精品解析：2026年江苏省连云港市赣榆实验中学中考模拟（二）化学 试卷

2026年中考模拟试卷(二) 化学试题 (共60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “穿海州吃板浦”。“板浦凉粉”所用的原料中富含蛋白质的是 A. 绿豆 B. 酱油 C. 香油 D. 蒜蓉 2. 管道燃气主要成分为天然气()。下列对天然气的描述属于天然气化学性质的是 A. 密度比空气小 B. 燃烧时放出大量热 C. 难溶于水 D. 无色无味的气体 阅读下列材料，回答下列小题： “盐汽水”是一种能补充人体盐分的饮品，其中含有的成分有食盐、蔗糖()、水、碳酸氢钠等。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 2个钠原子：2Na B. NaCl中钠元素的化合价： C. 碳酸氢钠的化学式： D. NaCl在水中解离出的阳离子： 4. “盐汽水”中碳酸氢钠属于 A. 单质 B. 酸 C. 碱 D. 盐 5. 下列有关蔗糖()的说法不正确的是 A. 蔗糖属于有机物 B. 蔗糖由3种元素组成 C. 蔗糖中碳元素与氢元素的质量比为6:11 D. 蔗糖中氧元素的质量分数最大 6. 小华在实验室尝试“配制盐汽水”，下列操作正确的是 A. B. C. D. 7. 某兴趣小组在“自制简易净水器”跨学科实践活动中，制作了如图所示的净水器。下列说法中正确的是 A. 紫外灯的作用是消毒杀菌 B. 滤膜可以除去可溶性物质 C. 活性炭吸附色素和异味发生化学变化 D. 该净水装置能永久使用，不需要更换净化材料 8. 医用氧气钢瓶是将5000L氧气在加压的情况下装入容积为40L的钢瓶中，下列关于该过程说法正确的是 A. 氧分子的数目变少 B. 氧分子间的间隔变小 C. 氧分子的质量变小 D. 氧分子的体积变小 9. 氯化钠，硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠溶解度 B. ℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液溶质质量分数相等 C. 20℃时，将50 g硝酸钾放入100 g水中，充分溶解，可以得到150 g硝酸钾溶液 D. 分别将℃时的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降低温度至℃，析出晶体质量相等 10. 比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用于冶炼金属 具有可燃性，且生成物无污染 B 浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓盐酸具有挥发性 C 硫在空气和氧气中燃烧的现象不同 可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 D KCl溶液与溶液反应生成白色沉淀 KCl溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂的作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示，X是一种常见的单质。下列说法正确的是 A. X是C B. 转化过程中催化剂的质量变少 C. 过程Ⅰ中反应生成的另外一种物质是 D. 这项成果有利于降低对化石能源的依赖，减缓温室效应 12. 学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1 观察产物X的颜色为红色。 步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。 步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。 已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336 ②Cu2O为红色固体 ③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl 下列说法正确的是 A. 产物X为Cu单质 B. 步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子 C. 步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D. 产物X中Cu元素的质量分数为90.9% 二、非选择题(本题包括4小题，方程式每空2分，计算2分，16题第(1)第①小题第2空2分，其他每空1分，共36分) 13. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，回答下列问题。 （1）是常见的氮肥，其化学名称是___________。 （2）长期施用铵态氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉(主要成分为)，土壤的pH___________(填“升高”、“不变”或“降低”)。 （3）氨()或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐(含)。写出一种属于亚硝酸盐的物质的化学式___________。 （4）使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的的是___________。 a．草木灰(含碳酸钾) b．氯化钾 c．石灰乳 （5）汽车尾气中的NO会造成光化学烟雾危害，但又对人体起着独特的生理作用，被誉为“明星分子”。科技人员在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可以将尾气中的NO和CO转化为空气中的两种成分，该反应的化学方程式为___________。 14. 氧化钇()被广泛用于航空航天涂层材料，以富钇稀土矿(主要成分为，含有少量的、等杂质)生产氧化钇的工艺流程如下： （1）元素周期表中钇元素的信息如图所示，钇元素原子核内质子数为___________。 （2）“酸浸”的目的是___________，操作1名称为___________。氧化钇()溶于盐酸的化学方程式是___________。 （3）“调pH”时，通入使溶液呈碱性，已知该工艺条件下，如下表。则“调pH”过程中，pH的合理范围是___________。“滤渣”的主要成分是___________。 离子 开始沉淀pH 沉淀完全pH 2.7 3.7 6.0 8.2 （4）加入发生“沉钇”的化学反应为，X的化学式为___________，写出X在农业生产中的一种用途___________。 （5）“焙烧”是在高温下发生的反应其反应原理与煅烧相似，焙烧过程发生的反应化学方程式是___________。 15. 某兴趣小组用高锰酸钾制取氧气。可能用到实验装置如图所示： （1）a仪器的名称___________。 （2）小红同学用A装置制取氧气，该方法制取氧气的化学方程式为___________，用B装置收集，看到有气泡立即收集。小华同学指出小红同学实验过程中有错误，请你指出并说明理由(写出一条即可)___________，检验的方法是___________。 （3）查阅资料，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物也可以得到氧气，其中二氧化锰是催化剂。完全分解后，为了回收二氧化锰，可以用过滤法，其中玻璃棒的作用是___________。小明同学用该方法制取氧气，实验结束后，在拆卸装置时闻到刺激性气味，猜想有刺激性气味的物质是___________。 （4）医院救治病人需要大量氧气，吸氧的患者每小时消耗600 L氧气，费用为4元。实验室制取氧气的成本是多少呢？小刚同学在图甲装置的锥形瓶中加入适量的二氧化锰和水，用注射器吸入20 mL过氧化氢溶液(成本为0.4元)并全部注入锥形瓶中，测得装置的总质量变化如图乙。若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取600 L氧气(密度取1.4 g/L)，需要的成本是___________(请写出计算过程)。所以医院需要的大量氧气来自于工业生产，工业制取氧气常采用的方法是___________。 16. 中和反应是化学学习和研究的重要内容，某兴趣小组对中核反应进行探究。 （1）中和反应的微观认识。 ①如图-1是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，图中未发生化学变化的微粒是___________(填离子符号)，该反应的微观实质可表示为___________。 ②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是___________。 （2）中和反应的酸碱性变化。 ①用pH传感器按图-2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图-3所示，则c点对应溶液中的溶质为___________(填写化学式)。 ②为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是___________(填字母序号)。 a．碳酸钠固体 b．硝酸银溶液 c．氢氧化钠溶液 （3）中和反应的能量变化。将图-2装置中pH传感器换成温度传感器，向氢氧化钠溶液中匀速加入初温相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图-4所示。 ①氢氧化钠和盐酸反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。 ②当加入盐酸___________mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 （4）中和反应的实践运用。请举例说明中和反应在实践中的运用___________(任写一条，合理即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考模拟试卷(二) 化学试题 (共60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “穿海州吃板浦”。“板浦凉粉”所用的原料中富含蛋白质的是 A. 绿豆 B. 酱油 C. 香油 D. 蒜蓉 【答案】A 【解析】 【详解】A.绿豆属于豆类，富含植物蛋白质，符合题意； B.酱油是调味品，主要成分为无机盐、少量氨基酸等，不属于富含蛋白质的原料； C.香油主要富含油脂，不符合要求； D.蒜蓉主要富含维生素、膳食纤维，不符合要求。 2. 管道燃气主要成分为天然气()。下列对天然气的描述属于天然气化学性质的是 A. 密度比空气小 B. 燃烧时放出大量热 C. 难溶于水 D. 无色无味的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A.密度不需要通过化学变化即可测定，属于物理性质，错误； B.燃烧是化学变化，燃烧放热是甲烷发生化学反应时表现出的性质，属于化学性质，正确； C.溶解性不需要通过化学变化即可测定，属于物理性质，错误； D.颜色、状态、气味不需要通过化学变化即可感知，属于物理性质，错误。 阅读下列材料，回答下列小题： “盐汽水”是一种能补充人体盐分的饮品，其中含有的成分有食盐、蔗糖()、水、碳酸氢钠等。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 2个钠原子：2Na B. NaCl中钠元素的化合价： C. 碳酸氢钠的化学式： D. NaCl在水中解离出的阳离子： 4. “盐汽水”中碳酸氢钠属于 A. 单质 B. 酸 C. 碱 D. 盐 5. 下列有关蔗糖()的说法不正确的是 A. 蔗糖属于有机物 B. 蔗糖由3种元素组成 C. 蔗糖中碳元素与氢元素的质量比为6:11 D. 蔗糖中氧元素的质量分数最大 6. 小华在实验室尝试“配制盐汽水”，下列操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】3. C 4. D 5. C 6. D 【解析】 【3题详解】 A.原子前加数字表示原子个数，2Na表示2个钠原子，正确。 B.NaCl中钠元素为+1价，化合价标注在对应元素符号正上方，正确。 C.碳酸氢钠化学式为NaHCO3，需遵循正价元素在前的书写规则，错误。 D.NaCl在水中解离出的阳离子为Na+，正确。 【4题详解】 碳酸氢钠由金属阳离子Na+和酸根阴离子碳酸氢根离子构成，属于盐。 【5题详解】 A.蔗糖含碳元素，属于有机物，正确。 B.蔗糖由C、H、O三种元素组成，正确。 C.蔗糖中碳、氢元素质量比为(12×12):(1×22)=72:11，6:11是二者的原子个数比，错误。 D.蔗糖中C、H、O质量比为(12×12):(1×22):(16×11)=144：22：176，氧元素占比最高，质量分数最大，正确。 【6题详解】 A.取用固体药品时试剂瓶瓶塞应倒放，防止污染试剂，错误。 B.托盘天平使用需遵循“左物右码”原则，该选项物码放反，错误。 C.量筒读数应平视液体凹液面最低处，仰视会导致读数偏小，错误。 D.溶解时用玻璃棒搅拌可加速溶质溶解，正确。 7. 某兴趣小组在“自制简易净水器”跨学科实践活动中，制作了如图所示的净水器。下列说法中正确的是 A. 紫外灯的作用是消毒杀菌 B. 滤膜可以除去可溶性物质 C. 活性炭吸附色素和异味发生化学变化 D. 该净水装置能永久使用，不需要更换净化材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、紫外线能使微生物的蛋白质变性失活，因此紫外灯的作用是消毒杀菌，说法正确； B、滤膜只能过滤除去难溶性杂质，无法除去可溶性物质，说法错误； C、活性炭吸附色素和异味的过程没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，说法错误； D、净化材料存在使用寿命，例如活性炭吸附会饱和、滤膜会被杂质堵塞，需要定期更换，不能永久使用，说法错误； 故选A。 8. 医用氧气钢瓶是将5000L氧气在加压的情况下装入容积为40L的钢瓶中，下列关于该过程说法正确的是 A. 氧分子的数目变少 B. 氧分子间的间隔变小 C. 氧分子的质量变小 D. 氧分子的体积变小 【答案】B 【解析】 【详解】5000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，氧分子的数目、质量、体积均不变，故选B。 9. 氯化钠，硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠溶解度 B. ℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液溶质质量分数相等 C. 20℃时，将50 g硝酸钾放入100 g水中，充分溶解，可以得到150 g硝酸钾溶液 D. 分别将℃时的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降低温度至℃，析出晶体质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，温度低于时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，错误； B.饱和溶液的溶质质量分数公式为（S为对应温度下的溶解度），时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，因此二者饱和溶液的溶质质量分数相等，正确； C.由曲线可知时硝酸钾的溶解度小于，水无法完全溶解硝酸钾，最终所得溶液质量小于，错误； D.降温析出晶体的质量与原饱和溶液的质量有关，题干未说明时两种饱和溶液质量相等，无法判断析出晶体质量是否相等，错误。 10. 比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用于冶炼金属 具有可燃性，且生成物无污染 B 浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓盐酸具有挥发性 C 硫在空气和氧气中燃烧的现象不同 可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 D KCl溶液与溶液反应生成白色沉淀 KCl溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.用于冶炼金属是利用其还原性，可将金属氧化物还原为金属单质，与可燃性无关，解释错误。 B.浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中溶质挥发，导致溶质质量减少、浓度降低，解释正确。 C.可燃物燃烧剧烈程度与氧气浓度正相关，空气和氧气中氧气浓度不同，因此硫的燃烧现象不同，解释正确。 D.反应的本质是，生成白色沉淀说明溶液中含有，解释正确。 11. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂的作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示，X是一种常见的单质。下列说法正确的是 A. X是C B. 转化过程中催化剂的质量变少 C. 过程Ⅰ中反应生成的另外一种物质是 D. 这项成果有利于降低对化石能源的依赖，减缓温室效应 【答案】D 【解析】 【详解】A.过程Ⅱ的生成物(CH2)n含H元素，反应物CO不含H，因此单质X必须提供H元素，X为H2，不是C，说法错误； B.催化剂的定义是化学反应前后质量和化学性质均不改变，因此催化剂质量不会变少，说法错误； C.过程Ⅰ反应物为CO2和H2，已知生成物有CO，根据元素守恒，剩余的H、O元素结合生成H2O，不是CH4，说法错误； D.该技术将温室气体CO2转化为能源物质汽油，既减少了大气中CO2含量以减缓温室效应，也能降低对传统化石能源的依赖，说法正确。 12. 学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1 观察产物X的颜色为红色。 步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。 步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。 已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336 ②Cu2O为红色固体 ③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl 下列说法正确的是 A. 产物X为Cu单质 B. 步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子 C. 步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D. 产物X中Cu元素的质量分数为90.9% 【答案】D 【解析】 【详解】A、由D中的分析可知，产物X为Cu单质和Cu2O，而不是产物X为Cu单质，故A错误； B、由于步骤2中向产物X中加入过量的盐酸，所以溶液中的溶质含有HCl，则骤2所得蓝色溶液中含有H+、Cu2+、Cl﹣三种离子，故B错误； C、设步骤3中参加反应的CuCl2的质量为x； 即步骤3中参加反应的CuCl2的质量为13.5g，而不是27g，故C错误； D、设生成13.5gCuCl2时，参加反应的Cu2O质量为，同时生成铜的质量为z； 即产物X中Cu的质量为9.6g﹣6.4g＝3.2g，Cu2O质量为14.4g，14.4gCu2O中铜元素的质量为，故产物X中Cu元素的质量分数为，故D正确。 故选D。 二、非选择题(本题包括4小题，方程式每空2分，计算2分，16题第(1)第①小题第2空2分，其他每空1分，共36分) 13. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，回答下列问题。 （1）是常见的氮肥，其化学名称是___________。 （2）长期施用铵态氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉(主要成分为)，土壤的pH___________(填“升高”、“不变”或“降低”)。 （3）氨()或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐(含)。写出一种属于亚硝酸盐的物质的化学式___________。 （4）使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的的是___________。 a．草木灰(含碳酸钾) b．氯化钾 c．石灰乳 （5）汽车尾气中的NO会造成光化学烟雾危害，但又对人体起着独特的生理作用，被誉为“明星分子”。科技人员在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可以将尾气中的NO和CO转化为空气中的两种成分，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）碳酸氢铵 （2）升高 （3）(合理即可) （4）b （5） 【解析】 【小问1详解】 由铵根离子和碳酸氢根离子构成，按盐的命名规则，化学名称为碳酸氢铵； 【小问2详解】 牡蛎壳的主要成分可与土壤中的酸性物质反应，消耗氢离子，土壤酸性减弱，pH升高； 【小问3详解】 亚硝酸盐由金属阳离子（或铵根）和亚硝酸根构成，亚硝酸钠是最常见的亚硝酸盐； 【小问4详解】 改良酸性土壤需要可与酸反应、显碱性的物质： a.草木灰水溶液显碱性，c.石灰乳是氢氧化钙属于碱，均可改良酸性土壤； b.氯化钾溶液呈中性，不与酸反应，无法改良酸性土壤； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，NO和CO反应生成空气中的无害成分，即氮气和二氧化碳，化学方程式为。 14. 氧化钇()被广泛用于航空航天涂层材料，以富钇稀土矿(主要成分为，含有少量的、等杂质)生产氧化钇的工艺流程如下： （1）元素周期表中钇元素的信息如图所示，钇元素原子核内质子数为___________。 （2）“酸浸”的目的是___________，操作1名称为___________。氧化钇()溶于盐酸的化学方程式是___________。 （3）“调pH”时，通入使溶液呈碱性，已知该工艺条件下，如下表。则“调pH”过程中，pH的合理范围是___________。“滤渣”的主要成分是___________。 离子 开始沉淀pH 沉淀完全pH 2.7 3.7 6.0 8.2 （4）加入发生“沉钇”的化学反应为，X的化学式为___________，写出X在农业生产中的一种用途___________。 （5）“焙烧”是在高温下发生的反应其反应原理与煅烧相似，焙烧过程发生的反应化学方程式是___________。 【答案】（1）39 （2） ①. 将和反应，分离出等杂质 ②. 过滤 ③. （3） ①. ②. （4） ①. ②. 做化学肥料 （5） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核内质子数，因此钇原子核内质子数为39。 【小问2详解】 酸浸时金属氧化物可与盐酸反应生成可溶性盐，SiO2不与盐酸反应；操作1为固液分离操作，是过滤；金属氧化物与酸反应生成盐和水，据此配平得到反应方程式。 【小问3详解】 调pH的目的是让Fe3+完全沉淀、Y3+不沉淀，因此pH需大于等于Fe3+完全沉淀的pH，小于Y3+开始沉淀的pH，即。此时滤渣为氢氧化铁。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前有2个Y，6个Cl，6个N，30个H，6个C，18个O；反应后有2个Y，6个C，6个H，18个O。缺少24个H，6个N，6个Cl，结合X的化学计量数为6，推导可得X为NH4Cl；氯化铵含氮元素，农业上可作氮肥。 【小问5详解】 类比碳酸钙高温分解生成金属氧化物和二氧化碳，碳酸钇高温焙烧生成氧化钇和二氧化碳，其反应方程式为。 15. 某兴趣小组用高锰酸钾制取氧气。可能用到实验装置如图所示： （1）a仪器的名称___________。 （2）小红同学用A装置制取氧气，该方法制取氧气的化学方程式为___________，用B装置收集，看到有气泡立即收集。小华同学指出小红同学实验过程中有错误，请你指出并说明理由(写出一条即可)___________，检验的方法是___________。 （3）查阅资料，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物也可以得到氧气，其中二氧化锰是催化剂。完全分解后，为了回收二氧化锰，可以用过滤法，其中玻璃棒的作用是___________。小明同学用该方法制取氧气，实验结束后，在拆卸装置时闻到刺激性气味，猜想有刺激性气味的物质是___________。 （4）医院救治病人需要大量氧气，吸氧的患者每小时消耗600 L氧气，费用为4元。实验室制取氧气的成本是多少呢？小刚同学在图甲装置的锥形瓶中加入适量的二氧化锰和水，用注射器吸入20 mL过氧化氢溶液(成本为0.4元)并全部注入锥形瓶中，测得装置的总质量变化如图乙。若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取600 L氧气(密度取1.4 g/L)，需要的成本是___________(请写出计算过程)。所以医院需要的大量氧气来自于工业生产，工业制取氧气常采用的方法是___________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 试管口缺少一团棉花，固体粉末可能进入导管(合理即可) ③. 用带火星的木条检验(合理即可) （3） ①. 引流 ②. （4） ①. ， 即 20 mL 过氧化氢溶液（成本 0.4 元）可制取 1.4 g 氧气。 600 L 氧气的总质量： 600 L 氧气的总成本： ②. 分离液态空气法 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A是固体加热型反应装置，适合高锰酸钾制取氧气，化学方程式略。 高锰酸钾受热时粉末易随气流进入导管，试管口放棉花可以阻挡粉末进入导管，装置A试管口缺少一团棉花，固体粉末可能进入导管；排水法收集气体时，需等气泡连续均匀冒出后再收集，否则收集的气体会混有空气。 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验方法为用带火星的木条检验。 【小问3详解】 过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。 化学反应前后元素的种类不变。氯酸钾含有K、Cl、O三种元素，则想有刺激性气味的物质是Cl2。 【小问4详解】 略。 工业上大量制取氧气使用的方法是分离液态空气法。 16. 中和反应是化学学习和研究的重要内容，某兴趣小组对中核反应进行探究。 （1）中和反应的微观认识。 ①如图-1是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，图中未发生化学变化的微粒是___________(填离子符号)，该反应的微观实质可表示为___________。 ②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是___________。 （2）中和反应的酸碱性变化。 ①用pH传感器按图-2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图-3所示，则c点对应溶液中的溶质为___________(填写化学式)。 ②为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是___________(填字母序号)。 a．碳酸钠固体 b．硝酸银溶液 c．氢氧化钠溶液 （3）中和反应的能量变化。将图-2装置中pH传感器换成温度传感器，向氢氧化钠溶液中匀速加入初温相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图-4所示。 ①氢氧化钠和盐酸反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。 ②当加入盐酸___________mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 （4）中和反应的实践运用。请举例说明中和反应在实践中的运用___________(任写一条，合理即可)。 【答案】（1） ①. 和 ②. ③. 溶液由红色慢慢变为无色 （2） ①. NaCl和HCl ②. a （3） ①. 放热 ②. 10 （4）熟石灰改良酸性土壤(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 ①中和反应的微观本质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水，Na+、Cl-不参与反应，没有发生变化； ②酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液无色，氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞变红，加入过量盐酸后溶液变为酸性，红色褪去变为无色。 【小问2详解】 ①b点pH=7，酸碱恰好完全反应，溶质只有生成的NaCl；c点pH<7，说明盐酸过量，溶质为NaCl和过量的HCl； ②a.碳酸钠和HCl反应产生CO2气泡，和NaCl不反应，可以区分； b. 两种溶液都含Cl-，均能和硝酸银生成白色沉淀，无法区分； c. NaOH和HCl反应无明显现象，无法区分； 故选a。 【小问3详解】 ①反应过程中溶液温度随反应进行升高，说明反应放热； ②酸碱恰好完全中和时放出热量最多，温度达到最高值，对应加入盐酸的体积为10mL。 【小问4详解】 中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，可用于调节土壤酸碱性、中和胃酸过多、处理酸性废水等，任举一例即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $