精品解析：海南省海口市2025-2026学年高三上学期调研考试 化学试题

海口市2026届高三年级调研考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 N-14 O-16 F-19 Mn-55 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “食品添加剂是现代食品工业的灵魂。”下列关于食品添加剂使用错误的是 A. 硫酸铜——豆腐凝固剂 B. 谷氨酸钠——增味剂 C. 维生素C——抗氧化剂 D. 苯甲酸钠——防腐剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸铜有毒，不适合作为食品添加剂，豆腐凝固剂通常使用硫酸钙（石膏）或盐卤（氯化镁），A错误； B．谷氨酸钠是味精的主要成分，常用作增味剂以增强食品风味，B正确； C．维生素C（抗坏血酸）常用作抗氧化剂，防止食品氧化变质，C正确； D．苯甲酸钠是常见防腐剂，用于抑制微生物生长，延长食品保质期，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为8的O原子： B. Cl2的电子式： C. 中σ键的电子云轮廓图： D. 乙酸的分子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．O原子的质子数为8，中子数为8时，质量数 = 质子数+中子数 = ；正确表达应为，A错误； B．​分子中，每个Cl原子最外层共有7个电子，成键后除共用电子对外，每个Cl还有3对孤对电子，图中未标出所有最外层电子，B错误； C．中的σ键是两个H的1s轨道（球形）头碰头重叠形成的s-s σ键，电子云轮廓图沿键轴对称，和图示一致，C正确； D．是乙酸的结构简式，乙酸的分子式应为​，D错误； 故选C。 3. 下列有关试剂的保存或配制方法描述正确的是 A. 浓硝酸保存在无色试剂瓶中 B. 配制溶液加适量盐酸 C. 少量金属钠保存在乙醇中 D. 氢氟酸保存在玻璃瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中避光，无色瓶无法避光，A错误； B．FeCl3溶液易水解生成Fe(OH)3沉淀，加入盐酸可抑制水解，B正确； C．金属钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，不能保存在乙醇中，通常保存在煤油中，C错误； D．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀玻璃瓶，应保存在塑料瓶中，D错误； 故答案选B。 4. 在给定条件下，下列制备过程中涉及的相关物质转化可一步实现的是 A. 硫酸工业： B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：饱和NaCl溶液 D. 制硅胶： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应的产物为，无法一步生成，A错误； B．电解溶液时，阴极水电离出的优先放电生成，同时生成，与结合生成沉淀，无法得到金属，制备需电解熔融，B错误； C．饱和溶液中通入和，发生反应，可一步得到，C正确； D．性质稳定，不与发生反应，无法一步转化为，D错误； 故选C。 5. 下列物质的性质与用途存在因果关系的是 选项 物质 性质 用途 A 还原性 作漂白剂 B 氧化性 用于水消毒 C 晶体硅 硬度大 制芯片 D 不稳定性 除铁锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．作漂白剂利用的是漂白性，与还原性无因果关系，A错误； B．具有强氧化性，可使微生物的蛋白质发生变性，可用于水的消毒，性质与用途存在因果关系，B正确； C．晶体硅制芯片利用的是其半导体的导电特性，与硬度大无因果关系，C错误； D．除铁锈利用的是其水解后溶液显酸性的性质，与不稳定性无因果关系，D错误； 故选 B。 6. 将的浓盐酸与混合后，充分反应，化学方程式为：。下列说法错误的是 A. 上述浓盐酸中含 B. 的质量为8.7 g C. 标准状况下最多生成 D. 完全反应转移电子数约为个 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸浓度为12 mol/L，体积0.1 L，含HCl物质的量为1.2 mol，H+与HCl物质的量相等，故含H+1.2mol，A正确。 B．MnO2摩尔质量为55+32=87g/mol，0.1mol MnO2质量为0.1×87=8.7g，B正确。 C．反应方程式为MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应必须在浓盐酸中进行，随着反应的进行，HCl被消耗且有水生成，盐酸浓度会降低，当降低到一定程度时反应会停止，因此即使盐酸相对于二氧化锰在化学计量上是过量的，0.1 mol MnO2也无法完全反应，实际生成的Cl2小于0.1 mol，在标准状况下的体积小于2.24 L，但选项中为最多，设其完全反应时，最多可以得到2.24L Cl2，C正确； D．MnO2中Mn从+4价降至+2价，转移2个电子，0.1molMnO2转移0.2mol电子，电子数约为0.2×6.02×1023=1.204×1023，而选项为6.02×1022（即0.1mol电子数），不相等，D错误。 故答案选D。 7. 用标准盐酸溶液滴定待测NaOH溶液，下列操作错误的是 A．排气泡 B．读数 C．滴定 D．加半滴标准液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱式滴定管的尖嘴倾斜向上，挤压橡胶管中的玻璃珠使溶液流出即可排出气泡，图中操作规范，A正确； B．滴定管读数时平视，视线与凹液面最低处相平，图中操作规范，B正确； C．酸式滴定管的滴定操作时，左手控制活塞，手心空握酸式滴定管，拇指、食指和中指转动活塞，向内旋转控制流速，图中操作错误，C错误； D．加半滴标准液的操作为，倾斜锥形瓶，用其内壁轻轻触碰滴定管尖嘴处，使悬挂的半滴溶液沿瓶壁流入锥形瓶，图中操作规范，D正确； 故选C。 8. 分子结构修饰是指保持分子的主体骨架与基本结构不变，仅改变分子中某些基团而得到新分子。如蔗糖分子经修饰后得到三氯蔗糖(如图)。下列有关说法正确的是 A. 蔗糖与三氯蔗糖都属于糖类 B. 蔗糖与三氯蔗糖的性质相同 C. 三氯蔗糖在水中的溶解度比蔗糖小 D. 三氯蔗糖不如蔗糖甜，适宜糖尿病人食用 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类的定义是多羟基醛、多羟基酮，或水解能生成多羟基醛/酮的化合物；三氯蔗糖将蔗糖的3个羟基替换为氯原子，不满足糖类的定义，不属于糖类，只有蔗糖属于糖类，A错误； B．物质性质由结构决定，二者官能团不同，性质不相同，B错误； C．羟基是亲水基团，氯原子是疏水基团，三氯蔗糖的亲水羟基数目少于蔗糖，因此在水中的溶解度比蔗糖小，C正确； D．三氯蔗糖甜度远高于蔗糖，属于人工代糖，不会被人体代谢升高血糖，适宜糖尿病人食用，D错误； 故选C。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列化学应用实例与方程式不匹配的是 选项 应用实例 方程式 A 用NaOH、混合加热制会加速玻璃试管的腐蚀 B 用硫酸钙降低盐碱地(含较多NaCl与)的碱性 C 用NaOH溶液溶解铝土矿中的 D 用王水溶金生成配合物四氯合金酸()和NO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃试管的主要成分含，加热条件下会与反应生成硅酸钠和水，腐蚀玻璃，给出的化学方程式正确，应用与方程式匹配，A不符合题意； B．盐碱地的碱性来自​，加入硫酸钙反应生成更难溶的，硫酸钙是微溶物，离子方程式中不能拆分为，正确的离子方程式为：​，题目给出的方程式错误，应用与方程式不匹配，B符合题意； C．是两性氧化物，可与溶液反应生成四羟基合铝酸钠，给出的离子方程式符合反应事实，原子、电荷均守恒，方程式正确，C不符合题意； D．王水溶解金时，被硝酸氧化，再与形成配合物，被还原为，给出的离子方程式电子、电荷、原子均守恒，方程式正确，D不符合题意； 故选B。 10. 一种植物激素M结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. M分子中含有2种官能团 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1 mol M最多可与发生加成反应 【答案】CD 【解析】 【详解】A． 该分子的官能团有羰基（酮羰基）、碳碳双键、羟基、羧基，共4种官能团，不是2种，A错误； B．手性碳原子的定义是：连有4种不同原子或原子团的饱和碳原子，该分子中只有1个手性碳原子：，B错误； C．分子中含有碳碳双键，碳碳双键可以被酸性高锰酸钾氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．该分子中共有个碳碳双键、1个酮羰基，1个羧基，1个羟基，羧基和羟基不能与氢气发生加成反应，故1 mol M最多可与发生加成反应，D正确； 故选CD。 11. 物质的结构决定性质。下列解释正确的是 选项 性质 解释 A 碱性：CH3NH2＞NH3 为推电子基 B 可以氧化 中O显正电性 C 键角： 电负性：N＜O D 黏稠性：润滑油＞汽油 分子间作用力：润滑油＜汽油 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．甲基是推电子基团，会使甲胺中氮原子的电子云密度高于氨中的氮原子，氮原子电子云密度越大越容易结合，因此碱性，A正确； B．氟的电负性大于氧，因此​中氧显价（正电性），容易得到电子，具有氧化性，可以氧化中价的氧，B正确； C．中的价层电子对数为，N为杂化，存在1对孤电子对，空间构型为三角锥形，​中的价层电子对数为，N为杂化，无孤电子对，空间构型为平面正三角形，故键角，键角大小和、的电负性无关，解释错误，C错误； D．润滑油是碳原子数更多的烃类混合物，相对分子质量更大，分子间作用力大于汽油，因此黏稠性更强，解释中作用力大小关系颠倒，D错误； 故选AB。 12. 缓冲溶液是弱酸及其盐、弱碱及其盐形成的溶液，通过溶液中的平衡移动在一定程度上减弱外加少量或引起的pH变化，从而维持溶液pH的相对稳定。下列溶质体系不可能形成缓冲溶液的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干给出的缓冲溶液定义：缓冲溶液由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成，依靠电离平衡移动维持pH相对稳定，据此分析。 【详解】A．是弱酸,，是对应的盐电离出的阴离子，符合缓冲溶液组成，可以形成缓冲溶液，A不符合题意； B．可作为弱酸发生电离，​是对应盐电离出的阴离子，符合缓冲溶液的组成要求，可以形成缓冲溶液，B不符合题意； C．是弱碱，是弱碱对应的盐，符合缓冲溶液组成，可以形成缓冲溶液，C不符合题意； D．是强酸，在溶液中完全电离，不存在电离平衡，不符合缓冲溶液“弱酸/弱碱+对应盐”的组成，外加少量酸碱后pH会发生明显变化，不可能形成缓冲溶液，D符合题意； 故选D。 13. 某锂电池使用的新型电解质锂盐，其结构如图。元素M、X、Y、Z位于同一短周期且原子序数依次增大，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 该化合物形成的晶体熔点比LiCl晶体高 D. X、Y、Z的简单氢化物的沸点： 【答案】BD 【解析】 【分析】M、X、Y、Z位于同一短周期，原子序数依次增大；X的原子核外s轨道与p轨道上的电子数之比为，则X的电子排布式为，故X为C，四种元素都在第二周期，M原子序数小于C，中心M共形成4个共价键，阴离子带1个负电荷，因此M为B；Y原子序数大于C，Y可形成双键、单键，满足2键成键特点，因此Y为O；Z原子序数大于O，因此Z为F，据此分析。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子序数，故原子半径，A错误； B．同周期主族元素从左到右第一电离能整体呈增大趋势,，故第一电离能，B正确； C．二者均为离子晶体，阳离子均为，阴离子电荷均为-1；该化合物的阴离子是大体积阴离子，半径远大于，所含的离子键比中含的离子键更弱，因此熔点低于，C错误； D．X、Y、Z的简单氢化物分别为：、、，均为分子晶体， 和HF都存在分子间氢键，常温下为液态，HF为气态，沸点，不存在氢键，氢键作用力强于范德华力，故沸点最低，因此沸点顺序：，即，D正确； 故选BD。 14. 环六糊精()具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组装成超分子X和Y，组装过程如图a。相同条件下，组装过程中两种超分子的浓度与时间关系如图b。下列说法正确的是 A. 极性大小：腔外＞腔内 B. 组装过程的活化能：①＞② C. 相同温度下的平衡常数：①＞② D. 包合物的形成体现了超分子的分子识别特征 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由环六糊精结构知，环六糊精的极性基团全部位于空腔外侧，空腔内部是疏水性的碳骨架结构，极性更小，因此极性：腔外＞腔内，A正确； B．由图b可知，组装初期超分子X浓度上升更快，说明反应①的速率更快；反应速率越快，对应活化能越小，因此活化能：①<②，B错误； C．由图b可知，平衡时超分子Y的浓度远大于X，说明反应②进行的程度更大，因此平衡常数①<②，C错误； D．分子识别是超分子的重要特征，环六糊精可以选择性包合客体，最终得到更稳定的超分子Y，体现了超分子的分子识别特征　，D正确； 故选AD。 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 高铜炉渣(主要含Cu、Fe、Zn的单质或氧化物)是城市生活垃圾焚烧后产生的废渣，一种从高铜炉渣中回收铜、铁、锌的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任写一种)。 （2）“氧化”的目的是___________，从绿色化学的角度，氧化剂可以选择或___________。 （3）常温下，“沉淀”中加入NaOH溶液至完全沉淀，此时溶液中约为___________mol/L。(已知：25℃，，可视为离子完全沉淀。) （4）“铵浸液”是氨和铵盐的混合溶液，控制其他条件均相同，测得铵盐种类不同时铜、锌浸取率如下表，则最适宜的铵盐为___________。 铵盐种类 碳酸铵 硫酸铵 草酸铵 铜浸取率/% 71.73 49.39 55.19 锌浸取率/% 75.08 53.98 85.09 （5）“铵浸”过程中酸浸高铜炉渣与溶解氧在溶液中形成氧化铜膜，进而发生一系列反应最终生成，具体过程为： ①； ②； ③___________。 【答案】（1）将高铜炉渣粉碎、适当提高硫酸浓度、适当升温等 （2） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+，更易转化为氢氧化物分离回收 ②. H2O2 （3） （4）碳酸铵 （5）或 【解析】 【分析】该流程以含Cu、Fe、Zn单质及氧化物的高铜炉渣为原料，分两条主线回收金属：主线为硫酸酸浸炉渣，过滤后向滤液中加入氧化剂将氧化为，再用NaOH调节pH沉淀，最终得到含锌化合物；支线为滤渣经氨浸液处理，铜与氨形成铜氨络离子，经还原剂还原得到海绵铜，实现铜的回收，整体实现了铜、铁、锌的分步分离与回收利用。 【小问1详解】 酸浸效率与接触面积、温度、酸浓度等因素相关，可采取的措施有：将高铜炉渣粉碎（增大接触面积）、适当提高硫酸浓度、适当升温、搅拌等（任写一种即可）； 【小问2详解】 氧化的目的是将溶液中的氧化为，更易转化为氢氧化物沉淀，便于后续通过调节pH分离回收铁元素；从绿色化学角度，氧化剂应满足无污染、产物环保的要求，可选择或（二者还原产物为，无二次污染）； 【小问3详解】 已知的溶度积，当完全沉淀时，，根据溶度积公式，则； 【小问4详解】 由表格数据可知，碳酸铵对铜的浸取率远高于其他两种铵盐，综合考虑对铜、锌的浸取效果，选择碳酸铵最适宜； 【小问5详解】 氨浸过程中，步骤①生成，步骤②生成，步骤③为被溶解氧氧化为的反应，配平后的离子方程式为（或）。 16. 采用热分解法去除沼气中的过程中涉及的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应Ⅲ： ___________。 （2）下列叙述能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．恒容条件下，气体密度不再变化 B．恒压条件下，体系容积不再变化 C． （3）已知反应Ⅰ的，该反应能自发进行的温度条件是___________。 A．高温 B．低温 C．无法判断 （4）为了研究反应I中的平衡转化率，向压强恒定为101 kPa的密闭容器中通入和的混合气体，在不同温度下，调节进料气中的物质的量分数，测得的平衡转化率如图。 ①、和由大到小的顺序为___________； ②的物质的量分数越大，的平衡转化率越小的原因是___________。 ③时，反应Ⅰ的压强平衡常数___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压，物质的量分数)。 【答案】（1）+233.5 （2）B （3）A （4） ①. T1＞T2＞T3 ②. 反应I正向气体分子数增加，恒压条件下，H2S的物质的量分数增大，相当于加压，平衡逆向移动，H2S转化率降低 ③. 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅲ =反应Ⅰ +反应Ⅱ，根据盖斯定律计算出反应Ⅲ的焓变为：。 【小问2详解】 反应Ⅲ：，所有物质均为气体，反应前后气体分子数不等（3 mol → 5 mol）。 A．恒容条件下，气体总质量不变、容器体积不变，因此气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡，A错误； B．恒压条件下，反应前后气体分子数变化，体系容积与气体总物质的量成正比。当容积不再变化时，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，B正确； C．平衡时正逆反应速率相等，正确的速率关系应为，选项中速率比例关系不能说明反应达到平衡，C错误； 故答案选B。 【小问3详解】 反应自发进行的判据是ΔG=ΔH−TΔS<0。反应I的ΔH1>0（吸热）、ΔS>0（气体分子数增加），因此高温下TΔS足够大，能使ΔG<0，反应自发进行（临界温度计算：）；选A。 【小问4详解】 ①反应 I 是吸热反应（ΔH>0），温度升高，平衡正向移动，H2S的平衡转化率增大；相同H2S物质的量分数下，转化率：T1>T2>T3，因此温度：T1>T2>T3； ②反应 I 正向气体分子数增加（2 mol → 3 mol）。恒压条件下，增大H2S的物质的量分数，相当于增大体系压强，平衡向气体分子数减少的逆向移动，因此H2S的平衡转化率降低； ③已知T3时，H2S初始物质的量分数为0.1，平衡转化率为0.2，总压。设初始H2S的物质的量为a mol，则N2的物质的量为9a mol，则，总的物质的量为：，各物质的平衡分压：，，，。 17. 纳米铁酸锌()是一种新型半导体材料，在光催化等领域有广泛的应用。实验室制备纳米铁酸锌材料的过程如下： Ⅰ．制备前驱物和的混合微粉 ①称取和溶解在400 mL蒸馏水中，缓慢滴加NaOH溶液调节溶液的pH值达到预定的值，即停止滴加。磁力搅拌12h并静置至出现明显分层。 ②将所得沉淀进行抽滤操作，并用蒸馏水洗涤4~5次后低温真空干燥。 Ⅱ．制备纳米铁酸锌 将实验Ⅰ所得前驱物在650℃下焙烧6h，得纳米铁酸锌粉体。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中①称取铁盐和锌盐选择的仪器为___________(填序号)。 a．托盘天平 b．电子天平 （2）实验Ⅰ中②抽滤的装置如图，相较于普通过滤，抽滤的优点是___________(任写一点)。 （3）实验Ⅰ中②洗涤沉淀是为了去除___________等主要离子(填离子符号)。 （4）实验Ⅱ中“焙烧”得到铁酸锌的化学方程式为___________。 （5）沉淀剂的选择和滴加速度、焙烧温度和时长等多种因素会影响铁酸锌颗粒的组分和粒径大小，实验Ⅰ中NaOH溶液需要缓慢滴加的原因是___________。 （6）在纳米材料的制备工艺中，用微波加热替代传统加热的方式焙烧，微波加热时晶粒生长速率适当且反应活化能较低，此方法具有的优点有___________、___________。 【答案】（1）b （2）过滤速度快、产物较干燥、固体和液体易分离等 （3）Na+、Cl- （4） （5）可以避免局部浓度过高，导致沉淀物组分不均匀或颗粒过大 （6） ①. 高效节能(能耗低)；反应速率快 ②. 能够以改变微波参数的方式控制材料结构，得到粒径大小均匀的纳米粒子 【解析】 【分析】该实验以氯化铁、氯化锌为原料，先通过滴加NaOH溶液制备和混合前驱物，经抽滤、洗涤、干燥后，再在650℃下焙烧，得到纳米铁酸锌（）粉体，整个过程涉及沉淀制备、固液分离、高温焙烧等关键步骤，同时探究了实验操作细节和加热方式对产物的影响。 【小问1详解】 实验中需要精确称取和，托盘天平精度通常为0.1 g，无法满足要求，因此应选择精度更高的电子天平； 【小问2详解】 抽滤（减压过滤）相较于普通过滤，具有过滤速度快、产物较干燥、固液易分离等优点； 【小问3详解】 制备沉淀时，溶液中含有反应生成的及未反应的、的氯化物，因此洗涤沉淀的目的是去除、等离子； 【小问4详解】 与在高温下焙烧分解生成和水，化学方程式为； 【小问5详解】 缓慢滴加NaOH溶液，可避免局部浓度过高，防止沉淀反应速率过快，导致沉淀物组分不均匀或颗粒过大，从而保证前驱物的均一性； 【小问6详解】 微波加热的反应活化能较低、晶粒生长速率适中，具有以下优点：高效节能（能耗低）、反应速率快；还可通过改变微波参数控制材料结构，得到粒径均匀的纳米粒子。 18. 是一种重要的有机合成中间体和医药中间体，它的一种合成路线如图所示(部分反应条件略)。 （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）的名称为___________。 （3）D的结构简式为___________，C→D的反应类型为___________。 （4）的化学方程式为___________。 （5）B的同分异构体中，符合下列条件的结构简式是___________(任写一种)。 ①含有苯环和甲基且苯环上等效氢的个数比为 ②存在顺反异构 ③能发生银镜反应 （6）化合物M也能用于合成中间产物B，合成路线如下： ①已知M→N为经典的有机金属试剂对羰基的加成反应，其反应机理如下： 写出中间体2的结构简式___________。 ②副产物H是B的同分异构体，含有2个六元环且与B的官能团相同，则H的结构简式为___________。 【答案】（1）羧基 （2）1，2-二氯乙烷 （3） ①. ②. 取代反应 （4）+HCl→ （5）或或 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】由合成路线可知，A再一定条件下发生取代反应形成新的环生成B和，B发生还原反应生成C，结合C、E的结构可知，C与发生取代反应生成D（），D与发生取代反应生成E和，E在作用下生成F，F与发生反应生成G和； 【小问1详解】 由A的结构可知，A中含氧官能团为羧基； 【小问2详解】 的名称为1，2-二氯乙烷； 【小问3详解】 由分析可知，D的结构简式为；C→D的反应类型为取代反应； 【小问4详解】 由分析可知，F与发生反应生成G和，化学方程式为：+HCl→； 【小问5详解】 B的同分异构体需同时满足：含苯环和甲基、苯环上等效氢个数比为2:2:1、存在顺反异构、能发生银镜反应（含醛基），则结构中需含碳碳双键（顺反异构）、醛基、甲基和苯环，且苯环上氢原子对称分布，符合条件的结构为：或或； 【小问6详解】 ①中间体2由中间体1与环丁酮加成得到，为羰基加成后的锂盐形式，结构简式为； ②副产物H是B的同分异构体，含2个六元环且官能团与B（酮羰基）相同，结构简式为。 19. 铁系元素(Fe、Co、Ni)及其配合物具有重要用途。回答下列问题： （1）铁系元素位于元素周期表的___________区，基态的价电子排布式为___________。 （2）Co元素形成的配合物有着丰富的颜色，化学式为的两种化合物有不同的颜色，其配离子均为八面体结构。用溶液和溶液探究配离子的组成，结果如下表所示。 (红色) (紫色) 加入溶液 淡黄色沉淀 无明显现象 加入溶液 无明显现象 白色沉淀 红色配合物中配位原子是___________、___________，的配位数是___________。 （3）呋喃()与四氢呋喃()作为配体也可与铁系元素形成配合物，呋喃分子中含有类似苯环的大π键。 ①呋喃与四氢呋喃分子结构中O的杂化方式分别为___________、___________。 ②呋喃在水中的溶解度比四氢呋喃小，其原因是___________。 （4）的一种晶体与NaCl晶体的结构相似。 ①该晶体的一个晶胞中的数目为___________。 ②在晶体中，每个S原子与三个紧邻，且Fe—S间距相等，如图给出了晶胞中的和位于晶胞体心的(中的S—S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他已省略)。请在图中用“—”将其中一个S原子与紧邻的连接起来___________。 【答案】（1） ①. d ②. 3d8 （2） ①. O ②. N ③. 6 （3） ①. sp2 ②. sp3 ③. 呋喃分子中存在大π键，电荷分布较均匀，分子极性较弱，且氧原子上的电荷密度降低，与水分子间形成的氢键较弱 （4） ①. 4 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 铁系元素（Fe、Co、Ni）属于元素周期表的区；Ni的原子序数为28，基态Ni原子的电子排布式为，失去轨道2个电子形成，因此基态的价电子排布式为； 【小问2详解】 配合物（红色）中，加入生成淡黄色沉淀，说明为外界离子；加入无明显现象，说明为内界配位离子。八面体结构中，的配位数为6，内界配位体为1个和5个，因此配位原子为（来自）和（来自）；的配位数为6； 【小问3详解】 ①呋喃分子中O原子形成2个键，且存在类似苯环的大键，孤电子对参与大键共轭，O原子有1对孤电子对参与共轭形成大键，不计入用于判断杂化类型的价层电子对数，另1对孤电子对和2个键参与杂化，故价层电子对数为3，因此O的杂化方式为；四氢呋喃分子中O原子形成2个键，无大键共轭，孤电子对不参与共轭，价层电子对数为4，因此O的杂化方式为； ②呋喃分子中存在大键，电荷分布较均匀，分子极性较弱；且呋喃分子中氧原子上的电荷密度降低，与水分子间形成的氢键较弱；而四氢呋喃中O为杂化，氧原子上孤电子对更易与水分子形成氢键，因此呋喃在水中的溶解度比四氢呋喃小； 【小问4详解】 ①晶体与晶体结构相似，晶胞中位于顶点和面心，数目为，结合的化学式（），可知晶胞中的数目为4； ②晶胞连线： 中的S—S键位于晶胞体对角线上，需将其中一个S原子与紧邻的用”—“连接，如图：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海口市2026届高三年级调研考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 N-14 O-16 F-19 Mn-55 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “食品添加剂是现代食品工业的灵魂。”下列关于食品添加剂使用错误的是 A. 硫酸铜——豆腐凝固剂 B. 谷氨酸钠——增味剂 C. 维生素C——抗氧化剂 D. 苯甲酸钠——防腐剂 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为8的O原子： B. Cl2的电子式： C. 中σ键的电子云轮廓图： D. 乙酸的分子式： 3. 下列有关试剂的保存或配制方法描述正确的是 A. 浓硝酸保存在无色试剂瓶中 B. 配制溶液加适量盐酸 C. 少量金属钠保存在乙醇中 D. 氢氟酸保存在玻璃瓶中 4. 在给定条件下，下列制备过程中涉及的相关物质转化可一步实现的是 A. 硫酸工业： B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：饱和NaCl溶液 D. 制硅胶： 5. 下列物质的性质与用途存在因果关系的是 选项 物质 性质 用途 A 还原性 作漂白剂 B 氧化性 用于水消毒 C 晶体硅 硬度大 制芯片 D 不稳定性 除铁锈 A. A B. B C. C D. D 6. 将的浓盐酸与混合后，充分反应，化学方程式为：。下列说法错误的是 A. 上述浓盐酸中含 B. 的质量为8.7 g C. 标准状况下最多生成 D. 完全反应转移电子数约为个 7. 用标准盐酸溶液滴定待测NaOH溶液，下列操作错误的是 A．排气泡 B．读数 C．滴定 D．加半滴标准液 A. A B. B C. C D. D 8. 分子结构修饰是指保持分子的主体骨架与基本结构不变，仅改变分子中某些基团而得到新分子。如蔗糖分子经修饰后得到三氯蔗糖(如图)。下列有关说法正确的是 A. 蔗糖与三氯蔗糖都属于糖类 B. 蔗糖与三氯蔗糖的性质相同 C. 三氯蔗糖在水中的溶解度比蔗糖小 D. 三氯蔗糖不如蔗糖甜，适宜糖尿病人食用 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列化学应用实例与方程式不匹配的是 选项 应用实例 方程式 A 用NaOH、混合加热制会加速玻璃试管的腐蚀 B 用硫酸钙降低盐碱地(含较多NaCl与)的碱性 C 用NaOH溶液溶解铝土矿中的 D 用王水溶金生成配合物四氯合金酸()和NO A. A B. B C. C D. D 10. 一种植物激素M结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. M分子中含有2种官能团 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1 mol M最多可与发生加成反应 11. 物质的结构决定性质。下列解释正确的是 选项 性质 解释 A 碱性：CH3NH2＞NH3 为推电子基 B 可以氧化 中O显正电性 C 键角： 电负性：N＜O D 黏稠性：润滑油＞汽油 分子间作用力：润滑油＜汽油 A. A B. B C. C D. D 12. 缓冲溶液是弱酸及其盐、弱碱及其盐形成的溶液，通过溶液中的平衡移动在一定程度上减弱外加少量或引起的pH变化，从而维持溶液pH的相对稳定。下列溶质体系不可能形成缓冲溶液的是 A. B. C. D. 13. 某锂电池使用的新型电解质锂盐，其结构如图。元素M、X、Y、Z位于同一短周期且原子序数依次增大，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 该化合物形成的晶体熔点比LiCl晶体高 D. X、Y、Z的简单氢化物的沸点： 14. 环六糊精()具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组装成超分子X和Y，组装过程如图a。相同条件下，组装过程中两种超分子的浓度与时间关系如图b。下列说法正确的是 A. 极性大小：腔外＞腔内 B. 组装过程的活化能：①＞② C. 相同温度下的平衡常数：①＞② D. 包合物的形成体现了超分子的分子识别特征 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 高铜炉渣(主要含Cu、Fe、Zn的单质或氧化物)是城市生活垃圾焚烧后产生的废渣，一种从高铜炉渣中回收铜、铁、锌的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任写一种)。 （2）“氧化”的目的是___________，从绿色化学的角度，氧化剂可以选择或___________。 （3）常温下，“沉淀”中加入NaOH溶液至完全沉淀，此时溶液中约为___________mol/L。(已知：25℃，，可视为离子完全沉淀。) （4）“铵浸液”是氨和铵盐的混合溶液，控制其他条件均相同，测得铵盐种类不同时铜、锌浸取率如下表，则最适宜的铵盐为___________。 铵盐种类 碳酸铵 硫酸铵 草酸铵 铜浸取率/% 71.73 49.39 55.19 锌浸取率/% 75.08 53.98 85.09 （5）“铵浸”过程中酸浸高铜炉渣与溶解氧在溶液中形成氧化铜膜，进而发生一系列反应最终生成，具体过程为： ①； ②； ③___________。 16. 采用热分解法去除沼气中的过程中涉及的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应Ⅲ： ___________。 （2）下列叙述能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．恒容条件下，气体密度不再变化 B．恒压条件下，体系容积不再变化 C． （3）已知反应Ⅰ的，该反应能自发进行的温度条件是___________。 A．高温 B．低温 C．无法判断 （4）为了研究反应I中的平衡转化率，向压强恒定为101 kPa的密闭容器中通入和的混合气体，在不同温度下，调节进料气中的物质的量分数，测得的平衡转化率如图。 ①、和由大到小的顺序为___________； ②的物质的量分数越大，的平衡转化率越小的原因是___________。 ③时，反应Ⅰ的压强平衡常数___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压，物质的量分数)。 17. 纳米铁酸锌()是一种新型半导体材料，在光催化等领域有广泛的应用。实验室制备纳米铁酸锌材料的过程如下： Ⅰ．制备前驱物和的混合微粉 ①称取和溶解在400 mL蒸馏水中，缓慢滴加NaOH溶液调节溶液的pH值达到预定的值，即停止滴加。磁力搅拌12h并静置至出现明显分层。 ②将所得沉淀进行抽滤操作，并用蒸馏水洗涤4~5次后低温真空干燥。 Ⅱ．制备纳米铁酸锌 将实验Ⅰ所得前驱物在650℃下焙烧6h，得纳米铁酸锌粉体。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中①称取铁盐和锌盐选择的仪器为___________(填序号)。 a．托盘天平 b．电子天平 （2）实验Ⅰ中②抽滤的装置如图，相较于普通过滤，抽滤的优点是___________(任写一点)。 （3）实验Ⅰ中②洗涤沉淀是为了去除___________等主要离子(填离子符号)。 （4）实验Ⅱ中“焙烧”得到铁酸锌的化学方程式为___________。 （5）沉淀剂的选择和滴加速度、焙烧温度和时长等多种因素会影响铁酸锌颗粒的组分和粒径大小，实验Ⅰ中NaOH溶液需要缓慢滴加的原因是___________。 （6）在纳米材料的制备工艺中，用微波加热替代传统加热的方式焙烧，微波加热时晶粒生长速率适当且反应活化能较低，此方法具有的优点有___________、___________。 18. 是一种重要的有机合成中间体和医药中间体，它的一种合成路线如图所示(部分反应条件略)。 （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）的名称为___________。 （3）D的结构简式为___________，C→D的反应类型为___________。 （4）的化学方程式为___________。 （5）B的同分异构体中，符合下列条件的结构简式是___________(任写一种)。 ①含有苯环和甲基且苯环上等效氢的个数比为 ②存在顺反异构 ③能发生银镜反应 （6）化合物M也能用于合成中间产物B，合成路线如下： ①已知M→N为经典的有机金属试剂对羰基的加成反应，其反应机理如下： 写出中间体2的结构简式___________。 ②副产物H是B的同分异构体，含有2个六元环且与B的官能团相同，则H的结构简式为___________。 19. 铁系元素(Fe、Co、Ni)及其配合物具有重要用途。回答下列问题： （1）铁系元素位于元素周期表的___________区，基态的价电子排布式为___________。 （2）Co元素形成的配合物有着丰富的颜色，化学式为的两种化合物有不同的颜色，其配离子均为八面体结构。用溶液和溶液探究配离子的组成，结果如下表所示。 (红色) (紫色) 加入溶液 淡黄色沉淀 无明显现象 加入溶液 无明显现象 白色沉淀 红色配合物中配位原子是___________、___________，的配位数是___________。 （3）呋喃()与四氢呋喃()作为配体也可与铁系元素形成配合物，呋喃分子中含有类似苯环的大π键。 ①呋喃与四氢呋喃分子结构中O的杂化方式分别为___________、___________。 ②呋喃在水中的溶解度比四氢呋喃小，其原因是___________。 （4）的一种晶体与NaCl晶体的结构相似。 ①该晶体的一个晶胞中的数目为___________。 ②在晶体中，每个S原子与三个紧邻，且Fe—S间距相等，如图给出了晶胞中的和位于晶胞体心的(中的S—S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他已省略)。请在图中用“—”将其中一个S原子与紧邻的连接起来___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $