山东省青岛市2025-2026学年高三上学期部分学生调研检测 化学试题

山东省青岛市2025-2026学年高三上学期部分学生调研检测化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 W 184 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 严谨的科学态度和规范的实验操作是实验成功与人身安全的重要保障。下列说法正确的是 A. 白磷易自燃，实验操作后需立即用硫酸铜溶液清洗接触过的器具 B. 氢氟酸具有强腐蚀性，需用玻璃瓶盛放，取用后立即盖紧瓶塞防止挥发 C. 实验室中发生轻微汞泄漏，应立即开窗通风，然后用硫粉覆盖，收集至指定容器 D. 金属钠在空气中不慎起火，应迅速用干燥的沙土覆盖灭火，也可使用泡沫灭火器扑救 2. 下列关于元素化合物性质及转化的说法正确的是 A. 酸性气体HCl和HBr都可用浓硫酸干燥 B. 和均可通过化合反应直接制得 C. NO作为传递神经信息的“信使分子”，在扩张血管、提高免疫力等方面有重要作用 D. 工业上可用饱和溶液浸泡重晶石获得，说明 3. 实验室中，下列关于药品保存方法的说法错误的是 A. 固体保存在深色试剂瓶中并避光 B. 固体和的置于同一药品柜保存 C. NaOH固体置于广口塑料瓶中保存 D. 液溴保存在带玻璃塞的细口瓶中并加水液封 4. 实验是进行科学探究的基础。下列实验设计正确的是 A．石油分馏 B．比较非金属性： C．验证铁的吸氧腐蚀 D．蒸干溶液得胆矾 A. A B. B C. C D. D 5. 探究性质，进行如下实验，所得的性质及对应离子方程式错误的是 实验 装置 试剂 现象 ① 溶液 溶液由棕黄色变浅绿色 ② 溶液 产生淡黄色沉淀 ③ 酸性 溶液 溶液紫色褪去 ④ 滴有酚酞的澄清石灰水 溶液褪色，产生白色沉淀后溶解 A. ①还原： B. ②氧化： C. ③还原： D. ④酸性氧化物： 6. 任咏华团队合成了一种锗杂环化合物，结构如图。下列说法错误的是 A. Ge原子的杂化方式为 B. 氢化物的沸点顺序为 C. 电负性顺序为 D. 同周期元素中，第一电离能比大的元素有2种 7. 玛巴洛沙韦是一种新型抗流感前体药物，结构如图。下列关于玛巴洛沙韦说法错误的是 A. 不饱和度为15 B. 有2个不对称碳原子 C. 与人体血清蛋白结合能形成氢键 D. 能发生水解、加成和氧化反应 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养。下列对宏观事实的微观解释错误的是 宏观事实 微观解释 A 氨水显碱性 氨分子中的孤对电子能与水电离产生的形成配位键 B 晶体熔点高于 的相对分子质量大于 C 石墨常用作电极 石墨层与层之间存在范德华力 D N常以存在，而P通常不以存在 P原子半径较大，难以形成 磷-磷三键 A. A B. B C. C D. D 9. 烯烃催化制备醛的反应机理如图。下列说法错误的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应过程中钴的配位数和化合价都发生了变化 C. 总反应为 D. 催化制备醛的产物为 10. 合成乙二醇的反应：。以化学计量比进料，固定平衡转化率为和时，体系压强与温度的关系如图。为物质的量分数平衡常数，为压强平衡常数。下列说法正确的是 A. 平衡转化率： B. 该反应的 C. 温度升高，一定减小 D. 平衡常数 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所用部分实验用品选择正确的是 实验内容 实验用品 A 制备固体 溶液、浓氨水、无水乙醇 B 模拟泡沫灭火器的原理 浓溶液、浓溶液 C 制备乙酸乙酯 乙酸、乙醇、稀硫酸、碎瓷片 D 探究钠与氧气的反应 酒精灯、三脚架、泥三角、蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 12. 利用电化学原理合成—氰基硫亚氨()，工作原理如图。下列说法正确的是 A. 电势： B. 在电极a上发生的反应为 C. 若有反应，理论上最多可制得0.1 mol产品 D. 溶剂中加入四甲基醋酸铵，既可增强溶液导电性，又可通过去质子化调控反应进程 13. 用方铅矿(主要成分为PbS，含有)制备的工艺流程如图。 已知：。 下列说法错误的是 A. “浸取”时PbS发生反应为 B. “滤渣2”主要成分为 C. “沉降”反应为放热反应 D. “沉淀转化”的平衡常数 14. 无机二茂铁配离子结构如图，环状为平面结构。下列说法正确的是 A. 与白磷互为同素异形体 B. P原子的价层孤电子对占据3p轨道 C. 环状配体中存在大键 D. 1个配离子中与形成配位键的电子数为12 15. 常温下，含足量的溶液和含足量的溶液，以及含碳微粒分布分数随pH变化关系如图。 已知：①②。 下列说法错误的是 A. 表示含足量的溶液 B. C. 图示pH范围内，转化为时不会产生杂质 D. 含足量的和混合溶液，时才发生沉淀转化 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 硼、铁、锶(Sr)、钨(W)在电子陶瓷领域有着重要的应用。回答下列问题： （1）W的基态价电子排布式为，在元素周期表中的位置为_______，其d轨道和f轨道的电子总数为_______。相同温度下，Fe的不同气态粒子失去一个电子需要能量最高的是_______(填标号)。 A． B． C． D． （2）穴醚分子(结构如图)与形成的超分子常用于从水溶液提取。 ①元素中，第二电离能最大的是_______。 ②该超分子能够提取的原因为_______。 （3）是电子陶瓷、半导体的核心原料，常用的制备反应为。与中硼氟键的键长前者_______(填“大于”“小于”或“等于”)后者，原因为_______。 （4）晶体因空穴变化呈现不同的颜色，当的取值在一定范围时，其立方晶胞结构如图(晶胞边长为，其中未画出)。W对应的配位数为6，则位于_______(填“棱心”或“面心”)。当时，该晶体的密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。 17. 利用铜阳极泥(主要成分有)提取分离贵金属，回收铜、碲和硒的流程如图。 已知：“溶浸”后碲存在形式为；“酸浸”后硒存在形式为。 回答下列问题： （1）价电子排布式为_______。 （2）“还原1”反应的产物还有和，该反应的化学方程式为_______。 （3）分离出的操作单元名称为_______。 （4）“沉银”时，若，加入等体积的NaCl溶液使恰好沉淀完全溶液的浓度为_______[写出准确数值，已知。 （5）“还原2”生成Se反应的离子方程式为_______。 （6）HR萃取的反应为2HR(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”加入的试剂X为_______(填标号)。 A. 硝酸 B. 硫酸 C. 溶液 D. 溶液 （7）用惰性电极“电解”得铜反应的化学方程式为_______。铜的晶胞结构如图，铜原子半径为，晶胞边长为_______pm。 18. 反-二甘氨酸合铜用途广泛，其制备及定量分析如下： 步骤I：反-二甘氨酸合铜的制备 步骤II：反-二甘氨酸合铜中铜含量的测定 称取产品溶于适量硫酸，再加入过量的KI溶液(还原产物为CuI)。用标准溶液滴定溶液中的，发生反应：，滴定终点时消耗标准溶液的体积为。 已知：沉淀反应速率太快时，沉淀会包裹溶液中的离子共沉淀。 回答下列问题： （1）步骤I中制备的离子方程式为_______。 （2）采用步骤I中的方法制备，而不用溶液和NaOH溶液反应直接获得，优点为_______。 （3）“操作2”为减压过滤(装置如图)，仪器A的名称为_______。该装置存在的错误为_______。 （4）步骤I中的可以用碱式碳酸铜代替，但需分批加料，原因为_______。 （5）下图为制备二甘氨酸合铜的能量图，反-二甘氨酸合铜的曲线为_______(填标号)。 （6）产品中Cu元素的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。 （7）步骤II中pH一般控制在，若pH过高，测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 19. 是一种重要的药物中间体，其合成路线如下： 已知：Bu为正丁基，Ph为苯基，为异丙基。 回答下列问题： （1）A中所含的官能团名称为_______。A分子中最多有_______个原子位于同一平面。 （2）的反应类型为_______。 （3）的化学方程式为_______。 （4）的结构简式为_______。 （5）的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应 ②能与溶液发生显色反应 ③有6种不同化学环境的氢原子，个数比为1：1：2：2：2：6。 （6）以苯甲醛和乙醇为原料(无机试剂任选)，参照上述路线写出苯乙酸乙酯的合成路线_______。 20. 乙酸甲酯催化加氢制备乙醇主要涉及如下反应： I： II： （1）反应 _______。 （2）一定温度下，1 L容器中充入和足量，在催化剂作用下发生反应I和II．随时间变化的曲线如图1，其中为剩余的物质的量。设为反应I在内消耗的的物质的量，反应I催化剂的选择性用表示。 ①内，的平均消耗速率为_______(用含的代数式表示)。 ②内，催化剂的选择性为_______(用含的代数式表示)。 （3）一定温度范围内，压强的条件下，添加催化剂，只发生反应I和反应II，乙醇的选择性和的转化率随温度的变化如图2。 ①随温度升高，的转化率增大的原因为_______。 ②随温度升高，乙醇选择性显著下降的原因为_______。 ③，甲醇的摩尔分数随温度的升高_______(填“增大”“减小”或“不变”)；若体系达到平衡后，增大压强，甲醇的摩尔分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④某温度下，平衡转化率和乙醇平衡选择性均为，反应I的压强平衡常数_______(用含的代数式表示)。 山东省青岛市2025-2026学年高三上学期部分学生调研检测化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 W 184 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】BD 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】CD 【15题答案】 【答案】BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第六周期第ⅥB族 ②. 38 ③. A （2） ①. O ②. 穴醚分子的空腔大小与的离子半径相匹配，且穴醚分子中的N、O原子含有孤对电子，能与形成配位键（或静电吸引作用），从而稳定结合 （3） ①. 小于 ②. 在分子中，B原子采取杂化，B原子上有一个未参与杂化的空轨道，与3个F原子的充满电子的轨道平行，形成了离域键，轨道重叠增大，键长较短 （4） ①. 棱心 ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3）酸浸 （4） （5） （6）B （7） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2）铜氨溶液中游离浓度远低于等浓度的硫酸铜溶液，沉淀反应速率慢，不易包裹溶液中的离子 （3） ①. 布氏漏斗 ②. 布氏漏斗下端斜口未对支管口 （4）反应会产生，分批加料可以防止冲料 （5）B （6） （7）偏小 【19题答案】 【答案】（1） ①. 醛基、(酚)羟基、醚键 ②. 17 （2）取代反应 （3） （4） （5）20 （6） 【20题答案】 【答案】（1）1.0 （2） ①. ②. （3） ①. 温度升高，反应速率加快，转化率增大 ②. 温度升高，催化剂活性下降，I反应速率降低，选择性显著下降 ③. 增大 ④. 增大 ⑤. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $