精品解析：山东滨州市博兴县2025-2026学年九年级下学期期中质量监测化学试题

2025-2026学年度第二学期期中质量监测 九年级化学试题 本试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是 A. 风霜高洁 B. 水落石出 C. 临溪而渔 D. 酿泉为酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、风霜高洁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 C、临溪而渔过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 D、酿泉为酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确。 故选：D。 2. 实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A. 选择药品 B. 检查气密性 C. 发生装置 D. 收集装置 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验室可以通过加热高锰酸钾生成氧气，故A正确； B.有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，用手捂住试管，导管口放水中，如果导管口有气泡生成，松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故B正确； C.加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，故C错误； D.氧气密度比空气大，可以用向上排空气法，多功能瓶收集氧气时，氧气应从长管通入，空气由短管排出，故D正确； 故选C。 3. 《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是 A. 降低了松木的着火点 B. 升高了松木的着火点 C. 提高了氧气的浓度 D. 增大了松木与空气的接触面积 【答案】D 【解析】 【详解】可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度、可燃物与氧气的接触面积有关。燃烧松木前，将其削成薄纸片状的目的是增大了松木与空气的接触面积，故选D。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个氢分子: 2H B. 三个氮原子: 3N C. 一个镁离子: Mg+2 D. 氧化钠中氧元素的化合价: 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢分子表示为H2，两个氢分子表示为2H2，化学用语表示错误；故不符合题意； B、三个氮原子3N，化学用语表示正确；故符合题意； C、一个镁离子表示为Mg2+，化学用语表示错误，故不符合题意； D、氧化钠中氧元素的化合价为：；化学用语表示错误，故不符合题意； 故选B 5. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 【答案】D 【解析】 【详解】A、石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气的含量不足，导致石油不完全燃烧所产生的，故A解释正确； B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性强，故B解释正确； C、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故C解释正确； D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故D解释错误； 故选：D。 6. 古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是 A. CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物 B. “烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化 C. 反应②发生时，会放出热量 D. 反应③是改良酸性土壤的原理 【答案】D 【解析】 【详解】A、CaO俗名叫生石灰，是由钙氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，正确； B、“烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，也就是反应①的变化，正确； C、反应②发生时，氧化钙和水反应放出大量的热，正确； D、反应③是氢氧化钙和二氧化碳或可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙的反应，不是改良酸性土壤的原理，错误。 故选D。 7. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图2可知，最开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该操作是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即溶液X为稀盐酸，该选项说法正确； B、b点时溶液pH=7，显中性，则此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，该选项说法正确； C、c点时溶液pH<7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，该选项说法正确； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时两者恰好完全反应，则氯化钠的质量：mc=mb>ma，该选项说法不正确。 故选D。 8. 我国力争2060年前实现“碳中和”，彰显大国责任与担当。“碳中和”的“碳”是指 A. 二氧化碳 B. 碳元素 C. 碳原子 D. 所有含碳物质 【答案】A 【解析】 【详解】“碳中和”是指某个地区在一定时间内，人类活动直接和间接排放的碳总量，与通过植树造林、工业固碳等方式吸收的碳总量相互抵消，实现碳“净零排放”，这里的“碳”指的是二氧化碳； 故选A。 9. 如图所示的微观变化可表示的化学反应是 。 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】从题目的微观反应示意图可知，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物。 【详解】A、，该反应是单质和化合物反应生成一种化合物，属于化合反应，不符合题意； B、，该反应为单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，符合题意； C、，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不符合题意； D、，该反应是一种化合物分解生成两种单质，属于分解反应，不符合题意。故选B。 10. 如图是初中阶段几种生成水的途径，下列说法错误的是 A. ①可以表示金属氧化物与酸溶液的反应 B. ②③可以用同一个反应关系表示 C. ④可以表示为金属单质与盐溶液的反应 D. ⑤反应中所给的单质可以不含氢元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属氧化物与酸反应生成盐和水，故①可以表示金属氧化物与酸溶液的反应，选项正确； B、酸碱中和生成盐和水，所以②③可以用同一个反应关系表示，选项正确； C、金属与盐溶液反应生成新的金属和新的盐，没有水生成，所以④不能表示为金属单质与盐溶液的反应，选项错误； D、氧气与氢气反应生成水，⑤中单质可以为氧气，故可以不含氢元素，选项正确； 故选C。 11. 科学家利用水和二氧化碳制备乙烯，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ为分解反应，反应Ⅱ为置换反应 B. 整个反应过程中共涉及到3种氧化物 C. 反应Ⅱ中，与的质量比为 D. 反应Ⅱ生成水，所以制取乙烯过程中无需再增加水 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，反应Ⅰ是H2O在催化剂Ⅰ、太阳的作用下反应生成O2、H2，化学方程式为：，反应Ⅱ是H2、CO2在催化剂Ⅱ的作用下反应生成C2H4、H2O，化学方程式为：。 【详解】A、反应Ⅰ是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，反应Ⅱ的生成物均为化合物，不属于置换反应，故A说法错误； B、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，整个反应过程中共涉及到水、二氧化碳2种氧化物，故B说法错误； C、由化学方程式可知，反应Ⅱ中，（CO2）与（C2H4）的质量比为（2×44）：28=22：7，故C说法正确； D、由化学方程式可知，反应Ⅰ参加反应的水分子和生成的氢分子的个数比为2：2=3：3，而反应Ⅱ参加反应的氢分子和生成的水分子的个数比为6：4=3：2，故反应Ⅰ消耗水的质量大于反应Ⅱ生成水的质量，所以上述过程中需要补充水，故D说法错误； 故选：C。 12. 某研究性学习小组选择合适的药品和如图所示装置，既可制取气体，又可验证物质的性质。下列说法错误的是 A. 在实验室里，装置 I 可用作大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置 B. 当打开 K1、关闭 K2时，装置Ⅱ可用于向上排空气法收集 CO2 C. 当打开 K2、关闭 K1时，装置Ⅲ可用于检验生成的气体是否为 CO2 D. 当打开 K1、闭 K2时，在装置Ⅱ中装满水，可用于收集氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、在实验室里，装置 I可以适用于固液混合且无需加热制取气体的操作，所以可用作大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置，选项说法正确，不符合题意，故不选。 B、CO2的密度比空气大，且不易与空气中的组分发生反应，故可以使用向上排空气法收集CO2，但是打开 K1、关闭 K2时，，装置Ⅱ是属于向下排空气法，选项说法错误，故选。 C、当打开 K2、关闭 K1时，装置Ⅲ的小试管中可以加入适量澄清石灰水，用于检验生成的气体是否为二氧化碳，选项说法正确，不符合题意，故不选。 D、当打开 K1、闭 K2时，在装置Ⅱ中装满水，相当于排水集气法，氧气不易溶于水且不与水反应，所以可用于收集氧气。 故选：B。 13. 向甲乙两个等体积充满的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是 A. 甲瓶注入的是澄清石灰水 B. 甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C. 向变瘪的乙瓶中滴加适量溶液，无现象 D. 溶液浓度大于溶液浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳和氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应，瓶内压强变小，乙瓶中压强变的更小，说明乙瓶是氢氧化钠溶液，甲瓶是澄清石灰水，故说法正确； B、两瓶变瘪的原因都是二氧化碳反应了，使瓶内的压强变小了，故说法正确； C、乙瓶中反应后生成碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故说法错误； D、倒入等体积的澄清石灰水和氢氧化钠溶液，两瓶变瘪的程度不同，乙比甲更瘪，说明氢氧化钠溶液的浓度大于氢氧化钙的浓度，故正确。 故选C。 14. 载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 电解水得到的、的质量比约为2∶1 B. 空间站中的循环过程实现了的消除和的再生 C. 反应①是置换反应 D. 用于循环的氢原子利用率为100% 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水反应过程中得到的氢气和氧气的体积比为：2∶1，质量比为：1∶8，选项A不正确； B、由图可知，空间站中二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，水分解生成氢气和氧气，因此在循环过程中实现了二氧化碳的消除和氧气的再生，选项B正确； C、反应①中，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是两种化合物，不符合置换反应的特征，选项C不正确； D、在循环过程中，每一化学反应都遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，但在循环中反应①产生的甲烷排放到外太空，造成空间站中部分氢原子损失，导致氢原子利用率无法达到100%，选项D不正确。 故选B。 15. 在厨房中不小心把小苏打与纯碱混在了一起，为测定混合物中小苏打的含量，进行下图所示实验(已知，碱石灰可吸收二氧化碳和水)，最终测得装置丙增重0.6 g，装置丁增重1.1 g。下列说法错误的是 A. 实验开始时，先通入一段时间空气，后点燃酒精灯 B. 混合物中碳酸氢钠的质量分数为56% C. 若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏大 D. 充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气 【答案】B 【解析】 【分析】小苏打受热分解，纯碱受热不分解：，装置甲溶液除去空气中的，丙浓硫酸吸收水，丁碱石灰吸收反应生成的，戊防止空气中的CO2和水进入丁干扰测定。 【详解】A.先通空气可排尽装置内原有和水蒸气，避免对后续测定造成干扰，说法正确。 B.空气经过甲的溶液会携带水蒸气，因此丙增重的0.6g不全是反应生成的水，应按丁吸收的质量计算： 设质量为x 解得x=4.2g， 质量分数为，不是56%，说法错误。 C.去掉戊，外界空气中的CO2和水进入丁，使丁增重偏大，计算得到的质量偏大，质量分数偏大，说法正确。 D.停止加热后继续通空气，可将装置内残留的和水蒸气全部赶入丙、丁完全吸收，保证测定准确，说法正确。 二、非选择题：本题共6小题，共65分 16. 探寻物质构成的“基石”。阅读以下材料，结合示意图，回答问题： 材料：原子极其渺小，肉眼是根本无法看见的……这些“基石”就如同我们小时候玩过的积木，既能直接“搭建”成物质（因为有些物质是由原子直接构成的），又能先“搭建”成各种分子，再由分子“搭建”成各种物质，当然还能先通过得到或失去电子转化为离子，再由离子“搭建”成物质。 （1）图1形象地展示了这三种构成路径，我们可以将它看作是“基石”搭建物质的“施工蓝图”。其中甲表示______，它正是文字材料中所说的“基石”。 （2）①若图2中A微粒最外层电子数为8，则该微粒是______（填符号）； ②微粒B在化学反应中极易______（填“得”或“失”）电子，转变为______（填符号）； ③若图2中B元素与C元素共同构建物质，它们将主要对应图1中______（填“分子”或“离子”）构成物质的路径，形成化合物的化学式为______。 （3）A元素与C元素的原子之所以是不同种类的“基石”，其根本原因是______不同。 （4）下列物质的形成，属于由“基石”直接“搭建”成的是______（填字母序号，下同）；由分子“搭建”成的是______。 A．氧气 B．氦气 C．二氧化碳 D．铁 【答案】（1）原子 （2） ①. O2- ②. 失 ③. Na+ ④. 离子 ⑤. Na2S （3）质子数##核电荷数 （4） ①. BD##DB ②. AC##CA 【解析】 【小问1详解】 材料明确指出原子是构成物质的“基石”，且原子的构成路径为：原子可直接构成物质，也可得失电子形成离子，还可结合成分子。因此图 1 中连接离子、分子，且作为三种构成路径核心的“甲”为原子。 【小问2详解】 ①A 的质子数为8，是氧元素。原子的核外电子数=质子数=8，若最外层电子数为8，则该微粒得到2个电子，带2个单位负电荷，为氧离子，符号为O2-； ②B 的质子数为 11，是钠原子，其最外层电子数为 1，少于 4 个，在化学反应中极易失去最外层 1 个电子，形成带 1 个单位正电荷的钠离子，符号为Na+； ③B 是钠元素，属于金属元素，C 是硫元素，属于非金属元素，二者化合时，钠原子失电子形成钠离子，硫原子得电子形成硫离子，阴阳离子构成的化合物，对应图 1 中“离子构成物质”的路径；钠元素显+1 价，硫元素显-2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式为Na2S。 【小问3详解】 元素的种类由质子数（核电荷数）决定，不同种元素的原子，质子数（核电荷数）不同。 【小问4详解】 氧气是由氧分子构成的；氦气是由氦原子直接构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；铁是由铁原子之间构成的；“基石”为原子，由原子直接构成的物质包括：铁和氦气，故填：BD；由分子构成的物质包括：氧气和二氧化碳，故填：AC。 17. 在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。 【原料认识】 （1）黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是_______(填序号)。 营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水 每100g含 37.3g 33.1g 15.9g 9.2g A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 水 【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。 （2）磨浆时黄豆与水的质量比 实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为_______时，豆腐出品率最高。 （3）点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比 实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率 1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型 2 2.0% 豆腐出品率270% 3 2.5% 豆腐出品率217% 4 3.0% 豆腐出品率213% 5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型 ①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点______(填“正确”或“错误”)。 ②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是_______。 【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO4和MgCl2，本次实践使用的是哪一种？ 【查阅资料】20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。 【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。 【实验结论】 （4）本次使用的凝固剂是_______(填化学式)。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式______。 【答案】（1）A （2）1:9 （3） ①. 错误 ②. 搅拌 （4） ①. MgCl2 ②.  Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据表格中数据可知，每100g含有37.3.g的糖类，含量最高，故选A； 【小问2详解】 由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为1:9时，豆腐出品率最高。 【小问3详解】 ①根据表格中的数据可知，凝固剂与黄豆的质量百分比2.0%的豆腐出品率大于凝固剂与黄豆的质量百分比3.0%，因此凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”是错误的； ②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是搅拌； 【小问4详解】 20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，10g的水最多溶解的质量=，MgCl2的溶解度是54.6g，10g的水最多溶解的质量=，根据上述计算分析可知，20℃时，加入10g水，充分振荡，1gCaSO4不能完全溶解，1gMgCl2能完全溶解，则本次使用的凝固剂是MgCl2；氢氧化镁与盐酸生成氯化镁和水，能生成MgCl2的化学方程式可以是 Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O。 18. 羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图所示。 （1）Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为___________。 （2）反应1的化学方程式为 。用100 kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe(CO)5的质量是多少?(写出计算过程) （3）反应2的化学方程式为 。196kgFe(CO)5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如下图所示。在t1时,剩余 _____ kg Fe(CO)5未分解；在___________时Fe(CO)5恰好完全分解。 （4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是______ 。 【答案】（1）3:4 （2）设理论上可制备Fe(CO)5的质量为x 答：理论上可制备Fe(CO)5的质量是336kg。 （3） ①. 98 ②. t3 （4）CO##一氧化碳 【解析】 【小问1详解】 Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比=(12×5):(16×5)=3:4。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 由图可知，t1时生成羰基铁粉的质量为28kg，设t1时，反应的Fe(CO)5质量为y 则还未分解的Fe(CO)5质量为196kg-98kg=98kg。由图可知，在t3时，羰基铁粉质量不再增加，Fe(CO)5恰好完全分解。 【小问4详解】 由反应的化学方程式可知，CO既是反应物又是生成物，则制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是CO。 19. 能源是人类文明发展进步的基石和先决条件。 （1）①可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式为____________。可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，从环保的角度原因是____________。 ②锂有“21世纪能源金属”的美誉。锂在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，由此可推测锂元素在化合物中通常显__________价。氢氧化锂可作吸收剂除去二氧化碳，并生成碳酸锂和水，此反应的化学方程式为____________。 （2）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要化工原料NaCl和。和KCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①以NaCl为原料制取纯碱，从元素守恒的观点来看，还需要补充_________两种元素（填写元素符号）。 ②在时，将30gKCl固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后所得溶液为____________（填“饱和溶液”“不饱和溶液”之一），溶液中溶质与溶液的质量比为____________（填写最简整数比）。 ③在时，分别取40gNaCl和KCl固体，分别加水至固体完全溶解，配制成饱和溶液，然后升温至，此时所得NaCl溶液的溶质质量分数_________KCl溶液的溶质质量分数（填“小于”“等于”“大于”“无法判断”之一）。 【答案】（1） ①. ②. 甲烷燃烧几乎不产生残渣和废气（或燃烧后产物无污染，答案合理即可） ③. ④. （2） ①. C、O##O、C ②. 饱和溶液 ③. ④. 等于 【解析】 【小问1详解】 ①甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，从环保的角度原因是甲烷燃烧几乎不产生残渣和废气（或燃烧后产物无污染，答案合理即可）；故填：；甲烷燃烧几乎不产生残渣和废气（或燃烧后产物无污染，答案合理即可）； ②由原子结构示意图知，锂原子最外层电子数为，小于，易失去，化合价为；氢氧化锂和二氧化碳生成碳酸锂和水，化学方程式为： ，故填：；； 【小问2详解】 ①氯化钠中含有氯元素和钠元素，碳酸钠中含有钠、碳、氧元素，所以用为原料制取纯碱，从元素守恒的观点来看，还需要补充、两种元素；故填：、或、； ②在时，氯化钾的溶解度为，固体加入水中不能完全溶解，所得溶液为饱和溶液；溶液中溶质质量为，溶液质量为，溶质与溶液的质量比为；故填：饱和溶液；； ③在时，和溶解度相等，分别取和固体，分别加水至固体完全溶解，配制成饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等，升温至，和溶解度均增大，但溶质、溶液质量不变，则此时所得溶液的溶质质量分数等于溶液的溶质质量分数；故填：等于。 20. 某实验小组利用图1所示装置进行实验，探究的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如图2所示的曲线图。 （1）图2中ab段压强增大，对应的操作是___________。 （2）实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方程式是___________。 （3）对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线___________(选填“x”“y”或“z”)，对应的物质是___________(填化学式)。 【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。 【查阅资料】①氯化钙溶液显中性；②若过量，会有生成。 【进行实验】 （4）设计如下实验进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液 ___________ 含有 Ⅱ 将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份 向其中一份加入稀盐酸 无气泡产生 不含 向另一份滴加无色酚酞溶液 溶液变红 ___________ 【反思交流】 （5）操作Ⅰ中的氯化钙溶液___________(选填“能”或“不能”)用氢氧化钙溶液代替。 （6）操作Ⅱ中的无色酚酞溶液可用___________(选填字母)代替，也能达到相同目的。 A. 紫色石蕊溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 稀盐酸 【答案】（1）注入液体 （2） （3） ①. z ②. NaOH （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 含有NaOH （5）不能 （6）AB 【解析】 【小问1详解】 ab段压强增大，说明此时注入液体，装置中的气体压缩，从而压强增大。 【小问2详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 由图可知，曲线z最终压强最小，说明二氧化碳减少最多，即吸收二氧化碳效果最好； 氢氧化钠吸收二氧化碳效果最好，化学式为NaOH。 【小问4详解】 Ⅰ、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可观察到有白色沉淀产生； Ⅱ、过量的氯化钙能除去溶液中的碳酸钠，而氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则说明溶液中还含有氢氧化钠。 【小问5详解】 氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则无法证明溶液中是否含有氢氧化钠，则不能用氢氧化钠代替。 【小问6详解】 A、氢氧化钠能使紫色石蕊溶液变红色，也能证明溶液中是否含有氢氧化钠，该选项符合题意； B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，也能证明溶液中是否含有氢氧化钠，该选项符合题意； C、稀盐酸和氢氧化钠反应无明显反应，则无法证明溶液中是否含有氢氧化钠，该选项不符合题意。 故选AB。 21. 阅读下面材料。 材料一：我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃）由于还原温度与沸点非常接近，还原后获得的是气态锌。如果没有快速冷凝的回收装置，气态锌会迅速氧化或与炉气中的二氧化碳作用，成为氧化锌。 材料二：《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。” 请结合图文信息，分析思考，解决问题。 （1）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是__________。 （2）生铁属于______（填“纯净物”“混合物”）。 （3）高温炉内，碳酸锌（ZnCO₃）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为______。该反应生成物中碳元素的化合价为______价。 （4）“铁片为胆水所薄”发生反应的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。 （5）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是____________。 （6）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为____________。 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为______。 【答案】（1）锌的金属活动性比铁和铜强，锌容易被氧化 （2）混合物 （3） ①. ②. +2 （4） ①. ②. 置换反应 （5） ①. 化学 ②. 能隔绝氧气和水 （6） ①. ②. 硝酸铜## 【解析】 【小问1详解】 我国古代冶锌晚于铁和铜，是因为锌的金属活动性比铁和铜强，锌容易被氧化； 【小问2详解】 生铁是铁的合金，属于混合物； 【小问3详解】 煤的主要成分是碳，碳酸锌与碳在高温条件下反应生成锌和一氧化碳，化学方程式为； 一氧化碳中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则一氧化碳中碳元素的化合价为+2； 【小问4详解】 “铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄”，即铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； 【小问5详解】 ①对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，该过程中有新物质生成，属于化学变化； ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是能隔绝氧气和水； 【小问6详解】 ①粗产品中含有铜、银、铝，步骤Ⅰ向粗产品中加入足量稀硫酸，根据金属活动性，铜、银与稀硫酸均不反应，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为； ②粗产品中含有铜、银、铝，步骤Ⅰ向粗产品中加入足量稀硫酸，铜、银与稀硫酸均不反应，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则充分反应后过滤得到的固体中含有铜、银，步骤ⅠⅠ向固体中加入适量硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则充分反应后过滤得到的溶液X中只含有硝酸铜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期中质量监测 九年级化学试题 本试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是 A. 风霜高洁 B. 水落石出 C. 临溪而渔 D. 酿泉为酒 2. 实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A. 选择药品 B. 检查气密性 C. 发生装置 D. 收集装置 3. 《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是 A. 降低了松木的着火点 B. 升高了松木的着火点 C. 提高了氧气的浓度 D. 增大了松木与空气的接触面积 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个氢分子: 2H B. 三个氮原子: 3N C. 一个镁离子: Mg+2 D. 氧化钠中氧元素的化合价: 5. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 6. 古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是 A. CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物 B. “烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化 C. 反应②发生时，会放出热量 D. 反应③是改良酸性土壤的原理 7. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 8. 我国力争2060年前实现“碳中和”，彰显大国责任与担当。“碳中和”的“碳”是指 A. 二氧化碳 B. 碳元素 C. 碳原子 D. 所有含碳物质 9. 如图所示的微观变化可表示的化学反应是 。 A. B. C. D. 10. 如图是初中阶段几种生成水的途径，下列说法错误的是 A. ①可以表示金属氧化物与酸溶液的反应 B. ②③可以用同一个反应关系表示 C. ④可以表示为金属单质与盐溶液的反应 D. ⑤反应中所给的单质可以不含氢元素 11. 科学家利用水和二氧化碳制备乙烯，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ为分解反应，反应Ⅱ为置换反应 B. 整个反应过程中共涉及到3种氧化物 C. 反应Ⅱ中，与的质量比为 D. 反应Ⅱ生成水，所以制取乙烯过程中无需再增加水 12. 某研究性学习小组选择合适的药品和如图所示装置，既可制取气体，又可验证物质的性质。下列说法错误的是 A. 在实验室里，装置 I 可用作大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置 B. 当打开 K1、关闭 K2时，装置Ⅱ可用于向上排空气法收集 CO2 C. 当打开 K2、关闭 K1时，装置Ⅲ可用于检验生成的气体是否为 CO2 D. 当打开 K1、闭 K2时，在装置Ⅱ中装满水，可用于收集氧气 13. 向甲乙两个等体积充满的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是 A. 甲瓶注入的是澄清石灰水 B. 甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C. 向变瘪的乙瓶中滴加适量溶液，无现象 D. 溶液浓度大于溶液浓度 14. 载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 电解水得到的、的质量比约为2∶1 B. 空间站中的循环过程实现了的消除和的再生 C. 反应①是置换反应 D. 用于循环的氢原子利用率为100% 15. 在厨房中不小心把小苏打与纯碱混在了一起，为测定混合物中小苏打的含量，进行下图所示实验(已知，碱石灰可吸收二氧化碳和水)，最终测得装置丙增重0.6 g，装置丁增重1.1 g。下列说法错误的是 A. 实验开始时，先通入一段时间空气，后点燃酒精灯 B. 混合物中碳酸氢钠的质量分数为56% C. 若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏大 D. 充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气 二、非选择题：本题共6小题，共65分 16. 探寻物质构成的“基石”。阅读以下材料，结合示意图，回答问题： 材料：原子极其渺小，肉眼是根本无法看见的……这些“基石”就如同我们小时候玩过的积木，既能直接“搭建”成物质（因为有些物质是由原子直接构成的），又能先“搭建”成各种分子，再由分子“搭建”成各种物质，当然还能先通过得到或失去电子转化为离子，再由离子“搭建”成物质。 （1）图1形象地展示了这三种构成路径，我们可以将它看作是“基石”搭建物质的“施工蓝图”。其中甲表示______，它正是文字材料中所说的“基石”。 （2）①若图2中A微粒最外层电子数为8，则该微粒是______（填符号）； ②微粒B在化学反应中极易______（填“得”或“失”）电子，转变为______（填符号）； ③若图2中B元素与C元素共同构建物质，它们将主要对应图1中______（填“分子”或“离子”）构成物质的路径，形成化合物的化学式为______。 （3）A元素与C元素的原子之所以是不同种类的“基石”，其根本原因是______不同。 （4）下列物质的形成，属于由“基石”直接“搭建”成的是______（填字母序号，下同）；由分子“搭建”成的是______。 A．氧气 B．氦气 C．二氧化碳 D．铁 17. 在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。 【原料认识】 （1）黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是_______(填序号)。 营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水 每100g含 37.3g 33.1g 15.9g 9.2g A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 水 【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。 （2）磨浆时黄豆与水的质量比 实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为_______时，豆腐出品率最高。 （3）点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比 实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率 1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型 2 2.0% 豆腐出品率270% 3 2.5% 豆腐出品率217% 4 3.0% 豆腐出品率213% 5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型 ①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点______(填“正确”或“错误”)。 ②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是_______。 【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO4和MgCl2，本次实践使用的是哪一种？ 【查阅资料】20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。 【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。 【实验结论】 （4）本次使用的凝固剂是_______(填化学式)。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式______。 18. 羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图所示。 （1）Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为___________。 （2）反应1的化学方程式为 。用100 kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe(CO)5的质量是多少?(写出计算过程) （3）反应2的化学方程式为 。196kgFe(CO)5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如下图所示。在t1时,剩余 _____ kg Fe(CO)5未分解；在___________时Fe(CO)5恰好完全分解。 （4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是______ 。 19. 能源是人类文明发展进步的基石和先决条件。 （1）①可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式为____________。可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，从环保的角度原因是____________。 ②锂有“21世纪能源金属”的美誉。锂在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，由此可推测锂元素在化合物中通常显__________价。氢氧化锂可作吸收剂除去二氧化碳，并生成碳酸锂和水，此反应的化学方程式为____________。 （2）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要化工原料NaCl和。和KCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①以NaCl为原料制取纯碱，从元素守恒的观点来看，还需要补充_________两种元素（填写元素符号）。 ②在时，将30gKCl固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后所得溶液为____________（填“饱和溶液”“不饱和溶液”之一），溶液中溶质与溶液的质量比为____________（填写最简整数比）。 ③在时，分别取40gNaCl和KCl固体，分别加水至固体完全溶解，配制成饱和溶液，然后升温至，此时所得NaCl溶液的溶质质量分数_________KCl溶液的溶质质量分数（填“小于”“等于”“大于”“无法判断”之一）。 20. 某实验小组利用图1所示装置进行实验，探究的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如图2所示的曲线图。 （1）图2中ab段压强增大，对应的操作是___________。 （2）实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方程式是___________。 （3）对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线___________(选填“x”“y”或“z”)，对应的物质是___________(填化学式)。 【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。 【查阅资料】①氯化钙溶液显中性；②若过量，会有生成。 【进行实验】 （4）设计如下实验进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液 ___________ 含有 Ⅱ 将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份 向其中一份加入稀盐酸 无气泡产生 不含 向另一份滴加无色酚酞溶液 溶液变红 ___________ 【反思交流】 （5）操作Ⅰ中的氯化钙溶液___________(选填“能”或“不能”)用氢氧化钙溶液代替。 （6）操作Ⅱ中的无色酚酞溶液可用___________(选填字母)代替，也能达到相同目的。 A. 紫色石蕊溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 稀盐酸 21. 阅读下面材料。 材料一：我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃）由于还原温度与沸点非常接近，还原后获得的是气态锌。如果没有快速冷凝的回收装置，气态锌会迅速氧化或与炉气中的二氧化碳作用，成为氧化锌。 材料二：《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。” 请结合图文信息，分析思考，解决问题。 （1）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是__________。 （2）生铁属于______（填“纯净物”“混合物”）。 （3）高温炉内，碳酸锌（ZnCO₃）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为______。该反应生成物中碳元素的化合价为______价。 （4）“铁片为胆水所薄”发生反应的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。 （5）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是____________。 （6）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为____________。 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $