精品解析：海南省省直辖县级行政单位澄迈中学2025-2026学年高三上学期第四次月考化学试题

2025—2026学年高三年级第四次月考 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。 2.考查范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ti-48 Pb-207 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氢能源是绿色能源，使用过程中不产生有害物质，且为零碳排放。下列工业生产或应用与无关的是 A. 氯碱工业 B. 工业合成氨 C. 氢氧燃料电池 D. 高炉炼铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯碱工业发生的反应为饱和氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，则氯碱工业与氢气有关，A不符合题意； B．工业合成氨发生的反应为催化剂作用下氮气和氢气在高温高压条件下反应生成氨气，则工业合成氨与氢气有关，B不符合题意； C．氢氧燃料电池中通入氢气的电极是燃料电池的负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子或水，则氢氧燃料电池与氢气有关，C不符合题意； D．高炉炼铁发生的反应为铁的氧化物与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，则高炉炼铁与氢气无关，D符合题意； 故选D。 2. 实验时必须保证安全第一，下列实验中标有图标的是 A. 熔融电解质导电性实验 B. 胶体丁达尔实验 C. 溶解于水的喷泉实验 D. 乙酸乙酯的制备实验 【答案】A 【解析】 【分析】该图标的含义是当心触电，用于警示实验存在用电安全风险。 【详解】A．熔融电解质导电性实验需要对样品通电测试，存在触电风险，需要标注该警示，A符合题意； B．胶体丁达尔实验仅用光源照射胶体，不存在用电风险，B不符合题意； C．氨气喷泉实验依靠压强差完成，不需要通电，C不符合题意； D．乙酸乙酯制备是加热反应实验，不需要通电，D不符合题意； 故选A。 3. 下列有关说法错误的是 A. 含有苯环的蛋白质均能与浓硝酸发生显色反应 B. 淀粉完全水解的产物为乙醇 C. 向鸡蛋清溶液中加入少量饱和溶液会发生盐析 D. 单体为的聚合物为 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有苯环的蛋白质能与浓硝酸发生显色反应（呈黄色），A正确； B．淀粉是多糖，完全水解的最终产物是葡萄糖，B错误； C．鸡蛋清为蛋白质胶体，​是轻金属盐，，向鸡蛋清中加入其饱和溶液，会降低蛋白质溶解度而使蛋白质发生盐析，C正确； D．丙烯发生加聚反应时，碳碳双键打开，得到聚合物，D正确； 故选B。 4. 下列单质和化合物的性质描述错误的是 ① ② ③ ④ A. 既可以作氧化剂也可以作还原剂：①②③④ B. 常温下为液态：③ C. 常温下，溶解于水，溶液：①②④ D. 一定条件下，被氧化：①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】A．四种物质均可作氧化剂也可作还原剂： 中为价（氮元素的中间价态），化合价可升可降；苯酚含羟基、苯甲醛含醛基，都既可发生氧化反应，且所含的苯环可与氢气发生还原反应；​中为价，化合价也可升可降，A正确； B．常温下①NO、④​是气态，②苯酚熔点约，室温下为固态，只有③苯甲醛常温下是液态，B正确； C．NO难溶于水，也不与水反应，其余水溶液均显酸性，C错误； D．NO可被​氧化为​；苯酚常温下易被​氧化（久置苯酚变为粉红色就是被氧化）；苯甲醛的醛基易被​氧化为羧基，因此①②③都可被​氧化，D正确； 故选C。 5. 除去目标物质中的杂质，下列试剂及操作错误的是 选项 目标物质及杂质(括号内为杂质) 试剂及操作 A 依次通过饱和溶液、浓硫酸洗气 B 溶液 加入过量溶液，过滤后再加入适量盐酸 C 依次通过酸性溶液、浓硫酸洗气 D 溶液 加入适量固体，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和NaHSO3溶液与HCl反应生成SO2和NaCl，可除去HCl而不损失SO2，再经浓硫酸干燥得纯净SO2，A正确； B．过量Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，过滤除去后，加适量盐酸与过量Na2CO3反应生成NaCl，不引入新杂质，B正确； C．酸性KMnO4氧化乙烯生成CO2气体，混入乙烷中成为新杂质，且浓硫酸无法除去CO2，导致除杂不彻底，C错误； D．MgO与Fe3+水解产生的H+反应，促进Fe(OH)3沉淀生成，过滤后除去铁杂质，Mg2+为所需成分，D正确； 故选择C。 6. 、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。的一种单质是人类新陈代谢的必需物质；同周期主族元素中的原子半径最大；与氢元素能形成多种氢化物，其最简单氢化物在常温下是一种正四面体形的气体分子。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 为空间四面体构型的分子晶体 C. 基态原子的最高能级中成对电子数等于未成对电子数 D. 不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 【答案】B 【解析】 【分析】已知的一种单质是人类新陈代谢的必需物质、为短周期元素，由此可推断为；已知同周期主族元素中的原子半径最大、为短周期元素、其原子序数比大，由此可推断为；已知与氢元素能形成多种氢化物、其最简单氢化物在常温下是一种正四面体形的气体分子、为短周期元素、其原子序数比大，由此可推断为。 【详解】A．为氧（），为硅（），已知非金属性，则其简单氢化物的稳定性，A正确； B．为，其结构中的硅原子呈四面体配位，但属于共价晶体，B错误； C．为氧（），其基态原子电子排布式为，最高能级有个电子，其中成对电子数为（一对电子），未成对电子数为，二者相等，C正确； D．为，其水溶液呈碱性，粘性强，故不能用玻璃塞保存，D正确； 故答案选B。 7. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 聚丙烯酸钠中含有亲水基团，可用于制备高吸水性树脂 B. 聚氯乙烯薄膜可用于制造食品包装袋 C. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 D. 聚乳酸可用于制作手术缝合线 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚丙烯酸钠中含有的-COONa是亲水基团，具有极强的吸水性，常用于制备高吸水性树脂，A正确； B．聚氯乙烯有毒，受热易释放有害物质，不能用于制作食品保鲜膜，食品保鲜膜一般使用无毒的聚乙烯制作，B错误； C．聚乙炔可通过掺杂处理获得导电性，是典型的导电高分子材料，常用于制备导电高分子材料，C正确； D．聚乳酸是可生物降解的高分子材料，能在人体内降解吸收，常用于制作手术缝合线，D正确； 故选B。 8. 中国科技大学的学者设计出可充电水系氢氯电池，该燃料电池可在宽温区范围(-70℃~40℃)内工作，且能防止反应物的挥发，展现出良好的电化学性能。已知：、时，。下列说法正确的是 A. 的燃烧热 B. C. 电极电势：电极>多孔碳电极 D. 充电时，移向与直流电源负极相连接的电极 【答案】B 【解析】 【分析】电极失电子发生氧化反应作负极，多孔碳电极得电子发生还原反应作正极。 【详解】A．燃烧热的定义是：可燃物与氧气完全反应生成稳定氧化物时放出的热量，题干反应是与的反应，不是的燃烧反应，A错误； B．已知，气态转化为液态的过程会额外放热，因此生成液态时，总放热量更大，更小，即，B正确； C．由分析知放电时，多孔碳电极为正极；电极为负极，原电池中正极电势高于负极，因此电极电势：多孔碳电极＞Pt/C电极，C错误； D．充电时，该装置为电解池，阴离子向阳极移动，阳极连接直流电源的正极，因此移向与直流电源正极相连的电极，D错误； 故选B。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 海南槟榔具有驱虫、止泻、抗炎镇痛等功效。从中提取的一种生物活性物质的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 含有3种官能团 B. 含有3个手性碳原子 C. 能使酸性溶液褪色 D. 能与乙酸发生取代反应生成酯基 【答案】CD 【解析】 【详解】A．该物质含羟基、醚键，共2种官能团，A不符合题意； B．手性碳原子为连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，该物质含2个手性碳原子，B不符合题意； C．该物质含羟基，可被酸性溶液氧化，使其褪色，C符合题意； D．该物质含羟基，可与乙酸发生酯化反应（取代反应），D符合题意； 故选CD。 10. 原料生成的反应进程中，总反应包含3个基元反应。该反应的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 为吸热反应 B. 反应速率最慢的基元反应： C. 升高温度，减小，、均不变 D. 升高温度，X的平衡转化率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．的能量变化为反应物能量低于生成物能量，为吸热反应，A不符合题意； B．基元反应的活化能越大，反应速率越慢，的活化能最大，反应速率最慢，B不符合题意； C．、、分别代表三个基元反应的活化能，活化能是基元反应本身的固有属性，只与反应的路径、催化剂有关，与温度无关；升高温度时，分子能量升高，更多分子成为活化分子，但基元反应的活化能、、均不会发生改变，C符合题意； D．总反应为反应物能量高于生成物能量的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，D不符合题意； 故选C。 11. 根据下列实验装置及现象能得出相应结论的是 A．具有漂白性 B．待测液中含有 C．非金属性： D． A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．干燥无漂白性，鲜花褪色是因为与鲜花中的水反应生成具有漂白性的，A不符合题意； B．稀硝酸可将氧化为，无法证明待测液中含有，B不符合题意； C．稀硫酸与反应生成，通入溶液生成沉淀，说明酸性，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，故非金属性，C符合题意； D．溶液过量，与直接反应生成沉淀，无法比较与的大小，D不符合题意； 故选C。 12. 功能高分子材料M的透光性好，可用于制造车、船挡风玻璃，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 化合物的结构简式为 B. 能发生取代反应、加成反应 C. 两步反应的原子利用率均为100% D. 最多可消耗的物质的量为 【答案】A 【解析】 【分析】Z和Y发生缩聚反应生成M，根据M的结构简式可知，Z为，Y为，苯酚与X发生反应生成Z，结合X的分子式可推得X为丙酮，以此分析该题。 【详解】A．由分析可知，X为丙酮，结构简式为，A正确； B．由分析可知，Y为，其中含有酯基，可以发生取代反应，但不能发生加成反应，B错误； C．由分析可知，第一步中2分子的苯酚与1分子的丙酮反应，除了生成Z外，酚羟基对位的H和丙酮的O结合生成H2O，第二步为缩聚反应，也有H2O生成，两步反应的原子利用率均不是100%，C错误； D．M中含有结构，1 mol发生水解，最多可消耗4 mol NaOH，故1 mol M最多可消耗4n mol NaOH，D错误； 故选A。 13. 下列反应事实与给出的方程式不匹配的是 选项 反应事实 方程式 A 用焦炭和石英砂制取粗硅 B 漂粉精在空气中久置结块 C 用去除工业废水中的 D 用纯碱溶液处理主要成分为的锅炉水垢 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用焦炭和石英砂制取粗硅的反应方程式为 ，该方程式正确描述了工业制硅过程，与事实匹配，A正确； B．漂粉精[]在空气中与和反应生成和，沉淀导致结块，方程式匹配事实，B正确； C．用去除的反应涉及溶解提供，与生成沉淀，是难溶物不拆，正确的离子反应方程式为，C错误； D．用纯碱（）处理水垢，通过沉淀转化生成更难溶的，方程式正确，D正确； 故选C。 14. 以卤化物为介导，电催化烯烃得到环氧化物，其中电催化所得的卤素单质参与后续反应，使烯烃氧化为环氧化物(电化学装置及物质转化如图所示)。该工作为探寻可持续电化学环氧化合物生产路线提供参考，为开发绿色电化学工艺提供了新的思路。 下列说法错误的是 A. 电极Ⅰ为阳极 B. 电极Ⅱ的电极反应式为： C. 电路中每转移，生成目标物质 D. 该电化学装置的总反应为： 【答案】BC 【解析】 【分析】电极Ⅰ为阳极，失电子生成，反应为，与水反应：，与烯烃加成后脱生成环氧化物；电极Ⅱ为阴极，得电子生成和，反应为，据此分析。 【详解】A．电极Ⅰ上发生氧化反应生成，电解池中发生氧化反应的电极为阳极，故电极Ⅰ为阳极，A不符合题意； B．电极Ⅱ为阴极，发生还原反应，正确电极反应式为，B不符合题意； C．目标物质为C3H6O，相对分子质量为58，由电子守恒可知，生成1 mol目标物质需转移2 mol电子，故转移1 mol电子时生成0.5 mol目标物质，质量为，C不符合题意； D．结合电极反应与后续有机反应，总反应为烯烃与水在电解条件下生成和环氧化物， ，D符合题意； 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 铅酸蓄电池在使用过程中产生铅膏，铅膏中含、、、。铅为重金属，对环境影响较大，则铅膏的合理利用显得尤为重要。铅膏资源化回收的一种工艺流程如图所示： 已知：、。回答下列问题： （1）“转化i”中发生反应的化学方程式为_______。 （2）“转化ii”中发生转化为的反应，该转化反应的平衡常数_______(保留3位有效数字)。 （3）“系列操作”中加入浓硝酸的目的是_______。 （4）“固体转化”时加入的试剂Z为_______(填化学式)。 （5）已知铅膏中各成分的质量分数如下表： 铅膏的成分 质量分数/% 6 20 70 4 若铅膏投料为，产出为，则的回收率约为_______(填标号)。 A．55% B．75% C．95% 【答案】（1） （2） （3）将难溶的转化为可溶性的，便于后续分离提纯，提高铅的回收率 （4） （5）C 【解析】 【分析】铅膏先加水浆化分散，再通入进行“转化ⅰ”，将、等还原为；随后加入进行“转化ⅱ”，利用沉淀转化使转化为更难溶的，同时得到含的滤液；接着用浓酸溶，经系列操作得到固体；最后加入碱类试剂进行固体转化，得到目标产物，同时生成含的滤液可循环利用。 【小问1详解】 具有还原性，具有氧化性，二者在水溶液中发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 转化反应为：，平衡常数表达式为：； 【小问3详解】 浓与发生反应：，目的是将难溶的转化为可溶性的，便于后续分离提纯，同时将体系中残留的铅化合物充分转化为可溶的硝酸铅，提高铅的回收率； 【小问4详解】 要由得到，需要加入碱提供，同时生成含的滤液，因此试剂为； 【小问5详解】 由题，中Pb的质量为，中Pb的质量为，中Pb的质量为，单质Pb的质量，则总Pb质量为。的摩尔质量为，其中Pb的质量分数为，因此产物中Pb的质量为，因此Pb的回收率为。 16. 氨在能源运输、化肥生产以及精细化学品合成等方面都扮演着至关重要的角色。以空气里的水蒸气和氮气为原料合成氨成为科学家研究的重要方向，反应①为。回答下列问题： （1）已知：② ；③ 。则反应①的_______，该反应发生的条件为_______(填“低温”或“通电电解”)。 （2）分析反应①中元素化合价变化，则该反应的还原剂是_______(填化学式)。该反应需使用催化网，采用该措施后，反应混合物的活化分子百分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）水蒸气微滴直径大小和催化剂网孔径均对氨的生成存在影响(如图1所示)，最佳条件：催化剂网孔径为左右，水蒸气微滴直径为_______，催化剂孔径过大，反应混合物中浓度降低的原因是_______。 （4）已知电化学工业生产中的催化剂表面电流密度与产物生成速率呈正相关。反应①的生产研究中显示，电流密度与水蒸气中浓度关系如图2所示。出现如图所示的电流密度变化趋势的原因是_______；随着浓度的增大，生成速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. +1266 ②. 通电电解 （2） ①. ②. 增大 （3） ①. 30 ②. 催化剂的孔径过大，会减小反应物（水蒸气和氮气）与催化剂的接触面积，导致反应物在催化剂表面的停留时间缩短，反应不够充分，从而降低了氨的生成效率和最终浓度 （4） ①. NaCl是一种强电解质，在水中会电离出和离子，溶液中离子浓度的增加会显著提高其导电性（或电导率），从而在电场作用下使得电流密度增大 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，可得反应①，则，反应①的>0，这是一个吸热反应，且反应过程中气体物质的量减小，<0，在常温下难以自发进行。要驱动这样的反应发生，需要持续提供大量能量，“通电电解”是一种提供大量能量以驱动非自发氧化还原反应的有效方式。 【小问2详解】 在反应① 中，氮元素(N)的化合价从中的 0 价变为中的 -3 价，化合价降低，被还原。氧元素(O)的化合价从 中的 -2 价变为中的 0 价，化合价升高，被氧化。因此还原剂是，N2是氧化剂，催化剂的作用是降低反应的活化能，使得更多的普通分子在相同的能量条件下能够达到活化状态，成为活化分子。因此，使用催化剂后，反应混合物中活化分子的百分数会增大。 【小问3详解】 题目要求催化剂网孔径为120μm左右。在横坐标120μm处，可以看到水蒸气微滴直径为30μm的曲线（上方曲线）对应的氨气浓度（纵坐标）远高于50μm的曲线。因此，最佳的水蒸气微滴直径为30μm。从图1可以看出，当催化剂网孔径超过最佳值（约120μm）后，氨气的浓度开始下降。这是因为催化剂的孔径过大，会减小反应物（水蒸气和氮气）与催化剂的接触面积，导致反应物在催化剂表面的停留时间缩短，反应不够充分，从而降低了氨的生成效率和最终浓度。 【小问4详解】 图2显示，电流密度随着水蒸气中NaCl浓度的增大而增大。NaCl是一种强电解质，在水中会电离出和离子。溶液中离子浓度的增加会显著提高其导电性（或电导率），从而在电场作用下使得电流密度增大。题目信息明确指出：“催化剂表面电流密度与产物生成速率呈正相关”。既然随着NaCl浓度的增大，电流密度在增大（如图2所示），那么根据这个正相关关系，产物（NH3）的生成速率也必然随之 增大。 17. 三草酸合铁酸钾是部分有机反应的催化剂，也是制备活性铁催化剂的原料，具有重要的工业生产价值。某课题组设计实验制备三草酸合铁酸钾及测定产品中配离子的电荷数。回答下列问题： Ⅰ．的制备 （1）“转化1”需用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是_______；“转化2”，加入溶液、溶液的目的是_______；“结晶”后获取晶体的操作是_______(填操作名称)。 Ⅱ．中配离子的电荷数测定 测定原理：(交换柱内物质)(配离子)。 i．测定：准确称取样品，加适量蒸馏水溶解，将溶液倒入交换柱，缓缓滴出，收取交换液，多次操作，并用蒸馏水冲洗交换柱，至冲洗液不再有为止，将交换液和冲洗液合并，转移至容量瓶中定容，取溶液，加入1∼2滴指示剂，用标准液滴定，达到滴定终点时消耗标准液。 ii．空白测定：准确量取蒸馏水替换上述交换液和冲洗液的合并待测液，重复i中“测定”过程，消耗标准液为。 已知：滴定过程中发生的反应为、(砖红色)。 （2）称取样品时应使用_______(填“托盘天平”或“电子天平”)。 （3）滴定终点的现象是_______。 （4）该样品中配离子的电荷数_______(用含、、的式子表示)。 （5）若不进行空白测定，测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 使反应物混合均匀，加快反应速率，使反应更充分 ②. 将转化为，提高产物产率 ③. 过滤、洗涤、干燥 （2）电子天平 （3）滴入最后半滴标准溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失 （4） （5）偏大 【解析】 【分析】三草酸合铁酸钾的制备以为原料，先在饱和溶液和作用下发生“转化1”，氧化得到和；再加入和进行“转化2”，将转化为，经结晶得到目标产物；产物中配离子电荷数的测定采用离子交换法，将配离子与交换柱内交换，再用标准溶液滴定交换出的，通过滴定数据计算配离子电荷数。 【小问1详解】 “转化1”中玻璃棒搅拌的作用：搅拌可使反应物混合更均匀，增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分，避免局部反应不完全；“转化2”中加入、的目的：将“转化1”中生成的沉淀转化为可溶性的，反应为，提高产物产率；结晶后得到晶体与母液的混合物，需通过过滤、洗涤、干燥到晶体； 【小问2详解】 样品质量为9.82 g，精度要求到0.01 g，托盘天平只能精确到0.1 g，无法满足要求，因此应使用电子天平； 【小问3详解】 以为指示剂，先与生成白色沉淀，当完全沉淀后，与生成砖红色沉淀，因此终点现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失； 【小问4详解】 由题，样品总物质的量，25.00 mL溶液中样品的物质的量为，滴定消耗的物质的量，由，交换出的物质的量等于的物质的量，即。由交换原理，1 mol配离子交换出 mol ，因此：； 【小问5详解】 若不进行空白测定，则V0=0，蒸馏水中微量消耗的的体积会被计入样品滴定体积，导致偏大，计算出的（配离子电荷数）偏大。 18. 多功能性有机物G在有机合成、功能材料和药物化学等领域具有广泛应用潜力，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）G中含氧官能团名称为_______。 （2）氯仿的化学式为_____；A→B的反应中生成的有机副产物的结构简式可能为______。 （3）B→C的反应需经历的过程，中间体的化学式为。则的反应类型依次是______、______。 （4）D的结构简式为______。 （5）E→F的第①步反应的化学方程式为_______。 （6）同时满足下列条件的C的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为_______(写出一种即可)。 i．含有苯环 ii．该有机物与足量的银氨溶液反应最多能生成 【答案】（1）羟基和酯基 （2） ①. CHCl3 ②. （3） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （4） （5）CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O ↓+3H2O （6） ①. 10 ②. 【解析】 【分析】A和氯仿先发生取代反应生成，和NaOH溶液再发生取代反应后脱水生成B，B和乙醛发生羟醛缩合反应生成C，F和D发生酯化反应生成G，则D为，以此解答。 【小问1详解】 由G的结构简式可知，含氧官能团名称为羟基和酯基。 【小问2详解】 氯仿的化学式为CHCl3，苯酚中羟基的邻位和对位H原子被活化，A和氯仿发生取代反应还可能生成，然后和NaOH溶液发生取代反应后脱水生成副产物为。 【小问3详解】 B和乙醛先发生加成反应生成，再发生消去反应生成C。 【小问4详解】 由分析可知，D的结构简式为。 【小问5详解】 乙醛和新制氢氧化铜反应生成乙酸钠和氧化亚铜，化学方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O ↓+3H2O。 【小问6详解】 C的同分异构体满足条件i．含有苯环；ii．1mol该有机物与足量的银氨溶液反应最多能生成4molAg，结合C的结构简式可知，该同分异构体中含有2个醛基；若苯环上只有1个取代基为-CH(CHO)2，有1种结构；若苯环上有2个取代基：-CHO、-CH2CHO，有3种结构；若苯环上有3个取代基：-CH3、-CHO、-CHO，有6种结构；综上所述，满足条件的同分异构体有6+3+1=10种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1:1:2:2:2的结构简式为。 19. 学者基于对的深入研究，成功构筑了含有双铜活性辅因子的人工单加氧酶，可高效地将大气环境中的1个O原子整合入有机底物中(如图)。 回答下列问题： （1）中属于第二周期的元素有_______(填元素符号)。 （2）已知：中、、、形成的空间构型为三角锥形，则中的键角_______(填“大于”或“小于”)中的键角，原因是_______。 （3）的组成元素中除外，第一电离能由小到大的顺序为_______。 （4）属于离子晶体，其阳离子和阴离子均为配离子。其中阳离子的配位原子为_______(填元素符号)。 （5）中铜元素的化合价为+2，基态的价层电子排布式是_______。 （6）一种晶胞为长方体(晶胞结构如图)，晶胞体内的O形成正八面体。已知：阿伏加德罗常数的值为。与最近且等距的O为_______个；晶体的密度为_______。 【答案】（1）C和O （2） ①. 大于 ②. 中O原子有2对孤对电子，而中O原子只有1对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥作用减弱，键角变大 （3）Li < Si < C （4）N （5）3d9 （6） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 中属于第二周期的元素有C和O。 【小问2详解】 中氧原子价层电子对数为=4，且含两个孤电子对，杂化方式为sp3，中、、、形成的空间构型为三角锥形，中心氧原子杂化方式为sp3，且含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论（VSEPR），孤对电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力。中有两对孤对电子挤压键角，使其变小；而中只有一对孤对电子，排斥作用减弱，键角相对较大。 【小问3详解】 中包含的非氢元素为Li、Si、C，Li是碱金属（第IA族），金属性最强，最容易失电子，第一电离能最小，C和Si同属第IVA族。同主族元素从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，第一电离能减小，所以C > Si，综上第一电离能由小到大的顺序为：Li < Si < C。 【小问4详解】 的阳离子为，配体是CH3​CN。在CH3​CN分子中，氮原子（N）上有一对孤对电子，C原子没有孤电子对，则N原子能提供孤对电子与Cu+形成配位键。 【小问5详解】 铜（Cu）是29号元素，其基态原子的电子排布式为 [Ar]3d104s1，基态的价层电子排布式是3d9。 【小问6详解】 从图中可以看出Ti位于八面体的中心，每个Ti周围最近且等距的O原子有6个；Ti原子有8个在顶点，1个在体心，4个在面上，数目为，O原子有8个在面上，2个在体内，8个在棱上，数目为：=8，晶胞质量，晶胞体积为，密度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高三年级第四次月考 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。 2.考查范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ti-48 Pb-207 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氢能源是绿色能源，使用过程中不产生有害物质，且为零碳排放。下列工业生产或应用与无关的是 A. 氯碱工业 B. 工业合成氨 C. 氢氧燃料电池 D. 高炉炼铁 2. 实验时必须保证安全第一，下列实验中标有图标的是 A. 熔融电解质导电性实验 B. 胶体丁达尔实验 C. 溶解于水的喷泉实验 D. 乙酸乙酯的制备实验 3. 下列有关说法错误的是 A. 含有苯环的蛋白质均能与浓硝酸发生显色反应 B. 淀粉完全水解的产物为乙醇 C. 向鸡蛋清溶液中加入少量饱和溶液会发生盐析 D. 单体为的聚合物为 4. 下列单质和化合物的性质描述错误的是 ① ② ③ ④ A. 既可以作氧化剂也可以作还原剂：①②③④ B. 常温下为液态：③ C. 常温下，溶解于水，溶液：①②④ D. 一定条件下，被氧化：①②③ 5. 除去目标物质中的杂质，下列试剂及操作错误的是 选项 目标物质及杂质(括号内为杂质) 试剂及操作 A 依次通过饱和溶液、浓硫酸洗气 B 溶液 加入过量溶液，过滤后再加入适量盐酸 C 依次通过酸性溶液、浓硫酸洗气 D 溶液 加入适量固体，过滤 A. A B. B C. C D. D 6. 、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。的一种单质是人类新陈代谢的必需物质；同周期主族元素中的原子半径最大；与氢元素能形成多种氢化物，其最简单氢化物在常温下是一种正四面体形的气体分子。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 为空间四面体构型的分子晶体 C. 基态原子的最高能级中成对电子数等于未成对电子数 D. 不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 7. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 聚丙烯酸钠中含有亲水基团，可用于制备高吸水性树脂 B. 聚氯乙烯薄膜可用于制造食品包装袋 C. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 D. 聚乳酸可用于制作手术缝合线 8. 中国科技大学的学者设计出可充电水系氢氯电池，该燃料电池可在宽温区范围(-70℃~40℃)内工作，且能防止反应物的挥发，展现出良好的电化学性能。已知：、时，。下列说法正确的是 A. 的燃烧热 B. C. 电极电势：电极>多孔碳电极 D. 充电时，移向与直流电源负极相连接的电极 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 海南槟榔具有驱虫、止泻、抗炎镇痛等功效。从中提取的一种生物活性物质的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 含有3种官能团 B. 含有3个手性碳原子 C. 能使酸性溶液褪色 D. 能与乙酸发生取代反应生成酯基 10. 原料生成的反应进程中，总反应包含3个基元反应。该反应的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 为吸热反应 B. 反应速率最慢的基元反应： C. 升高温度，减小，、均不变 D. 升高温度，X的平衡转化率减小 11. 根据下列实验装置及现象能得出相应结论的是 A．具有漂白性 B．待测液中含有 C．非金属性： D． A. A B. B C. C D. D 12. 功能高分子材料M的透光性好，可用于制造车、船挡风玻璃，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 化合物的结构简式为 B. 能发生取代反应、加成反应 C. 两步反应的原子利用率均为100% D. 最多可消耗的物质的量为 13. 下列反应事实与给出的方程式不匹配的是 选项 反应事实 方程式 A 用焦炭和石英砂制取粗硅 B 漂粉精在空气中久置结块 C 用去除工业废水中的 D 用纯碱溶液处理主要成分为的锅炉水垢 A. A B. B C. C D. D 14. 以卤化物为介导，电催化烯烃得到环氧化物，其中电催化所得的卤素单质参与后续反应，使烯烃氧化为环氧化物(电化学装置及物质转化如图所示)。该工作为探寻可持续电化学环氧化合物生产路线提供参考，为开发绿色电化学工艺提供了新的思路。 下列说法错误的是 A. 电极Ⅰ为阳极 B. 电极Ⅱ的电极反应式为： C. 电路中每转移，生成目标物质 D. 该电化学装置的总反应为： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 铅酸蓄电池在使用过程中产生铅膏，铅膏中含、、、。铅为重金属，对环境影响较大，则铅膏的合理利用显得尤为重要。铅膏资源化回收的一种工艺流程如图所示： 已知：、。回答下列问题： （1）“转化i”中发生反应的化学方程式为_______。 （2）“转化ii”中发生转化为的反应，该转化反应的平衡常数_______(保留3位有效数字)。 （3）“系列操作”中加入浓硝酸的目的是_______。 （4）“固体转化”时加入的试剂Z为_______(填化学式)。 （5）已知铅膏中各成分的质量分数如下表： 铅膏的成分 质量分数/% 6 20 70 4 若铅膏投料为，产出为，则的回收率约为_______(填标号)。 A．55% B．75% C．95% 16. 氨在能源运输、化肥生产以及精细化学品合成等方面都扮演着至关重要的角色。以空气里的水蒸气和氮气为原料合成氨成为科学家研究的重要方向，反应①为。回答下列问题： （1）已知：② ；③ 。则反应①的_______，该反应发生的条件为_______(填“低温”或“通电电解”)。 （2）分析反应①中元素化合价变化，则该反应的还原剂是_______(填化学式)。该反应需使用催化网，采用该措施后，反应混合物的活化分子百分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）水蒸气微滴直径大小和催化剂网孔径均对氨的生成存在影响(如图1所示)，最佳条件：催化剂网孔径为左右，水蒸气微滴直径为_______，催化剂孔径过大，反应混合物中浓度降低的原因是_______。 （4）已知电化学工业生产中的催化剂表面电流密度与产物生成速率呈正相关。反应①的生产研究中显示，电流密度与水蒸气中浓度关系如图2所示。出现如图所示的电流密度变化趋势的原因是_______；随着浓度的增大，生成速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 17. 三草酸合铁酸钾是部分有机反应的催化剂，也是制备活性铁催化剂的原料，具有重要的工业生产价值。某课题组设计实验制备三草酸合铁酸钾及测定产品中配离子的电荷数。回答下列问题： Ⅰ．的制备 （1）“转化1”需用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是_______；“转化2”，加入溶液、溶液的目的是_______；“结晶”后获取晶体的操作是_______(填操作名称)。 Ⅱ．中配离子的电荷数测定 测定原理：(交换柱内物质)(配离子)。 i．测定：准确称取样品，加适量蒸馏水溶解，将溶液倒入交换柱，缓缓滴出，收取交换液，多次操作，并用蒸馏水冲洗交换柱，至冲洗液不再有为止，将交换液和冲洗液合并，转移至容量瓶中定容，取溶液，加入1∼2滴指示剂，用标准液滴定，达到滴定终点时消耗标准液。 ii．空白测定：准确量取蒸馏水替换上述交换液和冲洗液的合并待测液，重复i中“测定”过程，消耗标准液为。 已知：滴定过程中发生的反应为、(砖红色)。 （2）称取样品时应使用_______(填“托盘天平”或“电子天平”)。 （3）滴定终点的现象是_______。 （4）该样品中配离子的电荷数_______(用含、、的式子表示)。 （5）若不进行空白测定，测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18. 多功能性有机物G在有机合成、功能材料和药物化学等领域具有广泛应用潜力，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）G中含氧官能团名称为_______。 （2）氯仿的化学式为_____；A→B的反应中生成的有机副产物的结构简式可能为______。 （3）B→C的反应需经历的过程，中间体的化学式为。则的反应类型依次是______、______。 （4）D的结构简式为______。 （5）E→F的第①步反应的化学方程式为_______。 （6）同时满足下列条件的C的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为_______(写出一种即可)。 i．含有苯环 ii．该有机物与足量的银氨溶液反应最多能生成 19. 学者基于对的深入研究，成功构筑了含有双铜活性辅因子的人工单加氧酶，可高效地将大气环境中的1个O原子整合入有机底物中(如图)。 回答下列问题： （1）中属于第二周期的元素有_______(填元素符号)。 （2）已知：中、、、形成的空间构型为三角锥形，则中的键角_______(填“大于”或“小于”)中的键角，原因是_______。 （3）的组成元素中除外，第一电离能由小到大的顺序为_______。 （4）属于离子晶体，其阳离子和阴离子均为配离子。其中阳离子的配位原子为_______(填元素符号)。 （5）中铜元素的化合价为+2，基态的价层电子排布式是_______。 （6）一种晶胞为长方体(晶胞结构如图)，晶胞体内的O形成正八面体。已知：阿伏加德罗常数的值为。与最近且等距的O为_______个；晶体的密度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $