精品解析：黑龙江省哈尔滨市第三中学2025-2026学年高三上学期期末考试化学试题

哈三中2025-2026学年度上学期 高三学年期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料是人类赖以生存和发展物质基础。下列材料属于金属材料的是 A. 砷化镓半导体材料——天舟八号货运飞船太阳能电池组中的核心材料 B. 高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 C. 超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D. 超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 2. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 含硝酸银的废液，可使Ag+沉淀，再将沉淀物分离作废渣处理 B. 焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 用电子式表示CsCl的形成过程： B. OF2分子VSEPR模型为 C. 用电子云轮廓图表示键的形成： D. Mn2+的价电子轨道表示式： 4. 下列对实验产生的废液中大量存在的粒子组描述正确的是 选项 实验 粒子组 A 浓氨水与碱石灰制 、、、 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 悬浊液中加入浓溶液变澄清： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C. 溶液滴入溶液中： D. 加入水中： 6. 实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 产生，理论消耗的物质的量为0.25mol B. “反应1”中，每消耗，在25℃，101kPa下得到 C “反应2”中，每生成0.1molNO，消耗0.12mol D. 在密闭容器中进行“反应3”，0.1molNO充分反应后体系中有个 7. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. Y分子中键和键的数目比为3:1 B. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 C. Z不能使的溶液褪色 D. 1molX最多能和发生加成反应 8. 华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. X单质与反应生成的化合物种类相比于X的其它同族金属元素更少 C. 与NaCl溶液反应制备 D. 键角： 9. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Cu和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和：①浓 ②和，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： C 检验溴乙烷的消去反应 将溴乙烷和浓硫酸共热产生的气体通入酸性溶液 溶液紫红色褪去 溴乙烷发生了消去反应 D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 10. 具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 B. 实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 C. 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 D. 冷却剂的作用是冷凝，便于收集 11. 某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数，。已知该含钙化合物的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值是。下列说法正确的是 A. 该含钙化合物的化学式是 B. 同周期第一电离能处在和之间的元素有2种 C. 晶体密度的计算式为 D. 图乙中和的间距为 12. 2025年诺贝尔化学奖授予三位从事金属有机框架(MOFs)研究的科学家。由和构成的MOF-5是早期最著名的MOFs之一，开创了高比表面积材料的新纪元MOF-5晶体内部的空腔可加压吸附等小分子，再温和减压脱附。 下列说法不正确的是 A. 苯环上一氯代物只有一种 B. 中O的杂化方式是 C. 若要增强MOF-5与之间的吸附作用，可在配体上引入、和 D. 也可用于构成MOFs有机框架 13. Zn的化学性质和Al相似。我国福州大学和清华大学学者研制组装的乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，工作原理如图所示，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效。下列说法错误的是 A. 放电时，正极的电极反应式： B. 充电时，通过离子交换膜由右侧移向左侧 C. 放电时，每生成1molZn的同时消耗0.5mol乙醇 D. 充放电一段时间后，储液罐甲的液流体系中主要物质为 14. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV B. 反应ⅲ在高温条件下自发 C. 改用更高效的催化剂，提高的平衡转化率 D. 总反应的决速步包含在反应ⅲ中 15. 室温下，将0.1molAgCl置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，曲线如图，和的平衡常数分别为和，的水解常数。下列说法错误的是 A. II为的变化曲线 B. C点： C A点： D. 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。实验室用如图所示装置(夹持仪器等已略去)制备KClO溶液，并通过KClO溶液与溶液的反应制备高效水处理剂。 已知：部分性质如下：①可溶于水；②、等会加快高铁酸钾分解； ③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）试剂X为_______。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （4）在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到饱和KClO溶液中即可制取。该操作不可将饱和KClO溶液滴加到饱和溶液中，原因为_______。 （5）产品纯度的测定 过量亚铬酸盐与高铁酸钾反应，再利用硫酸亚铁铵溶液进行滴定。反应方程式如下： 操作过程：称取样品配成250mL的溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加过量亚铬酸盐，酸化后，用硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。 ①硫酸亚铁铵标准溶液应装在_______滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。 ②计算样品中的质量分数为_______。 ③下列操作可能导致测定结果偏低的是_______。 A.移液管未润洗，直接用于移取待测溶液 B.滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数 C.锥形瓶中还有残留的蒸馏水 D.滴定管在滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 17. 铋的化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图： 已知： I、铋不溶于水，不溶于非氧化性酸，如盐酸。 II、常温下，部分难溶物的溶度积常数如表。 难溶物 (不溶于氨水) III、易水解，难溶于冷水。 （1）已知“滤渣1”中含有S单质和_______(填化学式)。 （2）“氧化浸取”时反应的离子方程式为_______。 （3）“调pH”时要使完全沉淀(当离子浓度小于或等于时，视为完全沉淀)，溶液pH最小为_______。(取整数，已知：) （4）进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的和_______的固体混合物，为检验是否洗涤干净，可选择的试剂为_______(填标号)。 A.KSCN溶液　　　B.溶液　　　C.溶液 （5）“转化”时，生成的离子方程式为_______。 （6）“转化”后应先冷却后再过滤，原因是_______。 18. 低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重作用。碘甲烷热裂解制低碳烯烃的主要反应有： 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ （1）反应I、Ⅱ、Ⅲ在0.1MPa时的随温度的变化如图1所示。298K下，_______。 （2）针对反应I，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有_______。 A.低温　　B.高温　　C.低压　　D.高压　　E.催化剂 （3）利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题： ①下列有关说法正确的是_______。 A.因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以， B.若随温度的上升而增大，则 C.时，反应Ⅱ达到平衡状态。 D.当温度范围：时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ ②代表的曲线为_______(填“X”或“Y”)。 ③从图2中分析，当体系温度高于600K时，乙烯的物质的量分数随温度变化的原因可能是：_______。 （4）已知图2是在总压为1.0MPa 条件下测得，计算750K时反应Ⅲ逆反应的压强平衡常数_______MPa。 (对于气相反应，用某组分B的平衡压强可代替物质的量浓度，如，为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数) （5）已知750K条件下，存在等式(常数)。保持其它条件不变，图3中表示与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线为_______。 19. 齐拉西酮(Z)是一种常见的非典型抗精神病药物。以下是以苯为起始原料合成齐拉西酮的路线： 已知： （1）齐拉西酮所含的含氧官能团的名称为_______。 （2）反应①所需的试剂与条件是_______。 （3）反应②的反应类型是_______。 （4）反应④中与反应⑧中作用类似，已知反应⑧中转化为NaCl，则反应④中转化为_______。(填结构简式) （5）E的名称为6-氯氧化吲哚，属于氧化吲哚(结构如图所示，数字表示氧化吲哚环上原子的编号顺序)的衍生物。反应⑤还会形成一种E的同类别同分异构体副产物，其名称为_______。 A. 3-氯氧化吲哚 B. 4-氯氧化吲哚 C. 5-氯氧化吲哚 D. 7-氯氧化吲哚 （6）Y可通过与缩合得到。M分子的结构简式为_______。M所有原子共平面，其中以方式杂化的原子有_______。 A.碳原子　　B.氮原子　　C.硫原子　　D.氯原子　　E.氢原子 （7）含有碳碳双键，且分子中含有1个手性碳原子的的同分异构体有_______种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈三中2025-2026学年度上学期 高三学年期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A. 砷化镓半导体材料——天舟八号货运飞船太阳能电池组中的核心材料 B. 高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 C. 超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D. 超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 【答案】B 【解析】 【详解】A．砷化镓（GaAs）是化合物半导体材料，主要成分为镓和砷，属于无机非金属材料范畴，A项不符合题意； B．不锈钢是以铁、铬、镍等金属元素为主的合金，属于典型的金属材料，B项符合题意； C．玄武岩纤维是以天然玄武岩（主要成分为硅酸盐）为原料，经高温熔融拉丝制成，属于无机非金属材料，C项不符合题意； D．玻璃纤维主要成分为二氧化硅、氧化铝等，属于无机非金属材料，D项不符合题意； 故答案选B。 2. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 含硝酸银的废液，可使Ag+沉淀，再将沉淀物分离作废渣处理 B. 焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 【答案】C 【解析】 【详解】A．含硝酸银废液的处理中，使Ag+沉淀(如加入氯化物形成AgCl沉淀)并分离后作为危险废渣处理，符合实验室安全规范，A正确； B．焰色试验可能产生有害气体或烟雾，开启排风设备可保障通风安全，B正确； C．钠在空气中燃烧剧烈，产生高温和飞溅物，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍易造成伤害，安全要求错误，C错误； D．加热实验(如热稳定性比较)需防止长发或宽松衣物接触热源，束发系紧衣物必要防护措施，D正确； 故答案为：C。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 用电子式表示CsCl的形成过程： B. OF2分子的VSEPR模型为 C. 用电子云轮廓图表示键的形成： D. Mn2+的价电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知CsCl是离子化合物，故用电子式表示CsCl的形成过程为：，A错误； B．OF2分子中中心原子O周围的价层电子对数为：2+=2+2=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为：，B正确； C．已知π键是电子云“肩并肩”重叠，图示为“头碰头”重叠，是形成p-pσ键，而用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成为：，C错误； D．已知Mn是25号元素，题干所示是Mn的价电子轨道表示式，则Mn2+的价电子轨道表示式：，D错误； 故答案为：B。 4. 下列对实验产生的废液中大量存在的粒子组描述正确的是 选项 实验 粒子组 A 浓氨水与碱石灰制 、、、 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓氨水与碱石灰反应生成NH3，反应后废液中应含、Na+、OH-，但Ca2+因Ca(OH)2微溶，浓度较低，且NH3挥发导致含减少，A错误； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，强酸性条件下会进一步转化为SO2，废液中应含H+、Na+、，但不存在，B错误； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，废液中剩余H+、Cl⁻，并生成K+、Mn2+，C正确； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，Fe3+作为催化剂未反应，废液中应含Fe3+而非Fe2+，D错误； 故选C。 5. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 悬浊液中加入浓溶液变澄清： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C. 溶液滴入溶液中： D. 加入水中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．悬浊液中加入浓溶液变澄清的原因：水解产生的与沉淀溶解平衡产生的反应，促使沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式书写正确，A正确； B．铅酸蓄电池充电时，阳极发生氧化反应，是被氧化为的过程，正确电极方程式为，而非转化为的过程，B错误； C．溶液滴入溶液中会生成蓝色沉淀，是检验溶液中的常用试剂，离子方程式书写正确，C正确； D．加入水中发生水解反应，化学方程式书写符合四氯化钛水解生成二氧化钛水合沉淀的反应，D正确； 故选B。 6. 实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 产生，理论消耗的物质的量为0.25mol B. “反应1”中，每消耗，在25℃，101kPa下得到 C. “反应2”中，每生成0.1molNO，消耗0.12mol D. 在密闭容器中进行“反应3”，0.1molNO充分反应后体系中有个 【答案】A 【解析】 【分析】反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：，反应2是氨气的催化氧化，方程式为：，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为： ，反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，，以此解题。 【详解】A．由上述反应可得关系式：，即产生，理论消耗的物质的量为，A正确； B．反应1中每消耗，生成，但是、不是标准状况，此时气体摩尔体积不是，则​的体积不是，B错误； C．由化学计量数可知每生成，消耗的物质的量为，而不是，C错误； D．充分反应后生成，但是体系中存在可逆反应，使得部分转化为​，则最终体系中的数目小于，D错误； 故选A。 7. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. Y分子中键和键的数目比为3:1 B. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 C. Z不能使的溶液褪色 D. 1molX最多能和发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Y分子中有6个C-C键、和8个C-H 键，键的数目为2，故键和键数目比为7:1，A错误； B．Z分子中有sp3杂化的碳原子，且该碳原子连接了3个碳原子，故所有碳原子不可能在同一个平面上，B错误； C．Z分子中有碳碳双键，能使Br2的CCl4溶液褪色，C错误； D．X中有一个苯环，一个碳碳双键，两个羰基，所以1mol X最多能和6mol H2发生加成反应，D正确； 故答案选D。 8. 华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. X单质与反应生成的化合物种类相比于X的其它同族金属元素更少 C. 与NaCl溶液反应制备 D. 键角： 【答案】B 【解析】 【分析】X的单质保存在固态石蜡中，短周期金属单质中只有Li（锂）因密度小于煤油需保存在石蜡中，故 X为Li；L与R同族，且原子序数依次递增，结合结构中L形成双键，推测L为O，则R为同族的S；Y能形成4个单键，推断Y为C；Z原子序数介于Y和L之间，推断Z为N；M原子序数介于L和R之间，且只形成1个单键，推断M为F。综上，X、Y、Z、L、M、R对应元素依次为Li、C、N、O、F、S，据此分析解答。 【详解】A．Y的氢化物为烃类，Z的氢化物有、等，未指明是简单气态氢化物，物质未明确，无法比较，A错误；    B．Li与反应仅生成，与Li同族金属为碱金属元素随金属性增强，相应金属单质与反应产物越来越复杂，如Na与反应可生成，B正确；  C．为与NaCl溶液反应实质是与水反应()不能置换出，C错误；    D．为，为，的中心原子O有2对孤电子对和2个键，中心原子O为杂化，的中心原子C没有孤电子对有2个键，故中心原子C为杂化，故键角：，D错误； 故答案选B。 9. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Cu和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和：①浓 ②和，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： C 检验溴乙烷的消去反应 将溴乙烷和浓硫酸共热产生的气体通入酸性溶液 溶液紫红色褪去 溴乙烷发生了消去反应 D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu和浓反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将通入①浓显黄色，②和混合溶液至饱和，蓝色变绿色，说明溶液呈绿色与溶解有关，结论合理，A正确； B．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，说明优先与结合，结论正确，B正确； C．溴乙烷与NaOH溶液共热发生消去反应生成乙烯，与浓硫酸不能发生消去反应，方案设计不合理，C错误； D．温度高的溶液先出现浑浊，说明升温加快反应速率，变量控制合理，D正确； 故选C。 10. 具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 B. 实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 C. 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 D. 冷却剂的作用是冷凝，便于收集 【答案】A 【解析】 【分析】在管式炉加热条件下，石英管内与发生反应，反应后的气体经过冷却剂冷凝，得到； 【详解】A．具有较强的氧化性，具有还原性，若通入气体更换为，则生成的会与发生氧化还原反应，得不到纯净的，A项错误； B．实验过程中应当先通入，排净装置内的空气，再开启管式炉加热，防止生成的被空气中的氧气氧化，B项正确； C．由已知信息可知易水解，所以应当在导气管a处连接干燥管，防止实验装置外的水蒸气进入装置内，使得水解，C项正确； D．熔沸点高，反应生成和氢气，经过冷却剂冷凝处理后使凝固，与氢气分离，得到纯净的，D项正确； 故答案选A。 11. 某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数，。已知该含钙化合物的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值是。下列说法正确的是 A. 该含钙化合物的化学式是 B. 同周期第一电离能处在和之间的元素有2种 C. 晶体密度的计算式为 D. 图乙中和的间距为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构及均摊法，晶胞中Ca的数目为，N的数目为，B的数目为，则该化合物的化学式为，A错误； B．B和N位于第二周期，同周期元素第一电离能从左到右逐步增大。存在两个例外，铍的轨道为全充满稳定结构，失去一个电子需要较高的能量；而B的价电子排布为，其轨道上的电子能量较高且未成对，其第一电离能高于硼；氮的轨道为半充满稳定结构，氧的价电子排布为，轨道存在电子对排斥，失去一个电子后可形成更稳定的半充满结构，因此更易电离‌，其第一电离能高于氧，同周期第一电离能处在和之间的有：，之间的元素有3种，B错误； C．晶胞体积为，密度为：，C正确； D．图乙底面为正方形（边长），Ca在顶点、N在中心，间距为正方形面对角线一半，，D错误； 故选C。 12. 2025年诺贝尔化学奖授予三位从事金属有机框架(MOFs)研究的科学家。由和构成的MOF-5是早期最著名的MOFs之一，开创了高比表面积材料的新纪元MOF-5晶体内部的空腔可加压吸附等小分子，再温和减压脱附。 下列说法不正确的是 A. 苯环上一氯代物只有一种 B. 中O的杂化方式是 C. 若要增强MOF-5与之间的吸附作用，可在配体上引入、和 D. 也可用于构成MOFs有机框架 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构是对苯二甲酸根（苯环对位连接两个羧酸根），苯环上的氢原子呈对称分布（对位取代后，苯环上剩余的氢原子等效），因此其一氯代物只有1 种，A 正确； B．中O原子形成4个键，没有孤电子对，价层电子对数为4+0=4，O原子采取杂化，B正确； C．、可以和之间形成氢键，增强吸附作用，但是疏水基团会减弱与之间的吸附作用，所以引入不合理，C错误； D．中含有多个羧酸根，与结构具有一定的相似性，也能形成MOFs有机框架，D正确； 故答案选C。 13. Zn的化学性质和Al相似。我国福州大学和清华大学学者研制组装的乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，工作原理如图所示，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效。下列说法错误的是 A. 放电时，正极的电极反应式： B. 充电时，通过离子交换膜由右侧移向左侧 C. 放电时，每生成1molZn的同时消耗0.5mol乙醇 D. 充放电一段时间后，储液罐甲的液流体系中主要物质为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，放电时，Zn失去电子生成，则Zn板为负极，电极方程式为：，正极为硝酸根离子被还原为氨气，正极的电极反应式：；充电时，阴极的电极反应式：，阳极的乙醇被氧化为乙酸，电极方程式为：，据此分析。 【详解】A．由分析可知，放电时正极为硝酸根离子被还原为氨气，正极电极反应式：，A正确； B．充电时，移向阳极，故通过离子交换膜由右侧移向左侧，B正确； C．由分析可知，放电时负极消耗Zn，正极产生氨气，充电时阴极生成Zn，阳极消耗乙醇，C错误； D．充放电过程中，生成的氨气和醋酸可以在储液罐甲的液流体系中生成，D正确； 故选C。 14. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV B. 反应ⅲ在高温条件下自发 C. 改用更高效的催化剂，提高的平衡转化率 D. 总反应的决速步包含在反应ⅲ中 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应ⅱ中因脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV与TS5的相对能量差，即3.39eV-0.70eV=2.69eV，A正确； B．反应iii为，反应生成气体，是熵增（）的过程，从能量图可知，该反应的生成物能量高于反应物，为吸热反应（），根据吉布斯自由能判据，高温下项占主导，，反应可自发进行，B正确； C．改用更高效的催化剂，能增大反应速率，但的平衡转化率不变，C错误； D．反应ⅲ由生成经历过渡态TS6、TS7，TS7的活化能为，活化能最大，为总反应的决速步，D正确； 故答案选C。 15. 室温下，将0.1molAgCl置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，曲线如图，和的平衡常数分别为和，的水解常数。下列说法错误的是 A. II为的变化曲线 B. C点： C. A点： D. 【答案】B 【解析】 【分析】pH越小，酸性越强，浓度越大，氨气浓度越小，所以Ⅲ代表，Ⅱ代表，Ⅳ代表，Ⅰ代表，据此解答。 【详解】A．由分析可知，Ⅱ为变化曲线，A正确； B．由分析可知，曲线Ⅳ代表，D点时，C点pH小于D点，因此，B错误； C．根据电荷守恒：，结合物料守恒以及，代入电荷守恒式并化简可得：，由于，因此，C正确； D．是反应的平衡常数：，在D点，，且对应曲线Ⅳ（）的，即，代入得：； 反应的平衡常数：，B点时，此时，因此； 方程式与的加和等于方程式，因此，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。实验室用如图所示装置(夹持仪器等已略去)制备KClO溶液，并通过KClO溶液与溶液的反应制备高效水处理剂。 已知：部分性质如下：①可溶于水；②、等会加快高铁酸钾分解； ③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）试剂X为_______。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （4）在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到饱和KClO溶液中即可制取。该操作不可将饱和KClO溶液滴加到饱和溶液中，原因为_______。 （5）产品纯度的测定 过量亚铬酸盐与高铁酸钾反应，再利用硫酸亚铁铵溶液进行滴定。反应方程式如下： 操作过程：称取样品配成250mL的溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加过量亚铬酸盐，酸化后，用硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。 ①硫酸亚铁铵标准溶液应装在_______滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。 ②计算样品中的质量分数为_______。 ③下列操作可能导致测定结果偏低的是_______。 A.移液管未润洗，直接用于移取待测溶液 B.滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数 C.锥形瓶中还有残留的蒸馏水 D.滴定管在滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）饱和NaCl溶液 （3） （4）生成的K2FeO4会在Fe3+、Fe(OH)3等作用下分解 （5） ①. 酸式 ②. 82.5% ③. AB 【解析】 【分析】KMnO4与浓盐酸混合反应产生Cl2，因浓盐酸具有挥发性，故制取得到的Cl2中含有杂质HCl，通过饱和NaCl溶液除去杂质HCl，再将Cl2通入KOH溶液中发生反应得到KClO，在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到饱和KClO溶液中制取得到K2FeO4。 【小问1详解】 观察可知，仪器a的名称为三颈烧瓶。 【小问2详解】 因浓盐酸具有挥发性，装置A制取得到的Cl2中含有杂质HCl，需通过饱和NaCl溶液除去杂质HCl，所以试剂X为饱和NaCl溶液。 【小问3详解】 装置A中KMnO4与浓盐酸混合反应产生Cl2，反应的化学方程式为。 小问4详解】 由题已知，Fe3+、Fe(OH)3等会加快高铁酸钾分解，若将饱和KClO溶液滴加到饱和溶液中，溶液中Fe3+浓度大，会使生成的K2FeO4迅速分解，所以不可将饱和KClO溶液滴加到饱和溶液中。 【小问5详解】 ① 硫酸亚铁铵标准溶液中的Fe2+水解使溶液显酸性，应装在酸式滴定管中。 ② 由反应方程式、、可推得关系式：，即，n(Fe2+)=0.2500mol/L×0.03L=0.0075mol，则移取的25.00mL溶液中n(K2FeO4)=0.0075mol÷3=0.0025mol，则250mL溶液中n(K2FeO4)=0.0025mol×10=0.025mol，m(K2FeO4)=0.025mol×198g/mol=4.95g，样品中K2FeO4​的质量分数为=0.825×100%=82.5%。 ③A. 移液管未润洗，直接用于移取待测溶液，会使待测溶液浓度减小，导致消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏低，A符合题意。 B. 滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数，读取的标准溶液体积偏小，测定结果偏低，B符合题意。 C. 锥形瓶中有残留的蒸馏水，不影响溶质的物质的量，对测定结果无影响，C不符合题意。 D. 滴定管在滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准溶液体积偏大，测定结果偏高，D不符合题意。 故选AB。 17. 铋的化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图： 已知： I、铋不溶于水，不溶于非氧化性酸，如盐酸。 II、常温下，部分难溶物的溶度积常数如表。 难溶物 (不溶于氨水) III、易水解，难溶于冷水。 （1）已知“滤渣1”中含有S单质和_______(填化学式)。 （2）“氧化浸取”时反应的离子方程式为_______。 （3）“调pH”时要使完全沉淀(当离子浓度小于或等于时，视为完全沉淀)，溶液pH最小为_______。(取整数，已知：) （4）进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的和_______的固体混合物，为检验是否洗涤干净，可选择的试剂为_______(填标号)。 A.KSCN溶液　　　B.溶液　　　C.溶液 （5）“转化”时，生成的离子方程式为_______。 （6）“转化”后应先冷却后再过滤，原因是_______。 【答案】（1） （2） （3）6 （4） ①. ②. B （5） （6）难溶于冷水，冷却后过滤可减少损失 【解析】 【分析】辉铋矿中加入氯化铁和盐酸的混合溶液氧化浸取时，金属硫化物转化为硫和可溶性金属氯化物，二氧化硅与混合溶液不反应，过滤得到含有硫、二氧化硅的滤渣1，得到的滤液中加入铋，将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，过滤得到滤液；调节滤液的pH，将铋离子、铜离子转化为氢氧化铋、氢氧化铜沉淀，过滤得到含有亚铁离子的滤液3和滤渣；向滤渣中加入氨水，将氢氧化铜转化为四氨合铜离子，过滤得到含有四氨合铜离子的滤液4和氢氧化铋沉淀；加入盐酸溶解氢氧化铋沉淀，再加入NaOH、NaClO，将正三价铋氧化为正五价铋，发生反应：，得到产品，由此分析。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣1中含有S单质和； 【小问2详解】 正三价铁离子具有氧化性，将负一价硫氧化为硫单质，正三价铁离子被还原为亚铁离子，结合电子守恒可知，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 由溶度积常数表可知，为避免在调节pH时先于沉淀而难以分离，则“还原”过程把溶液中的还原为；“调pH”时要使完全沉淀，则最大为，已知，代入，得，则，，故溶液pH最小为：6（取整数）； 【小问4详解】 由分析可知：进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的和；由分析可知，沉淀洗涤液中含有亚铁离子，与生成蓝色沉淀，可检验沉淀是否洗涤干净，故选B； 【小问5详解】 由分析可知，“转化”时，生成的离子方程式为； 【小问6详解】 由题干可知难溶于冷水，所以转换后先冷却，冷却后再过滤可减少产品损失。 18. 低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷热裂解制低碳烯烃的主要反应有： 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ （1）反应I、Ⅱ、Ⅲ在0.1MPa时的随温度的变化如图1所示。298K下，_______。 （2）针对反应I，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有_______。 A.低温　　B.高温　　C.低压　　D.高压　　E.催化剂 （3）利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题： ①下列有关说法正确的是_______。 A.因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以， B.若随温度的上升而增大，则 C.时，反应Ⅱ达到平衡状态。 D.当温度范围：时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ ②代表的曲线为_______(填“X”或“Y”)。 ③从图2中分析，当体系温度高于600K时，乙烯的物质的量分数随温度变化的原因可能是：_______。 （4）已知图2是在总压为1.0MPa 条件下测得，计算750K时反应Ⅲ逆反应的压强平衡常数_______MPa。 (对于气相反应，用某组分B的平衡压强可代替物质的量浓度，如，为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数) （5）已知750K条件下，存在等式(常数)。保持其它条件不变，图3中表示与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线为_______。 【答案】（1）+80.24 （2）BC （3） ①. AC ②. X ③. 反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ、Ⅲ放热，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，三者均使C2H4的平衡体积分数增加，且随温度变化明显 （4）0.02 （5）b 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ为分解反应，大多数分解反应为吸热反应，由图1可知，298K时反应I的ΔH1对应纵坐标值为80.24 kJ·mol⁻¹，因此ΔH1=+80.24 kJ·mol⁻¹； 【小问2详解】 反应I的化学方程式为，由图1可知（吸热反应），且反应后气体分子数增加（左侧2mol气体，右侧3mol气体）。根据勒夏特列原理： A选项，低温会使平衡逆向移动，降低转化率； B选项，高温可使吸热反应平衡正向移动，提高碘甲烷转化率； C选项，低压可使气体分子数增加的反应平衡正向移动，提高碘甲烷转化率； D选项，高压会使平衡逆向移动，降低转化率； E选项，催化剂不影响平衡移动，仅改变反应速率； 因此利于提高转化率的条件为BC； 【小问3详解】 A选项，反应Ⅱ和反应Ⅲ均为气体分子数减少的反应。自发反应需满足，若，则必须<0才能保证，因此，，A正确； B选项，由Kirchhoff定律可知随温度变化的趋势由反应的热容变化决定，随温度上升而增大仅说明热容大于0，与本身正负无关，B错误； C选项，对于反应Ⅱ平衡状态时应满足，，即，C正确； D选项，反应Ⅱ的平衡常数表达式为：，反应Ⅲ的平衡常数表达式为：，根据图2可知T=715K时，丁烯和丙烯的摩尔分数相等，且均是乙烯的2倍，但反应Ⅱ生成物的体积比较大，所以反应Ⅱ的平衡常数通常大于反应Ⅲ，D错误。 故答案为AC； 由表格数据可知，反应I为吸热反应，反应Ⅱ、Ⅲ为放热反应，升高温度，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，三者均导致产物物质的量分数增加，故X曲线代表的是，乙烯的物质的量分数随温度变化的原因可能是因为反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ、Ⅲ、放热，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，三者均使的平衡体积分数增加，且随温度变化明显； 【小问4详解】 设750K时平衡总压为，则，，，平衡时总压为1MPa，因此0.02MPa，故答案为0.02； 【小问5详解】 HI仅参与反应I，已知750K下，，代入分压公式得，结合 (常数)得，，由此得出结论仅与温度有关，温度不变时，为定值，与压强无关，即不随压强变化，为一条水平直线，故表示与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线为b曲线。 19. 齐拉西酮(Z)是一种常见的非典型抗精神病药物。以下是以苯为起始原料合成齐拉西酮的路线： 已知： （1）齐拉西酮所含的含氧官能团的名称为_______。 （2）反应①所需的试剂与条件是_______。 （3）反应②的反应类型是_______。 （4）反应④中与反应⑧中作用类似，已知反应⑧中转化为NaCl，则反应④中转化为_______。(填结构简式) （5）E的名称为6-氯氧化吲哚，属于氧化吲哚(结构如图所示，数字表示氧化吲哚环上原子的编号顺序)的衍生物。反应⑤还会形成一种E的同类别同分异构体副产物，其名称为_______。 A. 3-氯氧化吲哚 B. 4-氯氧化吲哚 C. 5-氯氧化吲哚 D. 7-氯氧化吲哚 （6）Y可通过与缩合得到。M分子的结构简式为_______。M所有原子共平面，其中以方式杂化的原子有_______。 A.碳原子　　B.氮原子　　C.硫原子　　D.氯原子　　E.氢原子 （7）含有碳碳双键，且分子中含有1个手性碳原子的的同分异构体有_______种。 【答案】（1）酰胺基 （2）试剂是氯气、条件是氯化铁作催化剂 （3）还原反应 （4） （5）B （6） ①. ②. ABC （7）6种 【解析】 【分析】由有机物的转换关系可知，浓硫酸作用下苯与浓硝酸共热发生硝化反应生成，则A为；与氯气在氯化铁作催化剂条件下发生取代反应生成，则B为；催化剂作用下与氢气发生还原反应生成，则C为；作用下与X发生取代反应生成D，则X为；氯化铝作催化剂条件下D发生取代反应生成E，氯化铝作催化剂条件下E与发生取代反应生成，与硼氢化钠发生还原反应生成，则F为；碳酸钠作用下与Y发生取代反应生成Z，则Y为。 【小问1详解】 由结构简式可知，齐拉西酮所含的含氧官能团为酰胺基，故答案为：酰胺基； 【小问2详解】 由分析可知，反应①为与氯气在氯化铁作催化剂条件下发生取代反应生成，则所需的试剂是氯气、条件是氯化铁作催化剂，故答案为：试剂是氯气、条件是氯化铁作催化剂； 【小问3详解】 由分析可知，反应②为催化剂作用下与氢气发生还原反应生成，故答案为：还原反应； 【小问4详解】 由分析可知，反应④为作用下与发生取代反应生成D和氯化氢，则的作用与反应⑧中碳酸钠作用相同，与反应生成的氯化氢反应生成，使平衡向正反应方向移动，提高D的产率，故答案为：； 【小问5详解】 由结构简式可知，反应⑤生成副产物的结构简式为，由题意可知，的名称为4-氯氧化吲哚，故答案选B； 【小问6详解】 由分析可知，Y为，由与缩合得到，结合MN的分子式可得M为，N为；由Y的结构简式和分子式可知，M的结构简式为，则分子中苯环上的碳原子以及五元杂环（平面结构）的C、N、S为杂化，故答案选ABC； 【小问7详解】 含有碳碳双键，且分子中含有1个手性碳原子的的同分异构体为：（存在顺反异构，2种）、、、、共6种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $