山东烟台市经济技术开发区2025-2026学年八年级下学期6月期末监测化学试题

2025—2026学年度第二学期期末八年级化学监测题 注意事项： 1．本试卷共4页，试题98分，卷面2分，共100分；考试时间90分钟。 2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 4．在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Ca:40 Fe:56 Cu:64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1．下列生产工艺中，不属于化学变化的是 A．氢氧焰切割金属 B．煤的焦化 C．煤的气化 D．石油分馏 2．下图是某同学制取CO2时的简易装置或操作方法，其中正确的是 A．连接仪器 B．检查气密性 C．倾倒液体 D．CO2验满 3．2026年5月12日是第18个全国防灾减灾日。主题是“人人讲安全，个个会应急——提高防灾减灾救灾能力”。下列安全措施中正确是 A．家用电器着火时，立即用水扑灭 B．家中燃气泄漏，立即打燃打火机检查泄漏处 C．药物要用天然的，不能用合成的 D．若发生煤气中毒，应立即将病人移至通风处 4．下列说法不符合国际上认可的绿色化学原则的是 A．预防废弃物产生 B．反应过程实时监测 C．使用可降解的化学产品 D．避免添加催化剂 5．碳是给人类社会提供能源和材料的主要元素。下列含碳元素物质的性质与用途对应关系错误的是 A．金刚石硬度大——可切割玻璃 B．石墨具有优良的导电性——可制铅笔芯 C．炭黑黑色细腻——可作碳素墨水 D．活性炭有很强的吸附性——可用于净水 6．化学符号具有独特的学科内涵。下列化学符号的含义及书写正确的是 A．可以表示碳加氧气等于二氧化碳 B．硫酸钠化学式： C．可以表示每个分子由60个碳原子构成 D．硝酸钾化学式： 7．我国科学家合成了全新分子——，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关的说法中正确的是 A．属于新型化合物 B．这种单质由6个碳原子构成 C．与反应生成碳的氧化物 D．与金刚石组成元素相同、物理性质相同 8．氧循环和碳循环是自然界中的重要循环。关于两种循环的分析错误的是 A．碳循环和氧循环中的“碳”“氧”分别指的碳元素与氧元素 B．我们每个人都在参与碳循环与氧循环 C．碳循环的破坏会影响到氧循环 D．碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 9．古代的火折子构造如下图。草纸（包有硫、磷等物质）保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就重新燃烧起来。下列说法正确的是 A．燃烧时产生的白烟主要成分是 B．小孔的作用是调节筒内氧气浓度，使草纸保留火星 C．对着火星吹一吹是为了使温度达到草纸的着火点 D．火折子在使用时竹筒不会燃烧，因为竹筒没有可燃性 10．下列对爆炸的认识正确的是 A．可燃物在有限的空间内燃烧时一定会发生爆炸 B．气体可燃物燃烧会发生爆炸，固体可燃物燃烧不会发生爆炸 C．爆炸是在有限空间内发生的缓慢氧化 D．可燃性气体在点燃前一定要检验纯度，防止发生爆炸 二、选择题（每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案，只选对一个得1分，多选、错选均不得分） 11．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例正确的是 A．归纳：化石燃料包括煤、石油、天然气，都属于不可再生能源 B．比较：CO和CO2的分子结构不同，所以它们的化学性质不同 C．推理：单质一定含一种元素，含一种元素的物质一定是单质 D．分析：“釜底抽薪”蕴含的灭火原理与用灯帽熄灭酒精灯的灭火原理相同 12．一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．烟气脱硫有利于减少酸雨的形成 B．图中涉及的氧化物有2种 C．理论上，脱硫过程中无须补充CaS D．理论上，吸收64 g SO2，会生成44 g CO2 13．科学家发明了一种利用CO2的新技术：，在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．m=0.28 B．反应前后分子种类改变，分子个数不变 C．容器中碳、氧元素的质量比为3∶8 D．容器中碳、氧元素的质量比随反应的进行不断变化 14．《采铜炼铜记》记载“用炭八九千斤（约4800 kg），不过得铜五六百斤（约320 kg）”，兴趣小组利用如图装置模拟古代炼铜实验。无盖小坩埚放入大坩埚中，将大坩埚高温煅烧后冷却，大、小坩埚内都有红色物质生成。下列说法正确的是 A．记载中消耗氧化铜的质量约为400 kg B．实验中木炭的作用只有还原氧化铜得到铜 C．小坩埚内发生的反应是 D．为达到实验目的，需持续向大坩埚中鼓入过量的空气 15．将一定量的某物质和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成CO2、H2O和CO。测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断错误的是 物质 某物质 O2 CO2 H2O CO 反应前质量/g 5.2 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 8.8 3.6 m A．表中m的值为5.6 B．该物质由碳、氢、氧元素组成 C．该物质由碳、氢元素组成 D．产生CO2和H2O的分子个数比为1∶1 三、理解与应用题（本题包括4个小题，共38分） 16．（10分）燃料的使用推动了人类社会的发展。某化学小组通过走访调查，发现我市居民家用燃料的使用经历了以下发展历程： （1）柴草是_____________（填“可再生”“不可再生”）能源。但大量使用会造成生态破坏。煤的热值比柴草高，但难点燃，点燃煤时常用柴草引燃，利用的是____________________________。 （2）为使煤块充分燃烧，可采取的一种方法是_____________________。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是_______（填一种即可）。 （3）丙烷、甲烷谁更环保？ ①甲烷充分燃烧的化学方程式是：；丙烷（）充分燃烧的化学方程式是____________________________。 ②从丙烷、甲烷充分燃烧的化学方程式可以看出，当氧气不足时，最可能不充分燃烧的是___________，主要污染物是______________。 （4）从实现“双碳”目标分析，用天然气（热值55 kJ/g）替代煤（主要成分是碳，热值34 kJ/g）作燃料的理由是____________________________。 17．（10分）兴趣小组探究和的性质，进行了下图所示实验。请回答下列问题： （1）图A铁丝在氧气中剧烈燃烧、______________，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为_____________________。实验中集气瓶内预先放入一些水的目的是______________。 （2）图B通入后，观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_____________________。实验中，得出“能与发生化学反应”的结论，依据的现象为_____________________。 （3）向装置C（杠杆已调至平衡）中通入一段时间，右边乒乓球______________（填“上升”或“下降”），实验证明具有的物理性质是____________________________。 18．（10分）我国承诺CO₂排放力争于2030年前达到峰值，能力争取2060年前实现碳中和。兴趣小组围绕实现“双碳”目标，开展项目化学习。 【任务一】认识导致“温室效应”的原因 （1）综合下面图1、图2的趋势变化，可总结出的规律是______________________________。 （2）如图1。造成同年度冬季大气CO₂浓度比夏季高的人为原因是______________________________。 【任务二】理解碳达峰、碳中和内涵 碳排放的最高点即碳峰值称为碳达峰；达峰后，人为碳排放与人为碳吸收、转化达到平衡，即为碳中和。实现“双碳”目标的主要路径：①减排；②吸收、转化（固碳）。 （3）2030年我国实现碳达峰目标后，CO₂排放量会____________（填“不变”“下降”“上升”，下同）；CO₂吸收、转化量会____________。 （4）能从源头上减少CO₂排放的措施有__________________（答一条）。 （5）固碳包括生态固碳和技术固碳。技术固碳即通过人工进行碳捕集、利用和封存等。 ①将空气或富含CO₂的工业废气通过氢氧化钠溶液，CO₂会被吸收，生成碳酸钠和水。碳酸钠再经过一系列反应又生成CO₂。这样就完成了CO₂的铺集。CO₂与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的化学方程式是______________________________。 ②“液态阳光”技术以CO₂和H₂为原料，在催化剂作用下合成甲醇（CH₃OH）和水。该技术生产3.2 t甲醇，能消耗CO₂的质量是______t。 【任务三】设计低碳行动方案 （6）个人的碳排放主要是衣食住行过程中由消费造成的间接碳排放。 碳减排——为了贯彻低碳生活理念，你能做到的是________________________（写一条）。 19．（8分）你能想象吗？在冰冷、黑暗、高压的万米海沟深处，有一片繁荣的生命群落：密集的管虫伸展着血红色的触手，双壳类软体动物在海底沉积物上栖息，无数微生物围绕着它们形成复杂的生态系统。尤为惊人的是，支撑这片繁荣的能源并非阳光，而是化学反应。这是科学家利用中国“奋斗者”号深潜器，首次找到的地球上最深、规模最大的化能合成生态系统。 化能合成是细菌等微生物通过氧化反应释放的能量将CO₂合成为有机物的过程。合成的有机物[如葡萄糖（C₆H₁₂O₆）]供自身和宿主（如管虫、双壳类软体动物等）吸收，从而构建出一个与光照无关的完整食物链。如，硫细菌将海水中的H₂S氧化，释放能量，再利用这些化学能量合成某有机物（如下图所示） （1）在硝化细菌作用下，氨气（NH₃）被氧化：。该化学反应中“X”是____________（写化学式）。 （2）硝化细菌利用能量将CO₂和H₂O转化为葡萄糖和氧气的化学方程式是________________________。CO₂和H₂O还能生成碳酸。同样是CO₂和H₂O的反应，产物却完全不同，原因是____________________。 （3）硝化细菌在化能合成生态系统中扮演的角色是____________（填“生产者”“消费者”“分解者”）。“化能合成”的能量来源是____________。 （4）化能合成生态系统的发现，颠覆了“万物生长靠太阳”的认知。请简单说明你的理解____________________________________。 四、实验与探究题（本题包括3个小题，共30分） 20．（12分）兴趣小组观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，如图1所示。阳光不足时通入O₂，阳光强烈时通入CO₂，维持鱼缸生态。小组同学也想用这种方式为鱼缸供气养鱼，于是进行了如下探究。 任务一：回顾实验室中O₂和CO₂的制取 （1）图2所示的装置中，实验室制取CO₂和O₂均可使用的气体发生装置是_________（填装置序号，下同）。其中，能持续产生平稳气流的发生装置是________。用此装置制取CO₂的化学方程式是____________________________。 （2）检验产生的气体是O₂还是CO₂。用装置________（填“D”“E”）收集一瓶气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现________________，说明是O₂；发现________________，是CO₂。 任务二：探究家庭中如何为水草缸供气 小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液袋等日常用品制作了简易供气装置，如下图所示。每套装置的左侧加入制气试剂，右瓶装水或其他洗气试剂。 （3）上述装置中有缺陷的是________（填“甲”“乙”“丙”）。能随时控制反应发生停止的装置是________（填“丙”“丁”“戊”）。 （4）用戊装置制取，该装置上部分的“输液袋—流量调节器”装置，其作用相当于图2中的________（填仪器名称），导气管的作用是____________________。水果果肉中的过氧化氢酶起的作用是____________________。 21．（8分）化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。 （1）将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是________________能影响化学反应。 （2）兴趣小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0-100秒广口瓶中压强的变化用表示。 编号 溶液的体积/mL 水的体积/mL 催化剂种类 /kPa 1 5 15 49 2 5 20 26 3 5 25 20 4 5 25 10 5 10 25 15 ①实验1、2、3用于探究__________对过氧化氢分解快慢的影响。 ②依据实验__________（填编号）的数据，得出催化能力： （3）研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。 ①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度（体积分数）的变化，结果如图。 为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、CO₂占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛能点燃，说明蜡烛熄灭的原因是______________________________。为了提高实验的准确性，你认为传感器放置的最合适位置是___________。因此，用CO₂灭火的原理是______________________________。 ②做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要__________（填“调小”或“调大”）灶具的进风口。 ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过__________使甲烷燃烧（或爆炸）无法达到所需的条件。 22．（10分）兴趣小组用下图所示的实验测量某过氧化氢溶液中过氧化氢的含量。实验步骤如下： a．连接装置并检查装置气密性；b．向广口瓶内装二氧化锰1.5 g，塞紧塞子，取该过氧化氢溶液样品10 g（10 mL），并逐渐滴加入广口瓶；c．……；d．读取量筒刻度为234 mL。 （1）检查气密性。用手握装置A的广口瓶，装置B的导管中液柱___________（填“上升”“下降”“不变”），说明装置气密性良好。装置B中植物油的作用是_________________________________。 （2）请将上述实验步骤c补充完整：c．______________________。 （3）该小组在反应开始后没有排出装置A中空气，A中的空气进入了B中。你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由______________________。 （4）若标准状况下，每32 g氧气的体积为22.4 L。根据实验数据计算： ①10 g（10 mL）该过氧化氢溶液样品产生氧气的体积是___________mL；该方法制氧气的原子利用率是___________。（结果保留到0.1%） 原子利用率= ②10 g该过氧化氢溶液样品中过氧化氢的质量（写出计算过程，结果保留到0.01） 学科网（北京）股份有限公司 $