天津市西青区杨柳青第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

2025-2026学年第一学期高三年级第四次阶段性测试 化学试卷（2025.12) 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 第I卷1至4页，第I1卷5至8页。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1C12016Fe56Zn-65 第I卷（单选题） 1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是 A.“深地一号”制造钻头所用的金刚石为共价品体 B.“复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯的单休为四辄乙烯 C.“望字登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料 D.“华龙一号中的二氧化铀陶瓷芯块是核电站的心脏“，铀是第IA族元素 2.下列化学用语表达正确的是 A.N,H,分子中只含有极性键 B.HCIO的电子式为H:C:O: C.H,O、NH3的VSEPR模型均为四面体 D.聚丙烯的结构简式为七CH,CH,CH2于 3.下列离子方程式书写正确的是 A.稀硫骸滴在铜片上：Cu+2H=H2↑+Cu2 B.向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SO+2H'-SO2↑+H2O C.氯化铝溶液中滴加过量氨水：AI+4NHH2O=[A1(OH)4+4NH4 D.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2HC0+Ca2+20H-CaC03+2H2O+C0 4.设N代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LH20中含有的氧原子数为0.1NA B.Imol.L'Na,CO,溶液中含有的CO}的数目为N 钟。 C.0.2molC02、SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.4NA D.5.6g铁粉与0.1 mol Cl2充分反应.，转移电子数为0.3Na 5,下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是 A.键角：NH;<NH,<NH B.酸性：HCOOH>CH,COOH>CF,COOH OH C.S0,和SO32中硫原子均采取sp2杂化D.熔、沸点： 6.氮、疏元素的“价类”二维图如图所示。下列有关叙述正确的是 物质类别 含氧酸 及其热 氧化物 b 单质 a盆化物名 +5+4+20 -3 -20 +4+6 N的化合价 S的化合价 A.a和c'共同通入水中，只能生成一种盐 B.T业.上制备HNO,的途径为a→c→d→c C.b'和氧气任一定条件下可直接生成d D.b和气在点燃的条件下可直接生成c 7.在一容积可变密闭容器中，发生反应aA(g)≥bB(g),达平衡后，保持温度不变，将容器体积增 加-倍，当达到新平衡时，B的浓度由原来的0.2moVL减小为0.15moVL。则下列说法正确的是 A.物质A的转化率减小了 B.平衡向正反应方向移动了 C.物质B的质量分数减小了 D.化学计量数关系a>b 化学试卷第2页共8页 8.下列实验装置可以达到实验目的的是 弧度计 玻玻 一瓷坩埚 湖计 觉拌器 浓疏饭 乙 内简一爵 怀蓝 ©序瓷片 照热尽 外咒 生若汝冰水 A.测定中和反应的反 B.制备NH并测量 C. 熔化纯碱 D. 乙醇脱水制乙烯 应热 其体积 9.推动CO2综合利用、实现碳中和是党中央的重大战略决策。 C02与H2在TiO,/Cu催化剂表面生 成CHOH和HO的部分反应历程如图，其中吸附在催化剂表而的物种用*标注。下列说法错误的 是 1.69 1.79 1.0 0.89 1.05③ 0.75 ① 0.96 0.5 ② 0.07 -0.13 0.5 *H+*0 H+*050H H+*0+*0H 3+*0H *0H+0 OH+02 A,步骤②反应的△H<0 B.物质从催化剂表面脱附的过程会释放能量 C.步骤③反应比步骤①快 D.步骤③的反应方程式为HO+H=H,O 10.奥司他韦具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法不正确的是 A.分子中含有3个手性碳原子 NH, COCH B.分子结构中的含氧官能团有酯基、醚键和酮羰基 NH C.能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 H5C20OC D.分子中所有原子不可能共平面 化学试卷第3页共8页 11.室温下，0.ImoVL H,A(仁元羽酸)溶液中含A微粒的物质的止分数6随pH变化关系如下图例 如ò(H,A)= c(H2A) c(H,A)+c(HA)+c(A2可。已：H,A的K=10、K,=10. 下列说法正确的是 1.0 A.曲线I对应的微粒是A o0.5 a B.a点处 c(A2-) 106 c(H,A) 0.0+ 生 10 C.b点处c(H2A)+2c(HA)>0.1moVL 民的 pH D.0.lmol/LH,A溶液与0.lmol/L NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性 12.我国科技工作者研发了一种新型“酸碱混合硝酸-锌”电池，其工作原理如图所示，图中双极膜” 中间层中的H,0解离为H和OH,并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 用电器 双极膜 锌 NO, 可 化电极 [Zn(OH)4]2 NH 1 碱性溶液 酸性溶液 A.电池工作时，双极膜中H+向锌电极迁移 B.电池工作过程中，伴电极附近溶液的pH升高 C.催化电极的反应式：NO+8e+10H=NH+3H,O D.当有1mol电子通过导线时，负极区溶液质量增加32.5g 化学试卷第4页共8页 第Ⅱ卷（非选择题） 13.钛、铜及其化合物在化学工业中其有重要的应用前放。请根据要求回答下列问题。 (1)下列说法正确的是。 A.电负性：B>N>O B.离子半径：p-<S2<CI C.第-电离能：Ge<Sc<As D.基态Cr2*的简化电子排布式：[Ar]3d4 (2)基态钛原子价层电子的轨道表示式为 ，最高能层符号为 (3)硫酸钛[Ti(SO)2]是一种可用于制药工业的尤机盐，S0的空间结构为 (4)四卤化钛(T4)的熔点如下图所示，熔点呈现该变化趋势的原因为 Cu 400 TiF4 La 200 Til 3apm 签 TiBr 0 d 2 3 4 5 周期 apm apm (5)向某含铜废水中加入NaS,当s2浓度达到6.3×109molL时，废水中Cu+的浓度为 mol.L[己知：Ksp(CuS)=6.3×1036]。 (6)化合物X由La、Cu和0三种元素组成，它是第一个被发现的氧化物超导体，其品胞结构如上 图所示，晶胞校边夹角均为90°。品胞中氧原子间的最近距离为 pm:化舍物X的化 学式为 化学试卷第5页共8页 14.黄芩素(L)作为一种具有抗氧化、抗炎、抗肿啪等多种药理活性的天然成分，人工合成路线如图 所示： CH.Cl CHO CH=CHCOOH CH=CHC-CI (CHCO)2O CgH20. →C,H0→ s0, B E HO OH HO H.CO OH H.CO K G 己知： R-COOHSOCER-CI 回答下列问题： (1)黄芩素中的含氧官能团的名称为 B的名称为 (2)A中碳原子的杂化轨道类型有 种，反应BC的反应类型为 (3)反应C→D中生成的D和另一种产物均能与NHCO,溶液反应，则反应C→D的化学方程式 为 (4)F的结构简式为 (5)D的同分异构体有多种，同时其各下列条件的结构有 种（不考虑立体异构），写出其中核磁 共振氢谱图中有6组峰的结构简式： a.能与FeCl,溶液发生显色反应 b.能使Br,的CCL溶液褪色 c.能发生银镜反应 tCH-CH CH,CHO CH, C-CI (6)参考题中所给信息，写出以 和(CH,CO),O为原料合成 0 的合成路线： (尤机试剂任选) 化学试卷第6页共8页 15.葡萄糖酸亚铁(C,H,O,),Fe是常用的补铁剂，易溶于水。用如图装置制备FCO,提取出的FeC0, 与葡萄糖酸反应可制得萄糖酸亚铁。回答下列问题： 稀硫酸 Na.CO 溶液 -c 铁屑 电磁搅拌器 (1)装置b的名称为】 ,装置b中反应的离子方程式为 (2)检验装置b中的金属阳离子时有蓝色沉淀生成，蓝色沉淀的化学式为 (3)打开K,、K,关闭K2,开始反应。-段时间后关闭K,打开K2。在装置c中制得碳酸亚铁。 实验过程中产生的H2作用有 (4)将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，用化学方程 式说明其原因 (5)将葡萄糖酸溶液与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是 (6)用NaHCO,溶液代替Na,CO,溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，该反应的离子方程式 为 ，此法产品纯度更高，原因是 (7)产品中铁元素质量分数的测定：取1.680g葡萄糖酸亚铁产品置于锥形瓶中，加水与疏酸溶液溶 解，然后加适量还原剂防止®2被空气氧化（还原剂不参与后续滴定过程），密闭放置约20分钟。 滴加2滴指示剂，用0.2000mo/LCe(SO4)2标准液滴定至终点，消耗Ce(SO,)2标准液18.00mL, 则产品中铁元素的质量分数为 (已知：Ce++Fe2+=Ce3-+Fe3+)。 化学试卷第7页共8页 16.我国提出2030年前实现碳达峰，因此降低空气中二氧化碳含吊成为研究热点。 L.捕碳技术（主要指捕获CO)在降低温室气休排放中其有重要的作用。 (1)下列物质中能作为捕碳剂的是 A.KCO3溶液 B.CaO C.Na2SO4溶液 D.NH4CI溶液 (2)已知：NH3H0的K=1.7×105,H2C03的Ka1=4.3×107、K=5.6×10-"。工业生产尾气中的C02 捕获技术之·是利用氨水吸收，工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的C02,所得 溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性)。 Ⅱ.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。己知： ①CO2(g)+H(g)≥CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJmol- CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.6kJmo 3CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H 回答下列问题： (3)计算反应③的焓变△H,= kJmol-! f。 (4)一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入0.23molC02和0.29molH2,假设只发生反应③，5min 达平衡，测得生成甲醇0.03mol,则在0~5min内用CH,OH的表示的速率 涅 v(CH,OH)=mol-L-I-min,平衡常数K= 。保持温度不变再通入0.1molC02 和0.1mol水蒸气，此时v(正) U(逆)填>”，“<"，“="。 (5)恒温恒容条件下，下列说法中能说明反应③达到平衡状态的是 A.混合气体的压强保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.断裂1molH-H同时形成1molO一H D.混合气体平均摩尔质量保持不变 1.电化学还原法：利用太阳能光伏电池进行 光伏电池 电化学还原CO2制甲醇的装置如图所示。 CO (6)工作电极上.Cu20作催化剂，工作时电极上 C02转化为甲醇的电极反应式为 T工作 电极 电极 (P) (Cu,O)选 90%乙醇溶液（含少斌KOH) 化学试卷第8页共8页