山西太原市2025-2026学年第二学期高一年级期末学业诊断 化学试卷

2025~2026学年第二学期高一年级期末学业诊断 化学参考答案及评分建议 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D D A B A D C C D A C D A 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15．（共10分，每空2分） （1） （2） （3）1 L （4）③④（有错为零分，不全扣1分） （5）做化学实验时，为加速反应的进行，通常将块状或颗粒状的固体试剂研细并混匀（或其他合理说法） 16．（共16分，每空2分） （1）取少量除杂后的溶液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明已除尽 （2） （3）①不引入新杂质/原料来源丰富/成本低廉/工艺简单/便于连续工业化生产配套/氯气氧化性强于溴（或其他合理答案） ② 富集溴元素 ③水浴加热 （4） （5） 17．（共16分，除标注外，每空2分） （1）多糖（1分） （2）① ②取少量葡萄糖溶液，向其中加入新制的氢氧化铜，加热，有砖红色沉淀生成（或利用银镜反应等其他合理答案） （3） （4）碳碳双键、羧基 （5）①ABC（3分） ② （6）46a 18．（共16分，除标注外，每空2分） （1）对环境无污染（或其他合理答案）（1分） （2） （3）①0.75 mol 75% ②BD（有错为零分，不全扣1分） （4）正极（1分） 4 g （5） 以上试题其他合理答案或说法也可给分。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第二学期高一年级期末学业诊断 化学试卷 （考试时间：上午9:40—10:55） 说明：本试卷为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答题时间75分钟，满分100分。 题号 一 二 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 1．山西是全国第一个全省域、全方位、系统性的国家资源型经济转型综合配套改革试验区。下列叙述错误的是 A．煤层气是储存在煤层中的烃类气体，其主要成分为甲烷 B．应全面加强露天煤矿剥离体砂土石矿及煤矿固体废物的综合利用 C．锂离子电池放电时，电流方向为：正极→电解质溶液→负极 D．雁门关风力发电时的能量转化形式为：风能→机械能→电能 2．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A．抗坏血酸（维生素C）具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂 B．可与酸反应并受热分解，是加工馒头等食品时的膨松剂 C．甲醇（）、氢气等清洁燃料具有还原性，可逐步替代化石能源 D．碳化硅的硬度很大，可用作耐高温半导体材料 3．2026年太原市以优质服务和精心策划持续点亮“歌迷之城”的城市名片。下列说法错误的是 A．LED舞台灯灯珠的晶片常用砷化镓等半导体材料，其属于无机非金属材料 B．演场会现场为防暑所用的“水凝胶降温贴”添加薄荷醇（），该有机物属于烃的衍生物 C．舞台喷火油里含少量甲苯，甲苯可由石油催化重整获得 D．演出服面料中的天然纤维包括棉花、羊毛、蚕丝和麻，它们的主要成分都是纤维素 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．正丁烷分子的球棍模型： B．分子的空间填充模型： C．羟基的电子式： D．聚丙烯的链节： 5．山西“非遗美食旅游”融合案例入选“2025美食旅游战略推广活动标杆案例”。下列说法正确的是 A．平遥牛肉中添加少量亚硝酸钠可使肉制品较长时间保持鲜红色，亚硝酸钠不属于防腐剂 B．定襄蒸肉制作过程中加入适量味精，味精主要以淀粉为原料进行生产 C．“六味斋”酱肉中富含油脂，该酯类物质属于天然有机高分子 D．吕梁南曹村豆腐制作利用了盐卤使豆浆中蛋白质变性的原理 6．下列与相关实验的说法错误的是 A．甲图：制备的试剂为 B．乙图：观察到喷泉现象，说明极易溶于水且所得溶液呈碱性 C．丙图：观察到有大量白烟生成，说明能与酸反应生成铵盐 D．丁图：用于的尾气处理，且具有防倒吸作用 7．自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是 A．地壳中的硫元素常以硫化物、硫酸盐和单质硫的形式存在 B．大气中的会形成硫酸或硫酸盐，随酸雨沉降进入地面或海洋 C．工业排放的尾气可与CaO和反应生成 D．火山口温度过高，附近的单质硫会被直接氧化为 8．下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A．溶液与稀硫酸的反应： B．溶液与稀硝酸反应： C．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： D．氯气通入硫化氢的水溶液中： 9．根据乙烯的性质可以推测丙烯（）的性质，下列说法错误的是 A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丙烯能在空气中燃烧，发生氧化反应 C．丙烯与溴发生加成反应的产物是 D．乙烯和丙烯互为同系物 10．关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，下列说法正确的是（夹持仪器已略去） A．图甲：用于分离乙酸乙酯 B．图乙：用于蒸馏纯化乙酸乙酯 C．图丙：可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯 D．图丁：用于制备并收集乙酸乙酯 11．目前，有机高分子材料全球年产量已超过5亿吨。下列说法错误的是 A．航拍无人机的机身材质主要为碳纤维，碳纤维属于有机高分子材料 B．以石油、煤为原料，通过化学反应可以获得许多性能优异的合成高分子材料 C．天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，易被氧化 D．由氯乙烯合成聚氯乙烯的反应是“原子经济性反应”，原子利用率为100% 12．四氯乙烯（）是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯（）是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A．它们都可以由乙烯发生加成反应得到 B．四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼 C．它们的分子中都不含氢原子 D．它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13．海水资源的综合利用有多种途径。下列说法错误的是 A．从海水中制得的NaCl除食用外，还可作为化工原料生成纯碱和烧碱 B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 C．金属冶炼的过程中，元素由化合态转变为游离态 D．从海水中只能获得物质，不能获得能源 14．含同一金属元素的单质及其化合物的转化关系如图所示（部分反应条件及产物已略去）。已知：D为金属单质且目前用量最大，B为氧化物，A、E均为硫化物（A中金属与非金属的质量比为），C、F均为盐。下列说法错误的是 A．E→F的转化中，稀可替换稀 B．检验C中的金属阳离子可用KSCN溶液 C．B→D的转化，可用于金属D的冶炼 D．工业上常用电解法冶炼金属钠、镁、铝 第II卷（非选择题 共58分） 题号 二 总分 15 16 17 18 得分 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（10分）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示： 回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为________________________。 （2）内，以气体M的浓度变化表示的平均反应速率为__________。 （3）若反应从开始达到平衡状态的时间是4 min，气体N在该4 min内的平均反应速率为，则此容器的容积为__________。 （4）对于反应，当改变下列条件时，会加快反应速率的是______（填标号）。 ①降低温度 ②保持容器的容积不变，充入氦气 ③加入催化剂 ④保持容器的容积不变，增加A（g）的物质的量 （5）请根据已有知识和经验，举一实例说明固体的表面积对化学反应速率的影响： __________________________________________________________________________________________。 16．（16分）山西运城百里盐湖物产丰富，大面积“镁花”绽放造就独特自然风光，旅游业蓬勃发展，镁产业也从原料产出迈向精深加工；除此之外，盐湖还蕴藏溴、碘等多种有益人体健康的微量元素离子。从盐湖水中制精盐、提镁、提溴的部分工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）在粗盐提纯过程中，检验杂质是否除尽的实验操作为________________________________________________________________________________________________________。 （2）工业生产中，试剂X最好选择________[填“NaOH”或“”]。 （3）①提溴的流程中用氯气作氧化剂的优点是______________________（写出一种）。 ②热空气吹出的溴蒸气用水溶液吸收，该反应的离子方程式为_____________________________________，这样操作的主要目的是________________________________。 ③若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，宜采取的加热方式为________。 （4）已知受热时易生成和HCl气体，请写出该反应的化学方程式：______________________________________。 （5）母液中的可以被硫酸酸化的氧化为，该反应的离子方程式为________________________________________。 17．（16分）生物基丙烯酸乙酯（EA）是丙烯酸与生物乙醇经酯化反应形成的酯类化合物，可用于制备各种类型的涂料。以下是一种EA的合成路线： 回答下列问题： （1）淀粉属于________（填“单糖”或“多糖”）。 （2）①写出葡萄糖在酶的催化下转变为生物乙醇的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________。 ②检验葡萄糖中含有醛基的实验方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________（写一种）。 （3）乙醇在加热和催化剂存在的条件下被氧气氧化为乙醛，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________。 （4）丙烯酸的结构简式为，其中含有的官能团是____________（填名称）。 （5）①根据EA的结构简式，请预测在一定条件下EA可以发生的反应类型有__________（填字母）。 A．加成反应 B．加聚反应 C．水解反应 ②写出乙醇和丙烯酸反应生成EA的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （6）若1 g乙醇（液态）完全燃烧生成（气）和（液）时放出的热量为a kJ，则1 mol乙醇（液态）完全燃烧生成（气）和（液）时放出的热量为________kJ（用含a的代数式表示）。 18．（16分）新中国成立以来，山西累计生产煤炭超270亿吨，约2/3的煤炭运往全国，为保障国家能源安全、助力现代化建设作出重大贡献。回答下列问题： （1）目前，我国氢气制取“以煤制氢”方式为主。氢能作为新能源的优点是__________________________________________________（写一种）。 （2）煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气，写出该反应的化学方程式：________________________________________。 （3）煤也可以间接液化。一定条件下，向体积为10 L的恒温恒容密闭容器中通入和1 mol CO（g），发生反应：。充分反应后达到平衡状态，测得平衡时容器中（甲醇）的物质的量分数为30%。（已知物质i的物质的量分数：） ①平衡时，__________，CO的转化率为__________。 ②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是__________（填标号）。 A．容器内混合气体的密度不再变化 B．容器内混合气体的压强不再变化 C． D．单位时间内断裂2 mol H-H键的同时断裂3 mol C-H键 （4）科研人员将CO和合成甲醇的反应设计成原电池，其工作原理如图所示。该电池工作时，Pt（I）电极为________（填“正极”或“负极”），该电极反应式为____________________________________；当外电路转移的电子数为时，理论上需要消耗的质量为_________。（已知阿伏加德罗常数的值为） （5）光催化甲烷制甲醇是实现温室气体向绿色燃料转化的重要反应。甲烷的结构只有一种，而戊烷有3种同分异构体，写出新戊烷的结构简式：________。 学科网（北京）股份有限公司 $