精品解析：海南省文昌中学2025-2026学年高三上学期第三次月考化学试题

2025—2026学年度第一学期高三第三次月考试题 化学试题 (考试时间：90分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Al-27 C-12 K-39 V-51 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分) 1. 2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争胜利暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵在北京隆重举行，各种大国重器震撼亮相。下列说法正确的是 A. 制造喷气式飞机发动机叶片用到的镍钴合金属于有机高分子材料 B. 超高分子量聚乙烯可用于制作防弹衣，聚乙烯属于无机非金属材料 C. 硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，可用于制造飞机外壳 D. 稀土元素可改善合金性能，稀土元素位于元素周期表镧系，互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．镍钴合金属于金属材料，故A错误； B．聚乙烯属于有机高分子材料，故B错误； C．硬铝是铝合金，具有密度小、强度高和抗腐蚀性，适合制造飞机外壳，故C正确； D．稀土元素不是同种元素(位于镧系及钪、钇)，同位素需为同种元素的不同原子，故D错误； 选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. HF分子间氢键：H…F-H B. H2O2的电子式： C. CCl4的空间填充模型： D. NH3的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢键的定义是：与电负性大的原子X共价相连的H原子，再与另一个电负性大的原子Y形成分子间作用力，因此氢键的标准表示为，即A错误； B．​是共价化合物，电子式：，B错误； C．为正四面体结构，原子半径：，空间填充模型：，C错误； D．​中心N原子价层电子对数，含1对孤电子对，因此​的VSEPR模型为四面体形，D正确； 故选D。 3. 下列实验原理或方法不正确的是 A. 轻微烫伤或烧伤时，可用冷水处理，然后涂上烫伤膏即可 B. 浓硫酸具有强氧化性，因此可用作酯化反应的催化剂和吸水剂 C. 探究钠与水的反应时需要注意： D. 镁燃烧起火不可用泡沫灭火器灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A．轻微烫伤或烧伤时，先用冷水降温缓解损伤，再涂抹烫伤膏，处理方法正确，A正确； B．酯化反应中，浓硫酸作催化剂是利用其提供质子催化反应的性质，作吸水剂是利用其吸水性，吸收生成的水促进平衡正向移动，该用途和浓硫酸的强氧化性无关，B错误； C．切割钠时需要小刀等锐器，需要注意锐器，钠与水反应剧烈，放出大量热并生成氢气，氢气易燃烧，反应生成的NaOH是强碱，具有腐蚀性，需要有戴好护目镜标注、注意洗手标注、注意排风标注，C正确； D．镁可与二氧化碳反应，，反应会持续燃烧，因此镁起火不能用泡沫灭火器灭火，D正确； 故选B。 4. 仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A. 用pH计区分KCl溶液和NaNO3溶液 B. 用X射线衍射法区分玻璃和水晶 C. 用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D. 用质谱区分正己醇和正庚醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．KCl溶液和NaNO3溶液均为强酸强碱盐，溶液均呈中性，pH值相同，pH计无法区分两者，故A错误； B．X射线衍射法可区分非晶体（玻璃）和晶体（水晶）的衍射图谱，故B正确； C．原子光谱通过特征谱线可鉴定元素种类，能确定Li元素的存在，故C正确； D． 正己醇和正庚醇相对分子质量不同，质谱通过分子离子峰质荷比差异可区分两者，故D正确； 故答案为A。 5. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。常温常压下，R、T为气体，且T能使品红溶液褪色，X为黄色固体。下列说法正确的是 A. 将T通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现了T的漂白性 B. 1 mol R与足量的T反应，转移电子数为2NA C. 标准状况下，22.4 L Y中含有原子数为4NA D. 1 mol T与足量的O2可生成1 mol的Y 【答案】B 【解析】 【分析】常温常压下，R、T为气体，且T能使品红溶液褪色，X为黄色固体，根据转化关系，R是、T是、X是S、Y是、Z是，据此分析； 【详解】A．具有还原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，二者发生氧化还原反应，使溶液褪色，体现了的还原性，A错误； B．和足量的反应生成S单质和水，参加反应，转移电子，转移个电子，B正确； C．Y为，标准状况下为固体，物质的量不是，无法计算原子数，C错误； D．与的反应为可逆反应，与足量的生成的小于，D错误； 故选B。 6. 利用18O示踪技术研究H2O2与Cl2的反应历程，结果如下： ① ② 下列叙述正确的是 A. 反应①是置换反应 B. 18O的核电荷数是18 C. 18O与16O互为同素异形体 D. 反应历程中中的O-O键未发生断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①生成两种化合物，不是置换反应，故A错误； B．核电荷数等于核内质子数，所以18O的核电荷数是8，故B错误； C．18O与16O是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C错误； D．反应历程中、H-O-O-Cl、O2都含O-O键，所以中O-O键没有发生断裂，故D正确； 选D。 7. 下列离子方程式不正确的是 A. 用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- B. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3＋+2Ba2++4OH-+2=2BaSO4↓+[Al(OH)4]- C. 少量H2S气体通入酸性KMnO4溶液：5H2S+2+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O D. 稀硝酸中加入少量铁屑：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水时，阴极产生H2和OH-，阳极产生Cl2，离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故A正确； B．向明矾溶液加入Ba(OH)2至沉淀质量最大时，完全沉淀为BaSO4，Al3+在过量OH-下形成[Al(OH)4]-，沉淀只有BaSO4，反应的离子方程式为Al3＋+2Ba2++4OH-+2=2BaSO4↓+[Al(OH)4]-，故B正确； C．H2S与酸性KMnO4反应，H2S被氧化为S，MnO4-被还原为Mn2+，离子方程式为5H2S+2+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O，故C正确； D．稀硝酸中加入少量铁屑，应生成Fe3+而非Fe2+，反应的离子方程式为Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O，故D错误； 选D。 8. 四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2+O2+xOH-=Fe3O4↓++2H2O。下列说法不正确的是 A. x=4 B. 若有2mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5 mol C. 每生成1 mol Fe3O4 ，反应转移的电子为3 mol D. O2是氧化剂，与Fe2＋是还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒可得：3×(+2) + 2×(-2) + x×(-1) = -2，解得x=4，故A正确； B．若有2mol Fe2+被氧化，则失去2mol电子（每个Fe2+氧化为Fe3+失去1个电子），O2每摩尔得4个电子，因此被Fe2+还原的O2的物质的量为 = 0.5 mol，故B正确； C．每生成1mol Fe3O4，对应反应中电子转移总数：2mol Fe2+被氧化失去2mol电子，2mol 被氧化失去2mol电子（S平均氧化态从+2升至+2.5），O2得4mol电子，故转移电子总数为4mol，故C错误； D．O2得电子，是氧化剂，和部分Fe2+（被氧化）失电子，是还原剂，故D正确； 故答案为C。 二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分，多选错选不得分) 9. 化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法错误的是 A. 氢化物沸点：Q＞Y B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞Y C. 键角大小：ZX3＞X2Q D. XYZ和的空间结构均为V形 【答案】AD 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q的最外层电子数是电子层数的3倍，短周期中只有O（2层电子，最外层6电子）符合，故Q为O；W+为+1价阳离子且原子序数大于O，故W为Na；X形成单键且原子序数最小，为H；Y、Z原子序数介于H和O之间，结合结构中Y形成4个键（含双键）、Z形成3个单键，推知Y为C、Z为N，据此分析； 【详解】A．Q为O，Y为C，O的氢化物有H2O或，C的氢化物有多种（烃类），无法比较，A错误； B．Z为N，Y为C，N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3（强酸），C的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3（弱酸），酸性：HNO3>H2CO3，B正确； C．ZX3为NH3，N原子的价层电子对数为 =4，孤对电子数为1，X2Q为H2O，O原子的价层电子对数为 =4，孤对电子数为2，故NH3和H2O均为杂化，但孤对电子数：H2O>NH3，孤对电子数越多，键角越小，故键角：NH3>H2O，C正确； D．XYZ为HCN，中心原子C的价层电子对数为=2，空间构型为直线形；为，中心N原子的价层电子对数为，有1个孤电子对，空间构型为V形，D错误； 故选AD。 10. 新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列有关说法错误的是 A. 的所有原子共平面，其结构中存在大π键为 B. N2作保护气可隔绝氧气，防止铁粉自燃 C. 步骤Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 D. 纳米级Fe粉微粒直径在1 nm~100 nm之间，属于胶体 【答案】D 【解析】 【分析】FeCl3⋅6H2O与在加热条件下反应得到FeOOH，再通过CO热还原得到Fe3O4，最后通入N2、H2在高温的条件下得到纳米铁，据此分析； 【详解】A．的结构与苯环一致，环上的原子都采用sp2杂化，故所有原子共面，5个C和1个N共6个原子，共提供6个电子形成离域大π键，大π键为，A正确； B．步骤III是在高温条件下，作保护气可隔绝氧气，防止铁粉自燃，B正确； C．步骤Ⅱ中发生的反应为，FeOOH是氧化剂，CO是还原剂，二者物质的量之比为6:1，C正确； D．纳米级Fe粉微粒直径在之间，但胶体是一种分散系（混合物），而纳米级Fe粉是一种纯净物，不属于分散系，D错误； 故选D。 11. 在无催化剂条件下，CO2加氢制甲酸的活化能垒高达3.29 eV。下图为铜基催化剂Cu-Gr催化CO2加氢制甲酸的合成路线及相应反应能垒图。下列说法错误的是 A. 1→2，2→3分别表示H2、CO2吸附在催化剂表面的过程 B. 3→4的反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 C. 4→5比3→4的化学反应速率更快 D. 该反应的化学方程式可表示为CO2＋H2HCOOH 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据左图可知1→2，2→3分别表示、吸附在催化剂表面的过程，A正确； B.3→4的反应过程中有碳氧极性键的断裂和氢氧极性键的形成，有氢氢非极性键的断裂，没有非极性键的形成，B错误； C.右图可得反应4→5的活化能（ ）小于反应3→4活化能（ ），活化能越小，反应速率越快，C正确； D.根据左图可知该反应的化学方程式可表示为，D正确； 故答案选B。 12. 下图为一种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池示意图，放电时a极生成偶氮苯()。下列有关说法正确的是 A. 放电时电极a为正极 B. 充电时K+和H+由左向右移动 C. 放电时每生成1 mol偶氮苯，外电路转移2 mol e- D. 充电时b极的电极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O 【答案】CD 【解析】 【分析】根据电池示意图，放电时a极生成偶氮苯()，→为氧化反应，则a电极为负极，电极反应式为：－2e－＋2OH－＝＋2H2O，则b电极为正极，电极反应式为：，充电时反应刚好反向进行，据此分析。 【详解】A．根据分析，放电时电极a为负极，A错误； B．充电时b电极为阳极，a电极为阴极，和向阴极移动，即从右向左移动，B错误； C．根据分析中的负极电极反应式可知，放电时每生成1 mol 偶氮苯，外电路转移，C正确； D．充电时b电极为阳极，失去电子，而且电解质为碱性环境，无参加反应，正确的电极反应式为：，D正确； 故选CD。 13. 下列化学实验中，现象与解释不相符合的是 选项 操 作 现 象 解 释 A 向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 溶液中存在：I3-I2＋I- B 将Cu、Ag和AgNO3溶液组成原电池 银电极变粗，铜电极附近溶液变蓝 金属活动性：Cu＞Ag C 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，将所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中 紫红色溶液褪色 气体中含有乙烯 D 向0.1 mol/LCuSO4溶液里逐滴加入1 mol/L氨水至过量 先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时的主要反应为：Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2- A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．向KI3溶液中滴加淀粉变蓝，说明有I2生成；滴加AgNO3生成黄色AgI沉淀，说明有I⁻，证明分解为I2和I-，即溶液中存在该平衡体系，A正确； B．将银、铜和溶液组成原电池装置，若连接后银电极变粗，铜电极附近溶液逐渐变蓝，说明Cu是负极、Ag是正极，则Cu的金属性比Ag强，B正确； C．乙醇与浓硫酸170℃反应生成的气体中含有挥发出的乙醇蒸气或发生氧化还原反应生成的SO2，乙烯、乙醇蒸气、SO2都能使酸性KMnO4褪色，无法确定褪色由乙烯引起，C错误； D．Cu(OH)2沉淀溶解是因与NH3形成[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，D错误； 故选CD。 14. (铁氰化钾)可用于检验，反应产生特征蓝色沉淀(滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了)如图所示，晶胞边长为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中提供孤电子对形成配位键的原子为C B. M原子坐标为，则R处的坐标为 C. 和间的最短距离为 D. 滕氏蓝晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．[Fe(CN)6]3−中，配体为CN−，C和N中N的电负性更大，C原子更容易提供孤对电子与Fe3+形成配位键，故A正确； B．M原子坐标为(0，0，0)（晶胞顶点），R处K+位于晶胞内四面体空隙，根据晶胞坐标系，其坐标为(，，)，故B错误； C．Fe2+与K+间的最短距离为体对角线的，即为 nm，故C正确； D．晶胞中K+、Fe2+、[Fe(CN)6]3−均为4个，摩尔质量307 g/mol，体积(a×10−7 cm)3，密度ρ=，故D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 三、填空题。 15. 一种从深海多金属结核【主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO】中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4、CoSO4、MnSO4)的工艺流程如下： 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1 mol·L-1)开始沉淀和完全沉淀的pH： Fe3＋ Al3＋ Cu2＋ Ni2＋ Co2＋ Mn2＋ 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.8 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸还原”中，滤渣的主要成分是___________(填化学式)；SO2还原FeO(OH)的离子方程式为___________。 （2）“沉铁”中，加热至200℃的主要原因是___________。 （3）“沉铝”中，未产生Cu(OH)2沉淀，可调节pH为___________(填标号)； A．4.0 B．4.7 C．6.0 D．6.8 若pH过大，Al(OH)3沉淀也会发生溶解，其溶解的化学方程式为___________。 （4）“电解”中，电解余液可以在___________步骤中循环使用。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. （2）防止形成Fe(OH)3胶体，吸附其他金属阳离子，造成产率下降 （3） ①. B ②. （4）酸浸还原 【解析】 【分析】金属结核中加入二氧化硫、硫酸进行酸浸还原，二氧化硅不发生反应，得到的滤渣含有SiO2，溶液为含Mn2+、Fe2+、Co2+、Ni2+、Al3+、Cu2+的盐溶液，通入空气氧化Fe2+为Fe3+，调节pH=3.2，沉铁得到滤渣氧化铁，继续加入NaOH调节pH沉铝主要得到氢氧化铝沉淀，加入萃取剂第一次萃取，分液得到的萃取液1，萃取液1处理得到硫酸铜溶液，萃余液1中加入萃取剂进行第二次萃取，萃取液2经过处理得到电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4、CoSO4、MnSO4)，萃余液2电解得到金属锰； 【小问1详解】 “酸浸还原”中，滤渣的主要成分是SiO2；SO2还原FeO(OH)，反应中硫化合价由+4变为+6、铁化合价由+3变为+2，结合电子守恒，离子方程式为 ； 【小问2详解】 金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子，而加热可以破坏胶体稳定性，加热至200°C的主要原因是防止形成Fe(OH)3胶体，吸附其他金属阳离子，造成产率下降； 【小问3详解】 由表知pH=4.6时，铝离子沉淀完全，pH=4.8时，铜离子开始产生沉淀，“沉铝”中，未产生Cu(OH)2沉淀，则可调节pH为4.7，故选B；Al(OH)3和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，反应为； 【小问4详解】 “电解”中，锰离子在阴极被还原为锰单质，同时阳极会生成氢离子和氧气，则得到电解余液中含硫酸，可以在酸浸还原步骤中循环使用。 16. (三水三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，实验室制备步骤如下： Ⅰ．将7.84 g (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于30 mL水中，加入适量H2SO4，搅拌下加入25 mL饱和H2C2O4溶液，加热至沸腾，静置，待黄色的FeC2O4完全沉淀后，过滤、洗涤，干燥。 Ⅱ．将沉淀转移入三颈烧瓶中，并加入过量的饱和K2C2O4溶液，加热至40℃，缓慢滴入H2O2溶液，边滴边搅拌，溶液中有红褐色沉淀产生，此时体系变为亮绿色透明溶液，趁热过滤。 Ⅲ．取滤液加入乙醇，并冷却结晶。待结晶完全后，减压过滤，用乙醇洗涤晶体两次，在空气中干燥片刻，称量晶体质量为4.36 g。 回答下列问题： （1）装置图中仪器A的名称为___________。 （2）步骤Ⅰ中，加入H2SO4作用是___________。过滤需要用到的玻璃仪器有___________(填写仪器名称)。 （3）写出步骤Ⅱ中FeC2O4发生的反应方程式___________。 （4）步骤Ⅲ中，冷却结晶时加入乙醇作用为___________。 （5）测定晶体中铁元素的含量。 ①称量a g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol/L KMnO4溶液滴定至终点。 ②向上述滴定后的溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO4酸化，用c mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁元素的质量分数为(写最简表达式)___________。若①中加入的KMnO4溶液的量不足，将会导致测得的晶体中铁元素的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. 降低溶液pH值，抑制水解 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （3） （4）降低产品溶解度，使其析出 （5） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】本实验是为了制备。先将 溶于水形成溶液，再在条件下和反应生成沉淀。将沉淀和混合，利用的氧化性将氧化为，最终生成的溶液，同时得到。向得到的溶液中加入乙醇使其溶解度下降析出，得到晶体。 【小问1详解】 由图可知，仪器A的名称为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 在溶液中会发生水解，加入可降低溶液的pH，抑制的水解。过滤时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯。 【小问3详解】 根据分析可知，步骤Ⅱ生成了、，配平后可得方程式为 。 【小问4详解】 题干说明该晶体易溶于水、难溶于乙醇，因此加入乙醇可降低溶解度，有利于晶体析出。 【小问5详解】 滴定过程中，反应关系为​，因此 ，铁的质量为 ，因此质量分数为 。 若①中不足，①中未将草酸根完全氧化，剩余的草酸根在②中也会消耗，使测得的偏大，最终铁元素质量分数偏高。 17. 采用电化学—化学串联催化技术，实现了在温和条件下，高选择性合成C4H10.该流程示意图如下： 回答下列问题： （1）电解池中电极N与电源的___________极相连。 （2）电解池中生成C2H4的电极反应式为___________。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 计算反应的___________kJ/mol。 （4）一定温度下，CO、C2H4和H2(体积比为x：2：1)按一定流速进入装有催化剂的恒压反应器(入口压强为100 kPa)发生反应i和ii．有CO存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，C2H4的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，写出生成C4H10的决速步反应方程式___________；图2中，表示C4H10选择性的是___________(填“A”或“B”)。 ②结合图2，当x≥2时，混合气体以较低流速经过恒压反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，C2H4的转化率减小的原因是___________。 【答案】（1）负 （2） （3）-126.0 （4） ①. ②. A ③. 反应i、ii均为气体分子数目减小的反应，随着x的增大，对于反应i和反应ii体系分压减小，平衡均逆向移动，所以C2H4的转化率减小 【解析】 【小问1详解】 由图可知，N电极上CO转化为C2H4，C元素化合价下降，发生还原反应，N为阴极，阴极与电源负极相连，因此N接电源负极。 【小问2详解】 CO发生得电子的还原反应转化为C2H4，电解液是碱性环境，电极反应为：； 【小问3详解】 根据盖斯定律，目标反应 等于反应ii - 反应i，因此 。 【小问4详解】 ①决速步由活化能（能垒）最大的步骤决定，由图1可知，​的活化能最大，是决速步； x增大时，恒压下分压降低，不利于需要​的反应ii（生成）进行，因此​选择性随x增大而降低，对应图中A。 ②反应i： 、反应ii： ，均为气体分子数减少的反应；恒压下x增大， CO分压增大，​、​分压降低，平衡逆向移动，因此转化率减小。 18. 化合物G是合成抗癌药格列卫的重要中间体，其合成路线如图。 回答下列问题： (1)A生成B的反应类型为_____。 (2)C的化学名称为_____。 (3)E中的官能团名称为_____。 (4)F生成G的化学方程式为_____。 (5)D的分子式为_____，其同分异构体中含有苯环且能发生水解反应和银镜反应的有_____种。 (6)已知：R﹣NO2R﹣NH2，设计以苯和氯乙烷为原料制备的合成路线为_____。(无机试剂任选) 【答案】 ①. 取代反应或水解反应 ②. 4﹣甲基苯甲醛或对甲基苯甲醛 ③. 羧基、氯原子 ④. ⑤. C8H8O2 ⑥. 4 ⑦. 【解析】 【分析】根据合成路线分析可知，A与NaOH溶液发生水解(取代)反应生成B，B催化氧化生成C，C中的醛基发生银镜反应后酸化生成D，D发生甲基上的取代反应生成E，E再与CH3OH在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成F，F在一定条件下生成G，据此分析解答问题。 【详解】(1)根据分析，A生成B的反应为取代反应；故答案为：取代反应或水解反应； (2)C为，化学名称为4﹣甲基苯甲醛或对甲基苯甲醛；故答案为：4﹣甲基苯甲醛或对甲基苯甲醛； (3)E为，所含官能团为羧基、氯原子；故答案为：羧基、氯原子； (4)和发生取代反应生成G，F生成G的化学方程式为；故答案为：； (5)D为，分子式为 C8H8O2，其同分异构体中含有苯环且能发生水解反应说明含有酯基和能发生银镜说明含有醛基，因为只含有两个O原子，所以只能是含有一个﹣CH3和一个﹣OOCH基团，此时有邻间对三种结构，或者含有一个﹣CH2OOCH基团，此结构只有一种，所以一共有4种结构；故答案为：C8H8O2；4； (6)设计以苯和氯乙烷为原料制备，发生硝化反应生成，和H2发生还原反应生成，在一定条件下和CH3CH2Cl发生取代反应生成，合成路线为；故答案为：。 19. 氮化钒(VN)因兼具高硬度、高熔点、良好稳定性及一定导电性的特性，在材料科学、工业制造等领域应用广泛。 回答下列问题： （1）V在元素周期表中的位置为___________。 （2）氮的两种化合物结构为：A ()、B ()。 ①化合物X的化学式与B含有相同元素及原子数，但晶体熔、沸点显著高于B．写出化合物X的电子式___________。 ②碱性A___________B(填“＞”、“＜”或“=”)，说明理由___________。 （3）工业上可用碳热还原氮化法制备VN。制备过程：先将V2O3粉末与碳粉均匀混合置于高温炉中，再向反应体系中通入高纯氮气，作为氮源和保护性气体。其中氮气参与反应可能的机理示意图如下： ①制备VN的总化学方程式为___________。 ②该反应涉及四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （4）VN立方晶胞如图所示，其密度为ag/cm3，设是阿伏加德罗常数的值。 ①晶体中V原子的配位数为___________。 ②VN的晶胞参数为___________pm。 【答案】（1）第四周期第ⅤB族 （2） ①. 或 ②. ＞ ③. 电负：O＞N＞S，则A中N周围电子云密度更大，碱性强 （3） ①. ②. N＞O＞C＞V （4） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 V在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤB族。 【小问2详解】 ①化合物X的化学式与B含有相同元素及原子数，但晶体熔、沸点显著高于B；B为分子晶体，X可能为离子晶体，故X的电子式为：或； ②电负性：O＞N＞S，则A中N周围电子云密度更大，碱性强，故碱性：A>B。 【小问3详解】 ①由机理示意图可知，制备VN的总化学方程式为 ； ②该反应中的四种元素分别为V、O、C、N，同周期从左到右，同主族从上到下，第一电离能呈增大趋势，N的最外层电子为半充满稳定结构，使其第一电离能大于同周期相邻元素；金属的第一电离能较小，则第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C＞V。 【小问4详解】 ①依据晶胞的结构可知，晶胞中V原子的配位数为6； ②V原子中8个位于顶点，6个位于面心，数目为，N原子中12个位于棱上，1个位于体心，数目为，故晶胞中含有4个VN，设晶胞参数为 pm，晶胞密度为，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期高三第三次月考试题 化学试题 (考试时间：90分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Al-27 C-12 K-39 V-51 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分) 1. 2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争胜利暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵在北京隆重举行，各种大国重器震撼亮相。下列说法正确的是 A. 制造喷气式飞机发动机叶片用到的镍钴合金属于有机高分子材料 B. 超高分子量聚乙烯可用于制作防弹衣，聚乙烯属于无机非金属材料 C. 硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，可用于制造飞机外壳 D. 稀土元素可改善合金性能，稀土元素位于元素周期表镧系，互为同位素 2. 下列化学用语表示正确的是 A. HF分子间氢键：H…F-H B. H2O2的电子式： C. CCl4的空间填充模型： D. NH3的VSEPR模型： 3. 下列实验原理或方法不正确的是 A. 轻微烫伤或烧伤时，可用冷水处理，然后涂上烫伤膏即可 B. 浓硫酸具有强氧化性，因此可用作酯化反应的催化剂和吸水剂 C. 探究钠与水的反应时需要注意： D. 镁燃烧起火不可用泡沫灭火器灭火 4. 仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A. 用pH计区分KCl溶液和NaNO3溶液 B. 用X射线衍射法区分玻璃和水晶 C. 用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D. 用质谱区分正己醇和正庚醇 5. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。常温常压下，R、T为气体，且T能使品红溶液褪色，X为黄色固体。下列说法正确的是 A. 将T通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现了T的漂白性 B. 1 mol R与足量的T反应，转移电子数为2NA C. 标准状况下，22.4 L Y中含有原子数为4NA D. 1 mol T与足量的O2可生成1 mol的Y 6. 利用18O示踪技术研究H2O2与Cl2的反应历程，结果如下： ① ② 下列叙述正确的是 A. 反应①是置换反应 B. 18O的核电荷数是18 C. 18O与16O互为同素异形体 D. 反应历程中中的O-O键未发生断裂 7. 下列离子方程式不正确的是 A. 用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- B. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3＋+2Ba2++4OH-+2=2BaSO4↓+[Al(OH)4]- C. 少量H2S气体通入酸性KMnO4溶液：5H2S+2+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O D. 稀硝酸中加入少量铁屑：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O 8. 四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2+O2+xOH-=Fe3O4↓++2H2O。下列说法不正确的是 A. x=4 B. 若有2mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5 mol C. 每生成1 mol Fe3O4 ，反应转移的电子为3 mol D. O2是氧化剂，与Fe2＋是还原剂 二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分，多选错选不得分) 9. 化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法错误的是 A. 氢化物沸点：Q＞Y B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞Y C. 键角大小：ZX3＞X2Q D. XYZ和的空间结构均为V形 10. 新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列有关说法错误的是 A. 的所有原子共平面，其结构中存在大π键为 B. N2作保护气可隔绝氧气，防止铁粉自燃 C. 步骤Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 D. 纳米级Fe粉微粒直径在1 nm~100 nm之间，属于胶体 11. 在无催化剂条件下，CO2加氢制甲酸的活化能垒高达3.29 eV。下图为铜基催化剂Cu-Gr催化CO2加氢制甲酸的合成路线及相应反应能垒图。下列说法错误的是 A. 1→2，2→3分别表示H2、CO2吸附在催化剂表面的过程 B. 3→4的反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 C. 4→5比3→4的化学反应速率更快 D. 该反应的化学方程式可表示为CO2＋H2HCOOH 12. 下图为一种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池示意图，放电时a极生成偶氮苯()。下列有关说法正确的是 A. 放电时电极a为正极 B. 充电时K+和H+由左向右移动 C. 放电时每生成1 mol偶氮苯，外电路转移2 mol e- D. 充电时b极的电极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O 13. 下列化学实验中，现象与解释不相符合的是 选项 操 作 现 象 解 释 A 向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 溶液中存在：I3-I2＋I- B 将Cu、Ag和AgNO3溶液组成原电池 银电极变粗，铜电极附近溶液变蓝 金属活动性：Cu＞Ag C 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，将所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中 紫红色溶液褪色 气体中含有乙烯 D 向0.1 mol/LCuSO4溶液里逐滴加入1 mol/L氨水至过量 先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时的主要反应为：Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2- A. A B. B C. C D. D 14. (铁氰化钾)可用于检验，反应产生特征蓝色沉淀(滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了)如图所示，晶胞边长为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中提供孤电子对形成配位键的原子为C B. M原子坐标为，则R处的坐标为 C. 和间的最短距离为 D. 滕氏蓝晶体的密度为 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 三、填空题。 15. 一种从深海多金属结核【主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO】中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4、CoSO4、MnSO4)的工艺流程如下： 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1 mol·L-1)开始沉淀和完全沉淀的pH： Fe3＋ Al3＋ Cu2＋ Ni2＋ Co2＋ Mn2＋ 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.8 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸还原”中，滤渣的主要成分是___________(填化学式)；SO2还原FeO(OH)的离子方程式为___________。 （2）“沉铁”中，加热至200℃的主要原因是___________。 （3）“沉铝”中，未产生Cu(OH)2沉淀，可调节pH为___________(填标号)； A．4.0 B．4.7 C．6.0 D．6.8 若pH过大，Al(OH)3沉淀也会发生溶解，其溶解的化学方程式为___________。 （4）“电解”中，电解余液可以在___________步骤中循环使用。 16. (三水三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，实验室制备步骤如下： Ⅰ．将7.84 g (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于30 mL水中，加入适量H2SO4，搅拌下加入25 mL饱和H2C2O4溶液，加热至沸腾，静置，待黄色的FeC2O4完全沉淀后，过滤、洗涤，干燥。 Ⅱ．将沉淀转移入三颈烧瓶中，并加入过量的饱和K2C2O4溶液，加热至40℃，缓慢滴入H2O2溶液，边滴边搅拌，溶液中有红褐色沉淀产生，此时体系变为亮绿色透明溶液，趁热过滤。 Ⅲ．取滤液加入乙醇，并冷却结晶。待结晶完全后，减压过滤，用乙醇洗涤晶体两次，在空气中干燥片刻，称量晶体质量为4.36 g。 回答下列问题： （1）装置图中仪器A的名称为___________。 （2）步骤Ⅰ中，加入H2SO4作用是___________。过滤需要用到的玻璃仪器有___________(填写仪器名称)。 （3）写出步骤Ⅱ中FeC2O4发生的反应方程式___________。 （4）步骤Ⅲ中，冷却结晶时加入乙醇作用为___________。 （5）测定晶体中铁元素的含量。 ①称量a g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol/L KMnO4溶液滴定至终点。 ②向上述滴定后的溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO4酸化，用c mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁元素的质量分数为(写最简表达式)___________。若①中加入的KMnO4溶液的量不足，将会导致测得的晶体中铁元素的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 17. 采用电化学—化学串联催化技术，实现了在温和条件下，高选择性合成C4H10.该流程示意图如下： 回答下列问题： （1）电解池中电极N与电源的___________极相连。 （2）电解池中生成C2H4的电极反应式为___________。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 计算反应的___________kJ/mol。 （4）一定温度下，CO、C2H4和H2(体积比为x：2：1)按一定流速进入装有催化剂的恒压反应器(入口压强为100 kPa)发生反应i和ii．有CO存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，C2H4的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，写出生成C4H10的决速步反应方程式___________；图2中，表示C4H10选择性的是___________(填“A”或“B”)。 ②结合图2，当x≥2时，混合气体以较低流速经过恒压反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，C2H4的转化率减小的原因是___________。 18. 化合物G是合成抗癌药格列卫的重要中间体，其合成路线如图。 回答下列问题： (1)A生成B的反应类型为_____。 (2)C的化学名称为_____。 (3)E中的官能团名称为_____。 (4)F生成G的化学方程式为_____。 (5)D的分子式为_____，其同分异构体中含有苯环且能发生水解反应和银镜反应的有_____种。 (6)已知：R﹣NO2R﹣NH2，设计以苯和氯乙烷为原料制备的合成路线为_____。(无机试剂任选) 19. 氮化钒(VN)因兼具高硬度、高熔点、良好稳定性及一定导电性的特性，在材料科学、工业制造等领域应用广泛。 回答下列问题： （1）V在元素周期表中的位置为___________。 （2）氮的两种化合物结构为：A ()、B ()。 ①化合物X的化学式与B含有相同元素及原子数，但晶体熔、沸点显著高于B．写出化合物X的电子式___________。 ②碱性A___________B(填“＞”、“＜”或“=”)，说明理由___________。 （3）工业上可用碳热还原氮化法制备VN。制备过程：先将V2O3粉末与碳粉均匀混合置于高温炉中，再向反应体系中通入高纯氮气，作为氮源和保护性气体。其中氮气参与反应可能的机理示意图如下： ①制备VN的总化学方程式为___________。 ②该反应涉及四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （4）VN立方晶胞如图所示，其密度为ag/cm3，设是阿伏加德罗常数的值。 ①晶体中V原子的配位数为___________。 ②VN的晶胞参数为___________pm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $