海南省海口市2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题

化学试题参考答案 第 1 页 共 2 页 机密★启用前 海口市 2025 届高三年级调研考试 化学试题参考答案 一、选择题（每小题 2 分，共 16 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A B B D C C D 二、选择题（每小题 4 分，共 24 分） 题号 9 10 11 12 13 14 答案 BC AB A CD A BC 三、非选择题（共 60 分） 15 ．（ 10分） （1）适当提高浸出温度（或使用电动搅拌器、适当提高氢氧化钠的浓度等）（1 分） Na[Al(OH)4] （或 NaAlO2）（2 分） （2）2LiFePO4＋H2SO4＋H2O2 = 2FePO4＋Li2SO4＋2H2O（2分） （3）2.0-3.0（1 分） pH 在 2.0-3.0 时，Fe3+优先与 PO43-结合成 FePO4 沉淀，此时锂以 Li+形式存在， 若继续增大 pH，FePO4 会转化为 Fe(OH)3，Li+转化为 Li3PO4 沉淀。（2 分） （4）沸水（或 90℃热水） （2 分） 16.（ 10 分） （1）𝐾 = c(CH4）c 2 （H2O) c(CO2）c 4（H2） （2 分） （2）低温 （2 分） （3）+ 41.2（2 分） （4）①350℃前反应未达到平衡，升高温度，化学反应速率增大，CO2 的转化率升高 （2 分） ②17.6 %（2 分） 化学试题参考答案 第 1 页 共 2 页 17 ．（ 12分） （1）三颈烧瓶 （2 分） （2）干燥氯气 （2 分） （3）碱石灰（或其他合理答案）（2 分） （4）①6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl（2 分） ②取少量固体粉末于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊 试纸，若试纸变蓝色，则盐中的阳离子为 NH4+（2 分） ③步骤②结束后三颈烧瓶中存在过量的氯气与氯化氢，二者均可与通入的氨气发生反应 生成 NH4Cl，使生成 NH4Cl 的质量明显大于理论值。（2 分） 18.（14 分） （1）硝基、氨基（2 分） （2）取代反应（1 分） （3）可以消耗产物 HBr，使反应正向进行。（2 分） （4）<（1 分） （5） （2 分） （6） （2 分） （7）（4 分） 19.（14 分） （1）p（1 分） （2）sp3 （1 分） 共价键、范德华力（2 分） （3）O 的电负性大于 S，乙醇的极性大于乙硫醇；乙醇与水分子间易形成氢键而乙硫 醇较难。（2 分） （4） 5 （1 分） A（1 分） （5）① 面心（2 分） ② A 3 321092.4 Na  （2 分） ③ 19:39.5（2 分） 机密启用前 海口市2025届高三调研考试 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zr 91 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关物质的名称与化学成分一致的是 A．煤—单质碳 B．水银—单质银 C．纯碱—Na2CO3 D．金刚砂—SiO2 2．下列有关化学用语的表达正确的是 A．sp2杂化轨道示意图： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：  C．HCl的电子式： D．O3分子的球棍模型：   3．下列关于铁元素的认识错误的是 A．能存在于人体的血红蛋白中 B．铁的氧化物都具有致密的结构 C．工业上用热还原法冶炼铁 D．白铁（镀锌铁）镀层破损后铁仍受保护 4．用电催化实现CO2到C2H5OH的反应原理为：6H2 + 2CO2 C2H5OH + 3H2O。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A． 11.2 L H2中含分子的数目为0.5NA B． 22 g CO2含共用电子对数目为2NA C．生成1 mol C2H5OH转移电子的数目为8NA D．18 g H2O所含的电子数目为8NA 5．物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途的对应关系错误的是 性质 用途 A Cu2+可使蛋白质变性 胆矾用于配制波尔多液作杀菌剂 B ClO2具有强氧化性 ClO2可用作水的消毒剂 C BaSO4对X射线透过率低且难溶于酸 BaSO4作钡餐造影剂 D Ti-Fe合金硬度大 该合金用于储氢 6．下列实验仪器的选择和使用，错误的是 A B C D 仪器 使用方法 使用前需将电极插入已知pH值的标准缓冲液中校准 既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液 配制前需用已知浓度的标准溶液润洗2-3次 进行萃取实验时，振荡后需要放气 7．科学实验研究表明，有些物质虽然分子式相同，但具有不同的空间结构，而且稳定性也不同。下列说法错误的是 A．丁烷：正丁烷比异丁烷稳定 B．环己烷：椅式（ ）比船式（ ）稳定 C．2-丁烯：顺式比反式稳定 D．S8： 比 稳定 8．含S2O2- 8、Fe3+、I-的溶液中发生的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．第二步反应为决速步 B．总反应为吸热反应 C．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的大 D．总反应可表示为： S2O2- 8(aq) + 2I-(aq) = 2SO2- 4(aq) + I2(aq) 2、 选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．配合物Z3[M(XY)6]是常用的化学试剂。X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y同周期，基态X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、M同周期，基态M原子的价电子排布式为3d64s2。配离子[M(XY)6]3-为正八面体结构。下列说法正确的是 A．原子半径：M>Z>X>Y B．基态原子未成对电子数：M>Y>X>Z C．配离子中 σ 键与 π 键之比为1:1 D．配离子中M—X键之间的夹角均为90° 10．DaNB是一种生物碱，具有新颖的多环骨架结构。下列关于 DaNB分子说法错误的是 A．DaNB分子中含有3种官能团 B．DaNB分子中含7个手性碳原子 C．DaNB分子能发生取代反应、加成反应、消去反应等 D．1mol DaNB分子与H2发生加成反应，最多消耗3mol H2 11．下列实验装置能达到实验目的的是 Cl2、HCl 饱和 食盐水 A．除去Cl2中的少量HCl B．验证的漂白性 C．煤的干馏 D．证明C2H2可使溴水褪色 12．近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下图。下列说法正确的是 A．电极a是正极 B．电极b的反应式：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- C．该电池的总离子反应可表示为：H+ + OH- = H2O D．O2的氧化性：酸性条件下强于碱性条件下 13．根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是 实验操作 实验现象 结论 A 将饱和溴水分别滴入苯和稀苯酚溶液中 仅苯酚中产生白色沉淀 证明苯环使羟基活化 B 室温下，分别测定浓度均为0.1 mol/L NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH NaHCO3溶液的pH大 酸性： CH3COOH>H2CO3 C 将适量CoCl2固体溶于水，加入浓盐酸后，再加入少量ZnCl2固体。(已知：[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-呈无色) 溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成粉红色。 配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2- D 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸 仅盛有NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体。 氧化性： NiO(OH)>Fe(OH)3 14. 常温下，在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol/L Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液，再分别用0.4 mol/L盐酸滴定，利用pH 计和压强传感器检测，得到如图曲线。下列说法正确的是 A. Na2CO3溶液或NaHCO3溶液中均有： c(Na+) + c(H+) = c(CO2- 3) + c(HCO- 3) + c(OH-) B. 图中曲线乙和曲线丙表示向NaHCO3溶液中滴 加0.4 mol/L盐酸 C. a点表示的溶液中，溶质成分为： NaCl、Na2CO3 和NaHCO3 D. 在b点发生反应的离子方程式为：CO2- 3 + 2H+ = CO2↑ + H2O 三、非选择题：共5题，共60分。 15.（10分）磷酸铁锂电池正极材料主要包含磷酸铁锂(LiFePO4)、铝箔等战略性资源。从废磷酸铁锂电池正极材料获取电池级Li2CO3和FePO4，某处理流程如下图所示。 已知：①磷酸铁锂在碱液中稳定存在，与酸反应。 ②Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低。 ③25℃，Ksp(Li3PO4)= 2.37×10−4，Ksp(FePO4)= 9.92×10−29。 请回答下列问题： （1）“碱浸”时为加快浸出速率，除粉碎外可进行的措施为 （任写—条即可），滤液主要成分的化学式为 。 （2）“酸浸”中发生的主要反应的化学方程式为 。 （3）“酸浸”时pH对Fe、P沉淀率影响如图1，为使Fe、Li分离，溶液的pH应调节的范围为________。已知：Li- Fe-P-H2O系的电位-pH图如下，呈现了不同pH条件下，锂、铁、磷元素的存在形式，请结合电位-pH图说明“酸浸”时pH不宜过高的原因是 。 （4）“沉锂”及“一系列操作”需控制温度在90℃左右，则洗涤Li2CO3应选用 。 16. （10分）二氧化碳甲烷化反应是有效利用CO2的途径。请回答以下问题： Ⅰ. CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1=－165 kJ·mol−1  Ⅱ. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2 （1）反应Ⅰ平衡常数的表达式为______。 （2）反应Ⅰ自发进行的条件是______。 （3）已知25℃、101kPa条件下，CO、H2燃烧热分别为283 kJ·mol−1 、285.8 kJ·mol−1 ； H2O(l)＝H2O(g) ΔH= + 44 kJ·mol−1 ，则ΔH2= kJ·mol−1  （4）一定催化剂条件下，将CO2和H2按照体积比1:2混合在某密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得相同时间内二氧化碳的转化率、产物的选择性[如CH4的选择性] 随温度的变化如图所示： ①350 ℃以前二氧化碳的转化率升高的原因是______。 ②550 ℃，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态，平衡体系中CH4的体积分数为______。 17．（12分）四氮化四硫(S4N4)室温下为橙黄色固体，其中硫元素化合价为+2，可用NH3与SCl2反应制备。某同学利用如图装置（加热装置已略）先制取SCl2，然后制取S4N4。 已知：SCl2为红棕色液体，沸点：60 ℃，易水解。反应步骤是：①反应时先向C中通入足量氯气，使加入的一定质量的硫粉与氯气在50 ℃下反应生成SCl2。②待C中的硫粉全部反应后，关闭B、C之间的止水夹，撤掉装置A、B，更换装置D。③连接制氨气的装置，通入足量氨气，反应制得S4N4。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为 。 （2）B装置的作用为 。 （3）步骤①中，装置D中试剂可选用 。 （4）向制得的SCl2中通入NH3，生成S4N4的同时还生成一种固体单质和一种盐。 ①写出反应的化学方程式 。 ②将产物分离后，检验盐中阳离子的方法是 。 ③若步骤①控制温度得当，不发生其他副反应。经计算所得盐的质量明显大于理论值，请分析可能的原因 。 18.（14分）以A为原料合成镇静药物氯硝西泮的合成路线如下图所示。回答问题： （1）A中官能团名称为 。 （2）B→C的反应类型为 。 （3）C→D合成过程中，加碳酸钠有利于提高D的产率，其原因是 。 （4）A与苯胺的碱性比较：A 苯胺（填“>”或“<”）。 （5）M的同分异构体中，符合下列条件的结构简式是 （任写一种）。 ①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2 （6）E→氯硝西泮的反应分两步进行，先加成后消去。写出消去反应的化学方程式 。 （7）请结合题目中的信息，设计以甲醇、乙醛为原料合成CH3CH2NHCH2CH3的路线（其他无机试剂任选）。 已知： 19. （14分）氧族元素及其化合物具有广泛的用途。回答下列问题： （1）氧族元素位于元素周期表的____区。 （2）SO3的三聚分子(SO3)3常温下为固体，其结构如图，S原子的杂化方式为______。固态(SO3)3解聚成气态SO3，破坏微粒间的作用力为________。 （3）乙硫醇（CH3CH2SH)具有强烈的蒜臭味，常被少量加入煤气中作臭味指示剂。常温下，乙硫醇微溶于水，而乙醇与水以任意比互溶，其原因是________。 （4）SeF4是无色液体，Se的价层电子对数为___对，分子的空间结构是_____（填标号）。 A． B． C． （5）固体电解质ZrO2常用于新能源电池，ZrO2晶体的立方晶胞结构如图。试回答： ①若将晶胞中任意一个Zr4+离子放在晶胞的顶点，则其余3个Zr4+离子将位于晶胞的______。 ②晶胞参数为a pm，晶体的密度为____ g/cm3。（NA代表阿伏加德罗常数的值，用含a、NA的代数式表示） ③为了增强ZrO2的稳定性与导电性，常掺杂少量的稀土Y3+离子占据Zr4+离子的位置，导致晶体中O2-离子缺位，若Zr4+离子的被占据率为5%，则晶体中N(Y3+):N(Zr4+):N(O2-) = 1:_________。 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$