(练习)新知探究课固基练2 热化学方程式 反应焓变的计算-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(鲁科版2019)

新知探究课固基练(二)　热化学方程式　反应焓变的计算 1．已知热化学方程式：①H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋241.8 kJ·mol-1 ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1 当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(　　) A．吸热88 kJ　　　　 B．吸热2.44 kJ C．放热4.98 kJ D．放热44 kJ 2．一定条件下水分解生成氢气和氧气，物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是(　　) A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH2＜ΔH3 C．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＋ΔH3＞ΔH2 3．硫是一种重要的非金属元素，正交硫(Orthogonal sulfur)是硫稳定存在的唯一形式，单斜硫是硫的同素异形体之一。下列说法不正确的是(　　) 已知：①S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－296.83 kJ·mol-1 ②S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－297.16 kJ·mol-1 ③S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3 A．硫黄是一种黄色晶体，不溶于水 B．正交硫比单斜硫稳定 C．ΔH3＝－0.66 kJ·mol -1 D．1 mol S(单斜，s)和1 mol O2(g)的总能量高于1 mol SO2(g)的能量 4．下列反应中转移电子数相等时放出的热量最多的是(　　) A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ·mol-1 B．Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH＝－510.9 kJ·mol-1 C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol-1 D．2Na(s)＋C(s)＋O2(g)===Na2CO3(s)　ΔH＝－1 130.7 kJ·mol-1 5．宏观现象背后都隐藏着微观原因，已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋130 kJ·mol-1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝a kJ·mol-1。H—H键、O==O键和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则a为(　　) A．＋220 B．－305 C．＋110 D．－220 6．已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1； H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2； C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为(　　) A．12ΔH3＋10ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－10ΔH2－12ΔH3 C．12ΔH3－10ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－10ΔH2－12ΔH3 7．一定条件下，废水中的可被氧化为。已知反应２(aq)＋O2(g) ===２(aq)　ΔH1＝－146.0 kJ·mol-1，(aq) ＋O2(g) ===(aq) ＋O(g) 　ΔH2＝x kJ·mol-1，O==O键断裂需要的能量为499.0 kJ·mol-1。则x的值为(　　) A．＋176.5 B．－176.5 C．＋322.5 D．－322.5 8．按要求写热化学方程式或者计算。 (1)已知：H2和CH4的摩尔燃烧焓分别为ΔH＝－285.8 kJ/mol和ΔH＝－890 kJ/mol，112 L H2和CH4的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成CO2和液态水时放出3 695 kJ的热量，则混合气体中H2和CH4的物质的量之比是________。 (2)已知在25 ℃、101 kPa下，10 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出295 kJ的热量，试写出乙醇摩尔燃烧焓的热化学方程式___________ ___________________________________________________________________。 (3)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)⥫⥬CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如表： 共价键 C—O H—O N—H C—N 键能/(kJ/mol) 351 463 393 293 则该反应的ΔH＝________kJ/mol。 9．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列错误的是(　　) A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1 B．A→D，ΔH＝－ΔH4 C．ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4 D．B→D，ΔH