精品解析：四川省四川省德阳中学校2025-2026学年高二上学期12月月考考试化学试题

四川省德阳中学校高2024级高二上12月月考考试 化学试题 注意事项： 1. 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分； 2. 本堂考试75分钟，满分100分； 3. 答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上。选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题部分使用0.5毫米的签字笔完成； 4. 考试结束后，只交答题卡，试卷考生保存。 本卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Mg 24 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、选择题(每题仅有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1. 化学在生产生活等方面有重要应用，下列说法不正确的是 A. 人们常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 B. 向中加入大量的水，同时加热，可促使水解趋于完全 C. 碳酸氢钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 草木灰和铵态氮肥混合施用，可促进植物对化肥的吸收和综合利用 【答案】D 【解析】 【详解】A．可溶性铝盐、铁盐中的、水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，胶体可吸附水中悬浮杂质，可作净水剂，A正确； B．水解为吸热反应，水解生成HCl易挥发，加入大量水稀释、加热均使水解平衡正向移动，可促使水解趋于完全，B正确； C．碳酸氢钠可与胃酸主要成分反应，且碱性较弱，可用于治疗胃酸过多，C正确； D．草木灰主要成分为，与铵态氮肥中的发生双水解反应生成逸出，降低肥效，不可混合施用，D错误； 故选D。 2. 下列事实可用氢键解释的是 A. H2O比 H2S稳定 B. NH3极易溶于水 C. 氯气易液化 D. HF比HI酸性弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的稳定性强于硫化氢是因为氧元素的非金属性强于硫元素所致，与氢键无关，A不符合题意； B．氨分子能与水分子形成分子间氢键，增大了氨气在水中的溶解度，则氨气极易溶于水可用氢键解释，B符合题意； C．氯气是非极性分子，分子间仅存在范德华力，不存在氢键，则氯气易液化是范德华力作用较强所致，与氢键无关，C不符合题意； D．与氢碘酸相比，氢氟酸的酸性较弱是因为氟元素的电负性较强，氢氟键键键能大，难以电离出所致，与氢键无关，D不符合题意； 故选B。 3. 下列化学用语的表达正确的是 A. 基态As的价电子排布式3d104s24p3 B. 次氯酸的结构式： C. 基态碳原子最外层电子轨道表示式为 D. HCl分子中σ键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．As是第四周期第ⅤA族，核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，价电子排布式为4s24p3，A错误； B．次氯酸的结构式：，B错误； C．碳的轨道表达式不满足洪特规则，正确的为，C错误； D．σ键以头碰头的方式重叠，形成过程表示为：，D正确； 故选D。 4. 反应，下列措施能同时提高反应速率及氨的平衡转化率的是 A. 压缩体积增大压强 B. 恒容下通入更多的 C. 加入高效催化剂 D. 升高反应温度 【答案】B 【解析】 【分析】分析 可知，逆向是气体分子数减小的方向，则压缩体积增大压强时，平衡逆向移动；升高温度平衡向吸热方向移动，即平衡逆向移动；据此作答。 【详解】A．压缩体积增大压强，气体物质浓度增大，反应速率增大；结合分析可知压缩体积增大压强时该反应逆向移动，NH3的平衡转化率减小，A错误； B．恒容下通入更多O2，反应物浓度增加，反应速率增大；又O2浓度增大使平衡右移，NH3的平衡转化率提高，B正确； C．催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡，NH3的平衡转化率不变，C错误； D．升高温度加快反应速率，结合分析可知升高温度时平衡逆移，NH3的平衡转化率减小，D错误； 故答案选B。 5. 现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下： ①；②；③；④。 则下列有关比较中正确的是 A. 原子半径：①>②>③>④ B. 第一电离能：④>③>①>② C. 最高正化合价：③>④>②>① D. 电负性：④>③>②>① 【答案】B 【解析】 【分析】①为Mg；②为Al；③为O；④为N。 【详解】A．同周期从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下半径逐渐增大，故原子半径：Mg>Al>N>O，A错误； B．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但处于全满或半满结构的原子第一电离能大于相邻元素，Mg外围电子排布全满，N的外围电子排布半满，故第一电离能：N>O>Mg>Al，B正确； C．①、②、③、④的最高正化合价为+2、+3、+2（OF2中O为+2价，O不存在+6价）、+5，C错误； D．同周期从左往右电负性增大，同主族从上往下电负性减小，故电负性：O>N>Al>Mg，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液和溶液混合： B. 熔融状态下的电离： C. 的水解反应： D. 向溶液中滴入稀溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫离子和铝离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，离子方程式：，A正确； B．熔融的电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式：，B正确； C．为的电离方程式，水解方程式为，C错误； D．向溶液中滴入稀生成、、S和，离子方程式：，D正确； 故选C。 7. 实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。 下列说法不正确的是 A. 分解是放热反应 B. 发生反应： C. 反应速率： D. 加入不会改变分解反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图2能量变化可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，A正确； B．如图1所示，i步骤为H2O2与I-反应生成中间产物IO-和H2O，反应式为：，B正确； C．反应速率取决于活化能，活化能越低速率越快，图2中催化反应分两步，i步骤活化能（能垒）高于ii步骤，故i速率慢于ii，即反应速率：ii > i，C错误； D．焓变由反应物和生成物能量差决定，催化剂不改变反应焓变，D正确； 故答案为C。 8. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. ，则碳的燃烧热为Q B. 与不需加热就能反应，故该反应是放热反应 C. 已知相同条件下的两反应： ； ，则 D. 已知： ，则0.1 mol 和足量反应放出3.86 kJ热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成指定产物时的焓变，碳指定的产物是CO2，该反应不能表示碳的燃烧热，A错误； B．反应的吸放热与反应是否需要加热没有关系，与的反应是吸热反应，该反应不需要加热，B错误； C．1 mol固态硫的能量低于1 mol气态硫，燃烧时S(g)释放的热量更多，ΔH更负，因此，C正确； D．合成氨为可逆反应，0.1 mol 无法完全反应，实际放出的热量小于3.86 kJ，D错误； 故答案选C。 9. 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，镁在燃烧中被氧化为+2价，1 mol镁转移2 mol电子，总转移电子数为0.2NA，与产物种类无关，A正确； B．2.24 L SO2（0.1mol）与1.12 L O2（0.05mol）按2:1反应生成SO3，但该反应为可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数小于0.1NA，B错误； C．pH=2的H2SO4溶液中[H+]=0.01 mol/L，1 L溶液中H+数目为0.01NA，而非0.02NA，C错误； D．的溶液中会水解，导致其实际数目小于1.0NA，D错误； 故选A。 10. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B. Fe(SCN)3溶液中加入铁粉后，溶液颜色变浅 C. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. ，为提高产率，理论上应采取高温高压的措施 【答案】D 【解析】 【详解】A．存在溶解平衡，打开啤酒瓶时压强减小，平衡向生成气体的方向移动，逸出气体，可用勒夏特列原理解释，A正确； B．存在络合平衡，加入铁粉后发生反应，浓度减小，平衡逆向移动，浓度降低，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，B正确； C．存在反应平衡，饱和食盐水中浓度较大，平衡逆向移动，减小的溶解量，可用勒夏特列原理解释，C正确； D．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于生成，采取高温措施是为了加快反应速率、保证催化剂活性，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选 D。 11. 陈述I和II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 孤电子对数：> 键角：< B 电负性：F>Cl 酸性：CF3COOH<CCl3COOH C 分子极性：CO>N2 范德华力：CO<N2 D 分子间作用力：H2O>H2S 稳定性：H2O>H2S A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心S原子孤电子对为1，中心S原子孤电子对为0，孤电子对数，孤电子对斥力大于成键电子对斥力，孤电子对越多键角越小，故键角，陈述I和II均正确且存在因果关系，A正确； B．电负性F>Cl，F的吸电子诱导效应强于Cl，使中羧基的羟基极性更强，更易电离出，酸性，陈述II错误，B错误； C．CO为极性分子，为非极性分子，二者相对分子质量相等，极性分子的范德华力大于非极性分子，故范德华力，陈述II错误，C错误； D．的分子间作用力大于，陈述I正确；分子稳定性由共价键键能决定，键键能大于键，故稳定性，陈述II正确，但分子间作用力与分子稳定性无因果关系，D错误； 故选A。 12. 证据推理是化学学科核心素养的重要组成部分。室温下，下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A. 醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 B. 测得CH3COOH溶液的pH=2.1 C. 等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 D. 将pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，测得pH<3 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红色，说明其水溶液呈酸性，但不能证明醋酸是弱电解质，故A符合题意； B．0.1mol/L醋酸溶液的pH为2.1说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故B不符合题意； C．等pH等体积的硫酸、醋酸溶液和足量锌反应，醋酸放出的氢气较多说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故C不符合题意； D．pH=1的醋酸溶液稀释至100倍，测得pH<3说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故D不符合题意； 故选A。 13. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中： B. 在溶液中： C. 在溶液中： D. 在溶液呈碱性，存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中，有以下电离和水解：、、，得到物料守恒为：，A错误； B．在溶液中，有以下电离和水解：、、、，得到质子守恒为：，B错误； C．在溶液中，有以下分步电离：、、，且电离程度逐渐减弱，电离出的离子浓度逐渐降低，则有：，C正确； D．在溶液中，有以下电离和水解：、、，因溶液呈碱性，说明水解强于电离，则有：，D错误； 故答案为：C。 14. 下列装置能实现相应实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．用甲基橙作指示剂进行滴定 C．蒸干溶液制备无水AlCl3 D．定量测定化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．测定中和反应反应热的装置正确，中和反应为放热反应，温度计可测定反应前后溶液温度变化，进而根据参与反应的酸和碱的物质的量计算出反应热，该实验能达到实验目的，A正确； B．甲基橙用作强酸滴定弱碱的指示剂，强碱滴定弱酸不能用甲基橙作指示剂，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，而图中是酸式滴定管（有玻璃活塞），不能盛装NaOH溶液（会腐蚀玻璃活塞），B错误； C．氯化铝溶液存在水解平衡，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热蒸干时，HCl挥发，促进水解平衡正向移动，最终得到的是Al(OH)3，而不是无水AlCl3，该装置不能实现实验目的，C错误； D．生成的氧气可从长颈漏斗逸出，不能测定反应速率，应改为分液漏斗，D错误； 故选A。 15. 三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 投料比：x1>x2 B. 反应速率：vb正>vc逆 C. 点a、b、c对应平衡常数：Ka>Kb=Kc D. 反应温度为T1时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知有两种或两种以上反应物的可逆反应中，增大其中一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，自身的转化率减小，结合题干相同温度下，x1下CO的转化率更大，则投料比x1<x2，A错误； B．反应达到平衡时v正=v逆，b、c温度相同，且CO的投入量均为1mol，投料比x1<x2，则对应b点的投料比x值较小，对应的n(NO)较大，因此b点的反应物浓度较大，则反应速率vb正>vc正=vc逆，B正确； C．由题干图示信息可知，当x相同时随着温度升高，CO的平衡转化率减小，说明该反应正反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小，结合温度不变平衡常数不变可知，a、b、c对应平衡常数Kb=Kc>Ka，C错误； D．反应温度为T1时，已知有两种或两种以上反应物的可逆反应中，增大其中一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，则向平衡体系充入适量NO，即增大NO的浓度，CO的转化率增大即可实现由c到b的转化，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 16. X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表所示。 元素 元素性质或原子结构 X 最外层电子排布式为nsnnpn+1 Y 非金属元素，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 Z 电离能/(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 I5 578 1817 2745 11575 14830 M 前四周期元素中原子核外未成对电子数最多 （1）Z的元素符号为_______。 （2）X的基态原子有_______种空间运动状态不同的电子。 （3）与Y处于同一周期的所有元素中，第一电离能比Y大的元素有_______种。[XY2]-的VSEPR模型为_______，其中心原子杂化类型为_______。在水中的溶解度：Y2_______Y3(填“>”“=”或“<”)，其原因是_______。 （4）M位于元素周期表的_______区，M3+简化的电子排布式为_______。 （5）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成。从结构角度来看，易被氧化成的原因是_______。 【答案】（1）Al （2）5 （3） ①. 3 ②. 平面三角形 ③. ④. < ⑤. 因为和均为极性分子，为非极性分子，由相似相溶可知，在中溶解性大于 （4） ①. d ②. （5）的价电子排布式为，的价电子排布式为，而3d半充满能量更低，结构更稳定 【解析】 【分析】X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，X的最外层电子排布式为，，即，所以X为N。Y为非金属元素，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，其基态原子核外电子排布式为，Y为O。Z的电离能中，时出现突变，则其最外层电子数为3，所以Z为Al。M是前四周期元素中原子核外未成对电子数最多的元素，即价层电子排布式为，M为Cr。 【小问1详解】 根据分析可知Z为Al。 【小问2详解】 每个轨道的电子空间运动状态都不相同，N的基态原子核外电子排布式为，电子共占据5个轨道，即X的基态原子有5种空间运动状态的电子。 【小问3详解】 同周期从左往右第一电离能依次增大，而N的2p能级半充满，较稳定，难失电子，所以第一电离能比O的大，因此第二周期中第一电离能比O大的元素有N、F、Ne共3种。中心N原子含有2个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为3，采取杂化，VSEPR模型为平面三角形。为结构高度对称的非极性分子，为极性分子；的空间结构为V形，是极性分子；根据相似相溶原理，在中的溶解度更大。 【小问4详解】 M的基态原子核外电子排布式为，位于第四周期第ⅥB族，处于d区；从最外层开始失去3个电子之后变为，其简化的电子排布式为。 【小问5详解】 的价电子排布为，失去1个电子后可形成，从电子层结构稳定性角度，半充满结构更稳定，因此易失电子变为更稳定的。 17. 氨气用途很多，可用于制氮肥、硝酸，作制冷剂等，在众多领域皆有重要作用。 Ⅰ．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO。以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的化学方程式如下： ①　　 ②　　 已知：产物X的选择性。 （1）反应，则_____(用、表示)，_____(用、表示)。 （2）在2L恒容密闭容器中充入，，在催化剂作用下发生①②两个反应，测得不同温度下反应5 min时，和NO物质的量曲线如图所示，520℃下反应5 min时，的平均反应速率为_____，NO的选择性为_____%(保留1位小数)。 Ⅱ．以和为原料合成尿素的反应如下： 　 （3）下列关于合成尿素的说法正确的是_____(填标号)。 A. 恒温恒容，增加反应物浓度，可以提高活化分子百分数，加快反应速率 B. 恒温恒压、充入惰性气体。可提高转化率 C. 使用催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率 D. 当NH3和CO2的浓度之比为2：1时，反应达到平衡状态 （4）如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。图中的是_____(填“中间产物”或“催化剂”)，决速步骤的热化学反应方程式为_____。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 33.3 （3）C （4） ①. 中间产物 ②. 　 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应×(①-②) 可得可由推出，因此，K1=，K2=，K3==，所以； 【小问2详解】 由图可知：在520℃下反应5 min时，生成的NO和N2均为0.2 mol，根据氮元素守恒，消耗NH3的物质的量，则从0～5 min时用NH3表示的化学反应速率。由于总消耗的，转化为NO消耗的，因此NO的选择性=×100%≈33.3%； 【小问3详解】 A．增加反应物浓度，单位体积内分子总数增加，活化分子数目增加，但活化分子百分数不变，因此增加反应物浓度不能提高活化分子百分数，A错误； B．恒温恒压，充入惰性气体，容器的容积扩大，化学平衡向气体分子数增大的逆向移动，导致反应物的转化率降低，B错误； C．使用催化剂，可以降低活化能，使更多的普通分子变为活化分子，因而能够加快反应速率，C正确； D．NH3和CO2按2：1关系反应，开始时加入的NH3和CO2的物质的量的比若为2：1，则无论反应是否达到平衡，容器中NH3和CO2的浓度之比始终为2：1，因此当NH3和CO2的浓度之比为2：1时，反应不一定就处于平衡状态，D错误； 故合理选项是C； 【小问4详解】 根据图示可知：HOOCNH2开始没有，最后也没有，HOOCNH2是反应过程中存在的物质，因此HOOCNH2为中间产物，决速步骤是活化能最大的那一步反应，该步反应的热化学反应方程式为：。 18. 草酸是生物体的一种代谢产物，属中强酸，广泛分布于植物、动物和真菌体内，并在不同的生命体中发挥不同的功能。 Ⅰ．草酸溶液中、、三种含碳元素微粒的分布系数(某微粒浓度占总微粒浓度的比值)与pH的关系如图所示： （1）图中表示分布系数与pH关系的是曲线_______(填“1”或“2”或“3”)。 （2）向溶液中逐渐加入KOH溶液，溶液pH由3增大到5的过程中，溶液中主要发生反应的离子方程式为_______。 （3）反应的平衡常数_______(填数值)。 Ⅱ．某化学学习小组为测定草酸晶体的纯度，用电子天平称取草酸晶体()样品1.80g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，用酸性标准溶液滴定。 （4）滴定管盛装好酸性标准溶液后需排气泡，下图甲中排气泡的操作正确的是_______(填标号)；若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图乙所示，则所用酸性标准溶液的体积为_______mL。 （5）滴定终点的现象为_______。 （6）样品中草酸晶体的质量分数为_______(保留1位小数)。 （7）下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是_______(填标号)。 A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B. 读取标准液时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 C. 滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡、滴定后有气泡 D. 溶解草酸时蒸馏水加多了 【答案】（1）3 （2） （3）10-3 （4） ①. B ②. 22.00 （5）滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟颜色不变 （6）77.0% （7）BC 【解析】 【小问1详解】 草酸（）是二元弱酸。随着溶液pH升高（碱性增强），会逐步失去氢离子，转化为，最后转化为，在低pH区，主要存在形式是（曲线1），在中间pH区，主要存在形式是（曲线2）；在高pH区，主要存在形式是（曲线3）。 【小问2详解】 观察图像，当pH=3时，溶液中主要微粒是；当pH增大到5时，的分布系数降低，而（曲线3）的分布系数显著升高。这说明在pH 3到5的过程中，加入的主要与反应生成，离子方程式为：。 【小问3详解】 反应的平衡常数表达式为：，分子分母同乘，可变形为：，由图可知，曲线1和2的交点，，pH=1.2，c(H+)=10-1.2mol/L，=，曲线2和3的交点，，pH=4.2，c(H+)=10-4.2mol/L，= ，代入计算： 。 【小问4详解】 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，因此必须使用酸式滴定管（带玻璃活塞）。酸式滴定管控制活塞的方式为：无名指和小指向手心弯曲，轻轻抵住出口管，大拇指在前，食指和中指在后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞，手心空握，以防顶出活塞，造成漏液，故应选B；滴定前读数：0.80 mL，滴定后读数：22.80 mL，耗体积 mL。 【小问5详解】 草酸溶液无色，滴入的高锰酸钾溶液呈紫红色。当草酸反应完全后，多余的一滴高锰酸钾会使溶液显色。滴定终点的现象为滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟颜色不变。 【小问6详解】 反应原理为：，可得关系式：，滴定消耗，，，样品中草酸晶体的质量分数为。 【小问7详解】 A．未润洗滴定管，标准液被管内残留的蒸馏水稀释，浓度变小，消耗体积偏大，结果偏高，A不选； B．开始仰视（读数偏大），结束俯视（读数偏小），导致计算出的体积偏小，结果偏低，B选； C．滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，读数正确，滴定后有气泡，读数偏小，导致计算出的体积偏小，结果偏低，C选； D．溶解草酸时蒸馏水加多了不影响溶质（草酸）的物质的量，消耗标准液的体积不变，结果无影响，D不选； 故选BC。 19. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：该工艺条件下，有关金属离子沉淀的相关见下表。 离子 开始沉淀的 0.1 1.5 6.9 6.2 7.4 8.1 完全沉淀时 (c=10－5mol/L)的 1.1 3.2 8.4 8.2 9.4 10.1 回答下列问题： （1）Zn在元素周期表中的位置为_______。 （2）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_______。 （3）“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是_______。 （4）“酸浸”后，浸渣的主要成分有和_______。 （5）“沉锰”步骤中，过二硫酸钠的作用有将氧化为以及_______，写出生成的离子方程式_______。 （6）已知锌元素和铝元素化学性质相似，往硫酸锌溶液中加入足量溶液，写出反应的离子方程式_______。 【答案】（1）第四周期 第ⅡB族 （2）增大废渣与硫酸的接触面积，提高酸浸率 （3） （4）PbSO4 （5） ①. 将氧化为 ②. （6） 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰等元素的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其它+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节3.2≤pH＜6.2，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3，以此解答。 【小问1详解】 锌（Zn）的原子序数为30，位于第四周期第ⅡB族。 【小问2详解】 在固液反应中，将固体磨碎可以增大固体与液体的接触面积，从而加快反应速率，提高浸出率。 【小问3详解】 CoO是碱性氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸钴和水，化学方程式为：。 【小问4详解】 废渣中的铜单质不与稀硫酸反应；铅的氧化物与稀硫酸反应生成硫酸铅（），硫酸铅是难溶物。因此浸渣的主要成分是和。 【小问5详解】 “沉锰”步骤中，过二硫酸钠Na2S2O8的作用有将Mn2+氧化为MnO2以及Fe2+氧化为Fe3+，其中生成MnO2的离子方程式为：S2+Mn2++2H2O=MnO2↓+2+4H+。 【小问6详解】 已知锌元素和铝元素化学性质相似，往硫酸锌溶液中加入足量NaOH溶液，反应生成和Na2SO4，离子方程式为：Zn2++4OH−=[Zn(OH)4]2−。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省德阳中学校高2024级高二上12月月考考试 化学试题 注意事项： 1. 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分； 2. 本堂考试75分钟，满分100分； 3. 答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上。选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题部分使用0.5毫米的签字笔完成； 4. 考试结束后，只交答题卡，试卷考生保存。 本卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Mg 24 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、选择题(每题仅有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1. 化学在生产生活等方面有重要应用，下列说法不正确的是 A. 人们常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 B. 向中加入大量的水，同时加热，可促使水解趋于完全 C. 碳酸氢钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 草木灰和铵态氮肥混合施用，可促进植物对化肥的吸收和综合利用 2. 下列事实可用氢键解释的是 A. H2O比 H2S稳定 B. NH3极易溶于水 C. 氯气易液化 D. HF比HI酸性弱 3. 下列化学用语的表达正确的是 A. 基态As的价电子排布式3d104s24p3 B. 次氯酸的结构式： C. 基态碳原子最外层电子轨道表示式为 D. HCl分子中σ键的形成： 4. 反应，下列措施能同时提高反应速率及氨的平衡转化率的是 A. 压缩体积增大压强 B. 恒容下通入更多的 C. 加入高效催化剂 D. 升高反应温度 5. 现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下： ①；②；③；④。 则下列有关比较中正确的是 A. 原子半径：①>②>③>④ B. 第一电离能：④>③>①>② C. 最高正化合价：③>④>②>① D. 电负性：④>③>②>① 6. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液和溶液混合： B. 熔融状态下的电离： C. 的水解反应： D. 向溶液中滴入稀溶液： 7. 实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。 下列说法不正确的是 A. 分解是放热反应 B. 发生反应： C. 反应速率： D. 加入不会改变分解反应的焓变 8. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. ，则碳的燃烧热为Q B. 与不需加热就能反应，故该反应是放热反应 C. 已知相同条件下的两反应： ； ，则 D. 已知： ，则0.1 mol 和足量反应放出3.86 kJ热量 9. 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 10. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B. Fe(SCN)3溶液中加入铁粉后，溶液颜色变浅 C. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. ，为提高产率，理论上应采取高温高压的措施 11. 陈述I和II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 孤电子对数：> 键角：< B 电负性：F>Cl 酸性：CF3COOH<CCl3COOH C 分子极性：CO>N2 范德华力：CO<N2 D 分子间作用力：H2O>H2S 稳定性：H2O>H2S A. A B. B C. C D. D 12. 证据推理是化学学科核心素养的重要组成部分。室温下，下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A. 醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 B. 测得CH3COOH溶液的pH=2.1 C. 等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 D. 将pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，测得pH<3 13. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中： B. 在溶液中： C. 在溶液中： D. 在溶液呈碱性，存在： 14. 下列装置能实现相应实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．用甲基橙作指示剂进行滴定 C．蒸干溶液制备无水AlCl3 D．定量测定化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 15. 三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 投料比：x1>x2 B. 反应速率：vb正>vc逆 C. 点a、b、c对应平衡常数：Ka>Kb=Kc D. 反应温度为T1时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 16. X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表所示。 元素 元素性质或原子结构 X 最外层电子排布式为nsnnpn+1 Y 非金属元素，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 Z 电离能/(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 I5 578 1817 2745 11575 14830 M 前四周期元素中原子核外未成对电子数最多 （1）Z的元素符号为_______。 （2）X的基态原子有_______种空间运动状态不同的电子。 （3）与Y处于同一周期的所有元素中，第一电离能比Y大的元素有_______种。[XY2]-的VSEPR模型为_______，其中心原子杂化类型为_______。在水中的溶解度：Y2_______Y3(填“>”“=”或“<”)，其原因是_______。 （4）M位于元素周期表的_______区，M3+简化的电子排布式为_______。 （5）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成。从结构角度来看，易被氧化成的原因是_______。 17. 氨气用途很多，可用于制氮肥、硝酸，作制冷剂等，在众多领域皆有重要作用。 Ⅰ．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO。以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的化学方程式如下： ①　　 ②　　 已知：产物X的选择性。 （1）反应，则_____(用、表示)，_____(用、表示)。 （2）在2L恒容密闭容器中充入，，在催化剂作用下发生①②两个反应，测得不同温度下反应5 min时，和NO物质的量曲线如图所示，520℃下反应5 min时，的平均反应速率为_____，NO的选择性为_____%(保留1位小数)。 Ⅱ．以和为原料合成尿素的反应如下： 　 （3）下列关于合成尿素的说法正确的是_____(填标号)。 A. 恒温恒容，增加反应物浓度，可以提高活化分子百分数，加快反应速率 B. 恒温恒压、充入惰性气体。可提高转化率 C. 使用催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率 D. 当NH3和CO2的浓度之比为2：1时，反应达到平衡状态 （4）如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。图中的是_____(填“中间产物”或“催化剂”)，决速步骤的热化学反应方程式为_____。 18. 草酸是生物体的一种代谢产物，属中强酸，广泛分布于植物、动物和真菌体内，并在不同的生命体中发挥不同的功能。 Ⅰ．草酸溶液中、、三种含碳元素微粒的分布系数(某微粒浓度占总微粒浓度的比值)与pH的关系如图所示： （1）图中表示分布系数与pH关系的是曲线_______(填“1”或“2”或“3”)。 （2）向溶液中逐渐加入KOH溶液，溶液pH由3增大到5的过程中，溶液中主要发生反应的离子方程式为_______。 （3）反应的平衡常数_______(填数值)。 Ⅱ．某化学学习小组为测定草酸晶体的纯度，用电子天平称取草酸晶体()样品1.80g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，用酸性标准溶液滴定。 （4）滴定管盛装好酸性标准溶液后需排气泡，下图甲中排气泡的操作正确的是_______(填标号)；若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图乙所示，则所用酸性标准溶液的体积为_______mL。 （5）滴定终点的现象为_______。 （6）样品中草酸晶体的质量分数为_______(保留1位小数)。 （7）下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是_______(填标号)。 A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B. 读取标准液时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 C. 滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡、滴定后有气泡 D. 溶解草酸时蒸馏水加多了 19. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：该工艺条件下，有关金属离子沉淀的相关见下表。 离子 开始沉淀的 0.1 1.5 6.9 6.2 7.4 8.1 完全沉淀时 (c=10－5mol/L)的 1.1 3.2 8.4 8.2 9.4 10.1 回答下列问题： （1）Zn在元素周期表中的位置为_______。 （2）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_______。 （3）“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是_______。 （4）“酸浸”后，浸渣的主要成分有和_______。 （5）“沉锰”步骤中，过二硫酸钠的作用有将氧化为以及_______，写出生成的离子方程式_______。 （6）已知锌元素和铝元素化学性质相似，往硫酸锌溶液中加入足量溶液，写出反应的离子方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $