2025-2026学年高一化学下学期期末自编模拟试卷（全国通用14+4）

**基本信息** 本试卷以生产生活与工业情境为载体，融合化学观念与科学思维，覆盖高一化学核心知识，通过基础题与综合题梯度设计，考查学生分析解决实际问题能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活、化学用语、有机基础、反应原理|原创题占比高，如化学用语判断、离子方程式书写；融入“价—类”二维图等模型认知| |非选择题|4题/58分|反应热与平衡、工业流程、实验探究、有机合成|以铁黄制备、氨与硝酸制备等真实流程为情境，综合考查科学探究与实践能力，如反应热计算、平衡分析、实验方案设计|

2025—2026学年度第二学期期末考试试卷 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 N-14 S-32 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(共14题，每题3分，共42分，每小题只有一个正确选项)。 1. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气发生氧化还原反应消耗氧气，防止食品氧化变质，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．漂白粉消毒时利用次氯酸根的强氧化性使细菌蛋白质变性，氯元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．表面活性剂去除油污是利用乳化作用，通过亲水基、亲油基将油污分散为小油滴除去，整个过程没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．锂离子电池供电是原电池反应，通过负极氧化、正极还原的氧化还原反应实现化学能转化为电能，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2. 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的官能团为碳碳双键，书写结构简式时不能省略，正确结构简式为，A错误； B．甲基（）是中性基团，C原子最外层有3对共用电子对和1个单电子，共7个电子，该电子式符合甲基的结构，B正确； C．图示属于乙烷的球棍模型，C错误； D．聚丙烯由丙烯加聚得到，重复单元为，选项给出的结构简式不符合聚丙烯的结构，聚丙烯结构为，D错误； 故选B。 3. 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的液化是将煤转化为液体燃料的化学变化，油脂的皂化是油脂在碱性条件下的水解反应，属于化学变化，只有石油的分馏是利用沸点差异分离组分的物理变化， A错误； B．铝热反应会释放大量热量，可熔化钢轨连接处的金属实现焊接，也可还原钒、铬、锰等金属的氧化物，冶炼这类难熔金属，B正确； C．乙烯直接氧化制环氧乙烷的反应为，产物仅环氧乙烷一种，原子利用率为100%，C正确； D．海水淡化的常用主流方法包括蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，D正确； 故答案选A。 4． 【答案】B 【详解】A．人体内没有纤维素酶，无法水解纤维素，A错误； B．麦芽糖和蔗糖分子式均为，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，而非盐类，C错误； D．棉花成分为纤维素，蚕丝和羊毛为蛋白质，D错误； 故选B。 5. 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素是同种元素不同核素的互称，而H2、D2和T2是氢元素的三种单质，所以不互为同位素，A错误； B．金刚石、C60、石墨都是碳元素的三种单质，三者互为同素异形体，B正确； C．属于羧酸，乙酸乙酯属于酯类，两者结构不同，不互为同系物，C错误； D．淀粉和纤维素的化学式中(C6H10O5)n中n不同，故它们分子式不同，不属于同分异构体，D错误； 故选B。 6. 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量通入氢氧化钠溶液时，反应生成亚硫酸氢根，正确离子方程式为，A错误； B．与稀硫酸反应生成S单质、和水，正确的离子方程式为，B错误； C．与溴水发生氧化还原反应，方程式原子、电荷均守恒，配平正确，C正确； D．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，离子方程式为，B错误； 故选C。 7．（原创）【答案】D 【分析】根据化合价判断元素和对应物质： X的化合价范围为−3∼+5，因此X为N元素；Y的化合价范围为−2∼+6，因此Y为S元素；各物质对应为： a：氨气（-3价氢化物）、b：氮气（0价单质）、c：氮的氧化物、d：二氧化氮（+4价氮氧化物）、e：硝酸（+5价氮的含氧酸）；f：硫单质（0价硫单质）、g：二氧化硫（+4价硫氧化物）、h：三氧化硫（+6价硫氧化物）、i：硫酸（+6价硫的含氧酸）。 【详解】A．浓硝酸会和氨气反应，冒白烟，能检验氨气，A正确； B．二氧化氮和氢氧化钠发生氧化还原反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，不是酸性氧化物，B正确； C．雷雨天中氮气和氧气生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，C正确； D．浓硝酸自身受热易分解生成红棕色​气体二氧化氮，因此产生的红棕色气体不一定是木炭和浓硝酸反应生成的，不能证明结论，D错误； 故选D。 8. 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，(a)图中反应物的总能量小于生成物的总能量、表示吸热反应，则可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化，A不符合题意； B．通过(b)图可知，石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低，稳定性越强，则石墨比金刚石稳定，B不符合题意； C．由(c)图可知，在密闭容器中若1molO2(g)和2molSO2(g)完全反应生成2molSO3(g)，放热(a-b)kJ，而SO2(g)与O2(g)的反应为可逆反应，加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应，生成的SO3(g)小于2mol，所以放出的热量小于(a-b)kJ，C符合题意； D．由(d)图可知，，A与C的能量差为E4-E1-E3＋E2，D不符合题意； 故选C。 9. 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入足量NaOH溶液后，NaOH会与碘水反应消耗I₂，即使淀粉未完全水解也不会出现蓝色，无法证明淀粉水解完全，A错误； B．CO还原的生成物可能含有Fe单质，Fe与稀盐酸反应生成的也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明生成物含，B错误； C．加热氨水时，受热分解生成，遇湿润的红色石蕊试纸生成一水合氨使试纸显碱性变蓝，可证明氨水易受热分解产生，C正确； D．通入后被氧化为，生成沉淀，该反应中体现还原性而非氧化性，D错误； 故答案选C。 10. 【答案】B 【解析】 【详解】A． 溶液可同时氧化 和 ，会消耗目标物质，A 错误； B．浓硫酸具有吸水性，且与 不反应，可除去 中混有的 ，B 正确； C． 可与无水 结合生成 ，会消耗目标物质，C 错误； D． 溶液可同时与 和 反应，会消耗目标物质，D 错误； 故选 B。 11．【答案】B 【详解】A．0~4min内反应的A的物质的量为，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，解得，故A正确； B．D为固体，固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，故B错误； C．反应中C和D的化学计量数均为2，生成4mol D的同时会生成4mol C，故4min时C的物质的量为4mol，故C正确； D．物质的量变化量之比等于化学计量数之比，平衡时生成4mol D，则消耗B的物质的量为，B的转化率为，故D正确； 故答案选B。 12. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物不饱和度为7，碳原子数为12，根据氢原子数计算公式，可知分子式为，A错误； B．1mol该有机物含1mol羧基和1mol羟基，二者均能与Na反应生成，结合反应比例、，可知共生成1mol，B正确； C．该有机物含有羧基，酸性强于碳酸，可与碳酸氢钠溶液反应放出，C正确； D．该有机物含碳碳双键、羟基、醛基可发生氧化反应，含羧基、羟基、苯环可发生取代反应，含碳碳双键可发生加聚反应，含碳碳双键、苯环、醛基可发生加成反应，D正确； 故答案为A。 13. 【答案】D 【解析】 【分析】该工艺起始原料为石英砂，主要成分为，分为两条转化路径，一是与焦炭反应生成粗硅，粗硅与反应得到粗，利用与杂质、的沸点差异提纯得到纯，再与反应得到高纯硅；二是与焦炭、反应生成氮化硅，结合反应价态变化、物质分离方法即可分析选项。 【详解】A．步骤①反应为，该反应中C表现还原性，非金属性比较需依据最高价氧化物对应水化物酸性、单质与氢气化合难易等规律，该反应不能说明非金属性，A正确； B．粗中、、的沸点差异较大，可通过蒸馏分离提纯得到纯，B正确； C．中键的H对共用电子对吸引力更大，H为-1价，与溶液反应时，-1价H与水中+1价H发生归中反应生成，同时生成和，C正确； D．步骤⑤反应配平为，反应中N元素化合价降低，为氧化剂，C元素化合价升高，C为还原剂，中各元素化合价均未发生变化，不作氧化剂，D错误； 故选 D。 14. 【答案】A 【解析】 【详解】A．电极b为负极，SO₂失电子被氧化为，酸性条件下电极反应为，A正确； B．电子只能在电极和导线中移动，不能经过电解质溶液，电解质溶液依靠离子定向移动传导电流，B错误； C．题目未说明处于标准状况，无法通过计算的物质的量，无法确定转移电子数，C错误； D．原电池中阳离子向正极移动，电极a为正极，因此向电极a移动，D错误； 故答案选A。 Ⅱ卷 (共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15.（14分 每空2分） 【答案】（1）①②⑥ （2）436 （3） （4） ①. 0.045 ②. 3∶4 ③. AC （5） 【解析】 【小问1详解】 ①钠与冷水反应、②镁条与盐酸反应、⑥生石灰溶于水均属于常见的放热反应（或放热过程）；③二氧化碳通过炽热的碳生成一氧化碳属于吸热反应；④盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应；⑤硝酸铵溶于水是物理溶解过程，吸收热量。故属于放热过程的是①②⑥。 【小问2详解】 由能量变化图可知，生成 的反应热 。 该反应的化学方程式为：。 根据公式 ，可得： 解得 。 【小问3详解】 已知：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 根据盖斯定律，将反应Ⅰ - 反应Ⅱ 即可消去 ，得到目标方程式：。 其焓变 。 【小问4详解】 ① 内， 的物质的量变化量 。 。 根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，。 ② 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比。反应开始时总物质的量 。 时反应达到平衡，此时 转化了 。根据方程式， 转化了 ，生成 和 各 。 平衡时总物质的量 。 故平衡压强与起始压强之比为 。 ③ A．恒压条件下，反应前后气体总物质的量减小，容器体积会缩小，而气体总质量不变，因此气体密度会增大。当密度不再变化时，说明体积不再变化，反应达到平衡，A正确； B．容器为恒压容器，压强始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，B错误； C．断裂 键代表消耗 （正反应速率），形成 键代表生成 （逆反应速率），符合正逆反应速率相等，说明达到平衡，C正确； D． 和 的浓度之比为 只是反应过程中的某一个偶然状态，不能说明各组分浓度不再改变，D错误； E．题干投料比为，反应过程中的体积分数始终为，保持不变，无法说明反应达到平衡，Ｅ错误。 故答案选AC。 【小问5详解】 工业合成氨及制硝酸的流程中，“氧化炉”内发生的是氨的催化氧化反应。氨气与氧气在催化剂和加热的条件下反应，生成一氧化氮和水，化学方程式为 16. （16分） 【答案】（1）+3 (2分) （2）二氧化硅 (2分) （3） ①. (2分) ②. (2分) ③. 和 (2分) （4） (3分) （5）(3分) 【解析】 【分析】硫酸渣(含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO)在酸溶中，FeO、Fe3O4与硫酸发生反应生成Fe3+和Fe2+，其中二氧化硅不与硫酸发生反应，过滤后溶液中含硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜和硫酸，二氧化硅作为滤渣滤出，故滤渣1为二氧化硅；加入过量X还原，根据后续流程可知，为了不引入新杂质，是加入铁粉进行还原，铁粉与溶液中三价铁离子、氢离子反应生成二价铁离子，与铜离子反应生成铜，过滤后溶液中含硫酸亚铁，铜和未反应完的铁粉作为滤渣滤出，硫酸亚铁与碳酸氢铵反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中氧气氧化成FeOOH，过滤得铁黄； 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设Fe化合价为，O为-2价、H为+1价，则，解得。 【小问2详解】 硫酸渣中不与硫酸反应，酸溶过滤后，不溶物为二氧化硅，即滤渣1的主要成分。 【小问3详解】 和硫酸反应生成、和水，可得离子方程式为：；还原步骤需要将还原为，同时置换出溶液中的，且不引入新杂质，因此选Fe作试剂X；加入过量Fe后，Fe置换出Cu单质且Fe剩余，因此滤渣2为Fe和Cu。 【小问4详解】 与发生双水解反应，生成、和硫酸铵，配平后得到对应化学方程式为：。 【小问5详解】 加热恒重后残留固体为，；结晶水质量为，，。 17.（14分每空2分） 【答案】（1） （2）干燥NH3 （3）② （4） （5） （6）F中紫色石蕊溶液变红 （7）浓硫酸 【解析】 【分析】A装置通过加热氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气，经B中碱石灰干燥后，用C装置向下排空气法收集。后续D装置中，氨气与氧气在催化剂、加热条件下发生催化氧化生成NO，NO再与氧气、水反应生成硝酸，使F中紫色石蕊溶液变红，据此分析。 【小问1详解】 A中氯化铵和氢氧化钙反应制取NH3，反应的化学方程式是 【小问2详解】 B中碱石灰（主要成分为CaO和NaOH）具有吸水性，作用是干燥NH3。故答案为：干燥NH3； 【小问3详解】 氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集氨气，C中氨的收集装置可选用②。故答案为：②； 【小问4详解】 工业制取的化学方程式是； 【小问5详解】 氨气和氧气在加热催化剂作用下发生催化氧化反应，装置D中发生反应的化学方程式是； 【小问6详解】 硝酸能使石蕊溶液变红，能证明制得硝酸的实验现象是F中紫色石蕊溶液变红。故答案为：F中紫色石蕊溶液变红； 【小问7详解】 由于氨气过量，可能会与硝酸反应，致使观察不到溶液变红的现象；可以在D与E之间连接一个能除去氨气的装置，对实验进行改进，在装置D和E中间加入盛有硫酸的洗气装置，成功制得硝酸溶液。故答案为：浓硫酸。 18（14分） 【答案】(1)K、N(2分) (2) K (2分) M(2分) (3)2.5mol(2分) (4) CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu(2分) 氧化反应 (1分) 2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O(2分) 酯化反应或取代反应(1分) 【分析】根据K、M、N三种烃球棍模型，K为甲烷、M为乙烯、N为乙烷，M和水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，A被酸性高锰酸钾溶液氧化生成B为CH3COOH，M和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成C为BrCH2CH2Br，C发生水解反应生成D为HOCH2CH2OH，B与D以物质的量之比2：1生成E为CH3COOCH2CH2OOCCH3，据此解答。 【详解】（1）甲烷、乙烷结构相似，分子组成上相差1个CH2原子，互为同系物的是K、N。 （2）烃燃烧时，等质量的烃，氢含量越高，完全燃烧时消耗越多，K、M、N中氢含量最高的为K，消耗最多的是K，C含量越高，生成的二氧化碳越多，M碳含量最高，生成最多的是M。 （3）甲烷和氯气发生取代反应时，氢原子与Cl2的物质的量之比为1：1，1molK与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物物质的量相等，则消耗Cl2的物质的量为×（1+2+3+4）=2.5mol。 （4）①A为CH3CH2OH，CH3CH2OH与CuO在加热条件反应生成CH3CHO，则A与CuO在加热条件下反应的化学方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，反应类型为氧化反应； ②B与D以物质的量之比2：1生成E的化学方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O，反应类型为酯化反应或取代反应。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高一第二学期期末考试试卷 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 N-14 S-32 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(共14题，每题3分，共42分，每小题只有一个正确选项)。 1. 化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A. 铁粉用于防止食品变质 B. 漂白粉用于游泳池水消毒 C. 表面活性剂用于油污去除 D. 锂离子电池用于手机供电 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气发生氧化还原反应消耗氧气，防止食品氧化变质，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．漂白粉消毒时利用次氯酸根的强氧化性使细菌蛋白质变性，氯元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．表面活性剂去除油污是利用乳化作用，通过亲水基、亲油基将油污分散为小油滴除去，整个过程没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．锂离子电池供电是原电池反应，通过负极氧化、正极还原的氧化还原反应实现化学能转化为电能，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式为 B. 甲基的电子式为 C. 乙烷的空间填充模型： D. 聚丙烯的结构简式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的官能团为碳碳双键，书写结构简式时不能省略，正确结构简式为，A错误； B．甲基（）是中性基团，C原子最外层有3对共用电子对和1个单电子，共7个电子，该电子式符合甲基的结构，B正确； C．图示属于乙烷的球棍模型，C错误； D．聚丙烯由丙烯加聚得到，重复单元为，选项给出的结构简式不符合聚丙烯的结构，聚丙烯结构为，D错误； 故选B。 3. 下列有关资源的综合利用的说法不正确的是 A. 煤的液化、石油的分馏和油脂的皂化都是物理变化 B. 利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼钒、铬、锰等难熔的金属 C. 工业上用乙烯直接氧化法制环氧乙烷的原子利用率为100% D. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的液化是将煤转化为液体燃料的化学变化，油脂的皂化是油脂在碱性条件下的水解反应，属于化学变化，只有石油的分馏是利用沸点差异分离组分的物理变化， A错误； B．铝热反应会释放大量热量，可熔化钢轨连接处的金属实现焊接，也可还原钒、铬、锰等金属的氧化物，冶炼这类难熔金属，B正确； C．乙烯直接氧化制环氧乙烷的反应为，产物仅环氧乙烷一种，原子利用率为100%，C正确； D．海水淡化的常用主流方法包括蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，D正确； 故答案选A。 4．下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是 A．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B．麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 C．油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 D．棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 【答案】B 【详解】A．人体内没有纤维素酶，无法水解纤维素，A错误； B．麦芽糖和蔗糖分子式均为，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，而非盐类，C错误； D．棉花成分为纤维素，蚕丝和羊毛为蛋白质，D错误； 故选B。 5. 下列各组物质的相互关系描述正确的是 A. 和互为同位素 B. 金刚石、、石墨互为同素异形体 C. 和乙酸乙酯互为同系物 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素是同种元素不同核素的互称，而H2、D2和T2是氢元素的三种单质，所以不互为同位素，A错误； B．金刚石、C60、石墨都是碳元素的三种单质，三者互为同素异形体，B正确； C．属于羧酸，乙酸乙酯属于酯类，两者结构不同，不互为同系物，C错误； D．淀粉和纤维素的化学式中(C6H10O5)n中n不同，故它们分子式不同，不属于同分异构体，D错误； 故选B。 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 过量气体通入氢氧化钠溶液中： B. 向溶液中加入稀硫酸： C. 将通入溴水中： D. 氨水与醋酸溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量通入氢氧化钠溶液时，反应生成亚硫酸氢根，正确离子方程式为，A错误； B．与稀硫酸反应生成S单质、和水，正确的离子方程式为，B错误； C．与溴水发生氧化还原反应，方程式原子、电荷均守恒，配平正确，C正确； D．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，离子方程式为，B错误； 故选C。 7．（原创）“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。硫、氮元素是重要的非金属元素，其“价—类”二维图如图所示。 下列说法不正确的是 A．物质e的浓溶液可用来检验气体a B．物质d、g、h均能与NaOH溶液反应，不一定都是酸性氧化物 C．雷雨天可实现“b→c→d→e”的转化 D．向浓e溶液中投入红热的木炭则产生红棕色气体，可证明木炭能与浓e反应生成d 【答案】D 【分析】根据化合价判断元素和对应物质： X的化合价范围为−3∼+5，因此X为N元素；Y的化合价范围为−2∼+6，因此Y为S元素；各物质对应为： a：氨气（-3价氢化物）、b：氮气（0价单质）、c：氮的氧化物、d：二氧化氮（+4价氮氧化物）、e：硝酸（+5价氮的含氧酸）；f：硫单质（0价硫单质）、g：二氧化硫（+4价硫氧化物）、h：三氧化硫（+6价硫氧化物）、i：硫酸（+6价硫的含氧酸）。 【详解】A．浓硝酸会和氨气反应，冒白烟，能检验氨气，A正确； B．二氧化氮和氢氧化钠发生氧化还原反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，不是酸性氧化物，B正确； C．雷雨天中氮气和氧气生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，C正确； D．浓硝酸自身受热易分解生成红棕色​气体二氧化氮，因此产生的红棕色气体不一定是木炭和浓硝酸反应生成的，不能证明结论，D错误； 故选D。 8. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若在密闭容器中加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应放出的热量为(a-b)kJ D. 由(d)图可知，A与C的能量差为：E4-E1-E3＋E2 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，(a)图中反应物的总能量小于生成物的总能量、表示吸热反应，则可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化，A不符合题意； B．通过(b)图可知，石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低，稳定性越强，则石墨比金刚石稳定，B不符合题意； C．由(c)图可知，在密闭容器中若1molO2(g)和2molSO2(g)完全反应生成2molSO3(g)，放热(a-b)kJ，而SO2(g)与O2(g)的反应为可逆反应，加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应，生成的SO3(g)小于2mol，所以放出的热量小于(a-b)kJ，C符合题意； D．由(d)图可知，，A与C的能量差为E4-E1-E3＋E2，D不符合题意； 故选C。 9. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 将适量淀粉与稀硫酸共热充分反应，加入足量NaOH溶液后加入碘水 无明显现象，说明淀粉水解完全 B 将适量CO还原的生成物溶于稀盐酸后滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色，则证明生成物中含有 C 将湿润的红色石蕊试纸靠近装有氨水的试管口并加热试管 试纸变为蓝色，证明氨水易受热分解产生 D 将足量的通入溶液中，再通入 开始无沉淀，后出现白色沉淀，说明最后生成的是，有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入足量NaOH溶液后，NaOH会与碘水反应消耗I₂，即使淀粉未完全水解也不会出现蓝色，无法证明淀粉水解完全，A错误； B．CO还原的生成物可能含有Fe单质，Fe与稀盐酸反应生成的也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明生成物含，B错误； C．加热氨水时，受热分解生成，遇湿润的红色石蕊试纸生成一水合氨使试纸显碱性变蓝，可证明氨水易受热分解产生，C正确； D．通入后被氧化为，生成沉淀，该反应中体现还原性而非氧化性，D错误； 故答案选C。 10. 下列除杂试剂选择正确的是(括号内的物质为杂质) A. ()：溶液 B. ()：浓硫酸 C. ()：无水 D. ()：溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A． 溶液可同时氧化 和 ，会消耗目标物质，A 错误； B．浓硫酸具有吸水性，且与 不反应，可除去 中混有的 ，B 正确； C． 可与无水 结合生成 ，会消耗目标物质，C 错误； D． 溶液可同时与 和 反应，会消耗目标物质，D 错误； 故选 B。 11．向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0-4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为。下列说法错误的是 A．x=3 B．0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为 C．4 min时C的物质的量为4 mol D．平衡时B的转化率为20% 【答案】B 【详解】A．0~4min内反应的A的物质的量为，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，解得，故A正确； B．D为固体，固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，故B错误； C．反应中C和D的化学计量数均为2，生成4mol D的同时会生成4mol C，故4min时C的物质的量为4mol，故C正确； D．物质的量变化量之比等于化学计量数之比，平衡时生成4mol D，则消耗B的物质的量为，B的转化率为，故D正确； 故答案选B。 12. 某有机物的结构简式如下图，则下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 1mol该有机物可以和足量金属钠反应生成 C. 该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出 D. 该有机物可发生氧化、取代、加聚、加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物不饱和度为7，碳原子数为12，根据氢原子数计算公式，可知分子式为，A错误； B．1mol该有机物含1mol羧基和1mol羟基，二者均能与Na反应生成，结合反应比例、，可知共生成1mol，B正确； C．该有机物含有羧基，酸性强于碳酸，可与碳酸氢钠溶液反应放出，C正确； D．该有机物含碳碳双键、羟基、醛基可发生氧化反应，含羧基、羟基、苯环可发生取代反应，含碳碳双键可发生加聚反应，含碳碳双键、苯环、醛基可发生加成反应，D正确； 故答案为A。 13. 高纯硅是现代信息产业的基础材料，工业制备高纯硅的一种工艺流程如图所示。下列说法中不正确的是 已知：①粗(沸点33.0℃)中含有少量的(沸点57.6℃)和HCl(沸点)。②键中，H对共用电子对引力更大；常温下，遇剧烈反应，在空气中易自燃。 A. 步骤①的原理为：，该反应不能说明非金属性： B. 步骤③的方法为蒸馏 C. 能与NaOH溶液反应，得到、NaCl和 D. 已知步骤⑤产生氮化硅时的另一种产物为CO，则该反应中为氧化剂 【答案】D 【解析】 【分析】该工艺起始原料为石英砂，主要成分为，分为两条转化路径，一是与焦炭反应生成粗硅，粗硅与反应得到粗，利用与杂质、的沸点差异提纯得到纯，再与反应得到高纯硅；二是与焦炭、反应生成氮化硅，结合反应价态变化、物质分离方法即可分析选项。 【详解】A．步骤①反应为，该反应中C表现还原性，非金属性比较需依据最高价氧化物对应水化物酸性、单质与氢气化合难易等规律，该反应不能说明非金属性，A正确； B．粗中、、的沸点差异较大，可通过蒸馏分离提纯得到纯，B正确； C．中键的H对共用电子对吸引力更大，H为-1价，与溶液反应时，-1价H与水中+1价H发生归中反应生成，同时生成和，C正确； D．步骤⑤反应配平为，反应中N元素化合价降低，为氧化剂，C元素化合价升高，C为还原剂，中各元素化合价均未发生变化，不作氧化剂，D错误； 故选 D。 14. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气的电池，其工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电极b的电极反应为 B. 电子流向为：b→导线→a→硫酸溶液→b C. 理论上每消耗，外电路中转移个电子 D. 电池工作时，向电极b移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．电极b为负极，SO₂失电子被氧化为，酸性条件下电极反应为，A正确； B．电子只能在电极和导线中移动，不能经过电解质溶液，电解质溶液依靠离子定向移动传导电流，B错误； C．题目未说明处于标准状况，无法通过计算的物质的量，无法确定转移电子数，C错误； D．原电池中阳离子向正极移动，电极a为正极，因此向电极a移动，D错误； 故答案选A。 Ⅱ卷 (共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15.（14分） 请回答下列问题： （1）下列过程中，属于放热过程的是________(填序号)。 ①钠与冷水的反应 ②镁条与盐酸的反应 ③二氧化碳通过炽热的碳 ④盐酸与碳酸氢钠的反应 ⑤溶于水 ⑥生石灰溶于水 （2）键能是指在25℃、101 kPa条件下，气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知和反应生成的过程中能量变化如图所示。根据下列已知键能数据计算B—B键能为________。 化学键 A≡A A—B 键能/(kJ・mol-1) 946 391 （3）甲烷、一氧化碳与水蒸气反应是工业上制取氢气的重要方法，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 与反应生成和的热化学方程式为________________________________________________________________。 （4）某研究小组在T℃、2 L恒容密闭容器中，充入和，发生反应：，测得的物质的量随时间变化如表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 3.60 3.00 2.52 2.16 1.92 1.80 1.80 ①反应开始至4 min，________。 ②平衡时容器内的压强与反应开始时容器内压强的比值为________。 ③若上述反应在恒温恒压容器中以投料反应，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是________(填标号)。 A．容器内气体密度不再变化 B．容器内气体压强不再变化 C．断裂的同时，形成 D．、的浓度之比为1∶1 E．的体积分数不变 （5）下图为工业合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。“氧化炉”中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。 【答案】（1）①②⑥ （2）436 （3） （4） ①. 0.045 ②. 3∶4 ③. AC （5） 【解析】 【小问1详解】 ①钠与冷水反应、②镁条与盐酸反应、⑥生石灰溶于水均属于常见的放热反应（或放热过程）；③二氧化碳通过炽热的碳生成一氧化碳属于吸热反应；④盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应；⑤硝酸铵溶于水是物理溶解过程，吸收热量。故属于放热过程的是①②⑥。 【小问2详解】 由能量变化图可知，生成 的反应热 。 该反应的化学方程式为：。 根据公式 ，可得： 解得 。 【小问3详解】 已知：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 根据盖斯定律，将反应Ⅰ - 反应Ⅱ 即可消去 ，得到目标方程式：。 其焓变 。 【小问4详解】 ① 内， 的物质的量变化量 。 。 根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，。 ② 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比。反应开始时总物质的量 。 时反应达到平衡，此时 转化了 。根据方程式， 转化了 ，生成 和 各 。 平衡时总物质的量 。 故平衡压强与起始压强之比为 。 ③ A．恒压条件下，反应前后气体总物质的量减小，容器体积会缩小，而气体总质量不变，因此气体密度会增大。当密度不再变化时，说明体积不再变化，反应达到平衡，A正确； B．容器为恒压容器，压强始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，B错误； C．断裂 键代表消耗 （正反应速率），形成 键代表生成 （逆反应速率），符合正逆反应速率相等，说明达到平衡，C正确； D． 和 的浓度之比为 只是反应过程中的某一个偶然状态，不能说明各组分浓度不再改变，D错误； E．题干投料比为，反应过程中的体积分数始终为，保持不变，无法说明反应达到平衡，Ｅ错误。 故答案选AC。 【小问5详解】 工业合成氨及制硝酸的流程中，“氧化炉”内发生的是氨的催化氧化反应。氨气与氧气在催化剂和加热的条件下反应，生成一氧化氮和水，化学方程式为 16. （16分）铁黄（）是一种重要的化工原料，一种以硫酸渣（含、、、）为原料生产铁黄的工艺流程如下： （1）铁黄中铁的化合价为______。 （2）“滤渣1”的主要成分是______（填名称）。 （3）“酸溶”时与硫酸发生反应的离子方程式为______；“还原”过程中所加的试剂X最适宜的是______（填化学式，下同），“滤渣2”的主要成分为______。 （4）“沉铁”过程中生成的化学方程式为______。 （5）带结晶水的铁黄产品也可用表示，为了测定所制备铁黄的x值，进行如下操作：用分析天平准确称量样品置于坩埚中加热、冷却后称量，经过重复操作，当达到恒重时，残留固体质量为，则______（用含、的代数式表示）。 【答案】（1）+3 （2）二氧化硅 （3） ①. ②. ③. 和 （4） （5） 【解析】 【分析】硫酸渣(含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO)在酸溶中，FeO、Fe3O4与硫酸发生反应生成Fe3+和Fe2+，其中二氧化硅不与硫酸发生反应，过滤后溶液中含硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜和硫酸，二氧化硅作为滤渣滤出，故滤渣1为二氧化硅；加入过量X还原，根据后续流程可知，为了不引入新杂质，是加入铁粉进行还原，铁粉与溶液中三价铁离子、氢离子反应生成二价铁离子，与铜离子反应生成铜，过滤后溶液中含硫酸亚铁，铜和未反应完的铁粉作为滤渣滤出，硫酸亚铁与碳酸氢铵反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中氧气氧化成FeOOH，过滤得铁黄； 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设Fe化合价为，O为-2价、H为+1价，则，解得。 【小问2详解】 硫酸渣中不与硫酸反应，酸溶过滤后，不溶物为二氧化硅，即滤渣1的主要成分。 【小问3详解】 和硫酸反应生成、和水，可得离子方程式为：；还原步骤需要将还原为，同时置换出溶液中的，且不引入新杂质，因此选Fe作试剂X；加入过量Fe后，Fe置换出Cu单质且Fe剩余，因此滤渣2为Fe和Cu。 【小问4详解】 与发生双水解反应，生成、和硫酸铵，配平后得到对应化学方程式为：。 【小问5详解】 加热恒重后残留固体为，；结晶水质量为，，。 17.（14分） 是一种重要的化工原料。小组同学设计实验制备氨并进一步制备硝酸。 Ⅰ．制取(尾气处理装置已省略)。 （1）A中反应的化学方程式是_______。 （2）B中碱石灰的作用是_______。 （3）C中氨的收集装置可选用_______(填“①”或“②”)。 Ⅱ．制备硝酸 （4）工业制取的化学方程式是_______。 （5）装置D中发生反应的化学方程式是_______。 （6）能证明制得硝酸的实验现象是_______。 （7）小组同学按下图所示组装实验仪器，检验装置气密性后进行实验，没有观察到预期现象，而是发现E中产生大量白烟。故对实验进行改进，在装置D和E中间加入盛有_______(填物质名称)的洗气装置，成功制得硝酸溶液。 【答案】（1） （2）干燥NH3 （3）② （4） （5） （6）F中紫色石蕊溶液变红 （7）浓硫酸 【解析】 【分析】A装置通过加热氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气，经B中碱石灰干燥后，用C装置向下排空气法收集。后续D装置中，氨气与氧气在催化剂、加热条件下发生催化氧化生成NO，NO再与氧气、水反应生成硝酸，使F中紫色石蕊溶液变红，据此分析。 【小问1详解】 A中氯化铵和氢氧化钙反应制取NH3，反应的化学方程式是 【小问2详解】 B中碱石灰（主要成分为CaO和NaOH）具有吸水性，作用是干燥NH3。故答案为：干燥NH3； 【小问3详解】 氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集氨气，C中氨的收集装置可选用②。故答案为：②； 【小问4详解】 工业制取的化学方程式是； 【小问5详解】 氨气和氧气在加热催化剂作用下发生催化氧化反应，装置D中发生反应的化学方程式是； 【小问6详解】 硝酸能使石蕊溶液变红，能证明制得硝酸的实验现象是F中紫色石蕊溶液变红。故答案为：F中紫色石蕊溶液变红； 【小问7详解】 由于氨气过量，可能会与硝酸反应，致使观察不到溶液变红的现象；可以在D与E之间连接一个能除去氨气的装置，对实验进行改进，在装置D和E中间加入盛有硫酸的洗气装置，成功制得硝酸溶液。故答案为：浓硫酸。 18（14分）.现有K、M、N三种烃，其球棍模型如图所示，请回答下列问题。 (1)三种烃中互为同系物的是 (填对应字母，下同) (2)等质量的三种烃完全燃烧时消耗最多的是 ，生成最多的是 。 (3)1mol K与发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物物质的量相等，则消耗的物质的量为 。 (4)以M为基本原料可以合成多种有机物，合成路线如下： 已知：(R代表烃基，X代表卤素原子) ①A与CuO在加热条件下反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 ②B与D以物质的量之比生成E的化学方程式为 ，反应类型为 。 【答案】(1)K、N (2) K M (3)2.5mol (4) CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu 氧化反应 2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O 酯化反应或取代反应 【分析】根据K、M、N三种烃球棍模型，K为甲烷、M为乙烯、N为乙烷，M和水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，A被酸性高锰酸钾溶液氧化生成B为CH3COOH，M和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成C为BrCH2CH2Br，C发生水解反应生成D为HOCH2CH2OH，B与D以物质的量之比2：1生成E为CH3COOCH2CH2OOCCH3，据此解答。 【详解】（1）甲烷、乙烷结构相似，分子组成上相差1个CH2原子，互为同系物的是K、N。 （2）烃燃烧时，等质量的烃，氢含量越高，完全燃烧时消耗越多，K、M、N中氢含量最高的为K，消耗最多的是K，C含量越高，生成的二氧化碳越多，M碳含量最高，生成最多的是M。 （3）甲烷和氯气发生取代反应时，氢原子与Cl2的物质的量之比为1：1，1molK与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物物质的量相等，则消耗Cl2的物质的量为×（1+2+3+4）=2.5mol。 （4）①A为CH3CH2OH，CH3CH2OH与CuO在加热条件反应生成CH3CHO，则A与CuO在加热条件下反应的化学方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，反应类型为氧化反应； ②B与D以物质的量之比2：1生成E的化学方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O，反应类型为酯化反应或取代反应。 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 题号 题型 分值 细化考查知识点（层级） 难度系数 1 单选 3 基础：氧化还原反应判断 0.6 1. 食品脱氧、漂白消毒、电池、乳化去污反应类型区分 2. 有无化合价升降判断氧化还原 2 单选 3 基础：化学用语规范 0.6 1. 乙烯结构简式、甲基电子式 2. 球棍模型 / 空间填充模型区分 3. 加聚产物聚丙烯结构书写 3 单选 3 中档：资源综合利用物理 / 化学变化、绿色化学 0.7 1. 煤液化、石油分馏、油脂皂化变化类型判断 2. 铝热反应用途；原子利用率 100% 加成反应 3. 海水淡化三种主流方法 4 单选 3 基础：糖类、油脂、蛋白质基础性质 0.6 1. 人体无纤维素酶；蔗糖麦芽糖同分异构 2. 油脂酸性水解产物；棉花 / 蚕丝成分区分 5 单选 3 中档：四同概念辨析（同位素 / 同素异形体 / 同系物 / 同分异构） 0.7 1.H₂/D₂/T₂不属于同位素；金刚石、C₆₀、石墨同素异形体 2. 羧酸与酯不同类非同系物；淀粉纤维素 n 不同非同分异构 6 单选 3 中档：离子方程式正误判断 0.7 1. 过量 SO₂与碱、硫代硫酸根歧化、SO₂溴水氧化、弱电解质拆写规则 2. 电荷、原子守恒、产物与用量匹配 7 单选 3 较难：硫氮价类二维图综合转化 0.8 1. 根据化合价判断 N、S 对应物质类别 2.NO₂与碱反应、雷雨固氮转化、浓硝酸分解干扰检验实验分析 8 单选 3 较难：反应能量图像、可逆反应热量计算 0.8 1. 吸热 / 放热图像判断；能量高低与物质稳定性 2. 可逆反应不能完全转化，实际放热小于理论值 3. 活化能与总能量差计算 9 单选 3 中档：化学实验方案、现象、结论逻辑 0.7 1. 淀粉水解检验碱对碘水的干扰；Fe²⁺检验杂质干扰 2. 氨气检验；SO₂与 Ba (NO₃)₂氧化沉淀分析 10 单选 3 中档：气体除杂试剂选择 0.7 Cl₂、SO₂、NH₃、CO 除杂试剂，兼顾不消耗主体气体、除杂质 11 单选 3 较难：化学反应速率、平衡计算、固体不能表示速率 0.8 1. 三段式求计量数 x；固体无浓度无速率 2. 转化率、物质的量计算 12 单选 3 较难：多官能团有机物综合性质 0.8 1. 分子式不饱和度计算；羟基、羧基与 Na 反应定量 2. 羧基与 NaHCO₃；碳碳双键、羟基、醛基反应类型（氧化 / 加成 / 取代 / 加聚） 13 单选 3 难题：工业粗硅制备、SiHCl₃性质、氮化硅制备氧化还原分析 0.9 1. 高温 C 还原 SiO₂不能比较非金属性 2. 蒸馏分离不同沸点卤硅烷；-1 价氢归中反应 3. 氧化还原氧化剂还原剂判断 14 单选 3 较难：SO₂废气处理原电池（酸性电解质） 0.8 1. 正负极判断、电极反应式书写 2. 电子移动路径、离子迁移、标况气体摩尔体积适用条件 15(1) 填空 2 基础：放热 / 吸热过程分类 0.6 常见金属与酸、化合、溶解、分解类吸放热记忆 15(2) 填空 2 中档：键能计算反应热 0.7 ΔH = 反应物总键能 - 生成物总键能公式计算 15(3) 填空 3 中档：盖斯定律书写热化学方程式 0.7 已知两热化学方程式加减得到目标反应，同步计算 ΔH 15(4) 填空 5 较难：可逆反应速率、压强比、平衡状态判断 0.8 1. 平均反应速率计算；恒温恒容压强比 = 物质的量比 2. 恒温恒压体系平衡标志：密度、化学键断裂生成、体积分数判断 15(5) 填空 2 基础：氨催化氧化工业方程式书写 0.6 硝酸制备核心氧化炉反应 16(1)(2) 填空 4 基础：铁黄化合价、工艺流程滤渣成分 0.6 化合价代数和为 0；SiO₂不溶于稀硫酸 16(3) 填空 6 中档：金属氧化物酸溶离子方程式、除杂还原剂选择、滤渣判断 0.7 Fe₃O₄与 H⁺反应；铁粉除 Cu²⁺、Fe³⁺不引入杂质；Fe、Cu 固体滤渣 16(4) 填空 3 中档：Fe²+ 与碳酸氢铵双水解方程式书写 0.7 沉铁反应产物、配平 16(5) 填空 3 较难：热重法结晶水含量计算 0.8 加热分解剩余固体 FeOOH，通过质量差求结晶水 x 17(1)(2)(3) 填空 6 基础：实验室制氨气、干燥、收集 0.6 固固加热制 NH₃；碱石灰干燥；向下排空气法收集 17(4)(5) 填空 4 中档：工业合成氨、氨催化氧化方程式 0.7 工业制氨条件；NH₃催化氧化核心反应 17(6)(7) 填空 4 较难：硝酸检验现象、实验除杂改进 0.8 NH₃干扰 NO₂与水制硝酸，浓硫酸除过量氨气 18(1) 填空 2 基础：同系物判断（烷烃甲烷、乙烷） 0.6 18(2) 填空 3 中档：等质量烃燃烧耗氧、CO₂生成量规律 0.7 H 含量越高耗氧越多；C 含量越高 CO₂越多 18(3) 填空 3 较难：甲烷氯代定量计算，四种取代物等物质的量消耗 Cl₂总量 0.8 18(4) 填空 6 中档：乙烯有机合成路线、反应方程式与反应类型 0.7 乙烯水化制乙醇；乙醇催化氧化；乙酸与乙二醇酯化 说明：总分 100 分， 难度划分：0.6 基础；0.7 中档；0.8 较难；0.9 难题 $ 2025—2026学年度高一第二学期期末考试试卷 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 N-14 S-32 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(共14题，每题3分，共42分，每小题只有一个正确选项)。 1. 化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A. 铁粉用于防止食品变质 B. 漂白粉用于游泳池水消毒 C. 表面活性剂用于油污去除 D. 锂离子电池用于手机供电 2. （原创）下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式为 B. 甲基的电子式为 C. 乙烷的空间填充模型： D. 聚丙烯的结构简式为 3. 下列有关资源的综合利用的说法不正确的是 A. 煤的液化、石油的分馏和油脂的皂化都是物理变化 B. 利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼钒、铬、锰等难熔的金属 C. 工业上用乙烯直接氧化法制环氧乙烷的原子利用率为100% D. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 4．下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是 A．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B．麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 C．油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 D．棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 5. 下列各组物质的相互关系描述正确的是 A. 和互为同位素 B. 金刚石、、石墨互为同素异形体 C. 和乙酸乙酯互为同系物 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 6. （原创）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 过量气体通入氢氧化钠溶液中： B. 向溶液中加入稀硫酸： C. 将通入溴水中： D. 氨水与醋酸溶液反应： 7．（原创）“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。硫、氮元素是重要的非金属元素，其“价—类”二维图如图所示。 下列说法不正确的是 A．物质e的浓溶液可用来检验气体a B．物质d、g、h均能与NaOH溶液反应，不一定都是酸性氧化物 C．雷雨天可实现“b→c→d→e”的转化 D．向浓e溶液中投入红热的木炭则产生红棕色气体，可证明木炭能与浓e反应生成d 8. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若在密闭容器中加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应放出的热量为(a-b)kJ D. 由(d)图可知，A与C的能量差为：E4-E1-E3＋E2 9. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 将适量淀粉与稀硫酸共热充分反应，加入足量NaOH溶液后加入碘水 无明显现象，说明淀粉水解完全 B 将适量CO还原的生成物溶于稀盐酸后滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色，则证明生成物中含有 C 将湿润的红色石蕊试纸靠近装有氨水的试管口并加热试管 试纸变为蓝色，证明氨水易受热分解产生 D 将足量的通入溶液中，再通入 开始无沉淀，后出现白色沉淀，说明最后生成的是，有氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列除杂试剂选择正确的是(括号内的物质为杂质) A. ()：溶液 B. ()：浓硫酸 C. ()：无水 D. ()：溶液 11．向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0-4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为。下列说法错误的是 A．x=3 B．0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为 C．4 min时C的物质的量为4 mol D．平衡时B的转化率为20% 12. 某有机物的结构简式如下图，则下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 1mol该有机物可以和足量金属钠反应生成 C. 该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出 D. 该有机物可发生氧化、取代、加聚、加成反应 13. 高纯硅是现代信息产业的基础材料，工业制备高纯硅的一种工艺流程如图所示。下列说法中不正确的是 已知：①粗(沸点33.0℃)中含有少量的(沸点57.6℃)和HCl(沸点)。②键中，H对共用电子对引力更大；常温下，遇剧烈反应，在空气中易自燃。 A. 步骤①的原理为：，该反应不能说明非金属性： B. 步骤③的方法为蒸馏 C. 能与NaOH溶液反应，得到、NaCl和 D. 已知步骤⑤产生氮化硅时的另一种产物为CO，则该反应中为氧化剂 14. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气的电池，其工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电极b的电极反应为 B. 电子流向为：b→导线→a→硫酸溶液→b C. 理论上每消耗，外电路中转移个电子 D. 电池工作时，向电极b移动 Ⅱ卷 (共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15.（14分） 请回答下列问题： （1）下列过程中，属于放热过程的是________(填序号)。 ①钠与冷水的反应 ②镁条与盐酸的反应 ③二氧化碳通过炽热的碳 ④盐酸与碳酸氢钠的反应 ⑤溶于水 ⑥生石灰溶于水 （2）键能是指在25℃、101 kPa条件下，气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知和反应生成的过程中能量变化如图所示。根据下列已知键能数据计算B—B键能为________。 化学键 A≡A A—B 键能/(kJ・mol-1) 946 391 （3）甲烷、一氧化碳与水蒸气反应是工业上制取氢气的重要方法，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 与反应生成和的热化学方程式为________________________________________________________________。 （4）某研究小组在T℃、2 L恒容密闭容器中，充入和，发生反应：，测得的物质的量随时间变化如表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 3.60 3.00 2.52 2.16 1.92 1.80 1.80 ①反应开始至4 min，________。 ②平衡时容器内的压强与反应开始时容器内压强的比值为________。 ③若上述反应在恒温恒压容器中以投料反应，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是________(填标号)。 A．容器内气体密度不再变化 B．容器内气体压强不再变化 C．断裂的同时，形成 D．、的浓度之比为1∶1 E．的体积分数不变 （5）下图为工业合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。“氧化炉”中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。 16. （16分）铁黄（）是一种重要的化工原料，一种以硫酸渣（含、、、）为原料生产铁黄的工艺流程如下： （1）铁黄中铁的化合价为______。 （2）“滤渣1”的主要成分是______（填名称）。 （3）“酸溶”时与硫酸发生反应的离子方程式为______；“还原”过程中所加的试剂X最适宜的是______（填化学式，下同），“滤渣2”的主要成分为______。 （4）“沉铁”过程中生成的化学方程式为______。 （5）带结晶水的铁黄产品也可用表示，为了测定所制备铁黄的x值，进行如下操作：用分析天平准确称量样品置于坩埚中加热、冷却后称量，经过重复操作，当达到恒重时，残留固体质量为，则______（用含、的代数式表示）。 17.（14分） 是一种重要的化工原料。小组同学设计实验制备氨并进一步制备硝酸。 Ⅰ．制取(尾气处理装置已省略)。 （1）A中反应的化学方程式是_______。 （2）B中碱石灰的作用是_______。 （3）C中氨的收集装置可选用_______(填“①”或“②”)。 Ⅱ．制备硝酸 （4）工业制取的化学方程式是_______。 （5）装置D中发生反应的化学方程式是_______。 （6）能证明制得硝酸的实验现象是_______。 （7）小组同学按下图所示组装实验仪器，检验装置气密性后进行实验，没有观察到预期现象，而是发现E中产生大量白烟。故对实验进行改进，在装置D和E中间加入盛有_______(填物质名称)的洗气装置，成功制得硝酸溶液。 18（14分）.现有K、M、N三种烃，其球棍模型如图所示，请回答下列问题。 (1)三种烃中互为同系物的是 (填对应字母，下同) (2)等质量的三种烃完全燃烧时消耗最多的是 ，生成最多的是 。 (3)1mol K与发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物物质的量相等，则消耗的物质的量为 。 (4)以M为基本原料可以合成多种有机物，合成路线如下： 已知：(R代表烃基，X代表卤素原子) ①A与CuO在加热条件下反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 ②B与D以物质的量之比生成E的化学方程式为 ，反应类型为 。 2 学科网（北京）股份有限公司 $