云南省昆明市2025-2026学年下学期高一期末质量检测 化学试题

高一期末质量检测 化学答题卡 1,答题前，考生先将自己的姓名、考号填写 姓名： 清楚，并认真核准条形码上的考号、姓名 在规定的位置贴好条形码。 准考证号 注2.选择题答题区域使用2B铅笔填涂，非选择 贴条形码区 意 题答题区域用黑色碳素笔书写，字体工整 (正面朝上，切勿贴出虚线框外) 事 笔迹清楚，按服题号顺序在各题目的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无 考场号 项效：在草稿纸、试卷上答题无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，选 座位号 择题答题区域修改时，用橡皮擦擦干净 非选择题答题区域修改禁用涂改胶条。 缺考 选择题 正确填涂☐ 标记 涂左边缺考标 填涂样例 错误填涂立×O●三 1 D5 ■■D四6D 10A1B7周7 14DB四西 3 BC面D7ABCD 11AB国D 4 AEC四D8ABCD 12AD 15.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 堡明市教育科学研充碳监制 17.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4)① ② (5) 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 明市教科学研究院监制 高一期末质量检测 化学参考答案及评分标准 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C A B C A C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B C D C D D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（每空2分，共14分） （1） （2） （3）B （4） （5）B （6） （7） 16．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1） （2）适当升温、适当增大溶液浓度 （3） （4）B（1分） （5） （6）减少氨水的分解损失 （7）或氨水（1分） （1分） 17．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）分液漏斗（1分） （2）吸收（合理即可） （3）安全装置，防止D发生堵塞（合理即可）（1分） 单向通，防止倒吸 （4）①2∶1 ② （5）冷却结晶（1分） 乙醇（1分） 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）ab （2）羟基（1分） 醛基（1分） （3）一（1分） C最外层电子数为4，碳原子形成4个键饱和，O最外层电子数为6，形成2个键饱和（合理即可） （4）取代反应（1分） （5） （6） （7）（每步1分，3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一期末质量检测 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Zn 65 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1．“非遗”承载千年化学智慧。下列“云南非遗”的有关物质主要成分属于金属材料的是 A．保山永子围棋 B．会泽斑铜 C．剑川木雕 D．尼西黑陶 2．下列化学用语或图示表示正确的是 A．氢元素的3种核素：、、 B．溶于水的电离方程式： C．二氯甲烷分子的球棍模型： D．用电子式表示的形成过程： 3．下列说法正确的是 A．可用铁制容器盛放冷的浓硝酸 B．焰色试验时，可用玻璃棒蘸取待测液 C．亚硝酸钠有毒性，不可用作食品添加剂 D．能使豆浆中的蛋白质变性，可用作制豆腐的凝固剂 4．下列反应方程式错误的是 A．氢氧化亚铁露置在空气中： B．用溶液检验： C．冶炼金属铝： D．绿矾（）处理酸性废水中的： 5．抗坏血酸（维生素C）的结构如图。下列关于该化合物的说法错误的是 A．可作抗氧化剂 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．1 mol该物质最多与3 mol Na发生反应 D．能发生加成反应和氧化反应 6．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．所含质子数为 B．每消耗1 mol S转移电子数为 C．所含分子数为 D．固体中所含离子数为 7．下列装置能达到实验目的的是 A．灼烧干海带 B．配制溶液时定容 C．证明Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序 D．实验室制备并收集氨气 8．X为一种淡黄色固体化合物，可通过如下关系转化为M。已知：①Y为生活中常见的液体；②M的焰色试验显黄色；③R为单质。 下列说法错误的是 A．X为碱性氧化物 B．R保存在石蜡油或煤油中 C．若固体Q中混有少量M，可加热除去M D．W的一种同素异形体可用作自来水消毒剂 9．氮的转化通过驱动生态系统物质循环支持生命活动。氮及其化合物在催化剂作用下的转化过程如图。 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ均是将氮从游离态转化为化合态 B．反应Ⅰ的原子利用率为100% C．催化剂b表面发生了非极性键的断裂和形成 D．反应Ⅱ中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶5 10．一种既可去除水体中重金属，又同时向外输出电能的原电池系统的电化学原理如图。 已知：Anion flow表示离子的移动。下列说法错误的是 A．Zn作负极，发生氧化反应 B．每反应6.5 g锌，消耗标准状况下 C．Anion flow表示阳离子的移动 D．正极区的反应式为 11．一种电池补锂剂的结构如图。M、W、X、Y为原子序数依次增大的同周期主族元素，W的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是地壳中含量最高的元素，X和Z为同主族相邻元素。下列说法错误的是 A．单质熔点： B．W的一种同位素常用于测定文物的年代 C．M的单质与X的单质在加热条件下反应只能生成 D．Z的含氧酸均为强酸 12．海水资源的开发利用具有广阔的前景，以海水为原料制备纯碱和溴单质的部分流程如图。 下列说法正确的是 A．除去粗盐中、和，加入试剂顺序可为、、和适量盐酸 B．反应①应先通入，再通入 C．每制得，理论上需消耗 D．上述流程中涉及氧化还原反应的有①②③ 13．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO进行无污染处理，化学方程式为：。在一定温度下，向容积为5 L的恒容密闭容器中充入10 mol NO、12 mol CO，发生上述反应。部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述错误的是 A．0～2 min内，的平均反应速率为 B．当时，反应达到化学平衡状态 C．5 min时容器内的压强与起始压强的比为9∶11 D．6 min时向容器中通入1 mol He使压强增大，正逆反应速率都增大 14．某小组同学探究Zn与溶液反应的实验如下： 步骤Ⅰ：向的的溶液中加入过量的Zn粉，产生气泡，溶液pH增大，有大量红褐色沉淀产生，此时无气泡冒出，测得溶液pH为3～4，取出固体未检测到Fe单质。 步骤Ⅱ：若上述步骤中未取出固体，向所得固液混合物中持续加入盐酸，搅拌，待pH为3～4时，停止加入盐酸，取出固体检测到Fe单质。 根据上述实验现象，小组同学作出以下推测： ①步骤Ⅰ中红褐色沉淀主要成分为； ②步骤Ⅱ所得上层溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色； ③pH为3～4时，Fe几乎不与反应； ④、、氧化性由强到弱的顺序为。 上述推测正确的是 A．①② B．②④ C．③④ D．①③ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） 元素周期表与周期律是研究物质结构、预测物质性质的重要工具。下表为元素周期表的一部分。 回答下列问题： （1）②的原子结构示意图是__________。 （2）⑤、⑥、⑧、⑨对应简单离子半径最大的是__________（填离子符号）。 （3）⑤的单质与水反应的实验中，未涉及到的实验安全标识为__________（填标号）。 A． B． C． D． （4）①和③形成的含18电子的分子为__________（填化学式）。 （5）下列推断错误的是__________（填标号）。 A．⑩的最高正化合价为价 B．最简单氢化物的热稳定性：⑩>③ C．⑥的常见氧化物可分别与⑤、⑨的最高价氧化物的水化物发生化学反应 （6）④和⑦形成的稳定化合物在高温下可与②的单质反应，该反应的化学方程式为______________________________。 （7）⑨的单质与稀NaOH溶液反应可用于制备“84消毒液”，该反应的离子方程式为______________________________。 16．（15分） 以菱镁矿（主要成分为，含少量、和）为原料制备高纯氧化镁的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“煅烧”工序中产生，其电子式为__________。 （2）为加快“浸出”速率，可采取的措施有__________（写出一种即可）。 （3）“浸出渣”的主要成分为、和__________（填化学式）。 （4）“回收”工序中加入X为__________（填标号）。通过该工序，“浸出渣”中的一种金属元素进入滤液1中，发生反应的离子方程式为______________________________。 A．氨水 B．NaOH C．HF D． （5）“浸出”工序得到的化学方程式为______________________________。 （6）“沉镁”工序应在低温下进行，其目的是______________________________。 （7）该工艺中可循环使用的物质有__________、__________。 17．（14分） 硫代硫酸钠晶体（）常用作定影剂、还原剂等。某化学兴趣小组设计实验制备硫代硫酸钠的装置图如下： 已知：硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，在较强酸性溶液中易生成S单质。 回答下列问题： （1）装置A中，盛装浓的仪器名称为__________，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）装置B有两个作用：一是控制反应进程；二是实验结束时，__________。 （3）装置C中长颈漏斗的作用是__________。“单向阀”的作用是____________________。 （4）装置D中生成和。 ①为提高产品纯度，可调控和的物质的量之比为__________，使二者恰好完全反应。 ②“注射器”的主要作用是取样检测，当混合液的pH接近7时，应关闭，打开，否则过量，会导致产品损失，原因是______________________________（用离子方程式表示）。 （5）装置D中反应后的混合液经蒸发浓缩、__________、过滤、用__________洗涤、干燥，得到粗产品。 18．（15分） H是一种重要的高分子，由淀粉和石油制备H的一种合成路线如下（部分条件省略）： 回答下列问题： （1）下列试剂可用于检验淀粉已发生水解的有__________（填标号）。 a．新制氢氧化铜 b．银氨溶液 c．碘溶液 （2）A到B的反应实现了__________（填官能团名称，下同）到__________的转化。 （3）某同学搭建出下图两种的球棍模型，其中合理的是模型__________（填“一”或“二”），从原子结构角度说明原因________________________________________。 （4）由D生成E的反应类型为__________。 （5）由C和F反应生成G的化学方程式为______________________________。 （6）H的结构简式为____________________。 （7）结合所学知识和上述合成路线，写出由苯乙烯（）和乙酸为原料合成的路线（无机试剂任选）。 示例：目标产物 学科网（北京）股份有限公司 $