黑龙江省哈尔滨市第一中学校2025-2026学年高三上学期1月期末考试 化学试题

哈尔滨市第一中学校 2025-2026学年度上学期期末考试 高三化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ni-59 Ga-70 As-75 Bi-209 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。） 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是 A. “深地一号”制造钻头所用的金刚石为共价晶体 B. “复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯 C. “望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料 D. 江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中含量最高的元素是铬 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 中子数为16的硫原子： B. 的结构示意图： C. 甲酸甲酯的结构简式： D. 基态B原子的价层电子排布式为 3. 在环保技术中，可用氨气处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的键数目为2.0 B. 每生成，转移的电子数为0.2 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 氨水中，含有的分子数小于0.1 4. 可燃冰的主要成分甲烷水合物的化学式可表示为。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 中元素均位于元素周期表的s区 C. 中碳原子的杂化轨道轮廓图： D. 和的VSEPR模型分别为V形和正四面体形 5. 化学在生活和生产中的应用非常广泛。下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 漂粉精消毒游泳池： B. 硫化亚铁中滴入稀硝酸生成硫化氢气体： C. 海水提溴工艺中用还原： D. 溴乙烷与氢氧化钠的水溶液共热： 6. 化合物 可用于离子检测。W、X、Y、Z、Q为前四周期元素，且原子序数依次增加，W原子的电子只有一种自旋取向，X的简单氢化物水溶液呈碱性，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y 同主族，基态Q原子的M层未成对电子数为4。下列说法正确的是 A. 原子半径： Z>Y>X B. 第一电离能： Y>X>Z C. Y形成的两种常见单质均为非极性分子 D. 化合物中含有离子键、极性键、配位键 7. 科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯，下列说法正确的是 A. 1个龙脑分子中含有3个手性碳原子 B. 1 mol肉桂醛最多能被催化还原 C. 可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质 D. 若用酸性溶液代替碱性溶液，可省去步骤Ⅰ中的反应② 8. 实验是研究化学课题的重要手段。下列实验装置和试剂均能达到相应实验目的的是 A.实验室模拟煤的干馏 B.测定溶液的pH C.从NaCl溶液中获得NaCl晶体 D.证明酸性：碳酸强于苯酚 A. A B. B C. C D. D 9. 聚酯A可用于制造涂料。其制备反应如图所示： 下列说法错误的是 A. 该反应为缩聚反应 B. 上式中 C. 乙二醇能发生取代、消去和氧化反应 D. 顺丁烯二酸酐的分子式为 10. 砷化镓（GaAs）是一种典型的量子点材料，其立方晶胞如图所示，1号原子的坐标为，距离晶胞原点最近的As原子坐标为，晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 最小核间距： B. GaAs晶体的密度为 C. 在该晶胞的坐标处存在As原子 D. 在GaAs晶体中，每个Ga周围距离最近且相等的Ga原子个数为12 11. 我国科学家研制的一种以有机镁盐为电解液的镁二次电池结构如图，已知电极反应生成的可以嵌入晶格。下列说法正确的是 A. 充电时，从晶格中脱嵌 B. 放电时，石墨电极处发生还原反应 C. 充电时，通过阳离子交换膜从左向右移动 D. 放电时，正极反应为 12. 一种从含镍催化剂（主要成分为Ni，还含有少量的FeO、）中回收镍的工艺流程如图所示[已知：] 下列说法错误的是 A. “碱浸”的目的是分离出铝元素 B. 若遗漏“加、调”操作，产品中可能含有 C. “一系列操作”主要是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 焙烧后所得氧化物的化学式为NiO 13. 水样中的溶解氧含量按下列步骤测定： 已知：易被淀粉表面牢固吸附。 下列说法不正确的是 A. 所有步骤中使用的试剂必须要除去溶剂水中的氧气 B. 步骤Ⅰ，须加入少量KI溶液，以确保后续完全反应 C. 步骤Ⅱ，充分搅拌，盖上盖子，在暗处反应，防止光催化空气氧化 D. 步骤Ⅲ，先加入淀粉指示剂，用标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去，则测定结果偏大 14. 三唑水溶液微滴与表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下列叙述不正确的是 A. 三唑在反应循环中起催化作用 B. 反应过程中有非极性键的断裂和形成 C. 总反应为： D. 增大三唑的用量，的平衡转化率增大 15. 常温下，与不同的体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。图2表示与不同的体系反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。 下列说法正确的是 A. 上述体系呈中性时，是 B. 符合的范围： C. 时，溶液中存在和两种沉淀 D. 时可发生反应： 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆（主要含，还含有少量Fe、Cr、Hf等元素）为原料生产金属锆的工艺流程如下： 已知：①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：、、、； ②25℃时，，； ③部分物质沸点如下 物质 沸点/℃ 331 315 1300 700 1150 回答下列问题： （1）为增大酸溶效率，可采取措施为________。（填一条即可） （2）基态Cr原子和Fe原子核外未成对电子数之比为________。如何检验酸溶后溶液中是否存在：________。 （3）“萃取”时，锆元素可与萃取剂反应生成，写出离子方程式：________。 （4）“沉淀”后，“废液”中，则“废液”中________。 （5）“沸腾氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为________。 （6）“还原”的主要目的是________。 17. 用于生产铋盐和作有机反应的催化剂，实验室可用单质铋与氯气反应制备，装置如图所示。 已知：①制备时控制反应温度在450℃左右；沸点为447℃，约430℃时升华； ②易水解，水解产物为BiOCl，BiOCl难溶于水。 回答下列问题： （1）仪器R的名称为________，装置A为氯气的发生装置，写出反应的离子方程式：________（固体药品从和中选择）。 （2）选该制备实验可以选择________（填“装置Ⅰ”“装置Ⅱ”或“装置Ⅲ”）作收集装置，并说明原因：________。 （3）样品纯度测定（杂质不参与反应）。 实验步骤如下： ①准确称取5.00 g样品，加一定量的水充分反应，过滤、洗涤不溶物2~3次，将滤液和洗涤液一并转移到250 mL的容量瓶中配成待测液。样品与水反应的化学方程式为________。 ②以酚酞为指示剂，用的NaOH标准溶液滴定待测液，三次滴定的实验数据如表所示。 滴定次数 待测溶液体积/mL 标准碱溶液体积 滴定前的读数/mL 滴定后的读数/mL 第一次 20.00 0.40 20.41 第二次 20.00 2.10 23.65 第三次 20.00 1.25 21.24 判断滴定达到终点的现象为________，样品的纯度为________%（保留3位有效数字）。 18. 高纯主要用于电子工业、医学研究及临床诊断，同时在工业上也有重要的运用。回答下列问题： 主反应（i） ； 副反应（ii） ； （1）298 K时相关物质的相对能量如图1所示，则________kJ/mol。 （2）反应ii自发进行的温度条件是________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。 （3）在一恒容密闭容器中充入和，同时发生反应i和反应ii。下列叙述正确的是________（填标号）。 A. 当混合气体的平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 B. 升高温度，反应i和ii的平衡常数都增大 C. 达到平衡后，通入Ar，反应i和ii的逆反应速率都不变 D. 体系生成时放出的热量为33.7 kJ （4）在反应器中充入一定量和，在催化剂条件下，同时发生反应i和反应ii。测得在单位时间内的转化率、的选择性与温度的关系如图2所示。分析温度高于500℃，乙烯的选择性降低，二氧化碳的转化率增大，其原因是________。 （5）在一密闭容器中充入和，同时发生反应i和反应ii。在0.1 MPa、1.0 MPa、10 MPa下测得的平衡转化率与温度的关系如图3所示。 ①代表的压强为________MPa。 ②W点时，乙烯为b mol。对应条件下，反应i的平衡常数________（列出代数式即可）。提示：用分压计算的平衡常数为，分压总压物质的量分数。 （6）以石墨为电极，以KOH溶液为电解质溶液，电解可以制备乙烯。写出阴极上的电极反应式：________。 19. 尼卡地平是一种适用于原发性高血压的降压药，一种合成路线如图： 请回答下列问题： （1）A的名称是________；C中含氧官能团是________（填名称）。 （2）C中杂化的碳原子与杂化的碳原子个数比为________。 （3）若中分两步，第一步是发生加成反应，则第二步反应类型是________。 （4）写出F→尼卡地平的化学方程式：________，由F合成尼卡地平过程中，若加入吡啶（），能提高产品产率，其主要原因是________。 （5）在C的同分异构体中，同时具有下列条件的结构简式为________（任写一种）。 ①含3种官能团 ②能与反应 ③1 mol有机物发生银镜反应能生成2 mol Ag ④核磁共振氢谱有四组峰且峰的面积之比为 （6）以苯甲醇、为原料合成，设计合成路线如下（部分条件省略）。其中，甲、乙的结构简式分别为________、________。 哈尔滨市第一中学校 2025-2026学年度上学期期末考试 高三化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ni-59 Ga-70 As-75 Bi-209 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 【16题答案】 【答案】（1）将原料粉碎、搅拌、适当增加酸的浓度、适当升温 （2） ①. ②. 取少量酸溶后的溶液于试管中，滴加溶液，不产生蓝色沉淀，则溶液中不存在 （3） （4） （5） （6）把还原为，避免升华时含有杂质 【17题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2） ①. 装置Ⅲ ②. 装置Ⅲ中出气口较粗可以防止阻塞，浓硫酸可以防止水解，氢氧化钠可以吸收尾气 （3） ①. ②. 滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内溶液不再褪色 ③. 78.9 【18题答案】 【答案】（1） （2）低温 （3）AC （4）温度升高，反应i为吸热反应，平衡向正向移动，使二氧化碳的转化率增大；反应ii为放热反应，平衡向逆向移动，使二氧化碳的转化率减小，温度对反应i的影响大于反应ii （5） ①. 0.1 ②. （6） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 酯基、酮羰基 （2） （3）消去反应 （4） ①. ++HCl ②. 吡啶呈碱性，吸收产物HCl，促进反应正向进行 （5） （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $