精品解析：天津市静海区第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题

静海一中2025-2026第一学期高三化学(12月) 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第I卷基础题和第II卷提高题两部分，含3分卷面分，满分共100分。 知 识 与 技 能 学习能力(学法) 内容 结构 能量 化学平衡 易混易错 规律提炼 分数 20 50 30 10 10 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ti48 第I卷 基础题(共80分) 一、选择题： 每小题3分，共36分。 1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 D. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 【答案】D 【解析】 【详解】A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点，符合新能源的开发要求，A正确； B．氢氧燃料电池的能量转化率高于燃料直接燃烧，且反应产物仅为水，无污染物排放，具有能量转化率高、清洁等优点，B正确； C．聚合氯化铝在水中可水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒沉降，起到净水作用，C正确； D．太阳能电池是利用半导体材料的光电效应将光能转化为电能的装置，不是将化学能转化为电能，D错误； 故选D。 2. 下列不符合实验安全要求的是 A. 含重金属离子(如Pb2+、Hg2+等)的废液，加水稀释后排放 B. 进行化学实验时需要佩戴护目镜 C. 加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 【答案】A 【解析】 【详解】A．重金属离子有毒，即使加水稀释后仍然会污染水体、土壤，必须经处理达标后才能排放，该做法不符合安全与环保要求，A符合题意； B．进行化学实验时佩戴护目镜，可防止试剂溅入眼睛，符合实验安全要求，B不符合题意； C．加热操作时，使用合适的工具取用加热后的仪器，可避免烫伤，符合实验安全要求，C不符合题意； D．图示为易燃物质的警示标识，该类化学品需要远离火源、注意防火，描述符合要求，D不符合题意； 故选A。 3. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是 A. CO2的电子式： B. NaCl溶液中的水合离子： C. NH4Cl的晶体类型：离子晶体 D. 溶解度：NaHCO3>NH4HCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电子式应为，A不符合题意； B．NaCl溶液中，水合Na+中水分子氧端（负电）朝向阳离子，水合Cl-中水分子氢端（正电）朝向阴离子，且Cl-半径大于Na+，水合氯离子表示为，水合钠离子表示为，B不符合题意； C．由与通过离子键结合，属于离子晶体，C符合题意； D．侯氏制碱法中析出，说明溶解度，D不符合题意； 故选C。 4. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，主要由Ca、Fe、P、O、Y(钇，原子序数比Fe大13)组成。下列说法错误的是 A. Ca位于元素周期表的s区 B. 基态Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子 C. 基态P原子核外有9种空间运动状态不同的电子 D. Y位于元素周期表的第ⅠB族 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据元素周期表可知，Ca位于元素周期表的s区，A正确； B．Fe为26号元素，基态Fe的价电子排布式为3d64s2，4s轨道的能量比3d轨道的能量低，故其成为阳离子时首先失去4s轨道电子，B正确； C．量子力学把一个原子轨道称为一个空间运动状态，基态P原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，核外电子占据9个原子轨道，故有9种空间运动状态不同的电子，C正确； D．Y(钇，原子序数比Fe大13)，为39号元素，位于元素周期表的第ⅢB族，D错误； 故选D。 5. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 离子液体具有导电性，故可做原电池的电解质 B. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 C. SiC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故可用作砂轮磨料 D. NaHCO3能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工糕点的膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子液体完全由离子构成，离子浓度高，导电性好，常用作原电池的电解质，A正确； B．铝合金可用于制作门窗框架是因为铝合金具有硬度大、机械加工性能好的优良性能所致，与铝有强还原性无关，B错误； C．碳化硅是熔点高、硬度大的共价晶体，常用作砂轮磨料，C正确； D．碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳，且受热分解也能生成二氧化碳，反应生成的二氧化碳使糕点疏松多孔，所以碳酸氢钠常用作加工糕点的膨松剂，D正确； 故选B。 6. 下列表述中错误的是 A. 合成氨工业中将氨气液化分离来增大正反应速率 B. 利用超分子的分子识别特征可以分离和 C. 分析员可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 D. 可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨工业中将氨气液化分离出来，不会使正反应速率增大，故A错误； B．和的混合物加入一种空腔大小适合C60的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的分子识别特征，故B正确； C．玻璃是非晶体，水晶属于晶体，X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶，故C正确； D．杀灭病毒，利用其具有强氧化性，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理不同，故D正确； 选A。 7. 下列说法正确的是 A. 豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B. 和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 C. 制反应中，能加快化学反应速率 D. 与反应中，能减小该反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．固氮酶在豆科植物固氮过程中起催化作用，催化剂的作用是降低反应的活化能，而不是提高活化能，A错误； B．分子间存在范德华力和分子间氢键，分子间只存在范德华力，两者分子间作用力类型不同，作制冷剂利用的是液氨易挥发的性质，作制冷剂利用的是干冰易升华的性质，与分子间作用力类型无关，B错误； C．是分解制反应的催化剂，能显著加快反应速率，C正确； D．是与反应的催化剂，催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但不影响反应的焓变，D错误； 答案选C。 8. 用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是 A. 上述反应 B. 上述反应平衡常数 C. 上述反应中消耗，转移电子的数目为 D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 【答案】B 【解析】 【详解】A．由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，即熵增的反应，反应△S＞0，故A错误； B．由方程式可知，反应平衡常数，故B正确； C．由方程式可知，反应每消耗4mol氨气，反应转移12mol电子，则反应中消耗1mol氨气转移电子的数目为3mol×4××6.02×1023=3×6.02×1023，故C错误； D．实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，故D错误； 故选B。 9. 下列实验操作中选用仪器正确的是 A. 图1用量筒量取10.00 mL盐酸 B. 图2用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 C. 图3除去中的少量HCl D. 图4配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌 【答案】C 【解析】 【详解】A．量筒无法精确到小数点后两位，无法用量筒量取10.00mL盐酸，A错误； B．瓷坩埚中二氧化硅会与NaOH反应，不能用瓷坩埚加热NaOH固体，B错误； C．SO2在饱和NaHSO3中溶解度很小而且不与饱和NaHSO3反应，HCl可与饱和NaHSO3反应生成SO2，可用该装置除去SO2中少量HCl，C正确； D．温度计是测温工具不能用于搅拌，D错误； 故答案选C。 10. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性，可以达到除油污的目的，A不符合题意； B．铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，可以达到实验目的，B不符合题意； C．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，可以达到实验目的，C不符合题意； D．铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，图中无电源，故不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 11. 下列过程对应的离子方程式或电极反应式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：+ H2O2+2H+ D. 丙烯腈电解二聚法生产己二腈，阳极电极反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．用氢氟酸刻蚀玻璃发生的反应为氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为：，A错误； B．刻制覆铜电路板发生的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：，B错误； C．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：+ H2O2+2H+，向溶液中滴加少量浓硫酸，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，重铬酸根离子浓度增大，溶液橙色加深，C正确； D．丙烯腈电解二聚法生产己二腈的阴极反应为酸性条件下丙烯腈在阴极得到电子发生还原反应生成己二腈，电极反应式为：，D错误； 故选C。 12. 工业上常用和为原料合成甲醇，过程中发生如下反应：。在温度下，向刚性容器中充入和一定物质的量的，随着充入的物质的量的不同，平衡时容器中的体积分数变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. 平衡常数 D. 该反应在高温高压条件下自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．投料比符合方程式中的气体系数比时，达到平衡时产物的体积分数最大，所以a=3，A正确； B．由题可知该反应是放热反应，升高温度高反应会逆向移动，所以，B正确； C．平衡常数受温度影响，M、N点温度相同，平衡常数相等，C正确； D．该反应，，所以该反应在低温条件下自发进行，与压强无关，D错误； 故选D。 二、填空题：共44分。 概念辨析 13. 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】分子晶体的构成微粒为分子，分子间必然存在分子间作用力。若构成分子晶体的微粒为单原子分子，如稀有气体形成的晶体，其组成微粒间仅存在分子间作用力，不存在共价键。因此分子晶体中一定存在共价键的表述错误。 14. 航海船舶的外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法的防腐原理。( ) 【答案】正确 【解析】 【详解】航海船舶的外壳安装锌块的目的是锌和铁在海水中构成原电池时，金属性强于铁的锌作负极被损耗，铁作正极被保护，该保护方法为牺牲阳极法，则题干描述正确。 15. 化学键中离子键成分的百分数：。( ) 【答案】正确 【解析】 【详解】离子键成分的百分数主要由成键原子间的电负性差异决定，电负性差异越大，离子键成分越高；同主族元素从上至下电负性逐渐减弱，钙（）的电负性小于镁（）的电负性，的电负性差异大于的电负性差异，导致中离子键成分百分数高于，题干陈述正确，该说法正确。 16. 碘易溶于浓碘化钾溶液，可用“相似相溶”原理解释。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】相似相溶原理适用于极性相似的溶质与溶剂间的物理溶解过程，为非极性分子，水为极性溶剂，本身在水中溶解度较低。其在浓碘化钾溶液中溶解度显著增大的原因是与溶液中的发生可逆反应，生成可溶性的，该过程属于化学反应促进溶解，与相似相溶原理无关，因此题干表述错误。 (易混易错题组) 17. 钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。 （1）TiCl4熔点是﹣25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_______晶体；碳化铝：黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电，则碳化铝属于_______晶体。 （2）TiCl4的制备是以单质Ti和Cl2通过化合反应制得，已知，每转移0.2mol电子放出40.2kJ热量(恢复至室温)，请写出该反应的热化学方程式_______。 （3）钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示： ①碳原子的杂化类型有_______种。 ②该配合物中存在的化学键有_______(填字母)。 a．离子键　　b．配位键　　c．金属键　　d．共价键　　e．氢键 （4）已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温(>1800℃)条件下用C还原TiO2制取TiC：TiO2+3CTiC+2CO↑。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为_______。 （5）利用钛粉和碳粉反应可生成碳化钛(如图)，它在刀具制造领域有重要应用。在该晶体中Ti原子周围紧邻的Ti原子数目为_______个；设NA为阿伏加德罗常数的值，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为_______g·cm-3。(写出表达式) 【答案】（1） ①. 分子 ②. 共价 （2） （3） ①. 2 ②. bd （4） （5） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 分子晶体的特点是熔沸点低、易溶于有机溶剂，符合分子晶体特征；碳化铝熔点很高、熔融态不导电，说明不存在自由移动的离子/电子，属于共价晶体。 【小问2详解】 与​反应生成时，Ti从0价升高到价，共转移4 mol电子；已知转移0.2 mol电子放热40.2 kJ，则转移4 mol电子放热；结合熔沸点可知，常温下四氯化碳为液态，据此写出热化学方程式为。 【小问3详解】 ①该配合物中，甲基中的C为饱和C原子，采取杂化；双键（碳碳双键、碳氧双键）中的C原子采取杂化，共2种杂化类型。 ②该配合物中，C、H、O之间均为共价键，Ti与O之间存在配位键；无离子键、金属键，氢键不属于化学键，故选bd。 【小问4详解】 同周期从左往右电负性依次增大，所以；而Ti为金属，键合电子的能力比作为非金属的C、O更弱，故电负性顺序为。 【小问5详解】  以体心的Ti原子为参照，该原子到晶胞的12条棱中点的Ti原子距离相等，所以在该晶体中Ti原子周围紧邻的Ti原子为12个（同层4个、上下层各4个，共12个）。 用均摊法计算晶胞：晶胞中Ti原子位于晶胞的体心和棱上，数目为个，C原子位于晶胞的顶点和面心，数目为个，即晶胞含4个，晶胞总质量，晶胞体积，密度。 (方法规律提炼题组) 18. 回答下列问题。 （1）下表列出25℃时不同羧酸的pKa(即-lgKa)。根据表中的数据推测回答以下问题： 羧酸 CH3COOH CH2FCOOH CH2ClCOOH CH2BrCOOH pKa 4.76 2.59 2.87 2.90 ①酸性强弱：CH2ICOOH_______CH2BrCOOH(填“>”、“＜”或“=”，下同) ②25℃时的pKa大小：CHF2COOH_______CH2FCOOH （2）已知吡啶环上N原子的电子云密度越大，碱性越强。下列吡啶及其衍生物的碱性由强到弱的顺序为_______(填代号)。 【答案】（1） ①. < ②. < （2）d>a>c>b 【解析】 【小问1详解】 ①根据表格数据，卤原子取代乙酸的α-H后，卤原子电负性越大，吸电子能力越强，羧酸酸性越强，越小。电负性：，因此吸电子能力弱于，酸性更弱。 ②含2个吸电子的F原子，吸电子效应强于，酸性更强，酸性越强则越小，因此​：。 【小问2详解】 甲基是给电子基团，会增大吡啶环N的电子云密度，因此d碱性强于未取代的吡啶a；F、Br都是吸电子基团，会降低N的电子云密度，且电负性，F的吸电子能力更强，对N电子云密度降低更多，因此碱性：； 综上，碱性由强到弱顺序为：。 19. Ⅰ．四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 （1）中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是_______。 A. 该“运输车”中四氧化三铁是碱性氧化物 B. 四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用 C. 该“运输车”的外壳不含碳元素 D. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 （2）Fe3O4能和稀硫酸反应，生成的两种盐是_______。验证反应后溶液中含有Fe2+的最恰当的试剂是_______。 A．氯水 　　B．酸性高锰酸钾溶液 　　C．硫氰化钾溶液  　　D．NaOH溶液 （3）高温时铁与水蒸气反应的氧化产物只有Fe3O4；某同学利用如图装置(夹持装置已略去)进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物。 ①仪器D的名称是_______。 ②装置B中的石棉绒的作用是_______，B中反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．铁粉在氧气中燃烧是制取Fe3O4最为快捷的方法。 A～D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。 （4）根据题目要求，A装置最好选_______。(从下图①、②、③中选择) Ⅲ．氧化沉淀法也是制取Fe3O4的一种常见方法，其制取流程如下图所示： （5）副产品P是_______(填写化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→_______→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。 【答案】（1）B （2） ①. 、 ②. B （3） ①. 球形干燥管 ②. 增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率 ③. （4）① （5） ①. ②. 冷却结晶 【解析】 【小问1详解】 A．碱性氧化物和酸反应只生成一种盐和水，四氧化三铁和酸反应生成两种铁盐，不属于碱性氧化物，A错误； B．四氧化三铁具有磁性，可起到磁性导航的作用，B正确； C．外壳为有机物，有机物一定含碳元素，C错误； D．该运输车颗粒直径为200 nm，大于胶体分散质粒子的直径上限为100 nm，分散于水不属于胶体，D错误； 答案选B。 【小问2详解】 可改写为，与稀硫酸反应生成和两种盐； 反应后溶液中同时存在和： A．氯水为黄绿色，可与氯水中的反应使其颜色发生变化，但溶液中原本就有，对其现象产生干扰，无法判断，A错误； B．可还原酸性高锰酸钾，使溶液紫色褪去，不反应，无干扰，B正确； C．遇显红色，无法检验，C错误； D．和可生成红褐色的沉淀，会干扰反应现象的观察，D错误； 因此选B。 【小问3详解】 装置A加热产生水蒸气进入装置B的玻璃管中和Fe反应，将其转化为，气体通过导管进入装置C经过空气的冷凝作用，水蒸气会液化变成液体留在试管中。再经过装置D的碱石灰干燥，进入装置E的气体将黑色的变为红色的Cu单质，根据元素守恒则可证明反应产生了。 ①由图可知，仪器D为球形干燥管，用于干燥气体。 ②石棉绒可以承载铁粉，增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应，使反应充分。铁和水蒸气高温反应生成和，配平即可得反应方程式为。 【小问4详解】 利用装置A制取，经过和装置B的过氧化钠可反应生成，通入装置C的浓硫酸干燥，再进入装置D和铁粉反应即可得到。题目要求气流稳定、流速可控，装置①使用分液漏斗，可以通过控制液体的滴加速率来控制反应的速率，从而获得稳定的气流，符合要求，因此选①。 【小问5详解】 绿矾加水溶解过滤除杂后得到溶液，加入适量的溶液产生沉淀，再通入空气反应后得到，即沉淀M；过滤后溶液中主要剩下和，沉淀经过处理最终可得。溶液经过冷却结晶的系列操作可得到，因此副产品P是；冷却晶体的系列操作是加热浓缩→冷却结晶→过滤洗涤→干燥。 第II卷 提高题(共20分) 20. 下列有关单核微粒的描述正确的是 A. 的基态原子电子排布方式只有一种 B. 的第二电离能的第一电离能 C. 的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2 D. 能量最低的激发态N原子的电子排布式：1s22s12p33s1 【答案】AB 【解析】 【详解】A．Ar的基态原子电子排布为1s22s22p63s23p6，所有轨道全满，无简并态，故只有一种排布方式，A正确； B．Na失去1个电子后，的电子层结构与Ne原子相同，的核电荷数（11）大于Ne的核电荷数（10），对核外电子的吸引力更强，因此Na的第二电离能大于Ne的第一电离能，B正确； C．Ge（原子序数32）的基态原子简化电子排布应为[Ar]3d104s24p2或[Ar]4s23d104p2。选项缺少3d10部分，仅写[Ar]4s24p2错误，C错误； D．N原子基态电子排布为，能级能量，能量最低的激发态是将1个电子激发到能量更低的轨道，电子排布式为，选项给出的是更高能量的激发态，D错误； 故选择AB。 21. 研究含碳化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。 Ⅰ．以CO2和NH3为原料合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0。 （1）上述反应中，有利于提高CO2平衡转化率的措施是(填序号) _______。 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示： 第一步：2NH3(g)+CO2(g)⇌H2NCOONH4(s) ΔH1=-159.5kJ∙mol﹣1 第二步：H2NCOONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.5kJ⋅mol﹣1 ①反应速率较快的是反应 _______(填“第一步”或“第二步”)，理由是 _______。 ②将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下列各项能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_______。 A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 Ⅱ． （3）已知丙烷直接脱氢可以制丙烯：C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g) ΔH>0，如图为丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系图象(图中压强分别为1×104Pa和1×105Pa )。 ①工业生产中为提高丙烯的产率，还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是 _______。 ②1×104Pa时，图中表示丙烷体积分数的曲线是 _______(填标号)。 （4）NaBH4-H2O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。负极电极反应式为_______；该燃料电池中的离子交换膜为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 【答案】（1）B （2） ①. 第一步 ②. 第一步比第二步反应的活化能低 ③. BC （3） ①. 该反应正向是体积增大的反应，恒压条件下向原料气中掺入水蒸气，气体体积增大，平衡正向移动，提高丙烷的转化率 ②. ⅳ （4） ①. ②. 阳 【解析】 【小问1详解】 该反应为气体分子数减小的放热反应，增大压强，降低温度，有利于反应正向进行，提高平衡转化率，故选B。 【小问2详解】 ①活化能越低，反应速率越快，由能量图可知第一步反应的活化能小于第二步，因此第一步反应速率更快。 ②A．未说明反应速率是正反应速率还是逆反应速率，无法判断平衡，A不符合题意； B．反应正向进行时气体物质的量增大，恒容下压强会增大，所以压强不变说明反应达到平衡，B符合题意； C．混合气体密度，容器体积不变，反应正向进行时气体总质量增大，密度会增大，密度不变说明达到平衡，C符合题意； D．反应物只有固体，分解生成的​和物质的量之比恒为，体积分数始终不变，不能判断平衡，D不符合题意； 因此选BC。 【小问3详解】 ①丙烷脱氢反应正反应是气体分子数增大的反应，恒压下充入水蒸气，体系体积增大，反应物分压减小，相当于减压，平衡正向移动，丙烯产率提高。 ②该反应，温度升高平衡正向移动，丙烷体积分数随温度升高降低，因此丙烷对应下降型曲线；压强越小，平衡正向移动程度越大，丙烷体积分数越小，是低压，对应体积分数更小的曲线iv。 【小问4详解】 负极上发生氧化反应，碱性环境下生成，配平得到电极反应式；负极区的需要迁移到正极区，与正极生成的结合得到，因此需要阳离子交换膜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 静海一中2025-2026第一学期高三化学(12月) 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第I卷基础题和第II卷提高题两部分，含3分卷面分，满分共100分。 知 识 与 技 能 学习能力(学法) 内容 结构 能量 化学平衡 易混易错 规律提炼 分数 20 50 30 10 10 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ti48 第I卷 基础题(共80分) 一、选择题： 每小题3分，共36分。 1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 D. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 2. 下列不符合实验安全要求的是 A. 含重金属离子(如Pb2+、Hg2+等)的废液，加水稀释后排放 B. 进行化学实验时需要佩戴护目镜 C. 加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 3. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是 A. CO2的电子式： B. NaCl溶液中的水合离子： C. NH4Cl的晶体类型：离子晶体 D. 溶解度：NaHCO3>NH4HCO3 4. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，主要由Ca、Fe、P、O、Y(钇，原子序数比Fe大13)组成。下列说法错误的是 A. Ca位于元素周期表的s区 B. 基态Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子 C. 基态P原子核外有9种空间运动状态不同的电子 D. Y位于元素周期表的第ⅠB族 5. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 离子液体具有导电性，故可做原电池的电解质 B. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 C. SiC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故可用作砂轮磨料 D. NaHCO3能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工糕点的膨松剂 6. 下列表述中错误的是 A. 合成氨工业中将氨气液化分离来增大正反应速率 B. 利用超分子的分子识别特征可以分离和 C. 分析员可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 D. 可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理不同 7. 下列说法正确的是 A. 豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B. 和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 C. 制反应中，能加快化学反应速率 D. 与反应中，能减小该反应的焓变 8. 用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是 A. 上述反应 B. 上述反应平衡常数 C. 上述反应中消耗，转移电子的数目为 D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 9. 下列实验操作中选用仪器正确的是 A. 图1用量筒量取10.00 mL盐酸 B. 图2用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 C. 图3除去中的少量HCl D. 图4配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌 10. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 11. 下列过程对应的离子方程式或电极反应式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：+ H2O2+2H+ D. 丙烯腈电解二聚法生产己二腈，阳极电极反应式为 12. 工业上常用和为原料合成甲醇，过程中发生如下反应：。在温度下，向刚性容器中充入和一定物质的量的，随着充入的物质的量的不同，平衡时容器中的体积分数变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. 平衡常数 D. 该反应在高温高压条件下自发进行 二、填空题：共44分。 概念辨析 13. 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键。( ) 14. 航海船舶的外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法的防腐原理。( ) 15. 化学键中离子键成分的百分数：。( ) 16. 碘易溶于浓碘化钾溶液，可用“相似相溶”原理解释。( ) (易混易错题组) 17. 钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。 （1）TiCl4熔点是﹣25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_______晶体；碳化铝：黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电，则碳化铝属于_______晶体。 （2）TiCl4的制备是以单质Ti和Cl2通过化合反应制得，已知，每转移0.2mol电子放出40.2kJ热量(恢复至室温)，请写出该反应的热化学方程式_______。 （3）钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示： ①碳原子的杂化类型有_______种。 ②该配合物中存在的化学键有_______(填字母)。 a．离子键　　b．配位键　　c．金属键　　d．共价键　　e．氢键 （4）已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温(>1800℃)条件下用C还原TiO2制取TiC：TiO2+3CTiC+2CO↑。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为_______。 （5）利用钛粉和碳粉反应可生成碳化钛(如图)，它在刀具制造领域有重要应用。在该晶体中Ti原子周围紧邻的Ti原子数目为_______个；设NA为阿伏加德罗常数的值，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为_______g·cm-3。(写出表达式) (方法规律提炼题组) 18. 回答下列问题。 （1）下表列出25℃时不同羧酸的pKa(即-lgKa)。根据表中的数据推测回答以下问题： 羧酸 CH3COOH CH2FCOOH CH2ClCOOH CH2BrCOOH pKa 4.76 2.59 2.87 2.90 ①酸性强弱：CH2ICOOH_______CH2BrCOOH(填“>”、“＜”或“=”，下同) ②25℃时的pKa大小：CHF2COOH_______CH2FCOOH （2）已知吡啶环上N原子的电子云密度越大，碱性越强。下列吡啶及其衍生物的碱性由强到弱的顺序为_______(填代号)。 19. Ⅰ．四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 （1）中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是_______。 A. 该“运输车”中四氧化三铁是碱性氧化物 B. 四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用 C. 该“运输车”的外壳不含碳元素 D. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 （2）Fe3O4能和稀硫酸反应，生成的两种盐是_______。验证反应后溶液中含有Fe2+的最恰当的试剂是_______。 A．氯水 　　B．酸性高锰酸钾溶液 　　C．硫氰化钾溶液  　　D．NaOH溶液 （3）高温时铁与水蒸气反应的氧化产物只有Fe3O4；某同学利用如图装置(夹持装置已略去)进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物。 ①仪器D的名称是_______。 ②装置B中的石棉绒的作用是_______，B中反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．铁粉在氧气中燃烧是制取Fe3O4最为快捷的方法。 A～D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。 （4）根据题目要求，A装置最好选_______。(从下图①、②、③中选择) Ⅲ．氧化沉淀法也是制取Fe3O4的一种常见方法，其制取流程如下图所示： （5）副产品P是_______(填写化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→_______→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。 第II卷 提高题(共20分) 20. 下列有关单核微粒的描述正确的是 A. 的基态原子电子排布方式只有一种 B. 的第二电离能的第一电离能 C. 的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2 D. 能量最低的激发态N原子的电子排布式：1s22s12p33s1 21. 研究含碳化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。 Ⅰ．以CO2和NH3为原料合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0。 （1）上述反应中，有利于提高CO2平衡转化率的措施是(填序号) _______。 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示： 第一步：2NH3(g)+CO2(g)⇌H2NCOONH4(s) ΔH1=-159.5kJ∙mol﹣1 第二步：H2NCOONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.5kJ⋅mol﹣1 ①反应速率较快的是反应 _______(填“第一步”或“第二步”)，理由是 _______。 ②将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下列各项能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_______。 A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 Ⅱ． （3）已知丙烷直接脱氢可以制丙烯：C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g) ΔH>0，如图为丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系图象(图中压强分别为1×104Pa和1×105Pa )。 ①工业生产中为提高丙烯的产率，还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是 _______。 ②1×104Pa时，图中表示丙烷体积分数的曲线是 _______(填标号)。 （4）NaBH4-H2O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。负极电极反应式为_______；该燃料电池中的离子交换膜为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $