精品解析：2026年云南昆明市官渡区初中学业平模拟考试化学试卷

官渡区2026年初中学业水平模拟测试化学试题卷 （全卷共两个部分，共20个小题，共8页：满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 我国首次在嫦娥六号带回的月壤中发现褐硫钙石（主要成分CaS）。这一发现填补了月球矿物学的空白。下列属于CaS化学性质的是 A. 熔点高 B. 微溶于水 C. 硬度低 D. 能与酸反应 2. 氯碱工业的反应原理为，下列物质中由离子构成的是 A. B. NaCl C. D. 3. 下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中操作不规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 4. 天然水要经自来水厂处理才能变成生活用水，某自来水厂净水过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 天然水是混合物 B. 混凝剂可以使水中悬浮的杂质较快沉降 C. 先沉淀后过滤，可以提升净水效率 D. 活性炭可以吸附水中所有杂质 5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列表示两个氧原子的是 A. O2 B. 2O C. 2O2 D. 2O2- 6. 下列说法不正确的是 A. 仪器①的名称是铁架台 B. 实验室如图甲加热高锰酸钾制氧气 C. 实验室如图乙用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 D. 制取气体时，装置乙中长颈漏斗下端应伸入液面下 7. 某品牌管道疏通剂包装上的部分信息如图所示。下列说法不正确的是 管道疏通剂 主要成分：水、氢氧化钠、次氯酸钠、表面活性剂、抑菌剂等 保存方式：避免阳光直射 A. 该产品中，水可作溶剂 B. 该产品可除去管道中的油垢 C. 使用该产品时，需要佩戴手套 D. 该产品可与酸性清洗剂混合使用 阅读下列材料，完成下列小题。 氨（）用途广泛，既是重要的化工原料，也可作燃料。当前主流制氨方式以氢气、氮气为原料，在高温高压下催化合成，但其能耗与碳排放均偏高，与“双碳”目标相悖。而电化学制氨以空气和水为原料，借助贵金属催化剂即可，绿色低碳。其微观示意图如下： 8. 中H的化合价为+1，则N的化合价为 A. -3 B. 0 C. +3 D. +5 9. 电化学制氨反应的基本类型是 A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应 10. 关于电化学制氨反应的微观示意图，说法正确的是 A. 水中含有三个原子 B. 反应前后分子总数不变 C. 反应前后元素种类不变 D. 参加反应的和的质量比为 11. 下列对电化学制氨及其用途说法不正确的是 A. 空气中氮气的质量分数约为78% B. 贵金属催化剂在反应前后化学性质不变 C. 氨可作燃料说明其具有可燃性 D. 电化学制氨可以实现零碳排放 12. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，原理为，其中X的化学式是 A. B. NO C. D. 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B 实验设计 实验目的 除去氢气中的水蒸气 验证水的组成 选项 C D 实验设计 实验目的 测定空气中氧气的含量 鉴别溶液和溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 下表是20°C时不同物质在不同溶剂中的溶解度。化学实验小组同学利用三颈烧瓶连接不同传感器完成下列实验，其中不能达到目的的是 A. 若a为NaOH溶液，三颈烧瓶中装入稀盐酸，可连接pH传感器验证二者能发生反应 B. 若a为饱和NaOH的乙醇溶液，三颈烧瓶中装入饱和HCl的乙醇溶液，不用传感器，也能证明二者能发生反应 C. 若a为足量稀盐酸，三颈烧瓶中装入NaOH溶液，可连接传感器检验NaOH是否变质及程度 D. 若a为稀盐酸，三颈烧瓶中装入NaOH固体，可连接温度传感器验证二者能发生反应 第二部分 非选择题（共48分） 二、非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分） 15. 官渡古镇是云南美食的聚集地。其中粑粑、米线和饵块被称为“古镇三宝”。 （1）官渡粑粑：老面发酵，慢火烙香 ①发酵过程中，会产生乙醇（）和二氧化碳（）等。从物质分类的角度，二氧化碳属于______（填字母）。 A．单质 B．氧化物 C．有机物 D．酸 ②烙制官渡粑粑时，会闻到浓郁的麦香。从微观角度解释其原因是________。 （2）官渡米线：铜锅快煮，酸辣鲜香 ①如图为铜原子的结构示意图，该原子的核电荷数为________，第二层电子层上有________个电子。 ②辣椒的辣味主要来自辣椒素（），其中碳元素和氢元素的原子个数比为________（填最简整数比）。 （3）官渡饵块：软糯筋道，烤煮皆宜 ①饵块以大米为原料，其中富含的营养物质是________。 ②蒸煮过程需要消耗能源。天然气是常见的家庭燃料，其主要成分是________（填化学式）。 ③饵块制作完成后，有时会放入冷水中保存，以隔绝________，从而减缓饵块的缓慢氧化，延长保鲜时间。 16. 《陶冶图说》系统记录了景德镇制瓷全流程。 （1）高岭土是制坯原料之一，主要成分的化学式为，其中含________种金属元素。 （2）原料的淘洗方式有“淘练之法，多以水缸浸泥，木钯翻搅……以便制器”的记载。其中“木钯翻搅”相当于化学实验操作中的________。 （3）景德镇以“凤尾草”等烧炼釉灰。“烧炼”属于________（填“物理”或“化学”）变化；釉灰中含有碳酸钾（），碳酸钾中的阴离子是________（填离子符号）；农业上，碳酸钾还是一种常见的________（填字母）。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 （4）青花瓷烧制需严格控制窑内空气流量。若通风过量、氧气充足，青花颜色会发暗。原因是在高温下，氧化亚钴（CoO）会与氧气反应生成三氧化二钴（），该反应的化学方程式为________。 17. 碳酸氢钠（）用途广泛，厨房里几乎都有它的身影。 （1）碳酸氢钠的俗名是________。 （2）碳酸氢钠能与白醋中的醋酸（用HAc表示）反应快速产生气体，“顶起”污垢，从而起到清洁的作用。醋酸与碳酸氢钠反应的化学方程式为___。 （3）碳酸氢钠溶液的弱碱性会轻微分解肉类蛋白，使其腌制的肉类口感软嫩。由此推断碳酸氢钠溶液的pH___（填“<”“=”或“>”）7。 （4）包浆豆腐是云南石屏特产。制作时需用溶质质量分数为2%的碳酸氢钠溶液浸泡鲜豆腐，形成“爆浆软心”。若要配制200 g该溶液，需要碳酸氢钠的质量是________g。 （5）碳酸氢钠加热分解制取碳酸钠是侯氏制碱法的重要步骤之一，其原理是，若用可制取的质量是多少？（请写出完整的计算过程） 18. 某兴趣小组开展了与燃烧有关的实验探究。 （1）可通过灼烧、闻气味的方法区分棉、羊毛、腈纶。从燃烧的条件分析，它们属于________；其中属于合成材料的是________。 （2）如图为探究燃烧条件的实验装置（装置内充满），红磷、白磷均不燃烧。向装置内鼓入空气后，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。（已知：白磷着火点为40°C，红磷着火点为260°C） ①写出白磷燃烧的化学方程式________。 ②鼓入空气后，白磷燃烧，红磷不燃烧。说明燃烧条件之一是________。 ③停止鼓气一段时间后，白磷熄灭。白磷熄灭的原因是________。 ④“湿棉花”的作用是________。 19. 赓续长征精神，筑牢工业国防基石。我国自主创新高炉喷煤技术，实现“13Cr”马氏体不锈钢国产化。 （1）飞夺泸定桥是长征标志性的事件之一。泸定桥铁链由铁环相扣而成，通过锤打可将铁加工成环，这是利用了铁的________性。 （2）新中国成立后，我国自主创新高炉喷煤技术，以煤粉替代部分焦炭，大幅降低炼铁成本。其炼铁过程如图： ①将煤制成粉喷吹入炉，可增加煤的利用率，原理是________； ②高炉炼铁可用煤替代焦炭的原因是________（从组成或性质上分析）； （3）近年来，我国“绿氢流化床直接还原炼铁示范线”投产运行，近零碳直接还原铁产品。原理是高温下还原，反应的化学方程式为___。 “13Cr”马氏体不锈钢（以下简称“不锈钢”）是铬含量固定在11.5%~14.0%的Cr系马氏体不锈钢的统称。 （4）I．为研究铬（Cr）在提升钢的抗腐蚀性能中的作用，小帅设计如下实验对铬与铁的活动性强弱进行探究。（已知：铁粉是黑色固体） 序号 实验操作 实验现象 ① 取一只试管，向其中注入5 mL稀硫酸； ② 将足量铁丝打磨后浸入到上述试管中，充分反应； ________ ③ 将打磨后的铬丝浸入到实验②所得溶液中，充分反应。 铬丝表面附着黑色固体 （5）【实验结论】金属活动性：Fe____Cr。 II．为进一步确定铬在提升钢的抗腐蚀性能中的作用，小帅查阅了相关资料。 资料一：“不锈钢”广泛运用于油气开采，其中温度是影响其使用寿命的关键参数。图1为模拟油田地层水溶液中“不锈钢”在不同温度下的腐蚀速率测试结果。 资料二：“不锈钢”的抗腐蚀性强是因为其表面致密的钝化膜起阻隔作用。监测到该“不锈钢”在不同温度下钝化膜成分的质量占比变化如表1。 温度/℃ 质量占比/% 70 37.13 62.87 100 55.33 44.67 130 72.57 27.43 表1 （6）图1中温度为_____°C时，“不锈钢”的腐蚀速率最快；结合表1数据分析，在该温度下，“不锈钢”腐蚀速率最快的原因是____。 20. 碳酸钙在食品加工领域可作优质的补钙剂、稳定剂等。以鸡蛋壳（主要含，其余杂质不参与反应）作为原料可制备食品级碳酸钙。某兴趣小组模拟了该过程，并对影响碳酸钙产率的因素进行探究。 任务一：了解以鸡蛋壳为原料制备食品级碳酸钙的工艺流程 （已知：碳酸钙的产率） 任务二：模拟“酸溶”过程中单因素对碳酸钙产率的影响 （1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为________。 Ⅰ.探究酸溶温度对碳酸钙产率的影响：每组均称取鸡蛋壳粉10.0 g，分别向其中加入等体积溶质质量分数为7.0%的盐酸，在不同酸溶反应温度下，测定碳酸钙的产率，结果如图1所示。 II.探究盐酸体积对碳酸钙产率的影响：每组均称取鸡蛋壳粉10.0 g，分别向其中加入不同体积溶质质量分数为7.0%的盐酸，控制酸溶反应温度相同，测定碳酸钙的产率，结果如图2所示。 （2）由图可知：酸溶过程中反应的最佳条件是________。 （3）当温度小于60°C时，升高温度会使反应速率加快，有利于产出，从而使碳酸钙产率增加；但当温度大于60°C时，碳酸钙产率逐渐降低，可能的原因是________。 （4）当盐酸体积大于100 mL，结合整个流程分析碳酸钙产率下降的原因可能是________。 （5）III.设计实验，探究酸溶反应时间对碳酸钙产率的影响：________，测定碳酸钙的产率。 （6）【实验反思】关于用鸡蛋壳制备食品级碳酸钙的实验，还可以探究_______对碳酸钙产率的影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 官渡区2026年初中学业水平模拟测试化学试题卷 （全卷共两个部分，共20个小题，共8页：满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 我国首次在嫦娥六号带回的月壤中发现褐硫钙石（主要成分CaS）。这一发现填补了月球矿物学的空白。下列属于CaS化学性质的是 A. 熔点高 B. 微溶于水 C. 硬度低 D. 能与酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】熔点是物质熔化时的温度，溶解性是物质在溶剂中溶解的能力，硬度是物质的坚硬程度，均无需发生化学变化即可表现出来，属于物理性质。能与酸反应的性质，需要通过CaS和酸发生化学反应、生成新物质才能表现出来，属于化学性质。故选D。 2. 氯碱工业的反应原理为，下列物质中由离子构成的是 A. B. NaCl C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. H2O属于非金属氧化物，由水分子构成，错误。 B. NaCl是典型的离子化合物，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成，正确。 C. H2是非金属气态单质，由氢分子构成，错误。 D. Cl2是非金属气态单质，由氯分子构成，错误。 3. 下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中操作不规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，故A不符合题意； B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故B不符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故C符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故D不符合题意。 故选C。 4. 天然水要经自来水厂处理才能变成生活用水，某自来水厂净水过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 天然水是混合物 B. 混凝剂可以使水中悬浮的杂质较快沉降 C. 先沉淀后过滤，可以提升净水效率 D. 活性炭可以吸附水中所有杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A. 天然水含有水、可溶性杂质、不溶性杂质等多种物质，属于混合物，说法正确。 B. 混凝剂溶于水形成的胶状物可以吸附水中悬浮的小颗粒杂质，使其加速沉降，说法正确。 C. 先通过沉淀除去大部分大颗粒难溶杂质，再过滤除去剩余小颗粒难溶物，可降低过滤的负担，提升净水效率，说法正确。 D. 活性炭的吸附性只能除去水中的色素、异味和部分可溶性杂质，无法吸附所有杂质（如可溶性钙镁化合物等），说法错误。 5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列表示两个氧原子的是 A. O2 B. 2O C. 2O2 D. 2O2- 【答案】B 【解析】 【详解】A、O2表示1个氧分子，1个氧分子由2个氧原子构成。A不符合题意； B、1个氧原子用O表示，两个氧原子即2O。B符合题意； C、O2表示1个氧分子，2O2表示2个氧分子。C不符合题意； D、1个氧离子带2个单位负电荷，用O2－表示，2O2－表示2个氧离子。D不符合题意。 综上所述：选择B。 6. 下列说法不正确的是 A. 仪器①的名称是铁架台 B. 实验室如图甲加热高锰酸钾制氧气 C. 实验室如图乙用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 D. 制取气体时，装置乙中长颈漏斗下端应伸入液面下 【答案】B 【解析】 【详解】A. 图中①是常见的固定实验装置的仪器，名称为铁架台，说法正确。 B. 加热高锰酸钾制氧气属于固体加热型反应，为防止冷凝水倒流炸裂试管，试管口必须略向下倾斜，图甲试管口向上倾斜且试管口未放置棉花团，不符合实验要求，说法错误。 C. 过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气是固液不加热型反应，可使用乙装置作为发生装置，说法正确。 D. 装置乙中长颈漏斗下端伸至液面下可以形成液封，避免生成的气体从长颈漏斗逸出，说法正确。 7. 某品牌管道疏通剂包装上的部分信息如图所示。下列说法不正确的是 管道疏通剂 主要成分：水、氢氧化钠、次氯酸钠、表面活性剂、抑菌剂等 保存方式：避免阳光直射 A. 该产品中，水可作溶剂 B. 该产品可除去管道中的油垢 C. 使用该产品时，需要佩戴手套 D. 该产品可与酸性清洗剂混合使用 【答案】D 【解析】 【详解】A. 水是最常见的溶剂，有水存在的溶液，水是溶剂。该产品中水可做溶剂，说法正确。 B. 成分中的氢氧化钠属于强碱，能与油脂发生反应分解油垢，因此可除去管道油污，说法正确。 C. 氢氧化钠、次氯酸钠均具有腐蚀性，直接接触会损伤皮肤，因此使用时需要佩戴手套，说法正确。 D. 氢氧化钠会与酸发生中和反应导致疏通剂失效，因此该产品不可与酸性清洗剂混合使用，说法错误。 阅读下列材料，完成下列小题。 氨（）用途广泛，既是重要的化工原料，也可作燃料。当前主流制氨方式以氢气、氮气为原料，在高温高压下催化合成，但其能耗与碳排放均偏高，与“双碳”目标相悖。而电化学制氨以空气和水为原料，借助贵金属催化剂即可，绿色低碳。其微观示意图如下： 8. 中H的化合价为+1，则N的化合价为 A. -3 B. 0 C. +3 D. +5 9. 电化学制氨反应的基本类型是 A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应 10. 关于电化学制氨反应的微观示意图，说法正确的是 A. 水中含有三个原子 B. 反应前后分子总数不变 C. 反应前后元素种类不变 D. 参加反应的和的质量比为 11. 下列对电化学制氨及其用途说法不正确的是 A. 空气中氮气的质量分数约为78% B. 贵金属催化剂在反应前后化学性质不变 C. 氨可作燃料说明其具有可燃性 D. 电化学制氨可以实现零碳排放 12. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，原理为，其中X的化学式是 A. B. NO C. D. 【答案】8. A 9. C 10. C 11. A 12. B 【解析】 【8题详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设N的化合价为x，则，解得； 【9题详解】 电化学制氨的反应为，该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的特征； 【10题详解】 A.1个水分子含有3个原子，未指明水分子数量，错误； B.反应前分子总数为，反应后为，分子总数发生改变，错误； C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，正确； D.参加反应的和的质量比为，而非，错误。 【11题详解】 A.空气中氮气的体积分数约为，不是质量分数，错误； B.催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，正确； C.氨可作燃料，说明其具有可燃性，正确； D.电化学制氨的原料为空气和水，不含碳元素，可实现零碳排放，正确。 【12题详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前共有4个N原子、12个H原子、10个O原子，反应后中已有12个H原子、6个O原子，因此4个X共含4个N原子、4个O原子，每个X的化学式为。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B 实验设计 实验目的 除去氢气中的水蒸气 验证水的组成 选项 C D 实验设计 实验目的 测定空气中氧气的含量 鉴别溶液和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，洗气装置“长进短出”的连接方式可让氢气与浓硫酸充分接触，能除去氢气中的水蒸气，可达到实验目的。 B. 电解水生成H2和O2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可验证水由氢、氧两种元素组成，可达到实验目的。 C. 加热条件下铜粉仅与空气中的O2反应生成固体CuO，无新气体生成，通过装置内气体体积的减少量可测定空气中氧气的含量，可达到实验目的。 D. K2SO4与BaCl2、Ba(OH)2反应均生成BaSO4白色沉淀，二者现象完全相同，无法鉴别两种溶液，不能达到实验目的。 14. 下表是20°C时不同物质在不同溶剂中的溶解度。化学实验小组同学利用三颈烧瓶连接不同传感器完成下列实验，其中不能达到目的的是 A. 若a为NaOH溶液，三颈烧瓶中装入稀盐酸，可连接pH传感器验证二者能发生反应 B. 若a为饱和NaOH的乙醇溶液，三颈烧瓶中装入饱和HCl的乙醇溶液，不用传感器，也能证明二者能发生反应 C. 若a为足量稀盐酸，三颈烧瓶中装入NaOH溶液，可连接传感器检验NaOH是否变质及程度 D. 若a为稀盐酸，三颈烧瓶中装入NaOH固体，可连接温度传感器验证二者能发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.稀盐酸初始pH<7，滴加NaOH溶液发生中和反应时，pH会逐渐升高至大于等于7，pH传感器可记录该变化，能证明反应发生，方案可行。 B.NaOH和HCl在乙醇中均可溶，二者反应生成的在乙醇中溶解度仅0.065g，会析出白色沉淀，观察沉淀即可证明反应，无需传感器，方案可行。 C.NaOH变质会生成，加入足量稀盐酸时，与盐酸反应生成，传感器可检测是否产生判断是否变质，也可通过的生成量计算变质程度，方案可行。 D.NaOH固体溶于稀盐酸的水时本身会放出大量热，温度升高无法区分是溶解放热还是中和反应放热，不能验证二者发生反应，方案不可行。 第二部分 非选择题（共48分） 二、非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分） 15. 官渡古镇是云南美食的聚集地。其中粑粑、米线和饵块被称为“古镇三宝”。 （1）官渡粑粑：老面发酵，慢火烙香 ①发酵过程中，会产生乙醇（）和二氧化碳（）等。从物质分类的角度，二氧化碳属于______（填字母）。 A．单质 B．氧化物 C．有机物 D．酸 ②烙制官渡粑粑时，会闻到浓郁的麦香。从微观角度解释其原因是________。 （2）官渡米线：铜锅快煮，酸辣鲜香 ①如图为铜原子的结构示意图，该原子的核电荷数为________，第二层电子层上有________个电子。 ②辣椒的辣味主要来自辣椒素（），其中碳元素和氢元素的原子个数比为________（填最简整数比）。 （3）官渡饵块：软糯筋道，烤煮皆宜 ①饵块以大米为原料，其中富含的营养物质是________。 ②蒸煮过程需要消耗能源。天然气是常见的家庭燃料，其主要成分是________（填化学式）。 ③饵块制作完成后，有时会放入冷水中保存，以隔绝________，从而减缓饵块的缓慢氧化，延长保鲜时间。 【答案】（1） ①. B ②. 分子在不断运动 （2） ①. 29 ②. 8 ③. 2:3 （3） ①. 糖类 ②. CH4 ③. 氧气##O2 【解析】 【小问1详解】 ①氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物，符合该定义，故选B； ②分子会不断做无规则运动，具有香味的分子扩散到空气中，因此可以闻到麦香。 【小问2详解】 ①原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，与核电荷数相等，因此铜原子核电荷数为29；核外电子层从内向外计数，第二层的电子数为8；②辣椒素化学式为，碳、氢原子个数比为=。 【小问3详解】 ①大米的主要营养成分为淀粉，属于糖类； ②天然气的主要成分为甲烷，化学式为； ③缓慢氧化需要氧气参与，隔绝氧气可以减缓氧化速率，延长饵块的保鲜时间。 16. 《陶冶图说》系统记录了景德镇制瓷全流程。 （1）高岭土是制坯原料之一，主要成分的化学式为，其中含________种金属元素。 （2）原料的淘洗方式有“淘练之法，多以水缸浸泥，木钯翻搅……以便制器”的记载。其中“木钯翻搅”相当于化学实验操作中的________。 （3）景德镇以“凤尾草”等烧炼釉灰。“烧炼”属于________（填“物理”或“化学”）变化；釉灰中含有碳酸钾（），碳酸钾中的阴离子是________（填离子符号）；农业上，碳酸钾还是一种常见的________（填字母）。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 （4）青花瓷烧制需严格控制窑内空气流量。若通风过量、氧气充足，青花颜色会发暗。原因是在高温下，氧化亚钴（CoO）会与氧气反应生成三氧化二钴（），该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）1 （2）搅拌 （3） ①. 化学 ②. ③. C （4） 【解析】 【小问1详解】 化学式中的元素为Al、O、Si、H，仅Al为金属元素，因此共1种金属元素。 【小问2详解】 “木钯翻搅”的作用是使泥和水充分混合均匀，对应化学实验中的搅拌操作。 【小问3详解】 烧炼过程有新物质生成，属于化学变化； 碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，阴离子为； 碳酸钾含有植物所需的钾元素，属于钾肥。 【小问4详解】 反应物为CoO和，生成物为，反应条件为高温，配平后得到该反应方程式。 17. 碳酸氢钠（）用途广泛，厨房里几乎都有它的身影。 （1）碳酸氢钠的俗名是________。 （2）碳酸氢钠能与白醋中的醋酸（用HAc表示）反应快速产生气体，“顶起”污垢，从而起到清洁的作用。醋酸与碳酸氢钠反应的化学方程式为___。 （3）碳酸氢钠溶液的弱碱性会轻微分解肉类蛋白，使其腌制的肉类口感软嫩。由此推断碳酸氢钠溶液的pH___（填“<”“=”或“>”）7。 （4）包浆豆腐是云南石屏特产。制作时需用溶质质量分数为2%的碳酸氢钠溶液浸泡鲜豆腐，形成“爆浆软心”。若要配制200 g该溶液，需要碳酸氢钠的质量是________g。 （5）碳酸氢钠加热分解制取碳酸钠是侯氏制碱法的重要步骤之一，其原理是，若用可制取的质量是多少？（请写出完整的计算过程） 【答案】（1）小苏打 （2） （3）＞ （4）4 （5）解：设可制取Na2CO3的质量为。 答：可制取Na2CO3的质量是53t。 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠俗名小苏打。 【小问2详解】 醋酸属于酸，和碳酸氢钠发生复分解反应，符合酸与碳酸氢盐反应生成盐、水和二氧化碳的规律，配平后即得该方程式。 【小问3详解】 常温下碱性溶液的pH>7，中性溶液pH=7，酸性溶液pH<7，题目明确碳酸氢钠溶液呈弱碱性，因此填>。 【小问4详解】 溶质质量计算公式为：，代入数据得。 【小问5详解】 详情见答案。 18. 某兴趣小组开展了与燃烧有关的实验探究。 （1）可通过灼烧、闻气味的方法区分棉、羊毛、腈纶。从燃烧的条件分析，它们属于________；其中属于合成材料的是________。 （2）如图为探究燃烧条件的实验装置（装置内充满），红磷、白磷均不燃烧。向装置内鼓入空气后，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。（已知：白磷着火点为40°C，红磷着火点为260°C） ①写出白磷燃烧的化学方程式________。 ②鼓入空气后，白磷燃烧，红磷不燃烧。说明燃烧条件之一是________。 ③停止鼓气一段时间后，白磷熄灭。白磷熄灭的原因是________。 ④“湿棉花”的作用是________。 【答案】（1） ①. 可燃物 ②. 腈纶 （2） ①. ②. 温度达到可燃物的着火点 ③. 氧气不足（氧气几乎被耗尽） ④. 吸附生成的五氧化二磷，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 燃烧的三个条件为可燃物、与助燃物接触、温度达到着火点，棉、羊毛、腈纶可被点燃，属于可燃物；其中棉、羊毛是天然高分子材料，腈纶是合成纤维，属于合成材料。 【小问2详解】 ①略； ②鼓入空气后白磷、红磷均接触氧气，所处温度均为80℃，白磷着火点40℃低于80℃、红磷着火点260℃高于80℃，只有白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； ③停止鼓气后，白磷燃烧耗尽装置内的氧气，缺少助燃物，因此熄灭； ④白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，逸出会污染空气，湿棉花可以吸附五氧化二磷，避免其扩散到空气中。 19. 赓续长征精神，筑牢工业国防基石。我国自主创新高炉喷煤技术，实现“13Cr”马氏体不锈钢国产化。 （1）飞夺泸定桥是长征标志性的事件之一。泸定桥铁链由铁环相扣而成，通过锤打可将铁加工成环，这是利用了铁的________性。 （2）新中国成立后，我国自主创新高炉喷煤技术，以煤粉替代部分焦炭，大幅降低炼铁成本。其炼铁过程如图： ①将煤制成粉喷吹入炉，可增加煤的利用率，原理是________； ②高炉炼铁可用煤替代焦炭的原因是________（从组成或性质上分析）； （3）近年来，我国“绿氢流化床直接还原炼铁示范线”投产运行，近零碳直接还原铁产品。原理是高温下还原，反应的化学方程式为___。 “13Cr”马氏体不锈钢（以下简称“不锈钢”）是铬含量固定在11.5%~14.0%的Cr系马氏体不锈钢的统称。 （4）I．为研究铬（Cr）在提升钢的抗腐蚀性能中的作用，小帅设计如下实验对铬与铁的活动性强弱进行探究。（已知：铁粉是黑色固体） 序号 实验操作 实验现象 ① 取一只试管，向其中注入5 mL稀硫酸； ② 将足量铁丝打磨后浸入到上述试管中，充分反应； ________ ③ 将打磨后的铬丝浸入到实验②所得溶液中，充分反应。 铬丝表面附着黑色固体 （5）【实验结论】金属活动性：Fe____Cr。 II．为进一步确定铬在提升钢的抗腐蚀性能中的作用，小帅查阅了相关资料。 资料一：“不锈钢”广泛运用于油气开采，其中温度是影响其使用寿命的关键参数。图1为模拟油田地层水溶液中“不锈钢”在不同温度下的腐蚀速率测试结果。 资料二：“不锈钢”的抗腐蚀性强是因为其表面致密的钝化膜起阻隔作用。监测到该“不锈钢”在不同温度下钝化膜成分的质量占比变化如表1。 温度/℃ 质量占比/% 70 37.13 62.87 100 55.33 44.67 130 72.57 27.43 表1 （6）图1中温度为_____°C时，“不锈钢”的腐蚀速率最快；结合表1数据分析，在该温度下，“不锈钢”腐蚀速率最快的原因是____。 【答案】（1）延展 （2） ①. 增大接触面积 ②. 均含碳元素（合理即可） （3） （4）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 （5）小于##＜ （6） ①. 130 ②. Cr(OH)3转化为Cr2O3（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铁属于金属，具有延展性，可通过捶打加工为不同形状，该过程利用了铁的延展性。 【小问2详解】 ①反应物接触面积越大，反应越充分，煤粉与氧气接触面积远大于块状煤，能提高煤的利用率，原理是增大接触面积。 ②焦炭主要成分为碳，煤也含碳元素，二者都可燃烧放热，且能生成炼铁所需的还原剂CO，因此煤可替代焦炭。 【小问3详解】 高温下氢气还原氧化铁生成铁和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 铁和稀硫酸反应生成氢气和浅绿色的硫酸亚铁溶液，观察到的现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。 【小问5详解】 铬丝浸入硫酸亚铁溶液中表面析出黑色固体铁，说明铬能置换出铁，铬的金属活动性强于铁，因此铁的活动性小于铬。 【小问6详解】 从图中信息可知，130℃时腐蚀速率最高；结合表1数据，温度越高Cr(OH)3质量占比越低，可以推断出Cr(OH)3转化为Cr2O3，同时高温会加快腐蚀反应的速率，共同导致该温度下腐蚀速率最快。 20. 碳酸钙在食品加工领域可作优质的补钙剂、稳定剂等。以鸡蛋壳（主要含，其余杂质不参与反应）作为原料可制备食品级碳酸钙。某兴趣小组模拟了该过程，并对影响碳酸钙产率的因素进行探究。 任务一：了解以鸡蛋壳为原料制备食品级碳酸钙的工艺流程 （已知：碳酸钙的产率） 任务二：模拟“酸溶”过程中单因素对碳酸钙产率的影响 （1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为________。 Ⅰ.探究酸溶温度对碳酸钙产率的影响：每组均称取鸡蛋壳粉10.0 g，分别向其中加入等体积溶质质量分数为7.0%的盐酸，在不同酸溶反应温度下，测定碳酸钙的产率，结果如图1所示。 II.探究盐酸体积对碳酸钙产率的影响：每组均称取鸡蛋壳粉10.0 g，分别向其中加入不同体积溶质质量分数为7.0%的盐酸，控制酸溶反应温度相同，测定碳酸钙的产率，结果如图2所示。 （2）由图可知：酸溶过程中反应的最佳条件是________。 （3）当温度小于60°C时，升高温度会使反应速率加快，有利于产出，从而使碳酸钙产率增加；但当温度大于60°C时，碳酸钙产率逐渐降低，可能的原因是________。 （4）当盐酸体积大于100 mL，结合整个流程分析碳酸钙产率下降的原因可能是________。 （5）III.设计实验，探究酸溶反应时间对碳酸钙产率的影响：________，测定碳酸钙的产率。 （6）【实验反思】关于用鸡蛋壳制备食品级碳酸钙的实验，还可以探究_______对碳酸钙产率的影响。 【答案】（1） （2）酸溶反应温度60℃，盐酸体积为100mL （3）温度过高，盐酸挥发加快，导致反应物盐酸减少，产率降低（合理即可） （4）过量盐酸与下一步中Na2CO3反应（合理即可） （5）每组均称取鸡蛋壳粉10.0 g，控制酸溶反应温度相同，分别向其中加入100 mL溶质质量分数为7.0%的盐酸，控制不同的酸溶反应时间，测定碳酸钙的产率（合理即可） （6）盐酸的溶质质量分数、Na2CO3 溶液的溶质质量分数、鸡蛋壳粉末的颗粒大小、搅拌的速度等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 酸溶时鸡蛋壳主要成分碳酸钙和盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为； 【小问2详解】 由图1可知60℃时碳酸钙产率最高，由图2可知盐酸体积为100mL时产率最高，二者组合为最佳反应条件； 【小问3详解】 盐酸溶质HCl易挥发，温度升高挥发速率加快，反应物浓度降低，反应不完全，产率下降。 【小问4详解】 沉淀步骤中碳酸钠优先和盐酸反应，盐酸过量会消耗更多碳酸钠，使得生成碳酸钙的反应不充分，产率降低。 【小问5详解】 探究反应时间的影响需用控制变量法，保持鸡蛋壳质量、盐酸参数、酸溶温度均为最佳条件，仅改变反应时间。 【小问6详解】 反应的影响因素还有反应物浓度、反应物接触面积等，均可作为探究对象。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $