精品解析：山东省滨州市博兴县2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试题

2024~2025学年度第二学期教育集团期中质量监测 九年级化学试题 （考试时间：60分钟；满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2．请将答案正确填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1，N14，O16，Cl35.5，Ca40，Zn65 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共39分） 1. 在探究“铜绿”性质的实验中，下列操作错误的是 A. 添加“铜绿” B. 倾倒盐酸 C. 点燃酒精灯 D. 洗涤试管 【答案】B 【解析】 【详解】A、添加“铜绿”时，“铜绿”是固体，应将试管平放，将药品送入试管底部后，再将试管竖起，故A操作正确，不符合题意； B、向试管中倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管，故B操作错误，符合题意； C、可以用火柴点燃酒精灯，故C操作正确，不符合题意； D、洗涤试管时，刷洗时须转动或上下移动试管，故D操作正确，不符合题意； 故应选B。 2. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法正确的是 A. 空气是由空气分子构成的 B. 空气中含量最高的气体是氮气，其质量分数为78% C. 二氧化碳与水反应生成碳酸，会形成酸雨 D. 食品包装袋中充入氮气，可以延长食品的保质期 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物，空气中含有氮气分子，氧气分子等，不存在空气分子，故说法错误； B、空气中含量最多的气体是氮气，其体积分数（而不是质量分数）为78%，故说法错误； C、酸雨的形成是由于空气中的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸，使雨水pH＜5.6，不是二氧化碳，故说法错误； D、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，将氮气充入食品包装袋中可延长食品的保质期，故说法正确； 故选D。 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氧分子：2O B. 氢氧根离子：OH C. 三个氯原子：3Cl D. 中氧元素显价： 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氧分子表示为：2O2，不符合题意； B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢氧根离子表示为：OH-，不符合题意； C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故三个氯原子表示为：3Cl，符合题意； D、元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故Na2O中氧元素显-2价表示为：，不符合题意。 故选C。 4. 分类法是学习化学的重要方法，它能帮助我们寻找物质的通性，下列有关物质类别分类正确的是 A. 混合物：汽水、水银 B. 碱：烧碱、纯碱 C. 氧化物：四氧化三铁、氧化铜 D. 单质：水、液氧 【答案】C 【解析】 【详解】A、汽水属于混合物，水银（汞的俗称）属于纯净物，故选项说法错误； B、烧碱（氢氧化钠的俗称）属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误； C、四氧化三铁、氧化铜均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项说法正确； D、水属于化合物，故选项说法错误。 故选C。 5. 规范的操作是实验成功的保证。如图所示的实验操作中正确的是 A. 塞紧橡胶塞 B. 读取液体体积 C. 加热液体 D. 闻取气味 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管口塞橡胶塞时，不能将试管直立在桌面上使劲向下按压橡胶塞，应将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，不符合题意； B、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，符合题意； C、加热试管内的液体时应用酒精灯的外焰，且应用试管夹夹住试管，不能用手直接拿着试管进行加热，不符合题意； D、闻试剂的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，不能直接将鼻子凑到瓶口闻气味，不符合题意。 故选B 。 6. 下列事实对应的微观解释正确的是 A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的种类变多 B. 物质热胀冷缩——分子的大小随温度的变化而变化 C. 温度降低到以下水结成冰不能自由流动——温度降低水分子静止不动 D. 1滴水中大约有1670亿亿个水分子——分子的体积很小 【答案】D 【解析】 【详解】A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，乒乓球里空气中分子的间隔变大，而分子种类不变。A错误。 B、物质热胀冷缩，分子间隔的大小随温度的变化而变化，B错误。 C、世界上所有物质都在不断运动，温度降低到0℃以下水结成冰，水分子依然在运动，C错误。 D、1滴水体积较小，1滴水中大约有有1670亿亿个水分子，说明分子的体积很小，D正确。 故选：D。 7. 下列关于燃烧、灭火、自救等生活常识的说法错误的是 A. 加油站和面粉厂应严禁烟火 B. 水能灭火主要是因为降低了可燃物的着火点 C. 火灾现场逃生时可用湿毛巾捂口鼻 D. 发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的主要目的是移走可燃物 【答案】B 【解析】 【详解】A、加油站和面粉厂应严禁烟火是因为这些场所的空气中常混有可燃的粉尘或可燃的气体，它们遇到明火有发生爆炸的危险。A正确； B、水能灭火主要是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，可燃物的着火点不能降低。B错误； C、为防止烟尘和有毒气体进入口鼻，火灾现场逃生时可用湿毛巾捂口鼻。C正确； D、根据灭火原理，发生森林火灾时，消防员首先开辟隔离带的目的是清除或隔离可燃物。D正确。 综上所述：选择B。 8. 重庆火锅备受追捧。下列火锅底料的制作过程中一定涉及化学变化的是 A. 刀切原料 B. 清水洗涤 C. 大火熬制 D. 成品装袋 【答案】C 【解析】 【详解】A、刀切原料过程中只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、清水洗涤过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、大火熬制过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、成品装袋过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 9. 下列有关化学学科观念的说法中，不合理的是 A. 能量观：化学变化的过程也会伴随能量的变化 B. 守恒观：红磷在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等 C. 变化观：一氧化碳与二氧化碳在一定条件下可相互转化 D. 微粒观：酸溶液中都含有氢离子，因此酸具有相似的化学性质 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学变化的过程会伴随吸热或放热，故伴随能量的变化，正确； B、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应后固体的质量增加了参加反应的氧气的质量，错误； C、一氧化碳和氧气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，在一定条件下可相互转化，正确； D、酸溶液中的阳离子全部是氢离子，由于氢离子的存在因此酸具有相似的化学性质，正确； 故选B。 10. 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，下列有关说法正确的是 A. 共生成56g氧化钙 B. 共生成16g二氧化碳 C. 煅烧后固体中钙元素的质量变小 D. 煅烧后固体中氧元素的质量不变 【答案】B 【解析】 【分析】100g混合物含有的钙元素的质量为100g × 60%=60g，含有60g的钙元素的氧化钙的质量为，则生成的二氧化碳的质量为100g-84g = 16g；设反应生成的氧化钙的质量为x, ，解得x 【详解】A、煅烧后共得到84g氧化钙，该选项错误； B、煅烧后共生成16g二氧化碳，该选项正确； C、煅烧前后钙元素始终在固体中，煅烧后固体中钙元素的质量不变，该选项错误； D、煅烧过程生成二氧化碳气体，煅烧后固体中氧元素的质量变小，该选项错误； 故选B 11. 实验是学习化学的重要途径。下列实验能达到目的的是 A. 甲：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液 B. 乙：收集二氧化碳气体并验满 C. 丙：验证质量守恒定律 D. 丁：测定空气中氧气的体积分数 【答案】B 【解析】 【详解】A.配制溶质质量分数为10%NaOH溶液，称量NaOH时应使用玻璃器皿，故选项A错误，不符合题意； B.二氧化碳的验满方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，故选项B正确，符合题意； C.碳酸钠和盐酸反应会产生气体，在敞口装置中气体会逸出，不能验证质量守恒定律，故选项C错误，不符合题意； D.木炭在空气中充分燃烧会生成CO2气体，瓶内压强变化不大，无法用丁实验测定空气中氧气的体积分数，故选项D错误，不符合题意； 故选B。 【点睛】本题考查了溶液的配制，气体验满，质量守恒定律的验证，空气中氧气含量的测定。 12. 下列有关人体生理活动的叙述，不正确的是 A. 香烟烟气中的一氧化碳会使血红蛋白携氧能力降低 B. 无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的 C. 油脂使人发胖，进食时要避免摄入脂肪 D. 胃液中少量的盐酸可以帮助消化 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳比氧气与血红蛋白结合的能力强，香烟烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低，故选项说法正确； B、无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的，故选项说法正确； C、脂肪是人体必需的营养素，所以进食时要摄入一定量的脂肪，故选项说法不正确； D、胃液中少量的盐酸可以帮助消化，故选项说法正确 故选：C。 13. 图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述，正确的一项是 A．表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 B．高温煅烧一定质量的碳酸钙固体 C．将一定质量的硝酸银溶液倒入盛有锌钉的烧杯中 D．向盐酸和氯化铜混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、由金属与酸反应的质量关系、可知，分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入过量的锌粉和铁粉，开始时等质量铁、锌与硫酸反应，铁产生的氢气多，硫酸全部反应，生成氢气质量应该相等，故选项A错； B、高温煅烧一定质量的碳酸钙固体，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体 ，固体逐渐减少，完全反应后不再改变，但不会减少到0，故选项B错误； C、将一定质量的硝酸银溶液倒入盛有锌钉的烧杯中，由反应的质量关系可知，每65份质量的锌可置换出108份质量的银，固体增加，硝酸银反应完后，固体质量不再改变，故C选项正确； D、向盐酸和氯化铜混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，一开始没有沉淀，过一段时间才出现沉淀，故D错误。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共61分） 二、填空题（本题包括6小题，共34分） 14. 神舟十九号飞船计划在今年“五一”前后返回地球，神舟飞船的顺利发射和返回，标志着我国航天事业取得的重大进步。 （1）返回舱侧壁采用的是铝合金材料，铝合金的优点是______（答一点即可）。 （2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物是______（填化学式）。 （3）航天员在空间站生活需要的氧气是通过电解水获得的，请写出电解水的化学方程式：______；电解水生成的氢气可以和二氧化碳在使用某些合金催化剂的条件下，结合得到甲烷和水，水资源得到了循环利用，请写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）硬度大或密度小（合理即可） （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 返回舱侧壁采用的是铝合金材料，是利用了其硬度大、密度小等优点。 【小问2详解】 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，化学式为Al2O3。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 氢气可以和二氧化碳在使用某些合金催化剂的条件下，结合得到甲烷和水，反应的化学方程式为：。 15. 用适当的化学用语填空 （1）2个硅原子______。 （2）价的磷形成的氧化物______。 （3）硝酸中的阴离子______。 （4）澄清石灰水检验二氧化碳______。 【答案】（1）2Si （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个硅原子表示为2Si； 【小问2详解】 磷的氧化物是由磷元素和氧元素组成的，氧元素通常显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0原则，其化学式为：P2O5； 【小问3详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；硝酸中的阴离子是硝酸根离子，其符号为：； 【小问4详解】 石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是。 16. 化石燃料燃烧会造成环境污染，大力推广新能源刻不容缓。 （1）煤、石油和天然气合称地球三大化石燃料，他们均属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）氢气作为能源越来越受到人们的关注，我国科学家研制出一种新型高效催化剂，可使水和一氧化碳在该催化剂作用下转化为氢气，其微观过程如图所示，写出该反应的化学方程式______。 （3）开发和利用新能源是解决能源和环境问题的重要途径。下列属于新能源的是______。 A. 风能 B. 太阳能 C. 地热能 D. 石油 （4）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。请根据下图回答问题： ①金属失去电子后形成金属阳离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。请画出钠离子的结构示意图______。 ②研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。上图是锂、钠、钾三种金属的阳离子半径，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是______电池。 ③目前，锂电池使用最广泛，但钠电池有广阔应用前景，尽管钠电池的能量密度不如锂电池，但钠电池优势明显，除了充电时间较短外，结合图（地壳中元素含量）分析，其另一个优势是______。 【答案】（1）不可再生 （2） （3）ABC （4） ①. ②. 钾 ③. 地壳中钠元素的含量较高 【解析】 【小问1详解】 煤、石油和天然气三大化石燃料在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源； 【小问2详解】 由微观示意图可知，该反应为一氧化碳与水在催化剂作用下反应生成氢气和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 风能、太阳能、地热能都属于新能源，石油属于传统能源，故选：ABC； 【小问4详解】 ①钠原子的质子数、核外电子数均为11，核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、1，钠原子失去一个最外层电子形成钠离子，故钠离子的结构示意图为； ②研究表明，半径越大离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由图可知，锂、钠、钾三种金属的阳离子半径大小顺序为，则电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾电池； ③钠电池优势明显，除了充电时间较短外，结合图（地壳中元素含量）分析，其另一个优势是地壳中钠元素的含量较高。 17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： （1）氧元素位于元素周期表的第___________周期，铝元素属于___________元素(填“金属”或“非金属”)； （2）C粒子是_______(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则X=_______； （3）A、B、C、D中属于同种元素的是___________。(填字母序号，下同)； （4）A粒子的化学性质与上图中___________粒子的化学性质相似。 【答案】（1） ①. 二 ②. 金属 （2） ①. 阴离子 ②. 8 （3）B、C （4）B 【解析】 【小问1详解】 图示A表示氧元素的原子结构示意图，氧元素有2个电子层，电子层数等于周期数，所以氧元素位于第二周期；铝元素的偏旁为“钅”，属于金属元素。 【小问2详解】 C中的质子数小于核外电子数，质子带正电，电子带负电，所以整个粒子呈负电性，属于阴离子；若D为原子，则质子数等于核外电子数，故X为8。 【小问3详解】 同种元素质子数相同，B、C的质子数均为16，属于同种元素。 【小问4详解】 元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似，A与B最外层电子数相同，化学性质相似。 18. 遨游太空，下潜深海，走向深蓝，均彰显了我国科技实力的进步。 （1）长征系列运载火箭动力系统逐步实现了由四氧化二氮和偏二甲肼为推进剂的发动机，到液氧煤油发动机、液氢液氧发动机的跨越，标志着中国运载火箭实现升级换代。航空煤油可由石油分馏制得，石油分馏属于______变化。（填“物理”或“化学”）。在偏二甲肼分子中，氢原子和氮原子的个数比为______（填最简整数比）。9.2吨四氧化二氮中，含有氮元素的质量为______吨。 （2）中国载人潜水器“奋斗者”号，在马里亚纳海沟成功下潜10058米，创造了中国载人深潜的新纪录。在航空航天、船舶潜航等领域，钛合金有着举足轻重的地位，它属于______材料（填序号之一）。 A. 金属 B. 有机合成 C. 无机非金属 D. 复合 （3）航空母舰主体是特种钢结构，喷漆前需对其表面进行除锈处理。工业上常用稀盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 4:1 ③. 2.8 （2）A （3） 【解析】 【小问1详解】 石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化； 在偏二甲肼分子中，氢原子和氮原子的个数比为； 9.2吨四氧化二氮中，含有氮元素的质量为； 【小问2详解】 金属材料包括合金和纯金属，故钛合金属于金属材料，故选：A； 【小问3详解】 铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 19. 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了以食盐为主要原料制取纯碱的“侯氏制碱法”，为食盐的工业化应用开辟了新天地。碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图1所示，试回答： （1）将固体放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量为______。 （2）时当的饱和溶液中含有少量NaCl时，可采用方法提纯______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （3）将时NaCl和的饱和溶液分别降温至，此时所得溶液的质量分数______（填“<”、“=”或“>”）NaCl溶液的质量分数。 （4）如图2所示，时，一小试管内盛有的饱和溶液，试管底部还存有少许固体固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，然后将大量的固体加入烧杯的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐增多，原因是______。 【答案】（1）59g （2）降温结晶 （3）< （4）硝酸铵溶于水吸热，温度降低，碳酸钠溶解度减小，所以其饱和溶液会析出晶体 【解析】 【小问1详解】 t1∘C时，Na2CO3溶解度是18g。50g水最多溶解Na2CO3质量为×50g=9g 。所以10gNa2CO3放入50g水，只能溶解9g，溶液质量为50g+9g=59g 。 【小问2详解】 Na2CO3溶解度随温度升高而增大，NaCl溶解度随温度升高变化小 ； 所以t2∘C时，Na2CO3饱和溶液含少量NaCl，提纯Na2CO3用降温结晶（降温时碳酸钠大量析出，NaCl基本不析出）。 【小问3详解】 t2∘C降温至t1∘C，NaCl和碳酸钠溶解度都减小，均析出晶体，形成t1∘C时饱和溶液。t1∘C时NaCl溶解度大于碳酸钠溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数公式×100% ，可知此时碳酸钠溶液质量分数<NaCl溶液质量分数 。 【小问4详解】 硝酸铵溶于水吸热，使烧杯内水温降低。Na2CO3溶解度随温度降低而减小，小试管内饱和溶液因温度降低，溶解度减小，有晶体析出，所以固体物质逐渐增多，原因是硝酸铵溶于水吸热，温度降低，碳酸钠溶解度减小，饱和溶液会析出晶体 。 三、实验题（本题包括2小题，共17分） 20. 通过一年的化学学习，同学们已经掌握了实验室制取常见气体的原理、方法、操作规范、安全意识等知识。请结合下图回答问题： （1）标号①的仪器名称是___________。 （2）组装好实验装置后，加入药品前必须进行的一项操作是___________。 （3）实验室利用B装置制取氧气的化学方程式为___________。 【资料显示】 ①84消毒液和洁厕灵不能混合使用，若混合使用不但会失效，还会产生有毒气体——氯气。 ②氯气呈黄绿色，有刺激性气味，有毒，可溶于水，难溶于植物油，密度比空气大，能与水、碱溶液发生反应。 （4）若用84消毒液和块状洁厕灵反应制取并收集一瓶氯气，正确的导管接口连接顺序为___________。 A ac B. bd C. be D. bf （5）多余氯气用下列试剂中的___________能较好吸收，防止污染空气。 A. 浓硫酸 B. 石灰水 C. 氯化钠溶液 D. 氢氧化钠溶液 【答案】（1）分液漏斗 （2）检查装置的气密性 （3） （4）C （5）D 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为分液漏斗。 【小问2详解】 制取气体的装置气密性一定要良好，则组装好实验装置后，加入药品前要先检查装置气密性。 【小问3详解】 B装置为固体常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化并加热条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 84消毒液和块状洁厕灵在常温下即可反应，则发生装置选B，又由于氯气密度比空气大，比水小，则收集装置可选E，其气体应从e口通入，则导管接口连接为be，故选C。 【小问5详解】 氯气能与碱反应，石灰水中的氢氧化钙和氢氧化钠属于碱，而浓硫酸为酸，氯化钠为盐，但由于氢氧化钙为微溶，则吸收较多氯气时，最好选氢氧化钠溶液，故选D。 21. 白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去，Ni在化合物中显价，溶液B中只有一种溶质）。 分析该流程，回答下列问题： （1）操作Ⅰ名称是______，操作用到的玻璃仪器有烧杯、______和玻璃棒，玻璃棒的作用是______。 （2）废旧白铜饰品中加入适量稀硫酸时观察到的现象是______，当观察到______现象时，证明加入的稀硫酸适量。 （3）溶液A加入适量锌粉发生反应的化学方程式为______。 （4）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是______。 （5）写出一个能说明铁和铜金属活动性顺序不同的化学反应方程式______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流，防止液滴飞溅 （2） ①. 固体部分溶解，有气泡产生 ②. 刚好不再有气泡产生 （3） （4） （5） 【解析】 小问1详解】 分离固液的操作是过滤，则操作Ⅰ名称是过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流，防止液滴飞溅； 【小问2详解】 废弃白铜饰品中含有Cu、Ni，加入适量稀硫酸，得到铜和溶液A，说明镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜与稀硫酸不反应，故现象为固体部分溶解，有气泡产生；当观察到刚好不再有气泡产生的现象时，证明加入的稀硫酸适量； 【小问3详解】 由第（2）小问分析可知，加入适量稀硫酸时，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜与稀硫酸不反应，则溶液A中含有硫酸镍，向溶液A中加入适量锌粉，得到镍和溶液B，说明锌能将镍从硫酸镍中置换出来，即锌与硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，化学方程式为； 【小问4详解】 由第（2）（3）小问分析可知，镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜与稀硫酸不反应，锌能将镍从硫酸镍中置换出来，说明Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是； 【小问5详解】 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼，化学方程式为。 五、计算题（本题包括1小题，共10分） 22. 为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入溶液质量/g 10 10 10 10 10 反应后溶液的质量/g 208.9 217.8 226.7 235.6 245.6 （1）在第三次加入碳酸钠溶液充分反应后，烧杯中的溶质是______（写化学式）。 （2）碳酸钠溶液全部加入后产生的二氧化碳的质量是______克。 （3）计算待测定盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）HCl、NaCl （2）4.4 （3）解：设盐酸中溶质的质量为x。 ， 答：盐酸中溶质的质量分数为3.65%。 【解析】 【小问1详解】 盐酸与碳酸钠反应：。前三次每次加10gNa2CO3溶液，溶液质量减少量（即产生CO2的质量 ）：第一次200g+10g−208.9g=1.1g；第二次208.9g+10g−217.8g=1.1g；第三次217.8g+10g−226.7g=1.1g；第四次226.7g+10g−235.6g=1.1g；第五次235.6g+10g−245.6g=0g（盐酸已反应完 ）。第三次反应后，盐酸未完全反应（第四次还能产生CO2 ），所以溶质是HCl、NaCl 。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前总质量（200g+50g ）减去反应后总质量（245.6g ），即为全部CO2质量：200g+50g−245.6g=4.4g 。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度第二学期教育集团期中质量监测 九年级化学试题 （考试时间：60分钟；满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2．请将答案正确填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1，N14，O16，Cl35.5，Ca40，Zn65 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共39分） 1. 在探究“铜绿”性质的实验中，下列操作错误的是 A. 添加“铜绿” B. 倾倒盐酸 C. 点燃酒精灯 D. 洗涤试管 2. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法正确的是 A. 空气是由空气分子构成的 B. 空气中含量最高的气体是氮气，其质量分数为78% C. 二氧化碳与水反应生成碳酸，会形成酸雨 D. 食品包装袋中充入氮气，可以延长食品的保质期 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氧分子：2O B. 氢氧根离子：OH C. 三个氯原子：3Cl D. 中氧元素显价： 4. 分类法是学习化学的重要方法，它能帮助我们寻找物质的通性，下列有关物质类别分类正确的是 A. 混合物：汽水、水银 B. 碱：烧碱、纯碱 C. 氧化物：四氧化三铁、氧化铜 D. 单质：水、液氧 5. 规范的操作是实验成功的保证。如图所示的实验操作中正确的是 A. 塞紧橡胶塞 B. 读取液体体积 C. 加热液体 D. 闻取气味 6. 下列事实对应的微观解释正确的是 A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的种类变多 B. 物质热胀冷缩——分子的大小随温度的变化而变化 C. 温度降低到以下水结成冰不能自由流动——温度降低水分子静止不动 D. 1滴水中大约有1670亿亿个水分子——分子的体积很小 7. 下列关于燃烧、灭火、自救等生活常识的说法错误的是 A. 加油站和面粉厂应严禁烟火 B. 水能灭火主要是因为降低了可燃物的着火点 C. 火灾现场逃生时可用湿毛巾捂口鼻 D. 发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的主要目的是移走可燃物 8. 重庆火锅备受追捧。下列火锅底料的制作过程中一定涉及化学变化的是 A. 刀切原料 B. 清水洗涤 C. 大火熬制 D. 成品装袋 9. 下列有关化学学科观念的说法中，不合理的是 A. 能量观：化学变化的过程也会伴随能量的变化 B. 守恒观：红磷在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等 C. 变化观：一氧化碳与二氧化碳在一定条件下可相互转化 D. 微粒观：酸溶液中都含有氢离子，因此酸具有相似的化学性质 10. 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，下列有关说法正确的是 A 共生成56g氧化钙 B. 共生成16g二氧化碳 C. 煅烧后固体中钙元素的质量变小 D. 煅烧后固体中氧元素的质量不变 11. 实验是学习化学的重要途径。下列实验能达到目的的是 A. 甲：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液 B. 乙：收集二氧化碳气体并验满 C. 丙：验证质量守恒定律 D. 丁：测定空气中氧气体积分数 12. 下列有关人体生理活动的叙述，不正确的是 A. 香烟烟气中的一氧化碳会使血红蛋白携氧能力降低 B. 无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的 C. 油脂使人发胖，进食时要避免摄入脂肪 D. 胃液中少量的盐酸可以帮助消化 13. 图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述，正确的一项是 A．表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 B．高温煅烧一定质量的碳酸钙固体 C．将一定质量的硝酸银溶液倒入盛有锌钉的烧杯中 D．向盐酸和氯化铜混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液 A A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题 共61分） 二、填空题（本题包括6小题，共34分） 14. 神舟十九号飞船计划在今年“五一”前后返回地球，神舟飞船的顺利发射和返回，标志着我国航天事业取得的重大进步。 （1）返回舱侧壁采用的是铝合金材料，铝合金的优点是______（答一点即可）。 （2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物是______（填化学式）。 （3）航天员在空间站生活需要的氧气是通过电解水获得的，请写出电解水的化学方程式：______；电解水生成的氢气可以和二氧化碳在使用某些合金催化剂的条件下，结合得到甲烷和水，水资源得到了循环利用，请写出该反应的化学方程式______。 15. 用适当的化学用语填空 （1）2个硅原子______。 （2）价磷形成的氧化物______。 （3）硝酸中的阴离子______。 （4）澄清石灰水检验二氧化碳______。 16. 化石燃料燃烧会造成环境污染，大力推广新能源刻不容缓。 （1）煤、石油和天然气合称地球三大化石燃料，他们均属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）氢气作为能源越来越受到人们的关注，我国科学家研制出一种新型高效催化剂，可使水和一氧化碳在该催化剂作用下转化为氢气，其微观过程如图所示，写出该反应的化学方程式______。 （3）开发和利用新能源是解决能源和环境问题的重要途径。下列属于新能源的是______。 A. 风能 B. 太阳能 C. 地热能 D. 石油 （4）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。请根据下图回答问题： ①金属失去电子后形成金属阳离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。请画出钠离子的结构示意图______。 ②研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。上图是锂、钠、钾三种金属的阳离子半径，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是______电池。 ③目前，锂电池使用最广泛，但钠电池有广阔应用前景，尽管钠电池的能量密度不如锂电池，但钠电池优势明显，除了充电时间较短外，结合图（地壳中元素含量）分析，其另一个优势是______。 17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： （1）氧元素位于元素周期表的第___________周期，铝元素属于___________元素(填“金属”或“非金属”)； （2）C粒子是_______(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则X=_______； （3）A、B、C、D中属于同种元素的是___________。(填字母序号，下同)； （4）A粒子的化学性质与上图中___________粒子的化学性质相似。 18. 遨游太空，下潜深海，走向深蓝，均彰显了我国科技实力的进步。 （1）长征系列运载火箭动力系统逐步实现了由四氧化二氮和偏二甲肼为推进剂的发动机，到液氧煤油发动机、液氢液氧发动机的跨越，标志着中国运载火箭实现升级换代。航空煤油可由石油分馏制得，石油分馏属于______变化。（填“物理”或“化学”）。在偏二甲肼分子中，氢原子和氮原子的个数比为______（填最简整数比）。9.2吨四氧化二氮中，含有氮元素的质量为______吨。 （2）中国载人潜水器“奋斗者”号，在马里亚纳海沟成功下潜10058米，创造了中国载人深潜的新纪录。在航空航天、船舶潜航等领域，钛合金有着举足轻重的地位，它属于______材料（填序号之一）。 A. 金属 B. 有机合成 C. 无机非金属 D. 复合 （3）航空母舰主体是特种钢结构，喷漆前需对其表面进行除锈处理。工业上常用稀盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为______。 19. 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了以食盐为主要原料制取纯碱的“侯氏制碱法”，为食盐的工业化应用开辟了新天地。碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图1所示，试回答： （1）将固体放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量为______。 （2）时当的饱和溶液中含有少量NaCl时，可采用方法提纯______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （3）将时NaCl和的饱和溶液分别降温至，此时所得溶液的质量分数______（填“<”、“=”或“>”）NaCl溶液的质量分数。 （4）如图2所示，时，一小试管内盛有的饱和溶液，试管底部还存有少许固体固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，然后将大量的固体加入烧杯的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐增多，原因是______。 三、实验题（本题包括2小题，共17分） 20. 通过一年的化学学习，同学们已经掌握了实验室制取常见气体的原理、方法、操作规范、安全意识等知识。请结合下图回答问题： （1）标号①的仪器名称是___________。 （2）组装好实验装置后，加入药品前必须进行的一项操作是___________。 （3）实验室利用B装置制取氧气的化学方程式为___________。 【资料显示】 ①84消毒液和洁厕灵不能混合使用，若混合使用不但会失效，还会产生有毒气体——氯气。 ②氯气呈黄绿色，有刺激性气味，有毒，可溶于水，难溶于植物油，密度比空气大，能与水、碱溶液发生反应。 （4）若用84消毒液和块状洁厕灵反应制取并收集一瓶氯气，正确的导管接口连接顺序为___________。 A. ac B. bd C. be D. bf （5）多余氯气用下列试剂中的___________能较好吸收，防止污染空气。 A. 浓硫酸 B. 石灰水 C. 氯化钠溶液 D. 氢氧化钠溶液 21. 白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去，Ni在化合物中显价，溶液B中只有一种溶质）。 分析该流程，回答下列问题： （1）操作Ⅰ名称是______，操作用到的玻璃仪器有烧杯、______和玻璃棒，玻璃棒的作用是______。 （2）废旧白铜饰品中加入适量稀硫酸时观察到的现象是______，当观察到______现象时，证明加入的稀硫酸适量。 （3）溶液A加入适量锌粉发生反应的化学方程式为______。 （4）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是______。 （5）写出一个能说明铁和铜金属活动性顺序不同的化学反应方程式______。 五、计算题（本题包括1小题，共10分） 22. 为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入溶液的质量/g 10 10 10 10 10 反应后溶液的质量/g 2089 217.8 226.7 235.6 245.6 （1）在第三次加入碳酸钠溶液充分反应后，烧杯中的溶质是______（写化学式）。 （2）碳酸钠溶液全部加入后产生的二氧化碳的质量是______克。 （3）计算待测定盐酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$