江苏省扬州中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

江苏省扬州中学2025-2026学年度第一学期阶段性测试 高二化学（选修） 2025.12 试卷满分：100分。考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5　K-39　Cr-52 第Ⅰ卷（选择题共39分） 一、单选题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。只有一项最符合题意。 1. 结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述正确的是 A. ①中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的硬度变大 B. ②中的冠醚分子可以通过与钾离子形成离子键增大钾离子在有机溶剂中的溶解度 C. ③中NaCl在水溶液中导电是因为在电流作用下破坏了NaCl中离子键 D. ④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子配位数为3，属于共价晶体，熔沸点高 2. 下列化学用语表达正确的是 A. Mn的原子结构示意图： B. HClO的电子式： C. 的价层电子排布式： D. P原子价电子轨道表示式： 3. 下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A. ，加水稀释，平衡逆向移动，溶液黄色变浅 B. （蓝色）（黄色）+4H2O ΔH＞0，升温，平衡正向移动，溶液由蓝色变为绿色 C. ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D. ，加入Fe粉，平衡正向移动，溶液颜色加深 4. 下列实验装置和操作正确的是 A. 测量中和反应热 B. 滴定法测定未知浓度的NaOH溶液 C. 测定NaClO溶液的pH D. 利用此装置得到无水MgCl2固体 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色的碱性溶液中：CH3COO-、、K+、Na+ B. 与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、、 C. 加入少量KSCN后变为红色的溶液中：K+、Mg2+、I-、 D. 水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol/L的溶液中：Na+、、Cl-、 6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 反应SO2(g)+2H2S(g)= 3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ΔH=a、  2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 7. 以酚酞为指示剂，用0.10000mol/L的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ变化关系如图所示： [已知：A2-的分布系数：δ(A2-)=] 下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B. H2A的Ka1为10-6.3 C. NaHA溶液中水的电离程度小于纯水中水的电离程度 D. =104 8. 常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法正确的是 A. 将pH=a的稀盐酸Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得溶液呈中性，且a+b=13，则 = 10 B. pH=4的CH3COOH溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)>1×10-8 mol·L-1 C. 将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，所得溶液pH=13 D. pH=8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH=6 9. 某学习小组按下图的两组装置来探究钢铁的腐蚀情况，下列相关说法不正确的是 A. 两组装置中负极均为左池的铁片 B. 图Ⅰ中将石墨电极换成锌棒，可减缓铁片被腐蚀 C. 图Ⅱ中氧气浓度差异会导致电流计示数不同 D. 若向图Ⅱ两池中滴加酚酞溶液，铁片Ⅰ附近出现红色 10. 铁钛液流电池是一种有发展前景的低成本液流电池，放电时其工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列说法错误的是 A. 放电时，a极附近溶液颜色由浅绿色逐渐变为黄色 B. 放电时，b极的电极反应式为 C. 充电时，b极与外接电源的正极相连 D. 充电时，由a极区迁移至b极区 11. 从砷化镓废料（主要成分为GaAs、、和）中回收镓和砷的工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 镓的主要化合价为+3价，砷元素位于周期表的第四周期第ⅤA族 B. “碱浸”时，GaAs被氧化，每反应1 mol GaAs，转移电子的数目为5 mol C. “碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止过度分解 D. GaAs晶胞如上图，距离As最近的As原子数为12 12. 根据下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是 实验操作和现象 实验结论 A 往溶液中加入盐酸，将产生的气体通入溶液中，溶液中有沉淀生成 非金属性： B 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 C 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，观察产生气泡的速率；再将铜丝插入试管且接触锌片，观察产生气泡的速率 探究化学腐蚀、电化学腐蚀的反应速率大小 D 分别测定溶液和溶液的前者大 A. A B. B C. C D. D 13. 一种以和为原料制的过程存在如下反应： 反应： 反应： 将1mol和1mol通入密闭容器中发生上述反应，保持容器体积一定，平衡时含碳物质体积分数(含碳物质体积分数)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. M点时，反应的平衡常数 B. N点时，平衡容器中 C. 温度低于600℃，温度越高，的平衡转化率越大 D. 保持温度为900℃，压缩已达平衡时容器的体积，物质的量不变 第II卷（非选择题） 14. 1798年科学家首次从绿柱石中分离出铍的氧化物。1957年，IUPAC正式给铍元素命名为Beryllium，来源于绿柱石的英文名称beryl。 （1）基态铍原子核外能量最高的电子所在电子层符号是______，该电子层上最多有______个原子轨道。 （2）铍的某种同位素微粒10Be2+的说法正确的是______。 A. 中子数为6 B. 电子数为4 C. 质量数为8 D. 质子数为10 （3）元素周期表中，关于这四种元素说法正确的是______。 A. 都属于s区元素 B. 第一电离能：Be<B C. 原子半径：Li>Be D. 电负性：Be>Mg （4）含铍矿物组成复杂，常可以表示为氧化物形式，如金绿玉（BeAl2O4）的氧化物形式为BeO·Al2O3.已知绿柱石的化学式为Be3Al2(SiO3)6，其氧化物形式为______。 （5）氯化铍熔点约400℃，在气态时存在二聚体Be2Cl4，请写出其结构式______。 （6）金属铍的冶炼常用氯化铍熔盐电解法，电解前需加入氯化钠，发生如下反应：BeCl2+2NaCl=Na2[BeCl4]。电解时析出金属Be的电极反应式为______。 （7）向含Be2+溶液中加入NaOH溶液，Be(OH)2沉淀完全时（c(Be2+)≤1×10-5 mol/L）溶液pH至少约为______（精确到0.1）。已知。 15. 金、银是生活中常见的贵重金属 I．工业上常利用氰化法从含金矿石（成分为Au、Ag、Fe2O3和其它不溶性杂质）中提取金。工艺流程如下： 已知：氢氰酸（HCN）易挥发、有剧毒，Ka(HCN)=5×10-10； （1）工艺流程中“酸浸”步骤中所用的酸应选用______（填序号）。 a．盐酸 b．硫酸 c．硝酸 （2）N2H4·H2O还原“滤液l”可得到粗银。制备N2H4·H2O时应将NaClO和NaOH混合液缓慢滴入尿素溶液中，不能改变滴加顺序的原因是______。 （3）“浸出”步骤的目的是将单质Au转化为可溶于水的。其化学方程式为_______。该步骤中金的溶解速率在80℃时达到最大值，但实际生产中控制反应液的温度在10~20℃，可能原因是______。 （4）“脱金贫液”（含CN-）直接排放会污染环境。现以Cu2+为催化剂，用H2O2氧化废水中的CN-，CN-的去除率随溶液初始pH变化如图1所示。当初始pH>10时，CN-的去除率下降的原因是______。 Ⅱ．工业上也可以用CuSO4溶液、氨水和Na2S2O3溶液为原料配制浸金液，其中一种可能的浸金原理示意图如图2所示。 （5）由上述原理可知，在浸金过程中起________作用。 （6）图3表示相同时间内，配制浸金液的原料中c(CuSO4)对浸金过程中消耗率和浸金量的影响（其他条件不变）。已知：，结合下图，解释图中浸金量先上升后下降的原因：______。 16. 三氯化铬（CrCl3）在工业上主要用作媒染剂和催化剂，实验室模拟工业上以BaCrO4为原料制备CrCl3. （1）制备CrCl3 取一定质量的BaCrO4和对应量的水加入到三颈烧瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇（C2H5OH）充分反应，生成CrCl3并放出CO2气体。 ①上述反应的化学方程式为______。 ②上述反应中的乙醇与BaCrO4投料比略大于反应所需比例，原因是______。 （2）测定CrCl3的质量分数。 步骤一称取样品0.3300 g，加水溶解并配成250.0 mL的溶液。 步骤二移取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将Cr3+氧化为；再加入过量KI固体，加塞摇匀。使铬元素完全以Cr3+的形式存在。 步骤三加入少量淀粉溶液，用0.0500 mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定3次。平均消耗标准Na2S2O3溶液12.00 mL。 已知反应：； ①滴定终点的现象是______。 ②计算CrCl3的质量分数（写出计算过程，结果保留3位有效数字）______ ③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有______（填字母） A．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准Na2S2O3溶液润洗 B．锥形瓶水洗后未干燥 C．滴定终点读数时俯视读数 D．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 （3）用CrCl3溶液制备Cr(OH)3.Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。 请补充完整由CrCl3溶液制备Cr(OH)3的实验方案：取适量CrCl3溶液，______；低温烘干，得到Cr(OH)3晶体（实验中须使用的试剂：1.0 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1AgNO3溶液、0.1 mol·L-1HNO3溶液、蒸馏水）。 17. 氢能是一种绿色能源，研发新型制氢储氢技术具有重要意义。 I．NH3BH3（氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 （1）比较溶水能力：NH3BH3______CH3CH3（填“>”或“<”），原因为______。 （2）氨硼烷水解释氢时转化为NH4BO2，计算产物n(H2)：n(NH4BO2)=______。 （3）铷镍合金催化氨硼烷水解的可能反应机理如图所示（每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子，氨硼烷中与B原子相连的3个H原子分别用1H、2H和3H标记）。根据元素电负性的变化规律写出图1的虚线框内微粒的化学式，微粒A为______，微粒B为______。 Ⅱ．Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。 （4）该合金的晶胞结构图2所示（Ni原子位于晶胞体心和面上），其化学式为______。 Ⅲ．“表面改性铝粉分解水制氢”因Al储量丰富和较强的还原活性得到广泛应用。铝粉表面的致密氧化膜是影响Al还原活性的主要因素，工业上常用NaOH溶液或锡酸钠（Na2SnO3）溶液作为Al粉的改性试剂。 已知：；； （5）利用NaOH溶液改性Al粉的原理可用化学方程式表示为：______。 （6）保持其他条件不变，氢气产率随Na2SnO3溶液浓度的变化关系图3所示。当Na2SnO3溶液浓度为0.025 mol·L-1时，氢气产率接近80%。但Na2SnO3溶液浓度过大或过小会大大降低氢气产率，其可能原因分别是______。 江苏省扬州中学2025-2026学年度第一学期阶段性测试 高二化学（选修） 2025.12 试卷满分：100分。考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5　K-39　Cr-52 第Ⅰ卷（选择题共39分） 一、单选题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。只有一项最符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 第II卷（非选择题） 【14题答案】 【答案】（1） ①. L ②. 4 （2）A （3）CD （4） （5） （6） （7）5.5 【15题答案】 【答案】（1）c （2）过量的NaClO会氧化N2H4·H2O （3） ①. ②. 避免CN-大量水解生成HCN，污染环境 （4）随着pH升高，c(OH-)逐渐增大，Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，导致催化效率降低 （5）催化（写“氧化”也可） （6）当c(CuSO4)<0.03 mol/L时，随着c(CuSO4)的增大，的浓度增大，浸金速率增大；当c(CuSO4)>0.03 mol/L时，游离的Cu2+消耗，使浓度减小，浸金速率减小 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 乙醇略过量可以确保BaCrO4被充分还原 （2） ①. 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内不恢复 ②. ③. C （3）加入1 mol·L-1NaOH溶液；调节pH在6~12范围内；过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；至取最后一次洗涤液，先滴加0.1 mol·L-1HNO3溶液酸化，再滴加0.1 mol·L-1AgNO3溶液不再出现白色沉淀 【17题答案】 【答案】（1） ①. > ②. 分子与水分子间能够形成氢键，而分子与水分子间不能形成氢键，且分子极性大于分子 （2） （3） ①. ②. （4） （5） （6）溶液浓度过大，反应过程中产生的难溶物质附着在铝粉的表面，阻碍了铝粉与水接触，溶液浓度过小，则产生的氢氧根离子浓度减小，都会导致氢气的产率降低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $