精品解析：2026年江苏无锡市胡埭中学中考第二次质量检测化学试卷

2026年春学期初三年级第二次质量监测试卷 初三化学 注意事项：1.答案全部填在答题卷上，填写在试题纸上一律无效。 2.本卷满分80分，考试时间100分钟。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共30分) 选择题(本题包括20小题。每题只有1个选项符合题意。1～10每题1分，11～20每题2分，共30分) 1. 在垃圾的分类中，废旧报纸属于 A. 有害垃圾 B. 厨余垃圾 C. 可回收垃圾 D. 其他垃圾 【答案】C 【解析】 【详解】可回收垃圾指适宜回收、可资源化再利用的生活废弃物，废旧报纸属于纸类，回收后可重新加工为纸制品再次利用，故选C。 2. 下列物质属于复合肥的是 A. KNO3 B. CO（NH2）2 C. K2CO3 D. Ca3（PO4）2 【答案】A 【解析】 【详解】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥． A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故A正确．B、CO（NH2）2中含氮元素属于氮肥，故B错．C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C错．D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错．故选A． 3. 下列厨房常见的物质中，加水能形成溶液的是 A. 面粉 B. 植物油 C. 胡椒粉 D. 白砂糖 【答案】D 【解析】 【详解】A.面粉难溶于水，加水后固体小颗粒悬浮在水中，形成不稳定的悬浊液，久置会产生沉淀，不属于溶液。 B.植物油不溶于水，加水后小油滴分散在水中，形成不稳定的乳浊液，久置会分层，不属于溶液。 C.胡椒粉难溶于水，加水后形成悬浊液，不稳定，不属于溶液。 D.白砂糖易溶于水，会以分子形式均匀分散在水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。 4. 元素与人体健康息息相关，下列食品对预防缺铁性贫血有较好效果的是 A. 加铁酱油 B. 高钙牛奶 C. 富硒茶叶 D. 含碘食盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，加铁酱油中含有铁元素，可预防缺铁性贫血，故选项符合题意； B、高钙牛奶中含有钙元素，可预防患佝偻病和患骨质疏松，故选项不符合题意； C、富硒茶叶中含硒元素，有防癌、抗癌作用，故选项不符合题意； D、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，含碘食盐中含碘元素，可预防甲状腺疾病，故选项不符合题意。 故选A。 5. 青霉素作为抗细菌感染的“神药”，是人类发现的首个真正意义上的抗生素，发现抗生素的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 弗莱明 C. 波义耳 D. 屠呦呦 【答案】B 【解析】 【详解】A.拉瓦锡的核心贡献是通过实验测定空气组成、验证质量守恒定律，不符合题意； B.弗莱明是首个发现青霉素的科学家，符合题意； C.波义耳是近代化学奠基人，提出化学元素概念、发明石蕊酸碱指示剂，不符合题意； D.屠呦呦的贡献是发现治疗疟疾的青蒿素，不符合题意。 6. 在大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验中，一定不需要的仪器是 A. 集气瓶 B. 酒精灯 C. 试管 D. 长颈漏斗 【答案】B 【解析】 【详解】实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应为，属于固液常温型反应，无需加热，因此不需要酒精灯。其余仪器用途：集气瓶用于收集生成的二氧化碳，试管可作为反应容器，长颈漏斗用于添加稀盐酸，均为该实验可能用到的仪器，故选B。 7. 微晶锆陶瓷可以应用于指纹传感器。锆元素的相关信息如图所示，下列有关锆元素的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子核内中子数为40 C. 相对原子质量是91.22 g D. 核电荷数为40 【答案】D 【解析】 【详解】A. “锆”带“钅”字旁，属于金属元素，A错误； B. 元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则锆原子核内质子数为40，不是中子数，B错误； C. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锆的相对原子质量是91.22，C错误； D. 原子序数=核电荷数，则锆的核电荷数为40，D正确。 8. 物质的性质决定用途，下列性质与用途不匹配的是 A. 酒精具有可燃性——可用于杀菌消毒 B. 石墨具有导电性——可用于制作电极 C. 氧气具有助燃性——可用于炼钢、气焊 D. 小苏打能与酸反应——可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A.酒精的可燃性对应的用途是作燃料，酒精可杀菌消毒是因为其能使病原体的蛋白质变性，与可燃性无关联，性质与用途不匹配，该选项错误。 B.石墨具有优良导电性，因此可制作电极，性质与用途匹配，该选项正确。 C.氧气具有助燃性，可支持可燃物燃烧释放大量热量获得高温，因此可用于炼钢、气焊，性质与用途匹配，该选项正确。 D.胃酸主要成分为盐酸，小苏打（）能与酸发生反应消耗过量胃酸，因此可用于治疗胃酸过多，性质与用途匹配，该选项正确。 9. 下列化学用语表达的意义正确的是 A. ——镁元素的化合价为价 B. FeO——氧化铁 C. ——由70个碳原子构成的分子 D. 2N——两个氮分子 【答案】C 【解析】 【详解】A.表示1个镁离子带2个单位正电荷；镁元素化合价为+2价需标注在元素符号正上方，即，A错误。 B.中铁元素为+2价，名称是氧化亚铁；氧化铁的化学式为，B错误。 C.的微观含义就是1个分子由70个碳原子构成，表述正确。 D.2N表示2个氮原子；2个氮分子的化学用语为，D错误。 10. 葡萄糖()是人体主要的供能物质。下列有关葡萄糖的说法错误的是 A. 葡萄糖由三种元素组成 B. 葡萄糖中含有24个原子 C. 葡萄糖中氧元素的质量分数最大 D. 葡萄糖被完全氧化后，会生成水和二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A.葡萄糖的化学式为，由碳、氢、氧三种元素组成，表述正确。 B.只有1个葡萄糖分子中才含有个原子，葡萄糖是宏观物质，由大量葡萄糖分子构成，不能直接表述为“葡萄糖中含有24个原子”，表述错误。 C.葡萄糖中C、H、O元素的质量比为，氧元素质量占比最高，因此氧元素的质量分数最大，表述正确。 D.葡萄糖含C、H、O三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，完全氧化后会生成和，表述正确。 11. 柠檬酸广泛应用于食品、医药和化工等行业。下列有关柠檬酸的说法错误的是 A. 柠檬酸中一定含有氢元素 B. 柠檬酸能使紫色石蕊溶液变红 C. 柠檬酸溶液可以用于除铁锈 D. 柠檬酸溶液的pH大于7 【答案】D 【解析】 【详解】A.酸在水溶液中解离出的阳离子全部为，组成上一定含有氢元素，表述正确。 B.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，柠檬酸溶液呈酸性，表述正确。 C.铁锈主要成分为，酸可与金属氧化物反应生成盐和水，因此柠檬酸溶液可以除铁锈，表述正确。 D.酸性溶液的，柠檬酸溶液呈酸性，小于7，表述错误。 12. 下列有关燃烧与灭火的说法错误的是 A. 火上浇油——增加可燃物 B. 架空木柴——增大可燃物与空气的接触面积 C. 钻木取火——升高可燃物的着火点 D. 釜底抽薪——清除可燃物 【答案】C 【解析】 【分析】燃烧需同时满足三个条件：存在可燃物、可燃物与空气（氧气）接触、温度达到可燃物的着火点，灭火原理为破坏任意一个燃烧条件。 【详解】A.油是可燃物，火上浇油的本质是增加可燃物使燃烧更剧烈，说法正确； B.架空木柴可增大可燃物与空气的接触面积，促进燃烧，说法正确； C.着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变。钻木取火是通过摩擦生热使温度升高到可燃物的着火点，并非升高着火点，说法错误； D.釜底抽薪是移除作为可燃物的柴火，通过清除可燃物实现灭火，说法正确。 13. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.铝化学性质活泼，常温下即可与氧气反应生成氧化铝，反应为，转化可实现，正确； B.氧化铁没有可燃性，无法通过点燃生成铁单质，需用还原剂在高温条件下还原才能得到铁，转化不能实现，错误； C.金属活动性顺序中锌排在镁之后，锌的活动性弱于镁，不能置换出硫酸镁中的镁，转化不能实现，错误； D.一氧化碳具有还原性，只能还原金属氧化物得到金属单质，不能和铁反应生成氧化铁，转化不能实现，错误。 14. 下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 合金 中和反应 化合物 饱和溶液 Y 合成材料 复分解反应 氧化物 浓溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】图示为包含关系：Y的范围更大，X完全属于Y，是Y的子类。 【详解】A.合金属于金属材料，合成材料指合成有机高分子材料（塑料、合成纤维、合成橡胶），二者无包含关系，错误； B.中和反应是酸和碱互相交换成分生成盐和水的反应，本质是复分解反应的一类，符合Y包含X的关系，正确； C.氧化物是仅含两种元素且其中一种为氧的化合物，属于化合物的子类，是X包含Y，与图示关系相反，错误； D.饱和溶液和浓溶液为交叉关系（饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液，反之亦然），无包含关系，错误。 15. 某反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 丙的浓溶液可以干燥某些气体 B. 反应前后原子的种类与数目均不变 C. 转化①中参加反应的甲和氧气的质量比为 D. 转化②的温度不宜太高 【答案】C 【解析】 【详解】A.丙的浓溶液是浓硫酸，具有吸水性，可干燥酸性、中性等不和浓硫酸反应的气体，说法正确。 B.所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不变，说法正确。 C.转化①是硫化氢完全燃烧，配平后反应为，参加反应的甲和氧气的质量比为，不是，说法错误。 D.转化②的反应物受热易分解，因此反应温度不宜太高，说法正确。 16. 《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. “海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B. “卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 C. 20℃时，NaCl饱和溶液中的溶质质量分数为35.9% D. 20℃时，将20 g NaCl溶于50 g水中得到不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.固体溶解度仅与温度、溶质和溶剂的种类有关，“海水淋洗”不能改变上述条件，不能增大NaCl的溶解度，此选项错误。 B.NaCl溶解度受温度影响很小，“卤水煎炼”通过蒸发水分使NaCl结晶析出，属于蒸发结晶的过程，此选项正确。 C.20℃时NaCl的溶解度为35.9g，则20℃时NaCl的饱和溶液溶质质量分数为，此选项错误。 D.20℃时NaCl的溶解度为35.9g，意思是20℃时100g水最多能溶解35.9gNaCl，则20℃时50g水最多溶解 NaCl，将20 g NaCl溶于50 g水中，NaCl无法完全溶解，得到饱和溶液，此选项错误。 17. 通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是 A. 图A：验证CO2不支持蜡烛的燃烧 B. 图B：测定空气中氧气含量 C. 图C：验证Fe、Cu、Ag的活动性 D. 图D：验证生石灰与水反应放热 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳密度比空气大，会聚集在烧杯底部，当二氧化碳聚集到火焰高度位置时，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，能达到实验目的，不符合题意； B、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使得装置内压强差变化明显，能用于测定空气中氧气含量，能达到实验目的，不符合题意； C、左边试管中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼；右边试管中铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，说明铁比银活泼，不能验证铜、银的金属活动性强弱，不能达到实验目的，符合题意； D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应放热，温度升高，压强增大，使得U形管中红墨水液面左低右高，能验证生石灰与水反应放热，能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去KCl中的少量 加入适量的，过滤 B 除去Cu中的少量Fe 加入过量的稀盐酸，过滤 C 鉴别CO与 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 D 鉴别羊毛与棉线 灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.与反应的化学方程式为 ，会引入新杂质，无法达到除杂目的，符合题意。 B.金属活动性顺序中排在前，可与过量稀盐酸反应生成可溶性，排在后不与稀盐酸反应，过滤后可得纯净的，能达到实验目的，不符合题意。 C.燃烧仅生成，燃烧生成和，点燃后罩干燥烧杯，内壁出现水雾的是，无明显现象的是，可鉴别，不符合题意。 D.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过灼烧闻气味鉴别，不符合题意。 19. 将足量的镁条和稀盐酸先后加入如图1所示气密性良好的装置中，用压强传感器测得密闭容器内压与时间的关系如图1所示。下列说法错误的是 A. ac段压强增大，原因之一是反应生成氢气 B. cd段压强减小，因为反应结束后温度降低 C. bc段反应速率比ab段慢是因为随着反应的进行，稀盐酸的浓度在逐渐降低 D. a点和c点溶液中的溶质均只有 【答案】D 【解析】 【分析】镁和稀盐酸的反应为：，该反应放热，密闭容器内压强受气体生成量、温度两个因素影响，逐一分析选项： 【详解】A.ac段反应持续进行，一方面生成氢气使气体量增加，另一方面反应放热使气体受热膨胀，共同导致压强增大，说法正确。 B.c点反应完全结束，不再生成气体，之后体系温度逐渐恢复至室温，气体收缩导致压强减小，说法正确。 C.反应过程中盐酸不断被消耗，浓度逐渐降低，反应速率随之减慢，因此bc段反应速率比ab段慢，说法正确。 D.a点反应还未完全进行，稀盐酸有剩余，溶质为和未反应的，并非只有，说法错误。 20. 现有和的固体混合物15 g，向其中加入稀硫酸至完全反应，再向反应后的溶液加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，得到无色溶液和18.6 g滤渣，则固体混合物中的质量分数为 A. 13.3% B. 26.7% C. 53.3% D. 86.7% 【答案】D 【解析】 【详解】、和稀硫酸反应生成、；加入过量后，转化为沉淀，转化为沉淀，滤渣为两种氢氧化物的混合物，总质量18.6g。 设混合物中的质量为，生成硫酸铁的质量为M；的质量为，生成硫酸铜的质量为N。 得到比例式解得 得到比例式解得 设生成氢氧化铁质量为A，生成氢氧化铜质量为B。 得到比例式解得 得到比例式解得 根据题意得 结合得 氧化铜质量分数= 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 人类出行方式的演变与化学的发展密不可分。请完成21～23题。 21. 蒸汽时代以蒸汽火车为主要交通工具，大规模利用煤作为燃料。 （1）煤属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）煤燃烧产生、、等气体，说明煤中一定存在的元素有________。 （3）燃煤产生的上述气体直接排放，会导致酸雨的是________。 【答案】（1）不可再生 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 煤属于化石燃料，需要经过数百万年的地质作用才能形成，短期内无法从自然界中得到补充，因此属于不可再生能源。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。煤燃烧是与氧气反应，氧气仅含氧元素，因此产物、中的碳元素，以及中的硫元素一定来自煤，氧元素可能来自氧气，无法确定煤中是否含有。 【小问3详解】 在空气中会和水、氧气反应生成酸性物质，随降水落下形成酸雨；会加剧温室效应，有毒，二者都不会引发酸雨。 22. 内燃机时代使用汽油(主要成分为)、柴油等石油分馏的产品，使热效率大幅提升。 （1）内燃机工作时，能量转化的主要方式为________热能机械能。 （2）石油分馏产生汽油、柴油等产品的过程，是利用其中各成分的________不同进行分离。 （3）的物质类别为________。 【答案】（1）化学能 （2）沸点 （3）有机物或化合物或纯净物 【解析】 【小问1详解】 内燃机工作时，汽油等燃料首先发生燃烧反应，将自身储存的化学能释放转化为热能，热能再推动活塞做功转化为机械能，因此第一环节能量形式为化学能。 【小问2详解】 石油分馏属于物理变化，过程中利用各组分沸点的差异，通过加热汽化、冷凝的步骤分离得到汽油、柴油等不同产品。 【小问3详解】 是含碳元素的化合物，且不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等无机物特例，符合有机物的判定规则，因此属于有机化合物。 23. 未来，绿色化将重塑新的出行图景。 （1）固态电池：氮化锂可应用于固态电池。已知中，则________。 （2）氨燃料：液氨()燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为________。 （3）氢能：氢气被认为是最理想的燃料，其优点是________(任写一条)。 【答案】（1）3 （2） （3）热值大或产物无污染 【解析】 【小问1详解】 相对原子质量为7，相对原子质量为14，化合物中元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，列比例式：，解得。 【小问2详解】 反应物为氨气和氧气，生成物为氮气和水，根据反应前后原子种类、个数不变配平，注明反应条件为点燃。 【小问3详解】 氢气作为理想燃料的优点有：燃烧产物无污染、热值高、原料来源广泛，任写一条即可。 24. 阅读下列短文，回答相关问题。 生物乙醇()是一种常见的燃料，也是重要的制氢原料。乙醇传统制氢方法：时，乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应，生成二氧化碳和氢气，经过分离提纯后得到氢气。上述反应需要从外界吸收大量的热，并会有副反应发生，产生少量和炭黑，炭黑覆盖在催化剂表面，影响催化剂的效率。近些年生物乙醇的制氢技术不断革新。新型“双金属—碳化钼”催化剂可以使乙醇和水在270℃时反应，生成氢气和乙酸(，沸点为)。一种乙醇—水蒸气制氢的套管式透氧膜反应器如图1所示，氧气通过透氧膜进入管内，与管内物质反应，实现乙醇“自热转化”制氢(不需要外界提供热量)，同时防止催化剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水按照一定比例通入反应器，氢气产率与透氧膜长度的关系如图2所示。 （1）乙醇和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的化学方程式为________。该反应进行一段时间后催化剂效率降低的原因是________。 （2）与传统制氢方法相比，“双金属—碳化钼”的优点为________。 A. 乙醇与水反应所需的温度更低 B. 反应物中的氢元素可以完全转化成氢气 C. 更容易从生成物中分离提纯出氢气 （3）套管内透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢所需的热量来源于________。 （4）图2中，透氧膜的长度和氢气产率的关系是________。 【答案】（1） ①. ②. 副反应产生的炭黑覆盖在催化剂表面，影响催化剂的效率 （2）AC （3）有一部分乙醇和氧气反应，放出热量 （4）在一定范围内，透氧膜的长度越长，氢气产率先升高再降低 【解析】 【小问1详解】 根据题干给出的反应物、生成物、反应条件配平方程式，保证反应前后原子种类、数目守恒； 催化剂效率降低的原因可直接从题干描述中获取。 【小问2详解】 A.传统制氢反应温度为400~600℃，新型催化剂下反应温度为270℃，所需温度更低，正确； B.生成物乙酸中含有氢元素，因此反应物中氢元素不可能完全转化为氢气，错误； C.乙酸沸点为118℃，易液化，和气态氢气容易分离，更易提纯氢气，正确。 【小问3详解】 透氧膜允许氧气进入管内，乙醇和氧气发生氧化反应放出热量，为制氢反应提供所需热量，实现自热转化。 【小问4详解】 观察图2曲线：透氧膜长度小于约5cm时，氢气产率随长度增加而上升；长度超过约5cm后，氢气产率随长度增加而下降，整体呈先升后降的趋势。 25. 碳酸亚铁()广泛应用于电池领域，用于制备电极材料的前驱体。某工厂以金属矿渣(主要成分为、及)为原料制备碳酸亚铁，实现资源的再利用，流程见如图。 【查阅资料】①煅烧过程中，转化成，转化成。 ②过程中在碱性的环境中，极易生成。 ③溶液呈碱性，且浓度越大，碱性越强。 （1）中碳元素的化合价为________。 （2）煅烧过程中转化成的化学方程式为________。 （3）酸溶过程中发生的反应均属于________(填基本反应类型)。 （4）过滤所需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。 （5）还原步骤中，与铁屑发生反应的物质有________。 （6）沉铁时溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及产率的影响如图所示。当溶液的浓度大于12%时，产率有所下降，但沉淀中铁元素的质量分数仍在上升的原因是________。 （7）检验已经洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，加入________，若无沉淀，则已洗净。 【答案】（1） （2） （3）复分解反应 （4）漏斗 （5）、、 （6）浓度大，碱性强，部分产生，中铁元素质量分数高于，因此产率下降但沉淀中铁元素质量分数上升。 （7）先加过量稀盐酸（或稀硝酸）酸化，再加入或或溶液 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中为价，为价，设化合价为，则，解得。 【小问2详解】 煅烧时和空气中反应，生成和，配平即可，反应条件为高温。 【小问3详解】 酸溶时、分别和稀硫酸反应，互相交换成分生成盐和水，符合复分解反应的特征。 【小问4详解】 过滤需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问5详解】 酸溶后滤液中含有过量的稀硫酸，以及反应生成的硫酸铁、硫酸铜，三者均能和铁屑发生反应。 【小问6详解】 结合资料可知，浓度越大碱性越强，在碱性环境易生成沉淀，该沉淀含铁元素，会导致铁元素质量分数上升，但的生成量减少，产率下降。 【小问7详解】 沉淀表面会附着可溶性杂质，通过检验最后一次洗涤液中是否含判断是否洗净，加入稀盐酸排除碳酸根干扰后加氯化钡，若无沉淀则洗净。 26. 氧气是空气中的重要气体。不同的场景对氧气的需求不同，因此制氧的方法也不同。 Ⅰ．工业制氧 （1）工业制氧选择空气作为原料的主要原因是________。 Ⅱ．实验室制氧 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的装置组合为________(填字母)。 Ⅲ．生活制氧 目前，市面上比较常见的制氧方法包括“分子筛”和“便携式制氧机”。 （3）利用分子筛可以将氧气从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，其原理示意图如图1.由此可知两种分子的大小：________(填“>”或“<”)。 （4）“便携式制氧机”中的制氧试剂为过碳酸钠固体和二氧化锰粉末，其反应原理有两步： 第①步：过碳酸钠加水溶解后分解生成碳酸钠和过氧化氢； 第②步：过氧化氢遇到二氧化锰迅速产生氧气，并放出大量热。 第②步反应的化学方程式为：________。 （5）“便携式制氧机”的简易装置如图2所示。过滤仓中水的作用是________(任写一条)。 【答案】（1）来源广、价格低等（合理即可） （2）AD （3）> （4） （5）湿润氧气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 空气来源广泛、成本较低，所以工业制氧选择空气作为原料； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为固体加热型反应，发生装置选A，氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净，则收集装置选D； 【小问3详解】 用分子筛可以将氧气从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，由此可知两种分子的大小：N2＞O2； 【小问4详解】 第②步发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 加湿过渡仓中水的作用可以通过气泡观察产生氧气的速率，也能起到将氧气润湿的作用。 27. 成熟的果蔬一般会有杀虫剂中的有机磷农药残留，有机磷农药可在碱性的环境中迅速分解。市售某品牌“果蔬洗盐”是一种专用清洗果蔬的产品。研究小组的同学们对果蔬洗盐展开了系列探究。 【查阅资料】 ①果蔬洗盐的配料为精制盐、碳酸钠、碳酸氢钠。 ②饱和碳酸钠溶液的pH约为11.6；饱和碳酸氢钠溶液的pH约为8.3。 ③碳酸氢钠受热会分解，产生碳酸钠、水和二氧化碳；而氯化钠和碳酸钠受热不分解。 ④碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液中滴加硝酸银溶液，均会产生沉淀。 ⑤下表为部分物质的溶解性表。 物质 AgCl 溶解性 难溶 难溶 微溶 易溶 （1）果蔬洗盐中碳酸钠和碳酸氢钠的作用是________。 Ⅰ．验成分 （2）步骤一：检验果蔬洗盐中含有NaCl 取果蔬洗盐样品加水溶解，滴入过量________，产生大量气泡；再滴入溶液，产生白色沉淀，由此确定果蔬洗盐中含NaCl。 （3）步骤二：检验果蔬洗盐中含有 取果蔬洗盐样品加热，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此确定果蔬洗盐中含。澄清石灰水变浑浊的反应方程式为________。 （4）步骤三：检验果蔬洗盐中含有 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取步骤二加热后的固体溶于水，加入氯化钙溶液 有白色沉淀产生 果蔬洗盐中含有 实验2：取果蔬洗盐样品配成饱和溶液，蘸取少许溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡比较，读出该溶液的pH 溶液的pH为________ 【反思交流】小组同学认为实验1不严谨，理由是________。 Ⅱ．定含量 （5）取5g果蔬洗盐样品加热，充分反应后产生0.528g二氧化碳，计算5g样品中的质量。 【答案】（1）碳酸钠、碳酸氢钠均呈碱性，使有机磷农药迅速分解（合理即可） （2）稀硝酸 （3） （4） ①. 8.3~11.6之间的合理整数值（合理即可） ②. 碳酸氢钠受热分解后也会生成碳酸钠，形成干扰（合理即可） （5） 解：设5g样品中的质量为x。 ，x=2.016g 答：样品中的质量为2.016g。 【解析】 【小问1详解】 成熟的果蔬一般会有杀虫剂中的有机磷残留，"果蔬洗盐"可有效去除有机磷。则有机磷在碱性环境中可以迅速分解。碳酸钠、碳酸氢钠均呈碱性，使有机磷农药迅速分解； 【小问2详解】 根据实验结论果蔬洗盐中含NaCl，检验氯离子，可以用硝酸银溶液，氯化钠和硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，则取样加水溶解，滴入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，有气泡产生，证明果蔬洗盐中含NaCl； 【小问3详解】 澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 饱和碳酸钠溶液的pH约为11.6；饱和碳酸氢钠溶液的pH约为8.3。所以溶液的pH为：8.3~11.6之间的合理整数值； 碳酸氢钠受热会分解，产生碳酸钠、水和二氧化碳，会形成干扰； 【小问5详解】 见答案。 28. 氢气的储存、释放与利用是氢能源领域的研究热点。 Ⅰ．储氢 （1）氢气能被高压压缩储存，从微观角度解释该过程中发生改变的是________。 （2）储氢时，Mg与一定条件下反应生成。该过程需要在稀有气体的环境下进行，原因是________。 （3）中阳离子和阴离子的个数比为，若阳离子为，则阴离子的核外电子数为________。 （4）工业上常以质量储氢密度(储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数)衡量化学储氢技术的优劣。的质量储氢密度为________(保留一位小数)。 Ⅱ．释氢 （5）与水反应可生成氢气：，R的化学式为________。 （6）利用储氢和释氢，储存的氢气质量________(填“>”、“<”或“=”)释放的氢气质量。 Ⅲ．用氢 （7）氢气可用于与碳酸钙反应制取氧化钙，该方法的原理如图所示。 ①该反应的化学方程式为________。 ②“反应器”中还会生成一定量的，原因是________。 （8）我国首个“液态阳光”工程投产，该技术以与为原料，在催化剂作用下合成甲醇()。氢气与甲醇的沸点如下表所示。将氢气转化为甲醇再使用的优点是________。 物质 沸点(101kPa) 氢气 甲醇 64.7℃ 【答案】（1）分子之间有间隔，气体分子间间隔较大，加压时分子间隔可缩小（合理即可） （2）防止镁与氧气反应同时防止氢气爆炸（合理即可） （3）2 （4）7.7% （5） （6）< （7） ①. ②. 高温分解产生CaO与 （8）甲醇常温下是液体，便于运输与储存（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 稀有气体化学性质稳定，可作保护气，防止镁与空气中的氧气反应，同时防止氢气与氧气混合加热发生爆炸。 【小问3详解】 中阳离子和阴离子的个数比为，若阳离子为，则阴离子为H-，每个H-的核外电子数为2； 【小问4详解】 MgH2的相对分子质量为24+1×2=26，MgH2的质量储氢密度为： ； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前Mg、H、O的原子个数分别为1、6、2，反应后除X外H原子个数为4，所以X中应含有1个Mg原子、2个O原子和2个H原子，X的化学式为Mg（OH）2； 【小问6详解】 结合反应前后原子守恒可知，贮氢过程中生成1份MgH2消耗1份H2（氢气中的H完全转化为MgH2中的H）；释氢过程中1份MgH2释放2份H（由释氢的化学方程式可以看出），所以释氢释放的H2比贮氢吸收的H2多； 【小问7详解】 ①H2与CaCO3在高温条件下生成氧化钙、一氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ②碳酸钙在高温下会分解生成二氧化碳，故“反应器”中还会生成一定量的； 【小问8详解】 氢气本身就是绿色燃料，将氢气转化为甲醇再使用的优点是甲醇的沸点远高于氢气，常温下为液态，便于运输和储存。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春学期初三年级第二次质量监测试卷 初三化学 注意事项：1.答案全部填在答题卷上，填写在试题纸上一律无效。 2.本卷满分80分，考试时间100分钟。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共30分) 选择题(本题包括20小题。每题只有1个选项符合题意。1～10每题1分，11～20每题2分，共30分) 1. 在垃圾的分类中，废旧报纸属于 A. 有害垃圾 B. 厨余垃圾 C. 可回收垃圾 D. 其他垃圾 2. 下列物质属于复合肥的是 A. KNO3 B. CO（NH2）2 C. K2CO3 D. Ca3（PO4）2 3. 下列厨房常见的物质中，加水能形成溶液的是 A. 面粉 B. 植物油 C. 胡椒粉 D. 白砂糖 4. 元素与人体健康息息相关，下列食品对预防缺铁性贫血有较好效果的是 A. 加铁酱油 B. 高钙牛奶 C. 富硒茶叶 D. 含碘食盐 5. 青霉素作为抗细菌感染的“神药”，是人类发现的首个真正意义上的抗生素，发现抗生素的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 弗莱明 C. 波义耳 D. 屠呦呦 6. 在大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验中，一定不需要的仪器是 A. 集气瓶 B. 酒精灯 C. 试管 D. 长颈漏斗 7. 微晶锆陶瓷可以应用于指纹传感器。锆元素的相关信息如图所示，下列有关锆元素的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子核内中子数为40 C. 相对原子质量是91.22 g D. 核电荷数为40 8. 物质的性质决定用途，下列性质与用途不匹配的是 A. 酒精具有可燃性——可用于杀菌消毒 B. 石墨具有导电性——可用于制作电极 C. 氧气具有助燃性——可用于炼钢、气焊 D. 小苏打能与酸反应——可用于治疗胃酸过多 9. 下列化学用语表达的意义正确的是 A. ——镁元素的化合价为价 B. FeO——氧化铁 C. ——由70个碳原子构成的分子 D. 2N——两个氮分子 10. 葡萄糖()是人体主要的供能物质。下列有关葡萄糖的说法错误的是 A. 葡萄糖由三种元素组成 B. 葡萄糖中含有24个原子 C. 葡萄糖中氧元素的质量分数最大 D. 葡萄糖被完全氧化后，会生成水和二氧化碳 11. 柠檬酸广泛应用于食品、医药和化工等行业。下列有关柠檬酸的说法错误的是 A. 柠檬酸中一定含有氢元素 B. 柠檬酸能使紫色石蕊溶液变红 C. 柠檬酸溶液可以用于除铁锈 D. 柠檬酸溶液的pH大于7 12. 下列有关燃烧与灭火的说法错误的是 A. 火上浇油——增加可燃物 B. 架空木柴——增大可燃物与空气的接触面积 C. 钻木取火——升高可燃物的着火点 D. 釜底抽薪——清除可燃物 13. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. C. D. 14. 下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 合金 中和反应 化合物 饱和溶液 Y 合成材料 复分解反应 氧化物 浓溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 某反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 丙的浓溶液可以干燥某些气体 B. 反应前后原子的种类与数目均不变 C. 转化①中参加反应的甲和氧气的质量比为 D. 转化②的温度不宜太高 16. 《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. “海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B. “卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 C. 20℃时，NaCl饱和溶液中的溶质质量分数为35.9% D. 20℃时，将20 g NaCl溶于50 g水中得到不饱和溶液 17. 通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是 A. 图A：验证CO2不支持蜡烛的燃烧 B. 图B：测定空气中氧气含量 C. 图C：验证Fe、Cu、Ag的活动性 D. 图D：验证生石灰与水反应放热 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去KCl中的少量 加入适量的，过滤 B 除去Cu中的少量Fe 加入过量的稀盐酸，过滤 C 鉴别CO与 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 D 鉴别羊毛与棉线 灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 19. 将足量的镁条和稀盐酸先后加入如图1所示气密性良好的装置中，用压强传感器测得密闭容器内压与时间的关系如图1所示。下列说法错误的是 A. ac段压强增大，原因之一是反应生成氢气 B. cd段压强减小，因为反应结束后温度降低 C. bc段反应速率比ab段慢是因为随着反应的进行，稀盐酸的浓度在逐渐降低 D. a点和c点溶液中的溶质均只有 20. 现有和的固体混合物15 g，向其中加入稀硫酸至完全反应，再向反应后的溶液加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，得到无色溶液和18.6 g滤渣，则固体混合物中的质量分数为 A. 13.3% B. 26.7% C. 53.3% D. 86.7% 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 人类出行方式的演变与化学的发展密不可分。请完成21～23题。 21. 蒸汽时代以蒸汽火车为主要交通工具，大规模利用煤作为燃料。 （1）煤属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）煤燃烧产生、、等气体，说明煤中一定存在的元素有________。 （3）燃煤产生的上述气体直接排放，会导致酸雨的是________。 22. 内燃机时代使用汽油(主要成分为)、柴油等石油分馏的产品，使热效率大幅提升。 （1）内燃机工作时，能量转化的主要方式为________热能机械能。 （2）石油分馏产生汽油、柴油等产品的过程，是利用其中各成分的________不同进行分离。 （3）的物质类别为________。 23. 未来，绿色化将重塑新的出行图景。 （1）固态电池：氮化锂可应用于固态电池。已知中，则________。 （2）氨燃料：液氨()燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为________。 （3）氢能：氢气被认为是最理想的燃料，其优点是________(任写一条)。 24. 阅读下列短文，回答相关问题。 生物乙醇()是一种常见的燃料，也是重要的制氢原料。乙醇传统制氢方法：时，乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应，生成二氧化碳和氢气，经过分离提纯后得到氢气。上述反应需要从外界吸收大量的热，并会有副反应发生，产生少量和炭黑，炭黑覆盖在催化剂表面，影响催化剂的效率。近些年生物乙醇的制氢技术不断革新。新型“双金属—碳化钼”催化剂可以使乙醇和水在270℃时反应，生成氢气和乙酸(，沸点为)。一种乙醇—水蒸气制氢的套管式透氧膜反应器如图1所示，氧气通过透氧膜进入管内，与管内物质反应，实现乙醇“自热转化”制氢(不需要外界提供热量)，同时防止催化剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水按照一定比例通入反应器，氢气产率与透氧膜长度的关系如图2所示。 （1）乙醇和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的化学方程式为________。该反应进行一段时间后催化剂效率降低的原因是________。 （2）与传统制氢方法相比，“双金属—碳化钼”的优点为________。 A. 乙醇与水反应所需的温度更低 B. 反应物中的氢元素可以完全转化成氢气 C. 更容易从生成物中分离提纯出氢气 （3）套管内透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢所需的热量来源于________。 （4）图2中，透氧膜的长度和氢气产率的关系是________。 25. 碳酸亚铁()广泛应用于电池领域，用于制备电极材料的前驱体。某工厂以金属矿渣(主要成分为、及)为原料制备碳酸亚铁，实现资源的再利用，流程见如图。 【查阅资料】①煅烧过程中，转化成，转化成。 ②过程中在碱性的环境中，极易生成。 ③溶液呈碱性，且浓度越大，碱性越强。 （1）中碳元素的化合价为________。 （2）煅烧过程中转化成的化学方程式为________。 （3）酸溶过程中发生的反应均属于________(填基本反应类型)。 （4）过滤所需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。 （5）还原步骤中，与铁屑发生反应的物质有________。 （6）沉铁时溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及产率的影响如图所示。当溶液的浓度大于12%时，产率有所下降，但沉淀中铁元素的质量分数仍在上升的原因是________。 （7）检验已经洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，加入________，若无沉淀，则已洗净。 26. 氧气是空气中的重要气体。不同的场景对氧气的需求不同，因此制氧的方法也不同。 Ⅰ．工业制氧 （1）工业制氧选择空气作为原料的主要原因是________。 Ⅱ．实验室制氧 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的装置组合为________(填字母)。 Ⅲ．生活制氧 目前，市面上比较常见的制氧方法包括“分子筛”和“便携式制氧机”。 （3）利用分子筛可以将氧气从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，其原理示意图如图1.由此可知两种分子的大小：________(填“>”或“<”)。 （4）“便携式制氧机”中的制氧试剂为过碳酸钠固体和二氧化锰粉末，其反应原理有两步： 第①步：过碳酸钠加水溶解后分解生成碳酸钠和过氧化氢； 第②步：过氧化氢遇到二氧化锰迅速产生氧气，并放出大量热。 第②步反应的化学方程式为：________。 （5）“便携式制氧机”的简易装置如图2所示。过滤仓中水的作用是________(任写一条)。 27. 成熟的果蔬一般会有杀虫剂中的有机磷农药残留，有机磷农药可在碱性的环境中迅速分解。市售某品牌“果蔬洗盐”是一种专用清洗果蔬的产品。研究小组的同学们对果蔬洗盐展开了系列探究。 【查阅资料】 ①果蔬洗盐的配料为精制盐、碳酸钠、碳酸氢钠。 ②饱和碳酸钠溶液的pH约为11.6；饱和碳酸氢钠溶液的pH约为8.3。 ③碳酸氢钠受热会分解，产生碳酸钠、水和二氧化碳；而氯化钠和碳酸钠受热不分解。 ④碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液中滴加硝酸银溶液，均会产生沉淀。 ⑤下表为部分物质的溶解性表。 物质 AgCl 溶解性 难溶 难溶 微溶 易溶 （1）果蔬洗盐中碳酸钠和碳酸氢钠的作用是________。 Ⅰ．验成分 （2）步骤一：检验果蔬洗盐中含有NaCl 取果蔬洗盐样品加水溶解，滴入过量________，产生大量气泡；再滴入溶液，产生白色沉淀，由此确定果蔬洗盐中含NaCl。 （3）步骤二：检验果蔬洗盐中含有 取果蔬洗盐样品加热，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此确定果蔬洗盐中含。澄清石灰水变浑浊的反应方程式为________。 （4）步骤三：检验果蔬洗盐中含有 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取步骤二加热后的固体溶于水，加入氯化钙溶液 有白色沉淀产生 果蔬洗盐中含有 实验2：取果蔬洗盐样品配成饱和溶液，蘸取少许溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡比较，读出该溶液的pH 溶液的pH为________ 【反思交流】小组同学认为实验1不严谨，理由是________。 Ⅱ．定含量 （5）取5g果蔬洗盐样品加热，充分反应后产生0.528g二氧化碳，计算5g样品中的质量。 28. 氢气的储存、释放与利用是氢能源领域的研究热点。 Ⅰ．储氢 （1）氢气能被高压压缩储存，从微观角度解释该过程中发生改变的是________。 （2）储氢时，Mg与一定条件下反应生成。该过程需要在稀有气体的环境下进行，原因是________。 （3）中阳离子和阴离子的个数比为，若阳离子为，则阴离子的核外电子数为________。 （4）工业上常以质量储氢密度(储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数)衡量化学储氢技术的优劣。的质量储氢密度为________(保留一位小数)。 Ⅱ．释氢 （5）与水反应可生成氢气：，R的化学式为________。 （6）利用储氢和释氢，储存的氢气质量________(填“>”、“<”或“=”)释放的氢气质量。 Ⅲ．用氢 （7）氢气可用于与碳酸钙反应制取氧化钙，该方法的原理如图所示。 ①该反应的化学方程式为________。 ②“反应器”中还会生成一定量的，原因是________。 （8）我国首个“液态阳光”工程投产，该技术以与为原料，在催化剂作用下合成甲醇()。氢气与甲醇的沸点如下表所示。将氢气转化为甲醇再使用的优点是________。 物质 沸点(101kPa) 氢气 甲醇 64.7℃ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $