精品解析：山东省临沂市临沂一中2026届高三上学期期末模拟考试 化学试题

临沂一中高三年级期末模拟联考 化学试题 2026.01 可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 生活中处处有化学。下列叙述错误的是 A. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂 B. 化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 C. 漂白粉与盐酸混合使用以提高消毒效果 D. 豆腐制作过程中可使用葡萄糖酸－δ－内酯作凝固剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂，A正确； B．甘油具有保湿作用，化妆品中添加甘油可以起到保湿作用，B正确； C．漂白粉与盐酸混合使用会发生氧化还原反应产生氯气，不能提高消毒效果，C错误； D．葡萄糖酸－δ－内酯能使胶体聚沉，豆腐制作过程中可使用葡萄糖酸－δ－内酯作凝固剂，D正确； 答案选C。 2. 下列物质性质与用途对应关系正确的是 A. Na是电的良导体，可用作高压钠灯 B. AgI具有感光性，可用于人工降雨 C. 乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液 D. 肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na的焰色反应为黄色，用作高压钠灯的原因是激发态的钠原子释放能量发出黄色的光，A错误； B．AgI具有感光性，可用照相显影使用，B错误； C．乙二醇沸点高，熔点低，可以降低水的凝固点，可用作汽车防冻液，与乙二醇易溶于水无关，C错误； D．蚊虫叮咬释放出酸性物质，肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂，D正确； 答案选D。 3. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. HClO的电子式： B. 基态Se原子的价电子排布式：4s24p4 C. PCl3的VSEPR模型： D. 酚醛树脂的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO的电子式，A正确； B．基态Se原子核外34个电子，为第四周期第元素，价电子即为最外层的六个电子，价层电子排布式：4s24p4，B正确； C．三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，C正确； D．酚醛树脂的结构简式为，D错误； 故选D。 4. 水合肼(N2H4·H2O)易溶于水，沸点118.5℃，是重要的氢能源稳定剂，其制备原理如下：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl，下列装置和操作不能达到实验目的的是 A. 装置甲中试剂X可以选择碱石灰 B. 装置乙从a口通入NH3制备N2H4·H2O C. 装置丙用于提纯N2H4·H2O D. 装置丁用于吸收反应中过量的NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲用于制备氨气，浓氨水和碱石灰混合时，碱石灰溶解放热且溶液中氢氧根离子浓度增大，促使浓氨水分解产生氨气，所以试剂X可以选择碱石灰，能达到实验目的，不符合题意，A错误； B．由于NH3极易溶于水，在装置乙从a口通入NH3，能快速被溶液吸收，形成饱和溶液，浓度增大，滴入NaClO溶液后能快速反应生成N2H4·H2O，能达到实验目的，不符合题意，B错误； C．水合肼N2H4·H2O沸点为118.5℃，装置丙为蒸馏装置，通过蒸馏可以分离提纯水合肼，但是温度计的位置错误，应该置于支管口处，故不能达到实验目的，符合题意，C正确； D．NH3极易溶于水，不溶于CCl4，装置丁中CCl4能起到防倒吸的作用，可用于吸收反应中过量的NH3，能达到实验目的，不符合题意，D错误； 故选C。 5. 由、组成一种化合物是强氟化剂，在300℃升华，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法错误的是 A. 化学式为 B. 固态时为分子晶体 C. 氟原子存在孤电子对 D. 所有键键长相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．用均摊法分析，每个原子有2个仅属于自身的原子，还有2个与其他共用的原子，平均每个占据的原子的数目为，化学式为，说法正确，A不符合题意； B．该化合物在300℃就能升华，说明其熔点很低，符合分子晶体的物理性质特征，其固态属于分子晶体，说法正确，B不符合题意； C．原子最外层电子数为7，有1个未成对电子，与形成共价键后，还剩余3个孤电子对，说法正确，C不符合题意； D．由该化合物结构片段图示可知，其结构中有只连接1个的原子和连接2个的原子，两种原子的成键情况不同，相应的键键长不相等，说法错误，D符合题意； 答案选D。 6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为 0.2NA B. 标准状况下，2.24 L CH3Cl中含有共价键的数目为0.4NA C. 1L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中 Ba2+数目为 0.1NA D. 0.1mol FeI2与 0.1 mol Cl2 反应时转移电子的数目为0.3NA 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．硫酸氢钠的相对分子质量为120，12g的硫酸氢钠为0.1mol，硫酸氢钠晶体中的阴离子为硫酸氢根离子，所带电荷数为0.1NA，A项错误； B．一氯甲烷标准状况下为气体，2.24 L CH3Cl 为0.1mol，1mol一氯甲烷中含有3molC-H和1molC-Cl，故0.1mol一氯甲烷含有共价键为0.4mol，共价键的数目为0.4NA，B项正确； C．1L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子为0.1mol，钡离子为0.05mol，C项错误； D．0.1mol FeI2与 0.1 mol Cl2反应生成氯化亚铁，当过量的氯气与碘化亚铁反应才生成氯化铁，所以0.1mol FeI2与 0.1 mol Cl2反应转移了0.2mol电子，所以转移电子的数目为0.2NA，D项错误； 答案选B。 7. 已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，同周期元素中M的简单离子半径最小，由以上五种元素可组成配合物[M(YX3YZ)2Q2]Q，该配合物可由二聚体M2Q6溶于YX3YZ形成，其结构式如图所示。 下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点：Z>Y B. YX3YZ中Y原子的杂化方式为sp、sp3 C. M2Q6中所有原子均达到8e-稳定结构，则分子中存在极性键、非极性键 D. 1mol配合物[M(YX3YZ)2Q2]Q与足量的硝酸银反应可生成3mol沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】根据X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，则X为第一周期H元素，Y、Z为第二周期元素，M为第三周期元素，同周期元素中M的简单离子半径最小，M为Al元素；Q为第四周期元素，与Al形成该配合物二聚体Al2Q6，Q为Br元素；在配合物结构式中，Y形成四个共价键，Y为C元素，Z与C形成三键并存在一条单键，Z为N元素。 【详解】A．未指明是否为最简单氢化物，则无法比较沸点高低，A错误； B．YX3YZ为CH3CN，Y原子的杂化方式为sp、sp3，B正确； C．M2Q6中所有原子均达到8e-稳定结构，结构式为：，则分子中存在极性键，没有非极性键，C错误； D．配合物中，外界的离子可以电离，内界不能电离，1mol配合物[Al(CH3CN)2Br2]Br与足量的硝酸银反应可生成1mol沉淀，D错误； 答案选B。 8. 荜茇酰胺是从中药荜茇中提取的一种有抗癌活性的天然生物碱，结构如下图所示。下列说法不正确的是 A. 含有3种含氧官能团 B. 存在顺反异构 C. 核磁共振氢谱有9组峰 D. 该化合物最多与反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图知，分子中含有醚键、碳碳双键、酰胺键三种官能团，其中含氧官能团只有2种，A错误； B．由图知，该分子中的碳链上的碳碳双键上的碳原子均连接不同基团，则存在顺反异构，B正确； C．存在9种不用环境的氢原子，则核磁共振氢谱有9组峰，如图所示：，C正确； D．酰胺基能和氢氧化钠溶液反应，1mol该化合物含有2mol酰胺基，最多消耗，D正确； 故选A。 9. 氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂烟灰(主要成分为 ZnO，并含少量的 CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下。 已知：浸取工序中ZnO，CuO分别转化为和。下列说法错误的是 A. 除杂时的离子方程式为 B. 浸取和蒸氨沉锌的操作均应在较高温度下进行 C. 蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循环使用 D. 滤渣①用 H2SO4溶液处理后得到溶液和 MnO2固体 【答案】B 【解析】 【分析】浸取时，ZnO、CuO转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，MnO2、Fe2O3不反应，故滤渣①为MnO2、Fe2O3，滤液①中含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4HCO3、NH3·H2O，加入Zn粉时，发生反应Zn+[Cu(NH3)4]2+ =Cu+[Zn(NH3)4]2+，从而实现去除杂质[Cu(NH3)4]2+，故滤渣②为Cu、Zn（过量），滤液②中主要含[Zn(NH3)4]2+、NH4HCO3、NH3·H2O，经过蒸氨沉锌操作获得沉淀ZnCO3·Zn(OH)2，最后煅烧获得ZnO。 【详解】A．由分析知，A正确； B．浸取时温度不宜过高，因为温度高，氨水易挥发，不利于形成[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，同时Zn2+、Cu2+水解程度增大，导致ZnO、CuO的浸出率下降，B错误； C．蒸出物主要为NH3、CO2，用氨水吸收后，可获得碳化氨水（主要含NH4HCO3），可返回浸取工序循环利用，C正确； D．滤渣①为MnO2、Fe2O3，Fe2O3溶于稀硫酸形成Fe2(SO4)3，MnO2与稀硫酸不反应，D正确； 故答案选B。 10. 催化剂催化加氢制甲醇的机理如图所示。已知：图中吸附过程表示为；吸附过程表示为；氢化过程表示为(*为催化剂活性位点)。下列说法错误的是 A. 氧空位浓度高，有利于增强的吸附能力 B. 活化位点和活化位点是不相同的 C. 脱附过程表示为 D. 降低氢化过程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，氧空位与二氧化碳作用，氧空位浓度高，有利于增强CO2的吸附能力，故A正确； B．根据图示，CO2活化位点是氧空位，与H2活化位点不相同，故B正确； C．根据图示，脱附过程表示为，故C正确； D．降低氢化过程的活化能，氢化过程的速率加快，总反应速率由慢反应决定，所以不一定能有效加快甲醇的生成速率，故D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 烯烃中溶入冠醚时，KMnO4水溶液与烯烃反应的氧化效果明显增强 冠醚能氧化烯烃 B 向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色 Kw>Ka1(H2A)·Ka2(H2A) C 常温下将铝片投入浓HNO3中，无明显现象 Al与浓HNO3不反应 D 向Pb3O4、Fe3O4中分别滴加浓盐酸，固体均消失，但只有前者产生黄绿色气体 氧化性：Pb3O4>Fe3O4 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．冠醚的作用是作为相转移催化剂，通过络合离子（如）促进与烯烃的反应，而非直接氧化烯烃，结论错误，故A错误； B．紫色石蕊溶液变为蓝色，说明NaHA的水解大于电离，NaHA的水解平衡常数，NaHA的电离平衡常数，则，即，故B正确； C．常温下铝被浓HNO3钝化，表面生成致密的氧化膜，所以反应无明显现象，不能说明Al与浓HNO3不反应，故C错误； D．Pb3O4中可将浓盐酸氧化为氯气，而Fe3O4不能将HCl氧化成氯气，证明氧化性：Pb3O4> Fe3O4，故D正确； 故答案为BD。 12. 双阴极微生物燃料电池可进行硝化和反硝化脱氮，装置如图。下列说法错误的是 A. H+的迁移方向：厌氧阳极→缺氧阴极，厌氧阳极→好氧阴极 B. 装置工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH增大 C. “好氧阴极”电极反应式为： D. 放电过程中若有1mol 完全转化为，“好氧阴极”区内理论上消耗O2(STP)44.8L 【答案】CD 【解析】 【分析】如图，“厌氧阳极”上，失去电子生成和，电极反应式为；“缺氧阴极”上，得到电子生成，再转化为，电极反应式分别为、。“好氧阴极”上，得到电子生成，电极反应式为，同时还能氧化生成，还可以被氧化为，离子方程式分别为、，据此回答。 【详解】A．在原电池中，阳离子向正极移动。该电池中厌氧阳极是负极，缺氧阴极和好氧阴极是正极，所以H+的迁移方向是厌氧阳极→缺氧阴极，厌氧阳极→好氧阴极，A正确； B．由分析可知，电池工作时，“缺氧阴极”上消耗的H+多于从“厌氧阳极”迁移过来的H+，且反应生成水，其附近的溶液pH增大，B正确； C．“好氧阴极” 应该发生得电子的还原反应，而是氧化反应，“好氧阴极” 正确的电极反应式为，C错误； D．1mol 完全转化为，N元素的化合价从-3价升高到+5价，失去8mol电子，需要消耗的为2mol。根据 “好氧阴极” 的电极反应式，转移8mol电子时，消耗2mol，共消耗的为4mol，在标准状况（STP）下的体积为，D错误； 故选CD。 13. 乙烯与溴单质发生加成反应的机理如图所示。下列说法错误的是 ① ② A. 将乙烯通入含NaCl杂质的溴水中，可能生成BrCH2CH2Cl B. 相同条件下，乙烯与溴的CCl4溶液反应比与溴水反应更容易 C. 玻璃容器表面的Si-O键，对反应进行有一定的促进作用 D. 为得到纯净的1，2-二溴乙烷，应选择乙烯与溴的CCl4溶液发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．从反应机理可知，第一步Br2在环境诱导下键的极性增强，形成和，若体系中有NaCl，有可能参与后续反应，与溴鑰离子结合，从而生成BrCH2CH2Cl，A正确； B．溴水中存在水，水是极性分子，会对Br2分子产生诱导作用，增强Br - Br键的极性，更有利于反应进行；而CCl4为非极性溶剂，对Br2分子的诱导作用较弱，所以相同条件下，乙烯与溴水反应比与溴的CCl4溶液反应更容易，B错误； C．玻璃容器表面的Si - O键具有一定极性，能对Br2分子产生环境诱导，增强Br - Br键的极性，对反应进行有一定的促进作用，C正确； D．乙烯与溴的CCl4溶液反应，体系中只有乙烯、溴和CCl4，CCl4不参与反应，能减少其他副反应的发生，从而可得到更纯净的1，2-二溴乙烷，D正确； 故选B。 14. 煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需回收处理并加以利用。在T℃、100kPa恒定条件下，向密闭容器中充入和，发生反应①、②、③。测得含硫元素占比[如的含硫元素占比]与时间的关系如图所示。 已知：反应①快速平衡。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能高于反应③ B. 图中曲线c表示的含硫元素占比与时间的变化关系 C. 若选择对反应①催化效果更好的催化剂，则M点将移向P点 D. 若时达到平衡，则平衡时生成的物质的量为 【答案】BD 【解析】 【分析】随反应进行，H2S的物质的量减少，a表示H2S的含硫元素占比与时间的变化关系的曲线；反应Ⅰ快速平衡，则S2快速达到最大值，则b表示S2的含硫元素占比与时间的变化关系的曲线；c表示的含硫元素占比与时间的变化关系的曲线； 【详解】A．反应①快速平衡说明反应①速率快，活化能更低，A错误； B．由分析可知，c表示的含硫元素占比与时间的变化关系的曲线，B正确； C．若选择对反应Ⅰ催化效果更好的催化剂，平衡不移动，反应速率加快，由于达到平衡的时间缩短，反应Ⅲ消耗S2的量减少，则M点将移向N点，C错误； D．若时达到平衡，生成的物质的量与46min相同，H2S的含硫元素占比为4%，H2S的物质的量为0.08mol，则反应消耗H2S的物质的量为1.92mol，根据氢元素守恒可知生成水1.92mol，D正确； 故选BD。 15. 常温下，有含M2A(s)的M2A饱和溶液、含MB(s)的MB饱和溶液，两份溶液中和微粒的分布系数/所有含A微粒的总浓度]，随pH的变化关系如图所示，不发生水解，MHA可溶。 下列说法正确的是 A. P表示MB饱和溶液中随pH变化的图像 B. 反应的平衡常数约为5×1016 C. MHA与少量HB反应的离子方程式为： D. pH=3时，M2A的饱和溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】含A微粒的分布系数曲线只有一个交点，说明第一步完全电离，第二步部分电离，含A微粒只有和，二者浓度相等时：pH=3，则电离常数；含B微粒的分布系数曲线只有一条曲线，且δ=1，则HB为强酸，在水溶液中完全电离，则浓度改变，饱和溶液的pH改变，MB饱和溶液的pH不变，即p表示饱和溶液中随pH变化的图像，q表示MB饱和溶液中随pH变化的图像。据此解答： 【详解】A． 根据分析，HB为强酸，不发生水解，浓度改变MB溶液pH不变，而 第一步完全电离，第二步部分电离，在水溶液中会发生水解，浓度改变M2A溶液pH变化，因此P表示饱和溶液中随pH变化的图像，故A错误； B．根据分析，、均不发生水解，所以MB饱和溶液中不随pH变化，则q代表MB饱和溶液中，p代表饱和溶液中随pH发生变化，据图可知，pH=6时，饱和溶液中，，此时，溶液中只有，则，那么，MB饱和溶液中，，，根据和二者浓度相等时pH=3，得出电离常数因此反应的平衡常数：，故B正确； C．MHA在水溶液中完全电离为和，HB在水溶液中完全电离为和，由于，因此MB是难溶化合物，由于第一步完全电离，因此不与反应，则MHA与少量HB反应的离子方程式为：，故C错误； D．当溶液pH=3时，，，溶液中存在物料守恒，电荷守恒，故D错误； 故答案为B。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铜及其化合物在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： （1）水杨醛亚甲胺()可与铜形成配合物。 ①水杨醛亚甲胺中能提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)。 ②水杨醛亚甲胺的熔点小于，原因是_______。 （2）Cu2HgI4具有良好的导电性，其四方晶胞结构如图所示。 ①若A点原子分数坐标为(1/2，0，1/4)，则B点原子分数坐标为_______；原子A与M间的距离为_______pm。 ②将Cu2HgI4中Cu(I)换为有机基团，可形成如下化合物：(NMe4)2HgI4、(CMe3)2HgI4，其中Me代表甲基，Me的空间构型为_______；中C-N-C键角_______中C-C-C键角(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. N、O ②. 水杨醛亚甲胺可以形成分子内氢键，而可形成分子间氢键 （2） ①. (0.5，1，0.75) ②. ③. 三角锥形 ④. > 【解析】 【小问1详解】 ①水杨醛亚甲胺的结构中，含有羟基（）和亚胺基（）。其中：原子最外层有6个电子，在羟基中形成2个σ键，剩余2对孤电子对；原子最外层有5个电子，在亚胺基中形成3个σ键，剩余1对孤电子对，因此能提供孤电子对的原子是 、； ②水杨醛亚甲胺分子内的羟基氢可与亚胺基氮形成分子内氢键，分子间作用力较弱；而只能形成分子间氢键，分子间作用力更强，熔点更高。因此水杨醛亚甲胺的熔点低于，原因是：水杨醛亚甲胺可以形成分子内氢键，而可形成分子间氢键，分子间作用力更强，熔点更高； 【小问2详解】 ①晶胞为四方晶胞，底面边长为，高为。已知A点分数坐标为，B点位于晶胞右侧面中心上方，则分数坐标为 ；A点，M点位于晶胞中心，坐标可视为。两点在x轴上无偏移，y轴距离为，z轴距离为，因此原子间距为； ②甲基（）的中心碳原子为杂化，价层电子对数为4（3个C-H σ键+1对孤电子对），空间构型为三角锥形；中N原子为标准杂化，无孤电子对，C-N-C键角约为，而题目模型中的受空间效应影响，结构向三角锥形偏移，键角被压缩至小于，因此中C-N-C键角大于中C-C-C键角。 17. 钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工艺流程如图。 已知：TiO2难溶于盐酸：。 回答下列问题： （1）滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“氧化”时加入足量H2O2的目的是_______；氧化后溶液中Fe3+浓度为0.001 mol·L-1，常温下“调pH”时，若控制pH=3，则Fe3+的去除率为_______(忽略调pH前后溶液的体积变化)。 （3）已知25℃时，，，。“沉钪”时，发生反应：，该反应的平衡常数K=_______(用含a、b、c的代数式表示)。 （4）在空气中加热分解时，随温度变化如图所示。已知：。 250℃时固体的主要成分是_______(填化学式)；550~850℃时反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）SiO2、TiO2 （2） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+便于后续调节pH来除去Fe3+ ②. 99% （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】该流程以含、、、、的赤泥为原料，先加盐酸酸浸，其中、难溶，形成滤渣Ⅰ；滤液中加入将氧化为，再用氨水调pH使转化为沉淀（滤渣Ⅱ），得到含的滤液；随后加入草酸沉钪，生成晶体，晶体在空气中加热分解，最终得到固体，实现了钪的回收与提纯。 【小问1详解】 “赤泥”含有、、、等，用盐酸酸浸时，、难溶于盐酸，故滤渣I的主要成分为、； 【小问2详解】 由分析可知，氧化时，加入将氧化为便于后续调节pH来除去；当时，溶液中氢氧根离子的浓度为，此时。则的去除率为； 【小问3详解】 反应的平衡常数。已知草酸的两步电离常数为、，则，变形可得；草酸钪的溶度积为，变形可得。将代入平衡常数表达式，得，展开后化简为；再结合草酸根的水解常数与草酸电离常数的关系，即、，其中、、，代入可得； 【小问4详解】 设有1mol草酸钪晶体（462g）在空气中受热，时，剩余固体质量为，失水重量为，即时，1mol晶体失去5mol水，则此时晶体的主要成分是；时，剩余固体质量为，相比于时的剩余固体质量，，失水重量为，则，1mol 失去1mol水变为1mol ；时，剩余固体质量为，由于，故可知，1mol 分解产生1mol ，反应的化学方程式为。 18. 匹莫范色林是一种治疗帕金森病的药物，在耐受性和安全性方面都表现良好，因而有很大的市场前景。匹莫范色林(H)的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______；D中官能团的名称为_______。 （2）E→G反应经历了加成、消去和还原过程，写出加成过程的化学反应方程式_______。 （3）C的同分异构体含有5种不同化学环境的氢原子(个数比为6:4:2:2:1)、羧基和苯环结构，其结构简式为_______(任写两种)。 （4）上述合成路线涉及有毒性的光气(COCl2)，不利于环境保护。以下为优化后的合成路线，操作简单，绿色环保，产品纯度高。 J中碳原子的轨道杂化方式有_______种。D→K的反应类型为_______。 【答案】（1） ①. ②. 氨基、醚键 （2） （3）、、 （4） ①. 3 ②. 取代反应 【解析】 【分析】由C的结构式，结合已知信息，可知B为，对比A、B的分子式可知A与发生取代反应生成B，则A为； C经一定条件转化为D，结合已知反应中的规律，得到D为； 结合F、H的结构简式以及G的分子式，可知F与G发生加成反应生成H，则G的结构简式为，逆推可知E为。 【小问1详解】 A的分子式为，结合分析可知，A的结构简式为。 D的结构为，含有的官能团为氨基与醚键。 【小问2详解】 E为，其分子中氨基与羰基碳原子，发生加成反应，氧原子结合氢原子转化为羟基，氮原子与羰基碳原子成键，得到加成中间体，反应为。 【小问3详解】 C的分子式为，其同分异构体含羧基与苯环结构，氢原子种类为5种，个数比为6:4:2:2:1，对应结构简式为、、。 【小问4详解】 I发生取代反应生成J为，J分子中苯环碳原子为杂化，氰基中碳原子为杂化，异丁基与醚键连接的饱和碳原子为杂化，共3种杂化方式，D为，氨基上的一个氢原子被取代，反应类型为取代反应。 19. 无水CrCl3易水解，650℃以上升华，常用于有机合成。设计以下实验制无水CrCl3并测定纯度。回答下列问题。 Ⅰ.制备 K2Cr2O7与浓盐酸在加热条件下制备CrCl3，反应后经一系列操作得。 （1）K2Cr2O7与浓盐酸反应的离子方程式为_______。 Ⅱ.制备无水CrCl3 与SOCl2蒸气加热反应制CrCl3装置如图(夹持及部分加热装置省略)。SOCl2沸点76℃，遇水极易反应。 （2）装置F中盛放碱石灰，作用为_______。 （3）装置D中反应的化学方程式为_______。 （4）实验开始时，通入CO2排出装置内空气后，再_______(填控制止水夹的操作)，将SOCl2带入装置D。 Ⅲ.测定无水CrCl3的纯度 ①称取制备的无水CrCl3 1.000 g，溶于水后定容至100 mL。 ②取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的Na2O2充分反应，再加入H2SO4将Cr3+转化为；煮沸、冷却后再加入过量KI固体，加塞摇匀。 ③加入少量淀粉溶液，再用0.1000 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。 已知：(未配平)；(未配平)。 （5）样品中无水CrCl3的质量分数为_______。若步骤②中未煮沸，则测得的无水CrCl3的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） （2）吸收SO2和HCl；防止污染空气和防止空气中的水蒸气进入装置 （3） （4）关闭K1，打开K2、K3 （5） ①. 63.40% ②. 偏高 【解析】 【分析】制备无水的过程，由图可知，装置A产生，用于排尽装置中的空气，由于沸点，遇水极易反应，故装置B盛放的应为浓硫酸，用于干燥；打开、关闭和，通一段时间排尽装置内空气后，关闭，打开和，利用流经C瓶将蒸汽带入装置与反应；装置E为气体缓冲装置，由于与蒸气加热反应制反应为：，会产生和，污染空气，故装置F中盛放碱石灰，作用为：吸收和，防止污染空气并防止空气中的水蒸气进入装置； 【小问1详解】 中为+6价，浓盐酸中Cl为-1价，两者发生氧化还原反应，故离子方程式为：+； 【小问2详解】 由于与蒸气加热反应制反应为：，会产生和，污染空气，故装置F中盛放碱石灰，作用为：吸收和，防止污染空气并防止空气中的水蒸气进入装置； 【小问3详解】 装置D中反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 实验开始时，通入排出装置内空气后，再关闭，打开、，利用流经C瓶将蒸汽带入装置； 【小问5详解】 ①滴定反应相应离子方程式为：+，+=+，2～3～6，故3n()=n()，故无水的质量分数为； ②步骤②取溶液于碘量瓶中，加入稍过量的充分反应，再加入将转化为；煮沸、冷却后再加入过量固体，煮沸是为了除去，若不煮沸，也会将氧化为，则消耗的多，故测得的无水的质量分数偏高。 20. 甲烷和二氧化碳重整制合成气(CO和H2)的研究是实现碳达峰手段之一，涉及反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. （1）_______kJ·mol-1。 （2）在一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和1 mol CH4发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为_______mol·L-1(用含a，b，V的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为_______。 （3）常压下，将等物质的量的CO2和CH4以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水蒸气的流出量随温度变化如图所示。 ①曲线_______(填“a”或“b”)表示CO2的转化率随温度变化曲线。 ②温度高于1400 K时，曲线a、b交于一点的原因是_______。 （4）向恒温恒容密闭容器中充入CH4和CO2，加入催化剂使其只发生反应Ⅰ。研究表明CO的生成速率。起始时CH4、CO2的分压分别为25 kPa、30 kPa，某时刻测得，则_______。 【答案】（1）+205.5 （2） ①. ②. （3） ①. a ②. 温度高于1400 K时，只发生反应Ⅰ或高于1400 K时，反应Ⅱ和反应Ⅲ的速率相等 （4）1.98 【解析】 【分析】曲线匹配，同时参与反应I和II，相同温度下消耗量大于仅参与反应I、III的，故转化率更高，对应曲线a为的转化率曲线，b为的转化率曲线，水蒸气流出量随温度升高先增后减，1400K以上水蒸气流出量为0，说明反应II生成的全部被反应III消耗，总反应仅为反应I，等物质的量投入的和转化率相等，故两曲线交于一点。 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应III=反应I-反应II，故。 【小问2详解】 平衡体系中C元素守恒，初始总C物质的量为2mol，平衡时，，故。O元素守恒，初始总O物质的量为2mol，平衡时O分布在、、中，故，代入解得，故。H元素守恒，初始总H物质的量为4mol，平衡时H分布在、、中，故，代入、解得。反应II的平衡常数，代入各组分浓度化简得。 【小问3详解】 ①同时参与反应I和II，相同温度下的消耗量大于仅参与反应I、III的，故的转化率更高，曲线a表示的转化率随温度变化曲线。②温度高于1400K时，水蒸气的流出量为0，说明反应II生成的全部被反应III消耗，体系总反应仅为反应I，等物质的量投入的和的转化率相等，故曲线a、b交于一点。 【小问4详解】 仅发生反应，某时刻，可知消耗的和分压均为10kPa，此时，。代入速率公式得，反应速率之比等于化学计量数之比，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临沂一中高三年级期末模拟联考 化学试题 2026.01 可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 生活中处处有化学。下列叙述错误的是 A. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂 B. 化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 C. 漂白粉与盐酸混合使用以提高消毒效果 D. 豆腐制作过程中可使用葡萄糖酸－δ－内酯作凝固剂 2. 下列物质性质与用途对应关系正确的是 A. Na是电的良导体，可用作高压钠灯 B. AgI具有感光性，可用于人工降雨 C. 乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液 D. 肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 3. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. HClO的电子式： B. 基态Se原子的价电子排布式：4s24p4 C. PCl3的VSEPR模型： D. 酚醛树脂的结构简式： 4. 水合肼(N2H4·H2O)易溶于水，沸点118.5℃，是重要的氢能源稳定剂，其制备原理如下：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl，下列装置和操作不能达到实验目的的是 A. 装置甲中试剂X可以选择碱石灰 B. 装置乙从a口通入NH3制备N2H4·H2O C. 装置丙用于提纯N2H4·H2O D. 装置丁用于吸收反应中过量的NH3 5. 由、组成一种化合物是强氟化剂，在300℃升华，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法错误的是 A. 化学式为 B. 固态时为分子晶体 C. 氟原子存在孤电子对 D. 所有键键长相等 6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为 0.2NA B. 标准状况下，2.24 L CH3Cl中含有共价键的数目为0.4NA C. 1L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中 Ba2+数目为 0.1NA D. 0.1mol FeI2与 0.1 mol Cl2 反应时转移电子的数目为0.3NA 7. 已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，同周期元素中M的简单离子半径最小，由以上五种元素可组成配合物[M(YX3YZ)2Q2]Q，该配合物可由二聚体M2Q6溶于YX3YZ形成，其结构式如图所示。 下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点：Z>Y B. YX3YZ中Y原子的杂化方式为sp、sp3 C. M2Q6中所有原子均达到8e-稳定结构，则分子中存在极性键、非极性键 D. 1mol配合物[M(YX3YZ)2Q2]Q与足量的硝酸银反应可生成3mol沉淀 8. 荜茇酰胺是从中药荜茇中提取的一种有抗癌活性的天然生物碱，结构如下图所示。下列说法不正确的是 A. 含有3种含氧官能团 B. 存在顺反异构 C. 核磁共振氢谱有9组峰 D. 该化合物最多与反应 9. 氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂烟灰(主要成分为 ZnO，并含少量的 CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下。 已知：浸取工序中ZnO，CuO分别转化为和。下列说法错误的是 A. 除杂时的离子方程式为 B. 浸取和蒸氨沉锌的操作均应在较高温度下进行 C. 蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循环使用 D. 滤渣①用 H2SO4溶液处理后得到溶液和 MnO2固体 10. 催化剂催化加氢制甲醇的机理如图所示。已知：图中吸附过程表示为；吸附过程表示为；氢化过程表示为(*为催化剂活性位点)。下列说法错误的是 A. 氧空位浓度高，有利于增强的吸附能力 B. 活化位点和活化位点是不相同的 C. 脱附过程表示为 D. 降低氢化过程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 烯烃中溶入冠醚时，KMnO4水溶液与烯烃反应的氧化效果明显增强 冠醚能氧化烯烃 B 向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色 Kw>Ka1(H2A)·Ka2(H2A) C 常温下将铝片投入浓HNO3中，无明显现象 Al与浓HNO3不反应 D 向Pb3O4、Fe3O4中分别滴加浓盐酸，固体均消失，但只有前者产生黄绿色气体 氧化性：Pb3O4>Fe3O4 A. A B. B C. C D. D 12. 双阴极微生物燃料电池可进行硝化和反硝化脱氮，装置如图。下列说法错误的是 A. H+的迁移方向：厌氧阳极→缺氧阴极，厌氧阳极→好氧阴极 B. 装置工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH增大 C. “好氧阴极”电极反应式为： D. 放电过程中若有1mol 完全转化为，“好氧阴极”区内理论上消耗O2(STP)44.8L 13. 乙烯与溴单质发生加成反应的机理如图所示。下列说法错误的是 ① ② A. 将乙烯通入含NaCl杂质的溴水中，可能生成BrCH2CH2Cl B. 相同条件下，乙烯与溴的CCl4溶液反应比与溴水反应更容易 C. 玻璃容器表面的Si-O键，对反应进行有一定的促进作用 D. 为得到纯净的1，2-二溴乙烷，应选择乙烯与溴的CCl4溶液发生反应 14. 煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需回收处理并加以利用。在T℃、100kPa恒定条件下，向密闭容器中充入和，发生反应①、②、③。测得含硫元素占比[如的含硫元素占比]与时间的关系如图所示。 已知：反应①快速平衡。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能高于反应③ B. 图中曲线c表示的含硫元素占比与时间的变化关系 C. 若选择对反应①催化效果更好的催化剂，则M点将移向P点 D. 若时达到平衡，则平衡时生成的物质的量为 15. 常温下，有含M2A(s)的M2A饱和溶液、含MB(s)的MB饱和溶液，两份溶液中和微粒的分布系数/所有含A微粒的总浓度]，随pH的变化关系如图所示，不发生水解，MHA可溶。 下列说法正确的是 A. P表示MB饱和溶液中随pH变化的图像 B. 反应的平衡常数约为5×1016 C. MHA与少量HB反应的离子方程式为： D. pH=3时，M2A的饱和溶液中 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铜及其化合物在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： （1）水杨醛亚甲胺()可与铜形成配合物。 ①水杨醛亚甲胺中能提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)。 ②水杨醛亚甲胺的熔点小于，原因是_______。 （2）Cu2HgI4具有良好的导电性，其四方晶胞结构如图所示。 ①若A点原子分数坐标为(1/2，0，1/4)，则B点原子分数坐标为_______；原子A与M间的距离为_______pm。 ②将Cu2HgI4中Cu(I)换为有机基团，可形成如下化合物：(NMe4)2HgI4、(CMe3)2HgI4，其中Me代表甲基，Me的空间构型为_______；中C-N-C键角_______中C-C-C键角(填“>”、“<”或“=”)。 17. 钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工艺流程如图。 已知：TiO2难溶于盐酸：。 回答下列问题： （1）滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“氧化”时加入足量H2O2的目的是_______；氧化后溶液中Fe3+浓度为0.001 mol·L-1，常温下“调pH”时，若控制pH=3，则Fe3+的去除率为_______(忽略调pH前后溶液的体积变化)。 （3）已知25℃时，，，。“沉钪”时，发生反应：，该反应的平衡常数K=_______(用含a、b、c的代数式表示)。 （4）在空气中加热分解时，随温度变化如图所示。已知：。 250℃时固体的主要成分是_______(填化学式)；550~850℃时反应的化学方程式为_______。 18. 匹莫范色林是一种治疗帕金森病的药物，在耐受性和安全性方面都表现良好，因而有很大的市场前景。匹莫范色林(H)的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______；D中官能团的名称为_______。 （2）E→G反应经历了加成、消去和还原过程，写出加成过程的化学反应方程式_______。 （3）C的同分异构体含有5种不同化学环境的氢原子(个数比为6:4:2:2:1)、羧基和苯环结构，其结构简式为_______(任写两种)。 （4）上述合成路线涉及有毒性的光气(COCl2)，不利于环境保护。以下为优化后的合成路线，操作简单，绿色环保，产品纯度高。 J中碳原子的轨道杂化方式有_______种。D→K的反应类型为_______。 19. 无水CrCl3易水解，650℃以上升华，常用于有机合成。设计以下实验制无水CrCl3并测定纯度。回答下列问题。 Ⅰ.制备 K2Cr2O7与浓盐酸在加热条件下制备CrCl3，反应后经一系列操作得。 （1）K2Cr2O7与浓盐酸反应的离子方程式为_______。 Ⅱ.制备无水CrCl3 与SOCl2蒸气加热反应制CrCl3装置如图(夹持及部分加热装置省略)。SOCl2沸点76℃，遇水极易反应。 （2）装置F中盛放碱石灰，作用为_______。 （3）装置D中反应的化学方程式为_______。 （4）实验开始时，通入CO2排出装置内空气后，再_______(填控制止水夹的操作)，将SOCl2带入装置D。 Ⅲ.测定无水CrCl3的纯度 ①称取制备的无水CrCl3 1.000 g，溶于水后定容至100 mL。 ②取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的Na2O2充分反应，再加入H2SO4将Cr3+转化为；煮沸、冷却后再加入过量KI固体，加塞摇匀。 ③加入少量淀粉溶液，再用0.1000 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。 已知：(未配平)；(未配平)。 （5）样品中无水CrCl3的质量分数为_______。若步骤②中未煮沸，则测得的无水CrCl3的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 20. 甲烷和二氧化碳重整制合成气(CO和H2)的研究是实现碳达峰手段之一，涉及反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. （1）_______kJ·mol-1。 （2）在一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和1 mol CH4发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为_______mol·L-1(用含a，b，V的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为_______。 （3）常压下，将等物质的量的CO2和CH4以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水蒸气的流出量随温度变化如图所示。 ①曲线_______(填“a”或“b”)表示CO2的转化率随温度变化曲线。 ②温度高于1400 K时，曲线a、b交于一点的原因是_______。 （4）向恒温恒容密闭容器中充入CH4和CO2，加入催化剂使其只发生反应Ⅰ。研究表明CO的生成速率。起始时CH4、CO2的分压分别为25 kPa、30 kPa，某时刻测得，则_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $