海南2026届高三上学期1月期末化学试卷

高三化学 考生注意： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Cl35.5Fe56As75 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.中国新能源汽车强势走向全世界。下列新能源汽车组成部件工作时，化学能转化为电能 的是 A.刹车灯 B.电机 C.电池 D.轮毂 2.下列物质的俗称与其化学式对应错误的是 选项 A B 0 物质俗称 烧碱 小苏打 醋酸 绿矾 化学式 NaOH NaHCO, CH,COOH FeSO 3.化学与生产、生活密切相关。现有四种常见物质：①KA1(S04)2·12H,0、②NaCl0、③Fe0、 ④S02,下列有关物质用途或性质的描述错误的是 A.能应用于杀菌消毒：①② B.一定条件下，与HNO3溶液反应，表现还原性：③④ C.常温下能溶解于水，且水溶液pH<7:①④ D.能使品红溶液褪色：②④ 4.下列说法错误的是 A.配制250mL0.1mol·L1NaCl溶液用到250mL容量瓶、玻璃棒等仪器 B.盛装盐酸标准溶液的滴定管排气泡的方法如图所示 C.乙酸乙酯的制备实验中预先在反应容器中加入碎瓷片 D.蒸发操作时，用坩埚钳转移热的蒸发皿 化学第1页（共8页） 5.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.用食醋除去水垢中的Mg(OH)2:Mg(0H)2+2H+=Mg2++2H,0 B.加热条件下，铜与浓硫酸反应制备少量S02:Cu+4H++S0?△S0,↑+Cu2++2H,0 C.盐酸酸化的KI-淀粉溶液检验食用碘盐中的KIO3:I03+5I+6H+一3L2+3H,0 D.生产中采用Na0H溶液吸收Cl2制备漂白液：20H-+CL2=2CI0-+H,0 6.氮及其化合物的价-类二维图以及物质间的转化关系如图所示，已知U为三原子分子，下 列有关判断或说法正确的是 5 +4 ④15 ⑦ 2 0 ③ ① ② 0 单 盐物质类别 质 物 物 A.U属于酸性氧化物 B.图中涉及的8个反应均一定为氧化还原反应 C.常温常压下，反应③在空气中无需其他条件就能发生 D.T和02、H20完全反应转化为W时，T与02的物质的量之比为4：3 7.设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.11.2LC02和C0混合气体的分子总数为0.5N B.8.5gNH中的原子总数为2NA C.14.2gCl2与足量Na0H溶液反应，转移的电子数为0.4WA D.标准状况下，22.4LS03溶解于水，溶液中S0数为NA 8.依据下列实验操作和方法，预测的实验现象正确的是 选项 实验操作和方法 预测的实验现象 A 向A1CL3溶液中滴加浓氨水至过量 产生的白色沉淀最后溶解 向酸性KMnO,溶液中 溶液的紫色逐渐褪去， B 通入足量的乙烯后静置 静置后溶液分层 先生成蓝色沉淀，后沉淀 C 向CuS04溶液中滴加氨水至过量 溶解，最终得到深蓝色的溶液 向盛有蔗糖溶液的试管中加入少量稀硫酸， D 试管内壁形成光亮的银镜 加热一段时间，再加入银氨溶液并水浴加热 化学第2页（共8页） 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求 的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正 确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.如图所示阳离子(6个N形成八面体结构)与C1O,形成的物质X能溶解于部分有机溶剂 (如CCL4等)，具有光致或电致发光特性，可用于制备发光材料等。下列有关该物质的说法 正确的是 A.X的晶体中含有离子键、共价键和配位键 B.该阳离子中含有的配体数为6 C.Cl04的空间构型为平面三角形 D.组成阳离子的六个碳氨六元环共平面 10.黄铁矿（主要成分是FS2,含少量CuS、Si02)是工业制备硫酸的矿石原料，实验室中利用 黄铁矿制备NaHSO3的流程设计如下。已知NaHSO3易溶于水，难溶于醇，下列说法正确 的是 空气 适量Na,CO,溶液 黄铁矿一→培烧气体，吸收一系列阳一洗涤一干爆一Hs0晶体 烧渣 CO. A.“烧渣”中仅含2种氧化物 B.“吸收”时反应的化学方程式为2S02+H20+Na2C03=2NaHS03+C02 C.“洗涤”时可以采用无水乙醇 D.“干燥”时可以通入稍高于室温的干燥空气 11.我国科学家设计并合成了一种新型两性电解液添加剂3-（三乙铵基）-丙烷-1-磺酸盐 (TEAPS),电池工作时，TEAPS的还原过程如图所示。下列说法正确的是 TEAPS ③ A.基态i原子核外电子的运动状态有3种 B.第一电离能：N>0>S C.反应①②③均有非极性键的断裂与形成 D.Ⅲ为非极性分子 12.如图所示的有机物可用于连接不同功能分子，构建双功能或多功能复合物。下列有关该 有机物的说法错误的是 A.一定条件下，能发生加成反应和氧化反应 B.一定条件下，能与新制Cu(OH)2反应 C.每个分子中含有2个手性碳原子 D.当n=1时，该有机物分子完全水解的产物有3种 化学第3页（共8页） 13.废水中的盐度过高不能随意排放，下图是回收废水中Na的电化学装置，回收产品为 NaOH。装置Ⅱ室中的“辅助电极”中的过渡金属（用M表示）材料能吸附或释放含NaCl 废水中的Na,吸附Na+后转化为NaMO2,释放出Na+后转化为Na1-nMO2。下列说法错 误的是 电源甲 电源乙 电 膜 电 空气 极 H,0 I室 Ⅱ室 Ⅲ室 NaOH产品含Na废水Na,SO稀溶液 A.惰性电极1为阴极 B.若交换膜b为Na交换膜，电源乙放电一段时间后Ⅲ室中溶液pH降低 C.接通电源甲时，辅助电极吸附废水中的Na+ D.辅助电极释放Na+的电极反应：NaMO2-ne一Na1-nMO2+nNa 14.部分工业烟气含有S02,对S02的合理利用，既符合绿色化学的思想，又变废为宝。用 Na2SO,溶液作为吸收剂，可以生产NaHSO3;在NaHSO3溶液中加入石灰石制备CaS03或 石膏。已知：常温下，K1(H2S03)=1.2×10-2,K2(H2S03)=6.0×10-8;Kp(CaS03)= 6.8×10-8;Km(CaC03)=3.3×10-9。常温下，下列说法正确的是 A.Na2S03溶液中S0?+H2S032HS03的平衡常数K=5.0×10-6 ,c(HS0,）逐渐减小 B.Nas0,溶液吸收s0,的过程中，c(s0) C.NaHS0,溶液中：c(H+)+c(H,S03)=c(OH)+c(SO}) D.s0好(ag）+CaC0,(s)一C0(aq)+Cas0,(s)的平衡常数K= 680 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15.（10分)金属钨(W)主要用于工业炼钢，另外在枪械、钻头、超硬模具等方面用途也十分广 泛。利用黑钨矿（主要成分是FeWO4、MnWO4,还含少量SiO2杂质）为基本原料制备金属 钨的工艺流程如图所示： NaOH、空气 黑 →碱熔 浸取→调pH-→调nH②→煅烧 Mn02、Fe, 。 滤渣a 稀盐酸 →酸浸→系列操作 还原一W0 滤渣b FeCL,晶体 已知：①H2W04难溶于水。 ②常温下，SiO?完全沉淀的pH≈8；W0子完全沉淀的pH≈5。 化学第4页（共8页） 回答下列问题： (1)为提高“碱熔”工艺中的反应速率，需通入一定流速的空气，但通入的空气流速不能太 快，原因是 ;“浸取”时，需采用温度稍高的温水，其 目的是 (2)“碱熔”中MnWO4发生反应的化学方程式是 ;“滤渣b” 的成分是 （填化学式)。 (3)“调pH①”中，调节pH约为 (填数值)。 (4)W03熔点高，电子工业、核工业中需要纯度高的金属W,用H2高温还原W03生产纯 W的化学方程式为 16.（10分)NH3是一种重要的化工产品和化工原料，是用作航运、航天的零碳燃料。 回答下列问题： (1)工业合成氨反应：N,(g)+3H,(g)高温商压2NH,(g) 催化剂 △H<0。 ①能提高合成氨反应中H,的平衡转化率的措施是 (填标号)。 A.适当增大压强 B.升高温度 C.增大氮气浓度 D.使用效果更好的催化剂 ②T℃下，在恒容密闭容器中通人一定量的N2(g)、H,(g)的混合气，测得反应体系一 定时间的H2分压如下表。0~l0min内用H2分压变化表示该反应的平均反应速率 v(H2)= MPa·min-l。 时间/min 0 10 15 20 压强/MPa 22.5 16.3 13.1 11.7 11.7 (2)NH?作为航运燃料添加H2是一种创新的氨氢融合燃料技术，通过这种技术能杜绝碳 排放，并提升燃烧效率。氨氢混合燃料燃烧过程中存在下列反应： I.4NH(g)+302(g)2N2(g)+6H,0(1)△H1 Ⅱ.2H2(g)+02(g)2H20(1)△H2=-571.6kJ·mol1 已知反应Ⅲ：N2(g)+3H2(g)2NH(g)△H=-92.4kJ·mol-1,则AH= kJ·mol-1。 (3)氮化镓(GN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，以NH3为 氮源，利用反应Ga203(s)+2NH3(g)=2GaN(s)+3H,0(g)制备GaN,反应历程如 图所示(TS代表过渡态)。该反应历程中反应ⅰ的焓变△H (填“>”或 “<”)0;决速步骤包含在反应 中（填“i”“ⅱ”或“ⅲ”）。 化学第5页（共8页） i.Ga,O(s)+NH,(g)=Ga,O,NH(s)+H.O(g) ii.Ga,O,NH(s)+NH,(g)-Ga,ON,H,(s)+H,O(g) TS7 iii.Ga,ON,H,(s)=-2GaN(s)+H,O(g) 6.37 6.08 6 -H.O(g)TS6 TS5 2GaN(s 4.34 3.39 +H.O(g TS2 -H.O(g) TS4 3.30 2 2.13 TS3 ↑+NH,(g1.66 3.01 1Ga,0,(s) 0.64 Ga,ON,H,(s) 0 +NH,(g) -0.06 0.48 0.70 0.05 -0.4 -0.73 -0.68 Ga,O,NH(s) --→i 反应历程 (4)丙烯(C3H。)氨氧化法技术是工业生产丙烯腈(C3HN)的重要方法，涉及如下反应： 主反应：CH,(g)+N,(g)+0,(g)CL,N(g)+3H,0(g) 副反应：C3H(g)+02(g)=C3H40(g)+H20(g) 将2molC3H.(g)、2 mol NH3(g)、3mol02(g)充入恒容密闭容器中，一定条件下发生 上述主、副反应，反应达到平衡时，测得CH。(g)的转化率为50%，C3HN(g)的选择性 n(C2HaN) 为80%[C,H,N(g)的选择性=(C,H,N+n(C,H,0)×100%],则副反应的压强平衡 常数K。=(K,为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 17.(12分)重铬酸铵[(NH4)2Cr20,]在酒精灯加热条件下的分解反应现象非常壮观，常被称 为“火山反应”。 【文献资料】 I.重铬酸铵分解只生成1种固体和2种气体产物，且氧化产物、还原产物的物质的量之 比为1：1。 Ⅱ.几种含铬元素物质的颜色： 含铬物质 (NH4)2Cr207 Cr203 CrCl3 Na[Cr(OH)4] 颜色 橙红色 深绿色 亮绿色 墨绿色或暗绿色 【实验设计】某学习小组设计实验探究重铬酸铵分解产物及性质，装置如图所示。 (NH).Cr,O. 无水CuSO 镁粉 碱石灰 D 【实验现象】装置A中橙红色固体变为深绿色粉末，装置B中白色粉末变蓝色。 化学第6页（共8页） 回答下列问题： (1)根据上述文献资料和实验事实，写出装置A中发生反应的化学方程式： (2)实验过程中应先点燃装置 处（填“A”或“D”)酒精灯，目的是 (3)装置E的作用是 (4)实验完毕后，取出装置D中残留固体于试管中，滴加蒸馏水， (补充操作方法和现象)，从而证明装置D中生成了MgN2。 (5)实验完毕后，探究装置A中残留固体的性质，取适量深绿色粉末分成甲、乙、丙三份， 实验记录如下： 序号 操作及现象 ① 向甲中加入足量盐酸，溶液变为亮绿色 ② 向乙中加入足量NaOH溶液，溶液变为墨绿色（或暗绿色） 在坩埚里将丙和适量铝粉混合均匀，表面铺一层KC1O,在其中央插入一根除去保 ③ 护膜的镁条，点燃镁条，剧烈反应并放出强光 根据上述实验①②现象可知，从化学性质角度分类，C203属于 氧化物（填 “酸性”“碱性”或“两性”)。实验③中丙和铝粉发生反应的化学方程式为 18.(14分)药物I的一种合成路线如图所示。 CH-CH, Br/HO CHCH,Br浓疏酸 CH=CHBr HCHO NH, 定条件 高压 OH B ①H,O NH 浓硝酸 CLCHCOOCH, CHO CH ON2 ②OH 浓硫酸，△ HO OH 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)写出B→C的化学方程式： (3)D中所含的官能团名称是 (4)X为F的同分异构体，同时符合下列条件的X有 种（不考虑立体异构），写 出其中一种的结构简式： a.含有苯环，且苯环上有多个取代基，其中一个为一NH2 b.1molX与足量金属钠反应，能生成标准状况下22.4L气体 c.核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为4：3：2：2：2 化学第7页（共8页） (5)G的结构简式是 :G→I的反应类型是 OH (6)根据所学知识或图中路线信息，以乙烯为原料设计合成 0H的路线： (无机试剂任选)。 19.(14分)山东大学学者报告了与有机半导体化学掺杂相关的新发现，这种新发现可能是改 善有机电子材料性能的一种富有成效的新策略。该学者通过暴露于N-硅烷蒸气（化合 物甲)对化合物乙和化合物丙单晶进行化学掺杂（如图所示）。 仪器 丙C,F 回答下列问题： (1)掺杂制备时需通入Ar气。Ar的3种稳定同位素为36Ar、38Ar、0Ar,三种同位素的中子 数之比为 (2)化合物甲的组成元素中，电负性最强的是 （填元素符号)。基态S原子的价层 电子排布式为 (3)化合物甲中N、Si原子杂化轨道类型均为sp,但键角：∠OSi0>∠CNH,分析其原因 是 (4)化合物丙中C原子的杂化轨道类型有 种。 (5)化合物乙、丙难溶于水，而易溶于四氯化碳，原因是 (6)由Li、Fe、As三种元素形成的一种超导材料的立方晶胞结构图及i+、As3-两种离子 的正视图、俯视图如下，其中X原子的坐标参数为（子，子，子）。设，为阿伏加德罗常 数的值，则1个晶胞的质量为 ● 正视图 俯视图 化学第8页（共8页） 高三化学·答案 1~8小题，每小题2分，共16分。 1.答案C 命题透析本题以新能源汽车为情境，考查能量转化，意在考查理解与辨析、分析与推测能力，科学态度与社会 责任的核心素养。 思路点拨刹车灯工作时，电能+光能，A项不符合题意；电机工作时，电能→机械能，B项不符合题意；电池放 电时，化学能→电能，C项符合题意；轮毂转动时，电机电能转化为机械能，D项不符合题意。 2.答案D 命题透析本题以物质俗称为素材，考查物质俗称及成分，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的 核心素养。 思路点拨绿矾为硫酸亚铁晶体，化学式为FS04·7H20,D项错误。 3.答案A 命题透析本题以生产、生活中的常见物质为素材，考查物质用途和性质，意在考查分析与推测能力，科学态度 与社会责任的核心素养。 思路点拨①KA1(S04)2·12H,0溶于水电离出的A13+水解显酸性，生成的A1(OH)3胶体能净水，但不能杀 菌消毒；②NaClO水解显碱性，能使品红溶液褪色；③Fe0中Fe元素为+2价，与HNO3溶液反应被氧化，表现 还原性；④S02具有还原性，能使品红溶液褪色。综合以上分析可知，A项符合题意。 4.答案B 命题透析本题以教材必做实验为素材，考查实验安全与仪器使用，意在考查探究与创新能力，科学探究与创 新意识的核心素养。 思路点拨配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液必须用到容量瓶，玻璃棒用于搅拌和引流液体，A项正确； 盐酸标准溶液应该用酸式滴定管盛装，图中是碱式滴定管排气泡的方法，B项错误；乙酸乙酯的制备实验要防 止加热过程的暴沸，故需预先在反应容器中加入碎瓷片，C项正确；蒸发操作时，不能徒手转移热的蒸发皿，需 用坩埚钳转移，D项正确。 5.答案C 命题透析本题以生产、生活中的化学反应为素材，考查离子方程式正误判断，意在考查理解与辨析能力，证据 推理与模型认知、变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨食醋中的有效成分是CHC0OH,离子方程式中用化学式表示，正确的离子方程式：Mg(OH)2+ 2CH,C00H=2CH,C00+Mg2++2H,0,A项错误；浓硫酸不能拆，正确的离子方程式：Cu+2H,S04(浓)△ S02↑+Cu2++S0}+2H20,B项错误；酸性条件下，I03、I发生归中反应生成L2,C项正确；选项中的离子方 程式不符合事实，0原子不守恒，正确的离子方程式：20H+CL2一C1+C10+H0,D项错误。 一1 6.答案D 命题透析本题以N元素的价-类二维图为素材，考查氨元素单质及化合物的转化和氧化还原反应，意在考 查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨U是NO2,与碱的反应是氧化还原反应，A项错误；反应⑧HNO,→硝酸盐可能为非氧化还原反应，B 项错误；空气中，反应③(N2→NO)需要放电或高温才能发生，C项错误；T和02、H20完全反应转化为W,即化 学方程式：4N0+302+2H20一4HN03,故N0与02的物质的量之比为4：3，D项正确。 7.答案B 命题透析本题以N为素材，考查阿伏加德罗常数的相关计算，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观 探析的核心素养。 思路点拨没有指明状态，不能确定11.2LC02和C0混合气体的分子总数，A项错误；8.5gNH3为0.5mol, 故原子有4×0.5mol=2mol,则原子总数为2N,B项正确；14.2gCl2为0.2mol,与足量Na0H溶液反应，转移 的电子数为0.2N,C项错误；标准状况下，S03不是气体，D项错误。 8.答案C 命题透析本题以实验操作和方法为素材，考查实验现象的推断，意在考查分析与推测、探究与创新能力，科学 探究与创新意识的核心素养。 思路点拨A1(OH)3溶解于强碱，不能溶解在弱碱中，故向A1C3溶液中滴加浓氨水至过量只生成白色沉淀，A 项错误；乙烯被氧化后溶液不分层，B项错误；向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，生成的Cu(OH)2溶解在氨水 中，生成[Cu(NH3)4]2+,该配合物离子为深蓝色，C项正确；蔗糖水解液没有调至碱性，无法形成银镜，D项 错误。 9~14小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项， 多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得 0分。 9.答案A 命题透析本题以配合物为素材，考查配合物结构与性质，意在考查归纳与论证能力，宏观辨识与微观探析、证 据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨物质X存在阳离子和阴离子，则其晶体中含有离子键，C1O,中含有共价键，阳离子的Ru2+与N形 成配位键，A项正确；该阳离子中含有的配位原子为6个N原子，配体为3个 则配体数为3，B项错误； CIO,中C1为sp3杂化，空间构型为正四面体形，C项错误；由图中结构可知，阳离子中的6个N形成八面体结 构，故六个碳氮六元环不能共平面，D项错误。 10.答案BC 命题透析本题以利用黄铁矿制备NHS0,的流程为情境，考查含S、Fe等物质的转化，意在考查探究与创新 能力，科学探究与创新意识的核心素养。 -2 思路点拨由黄铁矿组成可知，经过焙烧后，e元素转化为e,03,Cu元素转化为Cu0,另外还有Si02,故“烧 渣”中含2种以上氧化物，A项错误；“吸收”时反应的化学方程式为2S02+H20+Na2C03一2NaHS03+ CO2,B项正确；NaHS03易溶于水，难溶于醇，故“洗涤”时可以采用无水乙醇，C项正确；空气中的O2会使“湿 润”的NHSO3部分发生氧化，故不能采用流动的空气干燥，可以采用惰性气体，如N2,D项错误。 11.答案AB 命题透析本题以电池材料为素材，考查物质结构，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、证据推 理与模型认知的核心素养。 思路点拨基态Li原子的核外电子排布式为1s22s,运动状态有3种，A项正确；N、0为同周期相邻元素，N 的2p能级有3个电子，失去1个电子需要的能量比2p能级为4个电子的0大，故第一电离能：N>0,而0、S 同主族，故第一电离能：0>S,B项正确：反应①②③中不存在非极性键的断裂与形成，C项错误；Ⅲ中N有一 个孤电子对，故为极性分子，D项错误。 12.答案CD 命题透析本题以陌生有机物为素材，考查有机物结构与性质，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探 析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨苯环碳原子为不饱和碳原子，能发生加成反应；醛基能被氧化，A项正确；含醛基，加热条件下能与 新制Cu(OH)2反应生成Cu20,B项正确；该化合物不含手性碳原子，C项错误；当n=1时，该有机物分子完全 水解的产物有2种，D项错误。 13.答案C 命题透析本题以环境保护为情境，考查电化学知识，意在考查理解与辨析、分析与推测能力，证据推理与模 型认知、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨接通电源甲时，惰性电极1因通入空气，故该电极反应为02在水中还原生成OHˉ，则惰性电极 1为阴极，A项正确；接通电源乙，惰性电极2为H20生成02，为阳极，电极反应式为2H20-4e一02↑+ 4H,若交换膜b为Na+交换膜，则Na+穿过交换膜b进人Ⅱ室，故Ⅲ室中氢离子浓度增大，pH降低，B项正 确；由上述分析可知，接通电源甲时，辅助电极为阳极，释放Na,电极反应：NaMO2-ne一Na1-nMO2+ nNa,C项错误，D项正确。 14.答案CD 命题透析本题以部分电解质的电离常数或溶度积为情境，考查溶液中的离子行为，意在考查归纳与论证能 力，变化观念与平衡思想的核心素养。 c2(HS03) 思路点拨SO号+H2S032HS03的平衡常数K= c(HS0)·c(HSO3)·c(H*) c(S03)·c(H2S03)c(H+)·c(S03)·c(H2S03) H,s0}=2.0×10,A项错误：k2(L,S0,)c(s0)(H ,常温下K2(H,S03)不变，而随着Na2S0, K2(H2S03) c(HSO) 溶液吸收S0,溶液中的c(H')逐渐增大，(S0)也逐渐增大，B项错误；由NaHS0,溶液中的质子守恒可 c(S03-) 3 知：c(H+)+c(H,S03)=c(0H)+c(S03-),C项正确；S03(ag)+CaC03(s)=C0}-(aq)+CaS03(s)的 高数}-：号}-8-局D项正瑞 15.答案（1)空气流速太快，碱熔时热量散失大，导致能量损失或碱熔速率变慢（合理即可，2分）提高浸取反 应速率（合理即可，1分） (2)2MnW0,+4Na0H+0,商2Na,W0,+2Mn0,+2H,0(2分)Mn0,(1分) (3)8(2分) (4)w0,+3H,商温W+3H,0(2分) 命题透析本题以制备金属钨的工艺流程为情境，考查化学反应速率、氧化还原反应、铁及其化合物的转化、 化学实验等，意在考查分析与推测、探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨（1)因为“碱熔”需加热，若通入的空气流速太快，碱熔时热量被带出，导致能量损失或碱熔速率变 慢。“浸取”时，需采用温度稍高的温水，其目的是提高浸取反应速率。 (2)由“碱熔”时通入空气可知，MnwO,发生反应的化学方程式是2MnWO,+4Na0H+0,高温2Na,WO,+ 2Mn02+2H20;Mn元素转化为Mn02,常温下不溶于稀盐酸，故“滤渣b”是MnO2。 (3)因前面工艺为“碱熔”，故“浸取”液pH较高，后续2个调pH先大后小，由“已知”信息可知，“调pH①”约 为8，滤渣a为H2Si03;“调pH②”约为5，析出H2W04。 (4)用H,高温还原W0,的化学方程式为W0,+3H,高温W+3H,0。 16.答案(1)①AC(2分) ②0.94(2分) (2)-1530(2分) (3)>(1分)ⅲ(1分) (4)品或0.325(2分) 命题透析本题以氨为素材，考查反应热与盖斯定律、反应速率、平衡常数等，意在考查归纳与论证能力，变化 观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨（1)①合成氨反应是反应前后气体分子数减少的放热反应，通过增大压强、降低温度、增大N2的 浓度等措施能提高H2的平衡转化率。②0~l0min内用H2分压变化表示该反应的平均反应速率v(H2)= (22.5MPa-13.1MPa)/10min=0.94MPa·min-'。 (2)由盖斯定律可知，反应I=3×反应Ⅱ-2×反应Ⅲ，则△H1=3△H2-2△H3=-1530kJ·mol-1。 (3)由图中反应物和生成物的相对能量对比可知，反应1为吸热反应，其△H>0;生成TS7的基元反应活化能 (3.07eV)最大，为该反应机理的决速步骤，包含在反应ⅲ中。 (4)平衡时，C,H.(g)的转化率为50%，则转化的C3H(g)为2mol×50%=1mol,生成物C3H3N(g)的选择性 为80%，则生成的C3HN(g)为1mol×80%=0.8mol,C3H40(g)为0.2mol。应用“三段式”计算： 一4 C.Ho()+N(g)+.(g)H.N(g)+3HO(g) 始态/mol 2 2 0 0 转化/mol 0.8 0.8 1.2 0.8 2.4 平衡/mol 1.2 0.8 C3H6(g）+02(g)C3H40(g)+H20(g) 始态/mol 2 3 0 0 转化/mol 0.2 0.2 0.2 0.2 平衡/mol 1 1.6 0.2 2.6 副反应为反应前后气体分子数不变的反应，气体分压之比等于气体物质的量之比，故副反应的压强平衡常数 k:00:892g-品-05. p(C3H6)·p(02)n(C3H6)·n(02) 17.答案(1)(NH)2C,0,△C,03+N2↑+4H,0↑(2分) (2)A(1分)利用生成的氮气赶走装置中的空气，防止装置中的空气和镁粉反应而干扰实验(2分) (3)吸收空气中的水蒸气，避免Mg或MgN2与水蒸气等反应(2分) (4)将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色（合理即可，2分） (5)两性(1分)2N+C,0,高温2Cr+AL,0,(2分) 命题透析本题以重铬酸铵的分解反应为素材，考查化学实验操作及分析，意在考查探究与创新能力，科学探 究与创新意识的核心素养。 思路点拨（1)根据已知信息可知重铬酸铵分解生成三氧化二铬、氮气和水。 (2)先加热装置A,产生的氮气能赶走装置中的空气，防止装置中的空气和镁粉反应而干扰实验。 (3)装置E可以吸收空气中的水蒸气，避免Mg或MgN2与水蒸气等反应。 (4)氨化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。 (5)根据实验①②现象可知，Cr,03既能与强酸反应，又能与强碱反应且发生非氧化还原反应，由此可知C203 属于两性氧化物。 18.答案(1)苯乙烯(1分) (2) CHCH,Br浓克酸 CH=CHBr+H,0(2分) △ OH (3)醚键、碳溴键（或溴原子）(2分)》 NH (4)2(2分) HO OH或HO 0H(2分，写出1种即可) NH2 02N (5) (2分)取代反应(1分)》 HO OH 5 OH (o)GH,=GH,象花南RCH,cH,oH号CLCH0 H,0 CH,-CH, H0+ 0- 一定条件 0 oH(或CH,=CH, OH OH 化ECH,CH,OH。C2CH,CH0华化CH,CHCH,CH0 H20 02 催化剂 0H)(合理即可，2分) 命题透析本题以药物生产为素材，考查有机推断与合成路线，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探 析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨（1)由A的结构简式可知，其名称为苯乙烯。 (2)对比B、C的结构简式可知，B→C为消去水的反应，反应条件是浓硫酸、加热，据此写出化学方程式。 (3)由D的结构简式可知，其官能团是醚键、碳溴键。 NH2 (4)X为F的同分异构体，结合a、b、c三个条件可知，X为HO H、HO 0H,共2种。 NH 02N NH, (5)对比F、I的结构，由G的分子式可知，其结构简式为 。 G→I的反应类型是取代反应。 HO OH OH H20 02 (6)比照图中C→D、E→F,可设计合成一 OH的路线：CH,=CH,能化剂加热，压CH,CH,OHc公 OH CH2-CH2 H0 CH CHO 0 一定条件 0 OH 19.答案(1)9：10：11(2分) (2)0(2分)3s23p2(2分) (3)化合物甲中的Si周围均为成键电子对，而N周围有1个孤电子对，其对成键电子对的排斥力较大，故键角 ∠CNH<∠OSi0(2分) (4)3(2分) (5)乙、丙分子的极性均很弱，根据相似相溶原理，难溶于极性溶剂水，而易溶于非极性溶剂四氯化碳等有机 溶剂(2分，其他合理答案也给分) (602分) 命题透析本题以几种化合物的结构为情境，考查物质结构与性质，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微 观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)Ar的质子数为18，则3Ar、38Ar、40Ar的中子数分别为18、20、22，故中子数之比为9：10：11。 (2)化合物甲的组成元素有H、C、N、O、S,其中氧元素的电负性最强。基态硅原子的价层电子排布式 为3823p2。