精品解析：天津市静海一中2024-2025学年高三上学期12月月考化学试卷

静海一中2024-2025第一学期高三化学(12月) 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题和第Ⅱ卷提高题两部分，3分卷面分，满分共100分。 知识与技能 学习能力(学法) 内容 结构 能量 化学平衡 易混易错 规律提炼 分数 20 50 30 10 10 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ga：70 As：75 第Ⅰ卷基础题(共80分) 一、选择题：每小题3分，共36分。 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮腐蚀仍很慢 B. “天和核心舱”声学通信定位系统所用芯片的主要原料为晶体硅 C. 国家速滑馆“冰丝带”采用超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保 D. 可在钢铁部件表面进行发蓝处理(生成一层致密的三氧化二铁薄膜)对其进行防护 【答案】D 【解析】 【详解】A．镀锌层破坏后，构成铁锌原电池，锌作原电池的负极，失电子，铁作正极，锌继续保护铁，所以铁皮的腐蚀仍很慢，故A正确； B．芯片的主要原料为高纯晶体硅，故B正确； C．氟利昂泄露会破坏臭氧层，而二氧化碳跨临界直接制冰技术中，二氧化碳的排放几乎为零，因此更加环保，故C正确； D．可在钢铁部件表面进行发蓝处理，是生成一层致密的四氧化三铁薄膜，对其进行防护，故D错误； 故选D。 2. “结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是 A. 在中的溶解度： B. 熔点： C. 硬度：金刚石<碳化硅<硅 D. 第一电离能： 【答案】A 【解析】 【详解】A．为极性分子，为非极性分子，是非极性溶剂，根据相似相溶原理，在中的溶解度：，故A正确； B．离子晶体的熔点取决于金属的半径和电荷，Mg2+和Ca2+所带的电荷数一样，Mg2+的半径比Ca2+小，MgO的熔点比CaO高，故B错误； C．金刚石、碳化硅、硅均为共价晶体，碳原子半径小于硅原子半径，所以键长，键能，则硬度：金刚石>碳化硅>硅，故C错误； D．同周期主族元素从左向右第一电离能逐渐增大，由VA族元素原子的p能级处于半充满状态，所以其第一电离能大于相邻主族，所以第一电离能，故D错误； 故选A。 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 1mol和足量反应，生成标况下11.2L时，转移电子数为 B. 用电解法精炼铜时，若阴极质量增加64g，则溶液中转移电子数为 C. 1mol晶体硅中含有数目为 D. 34g过氧化氢存在的极性键总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．三氧化硫在标准状况下非气体，不能利用气体摩尔体积计算出其物质的量，A错误； B．电解精炼铜时，电子在外电路中流动，溶液中没有电子流动，B错误； C．晶体硅中每个硅原子都连接4个硅原子形成Si-Si共价键，每个Si-Si键被2个Si共有，所以相当于每个Si原子连有2个Si-Si键，因此1mol晶体硅中含有数目为，C正确； D．1个过氧化氢分子中含有2条H-O极性键，34g过氧化氢物质的量是1mol，含有的极性键总数是2NA，D错误； 故选C。 4. 金属元素钴(Co)形成的多种配合物应用广泛。下列说法错误的是 A. [Co(NH3)5Cl]2+中Co钴元素的化合价为+3价 B. 等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数目之比为9：2 C. [Co(CN)4(NH3)2]-中配体的配位原子都是N原子 D. 向溶有1molCoCl3·6H2O(配位数为6)的溶液中滴加足量的AgNO3溶液，形成2mol沉淀。则其配离子为[Co(H2O)5Cl]2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知[Co(NH3)5Cl]2+中的配体为NH3和Cl-，则[Co(NH3)5Cl]2+中Co钴元素的化合价为+3价，A正确； B．已知1个[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中的σ键分别为2×6+6=18,4，故等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数目之比为18:4=9：2，B正确； C．[Co(CN)4(NH3)2]-中配体为NH3和CN-，NH3分子中的配位原子是N，由于C的电负性小于N，对孤对电子的束缚力要更弱，由于孤对电子的能量更高，更容易形成配位键，即配体CN-的配位原子C原子，C错误； D．向溶有1molCoCl3·6H2O(配位数为6)的溶液中滴加足量的AgNO3溶液，形成2mol沉淀，即外界有2个Cl，该配位化合物为：[Co(H2O)5Cl]Cl2·H2O，则其配离子为[Co(H2O)5Cl]2+，D正确； 故答案为：C。 5. 下列有关热化学方程式的叙述，正确的是 A. 已知： ： ，则 B. 由 kJ·mol-1，可知将1mol置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ C. 已知101kPa时， kJ·mol-1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1 D. 由 kJ·mol-1，可知含1mol的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物中气态硫比固态硫的能量高，并且燃烧为放热反应，焓变为负值，后者放热多，，A错误； B．可知将置于密闭容器中充分反应，由于反应是可逆反应，后放出热量小于，B错误； C．碳不完全燃烧生成，放热是，则碳完全燃烧生成放出的热量大于，C正确； D．醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，含的溶液与含的溶液混合，放出热量小于，D错误； 故选C。 6. 某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。对于该实验下列说法正确的是 A. ①区铁电极被腐蚀，Cu电极上产生大量气泡 B. ②区铁电极被腐蚀，Cu电极附近滴加酚酞溶液后变成红色 C. ③区铁电极被防护，Fe电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. ④区铁电极被防护，Zn电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ 【答案】B 【解析】 【分析】①为原电池，Fe为负极，发生氧化反应，②为电解装置，Fe为阳极，③为原电池，Fe为正极，④为电解装置，Fe为阳极，结合电极反应解答该题。 【详解】A．①为原电池，Fe为负极，发生吸氧腐蚀，Cu电极上没有气体生成，故A错误； B．②区Cu电极为阴极，生成氢气和氢氧化钠，Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe为阳极，被氧化生成亚铁离子，故B正确； C．③为原电池，Fe为正极，电解质溶液为中性溶液，电极反应为：，Zn被氧化，电极反应为，故C错误； D．④为电解装置，Fe为阳极，被氧化生成亚铁离子，Zn电极为阴极，反应式为，故D错误； 故选：B。 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. AgCl沉淀溶于氨水： B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： C. 向溶液中通入少量： D. 用惰性电极电解溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．AgCl沉淀溶于氨水生成配离子，A正确； B．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，向碳酸氢铵溶液中加足量石灰水反应生成碳酸钙、一水合氨，其离子反应方程式为，B错误； C．碘离子还原性大于亚铁离子，则溶液中通入少量，碘离子被氧化为碘单质，，C错误； D．用惰性电极电解溶液生成氢氧化镁沉淀、氯气和氢气：，D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成下列3个小题。 SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。将工业废气中SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。 8. 对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法正确的是 A. 该反应在任何条件下都能自发进行 B. 反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加 C. 反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率 D. 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小 9. 实验室制取SO2时，下列装置能达到实验目的的是 A. 生成SO2 B. 干燥SO2 C. 收集SO2 D. 吸收SO2 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3＋O2=2H＋＋ B. 用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2＋SO2＋H2O= ＋2 C. 用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋SO2 = ＋ D. 用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓ 【答案】8. D 9. D 10. B 【解析】 【8题详解】 A．该反应的熵减小，故不一定在任何条件均能自发，选项A错误； B．当通入无穷大的O2时，参与反应的O2较少，生成的SO3略有增多，但是由于没有反应的O2的量更多，则SO3的体积分数反而减小，选项B错误； C．催化剂不可以改变SO2的平衡转化率，选项C错误； D．反应的ΔH=∑[2mol SO2(g)＋1mol O2(g)]－∑[2mol SO3(g)]=－196.6 kJ·mol－1＜0，则有∑[2mol SO2(g)＋1mol O2(g)]＜∑[2mol SO3(g)]，选项D正确。 答案选D。 【9题详解】 A．利用铜片与浓硫酸制备二氧化硫必须加热，装置中缺少加热装置，选项A错误； B．碱石灰会吸收SO2，不能用于干燥二氧化硫，选项B错误； C．SO2的密度比空气大，应从长管进气收集，选项C错误； D．SO2在碱液中的溶解度大，故用倒置的漏斗防止NaOH溶液倒吸，选项D错误。 答案选D。 【10题详解】 A．O原子不守恒，正确的离子方程式为2H2SO3＋O2=4H＋＋2，选项A错误； B．SO2少量，则Na2CO3转化为NaHCO3，离子方程式正确，选项B正确； C．氨水过量，应生成，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋SO2 = ＋2+H2O，选项C错误； D．HClO具有强氧化性，会氧化CaSO3生成CaSO4，选项D错误 答案选B。 11. 下列说法错误的是 A. 石墨电极电解溶液一段时间后溶液的pH降低 B. 石墨作电极电解溶液，一定时间后，可以往溶液中加水使之恢复电解前状态 C. 电解、、的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al D. 若用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水，每消耗1molPb，在阴极产生2molNaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A. 石墨电极电解溶液，阳极电解反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液的pH降低，A正确； B. 石墨作电极电解溶液，本质电解水，可以往溶液中加水使之恢复电解前状态，B正确； C. 电解、、的混合溶液时阴极上不会析出Al，C错误； D. 若用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水，每消耗1molPb，转移2mole-，阴极2H2O+2e-= H2↑+2OH-，产生2molNaOH，D正确； 故答案选C。 12. 和在尿素合成塔中合成是分两步进行的：①；②。其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 1mol的能量低于1mol能量 B. C. 选择合适的催化剂，能同时改变反应①②的焓变 D. 反应过程中会有大量累积 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图知，1mol的能量低于1mol和1mol的总能量，但1mol的能量不一定低于1mol的能量，A错误； B．由图知，为放热反应，则 ，B错误； C．选择合适的催化剂，不能改变反应的焓变，C错误； D．由图可知，，所以速率反应①大于反应②，故反应过程中会有大量累积，D正确； 故选D。 13. 利用下图所示装置可合成己二腈[]。充电时生成己二腈，放电时生成，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的会解离出和向两极移动。下列说法正确的是 A. 放电时M极为负极，发生氧化反应 B. 放电时，双极膜中向N极移动 C. 放电时，每生成，双极膜解离 D. 充电时，N极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】放电时为原电池，N极上H2O失电子生成O2，则M极为正极，N极为负极，正极反应式为[Co(NH3)6]3++e−=[Co(NH3)6]2+，负极反应式为2H2O−4e−=O2↑+4H+，放电时，双极膜中OH−向负极移动，H+向正极移动；充电时为电解池，M极为阳极，N极为阴极，阳极反应式为[Co(NH3)6]2+−e−=[Co(NH3)6]3+，阴极反应式为2CH2=CHCN+2e−+2H+=NC(CH2)4CN。 【详解】A．放电时为原电池，N极上H2O失电子生成O2，则M极为正极，电极反应式为[Co(NH3)4]3++e-=[Co(NH3)4]2+，发生还原反应，故A错误； B．放电时为原电池，M极为正极，N极为负极，双极膜中OH−向负极移动，H+向正极移动，即OH−向N极移动，H+向M极移动，故B错误； C．放电时负极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，放电时生成1 mol O2，转移4 mol e-，有4 mol H+进入左室，双极膜需要解离4 mol H2O，故C错误； D．充电时，N极是阴极，反应式为2CH2=CHCN+2e−+2H+=NC(CH2)4CN，故D正确； 故答案选D。 14. 在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应，图I表示200 ℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始的变化关系，则下列结论正确的是 A. 由图Ⅱ可知反应的 B. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率 C. 200 ℃时，向容器中充入和，达到平衡时，A的体积分数大于0.5 D. 若在图I所示的平衡状态下，再向体系中充入Kr，重新达到平衡前 【答案】A 【解析】 【分析】由图Ⅰ可知，200℃时，5min反应达到平衡，A的物质的量变化量为，B的物质的量变化量为，C的物质的量变化量为，故x：y：z=：：=2：1：1，则反应方程式为：，据此作答。 【详解】A. 由图Ⅱ可知，当n(A)：n(B)一定时，温度越高，平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，即，故A正确； B．由图Ⅰ可知，200℃时，5min反应达到平衡，平衡时A的物质的量变化量为0.4mol，故，故B错误； C．由图Ⅰ可知，200℃时，当充入0.8mol A和0.4mol B达到平衡时，A的体积分数为：；200℃时，向该容器中充入2molA和1molB，达到的平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故达到平衡时，A的体积分数小于0.5，故C错误； D．恒温恒容条件下，在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入Kr，由于容器容积不变，则混合物中各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，故v(正)=v(逆)，故D错误； 故答案选A。 二、填空题：共30分。 概念辨析(括号内画“√”或“×”，错误的说明原因) 15. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化。(___) 【答案】错误 【解析】 【详解】伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如冰变为液态水要吸收热量是物理变化。 16. 铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。(___) 【答案】正确 【解析】 【详解】铅蓄电池放电时，由负极反应式为，可知铅蓄电池放电时负极质量增加，正极反应式为，可知正极质量也增加，故该说正确。 17. 化学反应速率改变，化学平衡不一定发生移动。(___) 【答案】正确 【解析】 【详解】当和同时增大相同的倍数时平衡就不发生移动，当增大倍数不相同，即和不相等时平衡就要发生移动，故该说法正确。 18. 增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大。(___) 【答案】× 【解析】 【详解】平衡常数只受温度影响，故错误。 19. 氮、磷、砷、铁及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。 （1）基态的价层电子排布式为___________，可用___________试剂检验，其现象为___________。 （2）元素第一电离能N___________P(填“>”或“<”或“=”，下同)，电负性P___________As。 学法题：同主族(从上到下)第一电离能___________，电负性___________。 （3）臭氧()分子中的共价键是___________(填“极性键”、“非极性键”)，其分子的空间构型为___________。 （4）肼()可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是___________。 （5）GaAs的熔点为1238℃可作半导体材料；而的熔点为77.9℃。 ①预测的晶体类型为___________。 ②GaAs晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。则晶胞中每个Ga原子周围有___________个紧邻等距的As原子； 该晶体的密度为___________g/cm3(列出计算式)。 【答案】（1） ①. 3d6 ②. 铁氰酸钾 ③. 生成蓝色沉淀 （2） ①. > ②. > ③. 减小 ④. 减弱 （3） ①. 极性键 ②. V形 （4）肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键 （5） ①. 分子晶体 ②. 4 ③. 【解析】 【小问1详解】 Fe为26号元素，基态的价层电子排布式为3d6；可用铁氰酸钾检验，向含有的溶液中加入铁氰酸钾可生成蓝色沉淀，故答案为：3d6；铁氰酸钾；生成蓝色沉淀； 【小问2详解】 同一主族从上到下，第一电离能逐渐减小，所以第一电离能N>P；同一主族从上到下，电负性逐渐减弱，所以电负性P>As，故答案为：>；>；减小；减弱； 【小问3详解】 在O3分子中，整个分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，氧原子之间的键为极性共价键；在O3中，中心的O原子的价层电子对数为，采取sp2杂化，有一对孤电子对，所以分子的空间构型为V形，故答案为：极性键；V形； 【小问4详解】 N元素电负性较大，所以肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键，导致肼的沸点高于乙烯，故答案为：肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键； 【小问5详解】 ①的熔点为77.9℃，熔点较低，应为分子晶体，故答案为：分子晶体； ②由晶胞结构可知，每个Ga原子周围有4个紧邻等距的As原子；晶胞中含有As原子的个数为4，含有Ga原子的个数为，晶胞体积为，则晶胞密度为，故答案为：4；。 20. 电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题： （1）二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示： ①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)， 学法题：如何判断电源正负极___________；对应的电极反应式为___________。 ②a极区pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③图中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 （2）电解硝酸工业的尾气NO可制备，其工作原理如图所示： ①阴极的电极反应式为___________。 ②将电解生成的全部转化为，则通入的与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为___________。 【答案】（1） ①. 正极 ②. 与电解池阳极相连的为正极，与电解池阴极相连的为负极 ③. ④. 增大 ⑤. 阳 （2） ①. ②. 1∶4 【解析】 【分析】（1）在b极上，Cl－放电生成ClO2，所以b极为阳极，接电源的正极，电极方程式为；a极为阴极，接电源的负极，电极方程式为；在电解池中，阳离子向阴极区移动，所以Na＋通过离子交换膜进入a极区，离子交换膜为阳离子交换膜； （2）工业上电解NO制备，由装置图可知阳极发生氧化反应， NO被氧化生成，电极反应式为；阴极发生还原反应，NO被还原生成，电极反应式为；总反应方程式为：，据此分析。 【小问1详解】 ①根据题意可知，Cl－放电生成ClO2的电极为阳极，接电源的正极；根据元素守恒，有水参加反应，同时生成H＋，电极反应式为；如何判断电源正负极：与电解池阳极相连的为正极，与电解池阴极相连的为负极，故答案为：正极；与电解池阳极相连的为正极，与电解池阴极相连的为负极；； ②a极区为阴极区，电极反应式：，阴极区OH－浓度增大，溶液的pH增大，故答案为：增大； ③根据溶液中电荷守恒的规律，图中应使用阳离子交换膜，故答案为：阳； 【小问2详解】 ①由图示可知，NO在阴极上得电子生成，电极反应式为，故答案为：； ②NO在阳极上失电子生成，电极反应式为，电解总反应式为，故当实际参加反应的NO为8 mol时，要将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，还应通入2 mol NH3，则n(NH3)∶n(NO)＝2 mol∶8 mol＝1∶4，故答案为：1∶4。 三、实验题：共14分。 21. 50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。 回答下列问题： （1）若将装置中的玻璃搅拌器换成环形铜丝搅拌棒，实验数值结果与57.3相比___________ (填“偏大”或“偏小”)，产生偏差的原因可能是___________。 （2）如果用0.50mol·L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将___________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，原因是___________。 （3）实验操作过程中，实验数据如下表： 温度实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ HCl NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.4 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.4 4 26.4 26.2 26.3 29.7 上述实验中温度变化的平均值为___________℃，若近似认为0.50mol·L-1稀盐酸与0.55mol·L-1NaOH溶液的密度均为1，反应所得溶液的比热容J·(g·℃)-1，则中和热___________kJ·mol-1(保留1位小数)。 【答案】（1） ①. 偏小 ②. 铜丝是金属，导热性好，一部分热量损失 （2） ①. 偏大 ②. 固体NaOH溶于水放热 （3） ①. 3.4 ②. 【解析】 【分析】中和热测定，实验成功的关键是减少热量的损失，为了使反应进行的更充分，需要用环形玻璃搅拌棒搅拌；根据Q=cm△t计算反应放出的热量，中和热是强酸和强碱生成1mol水放出的热量。 【小问1详解】 若将装置中的玻璃搅拌器换成环形铜丝搅拌棒，铜丝是金属，导热性好，一部分热量损失，故实验数值结果与57.3相比偏小，故答案为：偏小；铜丝是金属，导热性好，一部分热量损失； 【小问2详解】 如果用0.50 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，固体NaOH溶于水放热，则实验中所测出的“中和热”的数值将偏大，故答案为：偏大；固体NaOH溶于水放热； 【小问3详解】 4次温度差分别为3.3℃、4.0℃、3.5℃、3.4℃，第2组数据相差较大，舍去，其他三次温度平衡值为3.4℃；50mL 0.50 mol·L-1盐酸与50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行中和反应，生成水的物质的量为，溶液的质量为，温度变化的值为，则生成0.025mol水放出的热量为：，，故答案为：3.4；。 22. 三氯氧磷()广泛用于制药等行业。某兴趣小组用过量直接氧化，制备，反应放出大量热，实验装置设计如图(加持装置已略) 有关物质的部分性质如表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 -112 75.5 遇水生成和HCl，遇生成 2 105.3 遇水生成和HCl，能溶于 请按要求回答下列问题： （1）若X为黑色固体，则Y的电子式为___________。 （2）装置B的作用是干燥氧气、观察气体流速和___________。其中盛有的试剂为___________。 （3）装置C三颈烧瓶中反应的化学方程式为___________。装置D的作用：___________。 （4）在E处需补充的装置为___________，其中盛装药品名称为___________。 【答案】（1） （2） ①. 观察气体流速和平衡内外压强起到安全瓶的作用 ②. 浓硫酸 （3） ①. ②. 冷凝回流 （4） ①. 球形干燥管 ②. 碱石灰 【解析】 【分析】用过量直接氧化，可制备。装置A中，双氧水加入中，发生催化分解反应，生成水和氧气；因为易发生水解，所以进入C装置前，应去除水蒸气，装置B中应加入浓硫酸；装置C中，与反应生成；蒸馏出时，为防止空气中的水蒸气进入装置C中，E装置内应盛有碱石灰；据此做答； 【小问1详解】 若X为黑色固体，则X为，电子式为； 【小问2详解】 ①装置B中，安装了长颈漏斗与空气相通，可调节装置内外压强，作用是：干燥氧气、观察气体流速和平衡内外压强起到安全瓶的作用； ②其中盛有的试剂能吸收气体中的水蒸气，则为浓硫酸； 【小问3详解】 装置C的三颈烧瓶中，与反应生成，反应的化学方程式为。为提高产品的质量，应阻止蒸气中的逸出，则装置D的作用：冷凝回流； 【小问4详解】 ①在E处需补充的装置应为：球形干燥管； ②为防止空气中的水蒸气进入装置C中，E装置内应盛有碱石灰。 第Ⅱ卷提高题(共17分) 23. 资源化能有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。 （1）电解法转化可实现资源化利用。电解制、HCOOH的原理示意图如图1。 写出阴极还原为的电极反应式：___________，电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是___________。 （2）催化加氢合成二甲醚。 反应Ⅰ： kJ·mol-1 反应Ⅱ： kJ·mol-1 ①反应Ⅱ的平衡常数表达式___________。 ②在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性)随温度的变化如图2。 T℃时，起始投入3mol、6mol，达到平衡时反应Ⅰ理论上消耗的物质的量为___________mol。合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是___________。 【答案】（1） ①. 或 ②. 生成的与反应而使的浓度降低，同时部分通过阳离子交换膜进入阴极区 （2） ①. ②. ③. 温度过低，反应速率太慢；温度过高，选择性过大，二甲醚的选择性减小 【解析】 【小问1详解】 ①已知参加反应的微粒有，生成物的微粒有 ，因此参加阴极反应的其他微粒中肯定含有氢元素，所以阴极反应式为或直接与水电离出的作用生成，即阴极反应式为：。答案为：或。 ②阳极的电极反应式为：，生成的与反应而使的浓度降低，同时部分通过阳离子交换膜进入阴极区，因此电解一段时间后，溶液浓度降低。答案为：生成的与反应而使的浓度降低，同时部分通过阳离子交换膜进入阴极区。 【小问2详解】 ①平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积比值。答案为：。 ②时，平衡转化率为，则消耗的物质的量为，根据选择性公式，推出生成的物质的量为，根据反应推出消耗氢气的物质的量为；选择适宜条件，一般从温度低和温度高两个角度考查，温度低，化学反应速率慢，温度高过高，根据图像可知，的选择性增大，二甲醚的选择性减小。答案为：；温度过低，反应速率太慢；温度过高，选择性过大，二甲醚的选择性减小。 24. 石油裂解产生的乙烯含有0.5%~3%乙炔，乙炔在Ziegler—Natta催化剂中会使乙烯聚合失活。乙炔选择性加氢已经被证明是提纯乙烯最有效的技术之一、 回答下列问题： （1）已知25℃、101kPa下，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 燃烧热()/kJ·mol⁻' -1299.6 -285.8 -1411.0 乙炔半氢化反应的___________。 （2）将与按物质的量之比1∶1置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. 体系压强保持不变 B. 与物质的量之比保持不变 C. 体系中密度保持不变 D. 与浓度相等 （3）某温度下，在刚性容器中发生乙炔半氢化反应，已知与的初始投料比为1∶2，的平衡转化率为50%(忽略其他副反应的发生)。若初始的总压强为，则平衡时体系的压强___________；该反应的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 【答案】（1）-174.4 kJ·mol⁻1 （2）AB （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 -1299.6 kJ·mol⁻1-285.8 kJ·mol⁻1+1411 kJ·mol⁻1=-174.4 kJ·mol⁻1 【小问2详解】 A． 恒温恒容，根据PV=nRT，反应气体分子数减小，体系压强保持不变，说明反应达平衡，A正确； B．与物质的量之比增大，若保持不变说明达平衡，B正确； C．气体总质量不变，体积不变，体系中密度一直不变，不能说明达平衡，C错误； D．与浓度相等，不能说明达平衡，D错误； 故选AB。 【小问3详解】 ，则平衡时体系的压强=；该反应的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 静海一中2024-2025第一学期高三化学(12月) 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题和第Ⅱ卷提高题两部分，3分卷面分，满分共100分。 知识与技能 学习能力(学法) 内容 结构 能量 化学平衡 易混易错 规律提炼 分数 20 50 30 10 10 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ga：70 As：75 第Ⅰ卷基础题(共80分) 一、选择题：每小题3分，共36分。 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀仍很慢 B. “天和核心舱”声学通信定位系统所用芯片的主要原料为晶体硅 C. 国家速滑馆“冰丝带”采用超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保 D. 可在钢铁部件表面进行发蓝处理(生成一层致密的三氧化二铁薄膜)对其进行防护 2. “结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是 A. 在中的溶解度： B. 熔点： C. 硬度：金刚石<碳化硅<硅 D. 第一电离能： 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 1mol和足量反应，生成标况下11.2L时，转移电子数为 B. 用电解法精炼铜时，若阴极质量增加64g，则溶液中转移电子数为 C. 1mol晶体硅中含有数目为 D. 34g过氧化氢存在的极性键总数为 4. 金属元素钴(Co)形成的多种配合物应用广泛。下列说法错误的是 A. [Co(NH3)5Cl]2+中Co钴元素的化合价为+3价 B. 等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数目之比为9：2 C. [Co(CN)4(NH3)2]-中配体的配位原子都是N原子 D. 向溶有1molCoCl3·6H2O(配位数为6)的溶液中滴加足量的AgNO3溶液，形成2mol沉淀。则其配离子为[Co(H2O)5Cl]2+ 5. 下列有关热化学方程式的叙述，正确的是 A. 已知： ： ，则 B. 由 kJ·mol-1，可知将1mol置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ C. 已知101kPa时， kJ·mol-1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1 D. 由 kJ·mol-1，可知含1mol的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ 6. 某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。对于该实验下列说法正确的是 A. ①区铁电极被腐蚀，Cu电极上产生大量气泡 B. ②区铁电极被腐蚀，Cu电极附近滴加酚酞溶液后变成红色 C. ③区铁电极被防护，Fe电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. ④区铁电极被防护，Zn电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. AgCl沉淀溶于氨水： B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： C. 向溶液中通入少量： D. 用惰性电极电解溶液： 阅读下列材料，完成下列3个小题。 SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。 8. 对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法正确的是 A. 该反应任何条件下都能自发进行 B. 反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加 C. 反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率 D. 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小 9. 实验室制取SO2时，下列装置能达到实验目的的是 A. 生成SO2 B. 干燥SO2 C. 收集SO2 D. 吸收SO2 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3＋O2=2H＋＋ B. 用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2＋SO2＋H2O= ＋2 C. 用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋SO2 = ＋ D. 用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓ 11. 下列说法错误的是 A. 石墨电极电解溶液一段时间后溶液的pH降低 B. 石墨作电极电解溶液，一定时间后，可以往溶液中加水使之恢复电解前状态 C. 电解、、的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al D. 若用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水，每消耗1molPb，在阴极产生2molNaOH 12. 和在尿素合成塔中合成是分两步进行的：①；②。其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 1mol的能量低于1mol能量 B. C. 选择合适的催化剂，能同时改变反应①②的焓变 D. 反应过程中会有大量累积 13. 利用下图所示装置可合成己二腈[]。充电时生成己二腈，放电时生成，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的会解离出和向两极移动。下列说法正确的是 A. 放电时M极为负极，发生氧化反应 B. 放电时，双极膜中向N极移动 C. 放电时，每生成，双极膜解离 D. 充电时，N极的电极反应式为 14. 在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应，图I表示200 ℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始的变化关系，则下列结论正确的是 A. 由图Ⅱ可知反应的 B. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率 C. 200 ℃时，向容器中充入和，达到平衡时，A的体积分数大于0.5 D. 若在图I所示的平衡状态下，再向体系中充入Kr，重新达到平衡前 二、填空题：共30分。 概念辨析(括号内画“√”或“×”，错误的说明原因) 15. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化。(___) 16. 铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。(___) 17. 化学反应速率改变，化学平衡不一定发生移动(___) 18. 增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大。(___) 19. 氮、磷、砷、铁及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。 （1）基态的价层电子排布式为___________，可用___________试剂检验，其现象为___________。 （2）元素第一电离能N___________P(填“>”或“<”或“=”，下同)，电负性P___________As。 学法题：同主族(从上到下)第一电离能___________，电负性___________。 （3）臭氧()分子中的共价键是___________(填“极性键”、“非极性键”)，其分子的空间构型为___________。 （4）肼()可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是___________。 （5）GaAs的熔点为1238℃可作半导体材料；而的熔点为77.9℃。 ①预测的晶体类型为___________。 ②GaAs晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。则晶胞中每个Ga原子周围有___________个紧邻等距的As原子； 该晶体的密度为___________g/cm3(列出计算式)。 20. 电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题： （1）二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示： ①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)， 学法题：如何判断电源正负极___________；对应的电极反应式为___________。 ②a极区pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③图中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 （2）电解硝酸工业尾气NO可制备，其工作原理如图所示： ①阴极的电极反应式为___________。 ②将电解生成的全部转化为，则通入的与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为___________。 三、实验题：共14分。 21. 50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。 回答下列问题： （1）若将装置中的玻璃搅拌器换成环形铜丝搅拌棒，实验数值结果与57.3相比___________ (填“偏大”或“偏小”)，产生偏差的原因可能是___________。 （2）如果用0.50mol·L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将___________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，原因是___________。 （3）实验操作过程中，实验数据如下表： 温度实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ HCl NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.4 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.4 4 26.4 26.2 26.3 29.7 上述实验中温度变化的平均值为___________℃，若近似认为0.50mol·L-1稀盐酸与0.55mol·L-1NaOH溶液的密度均为1，反应所得溶液的比热容J·(g·℃)-1，则中和热___________kJ·mol-1(保留1位小数)。 22. 三氯氧磷()广泛用于制药等行业。某兴趣小组用过量直接氧化，制备，反应放出大量热，实验装置设计如图(加持装置已略) 有关物质的部分性质如表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 -112 75.5 遇水生成和HCl，遇生成 2 105.3 遇水生成和HCl，能溶于 请按要求回答下列问题： （1）若X为黑色固体，则Y的电子式为___________。 （2）装置B的作用是干燥氧气、观察气体流速和___________。其中盛有的试剂为___________。 （3）装置C三颈烧瓶中反应的化学方程式为___________。装置D的作用：___________。 （4）在E处需补充的装置为___________，其中盛装药品名称为___________。 第Ⅱ卷提高题(共17分) 23. 资源化能有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。 （1）电解法转化可实现资源化利用。电解制、HCOOH的原理示意图如图1。 写出阴极还原为的电极反应式：___________，电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是___________。 （2）催化加氢合成二甲醚。 反应Ⅰ： kJ·mol-1 反应Ⅱ： kJ·mol-1 ①反应Ⅱ的平衡常数表达式___________。 ②在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性)随温度的变化如图2。 T℃时，起始投入3mol、6mol，达到平衡时反应Ⅰ理论上消耗的物质的量为___________mol。合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是___________。 24. 石油裂解产生的乙烯含有0.5%~3%乙炔，乙炔在Ziegler—Natta催化剂中会使乙烯聚合失活。乙炔选择性加氢已经被证明是提纯乙烯最有效的技术之一、 回答下列问题： （1）已知25℃、101kPa下，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 燃烧热()/kJ·mol⁻' -12996 -2858 -1411.0 乙炔半氢化反应的___________。 （2）将与按物质的量之比1∶1置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. 体系压强保持不变 B. 与物质的量之比保持不变 C. 体系中密度保持不变 D. 与浓度相等 （3）某温度下，在刚性容器中发生乙炔半氢化反应，已知与的初始投料比为1∶2，的平衡转化率为50%(忽略其他副反应的发生)。若初始的总压强为，则平衡时体系的压强___________；该反应的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $