江苏省扬州中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

江苏省扬州中学2025-2026学年度第一学期阶殷性测减 高二化学（选修） 2025.12 试卷满分：100分。考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16C1-35.5K-39Cr-52 第1卷（选择题共39分） 一、单选题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。只有一项最符合题意。 1.结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述正确的是 与电源 与电源 正极相 8 负极相 连的电 连的电 Roo0oo 极 89 极 C1H20 在纯金属中加入其他元素 NaCI溶液能够导电 石墨 ① ② ③ ④ A.①中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的硬 度变大 B.②中的冠醚分子可以通过与钾离子形成离子键增大钾离子在有机溶剂中的溶解度 C.③中NaCI在水溶液中导电是因为在电流作用下破坏了NaCI中离子键 D.④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子配位数为3，属于共价晶体，熔沸点高 2.下列化学用语表达正确的是 A.基态M的原子结构示意图： B.HClO的电子式：H:C1:O: C.基态Cr原子外围电子排布式：3d4s D.基态P原子价电子轨道表示式： 3s 3p 3.下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A.C工，O+H,O三2CO+2H,加水稀释，平衡逆向移动，溶液黄色变浅 B.[Cu(H,O)了（蓝色）+4Ct[CCL,(黄色)+4H,0△H>0,升温，平衡正向移动， 溶液由蓝色变为绿色 C.2Ⅲ(g)一H2(g)+I,(g),压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D.Fe++3SCN三Fe(SCN)3,加入Fe粉，平衡正向移动，溶液颜色加深 4.下列实验装置和操作正确的是 左手控制滴 温度计 银质 定管活塞 搅拌器 眼晴注 1MgC12·6H,0 纯铜杯盖 视液面 NaCIo溶液 内筒 隔热层 pH试纸 外壳 右手摇动 锥形瓶 函 A B D A.测量中和反应热 B.滴定法测定未知浓度的NaOH溶液 C.测定NaClo溶液的pH D.利用此装置得到无水MgCl2固体 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：CH,COO、CO号、K+、Na B.与A1反应放出H的溶液：Mg2、Cu2+、NO、SO C.加入少量KSCN后变为红色的溶液中：K+、Mg2+、I、NO D.水电离出的cH)=1.0×1013mol/L的溶液中：Na*、NH、C、SO 6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)十2H2O①)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0 B.已知2H2(g)十O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJmol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ-mol1- C.已知2C(s)+202(g)=2C02(g)△H=a、 2C(s)+O2(g)=2C0(g)△Hb,则a>b D.已知C(石墨，s)=C(金刚石，母)△H>0,则金刚石比石墨稳定 7.以酚酞为指示剂，用0.10000mol/L的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液。 溶液中，pH、分布系数δ变化关系如图所示，下列叙述不正确的是 [已知：A2的分布系数：δA2)少 c(A2-) c(H,A)+c(HA)+c(A2) A.曲线①代表6HA),曲线②代表δHA) o 1②. B.H2A的Ka1为10-6.3 0.8 C.NaHA溶液中水的电离程度比纯水小 0.6 c(HA) a D. cE,A)-c(A35104 0.4 8.常温下，下列关于溶液稀释或混合的说 0.2 法正确的是 004 103 7 88.3910111213 A.将pH=a的稀盐酸VaL与pH=b的NaOH pH V 溶液心L混合，若所得溶液呈中性，且ab=3,则元=10 B.将1L0.1nolL1的Ba(OHD2溶液稀释为2L,所得溶液pH=13 C.pH=4的CHC0OH溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的cH)>1×108molL D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH=6 9.某学习小组按下图的两组装置来探究钢铁的腐蚀情况，下列相关说法不正确的是 盐桥 ←一氧气 铁片 石墨铁片1 铁片Ⅱ 50mL5%的NaCl溶液 50mL5%的NaCl溶液 图1 图Π A.两组装置中负极均为左池的铁片 B.图I中将石墨电极换成锌棒，可减缓铁片被腐蚀 C.图Ⅱ中氧气浓度差异会导致电流计示数不同 D.若向图Ⅱ两池中滴加酚酞溶液，铁片I附近出现红色 10.铁钛液流电池是一种有发展前景的低成本液流电池，放电时其工作原理如图所示(、 b均为石墨电极)。下列说法错误的是 负载 Fe3+ Ti Fe/Fe2 TiO2/Ti 储液罐 Fe2 Ti024 储液罐 HH 质子 交换膜 泵 泵 A.放电时，a极附近溶液颜色由浅绿色逐渐变为黄色 B.放电时，b极的电极反应式为TiO2++e+2HTi++H,O C.充电时，b极与外接电源的正极相连 D.充电时，H由a极区迁移至b极区 11.从砷化镓废料（主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCo3)中回收镓和砷的工艺流 程如图所示。 NaOH、HzO2 H2S04 H2S04滤渣m 尾液 砷化镓→碱浸 浸出液 废料 中和 滤渣Ⅲ 酸溶 电解 Ga ●X 滤渣1 滤液→操作 →Na3As0412H20 C OAs●Ga 下列说法不正确的是 A.镓的主要化合价为+3价，砷元素位于周期表的第四周期第VA族 3 B.“碱浸”时，GaAs被H2O2氧化，每反应1 mnol GaAs,转移电子的数目为5mol C.“碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止H2O2过度分解 D.GaAs晶胞如上图，距离As最近的As原子数为I2 12.根据下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是 实验操作和现象 实验结论 往0.5mol.L1 NaHCO,溶液中加入盐酸，将产生的气体通 A 非金属性：Cl>C>Si 入Na,SiO,溶液中，Na,SiO,溶液中有沉淀生成 向2mL0.1mol.L AgNO,溶液中先滴加4滴0.1mol/LKc1 B 溶液，再滴加4滴0.1 nol/LKI溶液，先产生白色沉淀，再 K(AgI)<K(AgCI) 产生黄色沉淀 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，观察产生气泡的速率： 探究化学腐蚀、电化学 C 再将铜丝插入试管且接触锌片，观察产生气泡的速率 腐蚀的反应速率大小 分别测定0.1mol/LNa,SO,溶液和0.1mol/LNaF溶液的 D K (H,SO)<K(HF) pH,pH前者大 13.一种以H,和C02为原料制CH4的过程存在如下反应： 反应I:C0(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H,O(g) 反应IⅡ：CO,(g)+H,(g)=CO(g)+HO(g) 将1 nol CO2和1molH,通入密闭容器中发生上述反应，保持容器体积一定，平衡时含碳 某含碳物种物质的量 物质体积分数（含碳物质体积分数= Ⅺ00%)随温度的变化如图所示。 含碳物质总物质的量 下列说法正确的是 80 70 C02 60- 50- M 401 30 CH4 20 10 斗 0 300400500600700800900 温度/℃ A.M点时，反应Ⅱ的平衡常数K=01 B.N点时，平衡容器中n(H,O)=2n(C,) C.温度低于600C,温度越高，H,的平衡转化率越大 D.保持温度为900℃，压缩己达平衡时容器的体积，CO2物质的量不变 4 第II卷（非选择题） 14.1798年科学家首次从绿柱石中分离出铍的氧化物。1957年，IUPAC正式给铍元素命 名为Beryllium,来源于绿柱石的英文名称beyl。 (1)基态铍原子核外能量最高的电子所在电子层符号是▲，该电子层上最多有▲ 个原子轨道。 (2)铍的某种同位素微粒1Bé2+的说法正确的是▲一。 A.中子数为6B.电子数为4 C.质量数为8 D.质子数为10 (3)元素周期表中，关于这四种元素说法正确的是▲。 Li Be B A.都属于s区元素B.第一电离能：Be<B C.原子半径：Li>BeD.电负性：Be>Mg Mg (4)含铍矿物组成复杂，常可以表示为氧化物形式，如金绿玉(BAl,O,)的氧化物形式 为BeO·A1,O,。已知绿柱石的化学式为Be,Al2(SiO,)6,其氧化物形式为▲一 (5)氯化铍熔点约400℃，在气态时存在二聚体B,Cl14,请写出其结构式▲。 (6)金属铍的冶炼常用氯化铍熔盐电解法，电解前需加入氯化钠，发生如下反应： BeCL,+2NaCl=Na,[BeCl4]。电解时析出金属Be的电极反应式为▲-。 (7)向含Be2+溶液中加入NaOH溶液，Be(OH),沉淀完全时(c(Be2≤1×10mol/L) 溶液pH至少约为▲（精确到0.1）。己知K[B(OD2]1.0×1022。 15.金、银是生活中常见的贵重金属 I.工业上常利用氰化法从含金矿石（成分为Au、Ag、FO,和其它不溶性杂质）中提取 金。工艺流程如下： 银 KCN、KOH 锌 滤液1混合液和O2滤渣一→洗涤 →洗涤液 锌金 置换 》金 金 沉淀 利矿 磨矿 酸浸 过滤→浸出→过滤→滤液2 石 脱金贫液 己知：氢氰酸(HCN)易挥发、有刷毒，K(HCN)=5x10": (1)工艺流程中“酸浸”步骤中所用的酸应选用▲（填序号）。 a.盐酸b.硫酸c.硝酸 (2)N2H4H2O还原滤液1”可得到粗银。制备NH4·H2O时应将NaClo和NaOH混合液 缓慢滴入尿素溶液中，不能改变滴加顺序的原因是▲。 (3)“浸出步骤的目的是将单质A1转化为可溶于水的KAu(CN),。其化学方程式为 ▲。该步骤中金的溶解速率在80C时达到最大值，但实际生产中控制反应液的温度在 10-20C,可能原因是▲。 (4)“脱金贫液”（含C)直接排放会污染环境。现以C2+为催化剂，用HO2氧化废水中 的CN,CN的去除率随溶液初始pH变化如题15-图1所示。当初始pH>10时，CN的 去除率下降的原因是▲。 100 溶液 [Cu(NH 80 [Au(SO2户蓝色、 0, S,0 ”无色 [Cu(NH,)2T 严无色 40 20 金表面 > 9 10 11 12 pH 题15-图1 题15-图2 Ⅱ工业上也可以用CuSO,溶液、氨水和N,S,O,溶液为原料配制浸金液，其中一种可能的 浸金原理示意图如题15-图2所示。 (5)由上述原理可知，[C(NH,),]在浸金过程中起▲_作用。 (6)题15-图3表示相同时间内，配制浸金液的原料中c(CSO,)对浸金过程中S,O消 耗率和浸金量的影响（其他条件不变）。己知：2Cu+68,0一2[Cu(S,0,)2]+S,0, 结合下图，解释图中浸金量先上升后下降的原因： 30r 2500 2000 20 1500 15 1000 S,O}消耗率(%) 國 10 浸金量（μg) 500 0 0 0.01 0.020.03 0.04 0.050.06 c(CuSO,)(mol-L) 题15-图3 16.三氯化铬(CCl3)在工业上主要用作媒染剂和催化剂，实验室模拟工业上以BaCrO4为 原料制备CrCl3。 (1)制备CrCl 取一定质量的BaCO4和对应量的水加入到三颈烧瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同 时加入过量浓盐酸和无水乙醇(CHOD充分反应，生成CCl3并放出CO2气体。 ①上述反应的化学方程式为▲一。 ②上述反应中的乙醇与BaCO4投料比略大于反应所需比例，原因是▲。 (2)测定CCl3的质量分数。 步骤一称取样品0.3300g,加水溶解并配成250.01mL的溶液。 步骤二移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的Na2O2,稀 释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将C3+氧化为C2O:再加入过量KI固体，加 6 塞摇匀。使铬元素完全以C3+的形式存在。 步骤三加入少量淀粉溶液，用0.0500molL1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定3 次。平均消耗标准Na2S2O3溶液12.00nL。 已知反应：Cr20号+6I+14H=3L2+2Cr3++7H0:I2+2S203=S402+2I ①滴定终点的现象是▲。 ②计算CC的质量分数（写出计算过程，结果保留3位有效数字）▲ ③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有▲（填字母） A.碱式滴定管使用前，水洗后未用标准N2S2O3溶液润洗 B.锥形瓶水洗后未干燥 C.滴定终点读数时俯视读数 D.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 (3)用CrCl3溶液制备Cr(OH)3。C(I四的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如 图所示。 1.0t 0.8 0.6 0.4 ·Cr(OH)3 C3 0.2 [Cr(OH)] 81 4 101214 pH 请补充完整由CCl,溶液制备Cr(O山3的实验方案：取适量CC13溶液，▲；低温烘 干，得到C(OD3晶体（实验中须使用的试剂：1.0molL1NaOH溶液、0.1 nol L-1AgNO3 溶液、0.1 mol L-HNO3溶液、蒸馏水)。 17.氢能是一种绿色能源，研发新型制氢储氢技术具有重要意义。 I.HBH,(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 (1)比较溶水能力：H,BH,▲CH,CH,(填“>或“<)，原因为▲。 (2)氨硼烷水解释氢时转化为H,BO2,计算产物nH2):n(H,BO2)=▲。 (3)铷镍合金催化氨硼烷水解的可能反应机理如图所示（每个步骤只画出了可能参与该步 反应的1个水分子，氨硼烷中与B原子相连的3个H原子分别用H、2H和3H标记)。 根据元素电负性的变化规律写出题17图-1的虚线框内微粒的化学式，微粒A为▲一， 微粒B为▲。 1 ，2---=1 H H HH、 微粒A H H H0-B一2HH 步骤1 步骤Ⅱ >HH Ni La OH 微粒B HH H0-B一H2H H 步骤V 步骤Ⅲ 题17图-1 题17图-2 Ⅱ.Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。 (4)该合金的晶胞结构如题17图-2所示i原子位于晶胞体心和面上)，其化学式为▲。 亚.“表面改性铝粉分解水制氢”因A1储量丰富和较强的还原活性得到广泛应用。铝粉表 面的致密氧化膜是影响AI还原活性的主要因素，工业上常用NaOH溶液或锡酸钠 (Na,Sno3)溶液作为A1粉的改性试剂。 己知：Sno+3H,0=Sn(oH,+20H;Km[Sn(OD4]=-1.0x106: (5)利用NaOH溶液改性A1粉的原理可用化学方程式表示为：▲。 (6)保持其他条件不变，氢气产率随NzSO3溶液浓度的变化关系题17图-3所示。当 Na,SnO,溶液浓度为0.025mol.L1时，氢气产率接近80%。但Na,SnO,溶液浓度过大或过 小会大大降低氢气产率，其可能原因分别是▲ 100 80 60 40/ 20叶0.025 0 0.0 0.1 0.2 0.3 0.4 c(Na2SnO3 )/mol.L-I 题17图-3 【12月考参考答案】 题号 6 8 10 1) 13 答案 A B D A B D D B C D 14.(14分) (1)L(1分)；4(1分) (2)A (3)CD CI (4)3Be0.A1,03·6Si02 (5)C-Be Be-Cl (6[BeCl,+2e=Be+4I(7)5.5 15.(15分) (1)c.硝酸 (2)过量的NaC1O会氧化N2H4HO (3)4Au+8KCN+2H,O+O:=4K[Au(CN)]+4KOH; 避免CN大量水解生成HCN,污染环境 (4)随着pH升高，c(OH)逐渐增大，Cu2+转化为Cu(OH2沉淀，导致催化效率降低 (5) 催化（写“氧化”也可） (6)当c(CuSO4)<0.03mol/L时，随着c(CuSO4)的增大，[Cu(NH)4]的浓度增大，浸金速率增大；当 c(CuSO4)>0.03mol/L时，游离的Cu2+消耗S,O,使S,O浓度减小，浸金速率减小(3分) 16.(15分) (①)①C,H,OH+4BaC04+20HCIe2C0,↑+4CrCL,+13H,0+4BaCL,(2分) ②乙醇略过量可以确保BaCrO4被充分还原(2分) (2)①当滴入最后半滴N2SO3溶液时，溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内不恢复(2分) ②由Cr原子守恒和电子守恒得关系：2CC13-C2o号-312-6S2O?,则CC13的物质的量为 0.0500mol-L×12.00×10Lx1x250 3*25,质量分数 0.0500mol.L'×12.00x10-L×5×250×1585g/mol 325 ×100%≈96.1% (3分) 0.3300g ③C(2分) (3)加入1molL'NaOH溶液；调节pH在6~l2范围内；过滤，使用蒸馏水洗涤沉淀；至取最后一次洗涤 液，滴加0.1molL'HNO3溶液和0.1 mol.L AgNO3溶液不再出现白色沉淀(4分) 17.(16分) (1)>(1分)；NHBH分子与水分子间能够形成氢键，而CHCH分子与水分子间不能形成氢键，且 NHBH分子极性大于CHCH3分子(2分) 催化剂 (2)3:1(NH,BH,+2H,0=NHBO,+3H,↑)(2分) (3) NH(2分)：B(OH)4(2分) (4)LaNis(2分) (5)AL203+2Na0H+3H20=2Na[Al(OH)4](2分) (6)Na,SnO3溶液浓度过大，反应过程中产生的难溶物质Sn(OH)4附着在铝粉的表面，降低了铝粉还原活 性，NaSO3溶液浓度过小，则产生的氢氧根离子浓度减小，都会导致氢气的产率降低(3分)