精品解析：湖北省宜昌市2026届高三上学期元月调研考试 化学试卷

宜昌市2026届高三元月调研考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列叙述不涉及化学变化的是 A. 橡胶硫化 B. 油脂氢化 C. 干冰升华 D. 铝片钝化 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过硫磺与橡胶分子反应形成交联结构，属于化学变化，A不符合题意； B．不饱和油脂与氢气发生加成反应转化为饱和油脂，属于化学变化，B不符合题意； C．干冰（固体CO2）直接升华为气体CO2，分子结构未变，属于物理变化，C符合题意； D．铝表面氧化生成致密氧化铝膜，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 电子云轮廓图 B. 电子式 C. 丙炔球棍模型 D. 聚苯乙烯结构简式 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子云轮廓图沿z轴呈哑铃形：，A正确； B．离子中碳原子之间是三对共用电子对，电子式，B错误； C．碳碳三键上四个原子共线，丙炔中3个碳原子应该共线，球棍模型：，C错误； D．聚苯乙烯由苯乙烯加聚反应制得，聚苯乙烯中苯环是支链，结构简式应为，D错误； 故选A。 3. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中阳离子总数为 B. 丙酮分子中σ键和键数目比为9:1 C. 与足量充分反应转移的电子数为 D. 所含分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 L 1 mol/L NaF溶液中，NaF完全电离，产生1 mol Na+，阳离子主要为Na+，水电离产生少量的H+，故阳离子总数略大于NA，A错误； B．丙酮（CH3COCH3）分子中，σ键包括6个C-H键、2个C-C键和1个C=O双键中的σ键，共9个；π键为C=O双键中的1个π键，数目比为9:1，B正确； C．Na2O2摩尔质量为78 g/mol，7.8 g为0.1 mol，与CO2反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，过氧离子歧化，1 mol Na2O2转移1 mol电子，故0.1 mol Na2O2完全反应转移电子数为0.1NA，C错误； D．气体体积未指明状态（如标准状况），无法计算分子数，D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 纳米铁主要通过物理吸附作用除去污水中的 B. 乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应且产物相同 C. 氟化钙和氮化铝等非氧化物透明陶瓷属于无机非金属材料 D. 18-冠-6与之间通过离子键形成超分子聚集体 【答案】C 【解析】 【详解】A．纳米铁主要通过置换反应除去污水中的重金属离子，不是物理吸附，A错误； B．乙酰胺在酸性条件下水解生成羧酸和铵盐，在碱性条件下水解生成羧酸盐和氨，产物不同，B错误； C．氟化钙和氮化铝是非氧化物透明陶瓷，属于无机非金属材料的一种，C正确； D．18-冠-6是中性有机物，它与形成超分子聚集体依靠的是分子间配位作用或分子间作用力等，不是离子键，D错误。 5. 如图所示的物质转化关系中，A是一种淡黄色固体单质。下列叙述正确的是 A. 铁在自然界中只有化合态 B. 若A过量，则B中Fe显价 C. 分子C的空间结构为直线形 D. 工业上用98.3%的浓硫酸吸收D 【答案】D 【解析】 【分析】A是一种淡黄色固体单质，A为S，铁（Fe）与硫（A）反应生成​FeS，所以B是FeS，B（FeS）与氧气反应生成C和氧化铁，C是SO2，C（SO2）在催化剂作用下与氧气反应生成D为SO3，D（SO3）与水反应生成硫酸。 【详解】A．铁在自然界中存在游离态（如陨铁），并非只有化合态，A错误； B．A为S，Fe与S反应生成FeS，S的氧化性较弱，无论S是否过量，Fe均显+2价，B错误； C．C为SO2，中心S原子价层电子对数为=3（含1对孤电子对），空间结构为V形，非直线形，C错误； D．D是三氧化硫（SO3）。在工业制硫酸中，为了避免SO3与水直接反应放热过多而形成酸雾，通常使用98.3%的浓硫酸来吸收SO3，生成发烟硫酸，然后再稀释得到所需浓度的硫酸，D正确； 故选D。 6. 下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 碘易溶于浓碘化钾溶液 “相似相溶”原理 B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子能级是量子化的 C 沸点：正戊烷>异戊烷 异戊烷分子支链多，范德华力弱 D 血液的正常pH范围7.35~7.45 血浆中缓冲体系稳定酸碱度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘易溶于浓碘化钾溶液是由于形成离子，反应方程式为：I2 + I-，属于化学作用，不是“相似相溶”原理，A错误； B．原子光谱为线状谱是因为电子在不同能级间跃迁，能级量子化导致光谱不连续，B正确； C．正戊烷为直链分子，分子间范德华力强于支链多的异戊烷，故沸点更高，C正确； D．血液pH由H2CO3/缓冲体系通过平衡H+浓度来维持稳定，D正确。 答案选A。 7. 合成甜味剂阿斯巴甜广泛应用于食品和医药行业，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式是 B. 分子中有1个手性碳 C. 1 mol化合物最多能和2 mol NaOH反应 D. 可以发生缩聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式，碳原子总数为14，氢原子总数为18（非20），氮原子2个，氧原子5个。正确分子式为  ，A错误； B．分子中存在两个手性碳（，其中带★的碳原子为手性碳原子），共2个手性碳，B错误； C．可反应官能团包括：① 游离羧基（-COOH）发生中和反应消耗1 mol NaOH；② 肽键（-CO-NH-）水解消耗1 mol NaOH；③ 酯基（-COOCH3）水解消耗1 mol NaOH。总计最多消耗3 mol NaOH，C错误； D．分子同时含氨基（-NH2）和羧基（-COOH），具备缩聚成肽链的结构基础，可发生缩聚反应生成高分子化合物，D正确； 故选D。 8. 某离子液体的阳离子结构如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态Z原子2p轨道有三个单电子。下列说法正确的是 A. 电负性 B. 同周期元素中第一电离能大于Z的有3种 C. X-Y-Z键角①<② D. 氢化物的沸点 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态Z原子2p轨道有三个单电子，其电子排布式为 ，Z 是N，X 只形成 1 个共价键（单键），X为H，Y形成了 4 个共价键，Y为C。 【详解】A．同周期主族元素，从左到右电负性增大，同主族元素，从上到下电负性减小，则电负性N>C>H，A错误； B．Z 是 N ，第二周期元素的第一电离能变化趋势总体是增大的，但IIA族(Be)>IIIA族(B)，VA族(N)>VIA族 (O)，第二周期第一电离能大于N的元素有F、Ne，共2种，B错误； C．X为H，Y为C，Z为N。位置①的C原子周围连了3个 H和1个N，全部是单键，价层电子对数为4，采用杂化，空间构型为四面体形，键角接近109°28'。位置②的C原子形成了1个C=C，价层电子对数为3，采用杂化，空间构型为平面三角形，键角接近120°，则键角①<键角②，C正确； D．题目没有指定是“最简单”氢化物，C元素的氢化物较多，无法比较C和N氢化物的沸点，D错误； 故选C。 9. 下列实验中，能达到实验目的的是 A.除去中的HCl B.制取明矾晶体 C.验证金属锌保护铁 D.控制滴定时滴速 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）为碱性干燥剂，会同时吸收Cl2和HCl，无法达到除杂目的，A不符合题意； B．要制取明矾晶体，可将高于室温的饱和明矾溶液置于室温环境中，温度降低后明矾溶解度减小，会逐渐结晶析出明矾晶体，B符合题意； C．直接向铁电极区加入可能将铁氧化为，该设计不能达到实验目的；正确的做法是：取出铁附近的溶液到试管内，再向试管内滴加，若无明显现象，则说明铁附近溶液中无Fe2+存在，可证明Zn保护了Fe，C不符合题意； D．酸式滴定管控制活塞时，用左手拇指、食指和中指转动活塞，题图中右手操作的方法错误，D不符合题意； 故选B。 10. 我国科学家设计了一种用惰性电极电解制氢装置，同时可制备高纯度，原理如图所示。下列说法错误的是 A. b的电极电势比a低 B. X电极反应方程式 C. 甲膜是阳离子交换膜，乙膜是阴离子交换膜 D. 理论上生成1molH2，Y区溶液质量减少2 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题目所给装置图可知X极发生氧化反应，连接的是电源的正极，即a为电源正极，电源正极电势高于负极，故A选项正确； B．由图可知X极将转化为，且为碱性环境，故其电极反应方程式为，故B选项正确； C．结合题意，为制备高纯度硫酸钾，K+通过甲膜向中间移动，故甲膜为阳离子交换膜，通过乙膜，故乙膜为阴离子交换膜，故C选项正确； D．理论上生成1molH2，相当于Y区除1molH2逸出外，溶液中的1mol硫酸根也会向中间迁移，故Y区溶液减少的质量为98g，故D选项错误； 故选D。 11. 下列化学反应方程式正确的是 A. 制备： B. 溶液与稀硫酸混合： C. 侯氏制碱： D. 甲醇滴入足量酸性高锰酸钾溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．TiCl4水解制备TiO2的反应中，生成水合二氧化钛（TiO2·xH2O）和HCl，原子守恒且符合实际工业制备过程，A项正确； B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应应生成SO2和硫沉淀，离子方程式为，B项错误； C．侯氏制碱法实际沉淀物为NaHCO3，而非Na2CO3，化学方程式为，C项错误； D．甲醇在足量酸性高锰酸钾中应被氧化为CO2，而非HCOOH，离子方程式为，D项错误； 答案选A。 12. 利用有机金属框架(MOF)构筑双铁催化剂，制备过程的核心结构变化如下。 已知：代表二价铁元素，代表三价铁元素。 下列说法错误的是 A. 上述物质中N原子杂化方式相同 B. 与相对分子质量相差较大，故二者的沸点也相差较大 C. MOF类材料兼具无机材料的刚性和有机材料的柔性特征 D. MOF类材料的催化性能与其多孔结构有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．所有N原子均位于吡啶环上，参与芳香共轭体系，其价层电子对数为3（起始物料含两个σ键 + 一个孤对电子在p轨道，中间体和产物N原子均与两个碳原子形成σ键，并提供一对孤对电子与Fe离子形成配位键），故均为  杂化。结构变化前后未改变杂化状态，A正确； B．四氢呋喃（C4H8O，M=72）与甲醇（CH3OH，M=32）虽相对分子质量相差显著，但甲醇含O-H键，可形成强氢键；环状醚仅依赖范德华力。虽然甲醇相对分子质量较小，但其分子间存在强氢键，使其沸点(约64.7℃)与四氢呋喃(沸点约66℃)的沸点相差很小，B错误； C．MOF由金属节点（如Fe3+）与有机配体（如含N杂环）通过配位键构建，金属-氧/氮键提供刚性，有机骨架赋予结构可调性与柔性，C正确； D．MOF具有高比表面积、可调孔径和丰富活性位点，利于底物吸附与扩散，是其高效催化的结构基础，D正确； 故选B。 13. 科学家发现了一种新型二维材料——黑磷(结构片段如图)，它有可能替代硅成为电子线路的基本材料。下列说法错误的是 A. 黑磷属于混合型晶体 B. 层状结构中P原子共平面 C. 黑磷可作半导体材料 D. P-P键的键能不完全相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．黑磷为层状结构，层内P原子间以共价键结合，层与层之间靠范德华力结合，和石墨类似，属于混合型晶体，A正确； B．黑磷中每个P原子形成3个P-P键，还剩余1对孤电子对，P为sp3杂化，结合结构示意图可知，黑磷层为褶皱型结构，所有P原子不共平面，B错误； C．题干明确说明黑磷有可能替代硅（硅是常见半导体材料）成为电子线路材料，可推知黑磷可作半导体材料，C正确； D．由图可知，黑磷中存在两种不同键长的P-P键（222.4pm和224.4pm），P原子的成键环境不完全相同，键能也不完全相同，D正确； 故选B。 14. 某团队设计醇与氢卤酸反应的演示实验：取5 mL叔丁醇于大试管中，加入约5 mL浓盐酸，振荡，将试管放置在30℃~40℃的水浴中，一段时间后液体分层。醇与氢卤酸反应的机理如下图所示。下列说法正确的是 机理1 机理2 A. 观察到试管中溶液分层，下层为油状液体 B. 实验中没有选择更高温度只是为了防止发生消去反应 C. 叔丁醇不按机理2反应的原因是中心碳连接烃基多，不利于直接进攻 D. 取少量油层液体加入溶液并加热，再滴加溶液，检验氯元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应生成叔丁基氯[(CH3)3CCl]，卤代烃不溶于水且密度比水小，分层后上层为油状液体，A错误； B．未选择更高温度的原因不仅是防止消去反应，还因浓盐酸中HCl易挥发，高温会导致HCl挥发降低反应物浓度，B错误； C．机理2为SN2机理，需亲核试剂直接进攻中心碳，而叔丁醇中心碳连接三个甲基，空间位阻大，不利于直接进攻，故不按机理2反应，C正确； D．检验油层中氯元素时，在碱性情况下水解后，需先加硝酸酸化中和过量KOH，否则AgNO3会与OH-生成AgOH沉淀干扰检验，D错误； 故答案选C。 15. 室温下向MA(有足量的MA固体，且不发生水解)饱和溶液中通入HCl，调节体系pH促进MA溶解。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示，其中A代表、或，例如。下列说法错误的是 A. 曲线I代表与pH的变化关系 B. 室温下，约为 C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】MA和HCl先发生反应MA+H+=M2++HA-，随通入HCl增多，溶液pH减小，M2+浓度增大，Ⅱ表示与pH的变化关系；随pH减小，δ(A2-)减小，δ(HA⁻)先增大后减小，δ(H2A)增大，所以Ⅳ表示分布系数与pH的变化关系、Ⅲ表示分布系数与pH的变化关系、Ⅰ表示分布系数与pH的变化关系；=时pH=1.27，Ka1=；=时pH=4.27，Ka2=。 【详解】A．根据以上分析，曲线I代表与pH的变化关系，故A正确； B．根据图示，室温下当A2－的分布系数接近1时，饱和MA溶液中M2+浓度为mol/L，所以=，故B正确； C．Ka1×Ka2=， 时，，所以根据图像可知溶液中，故C正确； D．根据电荷守恒c(H+) + 2c(M2+) = c(OH⁻) + c(Cl⁻) + c(HA⁻) + 2c(A2+) 和物料守恒 c(M2+) = c(H2A) + c(HA⁻) + c(A2-)，可得质子守恒式：c(H⁺) + 2c(H2A) + c(HA⁻) = c(OH⁻) + c(Cl⁻)，故D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 稀土为国家战略资源，其中钪(Sc)的氧化物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。一种利用氯化钛白酸性废水(含、、、、高浓度)为原料制备高纯氧化钪的流程如下： 已知：①、与离子半径接近、电荷接近，会与萃取剂优先结合； ②、的分别为、，当溶液中离子的浓度小于时认为沉淀完全； ③草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。 回答下列问题： （1）将基态Sc原子的价电子轨道表示式补充完整_____。 。 （2）的作用是还原_______和_______，防止二者萃取时大量进入_______(填“水相”或“有机相”)。 （3）HA萃取反应为，则“反萃取”时发生反应的离子方程式为_______。 （4）“反萃取”后的滤渣中有少量，“酸溶”所得滤液中，则常温下“酸溶”应控制pH范围是_______。 （5）反应过程中，测得钪的沉淀率随的变化曲线如下图所示。当草酸用量过多时，钪的沉淀率下降的原因是_______。 （6）草酸钪在空气中“灼烧”的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 有机相 （3） （4） （5）草酸用量过多时，与钪离子形成可溶性配合物，导致沉淀率下降 （6） 【解析】 【分析】氯化钛白酸性废水（含、、、、高浓度）先加“还原”，将、分别还原为、，避免二者与萃取剂优先结合；再用萃取剂“萃取”，进入有机相，杂质留在水相；随后加入溶液“反萃取”，消耗使萃取平衡逆向移动，进入水相；加盐酸“酸溶”并控制，使以沉淀除去；最后加草酸“沉钪”得到，经“灼烧”分解得到。 【小问1详解】 钪（）的核外电子排布为，其价电子为和轨道上的电子，轨道表示式为：； 【小问2详解】 由已知①，、与半径、电荷接近，会与萃取剂优先结合，因此的作用是还原和还原（将其转化为、，避免与萃取剂结合），防止二者萃取时大量进入有机相，保证的萃取效率； 【小问3详解】 萃取反应为，反萃取时加入溶液消耗，使平衡逆向移动，离子方程式为：； 【小问4详解】 “酸溶”所得滤液中，需使不沉淀，而沉淀完全。开始沉淀的浓度：，，则，即。沉淀完全的浓度：，，，则，即，为确保沉淀完全，同时防止沉淀，故范围为； 【小问5详解】 草酸（）为螯合剂，可与多种金属离子形成可溶性配合物；当草酸用量过多时，草酸根与钪离子形成可溶性的配合物（或草酸与钪生成可溶性配合物），导致沉淀的钪量减少，沉淀率下降； 【小问6详解】 在空气中灼烧，与反应生成和，反应方程式为：。 17. 某小组探究双氧水的性质时，观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述，回答下列问题： （1）取溶液，逐滴加入溶液。 ①当滴加少量溶液，观察到溶液颜色变深且产生气泡。产生气泡的原因是_______。 ②当滴加溶液至1.5 mL时，溶液颜色变浅，出现棕黄色浑浊。为探究成分，查阅资料。 猜想ⅰ：棕黄色沉淀可能是FeOCl。写出与反应生成棕黄色沉淀的化学方程式_______。 猜想ⅱ：棕黄色沉淀可能是和及的混合物。 为验证猜想，取少量沉淀进行_______实验(图谱见下图)，证明猜想ⅱ正确。 （2）分别在4个烧杯中加入50 mL 30%的溶液和0.5 g光亮铜片，完成以下实验： 序号 其他药品 现象 1 无 开始无现象，10s后溶液变为浅蓝色，铜片晾干后表面附着一层蓝色沉淀物 2 滴加稀硫酸 开始产生少量气泡，后逐渐增多，溶液变为蓝色，未反应的铜片表面光亮 3 滴加氨水 立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，铜片晾干后表面附着一层蓝色沉淀物 4 滴加氨水和固体 立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，未反应的铜片表面光亮 ①2比1反应快是因为增大提高了的_______(填“氧化性”或“还原性”)。用离子方程式说明2中溶液变蓝的原因_______。 ②3比1反应快是因为和氨水生成_______，增强了Cu的还原性，促进了Cu和反应。 ③经查阅资料和实验验证，确定蓝色沉淀为，则的作用为_______。 【答案】（1） ①. 对的分解具有催化作用，从而产生大量氧气 ②. ③. X射线衍射 （2） ①. 氧化性 ②. ③.   ④. 降低溶液中的浓度，抑制沉淀的生成 【解析】 【分析】某小组探究双氧水的性质，取溶液，逐滴加入溶液，探究铁离子的变价特性以及沉淀的鉴定，Fe2+ 被氧化生成的催化了的分解，继续加入溶液，生成FeOCl沉淀；分别在4个烧杯中加入50 mL 30%的溶液和0.5 g光亮铜片，通过控制变量法（加酸、加碱、加络合剂），探究外界条件如何影响氧化还原反应的速率和产物。 【小问1详解】 ①当滴加少量溶液，观察到溶液颜色变深且产生气泡。产生气泡的原因是：被氧化生成，生成的对的分解具有催化作用，从而产生大量氧气气泡； ②根据猜想 i，沉淀为 FeOCl，反应物为 和，铁元素由+2价升至+3价，过氧化氢被还原为水，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； ③观察图示，这是典型的晶体衍射图谱，为了确定固体的晶体组成，应进行 X射线衍射实验。 【小问2详解】 ①实验2中加入了稀硫酸，增大提高了的氧化性，在酸性条件下，铜被双氧水氧化成铜离子，溶液变蓝，离子方程式为：； ②铜被氧化生成的立即与氨水结合生成稳定的络离子 ，这降低了产物中游离的浓度，从而促使反应平衡向右移动，增强了 Cu 的还原能力表现，加快了铜的溶解； ③实验3中出现了蓝色沉淀，说明溶液碱性较强。加入后，铵根离子（）水解显酸性或结合，降低了溶液中的浓度，从而抑制了沉淀的生成，使铜片表面保持光亮，同时保证反应继续进行。 18. 近年来光电协同催化有机合成成为研究热点之一。某科研小组从基础化工原料A出发，合成农药I的一种设计路线如下： 请回答下列问题： （1）A的系统命名为_______，A→B的反应类型为_______。 （2）C中含氧官能团的名称为_______。 （3）含有相同官能团的D的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为的结构简式为_______(任写一种)。 （4）写出E→F的化学反应方程式_______。 （5）H的结构简式为_______。 （6）H→I的过程有生成，但产率远低于I，是因为在光电协同催化条件下_______。 【答案】（1） ①. 2-甲基丙烯 ②. 取代反应 （2）羟基 （3） ①. 8 ②. CHCl2CH(CH3)COOH或CH3CHClCHClCOOH （4）2+O22+2H2O （5） （6）Cl的电负性小于F，C-Cl键的极性小于C-F键，C-F键更加容易断裂，生成I的选择性更大 【解析】 【分析】A和Cl2在光照条件下发生取代反应B，由B的结构简式可知A为，B发生氧化反应生成C，C再发生氧化反应生成D，D发生水解反应生成E为，E发生催化氧化反应生成F为，G发生还原反应生成H，H和发生取代反应生成I，由I的结构简式可以推知H为。 【小问1详解】 由分析可知A为，的系统命名为2-甲基丙烯，A→B的反应类型为取代反应。 【小问2详解】 由C的结构简式可知，含氧官能团的名称为羟基。 【小问3详解】 由D的结构简式可知，其含有相同官能团的同分异构体中含有-Cl和-COOH，满足条件的同分异构体有CHCl2CH2CH2COOH、CH2ClCHClCH2COOH、CH2ClCH2CHClCOOH、CH3CCl2CH2COOH、CH3CHClCHClCOOH、CH3CH2CHCl2COOH、CHCl2CH(CH3)COOH、CH2ClCCl(CH3)COOH共8种，其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为的结构简式为CHCl2CH(CH3)COOH或CH3CHClCHClCOOH。 【小问4详解】 由分析可知，D发生水解反应生成E为，E发生催化氧化反应生成F为，E→F的化学反应方程式为：2+O22+2H2O。 【小问5详解】 由分析可知，H的结构简式为。 【小问6详解】 根据H生成I的反应过程可知的C-F键断裂与N原子成键，原因是F的电负性较大，C-F键的极性更大更加容易断裂，而Cl的电负性小于F，C-Cl键的极性小于C-F键，则生成I的选择性更大。 19. 我国科学家研究的CO和协同非催化还原NO技术，可有效治理燃煤污染物。一定温度下，发生如下反应： I II III 已知：NO的还原率的计算公式为(为NO的起始物质的量浓度，为反应后NO的物质的量浓度) 回答下列问题： （1）反应I的_______，该反应_______(填标号)。 A.高温自发　　B.低温自发　　C.高温低温均自发　　D.高温低温均不自发 （2）恒温恒容条件下，以上反应达到平衡状态的是_______(填标号) A.容器内的压强不再变化　　B.混合气体的密度不再变化　　C.NO的还原率不再改变 （3）假设在恒温恒容密闭容器中只发生反应I，NO的初始浓度为。5 s后，反应到达平衡，测得此时的平均消耗速率为，NO的还原率为_______。 （4）①在相同时间内，还原气比例、温度对NO还原率的影响如图所示。温度越高，NO的还原率逐渐升高，原因是_______。 ②反应I分16步基元反应完成如图所示。的含量越多，NO的还原效果_______(填“越好”或“越差”)，原因是_______。 【答案】（1） ①. -711.3 ②. B （2）AC （3）25% （4） ①. 此时反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快，因此在相同时间内转化的NO更多，还原率升高 ②. 越好 ③. H2的含量越多，提供·H越多，消耗·H的基元反应敏感系数大，NO的还原效果越好，且在基元反应中H(H2、·H、·OH)参与的反应占比大，NO的还原效果越好 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应I =(反应II+反应III)×， ，该反应的焓变，且属于气体物质的量减小的反应，，根据吉布斯自由能公式，要使反应自发，需满足 ，该反应只有在低温下才能使得<0，反应才能自发。 【小问2详解】 A．以上反应中前后气体分子总数均不相等，所以在恒容条件下，容器内的压强是变量，当压强不变时，说明各组分浓度不再改变，反应达到平衡，故A正确； B．反应体系是全气体体系，且在恒容密闭容器中。根据，气体总质量不变，容器体积不变，所以密度 始终是一个定值，无法用来判断平衡，故B错误； C．NO的还原率直接反映了反应进行的程度。当还原率不再改变，意味着NO的消耗量和生成量达到动态平衡，即反应达到平衡，故C正确； 故选 AC。 【小问3详解】 5秒内H2的浓度变化量， 根据反应I的化学计量关系计算NO的浓度变化量：，NO的还原率 = 。 【小问4详解】 ①由图可知，随着温度升高，NO还原率上升，结合以上反应均为放热反应可知反应尚未达到平衡，此时温度升高，反应速率加快，因此在相同时间内转化的NO更多，还原率升高； ②由图可知，基元反应的敏感系数较大，H2的含量越多，提供·H越多，反应的敏感系数大，NO的还原效果越好，且在基元反应中H(H2、·H、·OH)参与的反应占比大，NO的还原效果越好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宜昌市2026届高三元月调研考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列叙述不涉及化学变化的是 A. 橡胶硫化 B. 油脂氢化 C. 干冰升华 D. 铝片钝化 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 电子云轮廓图 B. 电子式 C. 丙炔球棍模型 D. 聚苯乙烯结构简式 3. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中阳离子总数为 B. 丙酮分子中σ键和键数目比为9:1 C. 与足量充分反应转移的电子数为 D. 所含分子数为 4. 下列说法正确的是 A. 纳米铁主要通过物理吸附作用除去污水中的 B. 乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应且产物相同 C. 氟化钙和氮化铝等非氧化物透明陶瓷属于无机非金属材料 D. 18-冠-6与之间通过离子键形成超分子聚集体 5. 如图所示的物质转化关系中，A是一种淡黄色固体单质。下列叙述正确的是 A. 铁在自然界中只有化合态 B. 若A过量，则B中Fe显价 C. 分子C的空间结构为直线形 D. 工业上用98.3%的浓硫酸吸收D 6. 下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 碘易溶于浓碘化钾溶液 “相似相溶”原理 B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子能级是量子化的 C 沸点：正戊烷>异戊烷 异戊烷分子支链多，范德华力弱 D 血液的正常pH范围7.35~7.45 血浆中缓冲体系稳定酸碱度 A. A B. B C. C D. D 7. 合成甜味剂阿斯巴甜广泛应用于食品和医药行业，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式是 B. 分子中有1个手性碳 C. 1 mol化合物最多能和2 mol NaOH反应 D. 可以发生缩聚反应 8. 某离子液体的阳离子结构如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态Z原子2p轨道有三个单电子。下列说法正确的是 A. 电负性 B. 同周期元素中第一电离能大于Z的有3种 C. X-Y-Z键角①<② D. 氢化物的沸点 9. 下列实验中，能达到实验目的的是 A.除去中的HCl B.制取明矾晶体 C.验证金属锌保护铁 D.控制滴定时滴速 A. A B. B C. C D. D 10. 我国科学家设计了一种用惰性电极电解制氢装置，同时可制备高纯度，原理如图所示。下列说法错误的是 A. b的电极电势比a低 B. X电极反应方程式 C. 甲膜是阳离子交换膜，乙膜是阴离子交换膜 D. 理论上生成1molH2，Y区溶液质量减少2 g 11. 下列化学反应方程式正确的是 A. 制备： B. 溶液与稀硫酸混合： C. 侯氏制碱： D. 甲醇滴入足量酸性高锰酸钾溶液： 12. 利用有机金属框架(MOF)构筑双铁催化剂，制备过程的核心结构变化如下。 已知：代表二价铁元素，代表三价铁元素。 下列说法错误的是 A. 上述物质中N原子杂化方式相同 B. 与相对分子质量相差较大，故二者的沸点也相差较大 C. MOF类材料兼具无机材料的刚性和有机材料的柔性特征 D. MOF类材料的催化性能与其多孔结构有关 13. 科学家发现了一种新型二维材料——黑磷(结构片段如图)，它有可能替代硅成为电子线路的基本材料。下列说法错误的是 A. 黑磷属于混合型晶体 B. 层状结构中P原子共平面 C. 黑磷可作半导体材料 D. P-P键的键能不完全相同 14. 某团队设计醇与氢卤酸反应的演示实验：取5 mL叔丁醇于大试管中，加入约5 mL浓盐酸，振荡，将试管放置在30℃~40℃的水浴中，一段时间后液体分层。醇与氢卤酸反应的机理如下图所示。下列说法正确的是 机理1 机理2 A. 观察到试管中溶液分层，下层为油状液体 B. 实验中没有选择更高温度只是为了防止发生消去反应 C. 叔丁醇不按机理2反应的原因是中心碳连接烃基多，不利于直接进攻 D. 取少量油层液体加入溶液并加热，再滴加溶液，检验氯元素 15. 室温下向MA(有足量的MA固体，且不发生水解)饱和溶液中通入HCl，调节体系pH促进MA溶解。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示，其中A代表、或，例如。下列说法错误的是 A. 曲线I代表与pH的变化关系 B. 室温下，约为 C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 稀土为国家战略资源，其中钪(Sc)的氧化物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。一种利用氯化钛白酸性废水(含、、、、高浓度)为原料制备高纯氧化钪的流程如下： 已知：①、与离子半径接近、电荷接近，会与萃取剂优先结合； ②、的分别为、，当溶液中离子的浓度小于时认为沉淀完全； ③草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。 回答下列问题： （1）将基态Sc原子的价电子轨道表示式补充完整_____。 。 （2）的作用是还原_______和_______，防止二者萃取时大量进入_______(填“水相”或“有机相”)。 （3）HA萃取反应为，则“反萃取”时发生反应的离子方程式为_______。 （4）“反萃取”后的滤渣中有少量，“酸溶”所得滤液中，则常温下“酸溶”应控制pH范围是_______。 （5）反应过程中，测得钪的沉淀率随的变化曲线如下图所示。当草酸用量过多时，钪的沉淀率下降的原因是_______。 （6）草酸钪在空气中“灼烧”的化学方程式为_______。 17. 某小组探究双氧水的性质时，观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述，回答下列问题： （1）取溶液，逐滴加入溶液。 ①当滴加少量溶液，观察到溶液颜色变深且产生气泡。产生气泡的原因是_______。 ②当滴加溶液至1.5 mL时，溶液颜色变浅，出现棕黄色浑浊。为探究成分，查阅资料。 猜想ⅰ：棕黄色沉淀可能是FeOCl。写出与反应生成棕黄色沉淀的化学方程式_______。 猜想ⅱ：棕黄色沉淀可能是和及的混合物。 为验证猜想，取少量沉淀进行_______实验(图谱见下图)，证明猜想ⅱ正确。 （2）分别在4个烧杯中加入50 mL 30%的溶液和0.5 g光亮铜片，完成以下实验： 序号 其他药品 现象 1 无 开始无现象，10s后溶液变为浅蓝色，铜片晾干后表面附着一层蓝色沉淀物 2 滴加稀硫酸 开始产生少量气泡，后逐渐增多，溶液变为蓝色，未反应的铜片表面光亮 3 滴加氨水 立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，铜片晾干后表面附着一层蓝色沉淀物 4 滴加氨水和固体 立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，未反应的铜片表面光亮 ①2比1反应快是因为增大提高了的_______(填“氧化性”或“还原性”)。用离子方程式说明2中溶液变蓝的原因_______。 ②3比1反应快是因为和氨水生成_______，增强了Cu的还原性，促进了Cu和反应。 ③经查阅资料和实验验证，确定蓝色沉淀为，则的作用为_______。 18. 近年来光电协同催化有机合成成为研究热点之一。某科研小组从基础化工原料A出发，合成农药I的一种设计路线如下： 请回答下列问题： （1）A的系统命名为_______，A→B的反应类型为_______。 （2）C中含氧官能团的名称为_______。 （3）含有相同官能团的D的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为的结构简式为_______(任写一种)。 （4）写出E→F的化学反应方程式_______。 （5）H的结构简式为_______。 （6）H→I的过程有生成，但产率远低于I，是因为在光电协同催化条件下_______。 19. 我国科学家研究的CO和协同非催化还原NO技术，可有效治理燃煤污染物。一定温度下，发生如下反应： I II III 已知：NO的还原率的计算公式为(为NO的起始物质的量浓度，为反应后NO的物质的量浓度) 回答下列问题： （1）反应I的_______，该反应_______(填标号)。 A.高温自发　　B.低温自发　　C.高温低温均自发　　D.高温低温均不自发 （2）恒温恒容条件下，以上反应达到平衡状态的是_______(填标号) A.容器内的压强不再变化　　B.混合气体的密度不再变化　　C.NO的还原率不再改变 （3）假设在恒温恒容密闭容器中只发生反应I，NO的初始浓度为。5 s后，反应到达平衡，测得此时的平均消耗速率为，NO的还原率为_______。 （4）①在相同时间内，还原气比例、温度对NO还原率的影响如图所示。温度越高，NO的还原率逐渐升高，原因是_______。 ②反应I分16步基元反应完成如图所示。的含量越多，NO的还原效果_______(填“越好”或“越差”)，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $