课时分层检测(24) 共价键-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 课时分层检测( …0 基础达标练。… 1.下列物质中，只含非极性共价键的是() A.NaOH B.H2 C.H2O D.NaCl 2.下列各组物质中，都含有共价键，却又都不 属于共价化合物的一组是 () A.Na202 Na2O B.KCIO NaOH C.Br2 HBr D.HF H,O 3.下列关于电子式的书写或相关描述中，正确 的是 A.NaBr的电子式为Na+[Br:] B.H2S的电子式为H+[xSx]2-H中 H C.由NH3的电子式H:N:H可知，每个 氨气中含8个电子 D.用电子式表示HCI的形成过程为HH +:C1:C1:→2HxC1: 4.化学键使得一百多种元素组成了世界的万 物。关于化学键的下列叙述中，正确的是 A.离子化合物中一定含有共价键，共价化合 物中不含离子键 B.共价化合物中可能含离子键，离子化合物 中只含离子键 C.构成单质的分子中一定含有共价键 D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸 引作用外，还存在电子与电子、原子核与 原子核之间的排斥作用 5.下列化合物中，只含共价键的是 A.CH B.KCI C.CaF2 D.NaOH 6.意大利罗马大学的FulvioCa- cace等人获得了极具理论研究 意义的N4气体分子。N4分子 结构模型如图所示，下列说法 正确的是 A.N4分子属于一种新型的化合物 B.N4分子中只含有非极性键 C.1molN4分子所含共价键数为4NA D.N4沸点比P4(白磷)高 1 得分 十四) 共价键 7.下列过程中，共价键被破坏的是 ( ) ①甲烷燃烧②溴蒸气被木炭吸附③酒 精溶于水④HC】气体溶于水⑤碘升华 ⑥NH4C】受热分解⑦氢氧化钠熔化 ⑧Na2SO4溶于水 A.②④⑥ B.④⑤⑥ C.①④⑧ D.①④⑥ 8.下列有关表述正确的是 ( A.HCIO的电子式为H:CI:O: B.CO2的电子式为：O::C::O: C.MgF2的电子式为 Mg2+[:F:]-[:F:] H D.NH4CI的电子式为[H:N:H]+[C] H 9.下列说法正确的是 ( ①离子化合物中一定含离子键，也可能含共 价键 ②共价化合物中可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化 合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价 化合物 ⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键 ⑥多原子分子里的化学键一定是极性键 ⑦有化学键断裂的变化属于化学变化 A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③④ D.③⑤⑦ 10.活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢 剂，如氢化钠、氢化钙等。其中氢化钙的供 氢原理是CaH2+2H2O-Ca(OH)2+ 2H2个，下列分析正确的是 ( A.氢化钙中含共价键，水中含非极性键 B.水分子和氢分子中都存在氢氢非极性共 价键 C.氢氧化钙只存在离子键 D.该反应断裂离子键和共价键，生成离子 键和共价键 班级 姓名 11.为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪： 剂，其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为 周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的 电子层结构相同，且1 mol XY2含有54mol 电子。 (1)该融雪剂的化学式是 ,该物质 中的化学键类型是 ,电子式是 (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电： 子层数的2倍，D与Y相邻 ①D的离子结构示意图是 ②D与E能形成一种结构类似于CO2的三！ 原子分子，且每个原子均达到8一稳定结 构，化学键类型为 (填“离子键” “非极性共价键”或“极性共价键”)。 (3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第 三周期金属性最强的元素，Z的单质在W! 的常见单质中反应时有两种产物，不加热 时生成 ,其化学键类型为 ;加热时生成 ,其化学键类型 为 12.A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周 期主族元素，其中A与Y同主族，X与Z同： 主族，X、B与A均可形成10电子化合物；B: 与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化 合物Y2X2与水反应生成X的单质，所得溶 液可使酚酞溶液变红。 请回答下列问题： (1)元素Z的原子结构示意图为 化合物BA4的电子式为 (2)化合物Y2X2中含有的化学键类型为： (填字母)。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.氢键 (3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是 (填化学式)，其主要原因是 (4)A与X、Z均能形成18电子化合物，则： 这两种化合物发生氧化还原反应的化学方 程式为 …0能力提升练。… 13.(双选)食盐(NaCl)是生活中常用的调味： 品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两： 种物质的说法正确的是 A.炒菜时破坏NaCl中的化学键 B.胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应： 生成的A1Cl3属于共价化合物 164 得分 C.HCI溶于水时会电离出H+和CI-,HC1 属于离子化合物 D.HCI的电子式是H+[:CI:] 4.小芳同学阅读课外资料时，看到有关乙醇 的下列信息： 乙醇的分子式为C2H6O,电子式为 HH H:C C:O:H 乙醇是一种重要的燃料，它在空气中充分 燃烧的化学方程式为CH,0十30，点燃 2C02+3H20… 电子式中碳原子之间的共用电子对被墨迹 覆盖。请你根据所学知识，判断下列有关 叙述错误的是 A.乙醇属于共价化合物 B.乙醇分子中只含极性共价键 C.乙醇分子中极性键与非极性键的个数比 为7：1 D.燃烧时，碳碳键和碳氢键完全断裂 5.(1)请用下列4种物质的序号填空：①O2、 ②NH4NO3、③K2O2、④NH3。其中既有 离子键又有极性键的是 (2)X、Y两种主族元素能形成XY,型化合 物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为 常见元素形成的离子化合物，其电子式为 (3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化 铝的熔点为190℃(2.02×105Pa),但在 180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是 (填“共价化合物”或“离子化合 物”)，可以证明你的判断正确的实验依据 是 (4)现有a~g7种短周期元素，它们在元素 周期表中的位置如下，请据此回答下列 问题： a b c ①元素的原子间反应最容易形成离子键的 是 。(填序号) A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e ②d与g元素形成的分子中所有原子都 (填“满足”或“不满足”)最外层为 8电子结构。课时分层检测（二十三） 1,A「元素的金属性越强，越易形成离子键，A项正确。] 2.B[A项，简单阳离子的电子式为其离子符号：C项，质量数为35 的核素氟应为C]:D项，箭头右侧应为离子化合物的电子式， NaCI的形成过程应为Na+CI:→NaTCI]。] 3.A[A.6和8对应的元素是C和()，都是非金属元素，不能形成 离子键，A入远：B.8和11对应的元素是()和Na,组成物质 NaO,能形成离子键，B不远；C.12和9对应的元素是Mg和F, 组成物质MgF2,能形成离子键，C不远：D.11和17对应的元素是 Na和Cl,组成物质NaCl,能形成离子键，D不远。] 4.B[A项，含离子键的化合物称为离子化合物，正确；B项，Na()H 也属于离子化合物，但由三种元素组成，错误：C项，离子化合物熔 融时能产生自由移动的离子，能够导电，正确；D项，离子化合物 中含有离子键，而阴、阳离子间才可形成离子键，离子化合物中一 定存在阴、阳离子，正确。] 5.AA.KC。属于离子化合物，则其中一定有离子键，A正确： BK3Co属于离子化合物，故其在熔融状态下能导电，B错误； C,该化合物的阴离子为C。,故化学式不能写成KC2o,应该是 K3Co,C错误；D.1 mol K C中含有3molK+和1molC。,则 含离子数目为4×6.02×103，D错误。] 6.D每个离子均要单独写，不能合并在一起表示，A不正确：离子 电荷表示法（如R一）与化合价（如R)不同，“2一”表示离子带两 个单位负电荷，“一2”则表示元素化合价为一2，另外，化合价应写 在元素符号的正上方，B不正确：在简单阳离子符号周固不用方括 号，只用简单离子符号表示即可，C不正确。] 7.D[A项，H和C1原子间不能形成离子键，错误：B项，F原子的电 子式不能合并写，且氟化铁的电子应为[：F]一g+[×F:], 错误：C项，涣化钠的电子式为Na+「：Br:门，错误：D项，Na失 电子，S得电子，NaS是离子化合物，电子式为Na+[XS] Na，正确。] 8.A[M的一个原子失去2个电子，转移到2个Y原子中，故离子 化合物Z可表示为MY,,A正确、B错误：Z的电子式不应把2个 Y合并，C错误；M形成十2价阳离子，D错误。] 9.B[离子化合物是由阴离子和阳离子通过静电作用形成的，一定 存在阴离子和阳离子，故A正确：熔融状态下导电的物质不一定 是离子化合物，如金属等，故B错误；因为离子化合物由阴离子和 阳离子构成，两种元素单质在形成离子化合物时，一种失去电子 变成阳离子，另一种得到电子变成阴离子，故C正确；原子序数为 12的元素为Mg,可形成铁离子，原子序数为9的元素为F,可形 成氟离子，两者结合可形成离子化合物氟化铁，故D正确。] 10.A[A项，NaH属于离子化合物，电子式为Na[:H],错误； B项，H原子得到1个电子，核外有2个电子，与氦原子的电子层 排布相同，正确：C项，阴离子的半径大于原子的半径，因此H 的半径应大于H原子的，正确：D项，水中十1价的H变为0价 的H,化合价降低，得电子，因此水做氧化剂，正确。] 11.解析Na3N是由Na与N结合形成的，其间的相互作用为离子 键，电子式为Na+[xN文]3-Na+,NaN+3HO 中义 Na 3Na)H十NH3◆，可知该反应属于复分解反应，当与盐酸反应 时，生成NaCl、NHCI两种盐：Na与N3-的电子层排布相同， 但Na+的质子数大于N3-,可知离子半径为r(Na+)<r(N-)。 Na 答案(1)Na+[:N:]3-Na+离子 H (2)2Na+[xCI:]-、[H:N:H]+[:C1:] 以 (3)复分解(4) 12.解析根据X和Y两种离子具有相同的电子层结构，可确定 X为第IA族元素，Y为第IA族元素，Z元素原子核内质子数 比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的氧族元 素；不难判断出，Y和Z两种元素分别为C1、),形成的4核42个 21 电子的一1价阴离子为C1C),X+为K+。 答案(1)钾氯氧(2)H+十()H一H) (3)K×+.ǒ+xK→K[OK l3.D[根据M层上的电子数可知a、b、c、d、e、f、g分别是钠元素、 铁元素、铝元素、硅元素、磷元素、硫元素、氟元素。钠元素、铁元 素分别为第IA、ⅡA族元素。硫元素、氟元素分别为MA、IA 元素，相互之间可形成离子化合物。] 14.CD[由X为第三周期原子半径最大的主族元素可知，X为Na 元素：由“Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4”可 知，Y为S元素，因此M为NS。A项，Na2S为离子化合物，所 以正确；B项，NaS的电子式为Na+[?S?]2Na+,所以正 确；C项，离子化合物熔融状态下可以导电，所以错误；D项，钠离 子核外有2个电子层，硫离子核外有3个电子层，两者的电子层 结构不同，所以错误。] 15.解析X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则共有2个电子 层，故X为O;由Y元素的化合价的关系可知，Y为S;Z和Y同 周期，Z的非金属性大于Y,则Z为CI:W的一种核素的质量数 为23，中子数为12，则其质子数为11，故W为Na。(1)S位于第 三周期ⅥA族：非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸 性越强。(2)Z的筒单离子为C】。(3)Na与()形成的碱性氧化 物为Nae()。 答案(1)三MA HCI) (2):CI:]-(3)Na+[:():]2-Na 课时分层检测（二十四） 1.B[Na(OH中含有离子键和)一H极性键，故A错误：H2中氢原 子与氢原子以非极性共价键结合，故B正确：H)中氢原子与氧 原子以极性共价键结合，故C错误：NaC】中钠离子与氟离子以离 子键结合，故D错误。] 2.B[NaO2、Na2O)都属于离子化合物，但氧化钠只有离子键，A 不符合题意：次氯酸钾和氢氧化钠均是离子化合物，均含有离子 键和共价键，B符合题意：溴和溴化氢均只含有共价键，溴是单质， HBr是共价化合物，C不符合题意：HF和H,)均是只含有共价 键的共价化合物，D不符合题意。] 3.A[HS为共价化合物，其电子式应为HS文H;每个NHg中 含有10个电子；在用电子式表示某物质的形成过程时，一定要注 意与化学方程式相区分，HCI正确的形成过程为H×十·C】: →H文CI:。] 4.D「离子化合物中必含离子键，不一定含有共价键，共价化合物 中必含共价键，一定不含离子键，A、B错误：稀有气体分子内不含 共价键，C错误。] 5.A[CH,中氢原子和碳原子之间只含共价键，远项A正确；氟化 钾中只存在离子键，选项B错误；歙化钙中只存在离子键，远项C 错误：氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子 和氢原子之间存在共价键，选项D错误。] 6.B[N,是单质不是化合物，A项错误：由同种元素原子形成的共 价键为非极性键，B项正确；由图可知，1molN,中含有6mol N一N键，所以含有6NA个共价键，C项错误；相同条件下，气体 的沸点比固体低，故沸点P:>N,D项错误。] 7.D[①甲烷燃烧时破坏共价键：②涣蒸气被木炭吸附时Br2分子 内共价键不被破坏：③酒精溶于水不发生电离，共价键不被破坏： ④HCI溶于水电离出H+和CI-,HC】中共价键被破坏：⑤碘升华 时破坏范德华力，I,分子内共价键不被破坏：⑥NH,C】受热分解 成NH和HC1,既有离子键又有共价键被破坏；⑦氢氧化钠榕化 时Na与OH之间的离子键被破坏，()H内共价键不被破坏； ⑧NaS(),溶于水时Na+与SO之间的离子键被破坏，S()内 共价键不被破坏：共价键被破坏的是①④⑥，即D正确]。 8.B[A.HCl()的电子式为H:(O:C1:,A错误：B.CO2是共价 化合物，电子式为：()：：C::():,B正确：CMgF,是离子化 合物，电子式为「：F:门-Mg2+「：F:门-，C错误：D.NHCI是 H 离子化合物，电子式为[H:N:H]+:C】:],D错误。] H 9.A[离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如 Na()H中含离子键和()一H极性键，过氧化钠中含有离子键和 ()一)非极性键，①正确：共价化合物一定含共价键，一定不含离 子键，含离子键的一定为离子化合物，②错误；含金属元素的化合 物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，③正确：由非金 属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐为离子化合 物，④错误：由分子构成的单质中不一定存在共价键，如稀有气体 中不含化学键，⑤正确：多原子分子里的化学键，同种元素之间形 成的是非极性共价键，不同种元素之间形成的是极性共价键， ⑥错误：有旧化学键断裂和新化学键生成的变化属于化学变化， 有化学键断裂的变化不一定属于化学变化，如HC】溶于水， H一C]键断裂，属于物理变化，⑦错误。] 10.D[CaH,由Ca2+和H构成，只含离子键；H()分子中含有极 性键，A项错误。水分子中只存在H一)极性键，B项错误 Ca(()H)2由Ca+和(OH构成，存在离子键和极性键，C项错误。 H,)和H,中含有共价键，CaH,和Ca(OH)2中含有离子键，故 该反应中存在离子键和共价键的断裂及生成，D项正确。] 11,解析(1)融雪剂XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同且 1 mol XY,含有54mol电子，则1molX2+和1molY中均含有 l8mol电子，故X是Ca元素，Y是Cl元素，XY2是CaCl。 (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y 相邻，则D是S元素，E是C元素。D与E能形成一种结构类似 于C()2的三原子分子，且每个原子均达到8e稳定结构，该化合 物是CS,含有极性共价键。(3)W是与D同主族的短周期元 素，Z是第三周期金属性最强的元素，则W是(O元素，Z是Na元 素。Na和()2在不加热时生成Na2(),含有离子键：在加热时生 成Na),,含有离子键和非极性共价键。 答案(1)CaCl离子键[：C1:]Ca+[:C1:] 2 88 ②极性共价键 (3)Na)离子键Na(),离子键和非极性共价键 12.解析由Y2X,与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液 变红知，Y为Na,X为O:又X与Z同主族，则Z为S:B与Z的 最外层电子数之比为2：3，则B为C:由X,B与A均可形成10 电子化合物，A与Y同主族知，A为H。(1)BA为CH:。 (2)Y,X2为Na)2,既含有离子键又含有非极性键。(3)H)和 H,S相比，H,)分子间存在氢键，H,)的沸，点较高。(4)H,), 与HS反应生成H)和S。 H 答案(1)416286 H:C:H H (2)AC(3)HOH)分子之间存在氢键(4)H),十H,S —2H,)+S￥ 13.AB[氯化钠是含有离子键的离子化合物，炒菜时溶于水，电离 出阴、阳离子，离子键被破坏，A正确；A1Cl3属于共价化合物，B 正确：HC】是强电解质，溶于水完全电离，所以溶于水会电离出 H+和CI一，但HC】是共价化合物，C错误；氟化氢是共价化合 物，电子式是H?CI:,D错误。] 14.B[乙醇只由非金属元素组成，为有机物，属于共价化合物，A 项正确：分析可知墨迹覆盖的部分是一对电子，分子中的C一H 键、C一)键和()一H键都是极性键（共7个），而C一C键(1个) 是非极性键，故B项错误、C项正确；生成物中不含碳碳键和碳 氢健，说明这些键完全断裂，故D正确。] 15,解析(1)①)，只含非极性键；②NHN)3中含有离子键和极 性键；③K2()2含有离子键和非极性键；④NH3只含极性键。 (2)X、Y两主族元素形成XY2,含有38个电子，若XY。为常见 21 元素形成的离子化合物，则为CaF,其电子式为「：F:门-Ca [：F:]一。(3)氟化铝在180℃开始升华，说明其熔、沸，点较 低，则A1Cl是共价化合物。进行熔融态导电性实验，若A1Cl 是共价化合物，则不能导电。(4)①根据离子键形成的条件，活 泼金属与活泼非金属元素原子之间易形成离子键，故b(Na)和 g(CI)易形成离子键。②d是C元素，g是C1元素，二者形成 :C1: 。 CI C CI CCl,其电子式为 ,故分子中各原子最外层均满 :C: 足8电子稳定结构。 答案(1)②(2)[：F:]-Ca2+[:F:] (3)共价化合物熔融状态下不导电 (4)①B②满足 章末检测卷（一） 1.C[金牌中含有少量金，此外主要成分属于无机物，A正确：金牌 挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于天然有机物，B正确：分敬质粒子 直径在1~l00nm的分散系是胶体：自然界云、雾中分散质直径 在1一100nm,属于胶体，C错误：冰和雪的主要成分都是水，只是 状态不同，D正确。 2.B「氟化氢、硫酸液态时都不导电，但它们的水溶液能导电，因此 它们都是电解质，A错误：水溶液或熔融状态下能导电的化合物 是电解质，硫酸钡水溶液很难导电，但熔融状态下能导电，所以疏 酸钡是电解质，B正确：二氧化硫溶于水能导电，但自身不电离自 由离子，所以二氧化硫是非电解质，C错误：氯化钠固体不导电， 但在水溶液或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，D错误。] 3.B[ACl,→C1厂化合价降低被还原，属于氧化还原反应，A不 远；B.S),→S)元素化合价没有变化，不是氧化还原反应， B选：C.I→I,化合价升高被氧化，属于氧化还原反应，C不选； D.C()Cu化合价降低被还原，属于氧化还原反应，D不选。] 4.B「Mg2+与OH-结合生成Mg(OH),沉淀：H+与C()反应 生成C),气体：Ca2+与C(-结合生成CaC)3沉淀。] 5.A[Na易失去电子，说明Na的还原性强，故A正确；还原性的 强弱与失电子数目的多少无关，故B错误：Ca+中Ca元素的化合 价为最高价态，只具有氧化性，没有还原性，故C错误：F2+中Fe 元素的化合价为中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，故D 错误。] 6.D「Ba(()H),与稀硫酸反应的离子方程式为Ba+十2)H-十 2H十+S()—BaS),￥十2H,(),A错误：氧化物不能拆分为离 子，正确的离子方程式为A1O3十6H+一2A13++3HO,B错 误：电荷不守恒，C错误：Cu(()H)。是难溶碱，书写离子方程式时 不可拆分成离子，D正确。] 7.A[Fe(OH)3胶体为红褐色，FeCl溶液为棕黄色，外观不相同， 可直接区分，A项错误；胶体与其他分散系的本质区别是分散质 粒子的直径在1~100nm之间，B项正确：胶体具有丁达尔效应， 而溶液没有，故用激光笔照射NaCI溶液和Fe()H)3胶体时，产 生的现象不相同，C项正确：胶体粒子和溶液中的溶质粒子都很 小，用放大镜无法观察到，D项正确。] 8.C[A.化合物属于纯净物，属于包含关系，A错误；B.碱性氧化 物属于化合物，属于包含关系，B错误；C溶液与胶体是不同的分 散系属于并列关系，C正确：D.非电解质属于化合物，所以单质与 非电解质属于并列关系，D错误。] 9.A甲废液中主要毒性物质可看作是B()H),乙废液有一定 毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液 中的重金属离子可与甲中的()H一结合形成沉淀，同时乙中含有 能沉淀甲中Ba+的S()或C()后，A正确。] 10.B厂由流程可知，工业废水中加入Na(OH后可除去Cu2+,废水 中含有Na+、CI、()H,S)片；再加入试剂a为BaCl,除去 S,此时废水中含有Na、CI、Ba+、OH,再加入稍过量的 试剂b为NaC)3除去Ba+,此时废水中含有Na+、C】、 CO、()H,操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至 不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na、CI,综上所述，B项 错误。] 6