精品解析：2026年江苏扬州市江都区第三中学中考二模化学试题

江都区第三中学2025-2026学年第二学期 初三化学阶段练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Ca-40 P-31 Cu-64 Zn-65 Al-27 Mg-24 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 绿水青山就是金山银山。下列选项有利于保护环境的是 A. 深埋电池 B. 焚烧秸秆 C. 禁用农药 D. 回收塑料 【答案】D 【解析】 【详解】A. 废旧电池中含有重金属，深埋处理会污染土壤和地下水，该做法不利于环境保护，说法错误。 B. 焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，造成空气污染，该做法不利于环境保护，说法错误。 C. 农药可以防治农作物病虫害，不能完全禁止使用，应该合理适量施用，说法错误。 D. 回收废弃塑料能够减少白色污染，同时节约化石资源，有利于保护环境，说法正确。 2. 防火胜于救灾，下列标识与消防安全无关的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该标识是禁止烟火标志，属于消防安全相关标识。 B. 该标识是禁止停车标志，属于交通标志，和消防安全无关。 C. 该标识是禁止携带火种标志，属于消防安全相关标识。 D. 该标识是禁止吸烟标志，可以防范火灾，属于消防安全相关标识。 3. 下列过程涉及化学变化的是 A. 氧气液化 B. 冰雪消融 C. 干冰升华 D. 汽油燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气液化，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、冰雪消融，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、干冰升华，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、汽油燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 故选D。 4. 下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是 A. 熟石灰：CaO B. 纯碱：Na2CO3 C. 烧碱：NaHCO3 D. 小苏打：NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A.熟石灰是氢氧化钙，化学式为，的俗名是生石灰，对应错误。 B.纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为，对应正确。 C.烧碱是氢氧化钠的俗名，化学式为，的俗名是小苏打，对应错误。 D.小苏打的化学式为，的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，对应错误。 5. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是 A. 氮气 B. 氯化钠 C. 铁 D. 干冰 【答案】C 【解析】 【分析】①金属单质、稀有气体、部分固态非金属单质由原子直接构成；②气态非金属单质、多数非金属氧化物由分子构成；③由金属和非金属元素组成的盐一般由离子构成； 【详解】A. 氮气（）是气态非金属单质，由氮分子构成，错误； B. 氯化钠（）属于盐，由钠离子和氯离子构成，错误； C. 铁是金属单质，由铁原子直接构成，正确； D. 干冰是固态二氧化碳（），属于非金属氧化物，由二氧化碳分子构成，错误。 6. 市售饼干、海苔等食品包装中常用的干燥剂是 A. 生石灰 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【分析】食品干燥剂是为了降低食品袋中的湿度，防止食品变质腐败，应具有吸水性强，且无毒副作用。食品中常用的干燥剂是氧化钙和硅胶、氯化钙等干燥剂。 【详解】A、生石灰即氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，具有很强的吸水性，无毒，可用作食品干燥剂。A正确； B、氯化钠不能吸收水分无干燥能力。不能用作食品干燥剂。B不正确； C、浓硫酸为一种粘稠状液体，具有较强的吸水性和腐蚀性，可用于气体的干燥，不能用作食品干燥剂。C不正确； D、氢氧化钠能吸收空气中水分而潮解，是常用的干燥剂，但由于有极强的腐蚀性，不能用作食品干燥剂。D不正确。 综上所述：选择A。 7. 有关如图试剂的描述正确的是 A. 该试剂可使纸张炭化 B. 该试剂可用作干燥剂 C. 溶质与溶剂的质量比是37∶100 D. 打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知该试剂是37%的浓盐酸，据此分析。 【详解】A、盐酸不具有脱水性，不能使纸张碳化，故选项说法错误； B、盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂，故选项说法错误； C、37%的浓盐酸中溶质与溶剂的质量比是37：（100-37）=37:63，故选项说法错误； D、盐酸易挥发，打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾，故选项说法正确。 故选：D。 8. 最接近中性的洗涤剂是（　　） A. 洁厕剂：pH＝1.0 B. 洗发露：pH＝7.6 C. 洗衣液：pH＝10.5 D. 漂白液：pH＝13.4 【答案】B 【解析】 【详解】当溶液的pH小于7时，呈酸性；pH等于7时，呈中性； pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；所以洗发露：pH =7.6，最接近中性。故选B。 9. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 体积 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意； B、同种元素，中子数不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意； C、重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题意； D、同种元素，相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意。 故选A。 10. 分类是化学学习的重要方法，下列物质分类正确的是 A. Si属于单质 B. CO2属于有机物 C. KClO3属于氧化物 D. NH4NO3属于酸 【答案】A 【解析】 【详解】A.单质指由同种元素组成的纯净物。仅由硅元素一种元素组成，属于单质，正确； B.有机物通常指含碳化合物，但、、碳酸盐等性质与无机物接近，归为无机物，错误； C.氧化物指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。含K、Cl、O三种元素，不符合氧化物要求，错误； D.酸指电离时产生的阳离子全部为的化合物。电离出的阳离子是，属于盐，不属于酸，错误。 11. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 向试管中加入药品 C. 过滤 D. 测定溶液的酸碱度 【答案】B 【解析】 【详解】A.禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，该操作易导致酒精洒出引发火灾，不符合酒精灯使用规范。 B.取用粉末状固体药品遵循“一横二送三直立”的要求，图中横置试管、用纸槽将药品送入试管底部的操作符合规范。 C.过滤操作需满足“一贴二低三靠”，该操作缺少玻璃棒引流，且漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁，操作错误。 D.测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比对读数，操作错误。 12. 水是一切生命生存所必需的物质。下列有关水的说法正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 正常雨水一般显中性 C. 水分子是保持水化学性质的最小粒子 D. 硬水经活性炭处理可以转化为软水 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、水由氢元素和氧元素组成，错误。 B、正常雨水一般显酸性，因为水和二氧化碳会形成碳酸，错误。 C、分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。水是由水分子构成的。水分子是保持水化学性质的最小粒子，正确。 D、活性炭不能除去可溶性的钙镁离子，硬水经活性炭处理后仍然为硬水。错误。 故选C。 13. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈 B. 石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极 C. 二氧化碳不支持燃烧，干冰可用作制冷剂 D. 镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花 【答案】A 【解析】 【详解】A、铬耐磨、耐腐蚀，所以可镀在钢铁制品表面防生锈，选项正确； B、石墨很软，有光泽和滑腻感，与可用于制作电极没有对应关系，用于制作电极是因为石墨具有导电性，选项错误； C、二氧化碳不支持燃烧，与干冰可用作制冷剂没有对应关系，选项错误； D、镁用于制作烟花，是利用镁燃烧发出耀眼白光，与镁有银白色金属光泽没有对应关系，选项错误； 故选：A。 14. 锡在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锡的说法正确的是 A. x=18 B. 锡属于非金属元素 C. 锡原子的中子数一定为50 D. 锡的相对原子质量是118.7g 【答案】A 【解析】 【详解】A、在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以50=2+8+18+x+4，x=18，正确； B、锡带“钅”旁，属于金属元素，错误； C、元素周期表一格可知左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数。相对原子质量≈质子数+中子数，所以锡原子的中子数=119-50=69，错误； D、元素周期表一格可知汉字下面的数字表示该元素原子的相对原子质量，锡的相对原子质量是118.7，单位为“1”，省略不写，错误。 故选A。 15. 科学家发现：利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛（CH2O），反应原理的微观示意图如下图所示，据图分析不能得到的结论是 A. 反应生成两种氧化物 B. 分子在化学变化中可再分 C. 反应前后分子数目发生改变 D. 参加反应的甲与乙的质量比为15:16 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应的微观示意图可得，甲和乙在催化剂的作用下生成丙和丁，反应的化学方程式是：； A、通过该反应生成是二氧化碳、水都是氧化物，据图分析能得到的结论，不符合题意； B、分子在化学变化中分成原子，原子再重新构成新的分子，据图分析能得到的结论，不符合题意； C、在这个反应中，反应前有2个分子，反应后有2个分子，反应前后分子数目没有发生变化，据图分析不能得到的结论，符合题意； D、参加反应的甲与乙的质量比=（12+1×2+16）：（16×2）=15:16，据图分析能得到的结论，不符合题意。故选：C。 【点睛】解答这类微观反应的选择题，首先根据反应的微观示意图，写出化学方程式，再根据选项进行判断。 16. S8环状分子的结构为，下列有关S8说法正确的是 A. S8的相对分子质量为256 B. S8是含硫化合物 C. 固态硫单质中S8分子不运动 D. S8中硫元素化合价为-2 【答案】A 【解析】 【详解】A、S8的相对分子质量为32×8=256，该选项说法正确； B、S8中只含一种元素，属于单质，该选项说法不正确； C、任何状态下，分子都在不断运动，该选项说法不正确； D、单质中元素化合价为0，则S8中硫元素化合价为0，该选项说法不正确。 故选A。 17. 某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是 A. 将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中 B. 将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中 C. 将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 D. 将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序。 【详解】A、铁、铜都能与AgNO3溶液反应，证明铁、铜的活动性比银强，但不能比较铁、铜的活动性的强弱，故该方案不能达到目的； B、铁和稀盐酸反应，铜、银和稀盐酸不反应，而则得出：铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的； C、铁与CuSO4、AgNO3溶液反应，说明了活动性铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的； D、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；银与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银，由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银，故该方案能达到目的。故选D。 【点睛】要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。 18. 下列依据实验目的所进行的操作，正确的是 实验目的 操作 A 除去氧化铜固体中少量炭粉 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变为红色 C 鉴别盐酸和硫酸 取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊 D 分离 CaCl2、NaCl 混合溶液 滴加适量 Na2CO3 溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入足量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，炭粉和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得炭粉，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意； B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故溶液中滴入酚酞，溶液变红，不能说明氢氧化钠已经变质，不符合题意； C、取样后，滴加氯化钡溶液，盐酸和氯化钡不反应，无明显现象，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，现象不同，可以区分，符合题意； D、滴加适量的碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，可得氯化钠溶液，达不到分离的目的，不符合题意。 故选C。 19. 将一定质量的氢氧化钠固体加入一定质量蒸馏水中，不断搅拌，溶解过程中温度的变化如图所示。a、c点溶液中有固体存在，b点固体全部消失。下列说法不正确的是 A. a点一定为饱和溶液，b点不一定是饱和溶液 B. a点溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点小 C. c点氢氧化钠溶解度比d点大 D. c点析出固体的质量和d点一样多 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于a点溶液中有固体存在，b点固体全部消失，所以说a点一定为饱和溶液，b点不一定是饱和溶液，故A说法正确； B、由于a点溶液中有固体存在，b点固体全部消失，所以b点溶质质量大，而溶剂水的质量是相等的，所以a点溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点小，故B说法正确； C、根据a、c点溶液中有固体存在，b点固体全部消失，b点温度比a、c都高，可得出氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，c点温度比d点温度高，故c点氢氧化钠的溶解度比d点大，故C说法正确； D、根据a、c点溶液中有固体存在，b点固体全部消失，b点温度比a、c都高，可得出氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，c点温度比d点温度高，故c点氢氧化钠的溶解度比d点大，故d点析出固体的质量比c点多，故D说法错误； 故选D。 20. 某地区学生探究水样的 pH 及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响。如图装置，在三颈烧瓶中放入 3.5 g 生铁粉末，通过分液漏斗向烧瓶内加入 10 mL 不同浓度的稀盐酸，关闭分液漏斗活塞，迅速塞紧传感器，重复实验采集数据如下表所示。 实验序号 盐酸pH 压强P/kPa 溶解氧（DO）/mg·L-1 P反应前 P反应后 DO反应前 DO反应后 开始降低所需时间/s ① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 ② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 ③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 ④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 下列说法不正确的是 A. 实验中溶解氧浓度均下降是因为铁生锈需要消耗氧气 B. 实验①和实验②都生成了氢气 C. 实验③能观察到气泡，可能产生了氢气并消耗了更多体积的氧气 D. 由表中数据可知，pH 越小，铁生锈速率越快 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁生锈消耗氧气，故实验中溶解氧浓度均下降，不符合题意； B、实验①和实验②中铁生锈消耗了氧气，但是反应后，压强增大，说明反应生成了氢气，且生成的氢气比消耗的氧气多，不符合题意； C、实验③能观察到气泡，是因为铁和盐酸反应生成了氢气，反应后，压强减小，是因为生成的氢气比消耗的氧气少，不符合题意； D、由表中数据可知，pH=4.0时，此时溶解氧浓度开始降低所需时间最短，说明此时铁生锈速率最快，不是pH 越小，铁生锈速率越快，符合题意。 故选D。 非选择题(共60分) 21. 如图是自然界中氮的循环图，请分析此图并回答问题。 （1）大气中的氮元素主要以_____(填化学式)存在。从空气中获取氮是人类长久以来追求的目标，图中共表示了_____种固氮的途径。 （2）土壤及豆科植物能进行高效固氮，该过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。化肥包袋常由‌聚丙烯编织布、牛皮纸等在高温高压下压制而成，该包装袋属于_____(选填“无机”、“合成”、“复合”)材料。 （3）氨气与硝酸发生化合反应生成氮肥硝酸铵，其化学方程式是_____。草木灰主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是_____(填名称)。 （4）由图可知，动植物体内的氮元素主要存在于_____(填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)中。 （5）土壤中的硝酸盐会被细菌分解，有一种脱氮硫杆菌能利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要的化学原理如下：5K2S+8KNO3+4H2O4N2↑+5_____+8KOH(将上述化学方程式补充完整)。该反应的发生改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择不同的角度进行说明_____。 【答案】（1） ①. N2 ②. 3 （2） ①. 化学 ②. 复合 （3） ①. NH3+HNO3=NH4NO3 ②. 碳酸钾 （4）蛋白质 （5） ①. K2SO4 ②. 生成KOH使土壤碱性增强，影响作物生长，生成的氮气逸散到空气中去了，使土壤中含氮量下降 【解析】 【小问1详解】 大气中氮元素主要以氮气单质形式存在；固氮是将游离态氮转化为化合态氮的过程，图中有雷电作用、人工固氮、生物固氮共3种固氮途径。 【小问2详解】 固氮过程有新物质生成，属于化学变化；该包装袋由聚丙烯（合成材料）和牛皮纸（天然材料）等不同性能的材料压制而成，属于复合材料。 【小问3详解】 氨气和硝酸发生化合反应只生成硝酸铵，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3；草木灰和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的，说明草木灰中含碳酸根，草木灰主要成分是一种含钾的盐，可知草木灰主要成分为碳酸钾。 【小问4详解】 糖类、油脂的组成元素仅为C、H、O，蛋白质含N元素，因此动植物体内氮元素主要存在于蛋白质中。 【小问5详解】 反应前各种原子个数：18K、5S、8N、8H、28O，反应后待确定物质除外各种原子个数为：8K、8N、8H、8O，根据化学反应前后各种原子数目相等，可推出空缺物质为K2SO4；反应生成KOH，使土壤碱性增强，影响作物生长，生成的N2逸散到空气中去了，使土壤中含氮量下降。 22. 气体是化学研究的重要对象。 I.实验室制备气体 （1）B中仪器①代替试管一般是为了_____；使用仪器②应注意的问题是_____。 （2）用高锰酸钾固体制氧气的原理是_____(用化学方程式表示)，应选用发生装置_____(选填“A”或“B”)，装入药品前应先_____。 （3）实验室用C装置制取少量氢气的优点是_____，实验室收集氢气可用或F装置的原因分别是_____、_____。 （4）G装置可用于干燥氧气或氢气，瓶中应盛放的试剂是_____(填名称)。 （5）组装B装置时，在双孔塞上先插入的仪器是_____(填“长颈漏斗”或“导管”)。 II.兴趣小组同学模仿高炉炼铁原理，利用如图装置进行碱式碳酸铜和木炭性质的拓展实验(酒精灯加防风罩可提高外焰温度至800-1000℃) 【实验步骤】 ①连接装置，检查气密性。 ②将硬质玻璃管固定在铁架台上，分别从左右两端加入少量木炭粉和碱式碳酸铜，右端塞上橡皮塞。 ③点燃双头酒精灯的右支，对碱式碳酸铜进行加热，待玻璃管内碱式碳酸铜基本反应完全，在玻璃管左端塞紧套有小气球的橡皮塞。 ④点燃双头酒精灯的左支，同时对两处固体加热，观察实验现象。 【问题讨论】 （6）步骤②中固定硬质玻璃管时，合理的是_____。(选填“左端略低”或“右端略低”) （7）步骤③中可判断碱式碳酸铜基本反应完全的现象是绿色粉末全部变成_____。该反应属于基本反应类型中的_____反应。 （8）装置中气球的主要作用是密闭装置，防止_____(填化学式)泄露污染空气。 （9）步骤④中观察到木炭粉逐渐减少，发生反应的方程式为_____。 【答案】（1） ①. 增大发生装置容积，可制取较大量气体 ②. 长颈漏斗下端伸入液面以下 （2） ①. ②. A ③. 检查气密性 （3） ①. 控制反应的发生和停止 ②. 氢气的密度比空气小 ③. 氢气难溶于水 （4）浓硫酸 （5）导管 （6）右端略低 （7） ①. 黑色 ②. 分解 （8）CO （9）C+CO22CO 【解析】 【小问1详解】 仪器①是锥形瓶，相比试管容积更大，便于添加液体药品。 仪器②是长颈漏斗，使用时下端要插到液面下，形成液封，避免生成的气体从漏斗口跑出。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 该反应为固体加热型，发生装置选 A。 制取气体实验，装入药品前一定要先检查装置气密性。 【小问3详解】 C 装置带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，管内气压变大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，液体流下，固液接触，反应继续，能控制反应的发生与停止。 E 是向下排空气法，适用于密度比空气小的气体，氢气密度小于空气。F 是排水法，氢气难溶于水、不和水反应，可用排水法收集。 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氢气、氧气等中性气体。 【小问5详解】 组装双孔橡胶塞时，要先插入短导管，再插入长颈漏斗，防止操作时相互干扰。 【小问6详解】 加热固体药品，硬质玻璃管右端略低，防止反应生成的冷凝水倒流，炸裂玻璃管。 【小问7详解】 碱式碳酸铜是绿色固体，受热分解生成黑色氧化铜、水和二氧化碳，所以固体全部变为黑色时，反应基本完成。 一种物质生成多种物质，属于分解反应。 【小问8详解】 碳和二氧化碳在高温下会生成一氧化碳，CO 有毒，气球可以防止 CO 泄漏污染空气。 【小问9详解】 碱式碳酸铜分解生成CO2，高温下二氧化碳和木炭反应生成一氧化碳，化学方程式见答案。 23. 阅读下列短文，回答相关问题。 锂是一种银白色金属、质较软，密度比所有的油和液态烃都小。它性质活泼，是唯一与氮气在室温下反应的金属。遇水反应生成氢氧化锂(LiOH)和一种可燃性气体。氢氧化锂是一种白色固体，易溶于水，溶解时放热，化学性质与氢氧化钠相似。对于如此活泼的金属锂，要保存它十分困难。化学家们只好把它强行捺入凡士林油或液体石蜡中，把它的野性禁锢起来，不许它惹是生非。 锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉石精矿(主要成分为Li2O)为原料制取碳酸锂，制取的工艺流程如图甲所示。 长春应用化学研究所研制出了一种独特的锂-氮电池(Li-N2)，结构示意图如图乙所示，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂一氮电池中的反应方程式为：6Li+N2=2Li3N。 用锂电池发电来开动汽车，消耗能源的费用只有普通汽油发动机车的。锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。 （1）LiOH中阳离子的化学符号为_____。 （2）碳布作为锂一氮电池的电极，是利用了碳单质的_____。 （3）碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小。工业生产碳酸锂，“酸浸”步骤中发生反应的化学方程式为_____。“洗涤”时使用热水的目的是_____。 （4）下列说法中，正确的是_____(填字母)。 A. 金属锂可以放在煤油(主要成分为液态烃)中保存 B. 载人航天飞船中可以用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生CO2 C. 用锂电池发电具有成本低、污染少等优点 【答案】（1）Li+ （2）导电性 （3） ①. Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O ②. 碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少溶解损耗 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 LiOH由Li+和OH-构成，阳离子为Li+。 【小问2详解】 碳布用作电极，是利用了碳单质良好的导电性。 【小问3详解】 锂辉石精矿主要成分为Li2O，与硫酸反应生成Li2SO4和H2O；碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的溶解，提高产率。 【小问4详解】 A. 锂的密度比煤油小，会浮在煤油表面，不能隔绝空气，故不能保存在煤油中，错误； B. LiOH与NaOH的化学性质相似，能吸收CO2，且相对分子质量更小，吸收效率更高，可用于航天飞船，正确； C. 锂电池成本低、污染少，与文中信息相符，正确。 24. 科学、安全的消毒是防止病毒扩散的有效途径。84消毒液(有效成分NaClO)、H2O2溶液都是常用的消毒剂。 （1）NaClO中氯元素化合价是_____，将氯气(Cl2)通入氢氧化钠溶液，生成NaClO和NaCl，是制取84消毒液的主要反应，该反应的化学方程式是_____。 【实验探究】 （2）取少量84消毒液置于试管中，滴加H2O2溶液，有大量气泡产生，经检验产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaClO类似H2O2分解制取氧气时MnO2的作用，作_____。 猜想二：NaClO与H2O2发生化学反应。 【实验探究】 （3）先向锥形瓶中加入20mL84消毒液，再按图装置将25mLH2O2溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 H2O2溶液/mL 5 5 5 5 5 注射器乙中气体的总体积/mL 35 70 85 a b 表中的数据a=_____。 【实验结论】 （4）根据数据判断_____(填“猜想一”或“猜想二”)是正确的，依据是_____。 （5）下列选项的表述中，正确的是_____。 A. H2O2溶液中溶剂是H2O2 B. 每个H2O2分子中都含有1个氧分子 C. 84消毒液和H2O2溶液混合使用，会减弱其消毒效果 D. 相比较来看，H2O2溶液是较为清洁的消毒剂 【答案】（1） ①. +1 ②. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O （2）催化剂 （3）90 （4） ①. 猜想二 ②. 每次加入的过氧化氢溶液的体积相同，产生的氧气体积不同 （5）CD 【解析】 【小问1详解】 NaClO中Na为+1价，O为-2价，根据化合物化合价代数和为零，Cl为+1价；Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O。 【小问2详解】 催化剂可改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变。 【小问3详解】 分析表中数据：前两次各加5mL H2O2，气体增量均为35mL；第3次增量仅15mL（85-70=15），说明此时NaClO已完全消耗，后续加入H2O2不再反应生成氧气，加入5mL液体仅排出等体积气体，故第4次气体增量为5mL，a=85+5=90。 【小问4详解】 若NaClO为催化剂，每次加入5mL H2O2应产生等量气体，但气体增量逐次减少，说明NaClO在反应中被消耗，发生了化学反应，故猜想二正确。 【小问5详解】 A. H2O2溶液中溶剂是水，错误； B. H2O2分子由氢原子和氧原子构成，不含氧分子，错误； C. 混合后NaClO与H2O2发生反应被消耗，消毒有效成分减少，消毒效果减弱，正确； D. H2O2分解产物为水和氧气，清洁环保，正确。 25. 磷酸氢二铵【(NH4)2HPO4】常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸(H3PO4)吸收氨气制备(NH4)2HPO4，装置如图1所示(夹持和搅拌装置已省略)。 【获取原料】 （1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下制备氨气的化学方程式为_____。 （2）若实验室需配制85g17%的H3PO4溶液，则需浓H3PO4_____mL。(浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7g/mL) 【制备物质】 向配置得到的H3PO4溶液中通入NH3，当溶液pH为8.0~9.0时，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。 （3）若继续通入NH3，当pH＞10.0时，溶液中、_____(填离子符号)浓度明显增加。 （4）由于NH3极易溶于水，实验过程中会出现倒吸现象。为平衡压强消除倒吸，合理的操作是_____。 （5）若本实验不选用pH传感器，还可以选用_____作指示剂，当观察到溶液_____时，停止通NH3。 （6）假设反应过程中磷酸所含磷元素全部转化到目标产物，计算该实验可制得的磷酸氢二铵的质量。(写出计算过程，计算结果保留一位小数。相对分子质量：(NH4)2HPO4—132)。 （7）(NH4)2HPO4的溶解度曲线如图2所示。若要得到磷酸氢二铵晶体，后续应采取的实验操作方案是：将所得溶液蒸发浓缩，_____，_____，洗涤，干燥晶体。 （8）磷酸氢二铵不仅用于干粉灭火剂，还可用于织物、纸张、木材和植物纤维的阻燃处理，试推测磷酸氢二铵可能具有的性质有_____。(从燃烧的条件角度分析) 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）10 （3）、OH- （4）关闭K1，打开K2 （5） ①. 酚酞试液 ②. 由无色恰好变为浅红色 （6）H₃PO₄的质量 = 85g×17%=14.45g 设生成的质量为x 由磷元素守恒可得关系式： 解得： 答：可制得磷酸氢二铵的质量为 19.5g。 （7） ①. 降温结晶 ②. 过滤 （8）受热分解，能够吸收热量，同时生成不燃烧的气体，隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 氯化铵与氢氧化钙固体加热，生成氯化钙、氨气和水。 【小问2详解】 稀释前后溶质质量不变。 设浓磷酸体积为V 85g×17%=V×1.7g/mL×85%解得V=10mL。 【小问3详解】 持续通入氨气，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨发生电离：+不断通入氨气，溶液碱性持续增强，、的浓度都会明显增大。 【小问4详解】 发生倒吸时关闭K1，打开K2，连通大气平衡压强即可消除倒吸。 【小问5详解】 pH 在 8.0~9.0 呈弱碱性，可以用酚酞作指示剂；酚酞遇碱由无色变为浅红色，出现该现象就停止通气。 【小问6详解】 磷元素守恒，磷酸中的磷全部进入(NH4)2HPO4，列出关系式进行比例计算。 【小问7详解】 由溶解度曲线可知，磷酸氢二铵溶解度随温度升高明显增大，所以操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问8详解】 从燃烧三要素分析：该物质受热分解吸热，降低温度至可燃物着火点以下；同时生成不可燃气体，隔绝氧气，起到阻燃作用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江都区第三中学2025-2026学年第二学期 初三化学阶段练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Ca-40 P-31 Cu-64 Zn-65 Al-27 Mg-24 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 绿水青山就是金山银山。下列选项有利于保护环境的是 A. 深埋电池 B. 焚烧秸秆 C. 禁用农药 D. 回收塑料 2. 防火胜于救灾，下列标识与消防安全无关的是 A. B. C. D. 3. 下列过程涉及化学变化的是 A. 氧气液化 B. 冰雪消融 C. 干冰升华 D. 汽油燃烧 4. 下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是 A. 熟石灰：CaO B. 纯碱：Na2CO3 C. 烧碱：NaHCO3 D. 小苏打：NaOH 5. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是 A. 氮气 B. 氯化钠 C. 铁 D. 干冰 6. 市售饼干、海苔等食品包装中常用的干燥剂是 A. 生石灰 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 7. 有关如图试剂的描述正确的是 A. 该试剂可使纸张炭化 B. 该试剂可用作干燥剂 C. 溶质与溶剂的质量比是37∶100 D. 打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾 8. 最接近中性的洗涤剂是（　　） A. 洁厕剂：pH＝1.0 B. 洗发露：pH＝7.6 C. 洗衣液：pH＝10.5 D. 漂白液：pH＝13.4 9. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 体积 D. 相对原子质量 10. 分类是化学学习的重要方法，下列物质分类正确的是 A. Si属于单质 B. CO2属于有机物 C. KClO3属于氧化物 D. NH4NO3属于酸 11. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 向试管中加入药品 C. 过滤 D. 测定溶液的酸碱度 12. 水是一切生命生存所必需的物质。下列有关水的说法正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 正常雨水一般显中性 C. 水分子是保持水化学性质的最小粒子 D. 硬水经活性炭处理可以转化为软水 13. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈 B. 石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极 C. 二氧化碳不支持燃烧，干冰可用作制冷剂 D. 镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花 14. 锡在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锡的说法正确的是 A. x=18 B. 锡属于非金属元素 C. 锡原子的中子数一定为50 D. 锡的相对原子质量是118.7g 15. 科学家发现：利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛（CH2O），反应原理的微观示意图如下图所示，据图分析不能得到的结论是 A. 反应生成两种氧化物 B. 分子在化学变化中可再分 C. 反应前后分子数目发生改变 D. 参加反应的甲与乙的质量比为15:16 16. S8环状分子的结构为，下列有关S8说法正确的是 A. S8的相对分子质量为256 B. S8是含硫化合物 C. 固态硫单质中S8分子不运动 D. S8中硫元素化合价为-2 17. 某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是 A. 将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中 B. 将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中 C. 将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 D. 将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中 18. 下列依据实验目的所进行的操作，正确的是 实验目的 操作 A 除去氧化铜固体中少量炭粉 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变为红色 C 鉴别盐酸和硫酸 取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊 D 分离 CaCl2、NaCl 混合溶液 滴加适量 Na2CO3 溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 19. 将一定质量的氢氧化钠固体加入一定质量蒸馏水中，不断搅拌，溶解过程中温度的变化如图所示。a、c点溶液中有固体存在，b点固体全部消失。下列说法不正确的是 A. a点一定为饱和溶液，b点不一定是饱和溶液 B. a点溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点小 C. c点氢氧化钠溶解度比d点大 D. c点析出固体的质量和d点一样多 20. 某地区学生探究水样的 pH 及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响。如图装置，在三颈烧瓶中放入 3.5 g 生铁粉末，通过分液漏斗向烧瓶内加入 10 mL 不同浓度的稀盐酸，关闭分液漏斗活塞，迅速塞紧传感器，重复实验采集数据如下表所示。 实验序号 盐酸pH 压强P/kPa 溶解氧（DO）/mg·L-1 P反应前 P反应后 DO反应前 DO反应后 开始降低所需时间/s ① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 ② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 ③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 ④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 下列说法不正确的是 A. 实验中溶解氧浓度均下降是因为铁生锈需要消耗氧气 B. 实验①和实验②都生成了氢气 C. 实验③能观察到气泡，可能产生了氢气并消耗了更多体积的氧气 D. 由表中数据可知，pH 越小，铁生锈速率越快 非选择题(共60分) 21. 如图是自然界中氮的循环图，请分析此图并回答问题。 （1）大气中的氮元素主要以_____(填化学式)存在。从空气中获取氮是人类长久以来追求的目标，图中共表示了_____种固氮的途径。 （2）土壤及豆科植物能进行高效固氮，该过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。化肥包袋常由‌聚丙烯编织布、牛皮纸等在高温高压下压制而成，该包装袋属于_____(选填“无机”、“合成”、“复合”)材料。 （3）氨气与硝酸发生化合反应生成氮肥硝酸铵，其化学方程式是_____。草木灰主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是_____(填名称)。 （4）由图可知，动植物体内的氮元素主要存在于_____(填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)中。 （5）土壤中的硝酸盐会被细菌分解，有一种脱氮硫杆菌能利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要的化学原理如下：5K2S+8KNO3+4H2O4N2↑+5_____+8KOH(将上述化学方程式补充完整)。该反应的发生改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择不同的角度进行说明_____。 22. 气体是化学研究的重要对象。 I.实验室制备气体 （1）B中仪器①代替试管一般是为了_____；使用仪器②应注意的问题是_____。 （2）用高锰酸钾固体制氧气的原理是_____(用化学方程式表示)，应选用发生装置_____(选填“A”或“B”)，装入药品前应先_____。 （3）实验室用C装置制取少量氢气的优点是_____，实验室收集氢气可用或F装置的原因分别是_____、_____。 （4）G装置可用于干燥氧气或氢气，瓶中应盛放的试剂是_____(填名称)。 （5）组装B装置时，在双孔塞上先插入的仪器是_____(填“长颈漏斗”或“导管”)。 II.兴趣小组同学模仿高炉炼铁原理，利用如图装置进行碱式碳酸铜和木炭性质的拓展实验(酒精灯加防风罩可提高外焰温度至800-1000℃) 【实验步骤】 ①连接装置，检查气密性。 ②将硬质玻璃管固定在铁架台上，分别从左右两端加入少量木炭粉和碱式碳酸铜，右端塞上橡皮塞。 ③点燃双头酒精灯的右支，对碱式碳酸铜进行加热，待玻璃管内碱式碳酸铜基本反应完全，在玻璃管左端塞紧套有小气球的橡皮塞。 ④点燃双头酒精灯的左支，同时对两处固体加热，观察实验现象。 【问题讨论】 （6）步骤②中固定硬质玻璃管时，合理的是_____。(选填“左端略低”或“右端略低”) （7）步骤③中可判断碱式碳酸铜基本反应完全的现象是绿色粉末全部变成_____。该反应属于基本反应类型中的_____反应。 （8）装置中气球的主要作用是密闭装置，防止_____(填化学式)泄露污染空气。 （9）步骤④中观察到木炭粉逐渐减少，发生反应的方程式为_____。 23. 阅读下列短文，回答相关问题。 锂是一种银白色金属、质较软，密度比所有的油和液态烃都小。它性质活泼，是唯一与氮气在室温下反应的金属。遇水反应生成氢氧化锂(LiOH)和一种可燃性气体。氢氧化锂是一种白色固体，易溶于水，溶解时放热，化学性质与氢氧化钠相似。对于如此活泼的金属锂，要保存它十分困难。化学家们只好把它强行捺入凡士林油或液体石蜡中，把它的野性禁锢起来，不许它惹是生非。 锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉石精矿(主要成分为Li2O)为原料制取碳酸锂，制取的工艺流程如图甲所示。 长春应用化学研究所研制出了一种独特的锂-氮电池(Li-N2)，结构示意图如图乙所示，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂一氮电池中的反应方程式为：6Li+N2=2Li3N。 用锂电池发电来开动汽车，消耗能源的费用只有普通汽油发动机车的。锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。 （1）LiOH中阳离子的化学符号为_____。 （2）碳布作为锂一氮电池的电极，是利用了碳单质的_____。 （3）碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小。工业生产碳酸锂，“酸浸”步骤中发生反应的化学方程式为_____。“洗涤”时使用热水的目的是_____。 （4）下列说法中，正确的是_____(填字母)。 A. 金属锂可以放在煤油(主要成分为液态烃)中保存 B. 载人航天飞船中可以用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生CO2 C. 用锂电池发电具有成本低、污染少等优点 24. 科学、安全的消毒是防止病毒扩散的有效途径。84消毒液(有效成分NaClO)、H2O2溶液都是常用的消毒剂。 （1）NaClO中氯元素化合价是_____，将氯气(Cl2)通入氢氧化钠溶液，生成NaClO和NaCl，是制取84消毒液的主要反应，该反应的化学方程式是_____。 【实验探究】 （2）取少量84消毒液置于试管中，滴加H2O2溶液，有大量气泡产生，经检验产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaClO类似H2O2分解制取氧气时MnO2的作用，作_____。 猜想二：NaClO与H2O2发生化学反应。 【实验探究】 （3）先向锥形瓶中加入20mL84消毒液，再按图装置将25mLH2O2溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 H2O2溶液/mL 5 5 5 5 5 注射器乙中气体的总体积/mL 35 70 85 a b 表中的数据a=_____。 【实验结论】 （4）根据数据判断_____(填“猜想一”或“猜想二”)是正确的，依据是_____。 （5）下列选项的表述中，正确的是_____。 A. H2O2溶液中溶剂是H2O2 B. 每个H2O2分子中都含有1个氧分子 C. 84消毒液和H2O2溶液混合使用，会减弱其消毒效果 D. 相比较来看，H2O2溶液是较为清洁的消毒剂 25. 磷酸氢二铵【(NH4)2HPO4】常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸(H3PO4)吸收氨气制备(NH4)2HPO4，装置如图1所示(夹持和搅拌装置已省略)。 【获取原料】 （1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下制备氨气的化学方程式为_____。 （2）若实验室需配制85g17%的H3PO4溶液，则需浓H3PO4_____mL。(浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7g/mL) 【制备物质】 向配置得到的H3PO4溶液中通入NH3，当溶液pH为8.0~9.0时，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。 （3）若继续通入NH3，当pH＞10.0时，溶液中、_____(填离子符号)浓度明显增加。 （4）由于NH3极易溶于水，实验过程中会出现倒吸现象。为平衡压强消除倒吸，合理的操作是_____。 （5）若本实验不选用pH传感器，还可以选用_____作指示剂，当观察到溶液_____时，停止通NH3。 （6）假设反应过程中磷酸所含磷元素全部转化到目标产物，计算该实验可制得的磷酸氢二铵的质量。(写出计算过程，计算结果保留一位小数。相对分子质量：(NH4)2HPO4—132)。 （7）(NH4)2HPO4的溶解度曲线如图2所示。若要得到磷酸氢二铵晶体，后续应采取的实验操作方案是：将所得溶液蒸发浓缩，_____，_____，洗涤，干燥晶体。 （8）磷酸氢二铵不仅用于干粉灭火剂，还可用于织物、纸张、木材和植物纤维的阻燃处理，试推测磷酸氢二铵可能具有的性质有_____。(从燃烧的条件角度分析) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $