天津市西青区杨柳青第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

2025—2026学年第一学期高三年级第四次阶段性测试 化学试卷 2025.12 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(单选题) 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是 A. “深地一号”制造钻头所用的金刚石为共价晶体 B. “复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯 C. “望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料 D. “华龙一号”中的二氧化铀陶瓷芯块是核电站的“心脏”，铀是第ⅠA族元素 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 分子中只含有极性键 B. 的电子式为 C. 、的VSEPR模型均为四面体 D. 聚丙烯的结构简式为 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=H2↑+Cu2+ B. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO C. 氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4 D. 向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SO+2H＋=SO2↑+H2O 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LH2O中含有的氧原子数为0.1NA B. 溶液中含有的的数目为NA C. 0.2molCO2、SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.4NA D. 5.6g铁粉与0.1mol Cl2充分反应，转移电子数为0.3NA 5. 下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是 A. 键角： B. 酸性：HCOOH>CH3COOH>CF3COOH C. SO3和中硫原子均采取sp2杂化 D. 熔、沸点：> 6. 氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述正确的是 A. a和c′共同通入水中，只能生成一种盐 B. 工业上制备HNO3的途径为a→c→d→e C. b′和氧气在一定条件下可直接生成d′ D. b和氧气在点燃的条件下可直接生成c 7. 在一容积可变密闭容器中，发生反应，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度由原来的0.2mol/L减小为0.15mol/L。则下列说法正确的是 A. 物质A的转化率减小了 B. 平衡向正反应方向移动了 C. 物质B的质量分数减小了 D. 化学计量数关系 8. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．制备NH3并测量其体积 C．熔化纯碱 D．乙醇脱水制乙烯 A. A B. B C. C D. D 9. 推动CO2综合利用、实现碳中和是党中央的重大战略决策。CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH和H2O的部分反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 步骤②反应的 B. 物质从催化剂表面脱附的过程会释放能量 C. 步骤③反应比步骤①快 D. 步骤③的反应方程式为 10. 奥司他韦具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法不正确的是 A. 分子中含有3个手性碳原子 B. 分子结构中的含氧官能团有酯基、醚键和酮羰基 C. 能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 D. 分子中所有原子不可能共平面 11. 室温下，0.1mol/L (二元弱酸)溶液中含A微粒的物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。已知：的、。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ对应的微粒是 B. a点处 C. b点处 D. 0.1mol/L 溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性 12. 我国科技工作者研发了一种新型“酸碱混合硝酸-锌”电池，其工作原理如图所示，图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 电池工作时，双极膜中向锌电极迁移 B. 电池工作过程中，锌电极附近溶液的升高 C. 催化电极的反应式： D. 当有电子通过导线时，负极区溶液质量增加 第Ⅱ卷(非选择题) 13. 钛、铜及其化合物在化学工业中具有重要的应用前途。请根据要求回答下列问题。 （1）下列说法正确的是___________。 A. 电负性：B>N>O B. 离子半径：P3-<S2-<Cl- C. 第一电离能：Ge<Se<As D. 基态Cr2+的简化电子排布式：[Ar]3d4 （2）基态钛原子价层电子的轨道表示式为___________，最高能层符号为___________。 （3）硫酸钛[Ti(SO4)2]是一种可用于制药工业的无机盐，的空间结构为___________。 （4）四卤化钛(TiX4)的熔点如下图所示，熔点呈现该变化趋势的原因为___________。 （5）向某含铜废水中加入Na2S，当S2-浓度达到6.3×10-9 mol·L-1时，废水中Cu2+的浓度为___________mol·L-1[已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36]。 （6）化合物X由La、Cu和O三种元素组成，它是第一个被发现的氧化物超导体，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。晶胞中氧原子间的最近距离为___________pm；化合物X的化学式为___________。 14. 黄芩素(L)作为一种具有抗氧化、抗炎、抗肿瘤等多种药理活性的天然成分，人工合成路线如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）黄芩素中的含氧官能团的名称为___________，B的名称为___________。 （2）A中碳原子的杂化轨道类型有___________种，反应B→C的反应类型为___________。 （3）反应C→D中生成的D和另一种产物均能与NaHCO3溶液反应，则反应C→D的化学方程式为___________。 （4）F的结构简式为___________。 （5）D的同分异构体有多种，同时具备下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱图中有6组峰的结构简式：___________。 a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能使Br2的CCl4溶液褪色 c．能发生银镜反应 （6）参考题中所给信息，写出以和(CH3CO)2O为原料合成的合成路线：___________(无机试剂任选)。 15. 葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe是常用的补铁剂，易溶于水。用如图装置制备FeCO3，提取出的FeCO3与葡萄糖酸反应可制得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题： （1）装置b的名称为___________，装置b中反应的离子方程式为___________。 （2）检验装置b中的金属阳离子时有蓝色沉淀生成，蓝色沉淀的化学式为___________。 （3）打开K1、K3，关闭K2，开始反应。一段时间后关闭K3，打开K2。在装置c中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有___________。 （4）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，用化学方程式说明其原因___________。 （5）将葡萄糖酸溶液与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是___________。 （6）用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，该反应的离子方程式为___________，此法产品纯度更高，原因是___________。 （7）产品中铁元素质量分数的测定：取1.680 g葡萄糖酸亚铁产品置于锥形瓶中，加水与硫酸溶液溶解，然后加适量还原剂防止Fe2+被空气氧化(还原剂不参与后续滴定过程)，密闭放置约20分钟。滴加2滴指示剂，用0.2000 mol/L Ce(SO4)2标准液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2标准液18.00 mL，则产品中铁元素的质量分数为___________(已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。 16. 我国提出2030年前实现碳达峰，因此降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。 Ⅰ．捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。 （1）下列物质中能作为捕碳剂的是___________。 A. K2CO3溶液 B. CaO C. Na2SO4溶液 D. NH4Cl溶液 （2）已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10-5，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是利用氨水吸收，工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的CO2，所得溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 Ⅱ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。已知： ① ΔH1=+41.2 kJ·mol-1 ② ΔH2=-90.6 kJ·mol-1 ③ ΔH3 回答下列问题： （3）计算反应③的焓变ΔH3=___________kJ·mol-1。 （4）一定条件下，向2 L恒容密闭容器中充入0.23 mol CO2和0.29 mol H2，假设只发生反应③，5 min达平衡，测得生成甲醇0.03 mol，则在0~5 min内用CH3OH的表示的速率v(CH3OH)=___________mol·L-1·min-1，平衡常数K=___________。保持温度不变再通入0.1 mol CO2和0.1 mol水蒸气，此时v(正)___________v(逆)(填“>”，“<”，“=”)。 （5）恒温恒容条件下，下列说法中能说明反应③达到平衡状态的是___________。 A. 混合气体的压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 断裂1 mol H-H同时形成1 mol O-H D. 混合气体平均摩尔质量保持不变 Ⅲ．电化学还原法：利用太阳能光伏电池进行电化学还原CO2制甲醇的装置如图所示。 （6）工作电极上Cu2O作催化剂，工作时电极上CO2转化为甲醇的电极反应式为___________。 2025—2026学年第一学期高三年级第四次阶段性测试 化学试卷 2025.12 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(单选题) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题) 【13题答案】 【答案】（1）CD （2） ①. ②. N （3）正四面体 （4）属于离子晶体，离子键作用力强，熔点高，而 、  、 属于分子晶体，分子间作用力随相对分子质量增加而增强，熔点逐渐升高 （5） （6） ①. ②. La2CuO4 【14题答案】 【答案】（1） ①. (酚)羟基和醚键 ②. 苯甲醇 （2） ①. 2 ②. 氧化反应 （3） （4） （5） ①. 16 ②. （6） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. （2） （3）排除装置内O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+；将b中FeSO4溶液压入c中 （4） （5）降低葡萄糖酸亚铁的溶解度，有利于析出 （6） ①. ②. 碳酸氢钠溶液碱性更弱，不利于Fe(OH)2的生成 （7）12.00% 【16题答案】 【答案】（1）AB （2）碱性 （3）-49.4 （4） ①. 0.003 ②. 2.25 ③. < （5）AD （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $