四川省南充市西充中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

四川省西充中学高二上学期9月月考 高2024级化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Fe56 Cl35.5 Ag108 一、选择题(共14道选择题，只有一个选项是正确答案，每题3分，共42分) 1. 下列说法正确的是 A. 化学变化不一定都伴随着能量变化 B. 加入催化剂能改变化学反应的热效应 C. ΔH单位kJ•mol-1中的mol-1是指每摩尔反应物 D. 需要加热才能发生的化学反应，可能是吸热反应也可能是放热反应 2. 有关电化学知识的描述正确的是 A. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 B. 一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池 C. CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 D. 某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 3. 金属镍有广泛用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性) A. 阳极发生还原反应，其电极反应式为 B. 电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等 C. 电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt D. 电解后，溶液中存在金属阳离子只有和 4. 下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确) A. 2SO2+O2=2SO3△H=－196.6kJ/mol B. 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol C. H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ D. H＋(aq)＋OH—(aq)=H2O (l)△H= +57.3 kJ/mol 5. 某同学为了使反应能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是 A. B. C. D. 6 关于反应： ① ② ③ 下列叙述正确的是 A. CO的燃烧热为 B. 在③进行时，若改为，可以使减小 C. 若有0.2 mol 与足量水蒸气按③反应，则吸收的热量是43.2 kJ D. 若生成相同质量的，放出的热量小于CO 7. 已知热化学方程式：① ； ② ； ③ 。 下列说法错误的是 A. 硫的燃烧热是 B. 由盖斯定律可得出热化学方程式： C. D. 在一定条件下，将与放入一密闭容器中充分反应，放出的热量小于98.3kJ 8. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，阴极质量增大，电解质溶液的pH减小的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②④ 9. 铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是 A. 充电时铅蓄电池的正极与外接电源的负极相连 B. 放电时PbO2发生氧化反应 C. 放电时的负极反应式为Pb+-2e-=PbSO4 D. 充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2++4H+ 10. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A. 1molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445kJ/mol B. H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ/mol C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol D. HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol 11. 电解法制取同时可获得氢气，反应为，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 阳极反应式为 B. 电解过程中阴极区pH不变 C. 电解过程中向左室迁移 D. 每制备1 mol 交换膜有6 mol阴离子定向移动 12. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 验证钢铁的析氢腐蚀 B. 验证电解NaCl溶液的产物 C. 保护铁电极不被腐蚀 D. 向镀件上镀银 13. 以浓差电池(电解质溶液浓度不同形成的电池)为电源，石墨为电极将转化为较高纯度的装置如图所示(已知：浓差电池停止工作时阴离子交换膜两侧溶液浓度相等)。下列说法错误的是 A. Ag(2)电极电势高于Ag(I)电极电势 B. 电极A上发生的电极反应为 C. 工作时，B电极附近溶液的pH增大 D. 生成0.5 mol 时，丁室电解质溶液质量增加108 g 14. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图所示，、电极均为惰性电极)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法错误的是 A. 若电源为铅酸蓄电池，则应与电极相连 B. 电极上发生还原反应，其电极反应式为 C. 工作时，右侧工作室的穿过阳离子交换膜往左侧工作室迁移 D. 装置工作时，电路中每转移电子，同时右侧工作室溶液减轻的质量与左侧工作室溶液增加的质量相差 二、填空题(共4道题，共58分，除特殊说明每空2分) 15. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下，回答下列问题： 中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量 步骤一：用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； 步骤二：用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度； 步骤三：将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。 （3）倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是_______(填字母)。 A. 沿玻璃棒缓慢倒入 B. 分三次倒入 C. 一次迅速倒入 D. 一边搅拌一边滴入 （4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。 为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.5 3 20.3 20.5 25.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(热量的计算公式是，结果保留一位小数)。 （5）该同学通过实验测出的中和热与理论上的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是_______。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取盐酸时仰视读数 C. 分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 D. 用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度 （6）实验中若用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。 16. 化学能与热能在生产生活中扮演着重要的角色，按照要求回答下列各题。 I、键能、焓变及热化学方程式相关考点： （1）已知 。根据下表中的键能数据。 共价键 键能(kJ/mol) 946 436 a 则表中a=_______。 （2）在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。 （3）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和反应转化为绿色能源已知： ； ； 写出CO和作用生成和的热化学方程式_______。该反应中反应物的总键能_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总键能。 （4）已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为： (s，白磷) P(s，红磷) 则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。相同状况下，能量较低的是_______(填“红磷”或“白磷”)，白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。 （5）过程的焓变为_______(列式表示)。 17. 回答下列问题。 （1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为饱和食盐水。 在相同条件下，四组装置中铁电极腐蚀最快是_______(填序号，下同)；为防止金属被腐蚀，可以采用上述_______装置原理进行防护。为了检测钢铁保护效果，方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，滴加溶液，若_______，则说明保护效果好。 （2）汽车尾气中氮氧化合物、碳氢化合物的处理会污染环境，运用电化学方法可以进行NO的消除和CO含量检测。 a．间接电解法除NO，其原理如图所示，从A口中出来的气体是_______(填名称)，电解池阴极的电极反应式_______。 b．用离子方程式表示吸收柱中除去NO的原理_______。 （3）因极易氧化，实验室很难制得白色纯净的沉淀。应用如图所示电解实验可制得白色纯净的沉淀。电解液c为NaCl溶液，两电极的材料分别为石墨和铁。 ①a极材料应为_______。 ②制备过程的总反应方程式为_______。 18. 下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题： （1）图中甲池中移向_______极(填“”或“O2”)。 （2）写出通入的电极的电极反应式：_______。 （3）A电极的名称是_______，乙池中反应的化学方程式：_______。 （4）电解后乙池需要加入适量_______的才能恢复到以前的状态。当乙池中B(Ag)极质量增加10.8 g，甲池中理论上消耗O2的体积为_______L(标准状况)，此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_______。 A.　　B.　　C.NaCl　　D. 四川省西充中学高二上学期9月月考 高2024级化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Fe56 Cl35.5 Ag108 一、选择题(共14道选择题，只有一个选项是正确答案，每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、填空题(共4道题，共58分，除特殊说明每空2分) 【15题答案】 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2）减少热量损失，从而减小实验误差 （3）C （4） （5）B （6） ①. 不相等 ②. 相等 【16题答案】 【答案】（1）391 （2） （3） ①. ②. 小于 （4） ①. ②. 红磷 ③. 低 （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ④ ②. ②、③ ③. 没有蓝色沉淀产生 （2） ①. 氧气 ②. ③. （3） ①. Fe ②. 【18题答案】 【答案】（1）CH3OH （2） （3） ①. 阳极 ②. 4AgNO3 + 2H2O 4HNO3 + 4Ag + O2↑ （4） ①. 氧化银或者碳酸银 ②. 0.56 ③. BD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $