精品解析：黑龙江省牡丹江市第二高级中学2025-2026学年高三上学期期末化学试题

牡丹江二中2025—2026学年度第一学期高三学年期末试题 化学 考生注意 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Ti；48 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第ⅠA族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 D. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 氯化镁的电子式： C. 甲醛分子的球棍模型： D. 的价层电子对互斥模型： 3. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A. 含有的共价键数目为 B. 完全分解，得到的分子数目为 C. 体积为的溶液中，数目为 D. 和的混合物中含，则混合物中质子数为 5. G是合成抗胆碱作用药物的中间体，结构如图所示。下列关于G的说法中正确的是 A. G中含有三种含氧官能团 B. G中碳原子的杂化类型只有 C. 1molG最多可消耗2molNaOH D. G中有1个手性碳原子 6. 下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A. A B. B C. C D. D 7. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. W与X的化合物为极性分子 B. 第一电离能 C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键 8. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 9. 硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为a pm，下列说法正确的是 A. Zn位于元素周期表的p区 B. Se的核外价层电子排布式为 C. A点原子的坐标为，则B点原子的坐标为 D. Zn与Se之间的最近距离为 10. 一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ有2种官能团 B. Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离 C. 常温下Ⅱ为固态 D. 该反应为缩聚反应 11. 某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是 A. “焙烧”中产生 B. 滤渣的主要成分为 C. 滤液①中元素的主要存在形式为 D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 12. 已知298K，101kPa时，。该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为，关系如图所示。下列说法错误的是 A. T1＞T2 B. T1下反应达到平衡时 C. 使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D. 使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同 13. 科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为： 。下列说法正确的是 A. 充电时电极b是阴极 B. 放电时溶液的减小 C. 放电时溶液的浓度增大 D. 每生成，电极a质量理论上增加 14. 甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. B. 步骤1的反应比步骤2快 C. 步骤2逆向反应的 D. 该过程实现了甲烷的氧化 15. 常温下，向溶液中缓慢滴加，溶液中的、、的物质的量分数[ ]随(浓度的负对数)的变化如图所示。 下列叙述错误的是 A. B. 曲线a表示 C. 时， D. 等浓度的和混合溶液中， 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。) 16. 以含钴废料(成分为、，含少量、、、等杂质)为原料制备的流程如图所示。 已知：①“酸浸”后的滤液中含有、、等 ②氧化性： ③有关数据如表(完全沉淀时金属离子浓度) 沉淀 完全沉淀时的 5.2 2.8 （1）元素钴在周期表中位于___________区，滤渣Ⅰ的主要成分是___________。 （2）提高“酸浸”速率的一种措施为___________。不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是___________。 （3）加入的目的是氧化，则“氧化”步骤的离子方程式为___________。 （4）“调pH”除去和，若溶液中，溶液pH范围应调节为___________。(已知) （5）“一系列操作”含过滤、___________、干燥(填基本操作名称)。 17. 四氯化钛()是最重要的钛卤化物，工业上主要用于制取海绵钛和钛白粉。纯四氯化钛为无色透明、密度较大、不导电的液体，熔点为-25℃，沸点为136℃，有刺激性酸味，极易水解。某实验小组同学以金红石矿粉(主要成分为)为原料制备，原理：所用装置如图所示。 （1）由的性质可以判断，属于___________晶体(填晶体类型)。 （2）仪器a的名称是___________，C装置中的试剂是___________。 （3）从环境保护角度考虑，本实验存在不足，请提出改进措施：___________。 （4）在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生固体，写出在潮湿空气中水解的化学方程式是___________。 （5）测定样品中纯度。取样品，在酸性条件下充分溶解生成，加入适量铝粉将还原为。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成溶液。取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴KSCN溶液，用0.1000 mol·L-1 标准溶液滴定，将转化成，重复操作3次，平均消耗标准溶液。 ①某次滴定前、后盛放标准溶液的滴定管中液面的位置如图：此次滴定消耗的标准溶液是___________mL。 ②判断达到滴定终点的操作和现象是___________。 ③计算该样品中的质量分数：___________。 ④若其他操作都正确，盛装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 18. 丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。 （1）工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为： Ⅰ． Ⅱ． 请写出与加成的热化学方程式___________，反应Ⅰ在___________(低温或高温)下能自发进行。 （2）某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应Ⅰ，一段时间后测得的产率与温度的关系如图所示。 下列说法错误的是___________(填代号) A. 使用催化剂B的最佳温度约为450℃ B. 相同条件下，改变压强不影响的产率 C. 两种催化剂均能降低反应的活化能，但不变 D. P点对应的一定是该温度下的平衡产率 （3） ，在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示。 ①___________。(填“大于”“小于”或“等于”) ②起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，在Q点对应的温度下该反应的平衡常数___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）以稀磷酸为电解质溶液，以石墨为电极，利用太阳能电池将转化为丙烯的工作原理如图所示。电解池中的交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极的电极反应为___________。 19. 甲型流感是由病毒引起的呼吸道传染病，对人类致病性高。奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示： 已知：① （1）写出A的结构简式___________；其中碳原子的杂化方式是___________。 （2）F中含氧官能团名称为___________。 （3）写出B→D的化学方程式为___________。 （4）有关奥司他韦(M)，下列说法错误的是___________。 A. 其官能团种类为5种 B. 它有4个手性碳原子 C. 奥司他韦分子中的六元环，碳原子不在同一个平面上 D. 1 mol奥司他韦最多消耗3 mol NaOH （5）B的同分异构体同时满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)。 a．分子结构中含有；b．能与溶液发生反应产生气体；c．链状结构。 其中核磁共振氢谱峰面积之比为3∶1∶1的物质的所有结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 牡丹江二中2025—2026学年度第一学期高三学年期末试题 化学 考生注意 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Ti；48 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第ⅠA族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 D. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．Xe是稀有气体，位于0族，故A错误； B．Fe2O3为红棕色固体、FeO为黑色固体，赤铁矿呈红棕色，赤铁矿的主要成分是Fe2O3而不是FeO，故B错误； C．金刚石为碳单质，金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，金刚石为共价晶体，故C错误； D．2H与3H的质子数都是1，中子数分别是1、2，都属于氢原子，所以二者互为同位素，故D正确； 故答案选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 氯化镁的电子式： C. 甲醛分子的球棍模型： D. 的价层电子对互斥模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素，A错误； B．氯化镁为离子化合物，电子式为，B错误； C．甲醛（HCHO）分子为平面三角形结构，球棍模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符。甲醛中C原子连接2个H原子和1个O原子，且为平面结构，题中模型符合甲醛分子结构特点，C正确； D．对于，中心C原子的价层电子对数，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平面三角形 ，D错误； 故选C。 3. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确； B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误； C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确； D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A. 含有的共价键数目为 B. 完全分解，得到的分子数目为 C. 体积为的溶液中，数目为 D. 和的混合物中含，则混合物中质子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误； C．，会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中数目小于1NA，C错误； D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确； 故答案为：D。 5. G是合成抗胆碱作用药物的中间体，结构如图所示。下列关于G的说法中正确的是 A. G中含有三种含氧官能团 B. G中碳原子的杂化类型只有 C. 1molG最多可消耗2molNaOH D. G中有1个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式，含氧官能团为酯基、羟基，有两种含氧官能团，A错误； B．形成四个单键的碳原子，其杂化类型为sp3；苯环上的碳原子及形成碳氧双键的碳原子，其杂化类型为sp2，B错误； C．该有机物中能与NaOH反应的官能团是酯基，一个酯基在碱性条件下水解可消耗一个NaOH，则1molG最多可消耗1molNaOH，C错误； D．连有四个各不相同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子，该有机物中只有羟基所连的那个碳原子属于手性碳原子，故G中有1个手性碳原子，D正确； 故选D。 6. 下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A错误； B．的漂白是暂时性，需生成HClO才有漂白性且为永久性，但本身不直接漂白，B错误； C．醋酸铅（重金属盐）和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，C正确； D．铜在常温浓硫酸中表现出惰性，加热才能反应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而溶液可以，D错误； 故选C。 7. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. W与X的化合物为极性分子 B. 第一电离能 C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。 【详解】A．W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B正确； C．Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确； D．该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确； 故答案选A。 8. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误； B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确； D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误； 故选C。 9. 硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为a pm，下列说法正确的是 A. Zn位于元素周期表的p区 B. Se的核外价层电子排布式为 C. A点原子的坐标为，则B点原子的坐标为 D. Zn与Se之间的最近距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn位于第四周期ⅡB族，位于元素周期表的ds区，A错误； B．Se位于第四周期ⅥA族，核外价层电子排布式为，B错误； C．A点原子的坐标为，由硒化锌（ZnSe）的晶胞结构可知，B点原子的坐标为，C错误； D．由晶胞结构可知，Zn与Se之间的最近距离为晶胞体对角线的，为，D正确； 故选D。 10. 一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ有2种官能团 B. Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离 C. 常温下Ⅱ为固态 D. 该反应为缩聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由Ⅰ的结构可知，其含有碳碳双键，酯基，氰基三种官能团，A错误； B．Ⅱ为高分子聚合物，含有酯基和氰基，氰基遇水不会水解，需要再一定条件下才能水解，所以遇水不会溶解，B错误； C．Ⅱ为高分子聚合物，相对分子质量较高，导致熔点较高，常温下为固态，C正确； D．根据Ⅰ转化为Ⅱ的结构分析，双键断开，且没有小分子生成，发生加聚反应，D错误； 故选C。 11. 某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是 A. “焙烧”中产生 B. 滤渣的主要成分为 C. 滤液①中元素的主要存在形式为 D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 【答案】B 【解析】 【分析】焙烧过程中铁转化为四氧化三铁、铬元素被氧化转化为对应钠盐，水浸中四氧化三铁不溶转化为滤渣，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。 【详解】A．铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成四氧化三铁、铬酸钠和二氧化碳，A正确； B．焙烧过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为四氧化三铁，B错误； C．滤液①中元素的化合价是+6价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以Cr 元素主要存在形式为，C正确； D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确； 故选B。 12. 已知298K，101kPa时，。该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为，关系如图所示。下列说法错误的是 A. T1＞T2 B. T1下反应达到平衡时 C. 使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D. 使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡时CO2的浓度T1温度下比T2温度下的大，即T1到T2平衡正向移动，而结合题干方程式可知，该反应正反应是一个放热反应，即降低温度平衡才是正向移动，即T1＞T2，A正确； B．T1温度下达到平衡时CO2的浓度为0.25mol/L，即CO2的浓度改变量为：0.40mol/L-0.25mol/L=0.15mol/L，结合变化量之比等于化学计量系数之比可知，T1下反应达到平衡时，B正确； C．在温度均为T1时，使用催化剂1达到平衡所需要的时间比催化剂2更长即催化剂1时的反应速率比催化剂2的更慢，说明使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大，C正确； D．催化剂2和催化剂3分别在不同温度下达到平衡所需要的时间是相同的，但温度不同，反应速率也不同，说明催化剂2和催化剂3的反应历程不相同，才能保证在不同温度下达到相同的平衡时间，D错误； 故答案为：D。 13. 科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为： 。下列说法正确的是 A. 充电时电极b是阴极 B. 放电时溶液的减小 C. 放电时溶液的浓度增大 D. 每生成，电极a质量理论上增加 【答案】C 【解析】 【详解】A．由充电时电极a的反应可知，充电时电极a发生还原反应，所以电极a是阴极，则电极b是阳极，故A错误； B．放电时电极反应和充电时相反，则由放电时电极a的反应为可知，NaCl溶液的pH不变，故B错误； C．放电时负极反应为，正极反应为，反应后Na+和Cl-浓度都增大，则放电时NaCl溶液的浓度增大，故C正确； D．充电时阳极反应为，阴极反应为，由得失电子守恒可知，每生成1molCl2，电极a质量理论上增加23g/mol2mol=46g，故D错误； 答案选C。 14. 甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. B. 步骤1的反应比步骤2快 C. 步骤2逆向反应的 D. 该过程实现了甲烷的氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知，E2=0.70eV-（-0.71eV）=1.41eV，故A正确； B．由能量变化图可知，步骤1的活化能E1=0.70eV，步骤2的活化能E3=-0.49eV-(-0.71eV)=0.22eV，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，故B错误； C．由能量变化图可知，步骤2逆向反应的ΔH=-0.71eV-(-1.00eV)=+0.29eV，故C正确； D．该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，故D正确； 故答案选：B。 15. 常温下，向溶液中缓慢滴加，溶液中的、、的物质的量分数[ ]随(浓度的负对数)的变化如图所示。 下列叙述错误的是 A. B. 曲线a表示 C. 时， D. 等浓度的和混合溶液中， 【答案】A 【解析】 【分析】向氢氧化钠溶液中缓慢滴加草酸溶液，草酸溶液与氢氧化钠溶液先反应生成草酸钠溶液，继续缓慢滴加草酸溶液，溶液中草酸钠逐渐转化为草酸氢钠，则a、b、c三条曲线分别代表草酸根离子、草酸氢根离子、草酸的物质的量分数。 【详解】A．草酸的二级电离常数，由图可知，在m点时，溶液中，溶液，则，所以，A错误； B．由分析可知，曲线a表示草酸根离子随的变化情况，B正确； C．溶液时，溶液，由图可知，溶液中，C正确； D．在等浓度的和混合溶液中，草酸根离子的水解程度小于草酸氢根离子的电离程度，溶液呈酸性，溶液小于7，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。) 16. 以含钴废料(成分为、，含少量、、、等杂质)为原料制备的流程如图所示。 已知：①“酸浸”后的滤液中含有、、等 ②氧化性： ③有关数据如表(完全沉淀时金属离子浓度) 沉淀 完全沉淀时的 5.2 2.8 （1）元素钴在周期表中位于___________区，滤渣Ⅰ的主要成分是___________。 （2）提高“酸浸”速率的一种措施为___________。不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是___________。 （3）加入的目的是氧化，则“氧化”步骤的离子方程式为___________。 （4）“调pH”除去和，若溶液中，溶液pH范围应调节为___________。(已知) （5）“一系列操作”含过滤、___________、干燥(填基本操作名称)。 【答案】（1） ①. d ②. 、 （2） ①. 适当升高温度（或将废料粉碎、适当增大硫酸浓度、搅拌等） ②. 可与发生氧化还原反应生成有毒的，污染环境 （3） （4）5.2≤pH<7.9 （5）洗涤 【解析】 【分析】以含钴废料（主要成分为、，含少量、、、等杂质）为原料制备的流程如下：首先进行酸浸，加入硫酸和，将还原为，同时、、、与硫酸反应生成对应盐，不溶，与生成微溶的，形成滤渣Ⅰ；接着进行氧化，加入溶液将氧化为，便于后续沉淀除去；然后调pH，加入、氨水调节溶液pH，使、完全沉淀为氢氧化物，形成滤渣Ⅱ，过滤后得到含的滤液；再进行沉钴，加入溶液使转化为沉淀；最后经过滤、洗涤、干燥得到产品。 【小问1详解】 钴（）的原子序数为27，核外电子排布为，属于d区元素；酸浸时，不与硫酸反应，同时与结合生成微溶的，因此滤渣Ⅰ的主要成分为、； 【小问2详解】 提高酸浸速率的措施：适当升高温度、将废料粉碎、适当增大硫酸浓度、搅拌；已知氧化性，可与发生氧化还原反应生成，是有毒气体，会污染环境，因此不能用浓盐酸代替硫酸； 【小问3详解】 在酸性条件下将氧化为，被还原为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式为：； 【小问4详解】 调pH的要求是、完全沉淀，同时不沉淀。由表格可知，完全沉淀的pH为5.2，因此pH≥5.2才能保证、完全除去； 开始沉淀的pH：已知，，代入得，则，则，因此pH<7.9才能避免沉淀。综上，溶液pH范围应调节为5.2≤pH<7.9； 【小问5详解】 沉钴后得到沉淀，过滤后需洗涤，再干燥得到产品，因此该操作是洗涤。 17. 四氯化钛()是最重要的钛卤化物，工业上主要用于制取海绵钛和钛白粉。纯四氯化钛为无色透明、密度较大、不导电的液体，熔点为-25℃，沸点为136℃，有刺激性酸味，极易水解。某实验小组同学以金红石矿粉(主要成分为)为原料制备，原理：所用装置如图所示。 （1）由的性质可以判断，属于___________晶体(填晶体类型)。 （2）仪器a的名称是___________，C装置中的试剂是___________。 （3）从环境保护角度考虑，本实验存在不足，请提出改进措施：___________。 （4）在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生固体，写出在潮湿空气中水解的化学方程式是___________。 （5）测定样品中纯度。取样品，在酸性条件下充分溶解生成，加入适量铝粉将还原为。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成溶液。取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴KSCN溶液，用0.1000 mol·L-1 标准溶液滴定，将转化成，重复操作3次，平均消耗标准溶液。 ①某次滴定前、后盛放标准溶液的滴定管中液面的位置如图：此次滴定消耗的标准溶液是___________mL。 ②判断达到滴定终点的操作和现象是___________。 ③计算该样品中的质量分数：___________。 ④若其他操作都正确，盛装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）分子 （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 浓硫酸 （3）在装置F后连接一个点燃的酒精灯(或用气球收集尾气)，将CO燃烧成无毒的CO2 （4）TiCl4+2H2O =TiO2↓+4HCl↑ （5） ①. 22.00 ②. 滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色 ③. 99.20% ④. 偏高 【解析】 【分析】由实验装置图可知，在恒压滴液漏斗滴入浓盐酸，加入MnO2中加热后制得Cl2，经过装置B为除去Cl2中的HCl，B装入饱和食盐水，装置C为干燥Cl2，则装置C中装入浓硫酸，装置D为发生装置，反应原理为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，装置E为收集TiCl4的装置，F的作用是吸收多余的Cl2，同时防止空气中的水分进入装置E，据此分析解题。 【小问1详解】 TiCl4是无色透明、密度较大、不导电的液体，熔点为-25℃，沸点为136℃，这些性质符合分子晶体的特征。 【小问2详解】 仪器a的名称是恒压滴液漏斗，装置A用于制备氯气，气体中会混有水蒸气。因为TiCl4极易水解，所以进入装置D的氯气必须是干燥的。因此，C装置中的试剂是浓硫酸，用于干燥氯气。 【小问3详解】 反应生成的CO是有毒气体，会污染空气，实验缺少CO的处理装置，改进措施：在装置F后连接一个点燃的酒精灯(或用气球收集尾气)，将CO燃烧成无毒的CO2。 【小问4详解】 TiCl4在潮湿空气中水解生成TiO2、HCl，化学方程式为：TiCl4+2H2O =TiO2↓+4HCl↑。 【小问5详解】 ①滴定前读数为0.80mL，滴定后读数为22.80mL，故消耗的标准溶液体积为22.00mL； ②滴定原理是用Fe3+滴定Ti3+，KSCN作为指示剂。当滴入的Fe3+将所有的Ti3+氧化后，过量的Fe3+会与溶液中的SCN-结合生成血红色的Fe(SCN)3络合物，判断达到滴定终点的操作和现象是：滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色； ③反应关系：TiO2～TiO2+～Ti3+～Fe3+，即n(TiO2 ) = n[NH4Fe(SO4)2]，25.00 mL溶液中：，250 mL溶液中：n(TiO2 ) = 0.002480mol×= 0.02480 mol；TiO2 摩尔质量为80 g/mol，故；质量分数=×100%=99.20%； ④盛装NH4Fe(SO4)2标准溶液的滴定管如果没有用标准溶液润洗，管壁内残留的蒸馏水会稀释标准溶液，导致其浓度偏低。为了滴定相同量的Ti3+，需要消耗更多体积的、被稀释后的标准溶液，V(标准液)偏大，会导致计算出的n(TiO2)偏大，最终使得测得的结果偏高。 18. 丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。 （1）工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为： Ⅰ． Ⅱ． 请写出与加成的热化学方程式___________，反应Ⅰ在___________(低温或高温)下能自发进行。 （2）某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应Ⅰ，一段时间后测得的产率与温度的关系如图所示。 下列说法错误的是___________(填代号) A. 使用催化剂B的最佳温度约为450℃ B. 相同条件下，改变压强不影响的产率 C. 两种催化剂均能降低反应的活化能，但不变 D. P点对应的一定是该温度下的平衡产率 （3） ，在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示。 ①___________。(填“大于”“小于”或“等于”) ②起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，在Q点对应的温度下该反应的平衡常数___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）以稀磷酸为电解质溶液，以石墨为电极，利用太阳能电池将转化为丙烯的工作原理如图所示。电解池中的交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极的电极反应为___________。 【答案】（1） ①. CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH3CHClCH2Cl(g) ΔH=-32kJ/mol ②. 低温 （2）BD （3） ①. ＞ ②. 0.025 （4） ①. 阳 ②. 【解析】 【小问1详解】 目标反应为：CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)，可由反应Ⅰ-反应Ⅱ得到，该反应的ΔH=ΔH1-ΔH2=-134kJ/mol-(-102kJ/mol)=-32kJ/mol，所以该反应热化学方程式为：+HCl(g)CH3CHClCH2Cl(g) ΔH=-32kJ/mol；反应Ⅰ的ΔH1＜0，且反应后气体分子数减少，，ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应能自发进行，故该反应在低温下能自发进行。 【小问2详解】 A．由图可知，催化剂在左右产率最高，说明此温度是催化剂的最佳温度，A正确； B．反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，改变压强会使平衡移动，从而影响的产率，B错误； C．催化剂能降低反应的活化能，但不改变反应的焓变，C正确； D．图中曲线是反应“一段时间后”的产率，点的产率小于B点，说明p点不是平衡产率，D错误； 故选BD。 【小问3详解】 ①此反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，丙烷的物质的量分数减小，丙烯的物质的量分数增大，由图知，a、d曲线平衡时物质的量分数随温度升高而减小，所以a、d曲线代表丙烷；温度一定时，压强增大，平衡逆向移动，平衡时反应物丙烷物质的量分数增大，所以； ②Q点时，丙烷（）的物质的量分数为，由于反应中和的物质的量之比为，因此和的物质的量分数均为，已知总压强，可得：，，，平衡常数 。 【小问4详解】 X电极处CO2转化为C3H6(C的化合价从+4降低到-2)，发生还原反应，故X为阴极；Y电极处生成O2，发生氧化反应，故Y为阳极。电解质是稀磷酸(H3PO4)，阳极反应(如)会产生H+；阴极还原CO2需要H+参与，因此H+需从阳极通过交换膜迁移到阴极。允许阳离子(H+)通过的是阳离子交换膜，阴极中CO2被还原为C3H6，电极反应式为：。 19. 甲型流感是由病毒引起的呼吸道传染病，对人类致病性高。奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示： 已知：① （1）写出A的结构简式___________；其中碳原子的杂化方式是___________。 （2）F中含氧官能团名称为___________。 （3）写出B→D的化学方程式为___________。 （4）有关奥司他韦(M)，下列说法错误的是___________。 A. 其官能团种类为5种 B. 它有4个手性碳原子 C. 奥司他韦分子中的六元环，碳原子不在同一个平面上 D. 1 mol奥司他韦最多消耗3 mol NaOH （5）B的同分异构体同时满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)。 a．分子结构中含有；b．能与溶液发生反应产生气体；c．链状结构。 其中核磁共振氢谱峰面积之比为3∶1∶1的物质的所有结构简式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）酰胺基 （3） （4）BD （5） ①. 8 ②. 或 【解析】 【分析】A与反应生成B，发生了酯化反应，则A的结构为，结合B和D的结构和已知①知C的结构简式为（），B与C发生加成生成D，D发生取代反应生成E，E与I2先加成再消去反应生成F，F发生取代反应生成G，G消去生成H，H经过一系列反应生成M，据此分析。 【小问1详解】 根据分析可知，A的结构简式，名称是丙烯酸；三个碳均连接双键，价层电子对数均为3，因此杂化方式为杂化； 【小问2详解】 由F的结构可知，含氧官能团的名称为酰胺基； 【小问3详解】 由分析可知，C的结构简式，B→D的化学方程式为：； 【小问4详解】 A．M中含有酰胺基、氨基、醚键、酯基、碳碳双键，A正确； B．碳原子上连接4个不同的基团具有手性，M分子中含有3个手性碳：，B错误； C．六元环中含有4个饱和碳原子、1个碳碳双键，只有碳碳双键是平面形，饱和碳原子是四面体形，则六元环中碳原子不在同一个平面上，C正确； D．1 mol M分子中含1 mol酰胺基，消耗1 mol NaOH，1 mol酯基消耗1 mol NaOH，一共2 mol，D错误； 【小问5详解】 由b得同分异构体中含有羧基，由a得，含有基团，再结合c得，母体为丙烯，取代基为羧基和-CF3，即找出丙烯的不同两种取代基的同分异构体，羧基位于链端：、、，一共有8种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为3∶1∶1的物质的所有结构简式为或  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $