精品解析：山东省烟台市经济技术开发区2024--2025学年八年级下学期期末考试化学试题

2024—2025学年度第二学期期末八年级化学监测题 注意事项： 1.本试卷共4页，试题98分，卷面2分，共100分；考试时间90分钟。 2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 4.在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 P：31 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1. 2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 积极参与垃圾分类投放 B. 选择公共交通代替私家车出行 C. 设计家庭低碳行动方案 D. 及时焚烧家里可燃垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A、垃圾分类有助于减少污染、促进资源回收利用，是环保行为，符合“美丽中国”主题，不符合题意； B、公共交通能减少私家车尾气排放，降低空气污染和碳排放，是绿色出行方式，符合主题，不符合题意； C、低碳行动指减少能源消耗和碳排放（如节约用电、使用节能灯），有助于缓解气候变化，是环保举措，符合主题，不符合题意； D、焚烧垃圾会产生有害气体（如一氧化碳、烟尘）和有毒物质，造成空气污染，危害人体健康和环境。这不是推荐的环保做法，与“美丽中国”主题强调的清洁环境相悖，符合题意。 故选D。 2. 下列标识在加油站不需要张贴的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸汽，要防止引燃混合气体发生燃烧或爆炸。 A、图示为禁止烟火标志，加油站内需要张贴此标志，故选项不符合题意； B、图示为禁止吸烟标志，加油站内需要张贴此标志，故选项不符合题意； C、图示为爆炸性物质标志，加油站内需要张贴此标志，故选项不符合题意； D、图示为腐蚀性物质标志，加油站内不需要张贴此标志，故选项符合题意。 故选D。 3. 《乙巳年》特种邮票“蛇呈丰稔”，象征着“仓廪实，衣食足”，寄托了人们对美好生活无限追求与诚挚祈愿。下列关于促进农业生产和健康生活的做法中，主要涉及化学变化的是 A. 用干冰实施人工增雨 B. 用做农作物的气肥 C. 用活性炭制作防毒面具 D. 用稀有气体做霓虹灯光源 【答案】B 【解析】 【详解】A、用干冰实施人工增雨，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、用做农作物的气肥，植物进行光合作用，有氧气等新物质生成，属于化学变化； C、用活性制作防毒面具，没有新物质生成，属于物理变化； D、用稀有气体做霓虹灯光源，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 4. 下列是小明同学设计的氧气制取的实验操作，其中错误的是 A. 检查气密性 B. 添加药品 C. 排空气法收集 D. 检验 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确； B、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故图示操作不正确； C、氧气的密度比空气大，气体先在集气瓶下方聚集，用如图装置收集氧气时，氧气从短导管进入，故图示操作正确； D、氧气具有助燃性，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气，故图示操作正确。 故选B。 5. 化学符号具有独特的学科内涵。下列化学符号的含义及书写正确的是 A. 可以表示点燃条件下，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子 B. 碳酸钠化学式： C. 氢氧化钠化学式： D. 表示60个碳原子直接构成物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、 化学方程式 书写正确，反应物和生成物的化学式无误，反应条件“点燃”标注在箭头上方，符合规范，该方程式表示在点燃条件下，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，准确体现了化学反应中分子数的比例关系，故A正确； B、 碳酸钠的化学式书写错误，碳酸钠由钠离子（)和碳酸根离子（)构成，由于钠离子带+1价，碳酸根离子带-2价，根据化合价规则（正负化合价代数和为零），需要两个钠离子与一个碳酸根离子结合，正确化学式为 ，故B错误； C、 氢氧化钠的化学式书写错误，氢氧化钠由钠离子（)和氢氧根离子（)构成，钠离子带+1价，氢氧根离子带-1价，因此一个钠离子与一个氢氧根离子结合即可形成电中性化合物，正确化学式为 ，故C错误； D、 的含义描述错误， 表示一个富勒烯分子，由60个碳原子结合成一个球状分子，物质是由许多 分子聚集构成，而非60个碳原子“直接”构成物质（“直接构成”通常指原子或离子直接堆积成晶体，如金刚石），因此，“60个碳原子直接构成物质”的说法不准确，故D错误。 故选：A。 6. 去年暑假，晓明同学一家选择乘坐供氧列车去西藏旅游，旅途中几乎没有高原反应。下列有关说法正确的是 A. 供养列车提供的是纯氧气 B. 高原地区的空气中氮气的体积分数仍约为78% C. 列车上氧气出口在地面附近 D. 高原地区的空气中氧气的体积分数远低于21% 【答案】BC 【解析】 【详解】A. 供养列车提供的是纯氧气：供氧列车通常提供的是富氧空气（氧气浓度较高的空气），而非纯氧气。因为纯氧气在密闭空间中易引发火灾（如使燃烧更剧烈）或导致氧中毒，存在安全隐患，在一般供氧系统中不直接使用。说法错误，不符合题意； B. 高原地区的空气中氮气的体积分数仍约为78%：空气的成分比例（体积分数）基本恒定，不受海拔影响：氮气约78%、氧气约21%、其他气体约1%。高原地区空气稀薄是因大气压降低，但各气体体积分数不变，氮气仍约为78%，说法正确，符合题意； C. 列车上氧气出口在地面附近：氧气密度（约1.429 g/L）略大于空气密度（约1.225 g/L），因此氧气会下沉。在供氧系统中，出口设置在地面附近有利于氧气聚集在乘客呼吸区域，提高供氧效率。说法正确，符合题意； D. 高原地区空气稀薄是因总气压降低，但氧气体积分数并未显著变化，仍约为21%。高原反应是由于低气压导致氧分压下降（单位体积氧气分子减少），而非氧气比例降低。说法错误，不符合题意； 故选BC 7. 第九届哈尔滨亚冬会火种采集的独特之处是“以冰燃火”，其火种是通过一面晶莹剔透的冰透镜汇聚太阳光获得。下列有关分析正确的是 A. 火炬上添加的引燃物着火点要高些 B. 取火原理是汇聚阳光使着火点升高 C. 采集火种最适宜的时段是中午时分 D. 火炬与冰透镜的距离越近越易点燃 【答案】C 【解析】 【详解】A、引燃物的着火点要低一些，才易被点燃，故选项说法不正确； B、取火是汇聚阳光使温度达可燃物着火点，着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变，故选项说法不正确； C、中午阳光强，易汇聚足够热量使温度达着火点，适宜采集，故选项说法正确； D、火炬与冰透镜距离过近，焦点位置不对，温度难达着火点，不易点燃，故选项说法不正确。 故选C。 8. 中国科学家研制出一种兼具高度可压缩性和可拉伸性的超弹性全碳多孔材料——“碳弹簧”，它与金刚石、石墨等碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是 A. 原子的排列方式不同 B. 原子的种类不同 C. 原子的数目不同 D. 原子的大小不同 【答案】A 【解析】 【详解】金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，造成他们物理性质较大差异的原因是碳原子的排列方式不同，故选：A。 9. “碳家族中相关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 一氧化碳冶炼金属——可燃性 B. 活性炭净化水——吸附性 C. 金刚石作饰品——硬度大 D. 石墨作电池电极——质软 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有还原性，故一氧化碳可用于冶炼金属，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，不符合题意； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净化水，符合题意； C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃等，金刚石作饰品，是因为金刚石打磨后具有璀璨夺目的光泽，不符合题意； D、石墨具有良好的导电性，故石墨可用作电池电极，不符合题意。 故选B。 10. 我国科学家利用新型催化剂，将和氢气转化成某种燃料，转化的微观过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 两种反应物的分子个数比为 B. 生成物有三种 C. 反应物和生成物中共有3种氧化物 D. 该反应为实现“双碳”目标提供了路径 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，二氧化碳与氢气的分子个数比为，故选项说法不正确； B、由分析可知，生成物只有甲烷、水两种物质，故选项说法不正确； C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则CO2、H2O属于氧化物，故选项说法不正确； D、该反应可以将二氧化碳转化为甲烷和水，为实现碳达峰、碳中和目标提供了路径，故选项说法正确。 故选D。 二、选择题（每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案，只选对一个得1分，多选、错选均不得分） 11. 金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度比水更大的冰（“热冰”），原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. “对顶砧”技术利用了金刚石硬度大的性质 B. 水转化为“热冰”过程中分子间隔变小 C. “热冰”中的水分子停止运动 D. “热冰”和水所含的分子化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、“对顶砧”技术利用了金刚石硬度大的性质，故选项说法正确； B、水转化为“热冰”过程中，压强增大，分子间的间隔减小，故选项说法正确； C、分子在永不停息的运动，水变“热冰”后，分子不会停止运动，故选项说法错误； D、“热冰”和水都是由水分子构成，同种分子，化学性质相同，该选项说法正确； 故选：C。 12. 关于C、CO、三种物质，有下列说法正确的是 A. 可用来灭火，CO可用作燃料 B. CO、都溶于水，都是污染物 C. 三种物质都能与金属氧化物反应 D. CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 【答案】AD 【解析】 【详解】A、不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，可用来灭火；具有可燃性，可用作燃料，A正确； B、能溶于水，但不是污染物，难溶于水且是空气污染物，B错误； C、一般不能与金属氧化物反应，和具有还原性，能与金属氧化物反应，C错误； D、易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，引起中毒，D正确。 故选AD。 13. 某纯净物 M 稍加热生成氨气（NH3）、CO2、H2O，据此事实不能得出的结论为 A. M 由四种元素组成 B. M 发生分解反应 C. M 中有水 D. M 不稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含N、H、O、C四种元素，故M是由四种元素组成，不符合题意； B、某纯净物 M 稍加热生成氨气（NH3）、CO2、H2O，该反应是由一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、M是纯净物，不含水，符合题意； D、M稍加热就能分解，说明M不稳定，不符合题意； 故选：C 14. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法正确的是 A. 丙的质量不变，一定是催化剂 B. 该反应属于分解反应 C. 生成甲与反应乙的质量比为 D. 甲和丁一定都属于单质 【答案】BC 【解析】 【分析】根据质量守恒，则有4g+10g+3g+4g=6g+4g+x+8g，得x =3，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量增加，是生成物，乙反应后质量减少，是反应物，丁反应后质量增加，是生成物，丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、由分析可知，丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法不正确； B、由分析可知，乙为反应物，甲、丁为生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法正确； C、生成甲与反应乙的质量比为(6g-4g):(10g-4g)=1:3，故选项说法正确； D、该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，属于分解反应，甲、丁是分解反应的生成物，可能是单质，也可能是化合物，故选项说法不正确。 故选BC。 15. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如图所示）来验证质量守恒定律。容器内各种物理量随时间变化的关系如下图所示。其中一定错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】铜粉在密闭容器中加热，发生反应。 A. 铜与氧气反应，固体质量因结合氧元素而增加，反应结束后固体质量不变，A 正确； B. 反应消耗氧气，气体分子总数减小，反应结束后不变，B 正确； C. 密闭容器中，根据质量守恒定律，物质质量总和不变，C 正确； D. 铜质量减少、氧化铜质量增加、氧气质量减少，反应结束后各物质质量不变，根据，每128份质量的Cu与32份质量的O2恰好完全反应，消耗Cu的质量更大，而图中消耗O2的质量更大，D 错误。 故选D。 三、理解与应用题（本题包括3个小题，共27分） 16. 下图是自然界中的碳氧循环示意图，根据下图和所学知识回答相关问题： （1）图中消耗的有__________（填图中序号，下同），属于缓慢氧化的是__________。下列关于碳氧循环说法正确的是__________。（填序号） A.碳氧循环过程中元素守恒，元素化合价不变 B.碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生 C.碳氧循环有利于维持大气中氧气和含量的相对稳定 （2）氧气和臭氧的化学性质__________（填“相同”或“不同”），原因是__________。 （3）减少排放，减缓全球气候变暖是当今世界要解决的重大环境问题。请你从产生和消耗两个角度解释的含量冬季要比夏季高的原因__________、__________。 （4）不仅能与水反应生成碳酸，还能与水进行光合作用生成葡萄糖（化学式为），请你解释同样是与水反应，产物完全不同的原因是__________。 【答案】（1） ①. ⑥ ②. ④⑤ ③. BC （2） ①. 不同 ②. 分子的构成不同 （3） ①. 冬季取暖燃烧大量化石燃料，产生二氧化碳增多 ②. 冬季植物光合作用减弱，消耗二氧化碳减少 （4）反应条件不同 【解析】 【小问1详解】 植物通过光合作用消耗二氧化碳，图中⑥表示植物的光合作用，所以图中消耗的有⑥。 缓慢氧化是进行得很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应，动物的呼吸是缓慢氧化，图中④⑤表示动物的呼吸，所以属于缓慢氧化的是④⑤。 A、碳氧循环过程中元素守恒，但在一些反应中元素化合价会改变，例如光合作用中，氧元素化合价从-2 价变为 0 价，A 错误。 B 、碳循环、氧循环过程中都有新物质生成，均有化学变化发生，B 正确。 C 、碳氧循环中，植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气，动植物呼吸等消耗氧气产生二氧化碳，有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，C 正确。故选：BC。 【小问2详解】 氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同分子的结构不同，化学性质不同，所以氧气和臭氧的化学性质不同，原因是分子的构成不同。 【小问3详解】 从产生角度：冬季取暖需要燃烧大量的化石燃料，化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，导致二氧化碳产生量增加。从消耗角度：冬季植物光合作用减弱，消耗二氧化碳的量减少。 【小问4详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸是在常温常压下进行的，而二氧化碳与水进行光合作用生成葡萄糖是在植物叶绿体、光照等条件下进行的，反应条件不同，所以产物完全不同。 17. 我国煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（）主要流程如下： 已知：ⅰ.甲醇易溶于水，熔点为，沸点为。 ⅱ.按照绿色化学思想，原子利用率（预期产物的质量/全部生成物的质量总和） （1）从微观角度解释“冷却器”中发生的变化：__________。 （2）一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为__________。 （3）流程中可循环利用的物质甲是__________。 （4）与也可以合成甲醇，但产物还有水。常压下，能从甲醇与水的混合产物中分离得到甲醇的方法是__________（填序号）。 A. 吸附 B. 过滤 C. 冷冻 D. 蒸馏 （5）从原子利用率的角度分析，用CO与，还是与合成甲醇更好__________。说明理由：__________。 【答案】（1）水分子之间的间隔变小 （2） （3）水##H2O （4）D （5） ①. 用一氧化碳与氢气合成甲醇更好 ②. CO与H2合成甲醇的反应中，反应物的原子全部转化为甲醇，原子利用率为100%；CO2与H2合成甲醇时还生成水，原子利用率不是100% 【解析】 【小问1详解】 “冷却器”中水蒸气冷凝变为液态水，则发生的变化是：水分子之间的间隔变小； 【小问2详解】 一定条件下，“合成塔”中反应为一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 从流程可知，进入汽化炉的有煤炭、水，产生的气体经过冷却器后，一部分水蒸气又可以回到汽化炉中循环利用，因此流程中可循环利用的物质甲是水； 【小问4详解】 甲醇易溶于水，混合产物中有甲醇和水，吸附、过滤、升华都无法分离出甲醇，而甲醇和水沸点不同，可通过蒸馏分离。故选D； 【小问5详解】 二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，CO与H2合成甲醇的反应中，反应物的原子全部转化为甲醇，原子利用率为100%；CO2与H2合成甲醇时还生成水，原子利用率不是100%，故用CO与氢气合成甲醇更好。 18. 2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工，为促进“双碳”目标的实现提供了新范例。该项目的主要流程如下图。相关物质部分信息如下表（爆炸极限：可燃气体与空气形成混合气体，遇明火发生爆炸的浓度范围）。 燃料 沸点 爆炸极限（%） 氢气 4-75 氨气 16-28 甲醇 64.7 6-36（先变成蒸汽） （1）在水电解装置中，发生反应的化学方程式是_________。 （2）在合成装置1中，氢气和氮气在高温高压催化剂作用下合成氨气，反应的化学方程式是_________。氨气可作为远洋船舶的绿色燃料。用氨气作燃料属于实现“双碳”目标的一个路径，该路径是_________。 （3）①在合成装置2中，发生的反应是。甲醇可做燃料，甲醇燃烧的化学方程式是_________。以这种方式生产的甲醇做燃料被称为“零碳甲醇”。请从大气中含量的变化角度或从产生与消耗的角度，说说你对“零碳甲醇”中“零碳”的理解_________。 ②用氢气和捕集的制取甲醇，用这样的甲醇作燃料属于实现“双碳”目标的另一个路径，该路径是_________。 （4）氢气本身就是绿色燃料，为什么要转化成氨或甲醇再做燃料_________。 （5）从能量转化的角度看，氢氨醇一体化项目中，氨、甲醇燃烧释放的能量最终来源于_________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 减少碳排放 （3） ①. ②. 制取甲醇时捕集了大气中的CO2，而甲醇燃烧又生成等量的CO2回到大气中，整体过程没有使大气中CO2的含量增加 ③. 增加碳吸收 （4）氢气沸点低，难储存运输，转化成氨气或甲醇更易储存运输 （5）太阳能 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 氢气和氮气在高温高压催化剂作用下合成氨气，反应的化学方程式是； “双碳”目标是指实现二氧化碳的排放与吸收平衡，最终达到二氧化碳的零排放，氨气燃烧的产物一般为氮气和水，相对传统化石燃料燃烧不产生二氧化碳。用氨气作燃料，从碳的角度来看，减少了含碳燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，属于减少碳排放这一路径。 【小问3详解】 ①甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 生产甲醇时消耗二氧化碳，燃烧甲醇时又生成等量二氧化碳，大气中二氧化碳质量不变，从产生与消耗角度看，生产甲醇消耗的二氧化碳和燃烧甲醇产生的二氧化碳量相等，则以这种方式生产的甲醇做燃料被称为“零碳甲醇”。 ②用二氧化碳和氢气制取甲醇作燃料属于实现“双碳”目标的路径是将二氧化碳进行转化利用，增加碳吸收。 【小问4详解】 氢气本身是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是氢气沸点低，难储存运输，转化成氨气或甲醇更易储存运输。 【小问5详解】 从能量转化角度看，氢氨醇一体化项目中，氢、甲醇燃烧释放的能量最终来源于太阳能，因为水电解制取氢气需要消耗能量，而这些能量最初来源于太阳能，通过一系列转化储存在氢气、甲醇等物质中。 四、实验与探究题（本题包括4个小题，共35分） 19. 为了探究氧气性质和测定空气中氧气含量，某兴趣小组进行如图探究。 （1）图1反应中火焰颜色是_______色，瓶底留少量水的目的是_______。 （2）图2反应的化学方程式是_______。铁丝绕成螺旋状是为了提高_______面积。 （3）图3、图4是测量空气中氧气含量实验。图3锥形瓶内空气体积为180mL，注射器中有40mL的水，关闭弹簧夹，将锥形瓶放入热水中，待白磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，注射器中的水迅速流入锥形瓶，最终剩余4mL水，测得空气中氧气的体积分数为_______%。图4实验未冷却至室温即读取注射器读数会导致实验结果_______（填“偏大”“偏小”或“不变”），关于此实验的说法正确的是_______。 A.实验时需不断推拉注射器 B.实验前后气球需捏瘪 C可以用碳粉代替铜粉 （4）硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈；铁丝在氧气中剧烈燃烧，在空气中一般不能燃烧。据此说明可燃物能否燃烧或燃烧的剧烈程度与_______有关。四个实验的共同点有_______（答一点）。 【答案】（1） ①. 蓝紫 ②. 吸收有害气体，防止污染空气 （2） ①. ②. 与氧气的接触面积 （3） ①. 20 ②. 偏小 ③. AB （4） ① 氧气浓度 ②. 均属于氧化反应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体； 硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，则瓶底水的作用为吸收有害气体，防止污染空气。 【小问2详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为； 铁丝绕成螺旋状的目的：铁丝绕成螺旋状可以增大铁丝与氧气的接触面积，使燃烧更剧烈。 【小问3详解】 白磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，注射器中的水进入锥形瓶中，且进入的水的体积为消耗的氧气的体积，则测得空气中氧气的体积分数为； 若装置没有冷却就读取注射器读数，锥形瓶中的空气受热膨胀，则注射器移动的体积偏小，则测得氧气含量会偏小； A、实验时需不断推拉注射器，能使铜粉和氧气充分接触，结果更准确，该选项说法正确； B、实验前后气球需捏瘪，以免引起误差，该选项说法正确； C、碳燃烧生成二氧化碳气体，装置中的压强几乎不变，不能测定空气中氧气的含量，该选项说法不正确。 故选AB。 【小问4详解】 空气中氧气含量没有纯氧高，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，铁丝在氧气中剧烈燃烧，在空气中一般不能燃烧，说明可燃物能否燃烧或燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关； 硫燃烧生成二氧化硫，铁燃烧生成四氧化三铁，白磷燃烧生成五氧化二磷，铜加热生成氧化铜，这四个反应均为物质与氧气的反应，均属于氧化反应，且反应物均有两种，生成物只有一种，均属于化合反应。 20. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置B中仪器a的名称是_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取，可以选用的发生装置是_______（填装置序号，从A、B、C、D、E中选，下同），可以选用的收集装置是_______。 （3）用装置A和C的组合制取，停止实验时，为防止导管中产生倒吸现象，操作是_______。 （4）装置F是自制的过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的发生装置。为了控制反应的发生和停止，初始加入液体试剂的液面应_______（填“略高”“略低”）于b处，使反应发生的操作是_______。 （5）化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是：_______；对比实验③和实验④，可得出的结论是_______；上述实验无法探究出_______因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. A ②. C##D （3）先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 （4） ①. 略低 ②. 挤压软塑料管 （5） ①. ②③ ②. 过氧化氢溶液浓度越大，反应越快 ③. 温度（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为锥形瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气反应为加热固体的反应，发生装置选A； 氧气密度比空气大，可用D装置收集，且氧气不易溶于水，收集装置选C。 【小问3详解】 加热固体时，实验结束时，为了防止水槽中的水倒吸，则应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。 【小问4详解】 若想控制反应的开始与停止，则初始加入液体试剂的液面应略低于b处，此时固体和液体没有接触，则反应没有开始，挤压软塑料管时，液体和固体接触，反应开始。 【小问5详解】 实验②③中，过氧化氢溶液的浓度、温度均相同，但实验②中没有二氧化锰，实验③中有二氧化锰，对比可探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响； 实验③④中，二氧化锰粉末的质量、温度均相同，但过氧化氢溶液的浓度不同，且实验④中过氧化氢溶液的浓度更大，相同时间收集氧气的体积更多，则说明过氧化氢溶液浓度越大，反应越快； 实验①②中，过氧化氢溶液浓度、温度均不同，则无法比较温度对过氧化氢分解速率的影响。 21. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。兴趣小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 （1）小组同学观察到酒精能燃烧，水不能燃烧，得出燃烧的条件之一是_______。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了下图所示实验。 已知：白磷着火点，红磷着火点。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （2）图1中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是_______。晓东根据图1中_______现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （3）实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为_______。 （4）小明对晓东的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为_______。 【应用有方】 （5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要_______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是_______（写一条即可）。 【答案】（1）需要可燃物 （2） ①. 温度达到着火点以上 ②. 铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧 （3）更环保 （4）可燃物与氧气接触，且氧气的含量大于10% （5） ①. 调大 ②. 盖上锅盖（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 酒精为可燃物，但水不是，酒精能燃烧，水不能燃烧，说明燃烧需要可燃物。 【小问2详解】 铜片上的白磷温度达到着火点，但红磷温度没有达到着火点以上，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点以上； 热水中的白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，不燃烧，则对比铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧，对比可知燃烧需要与氧气接触。 【小问3详解】 图2装置中，铜片上的白磷在烧杯中燃烧，则产生的白烟不会逸散到空气中，则更环保。 【小问4详解】 由图4可知，在燃烧过程中，氧气含量逐渐降低，当氧气含量为10%时，白磷熄灭，这说明可燃物的燃烧与氧气的接触不一定有关，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为：可燃物与氧气接触，且氧气的含量大于10%。 【小问5详解】 ①炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明炉火没有充分燃烧，则需要调大灶具的进风口，使其充分燃烧。 ②油锅着火时，盖上锅盖，能隔绝氧气，进而灭火。 22. 根据下列实验室制取气体并进行相关性质实验的装置，回答问题。 （1）实验室制取的化学方程式是_______。 （2）相较于B装置，A装置的优点是_______，C装置的优点是_______。 （3）用B装置制，为防止从长颈漏斗跑出去，加液体时加到_______。 （4）将纯净干燥的缓慢通入装置D，观察到现象：玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于性质的结论是：_______、_______。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是_______（用化学方程式表示）。 【答案】（1） （2） ①. 可以控制反应速率 ②. 可以随时控制反应的发生和停止 （3）液封长颈漏斗下端管口 （4） ①. 二氧化碳能与水反应 ②. 二氧化碳的密度比空气大 ③. 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳通常用大理石（或石灰石，主要成分碳酸钙CaCO3）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 故本问答案为：。 【小问2详解】 相较于B装置，A装置使用了分液漏斗，分液漏斗可以通过控制活塞来控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。所以A装置的优点是可以控制反应速率。 C装置使用了多孔隔板，关闭弹簧夹时，装置内气体压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹时，气体排出，压强减小，液体流下与固体接触，反应发生。所以C装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止。 故本问答案为：可以控制反应速率；可以随时控制反应的发生和停止。 【小问3详解】 用B装置制CO2，为防止CO2从长颈漏斗跑出去，加液体时要加到液封长颈漏斗下端管口，这样可以形成液封，阻止气体从长颈漏斗逸出。 故本问答案为：液封长颈漏斗下端管口。 【小问4详解】 ①玻璃管内的干燥纸花始终未变色，说明二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质（碳酸），且二氧化碳的密度比空气大。所以得出关于CO2性质的结论是：二氧化碳能与水反应、二氧化碳的密度比空气大。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，是因为碳酸受热分解生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 故本问答案为：二氧化碳能与水反应；二氧化碳的密度比空气大；。 五、分析与计算题（本题包括1个小题，共6分） 23. 化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为151.22g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后瓶内气体被空气取代，再一起称量，电子天平示数稳定为151.30g（见图2）。 回答下列问题： （1）两次称量增加的量是_______的质量。 （2）计算参加反应红磷的质量。 【答案】（1）参加反应的氧气 （2）解：设参加反应的红磷的质量是x x=0.062g 答：参加反应的红磷的质量是0.062g。 【解析】 【小问1详解】 该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，待白烟完全沉降取下橡胶塞，由于消耗了氧气，装置内压强减小，空气进入锥形瓶中，片刻后再一起称量，则增加的质量为参加反应的氧气的质量，则参加反应的氧气的质量为：151.30g-151.22g=0.08g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第二学期期末八年级化学监测题 注意事项： 1.本试卷共4页，试题98分，卷面2分，共100分；考试时间90分钟。 2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 4.在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 P：31 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1. 2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 积极参与垃圾分类投放 B. 选择公共交通代替私家车出行 C. 设计家庭低碳行动方案 D. 及时焚烧家里可燃垃圾 2. 下列标识在加油站不需要张贴的是 A. B. C. D. 3. 《乙巳年》特种邮票“蛇呈丰稔”，象征着“仓廪实，衣食足”，寄托了人们对美好生活的无限追求与诚挚祈愿。下列关于促进农业生产和健康生活的做法中，主要涉及化学变化的是 A. 用干冰实施人工增雨 B. 用做农作物的气肥 C. 用活性炭制作防毒面具 D. 用稀有气体做霓虹灯光源 4. 下列是小明同学设计的氧气制取的实验操作，其中错误的是 A. 检查气密性 B. 添加药品 C. 排空气法收集 D. 检验 5. 化学符号具有独特的学科内涵。下列化学符号的含义及书写正确的是 A. 可以表示点燃条件下，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子 B. 碳酸钠化学式： C. 氢氧化钠化学式： D. 表示60个碳原子直接构成物质 6. 去年暑假，晓明同学一家选择乘坐供氧列车去西藏旅游，旅途中几乎没有高原反应。下列有关说法正确的是 A. 供养列车提供的是纯氧气 B. 高原地区的空气中氮气的体积分数仍约为78% C. 列车上氧气出口在地面附近 D. 高原地区的空气中氧气的体积分数远低于21% 7. 第九届哈尔滨亚冬会火种采集的独特之处是“以冰燃火”，其火种是通过一面晶莹剔透的冰透镜汇聚太阳光获得。下列有关分析正确的是 A. 火炬上添加的引燃物着火点要高些 B. 取火原理是汇聚阳光使着火点升高 C. 采集火种最适宜的时段是中午时分 D. 火炬与冰透镜的距离越近越易点燃 8. 中国科学家研制出一种兼具高度可压缩性和可拉伸性的超弹性全碳多孔材料——“碳弹簧”，它与金刚石、石墨等碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是 A. 原子的排列方式不同 B. 原子的种类不同 C. 原子的数目不同 D. 原子的大小不同 9. “碳家族中相关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 一氧化碳冶炼金属——可燃性 B. 活性炭净化水——吸附性 C. 金刚石作饰品——硬度大 D. 石墨作电池电极——质软 10. 我国科学家利用新型催化剂，将和氢气转化成某种燃料，转化的微观过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 两种反应物的分子个数比为 B. 生成物有三种 C. 反应物和生成物中共有3种氧化物 D. 该反应为实现“双碳”目标提供了路径 二、选择题（每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案，只选对一个得1分，多选、错选均不得分） 11. 金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度比水更大的冰（“热冰”），原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. “对顶砧”技术利用了金刚石硬度大的性质 B. 水转化为“热冰”过程中分子间隔变小 C. “热冰”中的水分子停止运动 D. “热冰”和水所含的分子化学性质相同 12. 关于C、CO、三种物质，有下列说法正确的是 A. 可用来灭火，CO可用作燃料 B. CO、都溶于水，都是污染物 C. 三种物质都能与金属氧化物反应 D. CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 13. 某纯净物 M 稍加热生成氨气（NH3）、CO2、H2O，据此事实不能得出的结论为 A. M 由四种元素组成 B. M 发生分解反应 C. M 中有水 D. M 不稳定 14. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法正确的是 A. 丙的质量不变，一定是催化剂 B. 该反应属于分解反应 C. 生成甲与反应乙的质量比为 D. 甲和丁一定都属于单质 15. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后质量（如图所示）来验证质量守恒定律。容器内各种物理量随时间变化的关系如下图所示。其中一定错误的是 A. B. C. D. 三、理解与应用题（本题包括3个小题，共27分） 16. 下图是自然界中的碳氧循环示意图，根据下图和所学知识回答相关问题： （1）图中消耗的有__________（填图中序号，下同），属于缓慢氧化的是__________。下列关于碳氧循环说法正确的是__________。（填序号） A.碳氧循环过程中元素守恒，元素化合价不变 B.碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生 C.碳氧循环有利于维持大气中氧气和含量的相对稳定 （2）氧气和臭氧化学性质__________（填“相同”或“不同”），原因是__________。 （3）减少排放，减缓全球气候变暖是当今世界要解决的重大环境问题。请你从产生和消耗两个角度解释的含量冬季要比夏季高的原因__________、__________。 （4）不仅能与水反应生成碳酸，还能与水进行光合作用生成葡萄糖（化学式为），请你解释同样是与水反应，产物完全不同的原因是__________。 17. 我国煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（）主要流程如下： 已知：ⅰ.甲醇易溶于水，熔点为，沸点为。 ⅱ.按照绿色化学思想，原子利用率（预期产物的质量/全部生成物的质量总和） （1）从微观角度解释“冷却器”中发生的变化：__________。 （2）一定条件下，“合成塔”中反应化学方程式为__________。 （3）流程中可循环利用的物质甲是__________。 （4）与也可以合成甲醇，但产物还有水。常压下，能从甲醇与水的混合产物中分离得到甲醇的方法是__________（填序号）。 A. 吸附 B. 过滤 C. 冷冻 D. 蒸馏 （5）从原子利用率的角度分析，用CO与，还是与合成甲醇更好__________。说明理由：__________。 18. 2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工，为促进“双碳”目标的实现提供了新范例。该项目的主要流程如下图。相关物质部分信息如下表（爆炸极限：可燃气体与空气形成混合气体，遇明火发生爆炸的浓度范围）。 燃料 沸点 爆炸极限（%） 氢气 4-75 氨气 16-28 甲醇 64.7 6-36（先变成蒸汽） （1）在水电解装置中，发生反应的化学方程式是_________。 （2）在合成装置1中，氢气和氮气在高温高压催化剂作用下合成氨气，反应的化学方程式是_________。氨气可作为远洋船舶的绿色燃料。用氨气作燃料属于实现“双碳”目标的一个路径，该路径是_________。 （3）①在合成装置2中，发生的反应是。甲醇可做燃料，甲醇燃烧的化学方程式是_________。以这种方式生产的甲醇做燃料被称为“零碳甲醇”。请从大气中含量的变化角度或从产生与消耗的角度，说说你对“零碳甲醇”中“零碳”的理解_________。 ②用氢气和捕集的制取甲醇，用这样的甲醇作燃料属于实现“双碳”目标的另一个路径，该路径是_________。 （4）氢气本身就是绿色燃料，为什么要转化成氨或甲醇再做燃料_________。 （5）从能量转化的角度看，氢氨醇一体化项目中，氨、甲醇燃烧释放的能量最终来源于_________。 四、实验与探究题（本题包括4个小题，共35分） 19. 为了探究氧气性质和测定空气中氧气含量，某兴趣小组进行如图探究。 （1）图1反应中火焰颜色是_______色，瓶底留少量水的目的是_______。 （2）图2反应的化学方程式是_______。铁丝绕成螺旋状是为了提高_______面积。 （3）图3、图4是测量空气中氧气含量实验。图3锥形瓶内空气体积为180mL，注射器中有40mL的水，关闭弹簧夹，将锥形瓶放入热水中，待白磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，注射器中的水迅速流入锥形瓶，最终剩余4mL水，测得空气中氧气的体积分数为_______%。图4实验未冷却至室温即读取注射器读数会导致实验结果_______（填“偏大”“偏小”或“不变”），关于此实验的说法正确的是_______。 A.实验时需不断推拉注射器 B.实验前后气球需捏瘪 C.可以用碳粉代替铜粉 （4）硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈；铁丝在氧气中剧烈燃烧，在空气中一般不能燃烧。据此说明可燃物能否燃烧或燃烧的剧烈程度与_______有关。四个实验的共同点有_______（答一点）。 20. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置B中仪器a的名称是_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取，可以选用的发生装置是_______（填装置序号，从A、B、C、D、E中选，下同），可以选用的收集装置是_______。 （3）用装置A和C的组合制取，停止实验时，为防止导管中产生倒吸现象，操作是_______。 （4）装置F是自制的过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的发生装置。为了控制反应的发生和停止，初始加入液体试剂的液面应_______（填“略高”“略低”）于b处，使反应发生的操作是_______。 （5）化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 05 20 80 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是：_______；对比实验③和实验④，可得出的结论是_______；上述实验无法探究出_______因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。 21. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。兴趣小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 （1）小组同学观察到酒精能燃烧，水不能燃烧，得出燃烧的条件之一是_______。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了下图所示实验。 已知：白磷着火点，红磷着火点。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （2）图1中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是_______。晓东根据图1中_______现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （3）实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为_______。 （4）小明对晓东结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为_______。 【应用有方】 （5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要_______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是_______（写一条即可）。 22. 根据下列实验室制取气体并进行相关性质实验的装置，回答问题。 （1）实验室制取的化学方程式是_______。 （2）相较于B装置，A装置的优点是_______，C装置的优点是_______。 （3）用B装置制，为防止从长颈漏斗跑出去，加液体时加到_______。 （4）将纯净干燥的缓慢通入装置D，观察到现象：玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于性质的结论是：_______、_______。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是_______（用化学方程式表示）。 五、分析与计算题（本题包括1个小题，共6分） 23. 化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为151.22g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后瓶内气体被空气取代，再一起称量，电子天平示数稳定为151.30g（见图2）。 回答下列问题： （1）两次称量增加的量是_______的质量。 （2）计算参加反应红磷的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$