精品解析：贵州省贵阳第六中学2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

绝密★启用前 贵州省贵阳第六中学2025-2026学年度高三11月月考 化学 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. “高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 A．五祀卫鼎 B．马王堆汉墓发掘出土的素纱襌衣 C.《编年纪》竹简 D．三彩载乐骆驼俑 A. A B. B C. C D. D 2. 实验室中下列做法正确的是 A. 稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液 B. 做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来火焰颜色相同 C. 用pH试纸测定溶液的pH和用pH试纸检测气体的酸碱性时均不需要湿润 D. 在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使用球形冷凝管 3. 下列实验操作或装置正确的是 A．制备少量NO避免其被氧化 B．称量一定质量的NaOH C．测定NaClO溶液的pH D．实验室制备少量氯气 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于SO2的说法中，不正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 能与碱反应生成盐和水 C. 能与水反应生成对应的酸 D. 能与CaO反应生成盐 5. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 的名称：对二苯酚 B. 聚丙烯的链节为： C. 的VSEPR模型： D. 的空间填充模型： 6. 下列操作不能达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 除去蛋白质溶液中混有的 将混合物装入半透膜袋中，并放入流动的蒸馏水中 B 除去乙烯中混有的少量 将混合气体通过足量的NaOH溶液 C 检验溶液是否完全变质 取少量溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 D 证明乙醇能被酸性溶液氧化 取2 mL乙醇于试管中，滴加少量酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有质子数为 B. 溶液中，的数目为 C. 常温下，和足量的浓硝酸反应生成的数目为 D. 工业上用和合成，消耗时，转移的电子数目为 8. 下列装置或原理能达到实验目的的是 A.验证铁的吸氧腐蚀 B.分离乙醇和乙酸 C.除去中混有的少量 D.从和的固体混合物中回收 A. A B. B C. C D. D 9. 一定条件下，、都能与形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。下列说法正确的是 A 、空间结构呈形 B. 、、的晶体类型为分子晶体 C. 可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键 D. 、、分子中各原子最外层均形成8电子稳定结构 10. 轮船底部的钢铁在海水中容易受到腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列有关金属腐蚀的说法正确的是 A. 钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为 B. 氧气在正极发生还原反应，消耗1mol理论上转移电子的数目为2mol C. 轮船外壳镶嵌铜块可减缓轮船的腐蚀速度，这是牺牲阳极法 D. 镀锡铁皮的镀层破损后，比不镀锡的铁皮更加容易腐蚀 11. 某科研小组研究臭氧脱除SO2和NO工艺，其主要反应： 反应Ⅰ：　ΔH1=-200.9kJ·mol-1 反应Ⅱ：　ΔH2=-241.6kJ·mol-1 已知该体系中臭氧发生分解反应：。向容积一定反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示。 下列说法正确的是 A. 100℃时，P点一定达到了平衡状态 B. 300℃时，SO2的转化率接近于0，其主要原因是O3已经几乎完全分解 C. 相同温度下NO的转化率远高于SO2，可能原因是反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的大 D. 其他条件不变，增大反应器的容积可以提高NO和SO2单位时间内的转化率 阅读以下材料完成下列各题。 打造“中国锂都核心区”射洪因“锂”而精彩，近年来，射洪不断以“圈链思维”构建“锂资源开发—锂电材料—锂电池—终端应用—综合回收利用”全生命周期产业链条，让射洪成为全国锂电产业链最完整的地区之一。Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。 12. 下列说法错误的是 A. Li+与H-具有相同的电子层结构，r(Li+)小于r(H-) B. Li原子激发态电子排布图可表示为 C. LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是正四面体 D. Li2O具有反萤石结构，晶胞如上图所示，1 mol晶胞中含有4 mol Li2O 13. 已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2 锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S。有关上述两种电池说法不正确的是 A. 锂离子电池放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B. 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C. 锂离子电池充电时，若转移1 mol e-，石墨(C)电极将增重7 g D. 上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 14. 常温下向Ni(NO3)2、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3混合液中滴加KCN溶液，混合液中与的关系如图所示，下列叙述正确的是 已知： (1)； (2)； (3)，且 A. 直线a代表与的关系 B. 正向进行程度大 C. 平衡常数K1的数量级为 D. 直线b与直线c的交点处 15. 在常温下，二元弱碱 (N2H4)在水中的电离方程式为：N2H4+H2ON2H+OH-，N2H+H2ON2H+OH-。常温下将盐酸滴加到N2H4水溶液中，混合溶液中含氮微粒的物质的量分数 δ(X)随曲线-lgc(OH-)变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. M点溶液pH为3.5 B 当 δ(N2H)=δ(N2H)时，c(N2H)=109•c(N2H4) C. P点溶液中：c(N2H)+2c(N2H)＜c(Cl-) D. N2H5Cl溶液中微粒浓度大小顺序：c(Cl-)>c(N2H)>c(OH-)>c(N2H)>c(H+)>c(N2H4) 二、流程题：本大题共1小题，共13分。 16. 以一种废旧锂离子电池(主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图： 已知：ⅰ.Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。 ⅱ.“碱浸”后的滤渣中主要含有Co2O3、MnO、NiO和Li2O。 ⅲ.25℃，，，。 回答下列问题： （1）草酸根离子的结构简式为，其中碳原子的杂化轨道类型为___________，“灼烧”的目的是___________。 （2）“碱浸”过程中与NaOH溶液发生反应的物质是___________(填化学式)。 （3）“酸浸”过程中H2O2参与反应的离子方程式为___________。 （4）“沉钴”起始时溶液中的Co2+、Mn2+、Ni2+浓度均为0.1 mol·L-1，欲使Co2+完全沉淀，而Mn2+、Ni2+不沉淀，需调节的范围为___________[考虑溶液体积的变化：；当溶液中剩余某金属离子的浓度≤1×10-5 mol·L-1时，可认为该金属离子已沉淀完全]。 （5）“沉锰”过程中加入K2S2O8溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去。溶液变为紫红色的离子方程式为___________。 （6）“沉镍”过程中加入Na2CO3溶液不能过量，原因是___________。 （7）某种镍氧化物的X射线衍射图谱如图所示，则该镍氧化物属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。 （8）镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞结构如图所示。从该晶胞中能分割出来的结构图的是___________(填标号)。 A. B. C. D. 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 17. 叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下： ①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。 ②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。 ③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后通入。 ④冷却，向产物中加入乙醇(降低的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。 已知：Ⅰ.是易溶于水白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚； Ⅱ.熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。 请回答下列问题： （1）实验室若采用固体加热方式制取氨气的化学方程式为_______。 （2）步骤①中先加热通氨气的目的是_______；步骤②氨气与熔化的钠反应生成的化学方程式为_______；步骤③中最适宜的加热方式为_______(填“水浴加热”，“油浴加热”) （3）图中仪器a用的材料是铁质而不用玻璃，其主要原因是_______。 （4）汽车经撞击后30毫秒内，会引发叠氮化钠迅速分解为两种单质，其中氧化产物和还原产物的质量之比为_______。 （5）步骤④中用乙醚洗涤的主要原因除因其易挥发，有利于产品快速干燥外，还因为_______。 （6）实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中的质量分数： ①将2.500g试样配成500.00mL溶液。 ②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL溶液。 ③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体29.00mL。测定过程的反应方程式为：；； 试样中的质量分数为_______(保留小数点后一位)。 四、简答题：本大题共1小题，共13分。 18. 以和为原料合成有机物，是科学家研究的主要课题。回答下列问题： （1）与催化重整制备的过程中存在以下反应： I．； II．。 已知：相关物质能量变化的示意图如图1所示： ①根据已知信息可知 ___________。 ②向密闭容器中以物质的量之比为充入与，实验测得的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示。 由图2可知，、、由大到小的顺序为___________，时主要发生反应___________(填“I”或“II”)，平衡转化率随温度变化先降后升的原因是___________。 （2）工业上常用合成气(主要成分为、)在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下： 反应1： 反应2： 反应3： 向容积为2L的刚性密闭催化反应器中充入和发生上述反应，测得不同温度下，2min内的转化率和的选择性(的选择性)如图3所示。 ①若反应过程中催化剂的活性几乎不受温度影响，则前转化率升高的原因是___________。 ②下，2min时达到平衡，此时体系压强为，。用的分压变化表示的化学反应速率为___________，反应3的___________(指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，保留3位小数)。 五、推断题：本大题共1小题，共15分。 19. 灵芝杂菇类化合物有抗炎、降血糖的作用，使用玉米芯可以生产制备此类化合物的中间体，流程如图： 已知：①； ②TBSOTf为试剂叔丁基二甲基硅基三氟甲磺酸酯：-OTBS为二甲基叔丁基硅氧基。 （1）化合物A属于醛糖，分子中无支链，结构与葡萄糖类似，则A的结构简式为___________。 （2）化合物B中含氧官能团的名称是___________。 （3）化合物C的名称为___________。 （4）H→I的化学方程式为___________。 （5）化合物J是H的同分异构体，符合下列条件的J有___________种； ①与FeCl3作用显紫色 ②1 mol J能与足量的银氨溶液反应生成6 mol Ag 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的结构简式为___________(任写一种)。 （6）反应F+G→H分四步进行： 其中：ⅰ的结构简式是___________；ⅱ生成ⅲ的反应类型为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 贵州省贵阳第六中学2025-2026学年度高三11月月考 化学 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. “高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 A．五祀卫鼎 B．马王堆汉墓发掘出土的素纱襌衣 C《编年纪》竹简 D．三彩载乐骆驼俑 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．五祀卫鼎是西周青铜器，材质为青铜（铜锡合金），不含硅酸盐成分，A错误； B．素纱襌衣是西汉丝织品，材质为桑蚕丝（蛋白质纤维），与硅酸盐无关，B错误； C．竹简的材质是竹片（或木片），属于天然植物纤维，不含硅酸盐，C错误； D．三彩载乐骆驼俑是唐三彩釉陶器，唐三彩属于低温釉陶，属于硅酸盐材料，D正确； 故选D。 2. 实验室中下列做法正确的是 A. 稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液 B. 做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来火焰颜色相同 C. 用pH试纸测定溶液的pH和用pH试纸检测气体的酸碱性时均不需要湿润 D. 在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使用球形冷凝管 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸沾在皮肤上，应用大量水冲洗后涂抹弱碱性溶液（如碳酸氢钠），而烧碱（强碱）会加剧腐蚀，A错误； B．焰色试验前用稀盐酸清洗铂丝，灼烧至火焰颜色相同可去除杂质干扰，B正确； C．测溶液pH时试纸不可湿润，但检测气体酸碱性需湿润试纸使其溶解显色，C错误； D．蒸馏应使用直形冷凝管，因为其球形结构会积存冷凝液，导致馏出液收集不完全，D错误； 故选B。 3. 下列实验操作或装置正确的是 A．制备少量NO避免其被氧化 B．称量一定质量的NaOH C．测定NaClO溶液的pH D．实验室制备少量氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜和稀硝酸反应生成NO，产生的NO聚集在左侧试管上部，使左侧液面下降，右侧液面上升，可避免接触氧气，达到实验目的，A正确； B．NaOH易潮解，易与空气中的二氧化碳反应，且具有腐蚀性，应用小烧杯称量NaOH，B错误； C．NaClO溶液中次氯酸根离子水解生成HClO，HClO具有漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，C错误； D．二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，图中无加热装置，D错误； 故答案选A。 4. 下列关于SO2的说法中，不正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 能与碱反应生成盐和水 C. 能与水反应生成对应的酸 D. 能与CaO反应生成盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A错误； B．二氧化硫属于酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，B正确； C．二氧化硫能与水反应生成对应的酸，即亚硫酸，C正确； D．二氧化硫属于酸性氧化物，能与CaO反应生成盐，即亚硫酸钙，D正确； 答案选A。 5. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 的名称：对二苯酚 B. 聚丙烯的链节为： C. 的VSEPR模型： D. 的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中两个羟基是间位关系，命名为：间苯二酚，A错误； B．聚丙烯的结构简式为，链节为，B错误； C．中心原子价层电子对数为2+=3，含有1个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形：，C错误； D．中心原子价层电子对数为3+=4，含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，空间填充模型为：，D正确； 故选D。 6. 下列操作不能达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 除去蛋白质溶液中混有的 将混合物装入半透膜袋中，并放入流动的蒸馏水中 B 除去乙烯中混有的少量 将混合气体通过足量的NaOH溶液 C 检验溶液是否完全变质 取少量溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 D 证明乙醇能被酸性溶液氧化 取2 mL乙醇于试管中，滴加少量酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质溶液属于胶体，半透膜（渗析法）可透过离子等小分子而不能透过胶体粒子，流动蒸馏水能持续带走半透膜外硫酸铵，A能达到目的； B．SO2能与NaOH反应，而乙烯常温下不与NaOH反应，通过NaOH溶液可除去SO2，B能达到目的； C．滴加KSCN溶液只能检测溶液中是否存在Fe3+，但无法判断Fe2+是否完全被氧化，要检验Fe2+是否完全变质，需向溶液中加入铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，则Fe2+部分变质，若无明显现象，则Fe2+完全变质，C不能达到目的； D．向2 mL乙醇中滴加少量酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，则可证明乙醇能被酸性KMnO4溶液氧化，D能达到目的； 故答案选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有质子数为 B. 溶液中，的数目为 C. 常温下，和足量的浓硝酸反应生成的数目为 D. 工业上用和合成，消耗时，转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．题中未给出具体状态且22.4 L H2O在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，A错误； B．题中未给出溶液的体积且在溶液中会水解，无法计算的数目，B错误； C．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，反应迅速停止，生成的NO2远少于，C错误； D．28 g N2为1 mol，合成NH3时每消耗1 mol N2转移6 mol电子，对应电子数目为，D正确； 故答案选D。 8. 下列装置或原理能达到实验目的的是 A.验证铁的吸氧腐蚀 B.分离乙醇和乙酸 C.除去中混有的少量 D.从和的固体混合物中回收 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐水浸润的铁丝网中Fe发生吸氧腐蚀消耗试管中的氧气，试管中压强减小，导管中红墨水液面上升，因此该装置能够验证铁的吸氧腐蚀，A正确； B．乙醇和乙酸互溶，不能采用分液的方法分离，B错误； C．HCl和CO2气体均会与饱和Na2CO3溶液反应，从而被吸收，若要除去中混有的少量，应使用饱和NaHCO3溶液，C错误； D．I2易升华，直接加热和的固体混合物，碘蒸气会逸散到空气中无法回收，需用升华-凝华法（如烧杯加热，上方盖冷表面皿），D错误； 故答案选A。 9. 一定条件下，、都能与形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。下列说法正确的是 A. 、空间结构呈形 B. 、、的晶体类型为分子晶体 C. 可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键 D. 、、分子中各原子最外层均形成8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据价电子对互斥理论分子中的价电子对由2个键和2对孤电子对构成，分子呈V形，分子中的价电子对由2个键构成，分子呈直线形，A错误； B．、、均是由分子组成的，形成的晶体是分子晶体，B正确； C．可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成的是范德华力，共价键是物质内部形成的键，C错误； D．、、分子中除H原子外各原子最外层均形成8电子稳定结构，D错误； 故选B。 10. 轮船底部的钢铁在海水中容易受到腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列有关金属腐蚀的说法正确的是 A. 钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为 B. 氧气在正极发生还原反应，消耗1mol理论上转移电子的数目为2mol C. 轮船外壳镶嵌铜块可减缓轮船的腐蚀速度，这是牺牲阳极法 D. 镀锡铁皮的镀层破损后，比不镀锡的铁皮更加容易腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀，钢铁中的铁和碳可以形成原电池的两极，铁作为负极，失去电子被氧化，负极反应式为，A项错误； B．在原电池中，氧气作为正极反应物，得到电子被还原，每1mol氧气参与反应，会得到4mol电子，B项错误； C．轮船外壳镶嵌铜块会加速腐蚀，因为铁和铜在海水中可以形成原电池，铁作为负极会加速腐蚀，无法通过牺牲铜来保护铁，C项错误； D．镀锡铁皮的镀层破损后，铁和锡在海水中可以形成原电池，发生铁的电化学腐蚀，它比单纯的化学腐蚀(即铁直接与海水中的氧气反应)要快得多，D项正确； 故选D。 11. 某科研小组研究臭氧脱除SO2和NO工艺，其主要反应： 反应Ⅰ：　ΔH1=-200.9kJ·mol-1 反应Ⅱ：　ΔH2=-241.6kJ·mol-1 已知该体系中臭氧发生分解反应：。向容积一定的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示。 下列说法正确的是 A. 100℃时，P点一定达到了平衡状态 B. 300℃时，SO2的转化率接近于0，其主要原因是O3已经几乎完全分解 C. 相同温度下NO的转化率远高于SO2，可能原因是反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的大 D. 其他条件不变，增大反应器的容积可以提高NO和SO2单位时间内的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中曲线属于描点法所得图象，P点不一定为图象的最高点，即不一定为平衡状态点，可能是建立平衡过程中的一点，A错误； B．根据图象，温度高于200℃后，反应进行程度加大，体系中的臭氧浓度减小，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降，当臭氧完全分解，则二者转化率几乎为零，B正确； C．相同温度下NO的转化率远高于SO2，可能原因是反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的小，相同条件下反应Ⅰ更易发生，C错误； D．其他条件不变，若增大反应器的容积，会使得平衡正向移动，臭氧浓度减小，则反应Ⅰ和ⅠⅠ平衡逆向移动，NO和SO2单位时间内的转化率将降低，D错误； 故选B。 阅读以下材料完成下列各题。 打造“中国锂都核心区”射洪因“锂”而精彩，近年来，射洪不断以“圈链思维”构建“锂资源开发—锂电材料—锂电池—终端应用—综合回收利用”全生命周期产业链条，让射洪成为全国锂电产业链最完整的地区之一。Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。 12. 下列说法错误的是 A. Li+与H-具有相同的电子层结构，r(Li+)小于r(H-) B. Li原子激发态电子排布图可表示为 C. LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是正四面体 D. Li2O具有反萤石结构，晶胞如上图所示，1 mol晶胞中含有4 mol Li2O 13. 已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2 锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S。有关上述两种电池说法不正确的是 A. 锂离子电池放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B. 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C. 锂离子电池充电时，若转移1 mol e-，石墨(C)电极将增重7 g D. 上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 【答案】12. B 13. D 【解析】 【分析】已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2， 锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S，图示的电池，左边是锂离子电池，右边是锂硫电池。锂离子电池放电时LixC为负极反应物，Li1-xCoO2为正极反应物，锂离子电池充电时，C为阴极，LiCoO2为阳极；锂硫电池放电时，Li为负极，S为正极，锂硫电池充电时，Li为阴极，S为阳极。 【12题详解】 A．Li+与H-具有相同的电子层结构，其电子个数相同都为2个，核电荷数不同，Li+的核电荷数为3，H-的核电荷数为1，原子核对核外电子有吸引作用，核电荷数越多，对核外电子有吸引作用就越强，所以r(Li+)小于r(H-)，A正确； B．Li原子基态电子排布图可表示为，而非激发态，B错误； C．LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子为，其中心原子Al的价层电子对为，无孤电子对，其阴离子的空间构型为正四面体型，C正确； D．由晶胞可知，8个Li位于晶胞体内，由均摊法可知该晶胞中有8个Li；O原子位于8个顶点和6个面心，由均摊法可知该晶胞中有个O，其化学式为Li2O，一个晶胞中有4个Li2O，则1 mol晶胞中含有4 mol Li2O ，D正确； 故答案选B。 【13题详解】 A．在放电时，阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时Li+向正极迁移，A正确； B．锂硫电池充电时，锂电极与外接电源负极相连，锂电极上Li+得电子发生还原反应，B正确； C．锂离子电池充电时，石墨电极反应式为，则石墨电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：，可知若转移1 mole-，就增重1 molLi+，即7 g，C正确； D．充电时，正接正、负接负，所以Li与C相连，D错误； 故答案选D。 14. 常温下向Ni(NO3)2、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3的混合液中滴加KCN溶液，混合液中与的关系如图所示，下列叙述正确的是 已知： (1)； (2)； (3)，且 A. 直线a代表与的关系 B. 正向进行程度大 C. 平衡常数K1的数量级为 D. 直线b与直线c的交点处 【答案】C 【解析】 【分析】设某金属离子为，则，两边同取对数可得：，由此可知，当氰根配位数量决定了图示直线的斜率，因a与b直线斜率相等，都为6，结合，可知直线a为与的关系，则直线b、c分别代表亚铁离子与镍离子；据图像中的数据，可算出，以此类推，可算得：、； 【详解】A．由分析，直线a为与的关系，A错误； B．由盖斯定律，该反应的平衡常数，反应正向进行程度很小，B错误； C．由分析，，数量级为，C正确； D．设该点的横坐标为x，可列式：，解得，D错误； 故答案为C。 15. 在常温下，二元弱碱 (N2H4)在水中的电离方程式为：N2H4+H2ON2H+OH-，N2H+H2ON2H+OH-。常温下将盐酸滴加到N2H4水溶液中，混合溶液中含氮微粒的物质的量分数 δ(X)随曲线-lgc(OH-)变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. M点溶液pH为3.5 B. 当 δ(N2H)=δ(N2H)时，c(N2H)=109•c(N2H4) C. P点溶液中：c(N2H)+2c(N2H)＜c(Cl-) D. N2H5Cl溶液中微粒浓度大小顺序：c(Cl-)>c(N2H)>c(OH-)>c(N2H)>c(H+)>c(N2H4) 【答案】D 【解析】 【分析】N2H4是二元弱碱，随着盐酸的加入，N2H4消耗生成N2H，N2H4物质的量分数 δ(X)减小、N2H质的量分数 δ(X)增大，恰好完全生成N2H后，继续加入盐酸消耗N2H生成N2H，N2H质的量分数 δ(X)减小，N2H物质的量分数 δ(X)增大，曲线1是N2H4，曲线2是N2H，曲线3是N2H，由题干图示信息可知，c()=c(N2H4)时，Kb1(N2H4)==c(OH-)=10-6.0，c()=c()时，Kb2(N2H4)==c(OH-)=10-15.0，据此分析解题。 【详解】A．Kb1×Kb2=×=，M点溶液，则，pOH=10.5，故pH=14-10.5=3.5，A正确； B．当 δ(N2H)=δ(N2H)时，即曲线2和曲线3的交点c(OH-)=10-15.0 ，根据Kb1(N2H4)= 10-6.0，则，即c(N2H)=109•c(N2H4)， B正确； C． P点溶液中-lgc(OH-)＞12，即pOH12，溶液呈酸性：，根据电荷守恒，则存在：，C正确； D．水解平衡生成Kh2===10-8＞Kb2(N2H4)=10-15，说明其水解程度大于电离程度，即N2H5Cl溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)， D错误； 故答案为：D。 二、流程题：本大题共1小题，共13分。 16. 以一种废旧锂离子电池(主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图： 已知：ⅰ.Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。 ⅱ.“碱浸”后的滤渣中主要含有Co2O3、MnO、NiO和Li2O。 ⅲ.25℃，，，。 回答下列问题： （1）草酸根离子的结构简式为，其中碳原子的杂化轨道类型为___________，“灼烧”的目的是___________。 （2）“碱浸”过程中与NaOH溶液发生反应的物质是___________(填化学式)。 （3）“酸浸”过程中H2O2参与反应的离子方程式为___________。 （4）“沉钴”起始时溶液中的Co2+、Mn2+、Ni2+浓度均为0.1 mol·L-1，欲使Co2+完全沉淀，而Mn2+、Ni2+不沉淀，需调节的范围为___________[考虑溶液体积的变化：；当溶液中剩余某金属离子的浓度≤1×10-5 mol·L-1时，可认为该金属离子已沉淀完全]。 （5）“沉锰”过程中加入K2S2O8溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去。溶液变为紫红色的离子方程式为___________。 （6）“沉镍”过程中加入Na2CO3溶液不能过量，原因是___________。 （7）某种镍氧化物的X射线衍射图谱如图所示，则该镍氧化物属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。 （8）镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞结构如图所示。从该晶胞中能分割出来的结构图的是___________(填标号)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. sp2 ②. 除去炭黑和有机粘合剂 （2）Al2O3 （3） （4）12<<13 （5） （6）防止锂离子沉淀，影响镍离子和锂离子的分离 （7）晶体 （8）A 【解析】 【分析】废旧锂离子电池经粉碎、灼烧除去炭黑和有机粘合剂，同时可将铝箔转化为Al2O3；向灼烧渣中加入NaOH溶液碱浸，Al2O3转化为；碱浸后过滤，向滤渣（主要含有Co2O3、MnO、NiO和Li2O）中加入双氧水和硫酸混合液，将Co2O3转化为CoSO4，MnO、NiO和Li2O转化为MnSO4、NiSO4、Li2SO4；加入氨水和(NH4)2C2O4混合溶液，将溶液中的Co2+转化为CoC2O4·2H2O沉淀，过滤；向滤液中加入K2S2O8溶液，将溶液中的Mn2+转化为MnO2沉淀，过滤；向滤液中加入Na2CO3和NaOH混合溶液，将溶液中的Ni2+转化为NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O沉淀，过滤；向滤液中加入Na2CO3溶液，将溶液中的Li+转化为Li2CO3沉淀，据此回答。 【小问1详解】 观察草酸根离子结构简式可知，其双键碳原子的杂化轨道类型为sp2，灼烧是为了除去炭黑和有机粘合剂，同时可将铝箔转化为Al2O3。 【小问2详解】 由分析可知，加入NaOH溶液碱浸的目的是将Al2O3转化为进入滤液，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 由分析可知，酸浸步骤加入双氧水和硫酸混合液的目的是将Co2O3转化为CoSO4，反应离子方程式为。 【小问4详解】 由题意可知，当溶液中剩余某金属离子的浓度≤1×10-5 mol·L-1时，可认为该金属离子已沉淀完全，由溶度积可知，溶液中钴离子完全沉淀时，，草酸锰的溶度积小于草酸镍，则溶液中锰离子、镍离子不沉淀时，，所以溶液中草酸根离子的浓度范围为，因为，故12<<13。 【小问5详解】 溶液变为紫红色是因为溶液中的锰离子与过二硫酸根离子反应生成高锰酸根离子，该反应的离子反应方程式为。 【小问6详解】 因为Li+会与结合生成Li2CO3沉淀，所以“沉镍”过程中加入Na2CO3溶液不能过量的原因是防止锂离子沉淀，影响镍离子和锂离子的分离。 【小问7详解】 观察发现X射线衍射图谱上有分立的衍射峰，因此该镍氧化物属于晶体。 【小问8详解】 观察图示晶胞结构可发现黑球位于白球构成的八面体空隙中，对照选项结构图选A。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 17. 叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下： ①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。 ②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。 ③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后通入。 ④冷却，向产物中加入乙醇(降低的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。 已知：Ⅰ.是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚； Ⅱ.熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。 请回答下列问题： （1）实验室若采用固体加热方式制取氨气的化学方程式为_______。 （2）步骤①中先加热通氨气的目的是_______；步骤②氨气与熔化的钠反应生成的化学方程式为_______；步骤③中最适宜的加热方式为_______(填“水浴加热”，“油浴加热”) （3）图中仪器a用的材料是铁质而不用玻璃，其主要原因是_______。 （4）汽车经撞击后30毫秒内，会引发叠氮化钠迅速分解为两种单质，其中氧化产物和还原产物的质量之比为_______。 （5）步骤④中用乙醚洗涤的主要原因除因其易挥发，有利于产品快速干燥外，还因为_______。 （6）实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中的质量分数： ①将2.500g试样配成500.00mL溶液。 ②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL溶液。 ③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体29.00mL。测定过程的反应方程式为：；； 试样中的质量分数为_______(保留小数点后一位)。 【答案】（1）2NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s) 2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O （2） ①. 排尽装置中的空气，防止空气中氧气等与钠发生反应 ②. 2Na+2NH32NaNH2+H2 ③. 油浴加热 （3）反应过程中有水生成会与钠生成NaOH能腐蚀玻璃 （4）42：23 （5）NaN3不溶于乙醚，能减少NaN3的溶解损耗 （6）93.6% 【解析】 【分析】由反应步骤可知制取叠氮化钠的原理为，先通入氨气与钠先反应生成NaNH2和氢气，反应生成的NaNH2再与通入的N2O反应生成NaN3和H2O。 【小问1详解】 实验室若采用固体加热方式制取氨气即加热氯化铵与氢氧化钙的混合物生成氨气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 步骤①中先加热通氨气，排尽装置中的空气，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入与钠反应；氨气与熔化的钠反应生成NaNH2和氢气，反应为：；已知步骤③的温度为210～220℃，故选择油浴加热； 【小问3详解】 反应过程中有水生成，会反应生成NaOH腐蚀玻璃，故答案为反应过程可能生成的NaOH能腐蚀玻璃； 【小问4详解】 叠氮化钠(NaN3)撞击后30毫秒内迅速分解为两种单质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，两种单质为钠和氮气，反应的化学方程式为：，氮元素化合价升高，氮气是氧化产物，钠元素化合价降低，钠为还原产物，两者质量之比为3×28：2×23=42：23； 【小问5详解】 NaN3不溶于乙醚，可以减少晶体的损失，有利于产品快速干燥，故答案为NaN3不溶于乙醚，能减少NaN3的溶解损耗； 【小问6详解】 50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液中n[(NH4)2Ce(NO3)6]= 0.1010mol·L－1×50.00×10－3L=5.050×10－3mol，参与第二步反应的量 n[(NH4)2Fe(SO4)2]= 0.0500mol·L－1×29.00×10－3L=1.450×10－3mol，与NaN3反应的n[(NH4)2Ce(NO3)6]= 5.050×10－3mol－1.450×10－3mol=3.600×10－3mol，试样中NaN3的质量分数为×100%=93.6%，故答案为93.6%。 四、简答题：本大题共1小题，共13分。 18. 以和为原料合成有机物，是科学家研究的主要课题。回答下列问题： （1）与催化重整制备的过程中存在以下反应： I．； II．。 已知：相关物质能量变化的示意图如图1所示： ①根据已知信息可知 ___________。 ②向密闭容器中以物质的量之比为充入与，实验测得的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示。 由图2可知，、、由大到小的顺序为___________，时主要发生反应___________(填“I”或“II”)，平衡转化率随温度变化先降后升的原因是___________。 （2）工业上常用合成气(主要成分为、)在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下： 反应1： 反应2： 反应3： 向容积为2L的刚性密闭催化反应器中充入和发生上述反应，测得不同温度下，2min内的转化率和的选择性(的选择性)如图3所示。 ①若反应过程中催化剂的活性几乎不受温度影响，则前转化率升高的原因是___________。 ②下，2min时达到平衡，此时体系压强为，。用的分压变化表示的化学反应速率为___________，反应3的___________(指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，保留3位小数)。 【答案】（1） ①. -175 ②. ③. II ④. 开始升温时以反应I为主，反应放热，平衡逆向移动，平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应II为主，反应吸热，平衡正向移动 （2） ①. 温度升高活化分子百分数上升，反应速率加快，单位时间内转化率升高 ②. ③. 0.318 【解析】 小问1详解】 ①由题干图示信息可知，反应I ，反应Ⅱ ，反应I+3反应Ⅱ可得反应，则； ②反应Ⅰ是气体体积减小的反应，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，相同条件下，压强越大，平衡正向移动，二氧化碳的转化率越大，则p1＞p2＞p3；反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，由图可知，随着温度的升高，二氧化碳转化率先减小后增大，说明T2℃时主要发生反应Ⅱ，平衡转化率随温度变化先降后升的原因为开始升温时以反应Ⅰ为主，反应放热，平衡逆向移动，CO2平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应Ⅱ为主，反应吸热，平衡正向移动； 【小问2详解】 ①由题干已知信息可知，三个反应均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，结合图示可知，T1前反应未达到平衡，故若反应过程中催化剂的活性几乎不受温度影响，则T1前CO转化率升高的原因是：温度升高，反应速率加快，相同时间内的CO消耗量增多，故CO的转化率升高； ②由题干图示信息可知，反应在T1K下，2min时达到平衡，CO的转化率为80%，CH3OH的选择性为60%，此时体系压强为akPa，列三段式有，，则平衡时：c(CO)=0.2mol/L、c(CO2)=0.05mol/L、c(CH3OH)=0.48mol/L、c(CH4)=0.27mol/L、c(H2)=2+0.05－0.96－0.81=0.28mol/L、c(H2O)=0.27－0.05=0.22mol/L；气体总物质的量为1.5mol，p(CH4)= ，v(CH4)= ；反应3的==0.318。 五、推断题：本大题共1小题，共15分。 19. 灵芝杂菇类化合物有抗炎、降血糖的作用，使用玉米芯可以生产制备此类化合物的中间体，流程如图： 已知：①； ②TBSOTf为试剂叔丁基二甲基硅基三氟甲磺酸酯：-OTBS为二甲基叔丁基硅氧基。 （1）化合物A属于醛糖，分子中无支链，结构与葡萄糖类似，则A的结构简式为___________。 （2）化合物B中含氧官能团的名称是___________。 （3）化合物C的名称为___________。 （4）H→I的化学方程式为___________。 （5）化合物J是H的同分异构体，符合下列条件的J有___________种； ①与FeCl3作用显紫色 ②1 mol J能与足量的银氨溶液反应生成6 mol Ag 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的结构简式为___________(任写一种)。 （6）反应F+G→H分四步进行： 其中：ⅰ的结构简式是___________；ⅱ生成ⅲ的反应类型为___________。 【答案】（1）CH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO （2）醚键、醛基 （3）丁二酸（或1，4-丁二酸） （4） （5） ①. 6 ②. ，（任答一种即可） （6） ①. ②. 消去反应 【解析】 【分析】本题提供了一条利用玉米芯制备灵芝杂菇类化合物中间体的流程图，玉米芯经处理得到A（C5H10O5），属于醛糖，分子中无支链，结构与葡萄糖类似，可知A应为直链结构，含有一个醛基和四个羟基，其结构简式为CH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO；A转化为B；在催化剂作用下，B被H2O2/H+氧化为C；C在浓硫酸加热条件下，通过分子间脱水得到D；D与E互变异构；E在一定条件下转化为F；F与G经多步反应后生成H；H和(CH3CO)2O在吡啶作用下发生取代反应生成I，据此回答。 【小问1详解】 由分析可知，A应为直链结构，含有一个醛基和四个羟基，其结构简式为CH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO。 【小问2详解】 观察化合物B结构可知，其含氧官能团为醚键、醛基。 【小问3详解】 观察化合物C结构可知，其名称为丁二酸（或1，4-丁二酸）。 【小问4详解】 由分析可知，H和(CH3CO)2O在吡啶作用下发生取代反应生成I，化学方程式为。 【小问5详解】 H为，分子式为C9H6O4，化合物J是H的同分异构体，根据其与FeCl3作用显紫色，可知其含有酚羟基，另1 mol J能与足量的银氨溶液反应生成6 mol Ag，因1 mol醛基可生成2 mol Ag，可知其含有3个醛基，故符合条件的J有、、、、、共6种，满足核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的有2种，为、。 【小问6详解】 根据已知条件①，F和G先生成ⅰ，ⅰ的结构简式是，ⅱ生成ⅲ是ⅱ中的两个醇羟基发生消去反应生成了ⅲ，反应类型为消去反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $