精品解析：海南省某校2025-2026学年高三上学期第一次学业诊断化学试题

绝密★启用前 2026届高三化学学业诊断(一) 考试时间：90分钟；试卷分数：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 4.有机合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物 第I卷(选择题) 一、单选题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂 C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D. 焰火中红色来源于钠盐灼烧 2. 下列有关试剂的保存方法正确的是 A. 溶液和氢氟酸常被保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中 B. 液溴易挥发，碘单质易升华，二者均保存在棕色广口试剂瓶中，并置于低温、阴凉处 C. 浓氨水、新制氯水均保存在棕色细口瓶中，并置于低温、阴凉处，防止变质 D. 实验室将新配制的溶液保存在无色透明且带有磨口玻璃塞的试剂瓶中即可 3. 由废弃锌锰干电池中制取晶体的实验原理与装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲实现与、的分离 B. 用装置乙灼烧、KOH和固体制取 C. 用装置丙通入气体实现转化为 D. 用装置丁蒸干溶液获取晶体 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应方程式书写正确的是 A. 将少量通入溶液中： B. 向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： C. 向摩尔盐溶液中加入NaOH溶液至刚好反应完全： D. 往酸性溶液中加入难溶于水的固体，溶液出现紫红色： 5. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol 中共用电子对数目为0.1 B. 2L 0.2 HF溶液中数目为0.4 C. 2.4L 中氟原子数目为0.2 D. 在氟单质与水的反应中，每消耗3.6g 时转移的电子数目为0.4 7. 铝土矿是生产金属铝的最佳原料，其用量占世界铝土矿总产量的90%以上。以铝土矿(主要成分为，含和等杂质)为原料制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠()的一种工业流程如图，已知二氧化硅在“碱溶”时生成硅酸钠沉淀： 下列说法中错误的是 A. “滤渣Ⅰ”为和 B. “反应Ⅰ”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同 C. “电解Ⅱ”中阳极的电极反应式为： D. “反应Ⅲ”的化学方程式为 8. 关于反应，达到平衡后，下列说法不正确的是 A. 升高温度，氯水中的减小 B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大 C. 取氯水稀释，增大 D. 取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下图为钠元素的“价—类”二维图，箭头表示物质间的转化关系，下列说法错误的是 A. 足量氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应实现转化关系① B. 发生④⑤的转化均有产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 反应②只能通过加热才能实现物质转化 10. 是一种重要的工业原料，研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. b极电势高于a极电势 B. a极电极反应式： C. 电极b区电解质溶液pH增大 D. 每产生(标况)22.4L时，有H+ 由a极区迁移到b极区 11. 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，是一种安全无毒的绿色消毒剂，常用于饮用水消毒。用单位质量的氧化剂得到的电子数表示消毒剂的消毒效率，下列有关ClO2制备与杀菌的说法合理的是 A. ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2+2OH-=++H2O B. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 C. ClO2的消毒效率是Cl2的2.63倍 D. NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂):n(还原剂)=4:1 12. 氧化亚铜是一种附加值较高的铜类物质，下列流程是利用再生资源回收高品质氧化亚铜。某兴趣小组通过查阅资料得知CuCl可溶于浓度较大的体系，能被硝酸氧化，在碱性条件下易水解转化为Cu2O，Cu2O在酸性条件下可歧化为和Cu。据此设计了如下实验方案。下列说法正确的是 A. 生成CuCl的离子方程式为 B. 为确保完全沉淀，应向含铜废液中加入过量的NaCl C. 检验制得的Cu2O中是否含有CuCl，可用硝酸银和硝酸 D. 可直接向含铜废液中加入葡萄糖，在碱性条件下制得Cu2O 13. 下列实验进行过程中，某一时刻溶液或者气体体系中可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 向溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应前 、、、 B 向溶液中通入112mL(标准状况下)，充分反应后 、、、 C 用电石(含、等杂质)制备的乙炔气体，通过足量溶液后的气体中 、、、 D 向NaCl溶液中加溶液，再加氨水直至白色沉淀消失 、、、 A. A B. B C. C D. D 14. S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是 硫酸根 焦硫酸根 过二硫酸根 硫代硫酸根 A. 该系列离子中不存在非极性共价键 B. 焦硫酸钠溶于水所得溶液呈酸性 C. 硫酸根和硫代硫酸根空间构型均为正四面体 D. 过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于+7价 第II卷(非选择题) 15. 硼化钛常用于制备导电陶瓷材料和材料。工业上以高钛渣(主要成分为、、和，另有少量、)为原料制取的流程如下： 已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置； ②高温下蒸气压大、易挥发； ③可溶于热的浓硫酸形成。 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的浸出率，可采取的措施为_______(写一条即可)。 （2）“酸解”后滤渣的主要成分为_______(写化学式)。 （3）“水解”需在沸水中进行，离子反应方程式为_______；该工艺中，经处理可循环利用的物质为_______(写化学式)。 （4）“热还原”中发生反应的化学方程式为_______，的实际用量超过了理论化学计量用量，原因是_______。 （5）原料中的可由硼酸脱水制得。以为原料，用电渗析法制备硼酸的装置如图所示。已知装置中阳离子交换膜只允许阳离子通过，关闭溶液进出口阀门后电解一段时间，溶液的质量变化11g，则产品室中制得的质量为_______g。 16. 乳酸亚铁(分子量为234)易溶于水，其水溶液易被氧化，不溶于乙醇，是一种很好的补铁剂，可由与乳酸反应制得。 I．制备碳酸亚铁：实验室经常采用如图所示的装置制备(电磁搅拌器及夹持装置略)： 实验步骤：第1步：组装仪器，检查装置气密性，加入试剂： 第2步：控制盛放稀盐酸的分液漏斗的活塞制取二氧化碳，排尽装置内的空气； 第3步：一段时间后，至装置C中溶液为7时启动电磁搅拌器并控制盛放溶液的分液漏斗的活塞，滴加一定量的溶液，产生白色沉淀； 第4步：抽滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁固体。 （1）装置B中盛放试剂a为_______(写化学试剂名称)，装置C中盛放溶液的仪器名称为_______。 （2）装置C中最后一步反应得到的离子方程式为_______。 Ⅱ．制备乳酸亚铁：将制得的加到乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸，冷却，加入乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。 （3）加入少量铁粉的目的是_______(用离子方程式表示)。 （4）加入乙醇的目的是_______。 Ⅲ．测定产品中乳酸亚铁晶体的纯度： （5）若通过酸性溶液滴定法测定产品中含量会导致误差，请分析误差情况(含量偏高或偏低)并说明理由_______。 （6）用铈量法测定产品中的含量：称取产品配制成溶液，取，用标准液滴定(元素被还原为)，重复滴定3次，平均消耗标准液，则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______(保留四位有效数字)。 17. 利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。 制：已知：         物质 H2CO3 H2SO3 Ka1(25℃) Ka1=4.5×10-7、 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2 、Ka2=6.0×10-8 （1）由制的热化学方程式为_______。 制：I．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步：2Na2CO3+SO2+H2O⇌Na2SO3+2NaHCO3 第二步：NaHCO3+SO2⇌NaHSO3+ CO2、 Na2SO3+ SO2+H2O⇌2NaHSO3 Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 （2）Ⅱ中生成的化学方程式是_______。 （3）配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是_______。 （4）多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______(写离子符号)，需除去。 理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 （5），与优先反应的离子是_______。 （6），平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：_______。 18. 某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，其合成路线如下。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是_______。 （2）A与B反应生成C的过程中，的作用是_______。 （3）由C转变为D的反应类型是_______。 （4）已知F能形成分子内氢键，写出F的结构简式：_______。 （5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物。 ②X含有2种不同化学环境的氢原子，个数比为1:1，能使FeCl3试剂呈紫色；Y属于α-氨基酸。 （6）结合题干相关信息，以、和含一个碳原子的有机物为原料，无机试剂任选，设计化合物的合成路线：_______。 19. 铍、铝及其化合物的应用正日益被重视。 （1）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍与铝的叙述正确的是_______。 A. 都属于p区主族元素 B. 氢氧化物均难溶于氨水 C. 第一电离能、电负性二者都比镁大 D. 常温下，氯化物的水溶液均小于7 （2）实验发现，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以二聚态()形式存在。其球棍模型如图所示： ①该分子中Al原子采取_______杂化。 ②与过量溶液反应生成，中存在的化学键类型有_______(填选项字母)。 A．离子键  B．极性共价键  C．金属键  D．非极性共价键  E．配位键  F．键  G．氢键 （3）氯化铍在气态时存在单分子和二聚分子，固态时则具有如图所示的链状结构，属于_______(填“极性”或“非极性”)分子，二聚分子中原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，的结构式为_______。(请用带方向的箭头表示配位键) （4）BeO立方晶胞如图所示： 阿伏加德罗常数的值为NA，若晶体的密度为，则和之间最近的距离为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026届高三化学学业诊断(一) 考试时间：90分钟；试卷分数：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 4.有机合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物 第I卷(选择题) 一、单选题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂 C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D. 焰火中红色来源于钠盐灼烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误； B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确 ； C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误； D．钠元素灼烧显黄色，D错误； 故选B。 2. 下列有关试剂的保存方法正确的是 A. 溶液和氢氟酸常被保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中 B. 液溴易挥发，碘单质易升华，二者均保存在棕色广口试剂瓶中，并置于低温、阴凉处 C. 浓氨水、新制氯水均保存在棕色细口瓶中，并置于低温、阴凉处，防止变质 D. 实验室将新配制的溶液保存在无色透明且带有磨口玻璃塞的试剂瓶中即可 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与反应可生成， 是一种黏合剂，可将瓶塞与试剂瓶黏在一起，存放 溶液的试剂瓶应用橡胶塞或木塞，氢氟酸能与反应，常用塑料瓶保存氢氟酸，故A错误； B．液溴易挥发且有腐蚀性，不仅要保存在棕色带磨口玻璃塞的细口瓶中，且要进行水封，以减少挥发，碘单质保存在棕色广口瓶中，故B错误； C．浓氨水易挥发，新制氯水中的见光易分解，都应保存在棕色试剂瓶中，故C正确； D．溶液易被空气中的氧气氧化成 溶液，保存时应加入少量铁钉或铁粉，故D错误； 故答案为C。 3. 由废弃锌锰干电池中制取晶体的实验原理与装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲实现与、的分离 B. 用装置乙灼烧、KOH和固体制取 C. 用装置丙通入气体实现转化为 D. 用装置丁蒸干溶液获取晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、只有MnO2不溶于水，可实现MnO2与、分离，A符合题意； B．KOH和氧化铝反应，B不符合题意； C．CO2应长进短出，通入气体使得溶液酸性增强，发生歧化反应，C不符合题意； D．用装置丁蒸干溶液，受热分解，无法得到晶体，应采用冷却结晶，D不符合题意； 故选A。 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应方程式书写正确的是 A. 将少量通入溶液中： B. 向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： C. 向摩尔盐溶液中加入NaOH溶液至刚好反应完全： D. 往酸性溶液中加入难溶于水的固体，溶液出现紫红色： 【答案】B 【解析】 【详解】A．将少量通入溶液中，发生氧化还原反应，离子方程式为： ，故A错误； B．向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热，生成碳酸铵、银、氨气和水，故离子方程式为，故B正确； C．向摩尔盐溶液中加入NaOH溶液至刚好反应完全，生成一水合氨和氢氧化亚铁，故C错误； D．往酸性溶液中加入难溶于水的固体，不能拆，故D错误； 故选B。 5. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 【详解】A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确； B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确； C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确； D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误； 答案选D。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol 中共用电子对数目为0.1 B. 2L 0.2 HF溶液中数目为0.4 C. 2.4L 中氟原子数目为0.2 D. 在氟单质与水的反应中，每消耗3.6g 时转移的电子数目为0.4 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中氧原子间形成双键，含有2对共用电子，0.1 mol中共用电子对数目为0.2，不是0.1，A错误； B．HF是弱酸，在溶液中部分电离，2 L 0.2 HF溶液中HF总物质的量为0.4 mol，但数目小于0.4，B错误； C．气体体积2.4 L，未指明温度和压强，无法确定的物质的量，故不能计算氟原子数目，C错误； D．反应中，每消耗2 mol 转移4 mol电子；3.6 g（物质的量为0.2 mol）转移电子0.4 mol，数目为0.4，D正确； 故答案选D。 7. 铝土矿是生产金属铝的最佳原料，其用量占世界铝土矿总产量的90%以上。以铝土矿(主要成分为，含和等杂质)为原料制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠()的一种工业流程如图，已知二氧化硅在“碱溶”时生成硅酸钠沉淀： 下列说法中错误的是 A. “滤渣Ⅰ”为和 B. “反应Ⅰ”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同 C. “电解Ⅱ”中阳极的电极反应式为： D. “反应Ⅲ”的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】以铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制备铝，由流程可知加NaOH溶解时Fe2O3不反应，由信息可知SiO2在碱溶时转化为硅酸钠沉淀，过滤得到的滤渣I为Fe2O3和，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成Al(OH)3，过滤Ⅱ得到Al(OH)3，灼烧生成氧化铝，电解I为电解氧化铝生成Al和氧气，纯铝在氯气中燃烧生成氯化铝，氯化铝再与NaH反应生成铝氢化钠(NaAlH4)，以此解题。 【详解】A．由分析可知，“滤渣Ⅰ”为和，A正确； B．在“碱溶”后，滤液中主要含有  和过量  ，加入  后，  会优先中和  ，随后与  反应：，而泡沫灭火器的原理是  与  的双水解反应：，两者虽然都生成  ，但反应机理不同。前者是  与  的酸碱中和，后者是双水解，B错误； C．“电解Ⅱ”是电解  溶液。阳极发生氧化反应，  失去电子生成  ，同时  转化为  ：、，合并后为：，C正确； D．根据流程，反应Ⅲ中  与  反应生成  和  ，方程式为：，D正确； 故选B。 8. 关于反应，达到平衡后，下列说法不正确的是 A. 升高温度，氯水中的减小 B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大 C. 取氯水稀释，增大 D. 取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO受热易分解，升高温度，HClO分解，平衡正向移动，c(HClO)减小，A正确； B．氯水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，c(HClO)增大，B正确； C．氯水稀释，平衡正向移动，而c(HClO)和c(Cl-)均减小，但HClO本身也存在电离平衡HClO⇌H++ClO-，稀释促进了HClO的电离，使c(HClO)减少更多，因此增大，C正确； D．氯水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，证明生成了碘单质，溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共存，即不能证明上述反应存在限度，D错误； 答案选D。 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下图为钠元素的“价—类”二维图，箭头表示物质间的转化关系，下列说法错误的是 A. 足量氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应实现转化关系① B. 发生④⑤的转化均有产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 反应②只能通过加热才能实现物质转化 【答案】AD 【解析】 【详解】A．转化①是​，向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳，最终可以反应生成​，足量氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应不能实现该转化，A错误； B．转化④，反应为；转化⑤，反应为，两个转化均有​生成，B正确； C．碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，第一步发生反应，对应转化③，盐酸过量后发生反应，对应转化⑧，最终生成氯化钠，C正确； D．转化②是​，该转化除了加热分解，还可以通过与常温反应实现：，因此不是只能通过加热实现，D错误； 故选AD。 10. 是一种重要的工业原料，研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. b极电势高于a极电势 B. a极电极反应式： C. 电极b区电解质溶液pH增大 D. 每产生(标况)22.4L时，有H+ 由a极区迁移到b极区 【答案】AC 【解析】 【分析】该装置为电解制备硝酸的电解池：电极a处​转化为​，N元素化合价从0价升高到+5价，发生失电子的氧化反应，因此a为阳极，连接电源正极；电极b处氢离子转化为，H元素化合价从+1价降低到0价，发生得电子的还原反应，因此b为阴极，连接电源负极；中间质子交换膜允许从阳极区向阴极区迁移平衡电荷。 【详解】A．电解池中阳极接电源正极，阴极接电源负极，正极电势高于负极，因此a极电势高于b极，A符合题意； B．a极​失电子生成​，根据原子守恒、电荷守恒配平，该电极反应式正确，B不符合题意； C．根据电荷守恒：每转移电子，就有从a极迁移到b极；b极的电极反应为，迁移进入b极的的物质的量，等于b极放电消耗的的物质的量，因此b区浓度不变，pH不变，C符合题意； D．标况下物质的量为，生成​转移电子，根据电荷守恒，转移电子需要从a极迁移到b极平衡电荷，D不符合题意； 故选AC。 11. 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，是一种安全无毒的绿色消毒剂，常用于饮用水消毒。用单位质量的氧化剂得到的电子数表示消毒剂的消毒效率，下列有关ClO2制备与杀菌的说法合理的是 A. ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2+2OH-=++H2O B. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 C. ClO2的消毒效率是Cl2的2.63倍 D. NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂):n(还原剂)=4:1 【答案】AC 【解析】 【详解】A．该反应为在碱性条件下的歧化反应：化合价：Cl在反应物中为+4价，产物中为+5价（升1价）、为+3价（降1价），升降守恒，电荷、原子均配平守恒，发生歧化反应变质失效，A合理； B．题干明确说明易溶于水，饱和食盐水含水，会吸收，因此不能用饱和食盐水除去中的，B不合理； C．消毒效率为单位质量氧化剂得到的电子数，计算如下：1 mol （摩尔质量67.5 g/mol）消毒时Cl从+4价降为-1价，得5 mol电子，单位质量得电子：，1 mol （摩尔质量71 g/mol）消毒时得2 mol电子，单位质量得电子：，比值：，即消毒效率是的2.63倍，C合理； D．酸性歧化的反应中，还原剂（化合价升高）：，每个Cl升1价；氧化剂（化合价降低）：，每个Cl降4价； 根据升降守恒，，不是4:1，D不合理； 故选AC。 12. 氧化亚铜是一种附加值较高的铜类物质，下列流程是利用再生资源回收高品质氧化亚铜。某兴趣小组通过查阅资料得知CuCl可溶于浓度较大的体系，能被硝酸氧化，在碱性条件下易水解转化为Cu2O，Cu2O在酸性条件下可歧化为和Cu。据此设计了如下实验方案。下列说法正确的是 A. 生成CuCl的离子方程式为 B. 为确保完全沉淀，应向含铜废液中加入过量的NaCl C. 检验制得的Cu2O中是否含有CuCl，可用硝酸银和硝酸 D. 可直接向含铜废液中加入葡萄糖，在碱性条件下制得Cu2O 【答案】C 【解析】 【分析】由流程图可知先将含铜废液通SO2和NaCl反应生成CuCl，再控制温度和pH使其水解转化为Cu2O，据此回答。 【详解】A. 含铜废液呈酸性，离子方程式中不能出现OH-，A错误； B. NaCl若过量，CuCl可溶于Cl-浓度较大的体系，则Cu+不能完全沉淀，B错误； C. 为了检验制得的Cu2O中是否含有CuCl，可以通过检验混合物中是否含有Cl-方法来检验是否含有CuCl，即取少许试样于试管中，加入稀硝酸溶解，再加AgNO3溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl，C正确； D. 直接向含铜废液中加入葡萄糖，在碱性条件下可转化为Cu(OH)2，葡萄糖溶液Cu(OH)2悬浊液需要在加热条件下才能反应生成Cu2O，D错误； 答案选：C。 13. 下列实验进行过程中，某一时刻溶液或者气体体系中可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 向溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应前 、、、 B 向溶液中通入112mL(标准状况下)，充分反应后 、、、 C 用电石(含、等杂质)制备的乙炔气体，通过足量溶液后的气体中 、、、 D 向NaCl溶液中加溶液，再加氨水直至白色沉淀消失 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加稀硫酸，发生反应，与、与均会发生反应，在恰好完全反应前，与不能大量共存，A不符合题意； B．溶液中，，，；标准状况下的物质的量为。的还原性强于，先氧化，完全反应消耗，剩余氧化，反应后溶液中存在、、、，可大量共存，B符合题意； C．电石中含、等杂质，制备的乙炔气体中含、等杂质，通过足量溶液时，、被完全除去，故气体中不存在、，C不符合题意； D．向溶液中加溶液，生成沉淀，再加氨水至白色沉淀消失，与氨水反应生成，溶液中转化为配离子，D不符合题意； 故选B。 14. S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是 硫酸根 焦硫酸根 过二硫酸根 硫代硫酸根 A. 该系列离子中不存在非极性共价键 B. 焦硫酸钠溶于水所得溶液呈酸性 C. 硫酸根和硫代硫酸根空间构型均为正四面体 D. 过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于+7价 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，该系列离子中均存在O-O键，为非极性共价键，A错误； B．焦硫酸钠溶于水生成NaHSO4，为强酸的酸式盐，溶液呈酸性，B正确； C．由图可知，硫酸根离子空间构型为正四面体，其中1个O原子被S取代，导致硫代硫酸根中空间构型为四面体，不是正四面体，C错误； D．过二硫酸根离子中含有过氧键，S为+6价，其具有较强的氧化性是因为其中含有过氧键，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题) 15. 硼化钛常用于制备导电陶瓷材料和材料。工业上以高钛渣(主要成分为、、和，另有少量、)为原料制取的流程如下： 已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置； ②高温下蒸气压大、易挥发； ③可溶于热的浓硫酸形成。 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的浸出率，可采取的措施为_______(写一条即可)。 （2）“酸解”后滤渣的主要成分为_______(写化学式)。 （3）“水解”需在沸水中进行，离子反应方程式为_______；该工艺中，经处理可循环利用的物质为_______(写化学式)。 （4）“热还原”中发生反应的化学方程式为_______，的实际用量超过了理论化学计量用量，原因是_______。 （5）原料中的可由硼酸脱水制得。以为原料，用电渗析法制备硼酸的装置如图所示。已知装置中阳离子交换膜只允许阳离子通过，关闭溶液进出口阀门后电解一段时间，溶液的质量变化11g，则产品室中制得的质量为_______g。 【答案】（1）粉碎高钛渣(适当加热、搅拌) （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 高温下蒸气压大、易挥发，只有部分参加了反应 （5）31 【解析】 【分析】工业上以高钛渣(主要成分为、、和CaO，另有少量MgO、)为原料制取，加入稀盐酸，只有不会溶解，可溶于热的浓硫酸形成，在沸水中形成，脱水后在电弧炉中与和C发生“热还原”反应生成和CO，据此分析解题。 【小问1详解】 粉碎高钛渣，增大反应物的接触面积或者适当加热、搅拌，有理即可； 【小问2详解】 加入稀盐酸，只有不会溶解，滤渣为； 【小问3详解】 “水解”需在沸水中进行，在沸水中形成，离子方程式为；可溶于热的浓硫酸形成，在沸水中形成，可以在浓硫酸中脱水，所以该工艺中，经处理可循环利用的物质为； 【小问4详解】 脱水后在电弧炉中与和C发生“热还原”反应生成和CO，化学方程式为；的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是高温下蒸气压大、易挥发，只有部分参加了反应； 【小问5详解】 有稀硫酸的一极为阳极，1膜为阳离子交换膜，氢离子由左边极室通过1膜进入产品室，2膜为阴离子交换膜，原料室中的通过2膜进入产品室，产品室中发生反应的离子方程式为。原料室中的钠离子通过阳极膜进入右侧极室，由电荷守恒可知，当阴极上通过1mol电子时，NaOH溶液的质量变化为23g-1g=22g，此时制得的物质的量为1mol，质量为62g，若反应前后NaOH溶液的质量变化为11g，则制得的质量为。 16. 乳酸亚铁(分子量为234)易溶于水，其水溶液易被氧化，不溶于乙醇，是一种很好的补铁剂，可由与乳酸反应制得。 I．制备碳酸亚铁：实验室经常采用如图所示的装置制备(电磁搅拌器及夹持装置略)： 实验步骤：第1步：组装仪器，检查装置气密性，加入试剂： 第2步：控制盛放稀盐酸的分液漏斗的活塞制取二氧化碳，排尽装置内的空气； 第3步：一段时间后，至装置C中溶液为7时启动电磁搅拌器并控制盛放溶液的分液漏斗的活塞，滴加一定量的溶液，产生白色沉淀； 第4步：抽滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁固体。 （1）装置B中盛放试剂a为_______(写化学试剂名称)，装置C中盛放溶液的仪器名称为_______。 （2）装置C中最后一步反应得到的离子方程式为_______。 Ⅱ．制备乳酸亚铁：将制得的加到乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸，冷却，加入乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。 （3）加入少量铁粉的目的是_______(用离子方程式表示)。 （4）加入乙醇的目的是_______。 Ⅲ．测定产品中乳酸亚铁晶体的纯度： （5）若通过酸性溶液滴定法测定产品中含量会导致误差，请分析误差情况(含量偏高或偏低)并说明理由_______。 （6）用铈量法测定产品中的含量：称取产品配制成溶液，取，用标准液滴定(元素被还原为)，重复滴定3次，平均消耗标准液，则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______(保留四位有效数字)。 【答案】（1） ①. 饱和的NaHCO3溶液 ②. 三颈烧瓶 （2） （3）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （4）降低乳酸亚铁的溶解度，促进产品析出增加产率 （5）造成测量结果偏高 乳酸根中含有羟基，羟基可与高锰酸根反应 （6）87.75% 【解析】 【小问1详解】 装置B中盛放的试剂是饱和溶液（用于除去中混有的HCl杂质）；装置C中盛放溶液的仪器名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 装置C中最后一步反应得到的离子方程式：； 【小问3详解】 加入少量铁粉的目的是防止被氧化，离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+； 【小问4详解】 加入乙醇的目的是降低乳酸亚铁的溶解度，促进产品析出，增加产率，（因为乳酸亚铁不溶于乙醇）； 【小问5详解】 若通过酸性溶液滴定法测定产品中含量会偏高；原因：乳酸根中含有羟基，羟基可与高锰酸根反应； 【小问6详解】 滴定反应：，消耗的物质的量： ，20.00 mL溶液中，500 mL溶液中 ，乳酸亚铁的摩尔质量为234 g/mol，产品中乳酸亚铁的质量： ，纯度： 。 17. 利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。 制：已知：         物质 H2CO3 H2SO3 Ka1(25℃) Ka1=4.5×10-7、 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2 、Ka2=6.0×10-8 （1）由制的热化学方程式为_______。 制：I．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步：2Na2CO3+SO2+H2O⇌Na2SO3+2NaHCO3 第二步：NaHCO3+SO2⇌NaHSO3+ CO2、 Na2SO3+ SO2+H2O⇌2NaHSO3 Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 （2）Ⅱ中生成的化学方程式是_______。 （3）配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是_______。 （4）多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______(写离子符号)，需除去。 理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 （5），与优先反应的离子是_______。 （6），平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）时，反应NaHCO3+SO2⇌NaHSO3+ CO2中产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，平衡转化率上升；同时浓度增大，使反应Na2SO3+ SO2+H2O⇌2NaHSO3逆向进行，平衡转化率下降 【解析】 【分析】工业废气中的与空气通入煅烧炉，煅烧生成，冷却净化后得到含少量、的混合气。混合气进入多级串联反应釜，与配碱槽中固体配制的反应液反应，分步生成、，最终转化为，经离心分离得到固体，母液循环回配碱槽，据此分析。 【小问1详解】 已知热化学方程式：，，根据盖斯定律，将两式相加后乘以2，得到制的热化学方程式：； 【小问2详解】 当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体，根据原子守恒配平，化学方程式为； 【小问3详解】 母液中含，与过量反应，根据酸性强弱，与反应生成和，化学方程式为； 【小问4详解】 在燃烧炉中反应冷却后的气体中混有氧气，氧气能氧化亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，生成硫酸钠，所以多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是，需除去； 【小问5详解】 根据电离平衡常数，有酸性强弱，的酸性强于，结合的能力强于，因此时，与优先反应的离子是； 【小问6详解】 时，与发生反应，生成的逸出，使平衡正向移动，平衡转化率上升；同时浓度增大，使反应逆向进行，平衡转化率下降。 18. 某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，其合成路线如下。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是_______。 （2）A与B反应生成C的过程中，的作用是_______。 （3）由C转变为D的反应类型是_______。 （4）已知F能形成分子内氢键，写出F的结构简式：_______。 （5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物。 ②X含有2种不同化学环境的氢原子，个数比为1:1，能使FeCl3试剂呈紫色；Y属于α-氨基酸。 （6）结合题干相关信息，以、和含一个碳原子的有机物为原料，无机试剂任选，设计化合物的合成路线：_______。 【答案】（1）硝基、酚羟基 （2）与取代产生的HBr反应，促使平衡正向移动 （3）还原反应 （4） （5）或 （6） 【解析】 【分析】A和B发生反应生成C，结合原子守恒，还生成HBr，碳酸钾的作用是与A和B反应生成的HBr反应，促进反应正向进行，结合B的分子式，以及C的结构简式，可知B的结构简式为，C中硝基还原为氨基生成D，D经历两步反应生成E，E中的Cl和F发生取代反应生成G，已知F能形成分子内氢键，结合G结构，F为。 【小问1详解】 结合A的结构简式可知，官能团的名称是硝基、酚羟基。 【小问2详解】 A和B发生反应生成C，结合B的分子式，可知B的结构简式为，A和B发生取代反应生成HBr，碳酸钾的作用是与A和B反应生成的HBr反应，促进反应正向进行，提高原料利用率。 【小问3详解】 C中硝基被还原为氨基生成D，反应类型是还原反应。 【小问4详解】 由流程可知，E中的Cl和F发生取代反应生成G，已知F能形成分子内氢键，结合G结构，F为。 【小问5详解】 C的分子式为，碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，则含有能水解的酯基和酰胺基，Y属于α-氨基酸，则含氨基和羧基且二者连在同一个碳原子上；X含有2种不同化学环境的氢原子，个数比为1∶1，则X结构对称；能使试剂呈紫色，说明含有酚羟基，故其结构为：或。 【小问6详解】 目标产物的结构简式与G类似，则其由和发生取代反应而合成，而可由苯胺发生D→E的反应合成，可由苯甲醛发生G→H的反应合成，故合成路线如下：。 19. 铍、铝及其化合物的应用正日益被重视。 （1）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍与铝的叙述正确的是_______。 A. 都属于p区主族元素 B. 氢氧化物均难溶于氨水 C. 第一电离能、电负性二者都比镁大 D. 常温下，氯化物的水溶液均小于7 （2）实验发现，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以二聚态()形式存在。其球棍模型如图所示： ①该分子中Al原子采取_______杂化。 ②与过量溶液反应生成，中存在的化学键类型有_______(填选项字母)。 A．离子键  B．极性共价键  C．金属键  D．非极性共价键  E．配位键  F．键  G．氢键 （3）氯化铍在气态时存在单分子和二聚分子，固态时则具有如图所示的链状结构，属于_______(填“极性”或“非极性”)分子，二聚分子中原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，的结构式为_______。(请用带方向的箭头表示配位键) （4）BeO立方晶胞如图所示： 阿伏加德罗常数的值为NA，若晶体的密度为，则和之间最近的距离为_______。 【答案】（1）BD （2） ①. sp3 ②. BEF （3） ①. 非极性 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 A．的价电子排布为，属于区主族元素；的价电子排布为，属于区主族元素，A错误； B．、均为两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，均难溶于氨水，B正确； C．同周期主族元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，但镁的价电子排布为全满结构，使的第一电离能大于，同周期主族元素，从左到右，电负性逐渐增大，故电负性小于，同主族元素，从上到下，第一电离能、电负性均减小，故的第一电离能、电负性均大于，C错误； D．、均为强酸弱碱盐，、水解使溶液呈酸性，常温下二者的水溶液均小于，D正确； 故选BD； 【小问2详解】 ①分子中，每个原子形成个键，无孤电子对，价层电子对数为，故原子采取杂化； ②中，中心Al原子与四个OH⁻离子中的O原子成键。这些Al-O键是配位键，同时也是极性共价键和σ键；OH⁻离子内部的O-H键是极性共价键和σ键，因此存在的化学键类型为极性共价键（B）、配位键（E）、键（F）； 故选BEF； 【小问3详解】 ①由图可知，分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子； ②二聚分子中原子杂化方式相同，所有原子在同一平面上，原子有空轨道，原子有孤电子对，形成配位键，结构式为； 【小问4详解】 立方晶胞中，位于晶胞内部，晶胞中离子数目为个，位于顶点和面心，晶胞中的数目为，故晶胞的化学式为，晶胞质量。设晶胞边长为，则晶胞密度，解得；和之间最近的距离为晶胞体对角线长度的，晶胞体对角线长度为，故最近距离为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $