第4章 章末整合提升（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学单元复习讲义以原子结构、元素周期表、元素周期律、化学键为核心构建知识体系，结合元素周期表图示、原子结构示意图、电子式等工具呈现知识脉络，将抽象概念与具体元素（硒、砷）结合，突出结构决定性质的化学观念及知识点内在联系。 讲义亮点在于“真实情境探究”设计，如通过硒（人体必需微量元素）、砷（电子元件材料）的性质分析，设置同位素判断、电子式书写、氢化物稳定性比较等问题，培养基于证据推理的科学思维和解决实际问题的探究能力。基础题夯实概念（如中子数计算），综合题深化理解（如非金属性比较），助力分层教学，教师可据此实施精准复习指导。

1.原子结构 2.元素周期表 3.元素周期律 4.化学键 应用物质结构、元素周期律的相关知识认识陌生元素 　　元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循，其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。右图是元素周期表的一部分。 　　以上诸多元素中，砷和硒是我们生活中经常接触到的元素。 　　硒是人体必需的微量元素。2 000多年前就有富硒莲子酒，除口感清爽外，还能提高机体免疫力，对结肠癌、肝癌等多种癌症具有明显的抑制和防护作用。 　　砷是一种微量元素，在身体当中起到比较重要的作用，主要是刺激造血器官，可以抑制皮肤衰老，提高人体的抵抗能力，减少疾病。当然砷微量元素超标以后，会导致细胞发生病理改变，血管的通透性增加，容易产生出血。 【探究1】　从原子结构和化学键的角度认识硒和砷 1.砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是73As，它的中子数为　　。 提示：40 2.回答下列关于硒的问题： （1）硒存在六种天然核素，所含中子数分别为40、42、43、44、46和48。硒的六种天然核素之间是什么关系？互为同位素。中子数为44的核素如何表示？Se。 （2）已知核内有48个中子的硒元素的一种核素，下列表示该核素的符号正确的是C（填字母）。 ASe　　BSe CSe　　DSe （3）写出H2Se的电子式：H︰︰H，CS2的结构式：SCS。 （4）溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。原子半径大小关系为Se＞Br，硒的化合价为＋1价。 解析：（4）Se与Br为同周期元素，Se在Br的左方，则原子半径大小关系为Se＞Br；在该化合物中，Se与Se、Br共形成2个共价键，溴的化合价为－1价，则硒的化合价为＋1价。 【探究2】　从周期表和周期律的角度认识砷和硒 3.已知砷（As）的原子结构示意图为，根据同主族元素性质的递变规律，下列关于As的描述错误的是D（填字母）。 A.位于第四周期第ⅤA族 B.原子半径：r＞r C.酸性：H3AsO4＜H3PO4 D.稳定性：AsH3＞PH3 解析：砷（As）的原子结构核外有四个电子层，最外层电子数为5，故其位于第四周期第ⅤA族，A正确；同一主族，从上至下，原子半径增大，r＞r，B正确；非金属性：As＜P，故酸性：H3AsO4＜H3PO4，C正确；非金属性：As＜P，故稳定性：AsH3＜PH3，D错误。 4.砷（As）与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是BC（填字母）。 A.沸点：AsH3＜NH3 B.酸性：H3AsO4＜HNO3 C.分解温度：AsH3＜NH3 D.相对分子质量：AsH3＞NH3 解析：元素的非金属性与氢化物的沸点大小无关，A错误；元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则H3AsO4的酸性小于HNO3能说明As元素的非金属性弱于N元素，B正确；元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，则AsH3的分解温度小于NH3能说明As元素的非金属性弱于N元素，C正确；元素的非金属性与氢化物的相对分子质量大小无关，D错误。 5.结合周期表中的信息，回答下列问题。 （1）砷（As）在周期表中的位置是第4周期第ⅤA族。 （2）下列说法正确的是b（填字母）。 a.砷元素的最高化合价为＋4价 b.推测砷有多种氧化物 c.元素N的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性 解析：（2）N和As是第ⅤA族元素，As的性质与N有相似处，N的最高正价为＋5价，As的最高正价为＋5价，a错误；N和As是第ⅤA族元素，As的性质与N有相似处，N能形成NO、NO2、N2O3、N2O4等多种氧化物，据此推测，As能形成As2O3、As2O5等多种氧化物，b正确；非金属性N大于As，则氮的气态氢化物的还原性小于砷的气态氢化物的还原性，c错误。 6.富硒食品指富含元素硒的食品，具有延缓衰老、抗癌、增强免疫力等作用。下列说法错误的是CF（填字母）。 A.硒原子结构示意图为 B.硒元素最高正价与最低负价代数和为4 C.依据元素周期律推测硒化氢的熔、沸点及热稳定性均高于硫化氢 D.硒元素位于金属与非金属分界线附近，推测硒可用作半导体材料 E.微粒半径：r＜r F.Se可以从NaBr溶液中置换出Br2 解析：硒是第ⅥA族元素，最高正价为＋6价，最低负价为－2价，最高正价与最低负价代数和为4，B正确；第ⅥA族元素从上到下非金属性依次减弱，对应简单氢化物的稳定性减弱，熔、沸点依次增高（除O外），则硒化氢的熔、沸点高于硫化氢，但热稳定性低于硫化氢，C错误；硒元素位于第四周期第ⅥA族，处于金属和非金属分界线附近，可用作半导体材料，D正确；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，微粒半径：r＜r，E正确；Se的非金属性弱于溴单质，不可以从NaBr溶液中置换出Br2，F错误。 1 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $