比色卡对照 D 制备 向装有大理石的锥形瓶中加入稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.CO和O2均不与澄清石灰水反应，通入后无明显现象，无法鉴别二者。 B.MgCl2可溶于水，溶解、过滤只能除去粗盐中的不溶性杂质，无法除去可溶性的MgCl2。 C.测定溶液pH时，湿润pH试纸会稀释待测液，导致测量结果不准确；将试纸浸入溶液会污染待测试剂，操作不符合规范。 D.实验室制备CO2的常用方法就是大理石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应，反应原理为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，实验方案合理。 18. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁吸引的性质，选项正确； B、氯化钠不能与铁锈（主要成分氧化铁）反应，不能代替稀盐酸，选项错误； C、铁与硫酸铜反应生成红色固体铜和硫酸亚铁，故铁板上会出现红色图案，选项正确； D、塑封能隔绝氧气和水，防止班徽生锈，选项正确； 故选B。 19. 中国科学家研究了在常温常压下基于LDH(固体催化剂)合成氨的技术，原理如图，下列说法不正确的是 A. 该反应可将太阳能转化为化学能 B. 反应过程中LDH不能改变氨气产量 C. 反应前后原子种类和个数保持不变 D. 反应中氮分子与氨分子的数目比为 【答案】D 【解析】 【分析】据图可知，氮气和水在光照、催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为：。 【详解】A.反应以光照为反应条件，可将太阳能转化为化学能储存在生成物中，说法正确； B.LDH是反应的催化剂，仅能改变化学反应速率，不会改变生成物的最终产量，说法正确； C.所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，说法正确； D.由可知，氮分子和氨分子的数目比为，说法错误。 20. 为确定碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1：取4.8 g样品于锥形瓶中，滴入过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2：向所得溶液中滴加溶液，测得沉淀质量与溶液体积关系如图。下列说法正确的是 A. 该样品中CaO与NaOH的质量比为 B. 步骤1所得溶液中的溶质是和NaCl C. 步骤2当加入溶液体积在之间时，实验时无明显现象 D. 步骤2当加入溶液体积在之间时，溶液中溶质的质量逐渐增大 【答案】AD 【解析】 【详解】A.最终生成的沉淀质量为5g，根据元素守恒，样品中元素全部来自，中的质量为，对应的质量为，则的质量为4.8g-2.8g=2g，二者质量比为2.8:2=7:5，正确。 B.步骤1中加入过量稀盐酸，因此反应后溶液溶质除了生成的、，还有过量的，错误。 C.0-V1阶段，先与过量的反应，生成气体，有气泡产生，错误。 D.V1-V3阶段发生反应，每加入106份质量的溶质，仅生成100份质量的沉淀脱离溶液，同时生成117份质量的，因此溶液中溶质总质量逐渐增大，正确。 故选AD。 非选择题(共60分) 21. “苏超”扬州队的队徽融合“一城三都”名片，以雄狮、水纹彰显勇毅与开放。 世界运河之都 （1）清澈的大运河水是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）大运河博物馆展示了大运河的历史、文化等方面的丰富内容。明代银锭色泽如新，而镇水铁牛锈迹斑斑。说明金属活动性银___________(填“＞”或“＜”)铁。镇水铁牛生锈是铁与空气中___________发生化学反应的结果。 世界美食之都 （3）红烧“狮子头”肥而不腻，可补充蛋白质、Ca、Fe、K等元素。蛋白质是___________(填“无机物”或“有机物”)，儿童缺___________易得佝偻病。 （4）汤包晶莹剔透，面皮主要营养成分是淀粉。实验室检验淀粉的试剂是___________，淀粉在人体内转化为___________被吸收。 东亚文化之都 （5）谢馥春香粉轻透如烟，主要成分包括碳酸钙、高岭土[]、滑石粉[]等。复杂的硅酸盐可以用氧化物的形式表示，如高岭土可表示为，则滑石粉用氧化物的形式表示为___________。 （6）扬州剪纸精巧雅致，传统剪纸通常用红纸制作，红纸的染料有天然颜料(如赭石)和合成颜料(如酞菁红)。作为剪纸的染料需考虑的因素有___________(填字母)。 A. 环保 B. 抗氧化 C. 易溶于水 D. 色彩牢固 【答案】（1）混合物 （2） ①. ＜ ②. 、 （3） ①. 有机物 ②. Ca （4） ①. 碘水 ②. 葡萄糖 （5） （6）ABD 【解析】 【小问1详解】 大运河水属于天然水，含有可溶性杂质、微生物等多种物质，因此是混合物。 【小问2详解】 金属活动性越弱越难被腐蚀，银锭保存完好、铁牛锈迹斑斑，说明银的活动性弱于铁；铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。 【小问3详解】 蛋白质是含碳的化合物，属于有机物；钙是骨骼和牙齿的重要组成元素，儿童缺钙易得佝偻病。 【小问4详解】 淀粉遇碘单质会变蓝，因此用碘水（或碘酒）检验淀粉；淀粉在人体内水解最终转化为葡萄糖被人体吸收。 【小问5详解】 硅酸盐改氧化物的规则为：活泼金属氧化物→二氧化硅→水，保证各元素原子总数守恒，据此配平得到滑石粉的氧化物形式。 【小问6详解】 剪纸染料需要环保无毒、抗氧化不易变质、色彩牢固不易掉色；若易溶于水则遇水易脱色，不符合要求，故选ABD。 22. 某兴趣小组对小区电动车充电车棚内的悬挂式干粉灭火器(如图-1)展开探究。罐内装有高压氮气和磷酸二氢铵干粉()。当温度升至68℃时，感温玻璃管内液体膨胀使玻璃管胀碎，罐内干粉自动喷出，受热分解后最终在可燃物表面形成覆盖层，实现灭火。 （1）灭火器选用作为干粉驱动剂，是因为的化学性质___________(填“活泼”或“稳定”)。 （2）制作感温管的玻璃是___________(填“无机”、“合成”或“复合”)材料。 （3）已知23.0 g NH4H2PO4加热完全分解可生成5.4 g水蒸气、3.4 g氨气、物质X。则X中一定含有的元素是___________。 （4）锂电池因过充、短路、撞击等情况升温后，不同阶段内部会出现如下变化： 温度 电池内部情况 80-120℃ 内部隔膜分解，产生可燃气体，电池鼓包 130-150℃ 隔膜熔化，内部短路，温度加速上升 200-250℃ 负极与电解液剧烈反应，产生大量热，浓烟涌出 ＞250℃ 正极分解释放氧气，出现明火，爆炸风险激增 ①正极材料LiCoO2受热分解生成Li2O、CoO和O2，该反应化学方程式为___________。 ②悬挂式干粉灭火器在锂电池起火___________(填“初期”或“后期”)使用效果较好。 ③感温玻璃管胀碎温度设置在68℃，而不是100℃。原因是___________。 （5）研究小组进一步探究干粉粒径、喷放压力对灭火效果的影响，实验结果如图-2所示。据图分析粒径对灭火效果的影响规律为___________。 【答案】（1）稳定 （2）无机 （3）P、O （4） ①. ②. 初期 ③. 68℃时，可提前预警，及时启动灭火器；100℃时，内部隔膜分解，产生可燃气体，安全隐患较大 （5）压力相同时，粒径越小，灭火效果越好 【解析】 【小问1详解】 氮气常温下化学性质稳定，不易与干粉等物质发生反应，适合作为驱动气体。 【小问2详解】 玻璃主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料。 【小问3详解】 磷酸二氢铵的质量为23.0g，分解生成固体物质X、5.4g水蒸气和3.4g氨气，23.0g磷酸二氢铵中含P元素的质量为，氢元素的质量为，氮元素的质量为，氧元素的质量为，计算可得，生成物5.4g水中，氢元素质量为0.6g，氧元素为4.8g，3.4g氨气中，氮元素质量为2.8g，氢元素质量为0.6g；生成物中已有氮元素的质量为2.8g，与反应物中氮元素质量相等，氢元素的质量=0.6g+0.6g=1.2g，与反应物中氢元素质量相等，根据质量守恒定律，X中不含氮元素、氢元素，一定含有磷元素、氧元素。 【小问4详解】 根据反应前后原子种类、数目不变配平，反应条件为加热。 锂电池起火初期火势小，还未出现明火和爆炸风险，此时使用干粉灭火器可快速覆盖灭火，效果更好。 结合表格信息，锂电池80℃就会开始隔膜分解、产生可燃气体，68℃触发能更早干预火情。 【小问5详解】 对比实验数据，压力相同的条件下，50μm粒径的干粉灭火时间远短于100μm粒径的干粉，因此粒径越小灭火效果越好。 23. 2026年中国水周主题为“国家水网 世纪画卷”。 I．水的净化 （1）“360全景净水系统”是扬州市中学化学创新实验展评作品，其装置如图-1.利用该装置对模拟海水(含红色色素和可溶性盐)进行净化，记录各级出水的颜色及TDS(水中所溶解的固体物质总量，单位ppm)数据如表。 取样点 颜色 TDS(ppm) 进水口 红色 2600 2 红色 2580 3 无色 2500 4 无色 2200 5 无色 25 出水口 无色 25 ①石英砂相当于过滤装置中的___________(填一种实验用品)。紫外灯的作用是___________。 ②结合上表，___________(填“活性炭”、“阳离子交换树脂”或“反渗透膜”)对可溶性盐去除效果较好。___________证明“净化后水样”仍然是混合物。 Ⅱ．废水处理 （2）化学需氧量(COD)间接反映水体有机物污染程度，数值越小污染越轻。科研人员利用图2装置，控制其他条件不变，探究不同pH下臭氧氧化法对有机废水(处理前COD为300 mg/L)的处理效果，实验结果如图3所示。 ①打开减压阀，高压液态氧从A气化排出，氧分子间的间隔___________(填“变小”或“变大”)。 ②B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，该反应的化学方程式为___________。 ③臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为___________(填“a”、“b”或“c”)。 ④臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是___________(填字母)。 A．5~7 B．7~9 C．9~11 ⑤已知：COD去除率。当pH=7时，该有机废水COD去除率是___________。 【答案】（1） ①. 滤纸 ②. 杀菌（消毒） ③. 反渗透膜 ④. 出水口TDS为25 ppm（或出水口仍然有可溶性杂质） （2） ①. 变大 ②. ③. b ④. C ⑤. 60% 【解析】 【小问1详解】 ① 石英砂可过滤难溶性杂质，作用与过滤装置中的滤纸一致； ②紫外灯能使微生物蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用； ③由表格数据可知，经过反渗透膜后TDS从2200ppm骤降至25ppm，对可溶性盐去除效果最好； ④净化后水样仍含可溶性固体（TDS不为0），因此属于混合物。 【小问2详解】 ① 分子间存在着间隔，液态氧变为气态氧，分子间间隔变大。 ② 氧气在放电条件下生成臭氧，配平后得到对应化学方程式。 ③ 臭氧是气体，密度远小于水，通入后会向上运动，反应更充分。 ④ 由图3可知pH在9~11范围内处理后COD最低，去除效果最佳，故选C。 ⑤ 代入公式计算：。 24. 天然气的主要成分为，还含有少量气体，常用钢制管道运输。为减少环境污染和管道腐蚀，在输送前常用水合物法进行脱硫处理。 已知：①是一种有毒气体，溶于水后溶液呈酸性。 ②催化剂在使用过程中温度会影响活性，从而改变催化效果。 Ⅰ．通过系统的实验研究得出了和形成水合物的温度和压强(1 MPa=1000 KPa)平衡曲线如图1，曲线的左上方为水合物生成区，右下方为无水合物区。 （1）随着温度的升高，水合物生成压强___________(填“增大”或“减小”)。 （2）结合图-1回答，比更容易形成水合物，原因是___________。 Ⅱ．水合物法天然气脱硫工艺流程如图2所示。 （3）天然气在管道输送前，通过水合器的目的是___________。 （4）在一定条件下，分解器中水合物浆()分解的化学方程式为___________。 （5）用含的废气回收硫。主要发生如下反应： 反应阶段：； 催化阶段：。 反应阶段中，化合价发生改变的元素为___________。为提高转化率，理论上应控制反应阶段和催化阶段中参加反应的的质量比为___________。 （6）活性可作为催化阶段的催化剂。其它条件相同下，测得反应相同时间内的转化率随温度的变化曲线如图3，温度在0~范围内，的转化率迅速上升的原因是___________。 【答案】（1）增大 （2）在相同温度下，H2S形成水合物所需的压强比CH4更低(合理即可) （3）使H2S形成水合物而被分离除去 （4） （5） ①. S、O ②. 1：2 （6）温度升高，加快反应速率（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 从图-1可以看到，不管是CH4还是H2S，随着温度升高，对应的水合物生成压强都在增大； 【小问2详解】 从图-1的相平衡曲线能看出：在相同温度下，H2S形成水合物所需的压强比CH4更低（或相同压强下，H2S形成水合物的温度比CH4更高），所以H2S比CH4更容易形成水合物； 【小问3详解】 根据题目信息，水合物法是为了脱硫，所以天然气在管道输送前，通过水合器的目的是使H2S形成水合物而被分离除去，减少管道腐蚀和环境污染； 【小问4详解】 H2S•nH2O在分解器中分解，会生成H2S和H2O，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 反应阶段中为价，反应后中为价；中O为价，反应后化合物中O为价，因此、O化合价改变； 反应阶段：2H2S～2SO2；催化阶段：2H2S～SO2；要使SO2恰好被完全反应，反应阶段生成的SO2与催化阶段消耗的SO2物质的量相等，因此反应阶段与催化阶段参加反应的H2S物质的量之比为1：2，质量比也为1：2； 【小问6详解】 温度在0～T1℃范围内，随温度升高，催化剂活性增大，H2S的转化率迅速上升，另外，温度逐渐升高，使反应速率加快，H2S的转化率迅速上升。 25. 做燃料、露天焚烧是传统的秸秆处理方法，其燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、氨气、二氧化硫、粉尘、草木灰等多种物质。 Ⅰ．露天焚烧秸秆 （1）草木灰成分是一种农家肥料，它的主要成分是。属于___________(填字母)。 A. 氮肥 B. 复合肥 C. 钾肥 D. 磷肥 （2）仪征地区常见的水稻秸秆在不同温度下烧制的草木灰pH变化如图1所示，写出一条用该草木灰直接作为肥料使用时的注意事项___________。 【实验探究】 将草木灰放入热水中充分溶解并不断搅拌约20分钟，过滤，冷却至室温(20℃)得到草木灰浸出液。为了测定其中的质量分数，利用图2所示装置和药品进行实验。 【实验步骤】 （3）a．连接装置，检查装置的气密性； b．将120.0 g浸出液(滴有酚酞试液)加入锥形瓶中，打开弹簧夹K，缓缓通入一段时间； c．称量装置C质量，关闭弹簧夹K，滴加足量稀硫酸至完全反应； d．打开弹簧夹K，___________(填实验操作)，再次称量装置C质量，装置C增重4.4 g。 【实验装置】 （4）装置A中橡胶塞细端直径为3 cm，导管的直径为8 mm。从坚固和美观的角度考虑，画出相应的打孔位置___________(用三个圆圈“○”表示)。 （5）装置B中的溶液a为___________(填字母)。 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 饱和碳酸氢钠溶液 【实验数据】 （6）步骤c中K2CO3完全反应的现象是___________(填字母)。 A. 溶液由无色变为红色 B. 溶液由红色变为无色 C. 溶液中继续产生气泡 D. 溶液中不再产生气泡 （7）计算出该浸出液样品中K2CO3的质量分数___________。(写出计算过程) （8）已知：20℃时，K2CO3的溶解度为110 g，则该浸出液为20℃时K2CO3的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 Ⅱ．综合利用秸秆 对比项目 日常农户露天焚烧秸秆 生物质热电厂秸秆焚烧 原料 小麦、水稻、玉米等农作物秸秆 各类秸秆、木屑、稻壳等生物质燃料 燃烧温度 300~600℃低温燃烧 700~950℃高温燃烧 反应原理 秸秆有机物充分燃烧；碳酸钾稳定存在 秸秆有机物剧烈氧化燃烧，高温下K2CO3和SiO2反应生成K2SiO3和CO2 固体成分 以K2CO3为主 以K2SiO3、KCl、K2SO4为主 （9）由上表可知，草木灰与生物质灰成分不同的主要原因是___________。 （10）某工厂选用聚天冬氨酸作为草木灰肥料成型造粒的黏结剂，以解决在运输中草木灰肥料易碎和使用时的环境污染。由图3可知，两者黏结成型造粒的最佳烘干条件为___________。 【答案】（1）C （2）不跟铵态氮肥混用 （3）缓缓通入一段时间 （4） （5）A （6）BD （7）解：设的质量为x。 故K2CO3的质量分数为： （8）不饱和 （9）反应原理不同（或原料和燃烧温度不同） （10）烘干时间为10 h，烘干温度为140℃ 【解析】 【小问1详解】 K2CO3含有 K 元素 → 钾肥。没有 N、P 等其他营养元素 → 不是复合肥，故为钾肥； 【小问2详解】 图-1 显示不同温度下草木灰 pH 较高（碱性）。碱性肥料不能与铵态氮肥混用，否则会生成 NH3挥发降低肥效； 【小问3详解】 前面已通 N2排空气，反应后需要把生成的 CO2全部赶入 C 装置吸收。所以应打开弹簧夹 K，继续通 N2一段时间。 【小问4详解】 从坚固和美观的角度考虑，画出相应的打孔位置：三个孔不在一条直线上即可，等边三角形最佳，如图。 【小问5详解】 装置B中的溶液a的作用是除去 CO2中混有的水蒸气，且不吸收CO2，故用浓硫酸。 【小问6详解】 锥形瓶中是浸出液 + 酚酞，K2CO3溶液呈碱性 → 酚酞变红。滴加稀硫酸中和至恰好反应 → 溶液由红色变为无色；该实验的目的是通过测定生成的二氧化碳质量来计算碳酸钾的含量，因此需要确保碳酸钾完全反应。当滴加稀硫酸不再产生气泡时，表明碳酸钾已反应完全； 【小问7详解】 见答案； 【小问8详解】 20℃ 时 K2CO3溶解度 110 g（即 100 g 水最多溶 110 g K2CO3）；120 g 溶液中含 13.8 g K2CO3→ 含水 120 - 13.8 = 106.2 g。若饱和，106.2 g 水可溶 K2CO3质量：，实际只有 13.8 g < 116.82 g 所以不饱和。 【小问9详解】 露天焚烧：低温（300~600℃），K2CO3稳定存在。生物质热电厂：高温（700~950℃），K2CO3与 SiO2反应生成 K2SiO3。 原因：反应原理不同（或原料和燃烧温度不同） 【小问10详解】 由图-3可知，两者黏结成型造粒的最佳烘干条件为：烘干时间为10 h，烘干温度为140℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第二次涂卡训练试题 九年级化学 (考试时间：100分钟 满分：100分) 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Zn：65 选择题 (共40分) 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 阅读下列材料，完成下面小题。 仪征零碳园区是扬州仪征经济开发区重点打造的绿氢装备制造集聚区，聚焦电解水制氢设备，打造“绿电→制氢→碳利用”零碳产业链，推动新能源产业可持续发展。 1. 在多样化的能源中，不符合当前零碳、可持续能源发展方向的是 A. 煤炭 B. 氢能 C. 风能 D. 太阳能 2. 下列过程涉及化学变化的是 A. 光伏发电 B. 压缩氢气 C. 氢气液化 D. 燃氢供能 3. 园区倡导“零碳”理念，下列气体过量排放会加剧温室效应的是 A. 氧气 B. 氢气 C. 氮气 D. 二氧化碳 4. 光伏板的主要成分是硅，工业上制取硅的反应为，该反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显 A. 红色 B. 无色 C. 紫色 D. 蓝色 6. 下列超市销售的饮品不属于溶液 A. 白酒 B. 雪碧 C. 酸奶 D. 矿泉水 7. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 干冰 C. 铜 D. 氯化钠 8. 电解饱和食盐水制取NaOH的反应是：。下列有关化学用语的表示正确的是 A. 2个水分子： B. 氢氧根离子：OH C. 氢元素： D. 氯气；Cl 9. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌()口服液来补锌。下列说法正确的是 A. 锌元素属于常量元素 B. 葡萄糖酸锌由四种元素组成 C. 葡萄糖酸锌的相对分子质量是455 g D. 中锌元素的质量分数最大 10. 氯气通入溶液中发生反应。X的化学式为 A. B. C. D. 11. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 12. 培养垃圾分类的好习惯，为改善生活环境作努力，空的塑料矿泉水瓶应投入的垃圾箱上所印标识是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下列小题。 高锰酸钾是一种暗紫色的固体，受热或见光易分解。高锰酸钾可用于实验室制取氧气，反应原理为。 13. 下列说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 应保存于棕色试剂瓶中 C. 上述反应前后固体质量不变 D. 上述反应中氧元素全部转化为 14. 在高锰酸钾制取氧气实验中，不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 15. 加热高锰酸钾制氧气，并用排水法收集，下列操作正确的是 A. 先加入高锰酸钾再检查装置气密性 B. 先预热再对准药品所在部位加热 C. 集满氧气后，先从水中取出集气瓶再盖上玻璃片 D. 结束实验时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面 16. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁粉有金属光泽，可用作照明弹 B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C. NaOH易潮解，可用于去除油污 D. 石墨具有导电性，可用作电极材料 17. 在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和 将两种气体分别通入澄清石灰水 B 除去粗盐中的 将粗盐用足量水溶解，过滤 C 测定溶液的pH 将湿润的pH试纸浸入溶液中，取出，与标准比色卡对照 D 制备 向装有大理石的锥形瓶中加入稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 18. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 19. 中国科学家研究了在常温常压下基于LDH(固体催化剂)合成氨的技术，原理如图，下列说法不正确的是 A. 该反应可将太阳能转化为化学能 B. 反应过程中LDH不能改变氨气产量 C. 反应前后原子种类和个数保持不变 D. 反应中氮分子与氨分子的数目比为 20. 为确定碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1：取4.8 g样品于锥形瓶中，滴入过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2：向所得溶液中滴加溶液，测得沉淀质量与溶液体积关系如图。下列说法正确的是 A. 该样品中CaO与NaOH的质量比为 B. 步骤1所得溶液中的溶质是和NaCl C. 步骤2当加入溶液体积在之间时，实验时无明显现象 D. 步骤2当加入溶液体积在之间时，溶液中溶质的质量逐渐增大 非选择题(共60分) 21. “苏超”扬州队的队徽融合“一城三都”名片，以雄狮、水纹彰显勇毅与开放。 世界运河之都 （1）清澈的大运河水是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）大运河博物馆展示了大运河的历史、文化等方面的丰富内容。明代银锭色泽如新，而镇水铁牛锈迹斑斑。说明金属活动性银___________(填“＞”或“＜”)铁。镇水铁牛生锈是铁与空气中___________发生化学反应的结果。 世界美食之都 （3）红烧“狮子头”肥而不腻，可补充蛋白质、Ca、Fe、K等元素。蛋白质是___________(填“无机物”或“有机物”)，儿童缺___________易得佝偻病。 （4）汤包晶莹剔透，面皮主要营养成分是淀粉。实验室检验淀粉的试剂是___________，淀粉在人体内转化为___________被吸收。 东亚文化之都 （5）谢馥春香粉轻透如烟，主要成分包括碳酸钙、高岭土[]、滑石粉[]等。复杂的硅酸盐可以用氧化物的形式表示，如高岭土可表示为，则滑石粉用氧化物的形式表示为___________。 （6）扬州剪纸精巧雅致，传统剪纸通常用红纸制作，红纸的染料有天然颜料(如赭石)和合成颜料(如酞菁红)。作为剪纸的染料需考虑的因素有___________(填字母)。 A. 环保 B. 抗氧化 C. 易溶于水 D. 色彩牢固 22. 某兴趣小组对小区电动车充电车棚内的悬挂式干粉灭火器(如图-1)展开探究。罐内装有高压氮气和磷酸二氢铵干粉()。当温度升至68℃时，感温玻璃管内液体膨胀使玻璃管胀碎，罐内干粉自动喷出，受热分解后最终在可燃物表面形成覆盖层，实现灭火。 （1）灭火器选用作为干粉驱动剂，是因为的化学性质___________(填“活泼”或“稳定”)。 （2）制作感温管的玻璃是___________(填“无机”、“合成”或“复合”)材料。 （3）已知23.0 g NH4H2PO4加热完全分解可生成5.4 g水蒸气、3.4 g氨气、物质X。则X中一定含有的元素是___________。 （4）锂电池因过充、短路、撞击等情况升温后，不同阶段内部会出现如下变化： 温度 电池内部情况 80-120℃ 内部隔膜分解，产生可燃气体，电池鼓包 130-150℃ 隔膜熔化，内部短路，温度加速上升 200-250℃ 负极与电解液剧烈反应，产生大量热，浓烟涌出 ＞250℃ 正极分解释放氧气，出现明火，爆炸风险激增 ①正极材料LiCoO2受热分解生成Li2O、CoO和O2，该反应化学方程式为___________。 ②悬挂式干粉灭火器在锂电池起火___________(填“初期”或“后期”)使用效果较好。 ③感温玻璃管胀碎温度设置在68℃，而不是100℃。原因是___________。 （5）研究小组进一步探究干粉粒径、喷放压力对灭火效果的影响，实验结果如图-2所示。据图分析粒径对灭火效果的影响规律为___________。 23. 2026年中国水周主题为“国家水网 世纪画卷”。 I．水的净化 （1）“360全景净水系统”是扬州市中学化学创新实验展评作品，其装置如图-1.利用该装置对模拟海水(含红色色素和可溶性盐)进行净化，记录各级出水的颜色及TDS(水中所溶解的固体物质总量，单位ppm)数据如表。 取样点 颜色 TDS(ppm) 进水口 红色 2600 2 红色 2580 3 无色 2500 4 无色 2200 5 无色 25 出水口 无色 25 ①石英砂相当于过滤装置中的___________(填一种实验用品)。紫外灯的作用是___________。 ②结合上表，___________(填“活性炭”、“阳离子交换树脂”或“反渗透膜”)对可溶性盐去除效果较好。___________证明“净化后水样”仍然是混合物。 Ⅱ．废水处理 （2）化学需氧量(COD)间接反映水体有机物污染程度，数值越小污染越轻。科研人员利用图2装置，控制其他条件不变，探究不同pH下臭氧氧化法对有机废水(处理前COD为300 mg/L)的处理效果，实验结果如图3所示。 ①打开减压阀，高压液态氧从A气化排出，氧分子间的间隔___________(填“变小”或“变大”)。 ②B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，该反应的化学方程式为___________。 ③臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为___________(填“a”、“b”或“c”)。 ④臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是___________(填字母)。 A．5~7 B．7~9 C．9~11 ⑤已知：COD去除率。当pH=7时，该有机废水COD去除率是___________。 24. 天然气的主要成分为，还含有少量气体，常用钢制管道运输。为减少环境污染和管道腐蚀，在输送前常用水合物法进行脱硫处理。 已知：①是一种有毒气体，溶于水后溶液呈酸性。 ②催化剂在使用过程中温度会影响活性，从而改变催化效果。 Ⅰ．通过系统的实验研究得出了和形成水合物的温度和压强(1 MPa=1000 KPa)平衡曲线如图1，曲线的左上方为水合物生成区，右下方为无水合物区。 （1）随着温度的升高，水合物生成压强___________(填“增大”或“减小”)。 （2）结合图-1回答，比更容易形成水合物，原因是___________。 Ⅱ．水合物法天然气脱硫工艺流程如图2所示。 （3）天然气在管道输送前，通过水合器的目的是___________。 （4）在一定条件下，分解器中水合物浆()分解的化学方程式为___________。 （5）用含的废气回收硫。主要发生如下反应： 反应阶段：； 催化阶段：。 反应阶段中，化合价发生改变的元素为___________。为提高转化率，理论上应控制反应阶段和催化阶段中参加反应的的质量比为___________。 （6）活性可作为催化阶段的催化剂。其它条件相同下，测得反应相同时间内的转化率随温度的变化曲线如图3，温度在0~范围内，的转化率迅速上升的原因是___________。 25. 做燃料、露天焚烧是传统的秸秆处理方法，其燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、氨气、二氧化硫、粉尘、草木灰等多种物质。 Ⅰ．露天焚烧秸秆 （1）草木灰成分是一种农家肥料，它的主要成分是。属于___________(填字母)。 A. 氮肥 B. 复合肥 C. 钾肥 D. 磷肥 （2）仪征地区常见的水稻秸秆在不同温度下烧制的草木灰pH变化如图1所示，写出一条用该草木灰直接作为肥料使用时的注意事项___________。 【实验探究】 将草木灰放入热水中充分溶解并不断搅拌约20分钟，过滤，冷却至室温(20℃)得到草木灰浸出液。为了测定其中的质量分数，利用图2所示装置和药品进行实验。 【实验步骤】 （3）a．连接装置，检查装置的气密性； b．将120.0 g浸出液(滴有酚酞试液)加入锥形瓶中，打开弹簧夹K，缓缓通入一段时间； c．称量装置C质量，关闭弹簧夹K，滴加足量稀硫酸至完全反应； d．打开弹簧夹K，___________(填实验操作)，再次称量装置C质量，装置C增重4.4 g。 【实验装置】 （4）装置A中橡胶塞细端直径为3 cm，导管的直径为8 mm。从坚固和美观的角度考虑，画出相应的打孔位置___________(用三个圆圈“○”表示)。 （5）装置B中的溶液a为___________(填字母)。 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 饱和碳酸氢钠溶液 【实验数据】 （6）步骤c中K2CO3完全反应的现象是___________(填字母)。 A. 溶液由无色变为红色 B. 溶液由红色变为无色 C. 溶液中继续产生气泡 D. 溶液中不再产生气泡 （7）计算出该浸出液样品中K2CO3的质量分数___________。(写出计算过程) （8）已知：20℃时，K2CO3的溶解度为110 g，则该浸出液为20℃时K2CO3的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 Ⅱ．综合利用秸秆 对比项目 日常农户露天焚烧秸秆 生物质热电厂秸秆焚烧 原料 小麦、水稻、玉米等农作物秸秆 各类秸秆、木屑、稻壳等生物质燃料 燃烧温度 300~600℃低温燃烧 700~950℃高温燃烧 反应原理 秸秆有机物充分燃烧；碳酸钾稳定存在 秸秆有机物剧烈氧化燃烧，高温下K2CO3和SiO2反应生成K2SiO3和CO2 固体成分 以K2CO3为主 以K2SiO3、KCl、K2SO4为主 （9）由上表可知，草木灰与生物质灰成分不同的主要原因是___________。 （10）某工厂选用聚天冬氨酸作为草木灰肥料成型造粒的黏结剂，以解决在运输中草木灰肥料易碎和使用时的环境污染。由图3可知，两者黏结成型造粒的最佳烘干条件为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $