精品解析：山西省太原市2024-2025学年高一下学期7月期末考试化学试题

2024～2025学年第二学期高一年级期末学业诊断 化学试卷 (考试时间：75分钟) 说明：本试卷为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答题时间75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ti：48 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。 1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关描述错误的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸钙 2. 化学品在食品工业中有重要应用，下列说法错误的是 A. 抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂 B. 利用盐卤(含有氯化镁、硫酸钙)能使豆浆中的蛋白质发生水解 C. 味精的化学名称为谷氨酸钠，可用作食品增味剂 D. 苯甲酸钠可用作食品防腐剂 3. 有关资源的开发利用和环境的保护，下列说法错误的是 A. 目前，太阳能已经取代煤、石油、天然气，成为人类主要使用的能源 B. 煤和石油燃烧排放的、等是大气污染物的主要来源 C. 现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷，原理为：2CH2=CH2+O22，该反应的原子利用率为100％ D. 煤的干馏与石油的分馏分别属于化学变化、物理变化 4. 下列表述或化学用语使用正确的是 A. 异丁烷分子的球棍模型： B. 二氯甲烷有两种同分异构体：和 C. 聚丙烯的结构简式： D. 和互为同系物 5. 制作面包的原料主要有：高筋面粉、鸡蛋、牛奶、高活性干酵母、食盐、白糖、黄油等。下列说法错误的是 A. 高筋面粉中的淀粉与纤维素互为同分异构体 B. 黄油是将牛乳中的脂肪成分经过提炼浓缩而得到的 C. 牛奶和鸡蛋中富含蛋白质，是人体必需的营养物质 D. 白糖(蔗糖)在稀酸的催化下能水解生成葡萄糖和果糖 6. 第九届亚洲冬季运动会于2025年2月在我国哈尔滨市举行。下列说法错误的是 A. 醇氢电动汽车为大会提供出行保障，煤的液化可以得到甲醇 B. 超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，具有超导性，可用于磁悬浮技术 C. 吉祥物手办——“滨滨和妮妮”的底座采用铝镁合金制成，该材料属于金属材料 D. 主火炬塔燃料为大庆油田的天然气，以石油和天然气为原料可获得天然高分子材料 7. 碱性锌锰电池的总反应为：，电解质是KOH。下列关于该电池的说法，正确的是 A. Zn为负极，为正极 B. 在电池工作时KOH只起电解质的导电作用 C. 工作时电子由经外电路流向Zn D. Zn发生反应： 8. 下列各组离子，在水溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 烧杯与木片间的水凝结成冰，可以验证吸热反应 B. 比较两支试管中出现浑浊的快慢，可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C. 产生白色沉淀，加入蒸馏水后不再溶解，可以验证蛋白质变性 D. 制备乙酸乙酯 10. 开发和利用自然资源，必须践行绿色发展理念。下列说法错误的是 A. 聚氯乙烯可以制成食品的包装袋 B. 将生活垃圾进行分类处理并回收利用 C. 生产、生活中的污水必须经过多步处理才能达到排放标准 D. 过量施用化肥，不仅造成浪费，还会造成水体的富营养化 11. 聚乙烯塑料是当今世界上产量最大的塑料产品。下列关于乙烯和聚乙烯的说法，正确的是 A. 乙烯是聚乙烯的链节 B. 二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烯分子中含有碳碳双键，因此它是一种不饱和烃 D. 乙烯能使溴的溶液褪色，是因为乙烯与溴发生了取代反应 12. 工业上利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如下： 已知在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述错误的是 A. “溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B. 操作Ⅰ、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧” C. 加入冰晶石的目的主要是降低的熔融温度，减少冶炼过程中的能耗 D. 通入过量时，发生反应： 13. 硝酸是一种重要的化工原料。下图为工业制备硝酸的流程示意图。下列说法错误的是 A. 延长反应时间也无法实现合成塔中原料的完全转化 B. 氧化炉中主要发生的反应为氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 合成塔和氧化炉中的反应均需要催化剂，目的是加快反应速率 D. 可以用碱性的溶液吸收尾气，防止酸雨的形成 14. 硫及其化合物部分转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中所含的原子数目为 B. 中所含的共价键数目为 C. 上述反应需要在通风橱中进行 D. 反应②中若铁粉过量，则每生成1 mol FeS，转移的电子数目为 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 金属钛由于其在常温下稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱性，以及高强度、低密度，被美誉为“太空金属”。以金红石(主要成分为)为原料生产金属钛的一种流程如下： 回答下列问题： （1）金红石在“碳氯化”前需进行粉碎，其目的是___________；写出“碳氯化”时反应的化学方程式：___________。 （2）在“还原”步骤中，若反应中有4 mol电子转移，则生成金属钛的质量是___________，Ar氛围的作用是___________。 （3）无水氯化镁在熔融状态下，通电会生成金属镁，该反应的化学方程式为___________。以下金属的冶炼过程属于电解法的是___________(填标号，下同)。 A． B． C． D． （4）今年的《政府工作报告》提出“加快经济社会发展全面绿色转型”，强调“加强废弃物循环利用，大力推广再生材料使用”。下列说法正确的是___________。 A．从报废汽车回收钢铁，能够减少二氧化碳等温室气体的排放 B．回收铝制饮料罐得到铝与从铝土矿冶铝相比，前者的消耗更大 C．使用其他材料代替金属材料可以节约金属资源 16. 工业上以浓缩海水为原料制备精盐及海水“吹出法”提溴的部分流程如下图： 回答下列问题： （1）某实验小组设计了如下所示的粗盐除杂流程： ①向粗盐水中滴加稍过量的溶液，其目的是___________。 ②加入过量溶液的目的是___________(用离子方程式表示)。 ③在“除杂”过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒及___________(填标号)。 （2）①在提溴流程中选择来氧化的主要原因是___________。(写出一种) ②吸收塔中发生反应的化学方程式为___________，该反应中是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ③已知常压下的沸点为59℃，则蒸馏塔中的温度控制在___________(填标号)范围内较合适。 A．45℃～55℃ B．75℃～85℃ C．100℃～110℃ 17. 《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，书中记述的酿酒方法与近代酿酒方法相似。文中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米”，以上过程可用下图表示： 回答下列问题： （1）葡萄糖发酵生成乙醇这一转化过程可用作___________(填一种用途即可)。 （2）下列说法正确的是___________(填标号)。 A．乙醇是很好的溶剂，故可以用乙醇来提取某些中药中的有效成分 B．乙醇属于乙烷的衍生物，乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 C．利用谷物还可以酿醋，醋酸是酿造得到的酒精在醋酸菌的作用下，被空气氧化而成的 （3）写出在实验室中发生反应①的化学方程式：___________，分析转化过程中官能团与有机物类别的变化：___________。 （4）写出在实验室中发生反应③的化学方程式：___________，该反应的类型是___________。判断该反应达到化学平衡状态的标志是___________(填标号)。 A．各组分的浓度不再变化 B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯的物质的量之比为 C．正反应速率等于逆反应速率且等于零 （5）30 g乙酸与46 g乙醇在一定条件下发生上述反应，如果实际产率为60％，则得到乙酸乙酯的质量是___________。 18. 已知反应：正反应为放热反应。若将通入2 L恒容密闭容器中，测得在不同温度下，X或Y的物质的量随时间(t)的变化如下表所示： 0 1 2 2.5 3 ， 0 4 ， 3 1.2 0.6 0.6 0.6 回答下列问题： （1）对于该反应的正方向，反应物的总能量___________(填“>”或“<”)生成物的总能量。 （2）在T2℃下，该反应在1～2 min内达到平衡状态，判断依据是___________。 （3）计算：时，0～1 min内的平均反应速率___________；时，0～1 min内的平均反应速率___________，由此可以判断：___________(填“>”或“<”)。 （4）在日常生活和化学实验中，如果我们细心观察和思考，会发现许多做法或措施与化学反应速率有关。 ①某品牌面包的配料表中有“山梨酸”，其作用是___________。 ②实验室通常用大理石与稀盐酸反应制取，不用纯碱的原因主要有：纯碱成本高、不经济；___________。 ③在乙酸和乙醇的酯化反应实验中，为了提高酯化反应的速率，一般需要采取的两个措施是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年第二学期高一年级期末学业诊断 化学试卷 (考试时间：75分钟) 说明：本试卷为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答题时间75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ti：48 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。 1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关描述错误的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸钙 【答案】D 【解析】 【详解】A. 羊毛属于动物毛发，主要成分为蛋白质，A正确； B. 松木不完全燃烧生成炭黑（单质碳），是墨的主要成分，B正确； C. 竹子含纤维素，造纸后成分仍为纤维素，C正确； D. 大理石主要成分为碳酸钙（），硅酸钙是水泥等材料的成分，D错误； 故选D。 2. 化学品在食品工业中有重要应用，下列说法错误的是 A. 抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂 B. 利用盐卤(含有氯化镁、硫酸钙)能使豆浆中的蛋白质发生水解 C. 味精的化学名称为谷氨酸钠，可用作食品增味剂 D. 苯甲酸钠可用作食品防腐剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．抗坏血酸具有强还原性，可防止食品氧化变质，是水果罐头中常用的抗氧化剂，A正确； B．盐卤中的电解质（如Mg2+、Ca2+）会使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，形成豆腐，而非水解，B错误； C．味精即谷氨酸钠，能增强食品鲜味，是合法增味剂，C正确； D．苯甲酸钠能抑制微生物生长，是常见食品防腐剂，D正确； 故选B。 3. 有关资源的开发利用和环境的保护，下列说法错误的是 A. 目前，太阳能已经取代煤、石油、天然气，成为人类主要使用的能源 B. 煤和石油燃烧排放的、等是大气污染物的主要来源 C. 现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷，原理为：2CH2=CH2+O22，该反应的原子利用率为100％ D. 煤的干馏与石油的分馏分别属于化学变化、物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤、石油、天然气是现代社会主要能源，人类主要通过物质的燃烧获取热能，A错误； B． 、主要是由煤和石油燃烧排放的，是大气污染物的主要来源，B正确； C．该反应中反应物全部转化为环氧乙烷，原子利用率100%，符合绿色化学原子经济性要求，C正确； D．石油的分馏是物理变化，煤的干馏、煤的液化为化学变化，D正确； 故选A。 4. 下列表述或化学用语使用正确的是 A. 异丁烷分子的球棍模型： B. 二氯甲烷有两种同分异构体：和 C. 聚丙烯的结构简式： D. 和互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．异丁烷的结构简式为CH(CH3)3，其球棍模型为，A错误； B．甲烷中的碳是sp3杂化，空间结构为四面体形而不是平面形，和是同种物质，B错误； C．聚丙烯的结构简式为，C错误； D．同系物指结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质，和均为链状单烯烃，即结构相似，分子组成相差一个CH2，两者互为同系物，D正确； 故选D。 5. 制作面包的原料主要有：高筋面粉、鸡蛋、牛奶、高活性干酵母、食盐、白糖、黄油等。下列说法错误的是 A. 高筋面粉中的淀粉与纤维素互为同分异构体 B. 黄油是将牛乳中的脂肪成分经过提炼浓缩而得到的 C. 牛奶和鸡蛋中富含蛋白质，是人体必需的营养物质 D. 白糖(蔗糖)在稀酸的催化下能水解生成葡萄糖和果糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的化学式均为，但n值不同，即分子式不同，因此不互为同分异构体，A错误； B．黄油是从牛乳中分离出来的较纯净的脂肪，是牛奶脂肪的浓缩品，B正确； C．牛奶和鸡蛋含有蛋白质，蛋白质是人体必需的六大营养物质之一，C正确； D．蔗糖是二糖，在稀酸催化下能水解生成葡萄糖和果糖，D正确； 故选A。 6. 第九届亚洲冬季运动会于2025年2月在我国哈尔滨市举行。下列说法错误的是 A. 醇氢电动汽车为大会提供出行保障，煤的液化可以得到甲醇 B. 超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，具有超导性，可用于磁悬浮技术 C. 吉祥物手办——“滨滨和妮妮”的底座采用铝镁合金制成，该材料属于金属材料 D. 主火炬塔燃料为大庆油田的天然气，以石油和天然气为原料可获得天然高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的液化是指在一定条件下将煤转化为液体燃料的过程，通过间接液化等方法可以生成甲醇，A正确； B．超导陶瓷在临界温度下电阻为零，用于磁悬浮技术中，超导陶瓷的零电阻特性可使电流无损耗地流动，提高磁悬浮技术的效率和稳定性，B正确； C．铝镁合金属于金属材料，它具有密度小、硬度大等特点，同时铝表面形成一层致密的氧化膜，所以具有较强的抗腐蚀能力，可用作吉祥物手办的底座，C正确； D．石油和天然气经过一系列加工可得到合成高分子材料（如塑料），但它们本身没有高分子材料，天然高分子材料（如纤维素、蛋白质）需从生物体获取，D错误； 故选D。 7. 碱性锌锰电池的总反应为：，电解质是KOH。下列关于该电池的说法，正确的是 A. Zn为负极，为正极 B. 在电池工作时KOH只起电解质的导电作用 C. 工作时电子由经外电路流向Zn D. Zn发生反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由总反应方程式可得，Zn在反应中化合价升高被氧化，作负极，MnO2中锰元素化合价降低被还原，作正极，A正确； B．KOH不仅导电，还参与反应，如在负极提供OH⁻，B错误； C．电子应从负极Zn经外电路流向正极MnO2，C错误； D．碱性条件下Zn生成Zn(OH)2，电极方程式应为，D错误； 故选A。 8. 下列各组离子，在水溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与在酸性条件下反应生成S沉淀和SO2气体，不能大量共存，A错误； B．与反应生成NH3·H2O，不能大量共存，B错误； C．、、、之间不反应，可以大量共存，C正确； D．与反应生成SO2气体和水，不能大量共存，D错误； 故选C。 9. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 烧杯与木片间的水凝结成冰，可以验证吸热反应 B. 比较两支试管中出现浑浊的快慢，可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C. 产生白色沉淀，加入蒸馏水后不再溶解，可以验证蛋白质变性 D. 制备乙酸乙酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．与的反应为吸热反应，反应吸热使体系温度降低，烧杯与木片间的水凝结成冰，可验证吸热反应，A正确； B．两组实验只有的浓度不同，其余反应条件均相同，通过比较出现浑浊的快慢，可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响，B正确； C．醋酸铅是重金属盐，可使蛋白质发生不可逆的变性，产生的白色沉淀加入蒸馏水后不溶解，可验证蛋白质变性，C正确； D．乙酸乙酯会在溶液中发生水解反应，无法制备收集乙酸乙酯，应使用饱和碳酸钠溶液，D错误； 故选D。 10. 开发和利用自然资源，必须践行绿色发展理念。下列说法错误的是 A. 聚氯乙烯可以制成食品的包装袋 B. 将生活垃圾进行分类处理并回收利用 C. 生产、生活中的污水必须经过多步处理才能达到排放标准 D. 过量施用化肥，不仅造成浪费，还会造成水体的富营养化 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯（PVC）在高温或光照下会释放有毒的氯化氢和氯乙烯单体，不可用于食品包装袋，A错误； B．垃圾分类处理并回收利用符合资源循环利用的绿色发展理念，B正确； C．污水需通过沉淀、过滤、消毒等多步处理才能达标排放，C正确； D．过量施化肥会导致养分流失至水体，引发藻类过度繁殖（富营养化），D正确； 故选A。 11. 聚乙烯塑料是当今世界上产量最大的塑料产品。下列关于乙烯和聚乙烯的说法，正确的是 A. 乙烯是聚乙烯的链节 B. 二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烯分子中含有碳碳双键，因此它是一种不饱和烃 D. 乙烯能使溴的溶液褪色，是因为乙烯与溴发生了取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．链节是高分子化合物中重复出现的最小结构单元，聚乙烯链节应为-CH2-CH2-，故A错误； B．聚乙烯结构中无双键，无法使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．不饱和烃指含双键或三键的烃，乙烯含双键，是一种不饱和烃，故C正确； D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是双键加成生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应，故D错误； 故选C。 12. 工业上利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如下： 已知在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述错误的是 A. “溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B. 操作Ⅰ、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧” C. 加入冰晶石的目的主要是降低的熔融温度，减少冶炼过程中的能耗 D. 通入过量时，发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分为，含、等杂质)加氢氧化钠溶液溶解，经操作Ⅰ即过滤得到含Na[Al(OH)4]的滤液，滤液中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，经操作Ⅱ即过滤得到氢氧化铝沉淀，经操作Ⅲ即灼烧，使氢氧化铝分解生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得铝，以此解答该题。 【详解】A．增大反应物浓度，可提高反应速率，则“溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率，A不符合题意； B．操作Ⅰ、Ⅱ均为固液分离，Ⅲ为该固体加热到高温，则操作Ⅰ、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧”，B不符合题意； C．的熔点相当高，使其熔化需消耗大量能量，则加入冰晶石的目的主要是降低的熔融温度，减少冶炼过程中的能耗，C不符合题意； D．Na[Al(OH)4]溶液中通入过量时，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，发生反应：，D符合题意； 故选D。 13. 硝酸是一种重要的化工原料。下图为工业制备硝酸的流程示意图。下列说法错误的是 A. 延长反应时间也无法实现合成塔中原料的完全转化 B. 氧化炉中主要发生的反应为氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 合成塔和氧化炉中的反应均需要催化剂，目的是加快反应速率 D. 可以用碱性的溶液吸收尾气，防止酸雨的形成 【答案】B 【解析】 【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成NO2，NO2、O2和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境，以此来解析； 【详解】A．氮气和氢气合成塔中合成氨气：，该反应是可逆反应，则延长反应时间也无法实现合成塔中原料的完全转化，A不符合题意； B．氧化炉中主要发生的反应为，属于氧化还原反应，氮元素化合价升高，则氨气为还原剂，氧元素化合价降低，氧气为氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:4，B符合题意； C．通常，催化剂能加快反应速率，根据选项A、B，合成塔和氧化炉中的反应均需要催化剂，目的是加快反应速率，C不符合题意； D．尾气中含氮氧化物、会引起硝酸型酸雨，氮氧化物易被碱性溶液吸收，可以用碱性的溶液吸收尾气，防止酸雨的形成，D不符合题意； 故选B。 14. 硫及其化合物部分转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中所含的原子数目为 B. 中所含的共价键数目为 C. 上述反应需要在通风橱中进行 D. 反应②中若铁粉过量，则每生成1 mol FeS，转移的电子数目为 【答案】C 【解析】 【分析】二氧化硫和硫化氢气体发生归中反应生成硫单质，硫单质和铁共热得到硫化亚铁； 【详解】A．标准状况下，为0.5mol，其含有1.5mol原子，所含的原子数目为1.5NA，A不符合题意； B．为0.05mol，其含有0.1mol共价键，所含的共价键数目为0.1NA，B不符合题意； C．二氧化硫和硫化氢气体均有毒，上述反应需要在通风橱中进行，C符合题意； D．根据，每个铁原子失去2个电子，每个硫原子得到2个电子，反应②中若铁粉过量，则每生成1 mol FeS，转移的电子数目2NA，D不符合题意； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 金属钛由于其在常温下稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱性，以及高强度、低密度，被美誉为“太空金属”。以金红石(主要成分为)为原料生产金属钛的一种流程如下： 回答下列问题： （1）金红石在“碳氯化”前需进行粉碎，其目的是___________；写出“碳氯化”时反应的化学方程式：___________。 （2）在“还原”步骤中，若反应中有4 mol电子转移，则生成金属钛的质量是___________，Ar氛围的作用是___________。 （3）无水氯化镁在熔融状态下，通电会生成金属镁，该反应的化学方程式为___________。以下金属的冶炼过程属于电解法的是___________(填标号，下同)。 A． B． C． D． （4）今年的《政府工作报告》提出“加快经济社会发展全面绿色转型”，强调“加强废弃物循环利用，大力推广再生材料使用”。下列说法正确的是___________。 A．从报废汽车回收钢铁，能够减少二氧化碳等温室气体的排放 B．回收铝制饮料罐得到铝与从铝土矿冶铝相比，前者的消耗更大 C．使用其他材料代替金属材料可以节约金属资源 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快“碳氯化”反应速率 ②. （2） ①. 48 g ②. Ar作为保护气，防止镁和钛被空气氧化 （3） ①. ②. AB （4）AC 【解析】 【分析】金红石二氧化钛和碳、氯气在高温下发生氧化还原反应生成四氯化钛和一氧化碳，四氯化钛和镁在氩气氛围中还原为钛单质同时生成氯化镁； 【小问1详解】 “碳氯化”前需进行粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快“碳氯化”反应速率；“碳氯化”时反应为二氧化钛和碳、氯气在高温下发生氧化还原反应生成四氯化钛和一氧化碳，化学方程式：； 【小问2详解】 四氯化钛和镁在氩气氛围中还原为钛单质同时生成氯化镁，反应中钛化合价由+4变为0，则反应中有4 mol电子转移，则生成1mol钛，质量是1mol×48g/mol=48g；镁和钛高温都会被空气中氧气氧化，反应中Ar作为保护气，防止镁和钛被空气氧化； 【小问3详解】 无水氯化镁在熔融状态下，通电会生成金属镁，同时生成氯气：；电解氧化铝生成铝单质、电解熔融氯化钠生成钠单质，氧化汞加热分解生成汞单质，CO还原氧化铁生成铁单质；故选AB； 【小问4详解】 A．从报废汽车回收钢铁，能够减少冶炼铁过程中二氧化碳等温室气体的排放，正确； B．铝制饮料罐中含纯铝，回收铝制饮料罐得到铝与从铝土矿冶铝相比，前者的消耗更小，错误； C．使用其他材料代替金属材料可以节约金属材料使用，从而节约金属资源，正确； 故选AC。 16. 工业上以浓缩海水为原料制备精盐及海水“吹出法”提溴的部分流程如下图： 回答下列问题： （1）某实验小组设计了如下所示的粗盐除杂流程： ①向粗盐水中滴加稍过量的溶液，其目的是___________。 ②加入过量溶液的目的是___________(用离子方程式表示)。 ③在“除杂”过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒及___________(填标号)。 （2）①在提溴流程中选择来氧化的主要原因是___________。(写出一种) ②吸收塔中发生反应的化学方程式为___________，该反应中是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ③已知常压下的沸点为59℃，则蒸馏塔中的温度控制在___________(填标号)范围内较合适。 A．45℃～55℃ B．75℃～85℃ C．100℃～110℃ 【答案】（1） ①. 完全除去粗盐中的 ②. 、 ③. be （2） ①. 的氧化性大于或生成物为，对环境影响较小 ②. ③. 还原剂 ④. B 【解析】 【分析】工业上以浓缩海水为原料制备精盐及海水“吹出法”提溴的部分流程如图，海水浓缩分离出粗盐，得到苦卤水，含较多溴离子，通入氯气，氯气氧化溴离子反应生成溴单质，溴易挥发，热空气吹出后，进入吸收塔中被二氧化硫吸收，发生反应的化学方程式：Br2+SO2+2H2O═HBr+H2SO4，蒸馏塔中通入氯气和水蒸气，最后通过蒸馏、冷凝器分离出溴；粗盐溶解得到粗盐水，加入过量BaCl2溶液，除去硫酸根离子，再加入过量碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，再加入氢氧化钠溶液除去镁离子，过滤得到的滤液中加入稀盐酸调节溶液pH除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，蒸发结晶析出氯化钠，以此来解答。 【小问1详解】 ①向粗盐水中滴加稍过量的BaCl2溶液，其目的是完全除去粗盐中的； ②加入过量Na2CO3溶液的目的是沉淀钙离子和过量的钡离子，反应的离子方程式为、； ③在“除杂”过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、漏斗，故答案为：be； 【小问2详解】 ①在提溴流程中选择Cl2来氧化Br-的主要原因是：氯气的氧化性大于溴或生成物为Cl-，对环境影响较小； ②吸收塔中发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，该反应中SO2是还原剂； ③已知常压下Br2的沸点为59℃，则蒸馏塔中的温度控制75℃～85℃范围内较合适， 故答案为：B。 17. 《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，书中记述的酿酒方法与近代酿酒方法相似。文中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米”，以上过程可用下图表示： 回答下列问题： （1）葡萄糖发酵生成乙醇这一转化过程可用作___________(填一种用途即可)。 （2）下列说法正确的是___________(填标号)。 A．乙醇是很好的溶剂，故可以用乙醇来提取某些中药中的有效成分 B．乙醇属于乙烷的衍生物，乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 C．利用谷物还可以酿醋，醋酸是酿造得到的酒精在醋酸菌的作用下，被空气氧化而成的 （3）写出在实验室中发生反应①的化学方程式：___________，分析转化过程中官能团与有机物类别的变化：___________。 （4）写出在实验室中发生反应③的化学方程式：___________，该反应的类型是___________。判断该反应达到化学平衡状态的标志是___________(填标号)。 A．各组分的浓度不再变化 B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯的物质的量之比为 C．正反应速率等于逆反应速率且等于零 （5）30 g乙酸与46 g乙醇在一定条件下发生上述反应，如果实际产率为60％，则得到乙酸乙酯的质量是___________。 【答案】（1）酿酒或生成燃料乙醇 （2）ABC （3） ①. ②. 羟基转化为醛基，醇转化为醛 （4） ①. ②. 取代反应或酯化反应 ③. A （5）26.4 g 【解析】 【小问1详解】 乙醇是酒的主要成分，并且乙醇是常见的清洁燃料，葡萄糖发酵生成乙醇这一转化过程可用作酿酒或生成燃料乙醇； 【小问2详解】 A．乙醇是很好的有机溶剂，可以用乙醇来提取某些中药中的有效成分，A正确； B．乙醇羟基中的氧电负性大，使得键的极性比乙烷中键极性更强，所以乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼，B正确； C．谷物发酵得到酒精（乙醇），乙醇具有还原性，在醋酸菌的作用下，可以被空气氧化生成（醋酸）乙酸，C正确； 故答案为：ABC； 【小问3详解】 反应①是乙醇催化氧化为乙醛的过程，方程式为：，转化过程中羟基转化为醛基，醇转化为醛； 【小问4详解】 反应③是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的过程，方程式为：，该反应属于取代反应或酯化反应； A．可逆反应达到化学平衡状态的标志是参与反应的各组分浓度保持不变，A正确； B．可逆反应达到化学平衡状态的标志是各组分浓度保持不变，而不是各组分浓度之比等于系数比，各组分平衡浓度的比值与投料比和参与反应的计量数有关，B错误； C．化学平衡状态是一种动态平衡，达平衡时正、逆反应速率相等但不等于零，C错误； 故答案选A； 【小问5详解】 30 g乙酸物质的量为，46 g乙醇物质的量为，乙醇过量，，如果实际产率为60％，则得到乙酸乙酯的质量为。 18. 已知反应：正反应为放热反应。若将通入2 L恒容密闭容器中，测得在不同温度下，X或Y的物质的量随时间(t)的变化如下表所示： 0 1 2 2.5 3 ， 0 4 ， 3 1.2 0.6 0.6 0.6 回答下列问题： （1）对于该反应的正方向，反应物的总能量___________(填“>”或“<”)生成物的总能量。 （2）在T2℃下，该反应在1～2 min内达到平衡状态，判断依据是___________。 （3）计算：时，0～1 min内的平均反应速率___________；时，0～1 min内的平均反应速率___________，由此可以判断：___________(填“>”或“<”)。 （4）在日常生活和化学实验中，如果我们细心观察和思考，会发现许多做法或措施与化学反应速率有关。 ①某品牌面包的配料表中有“山梨酸”，其作用是___________。 ②实验室通常用大理石与稀盐酸反应制取，不用纯碱的原因主要有：纯碱成本高、不经济；___________。 ③在乙酸和乙醇的酯化反应实验中，为了提高酯化反应的速率，一般需要采取的两个措施是___________。 【答案】（1）> （2）不随时间变化或X的浓度保持不变 （3） ①. 2 ②. 1.8 ③. > （4） ①. 防腐剂或减缓面包的变质速率 ②. 纯碱溶于水，反应速率太快，不易控制 ③. 加热、加入浓硫酸作为催化剂 【解析】 【小问1详解】 已知反应：正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量； 【小问2详解】 T2℃，第2min，n(X)不随时间变化，故反应达到平衡状态； 【小问3详解】 T1℃时，0～1min内的平均反应速率v(Y)==2mol/(L•min)，T2℃时，0～1min内的平均反应速率v(X)==0.9mol/(L•min)，则v(Y)=1.8mol/(L•min)，温度越高，反应速率越快，故T1＞T2； 【小问4详解】 ①某品牌面包的配料表中有“山梨酸”，其作用是作为防腐剂，减缓面包变质的速率； ②纯碱溶于水，纯碱与稀盐酸反应速率太快，不好控制； ③加热或者加入催化剂均能加快反应速率，为了提高酯化反应的速率，一般需要加热和加入浓硫酸作为催化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $